2021年高考化學真題和模擬題分類匯編專題11水的電離和溶液的酸堿性含解析

專題11水的電離和溶液的酸堿性

2021年化學高考題

一、多項選擇題

1.（2021?山東高考真題）為完成以下各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不

考慮存放試劑的容器）

實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液量筒、玻璃棒

B制備Fe（0H）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸饋水、飽和FeCL溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、濃度的鹽酸、

C測定NaOH溶液濃度

滴定管甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2c。3

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

A.配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、

定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭

滴管等，選項中所選玻璃儀器和試劑均準確，A符合題意；

B.往燒杯中參加適量蒸偏水并加熱至沸腌，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，B符合題意；

C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿

式滴定管，酸式滴定管那么盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，C不符合題

息；

D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；

應選ABo

二、單項選擇題

2.（2021?浙江）某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。以下說法

正確的選項是

A.25c時，假設測得0.01mol?UNaR溶液pH=7,那么HR是弱酸

B.25c時，假設測得0.01mol?匕HR溶液pH>2且pHv7,那么HR是弱酸

C.25c時，假設測得HR溶液pH二a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得

pH=b,b-a<l,那么HR是弱酸

D.25c時，假設測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50。測得pH=b,a>b,

那么HR是弱酸

【答案】B

【解析】

A.25℃時，假設測得0.01mol?LJNaR溶液pH=7,可知NaR為強酸強堿鹽，那么HR為

強酸，A錯誤；

B.25C時，假設測得O.OlmolUHR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c（H+）<0.01mol/L,

所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；

C.假設HR為強酸，取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL測得此時溶液

PH<7,C錯誤;

D.假設HR為強酸，那么NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50C,促進水的電離，

水的離子積常數(shù)增大，PH減小，D錯誤；

答案為:Bo

3.（2021?廣東高考真題）測定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉移定容得待測液；

③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

【答案】B

【解析】

實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；

②轉移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；

③移取待測液，用的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；

選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到

的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為瓦

4.（2021?河北高考真題）以下操作標準且能到達實驗目的的是

A.圖甲測定醋酸濃度B.圖乙測定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取別離碘水中的碘

【答案】A

【解析】

A.氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液.與醋酸溶液恰好完全反響后

生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚麟作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時,

到達滴定終點，故A選；

B.測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內壁接觸，并且大燒杯內空

隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選：

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；

D.分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內壁，防止液體留下時飛濺，故D不

選；

綜上所述，操作標準且能到達實驗目的的是A項，故答案為A。

5.(2021?湖南高考真題)以下實驗設計不能到達實驗目的的是

實驗目的實驗設計

A檢驗溶液中FeSO,是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.假設Fe‘被氧化為Fe*Fe”能與SCN生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色，能到達實驗目的，

故A不符合題意；

B.實驗室用濃鹽酸和二氧化錦加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫

酸的洗氣瓶枯燥，能到達實驗目的，故B不符合題意；

C.用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否那么會因濃度減小，而影響測定結果,

不能到達實驗目的，故C符合題意；

D.制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲，能到達實驗目的，故

D不符合題意。

答案選C。

6.(2021-浙江高考真題)254c時，以下說法正確的選項是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.OlOmol?『、0.lOmol?L-1的醋酸溶液的電離度分別為a卜a2,那么a<a2

D.100mLpH=10.00的Na￡()3溶液中水電離出H*的物質的量為1.0義10-Jmol

【答案】D

【解析】

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結

論，A錯誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B+和A-的水解程

度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤：

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此O.OlOmol?!?、0.lOmol-L的醋酸溶液的電離

度分別為aI、a2,那么a>a2,C錯誤；

D.100mLpH=10.00的NaSOa溶液中氫氧根離子的濃度是IXlO-'mol/L,碳酸根水解促進水的

電離，那么水電離出1廠的濃度是IXlO-ol/L,其物質的量為0.lLXlXl()Tmol/L=lXl(r

smol?D正確：

答案選D。

三、實驗題

7.(2021?山東高考真題)六氯化鴿(WCk)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃,沸點為

