2021年高考化學(xué)考點精講精練08：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【含解析】

2021年高考化學(xué)考點精講精練08：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡［含解析】

知識點一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

即v萼

AtVAtMV-At

理解的關(guān)鍵：

(1)表示濃度變化；

(2)均為正值；

(3)不用純固體或純液體表示；

(4)是平均速率，不是瞬時速率；

(5)單位為mol/(L.s)、molL-1s-1o

同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的規(guī)律

同一反應(yīng)用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相等;它們的比值等于化學(xué)方程式

的計量數(shù)之比。

對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+Z?B二二二cC+oD來說有，

〃A)：u(B)：KC)：v<D)=Ac(A):Ac(B):Ac(C):二△4A):A^B):AaC):二3-b-c-

do

【方法技巧】反應(yīng)速率大小(或快慢)比較方法

同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能

只看數(shù)值大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。

(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，

再進行比較。

（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的

數(shù)值進行大小排序,數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA++aZ若U（A）//77>MB）/。，

則反應(yīng)速率A>B。

（3）注意單位是否統(tǒng)一。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

2.條件因素（外因）:

（1）濃度對反應(yīng)速率的影響（固體和純液體除外），

①濃度越大，反應(yīng)速率越快，濃度越小，反應(yīng)速率越慢。

②變化情況：對于可逆反應(yīng)來說，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速

率不變，隨后，由于反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速

率增大。

（2）壓強對反應(yīng)速率的影響（方程式中必須要有氣體），

①壓強越大，反應(yīng)速率越快，壓強越小，反應(yīng)速率越慢。

②說明

A若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體，由于壓強對它們的濃度影響幾乎為零，可以認(rèn)為速

率不變。

B壓強對反應(yīng)速率影響的前提是有氣體參加的反應(yīng)。其實質(zhì)是加壓（體積減?。┦刮镔|(zhì)

的濃度增大。若加壓后物質(zhì)的體積不變，則濃度不變，反應(yīng)速率也不變（如向恒容的

容器中充入惰性氣體）。

C惰性氣體對反應(yīng)速率的影響

恒容：充入惰性氣體，總壓增大」^物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。

充入反應(yīng)氣體，總壓增大」^物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快。

恒壓：充入惰性氣體，體積增大3f物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率較小。

充入反應(yīng)氣體,3U體積增大」^物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)諫率不變°

（3）溫度對反應(yīng)速率的影響（提高了反應(yīng)物分子的能量），

升高溫度，反應(yīng)速率變快，降低溫度，反應(yīng)速率變慢。

（4）催化劑對反應(yīng)速率的影響（降低了活化能），

①加入催化劑可以改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率。

②加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱。

（5）其他因素

接觸面積（乳化劑）、構(gòu)成原電池等也能影響化學(xué)反應(yīng)速率

（6）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率先加快后減慢的原因

加快的原因：①反應(yīng)放熱，溫度升高；②生成物做催化劑；③構(gòu)成原電池。

例1.在不同條件下進行化學(xué)反應(yīng)2A（g）-B（g）+D（g）,B、［:起始濃度均為0,反應(yīng)物

A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（）

序號、時間（min）0204050

溫度（C。）

①8001.00.670.500.50

②800X0.500.500.50

③800y0.750.600.60

④8201.00.250.200.20

A.①中B在0~20min平均反應(yīng)速率為8.25xl0-3mohL-min

B.②中K-0.25,可能使用了催化劑

C.③中y=1.4mohL'1

D.比較①、④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.①中慶在0~20!71皿濃度變化為1.0-0.67=0.33mol/L,化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B

⑹+D(g),B在0~20min濃度變化為O.BBxamol/L,B在0?20min平均反應(yīng)速率為V

=-^-=^^X"2"mol*LlTnin",=8.25xl0-3mol?L3min",故A正確；

B.①、②起始量相同，平衡濃度相同，但②達(dá)到平衡所需要的時間短，反應(yīng)速率快，說明加

入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變，故B正確；

C.①的起始濃度為l.Omol/L,由平衡時濃度可知在③的起始濃度大于1.0mol/L,①和③是等

效平衡，起始A的濃度為1.0mol/L時平衡濃度為0.5mol/L,而A的平衡濃度為0.6mol/L時，

初起y=1.2mol?L」，故C錯誤;

