2024年統(tǒng)編版2024高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統(tǒng)編版2024高二化學下冊階段測試試卷412考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）；下列敘述正確的是（）

A.給溶液加熱；溶液的pH升高。

B.恒溫下向溶液中加入CaO；溶液的pH升高。

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca（OH）2的固體增多。

D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）2的固體增多。

2、下列關(guān)于糖的說法錯誤的是（）

A.淀粉是一種天然高分子化合物。

B.糖都能水解。

C.纖維素沒有甜味。

D.糖類是人體內(nèi)能量的主要來源之一。

3、常溫下；對下列各溶液的敘述不正確的是（）

A.CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

B.在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/L

C.pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液中一定有c（H+）=c（OH-）

D.向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（OH-）/c增大。

4、如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同的、材料的電極進行電解。下列說法正確的是rm{(}rm{)}。序號電極材料通電后的變化陰極陽極陽極rm{A}石墨石墨陰極質(zhì)量增加，溶液的rm{PH}增大rm{B}銅銅陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加rm{C}鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化rm{D}鉑鐵陰極質(zhì)量不變，溶液的rm{PH}不變A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、有下列物質(zhì)：rm{{壟脵}}乙醇rm{{壟脷}}苯酚rm{{壟脹}}乙醛rm{{壟脺}}乙酸乙酯rm{{壟脻}}丙烯酸rm{(CH_{2}{=}CH{隆陋}COOH)}其中與溴水、酸性溶液、溶液都能反應的是rm{({??})}A.rm{{壟脵壟脹}}B.僅rm{{壟脻}}C.rm{{壟脷壟脻}}D.rm{{壟脹壟脻}}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高7、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}8、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳9、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}10、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性11、生活及生產(chǎn)過程直接排放的超細顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有()A.加高工廠煙囪B.推廣使用新能源汽車C.安裝除塵設備D.將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級12、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素13、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶14、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標準合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D.根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、19．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答下列問題：（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。16、A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出元素A的最高化合價______，B元素原子的核外電子排布式______

。電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B738145177331054017、在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3?H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是______（用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是______；c（NH4+）最小的是______（填序號）

（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②______③（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）______c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．18、原子序數(shù)為rm{24}的元素原子中有______個電子層，______個能級，______個價電子，______個未成對電子，位于______區(qū)，______族rm{.}19、碳化硅(SiC)、氧化鋁(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____。（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為____。（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H＜0某溫度和壓強條件下，分別將0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。①H2的平均反應速率是____mol／(L·min)。②平衡時容器內(nèi)N2的濃度是____mol·L-1。③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是____。④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)="3":2:6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應____（填“增大”、“減”或“不變”）。⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是()A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)20、（10分）丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。則：（1）有機物A的分子式為。（2）用系統(tǒng)命名法命名有機物A，其名稱為。（3）有機物B可能的結(jié)構(gòu)簡式為：____、、。21、下面列出了幾組物質(zhì)，請選擇合適物質(zhì)的序號填在空格上．同位素____；同系物____；同分異構(gòu)體____．

①金剛石和石墨②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

③He和He④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；

⑦D與T⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．22、（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是______，離子方程式為______．

（2）除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是______，化學方程式為______．23、某地區(qū)使用含較少rm{Ca2+}rm{Mg2+}的天然水按下列四個步驟制取自來水。

