2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷412考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）；下列敘述正確的是（）

A.給溶液加熱；溶液的pH升高。

B.恒溫下向溶液中加入CaO；溶液的pH升高。

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca（OH）2的固體增多。

D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）2的固體增多。

2、下列關(guān)于糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.淀粉是一種天然高分子化合物。

B.糖都能水解。

C.纖維素沒有甜味。

D.糖類是人體內(nèi)能量的主要來(lái)源之一。

3、常溫下；對(duì)下列各溶液的敘述不正確的是（）

A.CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

B.在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/L

C.pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液中一定有c（H+）=c（OH-）

D.向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（OH-）/c增大。

4、如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同的、材料的電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}。序號(hào)電極材料通電后的變化陰極陽(yáng)極陽(yáng)極rm{A}石墨石墨陰極質(zhì)量增加，溶液的rm{PH}增大rm{B}銅銅陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加rm{C}鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化rm{D}鉑鐵陰極質(zhì)量不變，溶液的rm{PH}不變A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、有下列物質(zhì)：rm{{壟脵}}乙醇rm{{壟脷}}苯酚rm{{壟脹}}乙醛rm{{壟脺}}乙酸乙酯rm{{壟脻}}丙烯酸rm{(CH_{2}{=}CH{隆陋}COOH)}其中與溴水、酸性溶液、溶液都能反應(yīng)的是rm{({??})}A.rm{{壟脵壟脹}}B.僅rm{{壟脻}}C.rm{{壟脷壟脻}}D.rm{{壟脹壟脻}}評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高7、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}8、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳9、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}10、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性11、生活及生產(chǎn)過(guò)程直接排放的超細(xì)顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來(lái)源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有()A.加高工廠煙囪B.推廣使用新能源汽車C.安裝除塵設(shè)備D.將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)12、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素13、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶14、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、19．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答下列問(wèn)題：（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。16、A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出元素A的最高化合價(jià)______，B元素原子的核外電子排布式______

。電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B738145177331054017、在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3?H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是______（用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是______；c（NH4+）最小的是______（填序號(hào)）

（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②______③（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）______c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．18、原子序數(shù)為rm{24}的元素原子中有______個(gè)電子層，______個(gè)能級(jí)，______個(gè)價(jià)電子，______個(gè)未成對(duì)電子，位于______區(qū)，______族rm{.}19、碳化硅(SiC)、氧化鋁(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____。（2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為____。（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H＜0某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。①H2的平均反應(yīng)速率是____mol／(L·min)。②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是____mol·L-1。③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是____。④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)="3":2:6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____（填“增大”、“減”或“不變”）。⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)D．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)20、（10分）丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。則：（1）有機(jī)物A的分子式為。（2）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，其名稱為。（3）有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____、、。21、下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填在空格上．同位素____；同系物____；同分異構(gòu)體____．

①金剛石和石墨②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

③He和He④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；

⑦D與T⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．22、（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是______，離子方程式為______．

（2）除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是______，化學(xué)方程式為______．23、某地區(qū)使用含較少rm{Ca2+}rm{Mg2+}的天然水按下列四個(gè)步驟制取自來(lái)水。

天然水rm{xrightarrow[]{壟脵魯脕陸碌}xrightarrow[]{壟脷鹿媒脗脣}xrightarrow[]{壟脹脝脴脝酶}xrightarrow[]{壟脺脧沒露戮}}自來(lái)水回答下列問(wèn)題：rm{xrightarrow[]{壟脵魯脕陸碌}