D.比較④和①可知平衡時④反應(yīng)物A的濃度小，由①到④升高溫度，平衡右移，加熱平衡

向吸熱反應(yīng)方向移動，而且升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，故D正確；故選：C。

練習(xí)1.在一密閉容器中充入一定量的M和H2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：

v(H2)=0.45mol/(L*s),則2s末NH3的濃度為()

A.0.45mol/LB.0.50mol/LC.0.55mol/LD.0.60mol/L

【答案】C

【解析】發(fā)生反應(yīng)N2+3H202NH3,2s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L*s),

利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(NH3),則v(NH3)(H2)=1x0.45mol/

(L?s)=0.3mol/(L-s),故2s末NH3的濃度為0.3mol/(L?s)x2s=0.6mol/L,故選：D。

練習(xí)2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量

④3moi?L3s一的反應(yīng)速率一定比lmol?l_3s-的反應(yīng)速率大

⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，

從而使反應(yīng)速率增大

⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多

⑧催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，但能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速

率（）

A.（2XB@B.（WB）c.（2XWZXB）D.

【答案】B

【解析】①恒溫時，增大壓強，如沒有氣體參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不加快，故錯誤；

②其他條件不變，溫度越高，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故正確；

③使用催化劑不能改變反應(yīng)熱，故錯誤；

④溫度未知，則3moi?L?sT的反應(yīng)速率不一定比ImoM/'s一的反應(yīng)速率大，故錯誤；

⑤升高溫度能增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確

⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故

錯誤；

⑦增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；

⑧催化劑通過參與反應(yīng)，降低活化能降低活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，但反應(yīng)前

后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變，故正確。故選：Bo

練習(xí)3.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷

不正確的是（）

mol?1.1

vmol?L?min、、、0.6000.5000.4000.300

7~K—...

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.4.50<a<7.50

B.當(dāng)反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度都不相同時，反應(yīng)速率可能相同

C.b<318.2

D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

【答案】D

【解析】A.溫度相同時，濃度越大反應(yīng)速率越大，則4.50<a<7.50,故A正確；

B.溫度和濃度都影響反應(yīng)速率，則一定溫度和濃度下，反應(yīng)速率可能相同，故B正確；

C.溫度越高反應(yīng)速率越快，由表可知溫度由318.2（：。―4在濃度相同的情況下，水解速率

變小，所以溫度降低,即b<3182故C正確；

D.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，

故D錯誤；

故選：Do

練習(xí)4.NaHSOs溶液在不同溫度下均可被過量KI03氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有L析出,

依據(jù)12析出所需時間可以求得NaHSOs的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?LNaHSC）3溶液（含

少量淀粉）10.0mL、KI03（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55C。間溶液變藍(lán)時間,

55C。時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)昊如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）

A.40C。之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短

B.40C。之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSC)3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點對應(yīng)的NaHSC)3的反應(yīng)速率為b.OxlO^moK-^s1

【答案】C

【解析】A.從圖象中可以看出，40C。以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，變藍(lán)時間變短，故A

正確；

B.40C。后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，所以40C。之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升

高變長，故B正確；

C.b點的反應(yīng)原理為：當(dāng)?shù)馑徕涍^量時，生成碘單質(zhì)，其離子反應(yīng)式為5so32-+2IO3-=5SO42

■+I2+H2O+3H\而圖中c點的反應(yīng)原理為2IO3-+5SO2+4H2O=5S(V-+l2+8H+,則圖中b、c

點對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，且溫度不同，故反應(yīng)速率不同，故C錯誤；

