2024年滬教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式，正確的是（）A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O↑D.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃性氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A.H2與C4H6B.CO與C2H4C.CO與C3H6D.H2與C2H43、向乙醛溶液中加入含Br2的物質(zhì)的量為1mol的溴水；觀察到溴水褪色。對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下3種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪一種猜想正確，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下2種實驗方案。

方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測定反應(yīng)后溶液中的n(Br-)。

下列說法不正確的是A.檢驗褪色后溶液的酸堿性不能確定是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)B.若測得反應(yīng)后n(Br-)為0mol。說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)C.若測得反應(yīng)后n(Br-)為2mol。說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)D.若溴水能將乙醛氧化為乙酸，則乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色4、已知甲酸的結(jié)構(gòu)式為下列有關(guān)甲酸的說法正確的是A.不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液退色D.其中碳元素顯+4價5、下列說法中錯誤的是A.有三種官能團(tuán)B.1mol最多能和發(fā)生加成反應(yīng)C.2，5-二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)了三個峰，且峰面積之比為D.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))6、藥物磷酸氯喹用于治療新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是。

A.該物質(zhì)不屬于烴B.分子式為C9H6NCl2C.分子中所有原子可能在同一平面上D.可發(fā)生取代反應(yīng)7、2013年7月23日，央視記者分別在北京崇文門附近的麥當(dāng)勞、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰塊進(jìn)行抽樣檢測。檢測結(jié)果顯示:3家快餐店食用冰塊菌落總數(shù)嚴(yán)重超標(biāo)。下列說法正確的是A.肉毒桿菌有毒，可在其中加入硫酸銅使其變性后食用B.肉毒桿菌在體內(nèi)水解生成的氨基酸不能成為人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)C.大腸桿菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大腸桿菌和油脂均為能水解的高分子化合物8、將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、說出以下物質(zhì)的立體構(gòu)型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。10、回答下列問題：

(1)25℃時，現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水_______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______mL。(假定溶液體積有加和性；下同)

(2)已知t℃時，pH=3的硫酸溶液由水電離的c(H+)=1×10-10，則在t℃時，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=4的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=8，則a：b=_______。

(3)某溫度下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)約為_______11、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③④⑤酒精水溶液⑥氫氧化鐵膠體⑦⑧酸性高錳酸鉀溶液⑨⑩

(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有____。(填序號)

(2)⑨在水中的電離方程式為_______。

(3)向⑥中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是_______。

(4)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式可表示為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液會褪色。寫出并配平反應(yīng)的離子方程式：____。12、根據(jù)化學(xué)平衡理論；請回答下列幾個問題：

(1)某溫度(t℃)時，水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示，a點水的離子積Kw=___________。該溫度下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯___________(填“酸”或“堿”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，觀察到的現(xiàn)象是___________，請結(jié)合離子方程式分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是：___________。

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，則溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，則混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體溶于2~3mL水中，觀察到有白色沉淀生成，為避免出現(xiàn)該現(xiàn)象，配制SbCl3溶液的正確方法是___________。

(5)25℃時，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10?20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L?1溶液中的Cu2+沉淀較完全[殘留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10?4mol·L?1]，則應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為___________。13、(1)已知電離常數(shù)HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則向KCN溶液中通入少量CO2時的離子方程式為______。

(2)利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____。

14、有下列幾組物質(zhì)：

①②D和T③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)④O2與O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互為同位素的是_____(填序號；下同)。

(2)互為同素異形體的是_____。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____。

(4)屬于同系物的是_____。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是_____。15、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60；②氧氣(O2)與臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素異形體___；

(4)同分異構(gòu)體___。16、有下列物質(zhì)：

①②③④⑤⑥⑦

(1)屬于芳香烴的是______。

(2)屬于苯的同系物的是______。

(3)⑤和⑥的一氯代物分別有______、______種。17、化合物W可用作高分子膨脹劑；一種合成路線如下：

苯乙酸芐酯()是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線(無機試劑任選)。________________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯誤19、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤20、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤21、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤22、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯誤23、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOMnOCOSO中的若干種離子組成；取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：

(1)白色沉淀甲是______。

(2)X溶液中一定存在的離子是______。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______證明其是否存在的方法是______。

(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式______25、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C____、G____、丙______。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)④___________________；

反應(yīng)⑤___________________；

反應(yīng)⑥____________________。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)26、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______27、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，混合所得溶液的pH＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為__________。