xrightarrow[]{壟脷鹿媒脗脣}xrightarrow[]{壟脹脝脴脝酶}xrightarrow[]{壟脺脧沒露戮}

}該地區(qū)的天然水屬于_________rm{(1)}“硬水”或“軟水”rm{(}rm{)}在第一步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是_________rm{(2)}任填一種凝聚劑名稱rm{(}rm{)}常用液氯作為消毒劑，其原理是_________。rm{(3)}評(píng)卷人得分四、其他(共1題，共2分)24、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)25、烴rm{A}和烴rm{B}是同系物，且都是重要的化工原料，可由石油裂解得到。已知烴rm{B}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{1.875g隆隴L^{-1}}rm{E}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{60}rm{D}與新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液不發(fā)生紅色沉淀反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}有機(jī)物rm{C}中含有的官能團(tuán)名稱是________，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。rm{(2)A隆煤E}反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。rm{(3)}下列說(shuō)法正確的是________rm{(}填序號(hào)rm{)}A.有機(jī)物rm{A}在一定條件下可與rm{CH_{3}CH_{2}OH}反應(yīng)生成乙醚rm{[(CH_{3}CH_{2})_{2}O]}B.用飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物rm{C}rm{D}和rm{E}C.烴rm{B}的所有原子在同一平面上D.相同質(zhì)量的烴rm{A}和烴rm{B}充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同26、有機(jī)玻璃因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}的名稱為_______________；rm{B隆煤C}的反應(yīng)條件為_______________；rm{(2)D隆煤E}的反應(yīng)類型為_______________；rm{G隆煤H}的反應(yīng)類型為_______________；rm{(3)}兩個(gè)rm{D}分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；rm{(4)}寫出下列化學(xué)方程式：rm{G隆煤H}_________________________________________________________；rm{F隆煤}有機(jī)玻璃：___________________________________________________。27、五種固體物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成；它們均易溶于水．

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；結(jié)果如下：

。陽(yáng)離子rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Ba^{2+}}陰離子rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{壟脵A}溶液與rm{C}溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀rm{HNO3}沉淀部分溶解，剩余白色固體；

rm{壟脷B}溶液與rm{E}溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀；同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；

rm{壟脹}少量rm{C}溶液與rm{D}溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量rm{C}溶液與rm{D}溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

rm{壟脺B}溶液與rm{D}溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；

rm{壟脻}將rm{38.4g}rm{Cu}片投入裝有足量rm{D}溶液的試管中，rm{Cu}片不溶解，再滴加rm{1.6mol/L}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{Cu}逐漸溶解；管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．

rm{(1)}據(jù)此推斷rm{A}的化學(xué)式為：rm{A}______；rm{B}______

rm{(2)}寫出過(guò)量rm{C}與rm{D}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(3)B}溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是______，原因是______rm{(}用離子方程式說(shuō)明rm{)}評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

A．給溶液加熱，Ca（OH）2的溶解度降低；溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2；仍未飽和溶液，pH不變，故B錯(cuò)誤；

C．加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則其中的Ca（OH）2的固體減少；故C錯(cuò)誤；

D．加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，則Ca（OH）2的固體增多；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低；

B．恒溫下向溶液中加入CaO；仍為飽和溶液，濃度不變；

C．加入Na2CO3溶液；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

D．加入少量的NaOH固體；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

2、D【分析】

A．淀粉的相對(duì)分子質(zhì)量（12×6+1×10+16×5）×n=162n；由于n不確定，有可能達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；

B．糖類中的單糖不能水解；故B錯(cuò)誤；

C．人體內(nèi)無(wú)纖維素酶；不能消化纖維素，纖維素沒有甜味，故C正確；

D．糖類是為人體提供能量的主要物質(zhì)；人吃的糧食中的淀粉要轉(zhuǎn)化成糖才能被人體吸收，寶寶喝的奶中的乳糖是提供寶寶生長(zhǎng)的重要物質(zhì)，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物；可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至達(dá)幾百萬(wàn)或更大；

B．單糖是不能再水解的糖；

C．纖維素沒有甜味；

D．糖類是為人體提供能量的主要物質(zhì)．

3、D【分析】

A、醋酸鈉溶液呈電中性，所以溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）；故A正確．

B、常溫下，PH=8的NaF溶液中，c（OH-）=10-6mol/L，c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（H+）+c（Na+），所以c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；故B正確．

C、PH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的濃度是0.01mol/L，氯化氫和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-）；故C正確．

D、向氨水中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大能抑制氨水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）減?。还蔇錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)物料守恒和電荷守恒確定氫氧根離子和氫離子、醋酸分子濃度的關(guān)系．

B；根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液的酸堿性計(jì)算鈉離子濃度和氟離子濃度之差．