D.a點時間為80s,濃度變化量為亞絲嚶組"迫=0.004mol/La點對應(yīng)的NaHSO?反

應(yīng)速率為5.0x105moi?「嶺、故D正確。故選：為

練習(xí)5.汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?叱(g)+2CO2(g)AH<0.T

列說法正確的是()

A.升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.增大壓強，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的M和CO2,而消除污染

C.該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D.使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，而不是使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低，故A錯

誤；

B、增大壓強可以使平衡正向移動，但不能使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N?和CO?,故B

錯誤；

C、AH<0說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；

D、催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，原因為降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速

率增大，故D正確；故選：D。

練習(xí)6.(NHJ2s氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一

段時間內(nèi)溫度和(NH4)2sd初始濃度對空氣氧化(NHJ2sd速率的影響，結(jié)果如下圖。下

列說法不正確的是()

405060700.10.20.30.4

祖及“(NH4hSO,初始愫flt/molL'

A.60C。之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60C。之后，氧化速率降低可能與的溶解度下降及(NHJ2Sd受熱易分解有關(guān)

c.(NH4)2s初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與scV-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2sO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與d的溶解速率有關(guān)

【答案】C

【解析】A.60C。之前，隨著溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，氧化速率增大，故A正確；

B.60C。之后，隨著溫度升高，氧氣的溶解度降低，氧化速率降低，(NHJ2s受熱易分解,

反應(yīng)物減少，氧化速率降低，故B正確；

C.(NH4)2sd初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與氧化劑5的溶解速率

有關(guān)，鹽類水解程度微弱，且鹽濃度越大，水解程度越小，與與SO尸水解程度無關(guān)，故C

錯誤；

D.(NHJ2SO3氧化是亞硫酸鏤被氧氣氧化，當(dāng)(NHJ2s初始濃度增大到一定程度，氧化

速率變化不大，可能與的溶解速率有關(guān)，故D正確；故選：Co

練習(xí)7.探究Al與CuCl2溶液反應(yīng)，實驗如下：下列說法不正確的是()

實驗現(xiàn)象

—打磨過的鋁片a.Al片表面附著蓬松的紅色固體

b.產(chǎn)生無色氣體，起始速率較慢，之后加

1molLCuCl?溶液快

c.反應(yīng)放熱

d.燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色

沉淀

e.溶液PH降低

.無色氣休是H2

實驗中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有兩個，分別是濃度和溫度

C.白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

D.溫度變化會影響溶液的pH

【答案】B

【解析】A、CuCb溶液水解顯酸性，AI能置換出Cu,Al、Cu在酸性溶液中形成原電池，Cu

為正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，故A正確；

B、根據(jù)現(xiàn)象，濃度和溫度能影響化學(xué)反應(yīng)速率，Al-Cu原電池的形成能加快反應(yīng)速率，故B

錯誤；

C、白色沉淀不溶于稀鹽酸，則可能為CuCI,銅元素化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C

正確；

D、鋁離子、銅離子的水解使溶液顯酸性，AI與CuCb溶液的置換反應(yīng)放熱，溫度升高，水解

能力增強，酸性增強，pH降低，故D正確，故選：B。

知識點二、化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡的建立、特征和標(biāo)志

1.可逆反應(yīng)概念

在統(tǒng)一條件下，既可以正反應(yīng)方向進行,又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

用“￥代替原來的“="，從左向右進行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左進行的反應(yīng)稱為逆反

應(yīng)。

2.定義

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正、逆反應(yīng)速率相等時，各組成成

分濃度不再改變的狀態(tài)。

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：在一定條件下進行的可逆反應(yīng)，若開始只有反應(yīng)物，沒有生成物，

則V正最大，V逆為0。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物不斷減小，生成物不斷增多，V正越來越小，

V逆越來越大，反應(yīng)進行到某一時刻時，V正二V逆，此時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)物

和生成物的濃度不再發(fā)生變化，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。

3.判斷平衡的依據(jù)

可逆反應(yīng)大道平衡狀態(tài)時有兩個主要特征作為判斷的核心依據(jù):

工、正逆相等；

2、變量不變。

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g)

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

混合物體系中②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

各成分的含量③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

即：各組分的量保持不變時一定能判斷平衡。

①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA,V（正）二V（逆）

②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC.