340-C,易溶于C&,極易水解。實驗室中，先將三氧化鋁(W0。復原為金屬鴇(W)再制備WCk,

裝置如下圖(夾持裝置略)。答復以下問題：

(1)檢查裝置氣密性并參加W03。先通N2,其目的是_；一段時間后，加熱管式爐，改通H2,

對B處逸出的壓進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為證明甲。3已被完全復原的現(xiàn)象是一。

(2)W03完全復原后，進行的操作為：①冷卻，停止通乩；②以枯燥的接收裝置替換E；③在B

處加裝盛有堿石灰的枯燥管；④……；⑤加熱，通C%⑥……o堿石灰的作用是_；操作

④是___，目的是___o

(3)利用碘量法測定WCk產品純度，實驗如下：

①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))參加枯燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為叫g;開蓋并計時1分鐘，蓋

緊稱重為叫g;再開蓋參加待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為Rhg,那么樣品質量為_g(不

考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定：先將WCk轉化為可溶的22附4,通過10；離子交換柱發(fā)生反響：

WO：+Ba(I03)*BaW0,+2I0；；交換結束后，向所得含103的溶液中參加適量酸化的KI溶液，

發(fā)生反響：lO:+Sr+GH=BL+BHa；反響完全后，用Na2s2d標準溶液滴定，發(fā)生反響：

I2+2S2O；-=21鄧4。；一o滴定達終點時消耗cmol*L-1的Na2s26溶液VmL,那么樣品中WCk(摩爾

質量為Mg?molT)的質量分數(shù)為_。稱量時，假設參加待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，那

么滴定時消耗NaBG溶液的體積將_(填“偏大”"偏小"或"不變")，樣品中WCk質量分

數(shù)的測定值將_(填“偏大〃“偏小〃或“不變〃)。

【答案】排除裝置中的空氣直形冷凝管淡黃色固體變?yōu)殂y白色吸收多余氯氣，防止污染空氣;

防止空氣中的水蒸氣進入E再次通入Na排除裝置中的Hz(nh+m-2叱)

cVM

%

120(w3+^-2/n2)不變偏大

【分析】

(1)將肌)3在加熱條件下用“復原為W,為防止空氣干擾，復原瓶)3之前要除去裝置中的空氣；

(2)由信息可知WClb極易水解，W與C12反響制取W'Ch時，要在B處加裝盛有堿石灰的枯燥管，

防止空氣中的水蒸氣進入E中：

⑶利用碘量法測定WCk產品純度，稱量時參加足量的CS?用于溶解樣品，蓋緊稱重為mg,由

于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來，稱量的質量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重nhg,

那么揮發(fā)出的CS2的質量為mjg,再開蓋參加待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(m-mjg

的CS2,蓋緊稱重為img,那么樣品質量為：m3g+2(mrm2)g-mig=(m;l+mr2m2)g；滴定時，利用

關系式：W0：八210「6L~12S2OV計算樣品中含WCk的質量，進而計驛樣品中WCk的質量分

數(shù)；根據(jù)測定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。

【解析】

(1)用W復原WOb制備W,裝置中不能有空氣，所以先通用，其目的是排除裝置中的空氣；由

儀器構造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO：,為淡黃色固體，被復原后生成W為銀白色，所

以能證明W0：,已被完全復原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色，故答案為：淡黃色固體變?yōu)殂y白

色；

(2)由信息可知WCk極易水解，W與Ck反響制取WCk時，要在B處加裝盛有堿石灰的枯燥管，

防止空氣中的水蒸氣進入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其

二是防止空氣中的水蒸氣進入E；在操作⑤加熱，通Cb之前，裝置中有多余的比，需要除去，

所以操作④是再次通入、，目的是排除裝置中的出，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空

氣；防止空氣中的水蒸氣進入E：再次通入Nz；排除裝置中的H"