（2）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

（3）95℃時，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5，則HA是____________(填“強酸”或“弱酸”)。28、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成；它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達(dá)66.67%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.76%，其余為碳元素。它的相對分子質(zhì)量大于100，但小于150。試回答下列問題：

（1）分子式中原子個數(shù)比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子數(shù)為_____________，理由是（寫出計算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式為_____________。

（4）若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰，紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：OH﹣+CO2=HCO3﹣；故A錯誤；

B．碳酸鈉溶液不與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故B錯誤；

C．二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，水不是氣體，不需要標(biāo)出氣體符號，正確的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；故C錯誤；

D．硅酸與燒堿溶液中和生成硅酸鈉和水，硅酸為弱酸，保留分子式，反應(yīng)的離子方程式為：H2SiO3+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O；故D正確；

故答案選D。2、A【分析】【分析】

碳酸鈣物質(zhì)的量為n(CaCO3)=m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質(zhì)的量為無色可燃?xì)怏wA、B總物質(zhì)的量=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，即其平均組成為C2H4Ox。

【詳解】

A、當(dāng)H2與C4H6等物質(zhì)的量混合時，其平均組成為：C2H4；符合題意，故A正確；

B、只要C2H4中含有CO，其平均組成不可能為C2H4Ox；不合題意，故B錯誤；

C、CO與C3H6混合為使碳原子平均為2，則二者必須等物質(zhì)的量混合，此時平均為：C2H3O0.5，為使H平均為4，二者必須按1:2混合，此時平均組成為：均不合題意，故C錯誤；

D、只要C2H4中含有H2其平均組成不可能為C2H4Ox；不合題意，故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

如果發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液中不存在Br-，如發(fā)生取代反應(yīng)，則1molBr2取代1molH，溶液中應(yīng)有1molBr-，如發(fā)生氧化反應(yīng)，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．若Br2與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，如發(fā)生氧化反應(yīng)，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，無論取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH)，均使反應(yīng)后溶液顯酸性，故A正確；

B．若測得反應(yīng)后n(Br-)=0mol則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．如發(fā)生氧化反應(yīng)，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-，故C錯誤；

D．若溴水能將乙醛氧化為乙酸，說明乙醛具有還原性，則乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；

故選：C。4、B【分析】甲酸中含有醛基；羧基；醛基能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)；羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此解答。

【詳解】

A．甲酸含有羧基,所以能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；A錯誤；

B．甲酸含有醛基；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；

C．甲酸含有醛基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯誤；

D．甲酸中碳顯+2價；D錯誤；

答案選B。

【點睛】

甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯里面都含有醛基，具有醛基的性質(zhì)。5、D【分析】【詳解】

A．有羥基；羧基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；A正確；

B．已知1mol苯環(huán)能與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2加成，故1mol最多能和發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．2，5-二甲基己烷即(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2，根據(jù)等效氫原理可知，分子中4個甲基為一種氫，2個亞甲基為一種氫，2個次甲基為一種氫，即核磁共振氫譜中出現(xiàn)了三個峰，且峰面積之比為4×3：2×2：2×1=C正確；

D．的一溴代物有甲基上一種，苯環(huán)上鄰、間、對三種共4種，而(CH3)3CCH2CH3的一溴代物只有3種(不考慮立體異構(gòu))；D錯誤；

故答案為：D。6、B【分析】【詳解】

A．由4；7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有Cl元素和N元素，不屬于烴，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2；故B錯誤；

C．苯環(huán)；雙鍵中所有原子共平面；且直接相連，該分子中所有原子在同一平面上，故C正確；

D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代反應(yīng)；故D正確；

答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．肉毒桿菌有毒；硫酸銅中的銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，但變性后的肉毒桿菌仍有毒，不能食用，錯誤；

B．因為肉毒桿菌有毒；所以其水解的氨基酸不能成為人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，正確；

C．大腸桿菌是細(xì)菌；所以含有蛋白質(zhì)，則一定含有氨基和羧基，錯誤；

D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；不是高分子化合物，錯誤；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A.HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但加水使溶液體積增大，故c(H＋)會減??；故A選項錯誤。

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以Ka(HF)不變；故B選項錯誤。

C.加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動；同時溶液的體積也增大，所以c(HF)會一直降低，故C選項錯誤。

D.加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，n(H+)會增大；故D選項正確。

故答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

二氧化碳中心原子碳的孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=2+0=2，空間結(jié)構(gòu)為直線型；

