2020年浙江高考化學(xué)解析版原卷版試題

2020浙江高考化學(xué)試題解析

1.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO.

解析【解析】A.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；

++-

B.NaHSCU是強(qiáng)酸的酸式鹽具屬于強(qiáng)電解質(zhì)具在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO；,

故其水溶液呈酸性，B符合題意；

C.HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其在水溶液中可以完全電離,其電離產(chǎn)生的HCOO-可以發(fā)生水解，其水

解的離子方程式為HCOO-+H2OHCOOH+OH-，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；

D.NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿

性，D不符合題意.

綜上所述，本題答案為B.

2.固液分離操作中，需要用到的儀器是1）

【解析】A.該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；

B.該儀器為蒸儲(chǔ)燒瓶,不能用于固液分離,B不符合題意；

C.該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；

D.該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸溜產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用

于固液分離，D不符合題意。

綜上所述,本題答案為co

3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)里的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.HC1D.K2SO4

【解析】A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和OH,故其在熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，A不符合題意；

B.CaCb屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Ca2+和Ch,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，

B不符合題意；

C.HCI是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；

D.K2so4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的K+和SO；,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,

D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C.

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不I]E碉的是（）

A.干冰：C02B.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.膽根:CuSO4-5H2OD.必打：NaHCO3

解析【解析】A,干冰為固體二氧化碳，故A正確；

B.熟石灰成分為Ca（OH）2,CaSO4-2H2O為生石膏，故B錯(cuò)誤；

C.膽磯為五水合硫酸銅晶體，故C正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；

答案選B。

5.下列表示不無(wú)碉的是（）

IIII

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：）：=＜（B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

IIII

C.2—甲基丁烷的鍵線式：人/D.甲基的電子式：||：上

II

解析【解析】A.結(jié)構(gòu)式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形

成一對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCHB,故B

錯(cuò)誤；

C.鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C-H鍵，故C正確；

D.甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì),還剩一個(gè)成單電子，故D正確；

答案選Bo

6.下列說法不無(wú)碉的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物

C.煤液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

【解析】A.天然氣是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物遺體經(jīng)過漫長(zhǎng)的時(shí)間變化而形成的，儲(chǔ)量有限，是不可再生能

源，A選項(xiàng)正確；

B.水煤氣為CO和出，在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物（如甲醇），B選項(xiàng)正確；

C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學(xué)變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維,D選項(xiàng)正確；

答案選C.

7.下列說法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族

【解析】A.35cl和37cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiC）2,兩者不屬于同素異

形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH?的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCHzCHO結(jié)構(gòu)不相

似，不屬于同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

8.下列說法不無(wú)碉的是（）

A.C「會(huì)破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCC>3的熱穩(wěn)定性比Na2c0、強(qiáng)

C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

解析【解析】A.。很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，

A選項(xiàng)正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHC03<Na2cCh,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.KMnCU具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，（:選項(xiàng)正確；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕,腐蝕速率更快，D選項(xiàng)正確；

答案選B.

9.下列說法不嚇碉的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.Si。？可用來制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaC03不溶于水，可用作醫(yī)療上檢直腸胃的鍬餐

【解析】A,高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；

B.二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；

C.黃銅礦高溫城燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；

D.碳酸鋼不溶于水，但溶于酸，碳酸領(lǐng)在胃酸中溶解生成的鋼離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋼餐，

，貝餐用硫酸，貝，故D錯(cuò)誤；

答案選D.

田加熱,

10.反應(yīng)MnO2+4HC1（濃）--MnCl2+Cl2t+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

解析【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnCh中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCL中Mn元

素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCI中CI元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物8中CI元素的化合價(jià)為。價(jià)，故

MnCI2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，吸㈤：n（MnCl2）=l：1,B

符合題意；

答案選B。

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不無(wú)碉的是（）

A.萃取Bi2時(shí),向盛有溟水的分液漏斗中加入CCL,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出

B.做焰色反應(yīng)前,笆絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色

C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgNO3溶液和稀HNO,區(qū)分NaCkNaNO2和NaNO3

【解析】A.CCI4的密度比水的密度大，故萃取Bn時(shí)，向盛有淡水的分液漏斗中加入CCI4,振蕩、靜置

分層，打開旋塞，先將CCU層放出，A操作錯(cuò)誤;

B.做焰色反應(yīng)前，先將笆絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無(wú)色的目的是排除柏絲上粘有其它金屬元素，對(duì)待檢測(cè)

金屬元素的干擾，B操作正確

C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑屬于易燃物品，故使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C

操作正確；

D.氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色

沉淀生成,但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)

象，故D操作正確.

