2025年牛津上海版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、歸納法是高中化學學習常用的方法之一；某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是。

①對已建立化學平衡的某可逆反應；當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加。

②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。

③常溫下；AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。

④若將適量CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)=0.1mol/L

⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝KwA.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤2、如圖將充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中；下列敘述錯誤的是。

A.試管內(nèi)液面上升B.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，直至消失C.堵住管口將試管取出，管口向上松開手指，觀察到試管口有紅棕色出現(xiàn)D.取少量試管內(nèi)液體，滴加石蕊試液后褪色3、公元八世紀，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法不正確的是A.硝石可用來制作黑火藥B.干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收生成硝酸C.王水溶解金發(fā)生的反應中作氧化劑的是硝酸D.實驗室可用KNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用了強酸制弱酸的原理4、從原理角度來看，下列過程屬于物理變化的是（）A.干餾B.分餾C.裂化D.裂解5、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B.中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯C.中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉化為電能D.服務一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關6、在容積恒定的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應：當氣體的物質(zhì)的量減少時，反應達到平衡，的平衡轉化率是下列說法正確的是A.相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，的轉化率增大B.反應開始時，向容器中通入的的物質(zhì)的量是C.保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大D.保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有氣體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、據(jù)報道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全反應產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)該電池反應的負極反應式為____________________________；

(2)甲醇在________極發(fā)生反應(填“正”或“負”)；電池在放電過程中溶液的pH將_______(填“降低；上升或不變”)；

(3)最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導O2-離子(其中氧化反應發(fā)生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①電池的負極反應式為__________________________________________。

②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向_________極移動(填“正”或“負”)。8、將一定質(zhì)量的H2和N2混合物通入2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，5min后N2的減少了1mol。回答下列問題：

（1）N2的物質(zhì)的量濃度變化是___________mol/L。

（2）H2的物質(zhì)的量變化是___________mol。

（3）從開始到5min時NH3的平均反應速率是___________mol/(L?min)。

（4）下列措施能加快該化學反應速率的是___________。A．升高溫度B．降低溫度C．通入N2D．增大容器體積（5）下列敘述說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化B.容器內(nèi)原子總數(shù)不再變化C.NH3的濃度不再變化。

D.混合氣體的密度不再變化E.混合氣體中各組分的體積分數(shù)不再變化9、已知某可逆反應：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗測定結果；描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系如圖所示：

有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的______段(填t1~t2或t3~t4或t5~t6)；引起該變化過程的外界條件是______

(2)根據(jù)實驗測定結果描繪出了圖象。由此圖象可以得出，升高溫度，上述平衡將向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；反應計量數(shù)之間的關系：a+b______c+d(填“大于”；“小于”、“等于”或“不確定”)

10、某同學收集了一集氣瓶紅棕色氣體；用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后氣體和溶液均變?yōu)闊o色，然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色。

(1)集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是___。

(2)氣體顏色變化的原因是___；寫出有關反應的化學方程式：___。

(3)在收集該紅棕色氣體時采用的方法是___。11、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物；該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)表所示：

溶解度/(g/100g水)

。溫度/℃

化合物。

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應式為___________。

(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___________g．(已知Q=It；F=96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___________分離回收。

(4)濾渣的主要成分是MnO2、___________和___________，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___________，其原理是___________。12、依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)D的分子式是___________。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)，與C互為同系物的是___________(填序號)。

(3)與B互為同系物分子量相差14的物質(zhì)F共平面的原子最多有___________個。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是___________，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___________(填序號)。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，B、C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是___________(填序號)。

(6)C的某種同系物的分子式為C5H12，其一氯代物只有一種，該烴的結構簡式為___________。13、牛奶中的乳糖在有益菌的作用下可轉化為乳酸，因此可將牛奶發(fā)酵成適合乳糖不耐受人群飲用的酸牛奶，乳酸的結構簡式為回答下列問題：

(1)乳酸分子中所含官能團為_________和_________(填名稱)。

(2)乳酸的某些化學性質(zhì)與乙醇相似，如在催化劑、加熱的條件下可被氧氣氧化，該反應的化學方程式為___________________________。

(3)在一定條件下，兩分子乳酸之間可以反應生成含三種不同官能團的有機化合物A(C6H10O5)，該反應的反應類型是______________，A的結構簡式為________________。14、利用反應Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該電池的負極材料是_______，發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)；