天然水rm{xrightarrow[]{壟脵魯脕陸碌}xrightarrow[]{壟脷鹿媒脗脣}xrightarrow[]{壟脹脝脴脝酶}xrightarrow[]{壟脺脧沒露戮}}自來水回答下列問題：rm{xrightarrow[]{壟脵魯脕陸碌}

xrightarrow[]{壟脷鹿媒脗脣}xrightarrow[]{壟脹脝脴脝酶}xrightarrow[]{壟脺脧沒露戮}

}該地區(qū)的天然水屬于_________rm{(1)}“硬水”或“軟水”rm{(}rm{)}在第一步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是_________rm{(2)}任填一種凝聚劑名稱rm{(}rm{)}常用液氯作為消毒劑，其原理是_________。rm{(3)}評卷人得分四、其他(共1題，共2分)24、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。評卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)25、烴rm{A}和烴rm{B}是同系物，且都是重要的化工原料，可由石油裂解得到。已知烴rm{B}在標準狀況下的密度為rm{1.875g隆隴L^{-1}}rm{E}的相對分子質(zhì)量為rm{60}rm{D}與新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液不發(fā)生紅色沉淀反應，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答下列問題：rm{(1)}有機物rm{C}中含有的官能團名稱是________，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為________。rm{(2)A隆煤E}反應的化學方程式是________________。rm{(3)}下列說法正確的是________rm{(}填序號rm{)}A.有機物rm{A}在一定條件下可與rm{CH_{3}CH_{2}OH}反應生成乙醚rm{[(CH_{3}CH_{2})_{2}O]}B.用飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液無法區(qū)分有機物rm{C}rm{D}和rm{E}C.烴rm{B}的所有原子在同一平面上D.相同質(zhì)量的烴rm{A}和烴rm{B}充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同26、有機玻璃因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：rm{(1)A}的名稱為_______________；rm{B隆煤C}的反應條件為_______________；rm{(2)D隆煤E}的反應類型為_______________；rm{G隆煤H}的反應類型為_______________；rm{(3)}兩個rm{D}分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；rm{(4)}寫出下列化學方程式：rm{G隆煤H}_________________________________________________________；rm{F隆煤}有機玻璃：___________________________________________________。27、五種固體物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}由下表中不同的陰陽離子組成；它們均易溶于水．

分別取它們的水溶液進行實驗；結(jié)果如下：

。陽離子rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Ba^{2+}}陰離子rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{壟脵A}溶液與rm{C}溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀rm{HNO3}沉淀部分溶解，剩余白色固體；

rm{壟脷B}溶液與rm{E}溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀；同時產(chǎn)生大量氣體；

rm{壟脹}少量rm{C}溶液與rm{D}溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量rm{C}溶液與rm{D}溶液混合后無現(xiàn)象；

rm{壟脺B}溶液與rm{D}溶液混合后無現(xiàn)象；

rm{壟脻}將rm{38.4g}rm{Cu}片投入裝有足量rm{D}溶液的試管中，rm{Cu}片不溶解，再滴加rm{1.6mol/L}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{Cu}逐漸溶解；管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．

rm{(1)}據(jù)此推斷rm{A}的化學式為：rm{A}______；rm{B}______

rm{(2)}寫出過量rm{C}與rm{D}發(fā)生反應的離子方程式______．

rm{(3)B}溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是______，原因是______rm{(}用離子方程式說明rm{)}評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

A．給溶液加熱，Ca（OH）2的溶解度降低；溶液pH減小，故A錯誤；

B．恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2；仍未飽和溶液，pH不變，故B錯誤；

C．加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正反應方向移動，則其中的Ca（OH）2的固體減少；故C錯誤；

D．加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca（OH）2的固體增多；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低；

B．恒溫下向溶液中加入CaO；仍為飽和溶液，濃度不變；

C．加入Na2CO3溶液；平衡向正反應方向移動；

D．加入少量的NaOH固體；平衡向逆反應方向移動．

2、D【分析】

A．淀粉的相對分子質(zhì)量（12×6+1×10+16×5）×n=162n；由于n不確定，有可能達幾萬至幾十萬，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B．糖類中的單糖不能水解；故B錯誤；

C．人體內(nèi)無纖維素酶；不能消化纖維素，纖維素沒有甜味，故C正確；

D．糖類是為人體提供能量的主要物質(zhì)；人吃的糧食中的淀粉要轉(zhuǎn)化成糖才能被人體吸收，寶寶喝的奶中的乳糖是提供寶寶生長的重要物質(zhì)，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物；可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；