V（正尸V（逆）

正、逆反應(yīng)

③V(A):V(B)V(C)V(D)=m:n:pqV(正)不一定等于V(逆)

速率的關(guān)系

④在單位時間內(nèi)生成了nmolB同時消耗了qmolD,均V（逆）

⑤單位時間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵和結(jié)合的化學(xué)鍵物質(zhì)的

量相等

總的壓強、總①m+nfp+q時（其他條件一定）

的物質(zhì)的量一

②m+n=p+q時（其他條件一定）

定

混合氣體平均M一定，m+n#p+q

相對分子質(zhì)量

M一定，m+n=p+q

M

溫度不與外界進行熱交換的容器中，體系溫度一定時

密度混合氣體密度一定

顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化

2、化學(xué)平衡移動

可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡被破壞，新的化學(xué)平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動。

1.平衡移動的原因

化學(xué)平衡的根本特征為V（正）=V（逆，因此化學(xué)平衡移動的根本原因為V（正）聲V（逆），平

衡移動的方向根據(jù)V（正）、V（逆）的相對大小來決定。

當(dāng)V（正）＞V（逆）時則向正方向移動

V（正）＜V（逆）時則向逆方向移動

V（正）=V（逆）時則平衡不移動

平衡移動的結(jié)果是V'（正）=V'（逆），達(dá)到新的化學(xué)平衡。

a濃度對化學(xué)平衡的影響

若其他條件不變，一次性改變濃度對化學(xué)平衡的影響如下表所示：

化學(xué)平衡sA+ZTBW=^CC+CJD(A.B、C、D為非固體）

增大反應(yīng)物濃增大生成物濃減小反應(yīng)物濃減小生成物濃

體系濃度改變

度度度度

平衡移動方向正向移動逆向移動逆向移動正向移動

V正先增大，|/逆1/逆先增大，卜正"正先減小，1/逆P逆先減小，V正

速率變化隨后增大，且隨后增大，且隨后減小，且隨后減小，且

N正＞吠逆V逆＞1/正V逆＞1/正l/正＞1/逆

7

圖像

01

On710h71Oht1h

b壓強對化學(xué)平衡的影響

若其他條件不變，壓強對化學(xué)平衡的影響如下表所示：

3A++3A++3A++3A++

化學(xué)平

dDdDdDdD

衡

3+b>c+d3+c+da+b<c+d3+b>c+d

濃度改

加壓加壓減壓減壓

變

移動方

正向移動逆向移動正向移動逆向移動

向

速率變）正、1/逆同時增大，i/正、1/逆同時增大，）正、P逆同時減小，"正、P道同時減小,

化且i/正-U逆且i/逆＞i/正且i/正〉「逆且i/遂＞1/正

V1V1UU

圖像

r^\--

OhtOo7；7oh7

c溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;

降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

aA++aA++aA++aA++

化學(xué)平

dDdDdDdD

衡

AH>0AH<0AH<0AH>0

濃度改

升溫升溫降溫降溫

變

移動方

正向移動逆向移動正向移動逆向移動

向

速率變）正、1/逆同時增大，i/正、1/謹(jǐn)同時增大,V正、P逆同時減小，卜正、七同時減小，

化且i/正＞U逆且i/逆＞i/正且V正〉且i/逆＞i/正

V1V1

圖像

OOh7一

OhrO八，

d催化劑對化學(xué)平衡的影響

①加入催化劑可以大大地加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)的活化能,從而提高活

化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，

因此它對化學(xué)平衡移動無影響。

②催化劑丕能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的反應(yīng)混合物中的組成含量，但是使用催化劑熊改變