(2)電解質(zhì)溶液是_______；

(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負極反應式：_______；正極反應式：_______。15、現(xiàn)有以下反應：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應序號)

(2)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氨氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負”)

②電極A極的反應式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對應離子選擇性通過的高分子膜，為了維持該電池持續(xù)放電)該交換膜需選用_______。

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C.質(zhì)子交換膜評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤18、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤19、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤20、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤21、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤22、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤23、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤24、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、鋯及其化合物作為新材料，具有相當重要的意義。氧氯化鋯(ZrOCl2)是制備鋯系列材料的一種重要中間產(chǎn)品，用鋯英砂(主要成分ZrSiO4)制備水合氧氯化鋯有多種方法；目前使用較多的是“一堿一酸法”，其主要流程如圖：

已知：①Na2ZrO3在強堿性的介質(zhì)中不溶解或水解；硅酸和原硅酸(H4SiO4)都具有吸附性。

回答下列問題：

(1)“堿燒”過程中生成“堿熔料”的化學方程式為___________。

(2)“水洗壓濾”工藝可以將30%～70%的硅除去，如圖一、二表示攪拌工藝對水洗除硅率的影響，則為了提高除硅率應如何攪拌___________。

(3)硅的去除還有一部分是通過上述流程中的___________工藝實現(xiàn)的，這一部分硅轉化成的物質(zhì)是___________(填化學式)。

(4)“轉型壓濾”過程中生成ZrO(OH)2的離子方程式為___________。

(5)操作M包括___________、過濾、洗滌、干燥；上述工藝若不加改進，鋯的損失會比較大，為了減少鋯的損失，應該改進的措施是___________。26、以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金；含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2

（1）“除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

（2）“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。

（3）“沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應的化學方程式為________。

②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。27、自然資源的開發(fā)利用化學服務社會的重要努力方向。

I．以鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：____。

(2)向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解1”是電解熔融A12O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是：____。

(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為：_____，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為______。

II．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵；鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

已知：Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀。請回答下列問題：

(5)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為______。

(6)沉淀B的主要成分為______(寫化學式)。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)28、化合物H是一種合成治療肥胖藥物的中間體；其合成路線流程圖如下：

(1)A中所含官能團的名稱為_________。

(2)F→H反應類型是_________。

(3)寫出化合物E（C11H16ClNO）的結構簡式：_________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式_________。

①分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫；

②能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳。

③分子中含有一個苯環(huán)；且苯環(huán)上只有兩個取代基。

(5)請寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________29、咖啡酸具有止血功效；存在于多種中藥中，其結構簡式為：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：______，______。

(2)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為_____。

(3)1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別_____mol、______mol。

(4)1mol該物質(zhì)充分燃燒消耗__________molO2。

(5)寫出1mol該物質(zhì)與足量Na反應的化學方程式：_____，反應類型：_______。

(6)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結構中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：______。30、幾種有機化合物的轉化關系如下圖所示(部分條件已省略)。

(1)A的結構簡式是____。

(2)①的反應類型是_____。

(3)③的試劑及反應條件是____。

(4)④的反應方程式是_____。

(5)⑤的反應類型是____。

(6)乙烯的某種同系物B，分子式為C6H12，核磁共振氫譜只有一個吸收峰，B的結構簡式為____，用系統(tǒng)命名法命名為____。

(7)任意寫出一種與G具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：____。31、以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F(其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下。

請回答下列問題：

(1)淀粉的化學式為_______。

(2)寫出F→B反應的化學方程式：_______。

(3)寫出A→B反應的化學方程式：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

①化學平衡向正反應方向移動時；生成物的產(chǎn)量一定增加，正確；

②醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，抑制水的電離；等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后恰好反應生成氯化鈉，對水的電離無影響，水的電離程度a＜b；錯誤；

③常溫下；AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水中反應生成二氨合銀離子，溶解度較大，在NaCl溶液中，氯離子濃度增大，使氯化銀的溶解平衡向左移動，溶解度減小，正確；

④將適量CO2通入0．1mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒，2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)=c(Na+)=0.2mol/L；錯誤；