(3)①根據(jù)分析，稱量時參加足量的CS,蓋緊稱重為nng,由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出

來，稱量的質量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2g,那么揮發(fā)出的CS?的質量為麗-m2)g,

再開蓋參加待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(m「mjg的CSz，蓋緊稱重為叫g,那么樣品質

量為：m3g+2(m「m2)g-m)g=(m3+mr2m2)g,故答案為：(m3+mr2m2)；

②滴定時，根據(jù)關系式：WO；~2IO「6l2r2Sa；,樣品中

11cVM

n(WC1)=n(WO4")=—n(S0，)=3x

62一cVx10moLm(WCl6)=—cVx10ir.olMg/mol=------g,

12121212000

cVM

那么樣品中WCk的質量分數(shù)為：12000gcVM

1°0%;120(砥+網-2通樂根據(jù)測定

(也+g-2〃?2)g

原理，稱量時，假設參加待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質量增大，013偏小,

但WC16的質量不變，那么滴定時消耗Na2s2。3溶液的體積將不變，樣品中WC16質量分數(shù)的測定

cVM

值將偏大，故答案為：120(呵+呵—2m)%；不變；偏大。

8.(2021?浙江)Cl?。是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器己省略)制備高純

Cl20o：

@HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,適宜反響溫度為18?25℃；副反響：

2HgO+2Cl2=2HgCl2+O2O

②常壓下，C1?沸點一弘.0℃,熔點T0L0℃；Cl2。沸點2.0C,熔點一120.6℃。

③CI2O+H2OU2HCIO,Cl?。在CCL中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

請答復：

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是o

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用。

(2)有關反響柱B,須進行的操作是。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加外表積后填入反響柱

B.調控進入反響柱的混合氣中C1?和N?的比例

C.調控混合氣從下口進入反響柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反響柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80—60℃。反響停止后，溫度保持不變，為減少產品

中的。2含量，可采用的方法是。

(4)將純化后的Cl2。產品氣化，通入水中得到高純度Cl2。的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當

需要Cl?。時，可將C^O濃溶液用CC1”萃取分液，經氣化重新得到。

針對萃取分液，從以下選項選擇適宜操作（操作不能重復使用）并排序：

C-*ffe—dfffo

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CCL轉入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋開旋塞放氣

e.倒轉分液漏斗，小心振搖

f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置

&翻開旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.翻開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

（5）產品分析：取一定量C1?。濃溶液的稀釋液，參加適量CC，、過量KI溶液及定量的稀

H2SO4,充分反響。用標準Na2s溶液滴定（滴定I）；再以酚配為指示劑，用標準NaOH

溶液滴定（滴定n）。產生L的反響（不考慮ci?與水反響）：

實驗數(shù)據(jù)如下表：

參加量n(H2so4)/mol2.505xIO-3

滴定I測出量n（l2）/mol2.005xIO-3

滴定H測出量n（H2SOj/mol1.505x10-3

①用標準Na2s溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷演足I到達終點的實驗現(xiàn)象是o

②高純度C^o濃溶液中要求。（。2。）歷（。2）299（。2。和HC1O均以CUO計）。結合藜

那分析所制備的C12O濃溶液是否符合要求。

【答案】濃H2s。4aABC抽氣（或通枯燥氮氣）abgCCL中由紫紅

色突變到無色，且30s不恢復溶液中CkO和Ck分別為L000X10%ol、5X101ol,

=200>99,符合要求

〃(d)

【解析】

(1)①裝置.A的作用是去除原料氣(Cb、N)中的少量水分，可用的試劑是濃H2so…

②CL和CkO都不能直接排放于空氣中，因此需要進行尾氣處理，CL、CbO能與NaOH溶液反

響，同時需要防止NaOH溶液中水蒸氣進入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接

吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應選用a裝置。

(2)裝置B為HgO與Ck反響制備CLO的裝置,

A.因CLO能與乩0發(fā)生反響，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反響為固體與氣體接觸

