2025年魯教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為則下列說(shuō)法不正確的是。XYZ

A.元素原子的價(jià)電子排布式為B.元素在元素周期表的第三周期第Ⅵ族C.元素所在周期中所含非金屬元素最多D.元素原子的核外電子排布式2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：B.Fe3＋的軌道表達(dá)式為：3d6C.KH的電子式：K＋[：H]－D.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H－Cl－O3、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說(shuō)法中，可能正確的是A.元素的非金屬性依次增強(qiáng)B.元素的電負(fù)性依次減小C.元素的第一電離能依次增大D.最高價(jià)的大小關(guān)系是A＜B＜C＜D4、有5種元素X、Y、Z、Q、T。基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為Y元素基態(tài)的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿；Z原子的核外電子總數(shù)等于基態(tài)Q原子的最外層電子數(shù)；基態(tài)Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；基態(tài)T原子1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素Y和Q可形成化合物B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.X和Q結(jié)合生成的化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.XW3是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>YC.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性6、下列化合物的電子式書寫正確的是A.Ca2+B.NaC.D.K+7、“中國(guó)芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過(guò)反應(yīng)制備高純硅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.是由極性鍵形成的極性分子B.沸點(diǎn)：C.鍵的極性：H—F>H—Cl>H—BrD.高純單晶硅熔沸點(diǎn)高于石墨的8、X元素的原子半徑為周期表中最小，Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，W元素為地殼中含量最多，E元素為短周期化合價(jià)最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.YX4與ZX空間構(gòu)型相同B.原子半徑：r(E)>r(W)>r(Z)C.第一電離能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、鐵鎂合金儲(chǔ)氫時(shí)分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個(gè)D.儲(chǔ)氫后，該晶體的密度為10、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強(qiáng)B將表面積相同且用砂紙打磨過(guò)的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁；鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無(wú)色，下層溶液呈紫紅色I(xiàn)2易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D11、科學(xué)研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量12、氰氣的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)13、關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.中心原子的化合價(jià)為價(jià)B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入溶液，不產(chǎn)生白色沉淀14、硫和氮是兩種常見(jiàn)的“明星元素”；其化合物是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)研究的最為活躍的領(lǐng)域之一.如圖是已經(jīng)合成的某硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低C.該物質(zhì)的分子中不含非極性鍵D.N的電負(fù)性比S的電負(fù)性強(qiáng)15、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：Y一定小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、回答下列問(wèn)題：

(1)第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______。(填名稱)

(2)它位于第_______族。

(3)核外電子排布式是_______。

(4)它有_______個(gè)能層，_______個(gè)能級(jí)，_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(5)價(jià)電子排布圖_______。

(6)屬于_______區(qū)。17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______________。18、(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，有______個(gè)未成對(duì)電子，光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑，電負(fù)性由大到小的順序是____________。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________，能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(3)基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)___________，根據(jù)元素周期律，原子半徑____________(填“大于”或“小于”)第一電離能____________(填“大于”或“小于”)

(4)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________。19、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_(kāi)_______。

②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

(3)Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)。

(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(5)請(qǐng)比較亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性強(qiáng)弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），試從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋原因_______。20、(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：。元素代號(hào)ABC第一電離能/(kJ·mol-1)520496419

那么三種元素A、B、C的元素符號(hào)分別為_(kāi)______，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是_______。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是_______、_______。

(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為_(kāi)______。

(4)碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶包中含有_______個(gè)I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰_______個(gè)I-。

21、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)鋁原子與______個(gè)氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類型是____，NH3的沸點(diǎn)比AsH3高的原因是________________。22、下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體的是________。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有_____個(gè)原子；晶體中的配位數(shù)為_(kāi)______。

(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是___。23、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為_(kāi)__________與緊鄰的的個(gè)數(shù)為_(kāi)____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的晶胞參數(shù)為則為_(kāi)____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為_(kāi)___________

24、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價(jià)電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點(diǎn)為1570℃，CoO的熔點(diǎn)為1935℃，解釋后者熔點(diǎn)更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長(zhǎng)為_(kāi)_______pm，晶胞中A、B兩原子間距為_(kāi)_______pm。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)29、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)__________，微粒之間的作用力為_(kāi)__________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)__________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為_(kāi)__________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計(jì)算式即可)。