答案選A。

12.下列說法正確的是（）

A.Na?。在空氣中加熱可得固體Na?。？

B.Mg加入到過量FeCl.溶液中可得Fe

C.FeS2在沸騰爐中與02反應(yīng)主要生成SO,

D.H2O2溶液中加入少量MnO?粉末生成H?和O2

【解析】A,無(wú)水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2,A正確；

B.Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe?+，若Mg過量，

Mg與Fe?,繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCb過量，Mg已消耗完，所以無(wú)Mg和Fe?+反應(yīng)，

所以不會(huì)生成Fe,B錯(cuò)誤；

局溫

CFeSz在沸騰爐中與。2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+1102^=2Fe2O3+8SO2產(chǎn)物主要是SCh而不是S03,

C錯(cuò)誤；

MnO2

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2O和O2，化學(xué)方程式為：2H2O2=^2H2O+O2t,D錯(cuò)

誤。

答案選A。

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：SO：+Ba=BaSO4J

通電小小

B.電解MgCl2水溶液：2C「+2H2(D^2OH-+CLT+凡T

-

C,乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH-^->CH3COO-+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2J

【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SOFeSC)4,(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng),

OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH；反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH：不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：

2+

Fe2++S0：+Ba+2OH-=Fe(OH)2l+BaSO4l,A錯(cuò)誤；

B.用惰性材料為電極電解MgCb溶液”日極反應(yīng)為：2CI-2e-=CI2t,陰極反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)21+H2T,總反應(yīng)的離子方程式為:Mg+2CI+2H2O=Mg(OH)2l+H2t+Cl2

t,

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：

CH3COOCH2CH3+OH-A^CH3COO+CH3CH2OH,C正確；

D.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鍍，一水合氨為弱

電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：CU2*+2NH3.H2O=2NH：+Cu(OH)2l,D錯(cuò)誤.

答案選C。

14.下列說法不正確的是()

A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加

B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)fl旨肪酸鹽是fl肉的主要成分

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【解析】A.由于等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、氫氣中H的

百分含量大小順序?yàn)椋浩停淄椤礆錃猓实荣|(zhì)量的它們放出熱量的多少順序?yàn)椋浩停淄椤礆錃?，?/p>

A錯(cuò)誤;

B.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是^皂的主要成分，故B正

確；

C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基本沒有氣味，

故C正確；

D.高分子通常是指相對(duì)分子質(zhì)量在幾千甚至上萬(wàn)的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合

物，故D正確。

故答案為：立

CHX）H

15.有關(guān)的說法正確的是（）

CC（A,

A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會(huì)使溪水褪色

C.只含二種官能團(tuán)D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),

最多可消耗1molNaOH

中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答。

【解析】A..’分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.分子中含有碳碳雙鍵，能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致漠水褪色，B錯(cuò)誤；

??一

CHA）H

C.分子中含有羥基、酯基和破碳雙鍵三種官能團(tuán)，（:錯(cuò)誤；

D.lmol該物質(zhì)酯基水解后生成的酚羥基和竣基均能和NaOH反應(yīng)，lmol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液

反應(yīng)時(shí)最多可消耗2moiNaOH,D錯(cuò)誤;

故答案為：Ao

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為的價(jià)，Y元素與Z、M

元素相鄰，且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層

少一個(gè)電子.下列說法不無(wú)碉的是()

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

易溶于水，其水溶液呈堿性

C.X2Z-ZX2

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第

IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為

IVA族VA族

riTH

M

，雌知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知，X為H,該化

合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為CI元素，據(jù)此結(jié)合元

素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答.