反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。

V

S-（催化劑）

3.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度）,

平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

（1）平衡的移動只能減弱條件改變時平衡的影響，不能完全消除，更不能逆轉(zhuǎn)這種改變。

（2）不能用勒夏特列定律解釋的問題：

①催化劑的使用；

②AV（g）=0的可逆反應(yīng)；

③外界條件的改變對平衡的影響與生產(chǎn)要求不一致（如合成氨溫度選用）。

3、轉(zhuǎn)換率

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)UpC(g)+qD(g)

平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：a(A)=Co(y~^(A)xlOO%

4、化學(xué)平衡常數(shù)

1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度帚之積與反應(yīng)物濃度帚

之積的比值是一個常數(shù)比值。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

.CP?.—)

-Cm(A)-CH(B)

符號：K

2.使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

①表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡時的濃度。

②K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

③反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是"1"

而不代入公式。

3.化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

①化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃

度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反

之則相反。一般地，心>1。5時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。

②可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平

衡,Q=C-(A)C1(B)(Q：濃度積，濃度為某一時刻的濃度)

Q<K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

Q二K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

Q>K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

③利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

例1.已知反應(yīng)式：mX(g)+nY??pQ⑸+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)

=0.3mol/L,其他條件不變，若容器縮小到原來的c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是

()

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】C

【解析】A、根據(jù)c(X)=0.3mol/L,其他條件不變，若容器縮小到原來的工若平衡不移動，

則c(X)=0.6mol/L>0.5mol/L,說明在消耗X,即在平衡正向移動，故A錯誤;

B、說明縮小體積，即增大壓強，平衡正向移動，說明正反應(yīng)方向氣體體積減小，故Y必為氣

體，故B錯誤；

C、平衡正向移動，說明正反應(yīng)方向氣體體積減小，m+n>2m,即〉m,故C正確；

D、平衡正向移動，生成了乙故Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；故選：C。

練習(xí)1.反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),4H>0在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。

下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()

A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度

C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)正向是體積增大的反應(yīng)，增大容器容積相當(dāng)減壓，平衡正向移動，乙烷平

衡轉(zhuǎn)化率升高，故A不選；

B.該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故B不選；

C.分離出部分氫氣，即為減小生成物的濃度，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故C

不選;

D.等容下通入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不變，平衡不移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率

不變，故D選；故選：Do

練習(xí)2.下列說法正確的是()

A.H(g)+I2(g)22Hl(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H20(g)合》(g)+C0(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)w2c(?)已達(dá)平衡，則A、C不能

同時是氣體

D.1molM和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時乩轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1；在相同溫度和壓強

下，當(dāng)2moiNH3分解為N?和叱的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱量至Q2,Q2不等于Q1

【答案】B

【解析】A.壓強越大，有氣體或生成的可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，縮小容器體積相當(dāng)于

增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；

B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)中C的質(zhì)量不變時說明

該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

(：.如果人、C都是氣體，當(dāng)壓強不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A、C可以同時都是氣

體，故C錯誤；

D.相同溫度個相同壓強下，將氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮氣和氫氣，也是二molM和3mol叱，所以

二者的等效平衡，設(shè)生成氨氣的反應(yīng)熱為+Q,氨氣分解生成氮氣和氫氣的反應(yīng)熱為-Q,

即有3moiH?消耗放出Q熱量，消耗n(H2)=3molxl0%=0.3mol放出的熱量為Q1=0.1Q,

消耗2moi氨氣生成氮氣和氫氣時吸收Q熱量，則消耗n(NH3)=2molxl0%=0.2mol時吸

收熱量為Q2=0.1Q,所以Q?等于QI,故D錯誤；故選：B。

練習(xí)3.某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和Oz的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和

0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如

表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s

壓強/(xlO$Pa)溫度/c°

50%90%98%

1.030122502830

90255105760

8.0300.23.936

900.67.974

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強，反應(yīng)速率變慢

C.在LOxlo'Pa、90C。條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v二崇表示，則在g.Oxio'Pa、30C。條件