30、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_(kāi)______；在中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_(kāi)______；若晶胞的邊長(zhǎng)為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達(dá)式為_(kāi)______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個(gè)原子與_______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為_(kāi)______(用代數(shù)式表示即可)。

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)31、鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為_(kāi)_____________。

（2）硝酸鉀中的空間構(gòu)型_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式為_(kāi)____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對(duì)電子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有______形成．

a．離子鍵b．配位鍵c．非極性鍵d．σ鍵。

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)；產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。32、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghiijklmno

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式________

（2）d的最簡(jiǎn)單氫化物的分子空間立體構(gòu)型為_(kāi)________，中心原子的雜化形式為_(kāi)________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子空間立體構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化形式為_(kāi)_____，該分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“8”代表______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是_______（填下圖中的序號(hào)）。

（4）由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是________（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________________________33、硼；碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)__，電負(fù)性由大到小順序?yàn)開(kāi)__（用元素符號(hào)填寫）

（2）元素氮與砷同族?；鶓B(tài)氮元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)__，預(yù)測(cè)砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)__，其沸點(diǎn)比NH3的___（填“高”或“低”），其判斷理由是___。

（3）硼及化合物應(yīng)用廣泛。已知BP的熔點(diǎn)很高；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_(kāi)__，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）34、Na2FeO4、Li4YiO12和LiFePO4均可用作電極材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_______；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相同的元素為_(kāi)_______。

⑵PO43－的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中P原子的雜化方式為_(kāi)_______；寫出一種與PO43－互為等電子體且中心原子與P不同主族的陰離子：________(填離子符號(hào))。

⑶[Ti(H2O)6]Cl3為紫色晶體，其中1mol陽(yáng)離子中所含δ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______；配位鍵中提供孤電子對(duì)的原子為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。

⑷已知物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示；其中a；c均大于0。

①基態(tài)Na原子的第一電離能可表示為_(kāi)_______。

②相同條件下，Li2O的晶格能________(填“>”“<”或“=”)ckJ?mol-1，原因?yàn)開(kāi)_______________________________。

③Na2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。若緊鄰的兩個(gè)Na+之間的距離為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則Na的摩爾質(zhì)量可表示為_(kāi)______g?mol-1(用含有d、ρ、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理，Y原子的外圍電子排布式為3s23p4；Y為S，則X為F，Z為As，據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析；Y元素為S，硫元素位于第三周期第ⅥA族，故B說(shuō)法正確；

C．根據(jù)元素周期表；含非金屬元素最多的是第二周期，X為F，位于第二周期，故C說(shuō)法正確；

D．Z為As，位于第四周期第VA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；故D說(shuō)法正確；

答案為A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：故A錯(cuò)誤；

B．Fe3＋價(jià)電子排布式為：3d5；故B錯(cuò)誤；

C．KH是離子方程式，電子式為：K＋[：H]－；故C正確；

D．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；說(shuō)明元素獲得電子的能力強(qiáng)，電負(fù)性大，第一電離能大，非金屬性強(qiáng)，位于元素周期表的左邊。

【詳解】

A．氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；非金屬性越強(qiáng)，所以A；B、C、D四種元素的非金屬性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；電負(fù)性越大，所以A；B、C、D四種元素的電負(fù)性依次減弱，B項(xiàng)正確；

C．氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；第一電離能越大，所以A；B、C、D四種元素的第一電離能依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；說(shuō)明元素獲得電子的能力越強(qiáng)，位于元素周期表的左邊，最高價(jià)態(tài)越大，最高價(jià)的大小關(guān)系是A＞B＞C＞D，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為由于s能級(jí)最多有2個(gè)電子，則基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布可能為或X元素為Na元素或元素；Y元素基態(tài)的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，則基態(tài)的價(jià)層電子排布為基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布為Y元素為Fe元素；基態(tài)Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則基態(tài)Q原子的核外電子排布式為Q元素為O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于基態(tài)Q原子的最外層電子數(shù)，則Z元素為C元素；基態(tài)T原子有1個(gè)3p空軌道，則基態(tài)T原子的價(jià)層電子排布為T元素為Si元素。

