2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)生活中常見(jiàn)有機(jī)物和基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)敘述正確的是（）A.無(wú)糖餅干沒(méi)有甜味，糖尿病患者可隨意食用B.疫苗要求冷鏈運(yùn)輸，以免溫度升高使蛋白質(zhì)氧化C.油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.可通過(guò)灼燒區(qū)別棉花和羊毛2、如圖為銅鋅原電池示意圖；下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡B.鋅片為正極，銅片為負(fù)極C.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NH3是正反應(yīng)的還原劑B.氣體壓強(qiáng)P2>P1C.平衡后再充入一定量NH3，則平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小D.M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=4、利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O四種氣體共存C.CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率D.氣體密度不再變化5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物(即由兩種元素組成的化合物)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.n+p→r+s屬于置換反應(yīng)B.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸6、根據(jù)CH2=CH-CH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.酯化反應(yīng)7、一種用于驅(qū)動(dòng)檢驗(yàn)管道焊縫設(shè)備爬行器的甲醇一燃料電池的工作原理如圖所示；下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4LCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子B.電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極B，再經(jīng)過(guò)NaOH溶液返回電極A，形成閉合回路C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2OD.電池工作時(shí)，OH-向電極A移動(dòng)，溶液的pH減小評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A.只含有一種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)9、如圖所示物質(zhì)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)化合物的敘述正確的是。

A.該有機(jī)化合物的分子式為B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.具有相同種類(lèi)和數(shù)量的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)共有12種10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。加熱裝置中的燒杯分離SiO2和NH4Cl驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)制取并收集干燥、純凈的NH3配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸ABCD

A.AB.BC.CD.D11、研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.HCN比HNC更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量12、在Cu、Zn和稀H2SO4構(gòu)成的原電池中A.Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由Zn向Cu移動(dòng)C.溶液中H+向Zn遷移D.銅不參加反應(yīng)13、二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝714、如圖所示，利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之一是電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。根據(jù)氧化還原知識(shí)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；下列說(shuō)法正確的是。

A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2+C.上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知,氧化還原反應(yīng)是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的15、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO416、固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性；“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過(guò)程中消耗時(shí)，在正極生成評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn

(2)乙中變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：___________。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是：___________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：正極：___________，負(fù)極：___________，總反應(yīng)：___________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為：___________g18、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破；研制出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時(shí)，b處通入的物質(zhì)為_(kāi)_____________，c通入的物質(zhì)為_(kāi)_____。

(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

(3)工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)時(shí)，有_________×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。19、按要求書(shū)寫(xiě)有關(guān)電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。

(1)氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池①負(fù)極____________②正極_____________

(2)甲烷燃料堿性(KOH)電池負(fù)極反應(yīng):______________

(3)電解NaCl溶液①用鐵做電極陽(yáng)極反應(yīng)式_____________

②以石墨為電極電解總反應(yīng)化學(xué)方程式________________20、(1)硅酸鹽可以改寫(xiě)成氧化物的形式；將下列硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)：____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:

①漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式:_________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________．21、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________22、A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A。②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。③C是地殼中含量最多的元素。D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)化合物A2C2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________________________________。用電子式表示D2C的形成過(guò)程______________________________________。(2)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________。(3)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。23、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴隨能量變化和物質(zhì)變化。

（1）請(qǐng)根據(jù)離子反應(yīng)：Fe+Cu2+==Fe2++Cu；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。電解質(zhì)溶液為_(kāi)_____；寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式：______；

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____；

（3）將H2設(shè)計(jì)成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如下圖所示（A、B為多孔碳棒）。______處電極入口通H2（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。24、古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出_______論；到了19世紀(jì)初，英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家_______提出近代原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)；到了20世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家_______發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的_________模型。隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國(guó)物理學(xué)家_______在1911年提出了原子的_______模型，為原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型打下了基礎(chǔ)。25、二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。

（1）將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol。308K時(shí)，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2；測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡時(shí)，υ(H2)=________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。

②若其他條件相同時(shí)，只改變某一條件，曲線變化為II，則改變的條件是_____。

（2）還可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0

反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H<0

反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時(shí)，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②某科研小組采用反應(yīng)Ⅱ來(lái)合成甲醇，在450℃時(shí)，研究了n(H2):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖3)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為_(kāi)_____(填“曲線a"或“曲線b”)。

（3）某同學(xué)將H2、CO2的混合氣體充入一個(gè)密閉容器中，控制其他條件不變，改變起始物中H2、CO2的物質(zhì)的量之比（用n表示）進(jìn)行反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4所示（圖中T表示溫度）：