下轉(zhuǎn)化率從50購增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s

【答案】D

【解析】A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，可知升高溫度、

反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.由表可知，相同溫度、壓強高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少?？芍龃髩簭?，反應(yīng)速率

加快，故B錯誤；

C.在L0xi05pa、90C。條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到

平衡，故C錯誤；

D.8.0xl05Pa.30C。條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amol

xO.lx(90%-50%)=0.04amol,反應(yīng)速率以v=會表示，則NO的反應(yīng)速率為嗎嘿叱二

黑mol/s,故D正確；故選：Do

1

練習(xí)4.已知：2SO2(g)+5(g)=2SO3(g)AH=-Wy.SkJTnor.起始反應(yīng)物為

S02和d(物質(zhì)的量之比為2:1,且總物質(zhì)的量不變)。S02的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和

壓強的變化如下表，下列說法不正確的是()

壓強/―)

溫度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

A.一定壓強下降低溫度，S02的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO?所需要的時間相等

C,使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO?的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

【答案】B

【解析】A.降低溫度，平衡正向移動，則轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.在不同溫度、壓強下，反應(yīng)速率不同，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO?所需要的時間不等，故B

錯誤；

C.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.增大壓強，轉(zhuǎn)化率增大，但變化數(shù)值不大，則一般不采取加壓措施，故D正確。故選：B。

1

練習(xí)5.已知X(g)+3Y(g)=2W(g)+M(g)AH=-akJ?mol-(a>0)o一定溫度

下，在體積恒定的密閉容器中，加入ImoIX(g)與1Y(g),下列說法正確的是()

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為12

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應(yīng)后，放出熱量小于akJ,故A

錯誤；

B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比可能為12,與各物質(zhì)的初始濃度

及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；

C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，說明X的物質(zhì)的量不變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正

確；

D、若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，而不是減小，故D錯誤；

故選：Co

知識點三、化學(xué)平衡圖像的基本類型

1.化學(xué)平衡圖像的解題思路

(1)分析圖像

①看面：即看清楚縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對應(yīng)的物理量；

②看線：即看清楚線的走向(增、減性和斜率的大小)和變化趨勢(漸變和突變)；

③看點：即看清楚一些特殊點(起點、拐點、交點、接點、最高點、最低點的意義)；

④看是否要做輔助線(等溫線、等壓線、平衡線)。

(2)聯(lián)想規(guī)律

聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

(3)做出判斷

根據(jù)分析圖像的結(jié)果與規(guī)律做對比，做出符合題目要求的判斷。

2.化學(xué)平衡圖像的基本類型

(1)濃度一時間圖

可用于：①寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

0.9

0.6

0.3

由圖像可得出的結(jié)論:反應(yīng)方程式；________A的轉(zhuǎn)化率=B的轉(zhuǎn)化率二

(2)速率-時間圖

①已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。

②(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。

結(jié)論：圖1：引起平衡移動的因素是___________,平衡將向一方向移動。

圖2：引起平衡移動的因素是____________平衡將向一方向移動。

(3)速率-時間圖

圖L已知對某平衡改變溫度時有如下圖變化,則溫度的變化是______(升高或降低),

平衡向反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。

圖2,若對正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v—t圖。

圖3,對于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向反應(yīng)方向移動，m+n(>、v、=)p+qo

圖4,若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q,平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v-t圖。

圖5,對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=^2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析

引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

圖5

圖6,對于反應(yīng)mA(g)+nB⑹=^pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化請分析L時的改

變因素可能是什么？并說明理由。

v：y正獨逆

圖6

(4)速率-時間圖

①確定匕、t2、t3時刻的操作：t】、t2、t3c

A.降溫B.加壓C.濃度減小

②該反應(yīng)正向是：—(吸、放)熱反應(yīng)。氣體物質(zhì)的量_____(增大、減小)的反

應(yīng)。

(5)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率-時間-溫度(或壓強)圖

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)