B．單糖是不能再水解的糖；

C．纖維素沒有甜味；

D．糖類是為人體提供能量的主要物質(zhì)．

3、D【分析】

A、醋酸鈉溶液呈電中性，所以溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）；故A正確．

B、常溫下，PH=8的NaF溶液中，c（OH-）=10-6mol/L，c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（H+）+c（Na+），所以c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；故B正確．

C、PH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的濃度是0.01mol/L，氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，所以氫離子和氫氧根離子恰好反應，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-）；故C正確．

D、向氨水中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大能抑制氨水的電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）減小；故D錯誤．

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)物料守恒和電荷守恒確定氫氧根離子和氫離子、醋酸分子濃度的關(guān)系．

B；根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液的酸堿性計算鈉離子濃度和氟離子濃度之差．

C；根據(jù)溶液的酸堿性及電中性判斷氫離子和氫氧根離子濃度的關(guān)系．

D；加入相同的離子；能抑制弱電解質(zhì)的電離．

4、B【分析】解：rm{A.}用石墨作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，電解過程中，陽極：溶液中陰離子rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應，電極反應式：rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}陰極：溶液中陽離子rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}移向陰極發(fā)生還原反應，電極反應：rm{2Cu^{2+}+4e^{-}簍T2Cu}所以溶液中陰極質(zhì)量增加；氫氧離子濃度逐漸減小，氫離子濃度逐漸增大，rm{pH}值逐漸變??；故A錯誤；

B.用銅作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽極金屬銅優(yōu)先溶液中的陰離子放電，rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}陰極：溶液中陽離子rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}移向陰極發(fā)生還原反應，電極反應：rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}所以溶液中陽極質(zhì)量減少；陰極質(zhì)量增加，故B正確；

C.用鐵作陽極作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽極金屬鐵優(yōu)先溶液中的陰離子放電，陽極：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}質(zhì)量減小，陰極溶液中陽離子放電順序為：rm{Ag^{+}>Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^{+}>Fe^{2+}>Na^{+}}所以陰極反應為rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}質(zhì)量增加；故C錯誤；

D.用鐵作陽極作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽極：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}質(zhì)量減小，陰極rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}質(zhì)量增加，反應本質(zhì)為rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}溶液中原來是rm{Cu^{2+}}水解，反應后離子發(fā)生變化變?yōu)閞m{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}水解能力不及rm{Cu^{2+}}兩種離子水解情況不同，所以溶液的rm{pH}變化；故D錯誤；

故選B．

A.用石墨作電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，電解反應為：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}陰極質(zhì)量增加；生成rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}減??；

B.用銅作電極電解rm{pH}溶液，陽極：rm{CuSO_{4}}陰極：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

C.用鐵作陽極作電極電解rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}溶液，陽極：rm{CuSO_{4}}質(zhì)量減小，陰極rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}質(zhì)量增加；

D.用鐵作陽極作電極電解rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}溶液，陽極：rm{CuSO_{4}}質(zhì)量減小，陰極rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}質(zhì)量增加，反應本質(zhì)為rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}溶液中離子發(fā)生變化，水解情況改變，rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}變化；

本題以電解硫酸銅為載體考查了電解原理，明確不同電極材料的電極反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{pH}【解析】rm{B}5、B【分析】略【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產(chǎn)物；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}7、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學計量的計算，阿伏伽德羅定律的應用等，難度中等。【解答】A.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標準狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}8、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時選項中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴ァ⒈?、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}9、ABC【分析】【分析】