水分子中心原子氧的孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=2+2=4，空間結(jié)構(gòu)為V型；

甲醛中心原子碳的孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角型；

甲烷中心原子碳的孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=4+0=4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；

氨氣中心原子氮的孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=3+1=4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。【解析】①.直線型②.V型③.平面三角型④.正四面體型⑤.三角錐型10、略

【分析】【分析】

強酸加水稀釋10n倍，pH增大n個單位；強酸與強酸混合，根據(jù)混合后的pH求出氫離子濃度，再求所加酸的體積；t℃時，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L，則Kw=1×10-13，該溫度時，pH=10的NaOH溶液和pH=4的H2SO4溶液混合后溶液pH=8，溶液顯堿性，根據(jù)c(OH-)=1×10-5mol/L列式計算；根據(jù)CH3COOH?CH3COO-+H+，結(jié)合Ka的表達(dá)式計算解答。

(1)

強酸加水稀釋10n倍，pH增大n個單位，則pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，則溶液的體積應(yīng)該變?yōu)?000mL，所以要加入900mL蒸餾水；設(shè)加入pH=4的HCl溶液VmL，則=10-3；則V=1000mL，故答案為：900；1000；

(2)

t℃時，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L，則Kw=1×10-13，在該溫度時，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=0.0001mol/L，混合溶液pH=8，混合溶液中c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，則混合溶液中c(OH-)=mol/L=1×10-5mol/L，解得：a∶b=1∶9；故答案為：1∶9；

(3)

CH3COOH?CH3COO-+H+，Ka=1.8×10-5==≈解得：c(H+)=3×10-3mol/L，故答案為：3×10-3?！窘馕觥?1)①.900②.1000

(2)1∶9

(3)3×10-311、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子的化合物；非電解質(zhì)：水溶液和熔融狀態(tài)下都不能能自身電離出自由移動的離子的化合物；經(jīng)分析：①鋁是單質(zhì)；②蔗糖是化合物，屬于非電解質(zhì)；③屬于非電解質(zhì)；④是強電解質(zhì)；⑤酒精水溶液是混合物；⑥氫氧化鐵膠體是混合物；⑦是強電解質(zhì)；⑧酸性高錳酸鉀溶液是混合物；⑨是強電解質(zhì)；⑩是強電解質(zhì)；依此解答。

【詳解】

（1）經(jīng)分析；上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有：②③；

（1）⑨是強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為：

（3）向氫氧化鐵膠體中逐漸滴加鹽酸；開始膠體發(fā)生聚沉，后發(fā)生酸堿中和，看到的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失溶液變?yōu)辄S色；

（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式可表示為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）二氧化硫通入⑧溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液會褪色，反應(yīng)的離子方程式：【解析】②③開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失溶液變?yōu)辄S色12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息得到某溫度(t℃)時a點水的離子積該溫度下，pH=12的NaOH溶液即氫氧根物質(zhì)的量濃度c(OH－)＝1.0mol?L?1，pH=2的H2SO4溶液即氫離子物質(zhì)的量濃度為c(H＋)＝1.0×10?2mol?L?1，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則氫氧根的物質(zhì)的量大于氫離子物質(zhì)的量，因此溶液顯堿性；故答案為：1×10?12；堿。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色的溶液顏色變淺，請結(jié)合離子方程式分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是：加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺；故答案為：加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小；因此溶液顏色由紅色變淺。

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若濃度相等、體積相等混合，則生成醋酸鈉，醋酸鈉中醋酸根水解顯堿性，而要使混合溶液呈中性，則還需加酸，由于體積相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；故答案為：=；＜。

(4)根據(jù)題意為配制SbCl3溶液，避免出現(xiàn)有白色沉淀生成，主要是加鹽酸來抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正確方法是先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度；故答案為：先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中；再加水稀釋到所需濃度。

(5)根據(jù)題意得出則pH=6；故答案為：6?！窘馕觥?×10?12堿紅色的溶液顏色變淺加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺=＜先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度613、略

【分析】【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強，越容易電離。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HCN＞所以向KCN溶液中通入少量CO2時反應(yīng)產(chǎn)生HCN和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+CN-=+HCN；