C；根據(jù)溶液的酸堿性及電中性判斷氫離子和氫氧根離子濃度的關(guān)系．

D；加入相同的離子；能抑制弱電解質(zhì)的電離．

4、B【分析】解：rm{A.}用石墨作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，電解過(guò)程中，陽(yáng)極：溶液中陰離子rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}移向陽(yáng)極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}陰極：溶液中陽(yáng)離子rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：rm{2Cu^{2+}+4e^{-}簍T2Cu}所以溶液中陰極質(zhì)量增加；氫氧離子濃度逐漸減小，氫離子濃度逐漸增大，rm{pH}值逐漸變?。还蔄錯(cuò)誤；

B.用銅作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽(yáng)極金屬銅優(yōu)先溶液中的陰離子放電，rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}陰極：溶液中陽(yáng)離子rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}所以溶液中陽(yáng)極質(zhì)量減少；陰極質(zhì)量增加，故B正確；

C.用鐵作陽(yáng)極作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽(yáng)極金屬鐵優(yōu)先溶液中的陰離子放電，陽(yáng)極：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}質(zhì)量減小，陰極溶液中陽(yáng)離子放電順序?yàn)椋簉m{Ag^{+}>Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^{+}>Fe^{2+}>Na^{+}}所以陰極反應(yīng)為rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}質(zhì)量增加；故C錯(cuò)誤；

D.用鐵作陽(yáng)極作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽(yáng)極：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}質(zhì)量減小，陰極rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}質(zhì)量增加，反應(yīng)本質(zhì)為rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}溶液中原來(lái)是rm{Cu^{2+}}水解，反應(yīng)后離子發(fā)生變化變?yōu)閞m{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}水解能力不及rm{Cu^{2+}}兩種離子水解情況不同，所以溶液的rm{pH}變化；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.用石墨作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，電解反應(yīng)為：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}陰極質(zhì)量增加；生成rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}減小；

B.用銅作電極電解rm{pH}溶液，陽(yáng)極：rm{CuSO_{4}}陰極：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

C.用鐵作陽(yáng)極作電極電解rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}溶液，陽(yáng)極：rm{CuSO_{4}}質(zhì)量減小，陰極rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}質(zhì)量增加；

D.用鐵作陽(yáng)極作電極電解rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}溶液，陽(yáng)極：rm{CuSO_{4}}質(zhì)量減小，陰極rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}質(zhì)量增加，反應(yīng)本質(zhì)為rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}溶液中離子發(fā)生變化，水解情況改變，rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}變化；

本題以電解硫酸銅為載體考查了電解原理，明確不同電極材料的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{pH}【解析】rm{B}5、B【分析】略【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}7、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}8、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答。【解答】乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}9、ABC【分析】【分析】

本題考查了離子核外電子數(shù)；明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}

A.鎂離子核外電子數(shù)rm{=12-2=10}故A正確；

B.氧離子核外電子數(shù)rm{=8+2=10}故B正確；

C.鋁離核外電子數(shù)rm{=13-3=10}故C正確；

D.硫離子核外電子數(shù)rm{=16+2=18}故D錯(cuò)誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}10、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻?yīng)，先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故ABC正確。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}11、BCD【分析】【分析】本題主要考查常見的生活環(huán)境的污染及治理的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹考痈吖S煙囪雖然可以使周圍地表粉塵的含量減少，但是污染物的排放總量不變，且沒有被吸收除掉，同時(shí)還容易使污染范圍擴(kuò)大，所以不能減少大氣中可吸入顆粒物，而推廣使用新能源汽車、安裝除塵設(shè)備、rm{.}將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。rm{.}故選BCD。【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個(gè)電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯(cuò)誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{ABD}13、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na+):c(SO42-)=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀釋后c(Na+)==10-4mol/L，溶呈中性，c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)：c(OH-)=10-4mol/L：10-7mol/L=1000:1；（3）t2℃下，水的離子積為1×10-12，pH=11的苛性鈉溶液，設(shè)體積為V1，溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，設(shè)體積為V2，氫離子濃度為：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11；硫酸過(guò)量溶液顯酸性，則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）?？键c(diǎn)：水的電離；酸堿混合時(shí)的定性判斷及pH的計(jì)算【解析】【答案】（1）>；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大（2）1000:1（3）9:11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）16、略

【分析】解：由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：+2；1s22s22p63s2．

A由表中數(shù)據(jù)可知；A；B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫，以此解答該題．