類反響，因此增加外表積能夠加快反響速率，故A選；

B.N?的作用是稀釋Ch,在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉化率越高，同

時Ck缺乏時會發(fā)生副反響，因此需要調控進入反響柱的混合氣中Ck和用的比例，故B選；

C.為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應從下口進入反響柱，同時需要控制氣體的流速，

防I卜副反響發(fā)生，故c選：

D.HgO與CL反響制備CU)的適宜反響溫度為18℃?25℃,因此該反響在常溫下進行，假設

對反響柱加熱會發(fā)生副反響，故D不選；

綜上所述，答案為ABC。

(3)由題可知，Ck沸點小于CkO,在CI2未發(fā)生冷凝時抽氣或通入氮氣可以有效的去除產物中

的Cb,故答案為：抽氣(或通枯燥氮氣)。

(4)萃取分液的操作順序為：檢漏一參加萃取劑和溶液一振蕩搖勻一放氣一靜置分層一放液，

下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCL密度大于水，因此萃取后溶有ChO的CC"

位于下層，因此操作順序為：涂凡土林一檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水一將溶液和CCL轉入

分液漏斗一倒轉分液漏斗，小心振搖一旋開旋塞放氣一經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置

于鐵架臺上靜置一翻開旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案為：abgo

(5)①溶有I2的CCL溶液呈紫紅色，用標準Na2s溶液滴定k過程中，當L恰好反響完全時,

溶液呈無色，因此滴定L到達終點的實驗現(xiàn)象是CCL中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復。

+

②由2r+Cl2=I2+2C「、4E+C12O+2H2I2+H2O+2C「、

+-

2F+HCIO+H=I2+H2O+Cl(HC10為CLO與H20反響的產物)可得關系式：CLO?

21「?2跖由實驗數(shù)據(jù)可知Cl20和HC10共消耗

nW)=2X(2.505X10-3mol-l.505X10:mol)=2X103mol,生成k的物質的量為2XlO'o],那

3

么高純度CM)濃溶液中/7(Cl20)=lX10mol,參加過量KI溶液共生成L的物質的量為

2.005X10-3moL因此CX與「反響生成及的物質的量為

36

2.005X10"mol-2X10mol=5X10mol,由此可知高純度CL0濃溶液中/7(C12)=5X10'mol,所

n(CKO)1x10~3mol

以高純度CM)濃溶液中告二個=-----------——=200>99,那么所制備的高純度C1Q濃溶液符

〃(。2)5x10-6mol

合要求,故答案為：溶液中CkO和Ch分別為IXlO'mol、5XW6mol,/=200>99,

”(J)

符合要求。

9.(2021?河北高考真題)化工專家侯德榜創(chuàng)造的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟開

展做出了重要奉獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改良侯氏制堿法制備NaHCOs,進一步

處理得到產品Na￡03和NH￡L實驗流程如圖：

答復以下問題：

(1)從A?E中選擇適宜的儀器制備NaHCG,正確的連接順序是—(按氣流方向，用小寫字母

表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞翻開或

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是

(3)生成NaHCOs的總反響的化學方程式為—。

(4)反響完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCOs和濾液：

①對固體NaHCa充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Nazd,Nazd增重，那

么固體NaHCa的質量為—go

②向濾液中參加NaCl粉末，存在NaCl(S)+NH4C1(aq)-NaCl(aq)+NH4C1(s)過程。為使NH4cl

沉淀充分析出并別離，根據(jù)NaCl和NHCL溶解度曲線，需采用的操作為一、一、洗滌、枯

燥。

(5)無水NaHCCh可作為基準物質標定鹽酸濃度.稱量前，假設無水NaHCOs保存不當，吸收了一

定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果_(填標號)。

A.偏高B.偏低不變

【答案】aefbcgh將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔使氨鹽水霧化，可增大與二氧化

碳的接觸面積，從而提高產率(或其他合理答案)NHa-H.O+NaCl^^NHiCl+NaHCOsI

0.84蒸發(fā)濃縮冷卻結晶A

【分析】

根據(jù)工藝流程知，濃氨水中參加氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳氣體，發(fā)生