本題考查了離子核外電子數(shù)；明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}

A.鎂離子核外電子數(shù)rm{=12-2=10}故A正確；

B.氧離子核外電子數(shù)rm{=8+2=10}故B正確；

C.鋁離核外電子數(shù)rm{=13-3=10}故C正確；

D.硫離子核外電子數(shù)rm{=16+2=18}故D錯誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}10、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學生對濃硫酸的性質(zhì)的應用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻润w現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故ABC正確。故選ABC。【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】【分析】本題主要考查常見的生活環(huán)境的污染及治理的相關(guān)知識，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹考痈吖S煙囪雖然可以使周圍地表粉塵的含量減少，但是污染物的排放總量不變，且沒有被吸收除掉，同時還容易使污染范圍擴大，所以不能減少大氣中可吸入顆粒物，而推廣使用新能源汽車、安裝除塵設備、rm{.}將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。rm{.}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤?！窘馕觥縭m{ABD}13、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；故C正確；

D；根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

D；根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na+):c(SO42-)=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀釋后c(Na+)==10-4mol/L，溶呈中性，c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)：c(OH-)=10-4mol/L：10-7mol/L=1000:1；（3）t2℃下，水的離子積為1×10-12，pH=11的苛性鈉溶液，設體積為V1，溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，設體積為V2，氫離子濃度為：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11；硫酸過量溶液顯酸性，則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）?？键c：水的電離；酸堿混合時的定性判斷及pH的計算【解析】【答案】（1）>；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大（2）1000:1（3）9:11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）16、略

【分析】解：由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：+2；1s22s22p63s2．

A由表中數(shù)據(jù)可知；A；B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫，以此解答該題．

本題考查元素周期律、核外電子排布等，為高頻考點，注意電離能與化合價的關(guān)系，注意同周期第一電離能異常情況，題目難度不大．【解析】+2；1s22s22p63s217、略

【分析】解：（1）氯化銨溶液中，銨根離子水解導致溶液顯示酸性，即NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；

（2）五種溶液中；硫酸氫銨溶液能完全電離出銨根離子；氫離子、硫酸根離子，氫離子濃度最大，pH最小，氨水是弱堿，能電離出部分銨根離子，其余溶液都能完全電離出銨根離子，存在微弱的水解，所以一水合氨中銨根離子濃度最小，故答案為：③；⑤；

（3）②0.1mol/LCH3COONH4中醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，③0.1mol/LNH4HSO4中；氫離子對銨根離子水解起到抑制作用，所以＜③，故答案為：＜；

（4）常溫下，醋酸銨溶液中醋酸跟水解顯示堿性，銨根離子水解顯示酸性，溶液的pH=7，顯示中性，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，氫離子和氫氧根濃度相等，根據(jù)電荷守恒，CH3COO-與NH4+濃度相等；故答案為：=；=．

（1）銨根離子水解顯示酸性；

（2）溶液酸性越強；氫離子濃度越大，pH越小，根據(jù)銨根離子的水解的影響情況確定銨根離子濃度大??；

（3）根據(jù)銨根離子的水解的影響情況確定銨根離子濃度大小；

（4）常溫下；溶液的pH=7，顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，根據(jù)電荷守恒確定離子濃度大小的關(guān)系．

本題主要考查學生鹽的水解原理的應用以及水解平衡的影響因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．【解析】NH4++H2O?NH3．H2O+H+；③；⑤；＜；=；=18、略

【分析】解：原子序數(shù)為rm{24}基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}可知原子中有rm{4}個電子層，rm{7}個能級，rm{6}個價電子，rm{6}個未成對電子，最后填充rmkkmig0u電子，則位于rmwcuk8ia區(qū)，為Ⅵrm{B}族；