本題考查元素周期律、核外電子排布等，為高頻考點(diǎn)，注意電離能與化合價(jià)的關(guān)系，注意同周期第一電離能異常情況，題目難度不大．【解析】+2；1s22s22p63s217、略

【分析】解：（1）氯化銨溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，即NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；

（2）五種溶液中；硫酸氫銨溶液能完全電離出銨根離子；氫離子、硫酸根離子，氫離子濃度最大，pH最小，氨水是弱堿，能電離出部分銨根離子，其余溶液都能完全電離出銨根離子，存在微弱的水解，所以一水合氨中銨根離子濃度最小，故答案為：③；⑤；

（3）②0.1mol/LCH3COONH4中醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，③0.1mol/LNH4HSO4中；氫離子對(duì)銨根離子水解起到抑制作用，所以＜③，故答案為：＜；

（4）常溫下，醋酸銨溶液中醋酸跟水解顯示堿性，銨根離子水解顯示酸性，溶液的pH=7，顯示中性，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，氫離子和氫氧根濃度相等，根據(jù)電荷守恒，CH3COO-與NH4+濃度相等；故答案為：=；=．

（1）銨根離子水解顯示酸性；

（2）溶液酸性越強(qiáng)；氫離子濃度越大，pH越小，根據(jù)銨根離子的水解的影響情況確定銨根離子濃度大?。?/p>

（3）根據(jù)銨根離子的水解的影響情況確定銨根離子濃度大??；

（4）常溫下；溶液的pH=7，顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，根據(jù)電荷守恒確定離子濃度大小的關(guān)系．

本題主要考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及水解平衡的影響因素等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．【解析】NH4++H2O?NH3．H2O+H+；③；⑤；＜；=；=18、略

【分析】解：原子序數(shù)為rm{24}基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}可知原子中有rm{4}個(gè)電子層，rm{7}個(gè)能級(jí)，rm{6}個(gè)價(jià)電子，rm{6}個(gè)未成對(duì)電子，最后填充rm7pdzldf電子，則位于rmtllj79l區(qū)，為Ⅵrm{B}族；

故答案為：rm{4}rm{7}rm{6}rm{6}rmdnjvxbfⅥrm{B}．

原子序數(shù)為rm{24}基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}以此來(lái)解答．

本題考查周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、電子排布、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{4}rm{7}rm{6}rm{6}rmbvjtdpjⅥrm{B}19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑；（2）氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，這種銨鹽是NH4F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F；（3）①Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g，所以的物質(zhì)的量n=5.60/80=0.04mol，根據(jù)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，可知V（H2）="6"V（Si3N4）=6×（0.04/2/5）="0.024"mol／(L·min)；②反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量n=0.04×2=0.08mol，所以平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度=（0.2-0.08）/2="0.06"mol·L-1；③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是=0.04×3/0.3×100%=40%；④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)="3":2:6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，因?yàn)檫@個(gè)投料比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該不變；⑤由SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)可以知道，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左進(jìn)行，所以減小壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，達(dá)到平衡時(shí)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C正確，反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)，故D也錯(cuò)誤，本題答案為C。考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式、化學(xué)平衡【解析】【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑（2）Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F（3）①0.024②0.06③40%④不變⑤C20、略

【分析】根據(jù)鍵線式的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，拐點(diǎn)和端點(diǎn)均代表碳原子，所以根據(jù)碳原子的價(jià)電子為4可寫出該化合物的分子式為C8H18。其系統(tǒng)命名是2，2，3─三甲基戊烷。B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A，說(shuō)明B中含有碳碳雙鍵。所以A中相鄰的2個(gè)碳原子各去1各氫原子即得到碳碳雙鍵，所以有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】【答案】（1）C8H18（2）2，2，3─三甲基戊烷21、③⑦|④⑥|②⑧【分析】【解答】解：①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)，為同素異形體；②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③He和He的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互為同系物；⑤為同種物質(zhì)；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；互為同系物；⑦D與T的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，二者互為同位素；⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，故答案為：③⑦；④⑥；②⑧．

【分析】質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素；

結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；互為同系物；

分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體．22、略

【分析】解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是HCl；碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉；