①若圖像中T1>T2，則Q______0

②比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____________，n=______評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)26、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___27、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)29、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。30、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____31、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為_(kāi)_______。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共10分)32、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)______。

(3)化學(xué)方程式中n=_______。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.2mol·L-1·s-1④v(D)=8mol·L-1·min-1。其中反應(yīng)速率最快的是_______(填序號(hào))。33、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號(hào))，在內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)為加快該反應(yīng)的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填序號(hào))。

A.B.C.參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．餅干富含淀粉；淀粉屬于糖類(lèi)，糖尿病患者應(yīng)控制餅干攝入量，A錯(cuò)誤；

B．疫苗要求冷鏈運(yùn)輸；以免溫度升高使蛋白質(zhì)變性，B錯(cuò)誤；

C．液態(tài)的油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中含碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；C錯(cuò)誤；

D．羊毛主要成分為蛋白質(zhì)；棉花主要成分為纖維素，羊毛灼燒有燒焦羽毛味，二者可用灼燒方法區(qū)別。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.鋅與硫酸反應(yīng)；銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡，故A正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析得到鋅片為負(fù)極；銅片為正極，故B錯(cuò)誤；

C.電子由負(fù)極即鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向正極即銅片；故C正確；

D.該裝置為原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

活潑性強(qiáng)的金屬一般作負(fù)極，活潑性強(qiáng)的金屬一般作正極，但不能形成定式思維，電極的判斷不僅與金屬有關(guān)，還與電解質(zhì)有關(guān)。3、C【分析】【分析】

由題圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，升溫平衡正向移動(dòng)；Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；加壓平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

A．正反應(yīng)中，由NH3轉(zhuǎn)化為N2，可見(jiàn)N由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NH3是正反應(yīng)的還原劑；A正確；

B．由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)p2>p1；B正確；

C．平衡后再充入一定量NH3，容器體積不變，則相當(dāng)于增大NH3的濃度，則平衡右移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小；C錯(cuò)誤；

D．

假設(shè)起始通入2molNH3；M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到(2-2x)/(2+2x)=0.25，x=0.6，氣體總物質(zhì)的量=2mol+2xmol=3.2?mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)為：

Kp=D正確；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；

B．無(wú)論是否平衡四種氣體都會(huì)共存；B不符合題意；

C．消耗CO2和生成CH3OH均為正反應(yīng)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；即不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；則氣體總質(zhì)量不變，容器恒容，則氣體體積不變，所以無(wú)論是否平衡，氣體的密度都不發(fā)生改變，D不符合題意；

綜上所述答案為A。5、C【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物，則r為HCl，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O；q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律解答。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物，則r為HCl，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O；q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素。

A、n+p→r+s為Cl2+CH4→HCl+CH3Cl等反應(yīng)；均屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性Y(O)>X(C)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Y的氫化物H2O、H2O2常溫常壓下均為液態(tài)；選項(xiàng)C正確；

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3為弱酸；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素化合物推斷，物質(zhì)的顏色、溶液酸性強(qiáng)弱為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意抓住短周期元素形成二元化合物。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．不含能水解的官能團(tuán)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．分子中含有羧基；可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，電極A為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，電極B為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中離子會(huì)定向移動(dòng)，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．甲醇是液體，22.4LCH3OH的物質(zhì)的量并不是1mol；故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不是6mol，A錯(cuò)誤；

B．電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極B；但電子不會(huì)進(jìn)入NaOH溶液，B錯(cuò)誤；

C．電極B上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)，OH-向電極A即負(fù)極移動(dòng)；由于氫氧根離子消耗故溶液的pH減小，D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團(tuán)由羧基和氯原子；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項(xiàng)正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項(xiàng)正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒(méi)有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)化合物的分子式是A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)化合物含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的溶液褪色；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B項(xiàng)正確；

C.羥基；羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D.具有相同種類(lèi)和數(shù)量的官能團(tuán)即分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基；一個(gè)羧基和一個(gè)碳碳雙鍵；由于碳碳雙鍵無(wú)法使另外的官能團(tuán)居于六元碳環(huán)上的對(duì)稱位置，故含六元碳環(huán)時(shí)，四個(gè)官能團(tuán)的任何排列方式均不重復(fù)；還可以是五元碳環(huán)及四元碳環(huán)等，其符合條件的結(jié)構(gòu)遠(yuǎn)多于12種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱燒杯NH4Cl可分離為氨氣和氯化氫，可以實(shí)現(xiàn)分離SiO2和NH4Cl；故A正確；

B．鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱；空氣受熱膨脹，使紅墨水處兩側(cè)出現(xiàn)高度差，故B正確；

C．NH3的密度比空氣小；應(yīng)采用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸需要在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中；故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AD【分析】【詳解】