【解析】根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為CI元素，則

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：

Z(N)<Y(C)<M(Si),故A正確；

B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減|尋，因元素的非

金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)>Y(C)>M(Si)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si),故B正確；

C.N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N-NH2,分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，

與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；

D.X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物,如弱化筱屬于錢鹽,為離子化合物，

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

17.下列說法不氐確的是（）

A.2.0x10-7mol-L-1的鹽酸中c（H*）=2.0xl0~7molL7'

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【解析】A.鹽酸的濃度為2.0x10-7mol/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)

與溶質(zhì)HCI電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)

大于2.0x10-7mol/L,故A錯(cuò)誤；

B.KCI溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80°C時(shí)，水離子積《增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度

隨溫度升高會(huì)增大，pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCI,則仍呈中性，故B正確；

C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；

D.醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3cOOHUCH3coO+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離

子效應(yīng)可知，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度砌、,pH增大，故D

正確；

答案選A。

18.5mLO.lmolL'KI溶液與1mL0.1molL-'FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+2F(aq)^^2Fe(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說法不無(wú)碉的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSO,固體，平衡逆向移動(dòng)

c?（Fe”）

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二

c2（Fe3+）xc2（1）

【解析】A加入苯振蕩，苯將L萃雌體層,水溶液中c(I2)減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；

B將5mL0.1mol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合，參與反應(yīng)的Fe??與卜物質(zhì)的量之比為1:1,反

應(yīng)后1一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+,

即Fe3+沒有完全消耗,表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；

C加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe^)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；

c2(Fe2+)-c(L)

D該痛的憫常數(shù)K=2：3+、2/二，D錯(cuò)誤；

c2(Fe3+)c?2(r)

答案選D.

19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu?+

C.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H，數(shù)為I。-'NA

D.1L濃度為0.100mol?L-i的Na2(：。3溶液中，陰離子數(shù)為0.100N八

【解析】A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4moiMnO；完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4molx

[(+7)-(+2)]=20mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20恢，A正確；

B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失目子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu

失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e=Cu^,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為以時(shí)，即電路中通過lmol電子，Cu失去

的電子應(yīng)小于1mol,陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol,則陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5molx

64g/mol=32g,B錯(cuò)誤;

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H?數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.n（Na2CO3）=0.100mol/LxlL=0.100mol,由于CO；發(fā)生水解：CO：+氏0=HCO；+OH\

HCO；+H2O-H2CO3+OH,故陰離子物質(zhì)的量大于O.lOOmol,陰離子數(shù)大于0.100恢，D錯(cuò)誤；

答案選A。

20.一定條件下：2NO2（g）^^N,O4（g）AH<0.在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件

中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（）

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.325℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

【解析】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，

為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱

反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度高的為13CTC,壓強(qiáng)低的為50kPa,

結(jié)合二者選D。答案為D。

21.電解高濃度RCOONa（段酸鈉）的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOO放電可得到R-R（烷燒）。下列

說法不止破的是（）

通電小小

A.電解總反應(yīng)方管：2RCOONa+2H2O^R-R+2CO2T+H2T+2NaOH

B.RCOCT在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C,陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH+H2T

D.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷.丙烷和丁烷

【解析】A.因?yàn)殛?yáng)極RCOO放電可得到R-R（烷煌）和產(chǎn)生CO2,在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO2會(huì)與OH反應(yīng)生

2

成CO32和H2O,故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2RCOO-2e+4OH=R-R+2CO3-4-2H2O,陰極上H2O電離產(chǎn)

生的H+放電生成比，同時(shí)生成0H-,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-H2t,因而電解總反應(yīng)方

程式為2RCOONa+2NaOH￥R-R+2Na2cO3+H2L故A說法不正確；

B.RC。。在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為2RC00-2e+4OH=R-R+2CO32+2H2O,《。。-中碳元素的化

合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，煌基-R中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B說法正確；