故答案為：rm{4}rm{7}rm{6}rm{6}rmowywie2Ⅵrm{B}．

原子序數(shù)為rm{24}基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}以此來解答．

本題考查周期表的結(jié)構(gòu)與應用，為高頻考點，把握元素的位置、電子排布、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{4}rm{7}rm{6}rm{6}rmi8sysi2Ⅵrm{B}19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑；（2）氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，這種銨鹽是NH4F，該反應的化學方程式為Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F；（3）①Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g，所以的物質(zhì)的量n=5.60/80=0.04mol，根據(jù)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，可知V（H2）="6"V（Si3N4）=6×（0.04/2/5）="0.024"mol／(L·min)；②反應的N2的物質(zhì)的量n=0.04×2=0.08mol，所以平衡時容器內(nèi)N2的濃度=（0.2-0.08）/2="0.06"mol·L-1；③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是=0.04×3/0.3×100%=40%；④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)="3":2:6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，因為這個投料比為化學計量數(shù)之比，所以SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應該不變；⑤由SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)可以知道，壓強增大，反應向左進行，所以減小壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；若反應開始時SiCl4為1mol，達到平衡時，由于該反應為可逆反應，所以吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C正確，反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.015mol/(L·min)，故D也錯誤，本題答案為C?？键c：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式、化學平衡【解析】【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑（2）Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F（3）①0.024②0.06③40%④不變⑤C20、略

【分析】根據(jù)鍵線式的結(jié)構(gòu)特點可知，拐點和端點均代表碳原子，所以根據(jù)碳原子的價電子為4可寫出該化合物的分子式為C8H18。其系統(tǒng)命名是2，2，3─三甲基戊烷。B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A，說明B中含有碳碳雙鍵。所以A中相鄰的2個碳原子各去1各氫原子即得到碳碳雙鍵，所以有機物B可能的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】【答案】（1）C8H18（2）2，2，3─三甲基戊烷21、③⑦|④⑥|②⑧【分析】【解答】解：①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)，為同素異形體；②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③He和He的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團的有機物，互為同系物；⑤為同種物質(zhì)；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團的有機物；互為同系物；⑦D與T的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，二者互為同位素；⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機物，互為同分異構(gòu)體，故答案為：③⑦；④⑥；②⑧．

【分析】質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素；

結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團的有機物；互為同系物；

分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機物，互為同分異構(gòu)體．22、略

【分析】解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是HCl；碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉；

（2）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉．

本題以除雜、物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難點是除雜劑的選取，根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，題目難度中等．【解析】稀鹽酸；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；加熱；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑23、rm{(1)}軟水rm{(2)}明礬rm{(3)}氯氣能與水反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌軟水rm{(1)}明礬rm{(2)}氯氣能與水反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌

rm{(3)}【分析】【分析】本題主要考查了自來水的凈化；難度不大，根據(jù)課本知識即可完成。

【解答】rm{(1)}某地區(qū)使用含較少rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}的天然水；所以屬于軟水，故答案為：軟水；

rm{(2)}常用的凝聚劑有明礬；硫酸鋁、氯化鐵等；故答案為：明礬；

rm{(3)}常用液氯作為消毒劑，其原理是：氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌，故答案為：氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌。

【解析】rm{(1)}軟水rm{(2)}明礬rm{(3)}氯氣能與水反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌軟水rm{(1)}明礬rm{(2)}氯氣能與水反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌

rm{(3)}四、其他(共1題，共2分)24、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2五、推斷題(共3題，共15分)25、（1）羥基CH3COCH3（2）（3）AD【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握信息及官能團的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