【詳解】

A．與O可形成化合物故A正確；

B．同周期元素從左向右，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大，同主族元素從上到下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減小，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：故B錯(cuò)誤；

C．X元素為元素或元素；與O形成的化合物中一定含有離子鍵，故C正確；

D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：故D正確；

選B。5、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3；B錯(cuò)誤；

C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物；C正確；

D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性；D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．氯化鈣中Cl-不能合并書寫，電子式應(yīng)該是故A錯(cuò)誤；

B．S2-所帶電荷標(biāo)注方式錯(cuò)誤，電子式應(yīng)該是故B錯(cuò)誤；

C．Mg2＋不應(yīng)帶“[]”，電子式應(yīng)該是故C錯(cuò)誤；

D．KF中含有離子鍵，電子式為故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)與CCl4和CH4的結(jié)構(gòu)類似；均是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)榫鶎儆诜肿泳w；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，所以其分子間作用力依次增大，導(dǎo)致沸點(diǎn)依次增大，B錯(cuò)誤；

C．另一個(gè)原子相同時(shí)，該原子的半徑越小、電負(fù)性越大，鍵的極性越大，則上述分子中，鍵的極性從大到小為：H—F>H—Cl>H—Br；C正確；

D．石墨屬于原子晶體；金屬晶體和分子晶體之間的一種混合晶體；層中原子之間的共價(jià)鍵能量很大，其熔沸點(diǎn)高于硅單質(zhì)的，D錯(cuò)誤；

故選C。8、A【分析】【分析】

X元素的原子半徑為周期表中最?。粍tX為H元素；Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Y為C元素；Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，Z為N元素；W元素為地殼中含量最多，W為O元素；E元素為短周期化合價(jià)最高的金屬元素，E為Al，以此解答。

【詳解】

A．CH4和NH的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4且沒(méi)有孤電子對(duì)；空間構(gòu)型相同，都是正四面體形，故A正確；

B．同一周期原子序數(shù)越大，原子半徑越大，原子電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：r(Al)>r(N)>r(O)；故B錯(cuò)誤；

C．C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減??；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故C錯(cuò)誤；

D．元素E在周期表中位于第三周期IIIA族；故D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體對(duì)角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點(diǎn)，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點(diǎn)鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個(gè)數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個(gè)數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。10、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說(shuō)明HCl酸性比碳酸強(qiáng)，但是HCl并不是Cl的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法說(shuō)明氯的得電子能力比碳強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應(yīng)劇烈，鋁與沸水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可說(shuō)明鎂失電子能力比鋁強(qiáng)，B正確；

C．I2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)；透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質(zhì)；A錯(cuò)誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長(zhǎng)小于鍵的鍵長(zhǎng)；B錯(cuò)誤；

C．單鍵為鍵，1個(gè)三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；C錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；氰氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價(jià)是價(jià)，所以鉻元素的化合價(jià)是價(jià)；A正確；

B．配合物中由配位鍵結(jié)合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過(guò)離子鍵與內(nèi)界結(jié)合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯(cuò)誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個(gè)和2個(gè)Cl-；所以配位數(shù)是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；故D錯(cuò)誤；

選AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，分子中含4個(gè)N原子、4個(gè)S原子，則該物質(zhì)的分子式為S4N4；故A錯(cuò)誤；

B．該化合物為分子晶體；熔沸點(diǎn)較低，故B正確；

C．分子中含有的S-S鍵為非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D．N的非金屬性比S強(qiáng)；則N的電負(fù)性比S的電負(fù)性強(qiáng)，故D正確；

故答案為AC。15、AC【分析】【分析】

X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則原子序數(shù)X>Y；非金屬性X＞Y。

【詳解】

A.同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；當(dāng)能級(jí)處于半滿；全滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X，如N＞O，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX；故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O；F沒(méi)有正化合價(jià)除外，故C錯(cuò)誤；