C.陰極上H20電離產(chǎn)生的H+放電生成H2,同時(shí)生成0H-,陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH+H2t,

故C說法正確；

D.根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生:

2CH3COONa+2NaOH曾CH3-CH3+2Na2cO3+H2t,

2CH3CH2COONa+2NaOHCH3cH2?CH2cH3+2Na2cO3+H2T,

CH3coONa+CH3cH2COONa+2NaOH，,CH3-CH2cH3+2Na2cO3+H2LSitt,電解CH3coONa、

CH3cH2coONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說法正確。

答案為Ao

22.關(guān)于下列A//的判斷正確的是()

CO：(aq)+H+(叫)=HCO；(aq)bH、

CO；(aq)+H2O(1)；——^HCQ-(aq)+OH-(aq)\H2

+

OH-(aq)+H(aq)=H2O(l)AH3

OH(aq)+CH5COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(1)AH4

A.AH,<0AH2<0B.C,AH3<0△&>()D.

A/73>AH4

解析【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO；(aq)+H+(aq)=HCO；(aq)為放熱反應(yīng)，所以;

CO；(aq)+H20(l)UHC0；(aq)+OH-(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO：的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

所以△兒>0；

0H-(aq)+H+(aq)=H20(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△必<0;

醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以人自<0；

但由于醋酸是弱酸，電離過程中會(huì)吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反

應(yīng)放出的熱量，貝人兒“用;

綜上所述，只有正確，故答案為B.

23.常溫下，用0.1mol?L氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?廣的HC1和CH3coOH的混合液，

下列說法不無(wú)碉的是()

在氨水滴定前，和的混合液中「)>

A.HC1CH3COOHc(Cc(CH3co0)

當(dāng)?shù)稳霑r(shí)，

B.fiTKIOmLc(NH：)+c(NH3.H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C(CH3COOH)+C(H+)=C(NH3-H2O)+C(OH)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL,c(NH；)<c(CP)

根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識(shí)解答。

【解析】A.未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCI和CH3COOH,且濃度均為O.lmol/L,HCI為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電

離,CH3COOH為弱電解質(zhì),不完全電離,故，c(CI)>c(CH3c0。)，A正確；

+

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mLn(NH3H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4i+

C(NH3H2O)=C(CH3COOH)+CUHBCOO),B正確；

C.當(dāng)?shù)稳攵顾?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4CI和CH3COONH4,質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H*)=

c(NH4+)+c(0H),C正確；

D.當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為：C(NH4+)+C(H+)=C(CH3COO)+C(CI)+C(OH),因?yàn)槿芤簽橹行裕?！J

c(H+)=c(OH)，故C(NH4+)>C(。-),D不正確；

故選D。

24.CasSiOs是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()

A.可發(fā)場(chǎng)應(yīng):Ca3SiO3+4NH4a-CaSiO3+2CaCl2+4NH3T4-2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO2,反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為Si。？

將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaOSiO2,性質(zhì)也可與NazSQ相比較，據(jù)此解答。

△

【解析】A.CaaSiOs與NH4cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiC)5+4NH4cl=CaSiO3+2CaCl2+4NH3t+2H2O,

A正確；

B.CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；

C.亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng),當(dāng)二氧化硫通入到CasSiOs溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3

CaSCh+HzSQ"正確；

D.鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng),當(dāng)鹽酸與CasSiOs反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCI+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O,

D不正確；

故選D。

25.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4xFe2(SO4)3.CuCl2.KI之中的幾種或全部.將X與

足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z,下列結(jié)論合理的是：)

A.X中含KI，可能含有CuCU

B.X中含有漂白粉和FeSC)4

C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出,說明X中含有CuCl?

固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無(wú)色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過

量得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物X中一定含有CuCl?,FeSO4

和Fe?(SO41中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。

【解析】A.若X含有KI,則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成12,溶液不為無(wú)色，A不正確；

B.由分析可知，不一定含有FeSO4,B不正確；

C.由分析可知,X含有CuCI2,Y含有Fe(OH)3,C正確；

+

D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，貝廢生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:CI-+CIO+2H=CI2t+H2O,

此時(shí)的C卜有可能來自于漂白粉氧化FeSO：產(chǎn)生的CI-,也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有

CuCI2,D不正確；

故選Q

26.(1)氣態(tài)氧化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是_________

(2)CaCN2是窗子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________.