（2）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉．

本題以除雜、物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難點(diǎn)是除雜劑的選取，根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，題目難度中等．【解析】稀鹽酸；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；加熱；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑23、rm{(1)}軟水rm{(2)}明礬rm{(3)}氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌軟水rm{(1)}明礬rm{(2)}氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌

rm{(3)}【分析】【分析】本題主要考查了自來(lái)水的凈化；難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成。

【解答】rm{(1)}某地區(qū)使用含較少rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}的天然水；所以屬于軟水，故答案為：軟水；

rm{(2)}常用的凝聚劑有明礬；硫酸鋁、氯化鐵等；故答案為：明礬；

rm{(3)}常用液氯作為消毒劑，其原理是：氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌，故答案為：氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌。

【解析】rm{(1)}軟水rm{(2)}明礬rm{(3)}氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌軟水rm{(1)}明礬rm{(2)}氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌

rm{(3)}四、其他(共1題，共2分)24、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2五、推斷題(共3題，共15分)25、（1）羥基CH3COCH3（2）（3）AD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握信息及官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

【解答】烴rm{B}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{1.875g隆隴L^{?1}}依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算公式可得rm{M(A)=42}故B是丙烯；又rm{E}由烴rm{A}與氧氣反應(yīng)生成且相對(duì)分子質(zhì)量為rm{60}結(jié)合烴rm{A}和烴rm{B}是同系物，可確定烴rm{A}是乙烯，rm{E}為乙酸。從rm{B隆煤C隆煤D}的轉(zhuǎn)變中可知：丙烯與水反應(yīng)生成rm{C}rm{C}氧化反應(yīng)得到rm{D}聯(lián)系rm{D}與新制的rm{Cu(OH)}rm{2}懸濁液不發(fā)生紅色沉淀反應(yīng)，可確定rm{2}是rm{C}rm{CH}rm{3}rm{3}，rm{CHOHCH}是rm{3}rm{3}rm{D}rm{CH}。rm{3}有機(jī)物rm{3}是rm{COCH}rm{3}rm{3}rm{(1)}，官能團(tuán)名稱是羥基，rm{C}是rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHOHCH}發(fā)生氧化反應(yīng)生成的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{3}rm{3}rm{D}rm{CH}，故答案為：rm{3}rm{3}rm{CHOHCH}rm{3}；rm{3}是rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COCH}，rm{3}是rm{3}羥基；rm{CH}；rm{CH}rm{CH}反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}故答案為：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}rm{3}有機(jī)物rm{3}rm{COCH}rm{COCH}rm{3}rm{3}與rm{(2)A}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚rm{2}rm{2}rm{E}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}A正確；

B.rm{A隆煤E}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}和rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}加入飽和rm{(3)A.}rm{A(CH}rm{2}rm{2}溶液的現(xiàn)象分別是相互混溶、上下分層、產(chǎn)生氣泡，用飽和rm{=CH}rm{2}rm{2}rm{)}溶液可以區(qū)分；B錯(cuò)誤；

C.烴rm{CH}是rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}；存在類似甲烷的碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.由于烴rm{2}和烴rm{OH}的最簡(jiǎn)式相同，都是rm{[(CH}rm{3}，所以相同質(zhì)量的烴rm{3}和烴rm{CH}充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，D正確。故選AD。rm{2}【解析】rm{(1)}羥基rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COCH}rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}rm{3}rm{3}26、（1）2－甲基－1－丙烯NaOH溶液；加熱。