D.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻。

（2）鉻元素位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d54s1；屬于第ⅥB族元素。

（3）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)；所以該元素含有4個(gè)電子層，K能層上有1個(gè)能級(jí)1s，L能層上有2個(gè)能級(jí)，分別為2s；2p能級(jí)，M能層上有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d能級(jí)，N能層上有1個(gè)能級(jí)，為4s，共7個(gè)能級(jí)；根據(jù)核外電子排布遵循的三大原理可知，每個(gè)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不完全相同，所以鉻原子核外24個(gè)電子，共有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（5）鉻價(jià)電子排布式為：3d54s1，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示為

（6）Cr屬于d區(qū)元素。【解析】(1)鉻。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d17、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則c是O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小；e的價(jià)層電子為3d；4s電子。

【詳解】

根據(jù)上述分析；五種元素分別為H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價(jià)層電子為3d、4s電子，其價(jià)層電子排布圖為故答案為N；【解析】①.N②.18、略

【分析】【詳解】

(1)元素的原子序數(shù)為32，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的核外電子排布式為其中能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?；

(2)Ni元素的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式為或能級(jí)有5個(gè)軌道，其中3個(gè)軌道排滿2個(gè)自旋相反的電子，另外2個(gè)軌道分別只排了1個(gè)電子，則能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：(或)；2；

(3)位于第四周期VA族，核外有33個(gè)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為或同周期元素，從左到右原子半徑依次減小、第一電離能呈增大趨勢(shì)，則同周期的原子半徑第一電離能故答案為：大于；小于；

(4)元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的核外電子排布式為失電子時(shí)，先失去軌道的電子，則基態(tài)核外電子排布式為或故答案為：(或)?！窘馕觥?(或)2(或)大于小于(或)19、略

【分析】【分析】

元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是Cu元素；Y是S元素，Z是O元素。

(1)①X離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則在1個(gè)晶胞中，含有的X離子數(shù)目=8×+6×=4；

②該晶胞中X離子數(shù)目8×+6×=4；Y離子位于晶胞內(nèi)；離子數(shù)目=4，所以X和Y離子數(shù)目之比等于4：4=1：1，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；

(2)在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其溶解性增大而H2O與H2S分子間無(wú)氫鍵形成；因此溶解度較?。?/p>

(3)SO42-中價(jià)層電子數(shù)=4+×(6+2?4×2)=4，且S原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，所以SO42-呈正四面體結(jié)構(gòu)；

(4)在[Zn(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位體NH3，4個(gè)配位體NH3的N原子與中心離子Zn2+形成4個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵；在每個(gè)配位體中含有3個(gè)N-H共價(jià)鍵，共價(jià)鍵也屬于σ鍵，因此每1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有的σ鍵數(shù)目為：(3×4+4)mol×NA/mol=16NA；

(5)HClO2和HClO3都是一元酸，可以分別表示為(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目大于HClO2分子中非羥基氧原子的數(shù)目，故HClO3分子中Cl的正電荷更高，導(dǎo)致-O-H中的共用電子對(duì)更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易電離出H+；即溶液的酸性更強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及化學(xué)式的確定、氫鍵的作用、酸性強(qiáng)弱比較方法，明確化學(xué)式的確定方法、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是解本題關(guān)鍵，注意在配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位鍵也是σ鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。【解析】①.4②.ZnS③.水分子與乙醇分子之間形成氫鍵④.正四面體⑤.16NA或16×6.02×1023個(gè)⑥.＜⑦.HClO2和HClO3可以分別表示為(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目大于HClO2分子中非羥基氧原子的數(shù)目，故HClO3分子中Cl的正電荷更高，導(dǎo)致-O-H中的電子更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易電離出H+，即酸性更強(qiáng)(只要答出HClO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目多，分子中Cl的正電荷更高即可給分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由銫的最外層電子排布式為6s1；可知A；B、C為第IA族元素，而IA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氫元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為L(zhǎng)i、Na、K；金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，即金屬鍵，所以三種金屬單質(zhì)晶體中均存在金屬鍵；