反響：NH.3-H20+NaCl+C02=NH.,Cl+NaHC031,得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、

二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質為NHCL再從參加氯化鈉

粉末，存在反響NaCKsHNH,CKaq尸NaCKaqHNHjCKs),據(jù)此分析解答。

【解析】

(1)根據(jù)分析可知，要制備NaHCCh，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫

鈉溶液中除去二氧化碳中的HC1,后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCCh,其中過量的二

氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO?，所以按氣流

方向正確的連接順序應為：aefbcgh；為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗

上部的玻璃塞翻開或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcgh；將玻璃塞

上的凹槽對準漏斗頸部的小孔；

(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率；

(3)根據(jù)上述分析可知，生成NaHCOs的總反響的化學方程式為

NHs-HzO+NaCl-KO^Cl+NaHCOaI；

(4)①對固體NaHCCh充分加熱，產生二氧化碳和水蒸氣，反響的化學方程式為：

A小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量

Na2O2,Na?。?與二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)方程式可知，根據(jù)差量法可知，當增重014g（2C0

的質量）時，消耗的二氧化碳的質量為0.14gXk，其物質的量為小—=0.005mol,根

2844g/mol

據(jù)關系式2NaHCO3~CC>2可知，消耗的NaHCO,的物質的量為2乂，所以固體NaHCC>3的

質量為x；

②根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化鐵的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而

氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4cl沉淀充分析出并別離，需

采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、枯燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

（5）稱量前，假設無水NaHCC>3保存不當，吸收了?定量水分，標準液被稀釋，濃度減小，

c（標）V（標）

所以用其標定鹽酸濃度時，消耗的碳酸氫鈉的體積V（標）會增大，根據(jù)c（測）:可

c（測）

知，最終會使c（測）偏高，A項符合題意，故答案為：Ao

四、工業(yè)流程題

10.（2021?湖南高考真題）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化鈉

為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.Na2c。3的制備

步驟II.產品中NaHCO,含量測定

①稱取產品，用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取上述溶液于錐形瓶，參加2滴指示劑M,用O.lOOOmoLLJi鹽酸標準溶液滴定，溶液由

紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸MmL；

③在上述錐形瓶中再參加2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1OOOmolL-1鹽酸標準溶液滴定至終點（第

二滴定終點），又消耗鹽酸V2mL；

④平行測定三次，Y平均值為，丫2平均值為。

：（i）當溫度超過35c時，NH4HCO3開始分解。

相關鹽在不同溫度下的溶解度表)