A．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；

B．由圖示可知HCN比HNC能量低；則HCN(g)→HNC(g)時(shí)會(huì)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量；但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ；D項(xiàng)正確；

答案選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由于Zn比Cu活潑；故Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu移動(dòng)；B正確；

C．原電池內(nèi)部溶液陽(yáng)離子移向正極，陰離子流向負(fù)極，故H+向正極Cu遷移；C不正確；

D．銅作正極；正極上是H+得電子，故Cu不參加反應(yīng)，D正確；

故答案為：BD。13、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知pH=7時(shí)，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無(wú)法比較起始濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且一般情況下濃度越小反應(yīng)速率越慢，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知pH=2時(shí)曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對(duì)pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據(jù)圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。14、BD【分析】【分析】

圖中裝置構(gòu)成了一個(gè)簡(jiǎn)單的原電池，鐵片一極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，是原電池的負(fù)極；碳棒一極Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)；發(fā)生還原反應(yīng)，是原電池的正極。

【詳解】

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e失電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，電子由Fe原子轉(zhuǎn)移給Cu2+；B項(xiàng)正確；

C．Cu2+的氧化性比Fe3+的氧化性弱，不能將Fe氧化成Fe3+，上述反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該實(shí)驗(yàn)中Fe原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2+；由此可知氧化還原反應(yīng)是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的，D項(xiàng)正確。

答案為BD.15、CD【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)LiFePO4電池負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4；充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反；陰極反應(yīng)和原電池中負(fù)極反應(yīng)相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來(lái)回答。

【詳解】

A；金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；

B；放電時(shí)是原電池；原電池中，陽(yáng)離子移向正極，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)電池總反應(yīng)可知，充電時(shí)，正極材料LiFePO4被消耗生成FePO4；質(zhì)量減少，故C正確；

D、放電時(shí)是原電池，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正確；故選CD。16、BD【分析】【分析】

通過(guò)固體燃料電池工作原理的應(yīng)用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問(wèn)題的能力，體會(huì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

【詳解】

A．從題中信息可知電池℃條件下才具有離子導(dǎo)電性；所以常溫下電池不能工作，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)，在℃具有導(dǎo)電性，陰離子從正極移向負(fù)極，同時(shí)與被分隔；以免電極反應(yīng)物直接接觸，B項(xiàng)正確；

C．從題中信息可知電極反應(yīng)過(guò)程中無(wú)所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在電池工作時(shí)被還原為電極反應(yīng)式：即每消耗轉(zhuǎn)移的電子為所以消耗時(shí)，在正極生成D項(xiàng)正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A．裝置甲中沒(méi)有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．裝置乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，則乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．乙能形成原電池反應(yīng)；比一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E正確；

故答案為：DE；

(2)乙形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽还蚀鸢笧椋夯瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu，負(fù)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)消耗0.25mol鋅，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案為：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鋅片不純，在鋅片上形成原電池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2518、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中氫離子的移動(dòng)方向可判斷出右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極是負(fù)極，負(fù)極通入的是甲醇，所以b處通入的物質(zhì)是CH3OH；正極通入的是空氣或氧氣，所以c處通入的物質(zhì)是空氣或氧氣。

(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖中所給信息可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+；

(3)負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+，工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有2.4mol即2.4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移?！窘馕觥緾H3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.419、略

【分析】【分析】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極，氧氣為正極；

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極；

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽(yáng)極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②以石墨為電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2；以此寫(xiě)出電解總反應(yīng)化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)：

故答案為：

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：

故答案為：

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽(yáng)極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：②以石墨為電極電解NaCl溶液，總反應(yīng)方程式為：

故答案為：【解析】20、略

【分析】【分析】

（1）硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的一般形式：堿性氧化物；兩性氧化物、酸性氧化物、水；

（2）漂白粉露置于空氣中首先生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解后失效；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的一般形式：堿性氧化物；兩性氧化物、酸性氧化物、水；注意各種元素化合價(jià)不變；

①橄欖石（Mg2SiO4）改寫(xiě)成氧化物形式為：2MgO?SiO2；故答案為：2MgO?SiO2；

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫(xiě)為氧化物形式為：Al2O3?2SiO2?2H2O；故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O；

（2）①漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，反應(yīng)離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，

故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

③NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2?！窘馕觥竣?2MgO?SiO2②.Al2O3?2SiO2?2H2O③.Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑④.Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：221、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過(guò)程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%22、略

【分析】解析Ⅰ.C最易推出為氧，由D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物知D為氫或鈉，又因原子序數(shù)依次增大，則D為鈉，A為氫，又B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，則B為氮，E為氯?！窘馕觥看鸢福篐-O-O-H(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O23、略