（2）消去反應(yīng)加成反應(yīng)（3）

（4）

【分析】【分析】本題考查有機(jī)推斷，題目難度中等，掌握有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)的反應(yīng)條件及原理是解答本題的關(guān)鍵。rm{A}與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH}與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{B}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{ClCCl(CH}rm{ClCCl(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{)}rm{{,!}_{2}}，rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C[CH}rm{B}rm{C[CH}rm{{,!}_{2}}rm{(OH)C(OH)(CH}rm{(OH)C(OH)(CH}經(jīng)二次氧化生成rm{{,!}_{3}}結(jié)合rm{)}和rm{)}消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物rm{{,!}_{2}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知rm{]}rm{C}經(jīng)二次氧化生成rm{D}結(jié)合rm{H隆煤D}和rm{D}消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知rm{D}為為rm{]}rm{C}rm{D}rm{H隆煤D}rm{D}rm{E}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{D}則rm{(CH}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{CH(OH)COOH}rm{E}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}則rm{F}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH}rm{CH(OH)COOH}rm{E}發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃。據(jù)此分析解答?！窘獯稹縭m{F}與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}則rm{CH}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{{,!}_{2}}rm{=C(CH}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{=C(CH}rm{{,!}_{3}}經(jīng)二次氧化生成rm{)COO}結(jié)合rm{)COO}和rm{CH}消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物rm{CH}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知rm{{,!}_{3}}為，rm{F}發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃。據(jù)此分析解答。rm{F}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{A}則rm{B}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{B}rm{CH_{2}ClCCl(CH_{3})_{2}}發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃。rm{B}由rm{C[CH_{2}(OH)C(OH)(CH_{3})_{2}]}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知主鏈為rm{C}個(gè)碳原子的烯烴，rm{D}號(hào)碳原子上連有一個(gè)甲基，所以名稱為rm{H隆煤D}甲基丙烯，rm{D}是rm{E}rm{D}rm{(CH_{3})_{2}CH(OH)COOH}rm{E}rm{F}rm{F}水解生成rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}rm{F}rm{(1)}rm{A}rm{3}rm{2}的反應(yīng)，屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件為rm{2-}溶液，加熱；故答案為：rm{B隆煤C}甲基丙烯；rm{CH}溶液，加熱；rm{2}是rm{2}生成rm{ClCCl(CH}的反應(yīng)，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，rm{3}是丙酮與氫氰酸的加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；rm{3}是rm{)}兩個(gè)rm{2}分子間發(fā)生酯化反應(yīng)，脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{2}是丙酮與rm{CH}的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：rm{2}發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為：故答案為：rm{2}rm{(OH)C(OH)(CH}rm{3}【解析】rm{(1)2-}甲基rm{-1-}丙烯rm{NaOH}溶液；加熱。

rm{(2)}消去反應(yīng)加成反應(yīng)rm{(3)}

rm{(4)}

27、略

【分析】解：由上述分析可知，rm{A}為rm{CuSO_{4}}rm{B}為rm{FeCl_{3}}rm{C}為rm{Ba(OH)_{2}}rm{D}為rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{E}為rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(1)A}rm{B}的化學(xué)式分別為rm{CuSO_{4}}rm{FeCl_{3}}故答案為：rm{CuSO_{4}}rm{FeCl_{3}}

rm{(2)}過(guò)量rm{C}與rm{D}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故答案為：rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)B}溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅，因發(fā)生水解反應(yīng)為rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}溶液顯酸性；

故答案為：溶液變紅；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}．

rm{5}種固體物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水，由離子共存可知，一定含有：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}

rm{壟脵A}溶液與rm{C}溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀rm{HNO_{3}}沉淀部分溶解，剩余白色固體，說(shuō)明生成氫氧化銅與硫酸鋇，故A、rm{C}分別為rm{Ba(OH)_{2}}rm{CuSO_{4}}中的一種；

rm{壟脷B}溶液與rm{E}溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，說(shuō)明生成氫氧化鐵與二氧化碳，應(yīng)碳酸鈉與鐵鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)，rm{B}rm{E}分別為rm{Na_{2}CO_{3}}鐵鹽中的一種；

rm{壟脹}少量rm{C}溶液與rm{D}溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量rm{C}溶液與rm{D}溶液混合后無(wú)現(xiàn)象，結(jié)合rm{壟脵}可知，rm{C}為rm{Ba(OH)_{2}}rm{D}為鋁鹽，故A為rm{CuSO_{4}}

rm{壟脺B}溶液與rm{D}溶液混合后無(wú)現(xiàn)象，結(jié)合rm{壟脷}可知，rm{B}為鐵鹽，rm{E}為rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{壟脻}將rm{38.4g}rm{Cu}片投入裝有足量rm{D}溶液的試管中，rm{Cu}片不溶解，再滴加rm{1.6mol?L^{-1}}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{Cu}逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，rm{D}含有rm{NO_{3}^{-}}結(jié)合rm{壟脹}可知rm{D}為rm{Al(NO_{3})_{3}}綜上所述，可知rm{B}中含有rm{Cl^{-}}故B為rm{FeCl_{3}}以此來(lái)解答．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子共存、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CuSO_{4}}rm{FeCl_{3}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}溶液變紅；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