【解答】烴rm{B}在標準狀況下的密度為rm{1.875g隆隴L^{?1}}依據(jù)相對分子質(zhì)量計算公式可得rm{M(A)=42}故B是丙烯；又rm{E}由烴rm{A}與氧氣反應生成且相對分子質(zhì)量為rm{60}結(jié)合烴rm{A}和烴rm{B}是同系物，可確定烴rm{A}是乙烯，rm{E}為乙酸。從rm{B隆煤C隆煤D}的轉(zhuǎn)變中可知：丙烯與水反應生成rm{C}rm{C}氧化反應得到rm{D}聯(lián)系rm{D}與新制的rm{Cu(OH)}rm{2}懸濁液不發(fā)生紅色沉淀反應，可確定rm{2}是rm{C}rm{CH}rm{3}rm{3}，rm{CHOHCH}是rm{3}rm{3}rm{D}rm{CH}。rm{3}有機物rm{3}是rm{COCH}rm{3}rm{3}rm{(1)}，官能團名稱是羥基，rm{C}是rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHOHCH}發(fā)生氧化反應生成的，結(jié)構(gòu)簡式為rm{3}rm{3}rm{D}rm{CH}，故答案為：rm{3}rm{3}rm{CHOHCH}rm{3}；rm{3}是rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COCH}，rm{3}是rm{3}羥基；rm{CH}；rm{CH}rm{CH}反應的化學方程式是rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}故答案為：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}rm{3}有機物rm{3}rm{COCH}rm{COCH}rm{3}rm{3}與rm{(2)A}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}在一定條件下可反應生成乙醚rm{2}rm{2}rm{E}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}A正確；

B.rm{A隆煤E}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}和rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}加入飽和rm{(3)A.}rm{A(CH}rm{2}rm{2}溶液的現(xiàn)象分別是相互混溶、上下分層、產(chǎn)生氣泡，用飽和rm{=CH}rm{2}rm{2}rm{)}溶液可以區(qū)分；B錯誤；

C.烴rm{CH}是rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}；存在類似甲烷的碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.由于烴rm{2}和烴rm{OH}的最簡式相同，都是rm{[(CH}rm{3}，所以相同質(zhì)量的烴rm{3}和烴rm{CH}充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，D正確。故選AD。rm{2}【解析】rm{(1)}羥基rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COCH}rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}COOH}rm{3}rm{3}26、（1）2－甲基－1－丙烯NaOH溶液；加熱。

（2）消去反應加成反應（3）

（4）

【分析】【分析】本題考查有機推斷，題目難度中等，掌握有機物間的相互轉(zhuǎn)化反應的反應條件及原理是解答本題的關(guān)鍵。rm{A}與氯氣發(fā)生加成反應生成rm{B}則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}與氯氣發(fā)生加成反應生成rm{A}則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{ClCCl(CH}rm{ClCCl(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}發(fā)生水解反應生成rm{)}rm{{,!}_{2}}，rm{B}發(fā)生水解反應生成rm{C[CH}rm{B}rm{C[CH}rm{{,!}_{2}}rm{(OH)C(OH)(CH}rm{(OH)C(OH)(CH}經(jīng)二次氧化生成rm{{,!}_{3}}結(jié)合rm{)}和rm{)}消去反應得到的產(chǎn)物rm{{,!}_{2}}的結(jié)構(gòu)簡式，可知rm{]}rm{C}經(jīng)二次氧化生成rm{D}結(jié)合rm{H隆煤D}和rm{D}消去反應得到的產(chǎn)物rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式，可知rm{D}為為rm{]}rm{C}rm{D}rm{H隆煤D}rm{D}rm{E}與甲醇發(fā)生酯化反應生成rm{D}則rm{(CH}結(jié)構(gòu)簡式為rm{(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{CH(OH)COOH}rm{E}與甲醇發(fā)生酯化反應生成rm{F}則rm{F}結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{CH(OH)COOH}rm{E}發(fā)生加聚反應生成有機玻璃。據(jù)此分析解答?！窘獯稹縭m{F}與氯氣發(fā)生加成反應生成rm{F}則rm{CH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{{,!}_{2}}rm{=C(CH}發(fā)生水解反應生成rm{=C(CH}rm{{,!}_{3}}經(jīng)二次氧化生成rm{)COO}結(jié)合rm{)COO}和rm{CH}消去反應得到的產(chǎn)物rm{CH}的結(jié)構(gòu)簡式，可知rm{{,!}_{3}}為，rm{F}發(fā)生加聚反應生成有機玻璃。據(jù)此分析解答。rm{F}與甲醇發(fā)生酯化反應生成rm{A}則rm{B}結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}rm{CH_{2}ClCCl(CH_{3})_{2}}發(fā)生加聚反應生成有機玻璃。rm{B}由rm{C[CH_{2}(OH)C(OH)(CH_{3})_{2}]}的結(jié)構(gòu)簡式可知主鏈為rm{C}個碳原子的烯烴，rm{D}號碳原子上連有一個甲基，所以名稱為rm{H隆煤D}甲基丙烯，rm{D}是rm{E}rm{D}rm{(CH_{3})_{2}CH(OH)COOH}rm{E}rm{F}rm{F}水解生成rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}rm{F}rm{(1)}rm{A}rm{3}rm{2}的反應，屬于鹵代烴的水解反應，反應條件為rm{2-}溶液，加熱；故答案為：rm{B隆煤C}甲基丙烯；rm{CH}溶液，加熱；rm{2}是rm{2}生成rm{ClCCl(CH}的反應，反應類型為消去反應，rm{3}是丙酮與氫氰酸的加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；rm{3}是rm{)}兩個rm{2}分子間發(fā)生酯化反應，脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{2}是丙酮與rm{CH}的加成反應，化學方程式為：rm{2}發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，化學方程式為：故答案為：rm{2}rm{(OH)C(OH)(CH}rm{3}【解析】rm{(1)2-}甲基rm{-1-}丙烯rm{NaOH}溶液；加熱。