L-12"

【答案】Q).原子半徑FVC1,鍵能F-H>C1-H(2).Ca2+N::C::N(3).乙

醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有

(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大??；

(2)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則書寫CaCNz的電子式;

(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度。

【解析】Q)由于原子半徑F<CI,故鍵長(zhǎng)：F-H<CI-H，鍵能：F—H>CI-H,所以HF比HCI穩(wěn)定，

故答案為：原子半徑F<CI,鍵能F—H>Cl—H.

(2)CaCN2是離子化合物，則陽(yáng)離子為Ca2+、CN；為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層

的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)

到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每

個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為Ca2*[N::C::旬＞,故答案為：Ca2+[N::C::旬，

??■■■■■■

(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常

溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有。

【遷移】CN；與CO2互為等電子體,可以根據(jù)82的電子式，結(jié)合等電子原理書寫CN；的電子式。

27.100mL0.200mol?LkuSO.溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為

20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18Jg-'-℃-\溶液的密度均近似為1.00g?cm-?,忽略

溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)放出的熱量＜2=_J.

1

⑵反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)4-Cu(s)的AH=kJ-mof例式計(jì)算)。

【答案】(1).4.18X103(2).‘'Xi。"000=_209

0.100x0.200

(1)根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)計(jì)算;

(2)結(jié)合婚變的概念及其與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系列式計(jì)算.

【解析】Q)100mL0.200mol/LCuS04溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的償方程式為：

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m=pV"OOg/crrPx

100mL(cm3)=100g,忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cmM=4.18J-g-1-℃-1xlOOg

x(30.1-20.1)℃=4.18xl03J,故答案為：4.18x103;

(2)枚反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuS04)=0.200mol/Lx0.100L=0.020mol,鋅粉的物質(zhì)的量

in1.95g

/XZn)=-=--—=0.030mol,由此可知，鋅粉過量.根據(jù)題干與第Q)問可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫

M65g/mol

酸銅所放出的熱量為4.18xlO3j,又因?yàn)樵摲磻?yīng)中給變代表反應(yīng)Imol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，

單位為kJ/mol,則可列出計(jì)算式為：

^-4J8xl°3J-1QQQJ/kJ4.18xl03/1000

=二209kJ/mol,故答案為：

0.100Lx0.200mol/L0.100x0.200

4.18X103/1000

=-209（答案符合要求且合理即可1

0.100x0.200

【遷移】該題的難點(diǎn)是第（2）問，要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)培變有充分的理解,抓住鋅粉過量這個(gè)條件是解題的突破

口,題目計(jì)算量雖不大，但要求學(xué)生有較好的思維與辨析能力。

28.1.化合物X由四種短周期元素組成,加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y,Y為純凈物；

取3.01gX,用含HC10.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成A1和A?兩等份,完成

如下實(shí)驗(yàn)（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：

[?f氣體]林況卜體枳224ml.

過一：、*叫

CO

0.0600mol加烙UMM!g

30，g

'七力￡「叵川

I

請(qǐng)回答：

⑴組成X的四種元素是N、H和（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是

（2）溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是_____________.

⑶寫出一個(gè)化合反廛（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）要求同時(shí)滿足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與"HC1+NH3=NH4C1"相同。

口.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出

現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

溶液

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是_______

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是____________

【答案】(1).AlC1(2).A1C1.NH.(3).