(2)BeF2分子內(nèi)中心原子為Be，其價(jià)電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個(gè)電子，所以Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝2，Be的雜化類型為sp雜化；H2O分子的中心原子為O，其價(jià)電子數(shù)為6，H提供2個(gè)電子，所以O(shè)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝4，O的雜化類型為sp3；

(3)硼原子價(jià)電子數(shù)為3，Cl提供3個(gè)電子，硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝3，因價(jià)層電子對(duì)中沒(méi)有孤對(duì)電子，故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)；分子中B—Cl鍵的鍵角為120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)K＋緊鄰6個(gè)I－?！窘馕觥竣?Li、Na、K②.金屬鍵③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.621、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來(lái)書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來(lái)回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來(lái)回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來(lái)分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負(fù)價(jià)是-3價(jià)，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價(jià)是+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價(jià)鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導(dǎo)致沸點(diǎn)高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價(jià)鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價(jià)晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體的是金剛石晶體，故答案為：金剛石晶體；

(2)熔點(diǎn)高低的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，常溫下冰是液體，干冰是氣體，所以熔點(diǎn)：冰>干冰；MgO和屬于離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，O2-半徑小于Cl-半徑，且O2-所帶的電荷數(shù)多于Cl-所帶的電荷數(shù)，所以熔點(diǎn)：金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;干冰，故答案為：金剛石冰>干冰；

(3)Cu原子占據(jù)晶胞的面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的Cu原子數(shù)為根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè)，所以晶體中的配位數(shù)為8；故答案為：4；8；

(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰>干冰48分子之間能形成氫鍵23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個(gè)數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個(gè)數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對(duì)角線方向接觸，所以半徑為面對(duì)角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說(shuō)明陰離子之間不再接觸，陰、陽(yáng)離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.07624、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價(jià)電子式；最后寫出價(jià)電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)；進(jìn)行分析；

(3)利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力進(jìn)行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過(guò)晶格能大小判斷熔點(diǎn)高低；

(5)利用立體幾何進(jìn)行分析和計(jì)算；

【詳解】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，失去2個(gè)電子后，Co2＋價(jià)電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價(jià)電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個(gè)孤電子對(duì)，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個(gè)孤電子對(duì)與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會(huì)增大；

答案：較大；NH3通過(guò)配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點(diǎn)高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長(zhǎng)應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令A(yù)C=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應(yīng)交于對(duì)角線CE上，交點(diǎn)為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過(guò)配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能四、判斷題(共4題，共24分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；27、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。28、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共4分)29、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則晶胞中Cu有個(gè)，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)氫原子，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，B原子位于頂點(diǎn)和面心，則晶胞中含B原子數(shù)目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，該晶胞中體對(duì)角線為四個(gè)鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數(shù)為則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為晶胞參數(shù)一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)30、略

【分析】【詳解】

(1)金剛砂()的硬度為9.5，硬度很大，屬于共價(jià)晶體；以頂點(diǎn)碳原子為研究對(duì)象，與其距離最近的碳原子位于該頂點(diǎn)相鄰的面心上，所以每個(gè)碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為4，晶胞邊長(zhǎng)為體積密度

(2)根據(jù)圖乙所示的晶體結(jié)構(gòu)可知，在晶體中，每個(gè)原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，在晶體的晶胞中含有原子的數(shù)目是則根據(jù)晶體的密度可知晶胞的邊長(zhǎng)在晶胞中2個(gè)最近的原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的即【解析】共價(jià)晶體124正四面體形六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)31、略

【分析】【詳解】

（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，說(shuō)明Fe(CO)5熔點(diǎn)低，類似于分子晶體，則Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的分子的電子式為

（2）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，NO3-價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5+1-3×2）/2=3，硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型平面正三角形；與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式為BF3、SO3等；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中-CH3中C，C原子形成了4個(gè)σ鍵，是sp3雜化，酯基中的碳形成了3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，是sp2雜化，碳原子的雜化類型是sp3、sp2；配位體中提供孤對(duì)電子的原子是N；

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有b．配位鍵、d．σ鍵；故選bd；

（5）晶胞中Fe為8×1/8+6×1/2=4，N為1，分子式為Fe4N，