⑤醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=則Ka·Kh＝×=c(H+)×c(OH-)=Kw；正確；

正確的有①③⑤，故選D。2、D【分析】【分析】

二氧化氮溶于水后，發(fā)生如下反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO，NO2氣體為紅棕色；NO氣體為無色。

【詳解】

A.從反應方程式可以看出，3體積的NO2與水反應后；只生成1體積的NO，隨著反應的進行，試管內(nèi)氣壓會減小，所以試管內(nèi)液面上升，A正確；

B.試管內(nèi)氣體由NO2轉化為NO；所以氣體的顏色逐漸變淺，直至消失，B正確；

C.松開手指后，試管內(nèi)的NO與空氣接觸，生成NO2；試管口有紅棕色出現(xiàn)，C正確；

D.反應后；試管內(nèi)液體為稀硝酸，滴加石蕊試液，溶液只變紅不褪色，D錯誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．制作黑火藥的原理為硫磺、硝石和木炭在受熱的情況下生成硫化鉀、二氧化碳和氮氣，方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；則硝石可用來制作黑火藥，故A正確；

B．干餾產(chǎn)生的混合氣體與水反應的方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；故干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收，故B正確；

C．王水溶解金發(fā)生的反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?2價；得電子化合價降低的反應物是氧化劑，故硝酸是氧化劑，故C正確；

D．實驗室可用KNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，方程式為：KNO3+H2SO4(濃)KHSO4+HNO3↑；利用的是高沸點的硫酸制取低沸點的硝酸的反應原理，故D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油；焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學變化，故A錯誤；

B.分餾是利用組分沸點的不同進行分離的操作；屬于物理變化，故B正確；

C.石油裂化得到輕質(zhì)油；重油中的烷烴在高溫的條件下發(fā)生斷鏈，得到輕質(zhì)油，屬于化學變化，故C錯誤；

D.石油的裂解得到乙烯；丁二烯等化工原料；屬于化學變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)；故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷；故B錯誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉化成機械能；然后機械能轉化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅；硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D．6、B【分析】【詳解】

A.當體積不變時；稀有氣體對化學平衡無影響，A錯誤；

B.根據(jù)三段式可知。

由題意得：解得B正確；

C.降溫，平衡右移，正減小程度小于逆減小程度；C錯誤；

D.原平衡，總加壓，平衡右移，物質(zhì)的量減少，D錯誤；

故選：B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）負極上燃料發(fā)生氧化反應，甲醇在負極反應；放電時電池反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氫氧根離子，pH降低；

（3）①負極上甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳和水，電池的負極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放電時；在負極上燃料被氧化，需要結合氧離子，所以氧離子向負極移動。

【點睛】

本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應式判斷正負極上發(fā)生反應的物質(zhì)及放電時溶液pH值的變化即可解答本題?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O負降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O負8、略

【分析】【分析】

依題意有；

（1）

N2的物質(zhì)的量濃度變化是

（2）

H2的物質(zhì)的量變化是

（3）

從開始到5min時NH3的平均反應速率是

（4）

溫度越高反應速率越快；反應物濃度越大反應速率越快；增大容器體積則較小了各物質(zhì)的濃度，所以AC均符合題意；

（5）

某個量在反應過程中發(fā)生了改變；當其不變時則可判斷反應達到了平衡狀態(tài)。對于該反應：

A.混合氣體的總物質(zhì)的量隨反應正向進行而較?。话l(fā)生改變；

B.容器內(nèi)原子總數(shù)一直保持不變；

C.NH3的濃度隨反應正向進行而增大；發(fā)生改變；

D.混合氣體的密度因氣體總質(zhì)量和容器體積均不變而一直保持不變；

E.混合氣體中各組分的體積分數(shù)隨反應進行而改變；

故可說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ACE?！窘馕觥浚?）0.5

（2）1.5

（3）0.2

（4）AC

（5）ACE9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像可知，t3改變條件瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，說明增大反應物的濃度；t5改變條件的瞬間；正；逆反應速率都減小，并且平衡向逆反應方向移動；