A1O~+CO2+2H2。=A1(OH)3J+HCO；(4).A1C13+C「=A1C14或

A1C13+NH3=AICI3NH3(5).吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致HC1揮發(fā)(6).HC1氣體

會(huì)將H2sO,帶出，與Ba(NC)3)2作用生成BaSC)4

根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)窆嗟募t色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y,故Y為NH3,由實(shí)驗(yàn)流程圖

中分析可知，結(jié)合B中通入過量的C02產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C,故C為AI(OH)3，則D為

AI2O3,E是AgCI,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以計(jì)算出各自元素的物質(zhì)的量，求出X的化學(xué)式，再

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解答。

【解析】1.(1)由分析可知，Y為NW,由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的C02產(chǎn)生能溶

于NaOH溶液的白色沉淀C,故C為AI(OH)3，則D為AI2O3,E是AgCI,利用原子守恒可知：Ai溶液

V224mL

中含有N原子的物質(zhì)的量為：n(N)=n(NHJ=-----=--------------------i"=0.01mol,AI原子的物質(zhì)

Vm22400mL.mor'

，51g

的量為：n(AI)=2n(Al2O,)=2x=2x,=0.01mol,A2溶液中含有的C卜的物質(zhì)的量

M102g?mol

——zAf0.06molm0.06mol8.61g0.06mol

為：n(Cl)=n(AgCl)——--=———--二1」「&川——--二°O3mol；

2M2143.5g*mol2

故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：

,--0.01mohl4g*mor,-0.01mol*27g?mol-1-0.03molx35.5g?mol"

〃(H)=------------------------------------------------：---------------------------------------=0.03mol

Ig-mol-1

,故X中含有四種元素即N、H、ALCl,其個(gè)數(shù)比為：

n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3,故X的化學(xué)式為：

AICI3NH3,故答案為：AlClAlChNH3;

(2)根據(jù)分析(1)可知，溶液B中通入過量C02所發(fā)生的離子方程式為：

,故答案為：

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3;

(3)結(jié)合題給的兩個(gè)條件，再分析化合物X(AICbNH3)是NH3和AICI3通過配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想

到類以于和反應(yīng)故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為或者

INH3H20，AICI3+CI=A1C14

AICI3+NH3=AICI3NH3,故答案為:AICI3+CI=A1C14或者AICb+NH3=AICbNH3；

n.(i)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個(gè)放熱過程，而且HCI的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度

升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCI的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)?/p>

鹽酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCI揮發(fā)出來，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分月放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性

增強(qiáng)，使HQ揮發(fā)出來；

(2)濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會(huì)隨HCI氣流而帶出少量的H2s分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉

淀，故答案為：HCI氣體能夠帶出H2so4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSCU沉淀。

【遷移】本題為實(shí)驗(yàn)題結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的是計(jì)算,只要認(rèn)真分析題干信息，利用(元素)原子守恒就能較快

求出化合物X的化學(xué)式，進(jìn)而推到出整個(gè)流程過程。

29.研究C02氧化C2H,,制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

「

IC2H6(g)^^C2H4(g)+H2(g)AH|=136kJmo

nC2H6(g)+CO2(g)^^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=177kJ.mor'

mC2H6(g)+2CO2(g)^^4CO(g)+3H2(g)AH.

IVCO2(g)+H2(g)^-CO(g)+H2O(g)AH4=41kJmor'

已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1).

cIL(gl

IMg)o

C.IMg)

-X4

-|lMl

c<)(e)-IIO

-21M?H>O(g)

,**X6

-5<M>

COl(g)

?400

圖1

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)酶化的AH(△”隨溫度變化可忽略)。例如：

1

H2O(g)=凡0⑴=-286kJ-mol-(-242kJ?mol")=~44kJ-mol/.

請(qǐng)回答：

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算A〃3=一kJ-mor1.

②下列描述正確的是一

A升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B加壓有利于反應(yīng)I、n的平衡正向移動(dòng)

c反應(yīng)in有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)IV的平密逆向移動(dòng)

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)n分兩步進(jìn)行，過程如下：

IC2H6(g)+CO2(g)]^[C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)]

1

—[C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)],且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為21OkJ.moP),根據(jù)相關(guān)

物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)n分兩步進(jìn)行的"能量-反應(yīng)過程圖"，起點(diǎn)從【C2H6(g)+CC)2(g)】的能量

-477kJ-mo『