【分析】分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+判斷鐵離子與銅離子氧化性強(qiáng)弱；

（3）原電池中電子從負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極。

詳解：（1）反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++Cu中鐵失去電子，銅離子得到電子，所以該原電池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液；負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

（2）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+可判斷氧化性Fe3+＞Cu2+；如果要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極是銅，正極是比銅不活潑的金屬或者是石墨，電解質(zhì)溶液是可溶性鐵鹽，例如氯化鐵等。答案選②；

（3）根據(jù)裝置圖可知電子從A電極通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極，所以A電極是負(fù)極，B電極是正極，因此A電極通入氫氣，B電極通入氧氣。又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O?！窘馕觥緾uSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液（寫(xiě)名稱也可以）Fe-2e-=Fe2+②AH2-2e-+2OH-==2H2O24、略

【分析】【分析】

德謨克利特探討了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問(wèn)題；提出了原子論的思想，即古典原子論；由英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家道爾頓（JohnDalton，1766-1844）于1803年提出他的原子論，道爾頓原子學(xué)說(shuō)為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)；湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型；1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。

【詳解】

德謨克利特（Demokritos，約前460-前370，古希臘唯物主義哲學(xué)家，與留基波并稱原子說(shuō)創(chuàng)始人）古希臘哲學(xué)家德謨克利特德謨克利特是原子學(xué)說(shuō)的奠基人，他認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；道爾頓原子理論是英國(guó)科學(xué)家道爾頓在十九世紀(jì)初提出來(lái)的．道爾頓原子論認(rèn)為，物質(zhì)世界的最小單位是原子，原子是單一的，獨(dú)立的，不可被分割的，在化學(xué)變化中保持著穩(wěn)定的狀態(tài)，同類(lèi)原子的屬性也是一致的，道爾頓原子理論，是人類(lèi)第一次依據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的證據(jù)，成系統(tǒng)的闡述了微觀物質(zhì)世界，是人類(lèi)對(duì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的一次深刻的，具有飛躍性的成就；湯姆遜在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了原子的葡萄干蛋糕模型，湯姆遜認(rèn)為：①電子是平均的分布在整個(gè)原子上的，就如同散布在一個(gè)均勻的正電荷的海洋之中，它們的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消，②在受到激發(fā)時(shí)，電子會(huì)離開(kāi)原子，產(chǎn)生陰極射線；盧瑟福原子模型又稱“有核原子模型”、“原子太陽(yáng)系模型”、“原子行星模型引”，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的一種模型，1911年由盧瑟福提出，認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運(yùn)動(dòng)，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，故答案為古典原子；道爾頓；湯姆遜；葡萄干面包模型；盧瑟福；行星模型?！窘馕觥抗诺湓拥罓栴D湯姆遜葡萄干面包模型盧瑟福行星模型25、略

【分析】【分析】

（1）①利用平衡時(shí)的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化量；進(jìn)一步計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率；

②由圖可追改變條件只縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間；壓強(qiáng)不發(fā)生變化；

（2）①反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；根據(jù)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)推導(dǎo)出反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)；

②增加反應(yīng)物的量；平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）①升高溫度乙醇的百分含量降低；平衡逆向移動(dòng)；

②由圖可知曲線上各點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，n表示H2、CO2的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡后，增大氫氣的用量，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)b點(diǎn)乙醇的百分含量最大進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）①設(shè)CO2轉(zhuǎn)化了xmol/LCO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)

始(mol/L)0.020.0400

轉(zhuǎn)(mol/L)x3xxx

平(mol/L)0.02-x0.04-3xxx

==解得x=0.01mol/L，υ(H2)===0.006mol/(L﹒min)；

K===10000=104；

②由圖可知改變條件只縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間；壓強(qiáng)不發(fā)生變化，催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，因此改變的條件是加入催化劑；

（2）①反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此有T12；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1=K2=反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K==K1K2=4×2=8；

②n(H2)：n(CO)=3:1相當(dāng)于增加反應(yīng)物的量，使平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，因此表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為曲線a；

（3）①升高溫度乙醇的百分?jǐn)?shù)降低，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H<0，即Q<0；

②由圖可知曲線上個(gè)點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，n表示H2、CO2的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡后，增大氫氣的用量，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此a、b、c三點(diǎn)中，轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)；B點(diǎn)時(shí)乙醇的含量最高，此時(shí)===3?！窘馕觥竣?0.006mol/(L﹒min)②.104③.催化劑④.<⑤.8⑥.曲線a⑦.<⑧.c⑨.3四、判斷題(共3題，共15分)26、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)27、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。28、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)29、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SO