（2）根據(jù)圖像可知；一定壓強下，升高溫度，C的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，同溫下，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，t3改變條件瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，說明增大反應物的濃度；t5改變條件的瞬間，正、逆反應速率都減小，并且平衡向逆反應方向移動，改變的條件是減小壓強或降低溫度，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是向正反應方向進行的過程，根據(jù)圖像可知，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的t3~t4段；改變的條件是增大反應物的濃度；

（2）根據(jù)圖像可知，一定壓強下，升高溫度，C的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動；同溫下，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，則a+b>c+d?！窘馕觥竣?t3~t4②.增大反應物的濃度③.逆反應④.大于10、略

【分析】【分析】

根據(jù)NO2是紅棕色氣體，溶于水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO是無色氣體，NO不穩(wěn)定，遇空氣發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，又產(chǎn)生紅棕色NO2氣體分析判斷。

【詳解】

某同學收集了一集氣瓶紅棕色氣體，氣體可能是Br2蒸氣或NO2中的至少一種，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明該氣體中不含Br2蒸氣；然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色，說明該紅棕色氣體中只含有NO2，NO2能夠溶于水，并與H2O反應生成無色的NO，NO與O2反應生成紅棕色的NO2。

(1)NO2為紅棕色氣體，集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是NO2；

(2)氣體顏色發(fā)生變化是由于NO2能夠溶于水，并與H2O反應生成無色的NO，NO遇空氣中的O2，與O2發(fā)生反應又生成紅棕色的NO2。有關反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能夠溶于水，并與水發(fā)生反應，因此不能使用排水法收集；由于NO2氣體的密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法來收集NO2?！窘馕觥縉O2NO2與H2O反應生成無色的NO；NO遇空氣中的O2，與之發(fā)生反應生成紅棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空氣法11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該電池的正極發(fā)生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H++e-=MnOOH，負極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，故答案為MnO2+H++e-=MnOOH；

(2)電池工作5分鐘，通過的電量Q＝0.5A×5min×60s/min＝150C，因此通過電子的物質(zhì)的量n(e－)＝Q/F＝150C/96500C/mol＝1.554×10－3mol，則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)＝1.554×10-3mol/2×65g/mol＝0.05g；故答案為0.05。

(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小；所以可采用加熱濃縮；冷卻結晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物；故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶；

(4)根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量氧氣中燃燒轉變?yōu)镃O2，MnOOH在足量氧氣中燃燒轉變?yōu)镸nO2，因此得到較純的二氧化錳最簡便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣，故答案為：碳粉；MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2。【解析】MnO2＋e-＋H+=MnOOH0.05g加熱濃縮、冷卻結晶碳粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO212、略

【分析】【分析】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質(zhì)，A、C互為同系物，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)D是苯，分子式是C6H6；

(2)結構和性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，屬于同一物質(zhì)的是CE，為丙烷的結構簡式和球棍模型，結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；上述分子中屬于C的同系物的是A，二者均為烷烴；

(3)B是乙烯；與B互為同系物分子量相差14的物質(zhì)F是丙烯，由于碳碳雙鍵是平面形結構，共平面的原子最多有7個；

(4)設烴為CxHy，燃燒方程式為CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，等質(zhì)量的烴時含H的質(zhì)量分數(shù)越大、消耗氧氣越多，等物質(zhì)的量時(x+)越大，消耗氧氣越多，則等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是苯，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是甲烷；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+(x+)=x+故y=4，所以只要是含有4個H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒有變化的是C2H4；故答案為：B；

(6)C的某種同系物的分子式為C5H12，其一氯代物只有一種，說明該烷烴分子中含有1類氫原子，該烴的結構簡式為C(CH3)4?！窘馕觥緾6H6CEA7DABC(CH3)413、略

【分析】【詳解】

(1)由題給乳酸的結構簡式可知乳酸分子中所含官能團名稱是羥基和羧基；

(2)乳酸分子中羥基連接的C原子上有H原子，因此能夠發(fā)生催化氧化反應，羥基被氧化變?yōu)轸驶磻瘜W方程式為：

(3)乳酸分子中既含有羥基又含有羧基，兩分子乳酸通過酯化(取代)反應生成乳酸酯，消耗了一個羧基和醇羥基，多了1個酯基官能團，脫水時羧基脫去羥基，醇羥基脫去1個H原子形成酯基，脫去的H原子與-OH結合形成H2O，反應的化學方程式+H2O?！窘馕觥苛u基羧基取代反應(或酯化反應)14、略