(2)該裝置為原電池，其中催化劑a為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。在催化劑b表面，CO2得到電子，通過質(zhì)子交換膜的H+反應(yīng)結(jié)合形成HCOO，所以正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH。【解析】CO2+H2O+CN-=+HCNCO2+2H++2e-=HCOOH14、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素；D和T為氫元素的兩種不同核素，互為同位素，所以選②；

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2與O3為氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，所以選④；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，和分子式均為C8H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，所以選①；

(4)結(jié)構(gòu)相似分子組成相差一個或多個CH2的有機物為同系物，甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2；互為同系物，所以選③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，所以選⑥?！窘馕觥竣?②②.④③.①④.③⑤.⑥15、略

【分析】【分析】

同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；同素異形體指的是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；為同素異形體；

②氧氣(O2)與臭氧(O3)都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；為同素異形體；

③16O、17O和18O為質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，屬于同位素；

④CH4和CH3CH2CH3為烷烴，分子組成上相差兩個CH2原子團(tuán)；屬于同系物；

⑤乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物；

⑥和為烷烴結(jié)構(gòu)，分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)；屬于同系物；

⑦和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同(碳鏈異構(gòu))，屬于同分異構(gòu)體；

(1)屬于同位素的是③；故答案為：③；

(2)屬于同系物的是④⑥；故答案為：④⑥；

(3)屬于同素異形體的是①②；故答案為：①②；

(4)屬于同分異構(gòu)體的是⑦；故答案為：⑦；

【點睛】

本題的易錯點為⑤，要注意乙烯和乙烷都是烴類，但分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不屬于四同中的任意一種。【解析】①.③②.④⑥③.①②④.⑦16、略

【分析】【詳解】

（1）烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；芳香烴是指含有苯環(huán)的烴，根據(jù)該定義可知，屬于芳香烴的有：①②⑤⑥⑦，故答案為：①②⑤⑥⑦；

（2）苯的同系物是指含有一個苯環(huán)且側(cè)鏈均為飽和烴基(烷烴烴基)的有機物；根據(jù)該定義可知，屬于苯的同系物的有：①⑥⑦，故答案為：①⑥⑦；

（3）根據(jù)等效氫原理可知，⑤的一氯代物有2種，如圖所示：⑥的一氯代物有5種，如圖所示：故答案為：2；5。【解析】(1)①②⑤⑥⑦

(2)①⑥⑦

(3)2517、略

【分析】【分析】

【詳解】

要合成苯乙酸芐酯，需要根據(jù)題給反應(yīng)可知，要生成需要要生成需要苯甲醇和HCl反應(yīng)即可生成所以合成路線圖為【解析】三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時，在滴定開始調(diào)液面時可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說法是錯誤的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

無色溶液，判斷MnO不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中無Ag+、一定含CO則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過量碳酸氫銨反應(yīng)生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應(yīng)生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO溶液Ⅱ加入過量氫氧化鋇生成氣體B為NH3，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；根據(jù)溶液電中性陽離子一定含有Na+；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，白色沉淀甲是Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；

(2)由分析可知，X溶液中一定存在的離子是Na+，COAlO故答案為：Na+，COAlO

(3)由分析可知，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；要證明是否存在BaSO4，需要向沉淀中加鹽酸，若沉淀不能完全溶解，證明存在BaSO4；故答案為：BaCO3；BaSO4；沉淀中加鹽酸；若沉淀不能完全溶解；

(4)由分析可知，A為CO2，B為NH3，若將過量的CO2與適量的NH3通入水中，會生成碳酸氫銨，離子方程式為：CO2+NH3+H2O=NH+HCO故答案為：CO2+NH3+H2O=NH+HCO【解析】①.Al(OH)3②.Na+，COAlO③.BaCO3④.BaSO4⑤.沉淀中加鹽酸，若沉淀不能完全溶解⑥.CO2+NH3+H2O=NH+HCO25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe。（1）依據(jù)分析C為Fe，G為FeCl3，丙為HCl；（2）反應(yīng)④是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)⑤是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-；反應(yīng)⑥是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，離子方程式是Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓。

【考點定位】

考查元素及化合物的推斷；離子方程式的書寫的知識。

【名師點睛】

元素及化合物的知識是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分，掌握元素及化合物的物理性質(zhì)如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性和化學(xué)性質(zhì)如氧化性、還原性，與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系等級物質(zhì)的存在形式，才可以作出合理的分析與判斷，這是本題正確解答的前提與保證?！窘馕觥縁eFeCl3HClFe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓五、計算題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長可計算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