判斷正反應(yīng)是一(放、吸)熱反應(yīng)。

(6)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率-時間-溫度(或壓強)圖

B

的

轉(zhuǎn)p

化1

二

率P

2

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n___p+q

(7)某物質(zhì)的百分含量-時間-溫度(或壓強)圖

判斷正反應(yīng)是一(放、吸)熱反應(yīng)。

(8)某物質(zhì)的百分含量-時間-溫度(或壓強)圖

①對于反應(yīng)mA(g)+nB(g=^pC(g)+qD(g)

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n___p+q

②對于反應(yīng)mA(g)+nB(g);^pC(g)+qD(g)

B%

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n___p+q；正反應(yīng)是(放、吸)熱反應(yīng)。

(9)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率-溫度(或壓強)圖

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=^=pC(g)+qD(g)

A

的

轉(zhuǎn)

化1.01*107Pa

率^l*106Pa

*105Pa

T

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n___p+q；正反應(yīng)是____(放、吸)熱反應(yīng)。

(10)某物質(zhì)的百分含量-溫度(或壓強)圖

①對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=^pC(g)+qD(g)

500℃

200℃

|P

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n___p+q；正反應(yīng)是___(放、吸)熱反應(yīng)。

②對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=^pC(g)+qD(g)

l.OlxlOTa

l.OlxlOTa

//l.OlxlOTa

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+np+q；正反應(yīng)是___(放、吸)熱反應(yīng)。

③對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=^pC(g)+qD(g)

A%

200℃

300℃

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n___p+q；正反應(yīng)是___(放、吸)熱反應(yīng)。

④對于2A(g)+B(g)=^C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表

示：0

\\300℃

X2OO℃

1OO℃

A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B.正反應(yīng)的速率

C.平衡體系中的A馳D.平衡體系中的C%

(11)其它

①對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=^pC(g)+qD(g)

T

正反應(yīng)是一(放、吸)熱反應(yīng)。

②對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=^pC(g)+qD(g)

正反應(yīng)是___(放、吸)熱反應(yīng)。

③對于反應(yīng)mA(g)+nB(g);^pC(g)+qD(g)

P

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n___p+q。

例1.在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO

轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的

變化)。下列說法正確的是()(雙選)

0

100200300400500600

溫度，七

A.反應(yīng)2N。(g)+。2(g)=2NO2(g)的△H>0

B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，增加的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

1

D.380co下,。起始(02)=5.0x10'mohL-,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

【答案】BD

【解析】A.升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動,

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H<0,故A錯誤；

B.X點沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，延長時間導(dǎo)致消耗的NO量增多，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化

率提高，故B正確；

C.Y點所示條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故C錯誤；

-41-4

D.380co下，c起始(02)=5.0xl0mol*L*,反應(yīng)正向移動，貝!|c平衡(02)<5.0xlOmol*L

'NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時c(NO)=c(NO2),化學(xué)平衡常數(shù)K=------------1一

C(02)*C^(N0)

>------Jj=2000,故D正確；故選：BD。

5.0X104

練習(xí)1.(2019?西湖區(qū)校級模擬)已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)WpC(g)AH在密

閉容器器中進行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間匕溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中

A.Ti<T2,pi>p?,m+n<p,AH>0B.TI>T2,pi<p2,m+n<p,AH<0

C.Ti>T2,pi<p2,m+n>p,AH>0D.TI>T2,pi>p2,m+n>p,AH<0

【答案】C

【解析】由左圖知，溫度T1為先到達(dá)平衡，故TDT2,升高溫度，396減小，則平衡向正反應(yīng)

移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0；

由右圖可知，壓強為P?先到達(dá)平衡，故P2>%,增大壓強，B96減小，則平衡向正反應(yīng)移動，

增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故m+n>p,

由上述分析可知TI>T2,pi<p2,m+n>p,△H>0故選：C。

練習(xí)2.恒容條件下，ImolSiHCh發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)-SiH2CI2(g)+SiCL(g)o已

知：=V消耗(SiHCh)=女正乂？(SiHCh),v逆=2v消耗(SiH2CI2)=1＜逆乂(SiH2CI2