rm{(2)}消去反應加成反應rm{(3)}

rm{(4)}

27、略

【分析】解：由上述分析可知，rm{A}為rm{CuSO_{4}}rm{B}為rm{FeCl_{3}}rm{C}為rm{Ba(OH)_{2}}rm{D}為rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{E}為rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(1)A}rm{B}的化學式分別為rm{CuSO_{4}}rm{FeCl_{3}}故答案為：rm{CuSO_{4}}rm{FeCl_{3}}

rm{(2)}過量rm{C}與rm{D}發(fā)生反應的離子方程式為rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故答案為：rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)B}溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅，因發(fā)生水解反應為rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}溶液顯酸性；

故答案為：溶液變紅；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}．

rm{5}種固體物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水，由離子共存可知，一定含有：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}

rm{壟脵A}溶液與rm{C}溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀rm{HNO_{3}}沉淀部分溶解，剩余白色固體，說明生成氫氧化銅與硫酸鋇，故A、rm{C}分別為rm{Ba(OH)_{2}}rm{CuSO_{4}}中的一種；

rm{壟脷B}溶液與rm{E}溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體，說明生成氫氧化鐵與二氧化碳，應碳酸鈉與鐵鹽發(fā)生雙水解反應，rm{B}rm{E}分別為rm{Na_{2}CO_{3}}鐵鹽中的一種；

rm{壟脹}少量rm{C}溶液與rm{D}溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量rm{C}溶液與rm{D}溶液混合后無現(xiàn)象，結(jié)合rm{壟脵}可知，rm{C}為rm{Ba(OH)_{2}}rm{D}為鋁鹽，故A為rm{CuSO_{4}}

rm{壟脺B}溶液與rm{D}溶液混合后無現(xiàn)象，結(jié)合rm{壟脷}可知，rm{B}為鐵鹽，rm{E}為rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{壟脻}將rm{38.4g}rm{Cu}片投入裝有足量rm{D}溶液的試管中，rm{Cu}片不溶解，再滴加rm{1.6mol?L^{-1}}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{Cu}逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，rm{D}含有rm{NO_{3}^{-}}結(jié)合rm{壟脹}可知rm{D}為rm{Al(NO_{3})_{3}}綜上所述，可知rm{B}中含有rm{Cl^{-}}故B為rm{FeCl_{3}}以此來解答．

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子共存、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．【解析】rm{CuSO_{4}}rm{FeCl_{3}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}溶液變紅；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