【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池，而在反應Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應為Ag++e－＝Ag，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【詳解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反應中；Cu失去電子被氧化，該電池的負極材料是銅；

(2)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(3)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag；所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是有銀白色的固體析出；

(4)在外電路中；電子從負極銅極流向正極。

(5)銅是負極，負極反應式為Cu-2e-＝Cu2+；正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，反應式為2Ag++2e-＝2Ag?！窘馕觥緾u氧化硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應物總能量；所以是吸熱反應。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應；

C.C+CO22CO屬于放熱反應；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應；

答案選A。

(2)原電池反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價升高，通入NH3的電極上發(fā)生失去電子的氧化反應，A電極為原電池的負極，負極反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時，陰離子移向負極，陽離子移向正極。

①根據(jù)以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負極，電極的反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，負極反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負極需要消耗OH-，正極產(chǎn)生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B?！窘馕觥緼正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。24、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

鋯英砂(主要成分ZrSiO4)在過量固體燒堿中堿燒發(fā)生反應生成Na4SiO4和Na2ZrO3，加水“水洗壓濾”工藝可以將30%～70%的硅除去，再加鹽酸將Na2ZrO3和Na2SiO4反應生成ZrO(OH)2和硅酸或原硅酸(H4SiO4)，將加入鹽酸將ZrO(OH)2轉化為ZrOCl2和除掉剩余部分的硅。

（1）“堿燒”過程中生成“堿熔料”主要是ZrSiO4和NaOH在高溫下反應生成Na4SiO4、Na2ZrO3和H2O，其化學方程式為ZrSiO4+6NaOHNa4SiO4+Na2ZrO3+3H2O；故答案為：ZrSiO4+6NaOHNa4SiO4+Na2ZrO3+3H2O。

（2）“水洗壓濾”工藝可以將30%～70%的硅除去；根據(jù)圖一；二表示攪拌工藝對水洗除硅率的影響，為了提高除硅率應混合后立即攪拌30min(或30~60min)，可使除硅率最高；故答案為：混合后立即攪拌30min(或30~60min)。

（3）“水洗壓濾”工藝可以將30%～70%的硅除去，另一部分是硅酸鈉中加入鹽酸反應得到硅酸或原硅酸來除掉，因此硅的去除還有一部分是通過上述流程中的“酸化壓濾”工藝實現(xiàn)的，這一部分硅轉化成的物質(zhì)是H2SiO3(或H4SiO4)；故答案為：酸化壓濾；H2SiO3(或H4SiO4)。

（4）根據(jù)已知信息①Na2ZrO3在強堿性的介質(zhì)中不溶解或水解；可得到“轉型壓濾”過程中生成ZrO(OH)2的離子方程式為Na2ZrO3+2H+=2Na++ZrO(OH)2；故答案為：Na2ZrO3+2H+=2Na++ZrO(OH)2。

（5）酸化壓濾得到ZrOCl2溶液，從溶液中得到ZrOCl2，其操作M包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；上述工藝鋯的損失會比較大，主要是在洗滌濾渣的過程中有鋯的損失，為了減少鋯的損失，應將濾渣洗滌，并將洗滌液并入酸液中，重復操作M；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；將濾渣洗滌，并將洗滌液并入酸液中，重復操作M。【解析】(1)ZrSiO4+6NaOHNa4SiO4+Na2ZrO3+3H2O

(2)混合后立即攪拌30min(或30~60min)

(3)酸化壓濾H2SiO3(或H4SiO4)

(4)Na2ZrO3+2H+=2Na++ZrO(OH)2

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶將濾渣洗滌，并將洗滌液并入酸液中，重復操作M26、略

【分析】【分析】

以鎳廢料（主要成分為鎳鐵合金，含少量銅）為原料，加入硫酸、硝酸酸浸，Ni轉化為NiSO4，同時生成亞鐵離子、鐵離子、銅離子等，加入過氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH可生成氫氧化鐵沉淀，然后通入硫化氫生成CuS沉淀，達到除銅的目的，在濾液中加入碳酸鈉溶液可生成xNiCO3?yNi(OH)2；煅燒可生成NiO；

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析“除鐵”時要求鐵離子全部除掉需要的pH；

(2)S2-可與Cu2+反應生成CuS沉淀；

(3)①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，xNiCO3·yNi(OH)2高溫下分解生成NiO、CO2和H2O；

②pH越大，溶液堿性越強，結合堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]組成分析；

【詳解】

(1)“除鐵”時要求鐵離子全部除掉，pH3.3，鎳離子和銅離子留在溶液中，pH<7.7，所以需控制溶液的pH范圍為3.3≤pH<7.7；

(2)向除鐵后的濾液中通入H2S氣體，發(fā)生反應H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；因此濾渣的成分為CuS；

(3)①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，xNiCO3·yNi(OH)2高溫下分解生成NiO、CO2和H2O，其化學方程式為：xNiCO3·yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O；

②堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀中Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，堿式碳酸鎳中Ni(OH)2比例增大；所以堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加。

【點睛】

題目難度不大，需要考生注意分析題目提供的表格信息和流程圖中物質(zhì)轉化信息，如：根“除鐵”時要求鐵離子全部除掉需要的pH，直接可用表格中的數(shù)據(jù)獲得取值范圍。【解析】3.3≤pH<7.7CuSxNiCO3·yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2ONi(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，堿式碳酸鎳中Ni(OH)2比例增大27、略

【分析】【分析】

I．鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))在堿溶過程中，Al2O3轉變?yōu)镹aAlO2和鋁硅酸鈉沉淀，SiO2轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀，F(xiàn)e2O3不和NaOH溶液反應；經(jīng)過過濾I，可以將鋁硅酸鈉沉淀和Fe2O3及其他不溶性物質(zhì)除去，得到的NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；Al(OH)3沉淀經(jīng)過灼燒得到了Al2O3，再電解Al2O3可得Al和O2；根據(jù)題干信息可知，電解II是電解Na2CO3溶液，并得到NaOH溶液和NaHCO3溶液，其中所得的NaOH溶液可以用于堿溶過程，所得的NaHCO3溶液可以加入到過濾I之后所得的NaAlO2溶液中；

II．水泥樣品（主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物）經(jīng)過氯化銨、鹽酸、硝酸處理后，得到含Ca2+、Al3+、Fe3+、Mg2+的溶液，而SiO2不溶解，通過過濾除掉；過濾后，向所得濾液加入氨水，調(diào)節(jié)pH為4~5，并加熱，由于Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀，所以經(jīng)過該步驟主要得到Fe(OH)3沉淀；再次過濾后，濾液主要含有Ca2+，向濾液中加入草酸銨溶液，得到草酸鈣，并用硫酸溶解后，用KMnO4法測定；以得到水泥樣品中鈣含量。

(1)

“堿溶”時，NaOH和Al2O3反應生成NaAlO2，該反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O。

(2)

過濾I所得濾液主要為NaAlO2溶液，向其中加入NaHCO3溶液，會反應并生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故水解程度：NaAlO2＞Na2CO3，則向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液后；溶液pH減小。

(3)

電解Al2O3時，石墨作陽極，且O2在陽極上產(chǎn)生，故作陽極的易損耗的原因時石墨與被氧化生成的O2反應；生成碳的氧化物。

(4)

如圖所示，電解Na2CO3溶液過程中，陽極上的產(chǎn)物有NaHCO3和O2，則陽極的電極反應式為-4e-+2H2O=O2↑++3H+；陰極上，H+優(yōu)先于Na+放電，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為H2。

(5)

水泥樣品（主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物）經(jīng)過氯化銨、鹽酸、硝酸處理后，金屬氧化物溶解并生成相應的金屬離子，SiO2不溶解，則沉淀A的主要成分是SiO2，它可以和弱酸HF反應，該反應的化學方程式為SiO2+HF=SiF4↑+2H2O。

(6)

第一次過濾后，向所得濾液加入氨水，調(diào)節(jié)pH為4~5，并加熱，由于Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀，所以經(jīng)過該步驟主要得到Fe(OH)3沉淀，故沉淀B的主要成分是Fe(OH)3?！窘馕觥?1)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

(2)減小。

(3)石墨與被氧化生成的O2反應；生成碳的氧化物。

(4)CO-4e-+2H2O=O2↑+HCO+3H+H2