(ii)(g/100gH20

溫度/℃0102030405060

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4C1

答復以下問題：

(1)步驟I中晶體A的化學式為,晶體A能夠析出的原因是

(2)步驟I中“300C加熱"所選用的儀器是(填標號)；

(3)指示劑N為,描述第二滴定終點前后顏色變化

產品中的質量分數(shù)為(保存三位有效數(shù)字)；

(4)NaHCO3

(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，那么NaHCO,質量分數(shù)的計算結

果(填“偏大〃"偏小”或“無影響〃)。

【答案】\aHC03在30-35°C時NaHCOs的溶解度最小(意思合理即可)D甲基橙由黃色

變橙色，且半分鐘內不褪色3.56%偏大

【分析】

步驟I：制備Na2c的工藝流程中，先將NaCl加水溶解，制成溶液后參加NH1HCO3粉末，水浴

加熱，根據(jù)不同溫度條件下各物質的溶解度不同，為了得到NaHCOs晶體，控制溫度在30-35°C

發(fā)生反響，最終得到濾液為NH￡1,晶體A為NaHCO：“再將其洗滌抽干，利用NaHCO,受熱易分

解的性質,在300℃加熱分解NaHCO?制備Na2CO3；

步驟II：利用酸堿中和滴定原理測定產品中碳酸氫鈉的含量，第一次滴定發(fā)生的反響為：

Na2C0；t+HCl=NaHC03+NaCl,因為Na2cO3、NaH(U溶于水顯堿性，且堿性較強，所以可借助酚獻指

示劑的變化來判斷滴定終點，結合顏色變化可推出指示劑M為酚酸試劑：第二次滴定時溶液

中的溶質為NaCl,同時還存在反響生成的CP,溶液呈現(xiàn)弱酸性，因為酚酰的變色范圍為8-10,

所以不適合利用酚配指示劑檢測判斷滴定終點，可選擇甲基橙試液，所以指示劑N為甲基橙

試液，發(fā)生的反響為：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C021,再根據(jù)關系式求出總的NaHCOa的物質的量,

推導出產品中NaHCQ,的，最終通過計算得出產品中NaHCOa的質量分數(shù).

【解析】

根據(jù)上述分析可知，

(1)根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在30-35℃,目的是為了時

NHJKXh不發(fā)生分解，同時析出NaHiU固體，得到晶體A,因為在30-35℃時，NaHCCh的溶解

度最小，故答案為：NaHCOj；在30-35℃時NaHCCh的溶解度最??；

(2)300°C加熱抽干后的NaHCOs固體，需用用堪、泥三角、三腳架進行操作，所以符合題意的

為D項，故答案為：D；

(3)根據(jù)上述分析可知，第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點前溶液的

溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，滴定到達終點后溶液的溶質為氯化鈉，所以溶液的顏色變化為：

由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?/p>

(4)第一次滴定發(fā)生的反響是：Na￡0：,+HCl=NaHCCh+NaCl,那么n(Na2cO3)二n生成

3

(NaHC03XXi0xi0'mol,第二次滴定消耗的鹽酸的體積分那么根據(jù)方程式

NaHCO,+HChNaCl+HzO+CO2t可知，消耗的NaH(A的物質的量nMNaHCOBx103x10:4mol,那么

33

原溶液中的NaHC03的物質的量n(NaHCa)=nfi(NaHC03)-n±rt(NaHC03x10x10x10*mol,那

么原產品中NaHCOa的物質的量為x1.06x1O^mol義1031noi，故產品中NaHC(h的質量分

10mL

數(shù)為l.OdxKPn^gdg/mol、100%=3.5616%之3.56%,故答案為：3.56%；

2.5000g

(5)假設該同學第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，那么會使標準液鹽酸的

體積偏小，即測得匕偏小，所以原產品中NaHCOs的物質的量會偏大，最終導致其質量分數(shù)會

偏大，故答案為：偏大。

2021年化學高考模擬題

一、單項選擇題

1.(2021?福建省南安第一中學高三二模)常溫下，以下說法正確的選項是

A,某溶液中含有He。?、SO；、SO：和Nd,假設向其中參加岫2冊充分反響后，四種離

子的濃度不變的是so：(忽略反響前后溶液體積的變化)

1

B.水電離的。水電)=10-%。1?f的溶液中，以下離子能大量共存：NH；、Na\SO；、HCO3

24

C.氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H-+2I-=2Fe+I2+6H20

D.NaHS溶液中，以下離子能大量共存：K\Al3\Cl->SO；

【答案】C

【解析】

A.向溶液中參加具有強氧化性的過氧化鈉固體，過氧化鈉能將溶液中的亞硫酸根離子氧化為

硫酸根離子，溶液中硫酸根離子濃度會增大，故A錯誤；

B.水電離的。水(H')=10%ol?L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，氫離子

與碳酸氫根離子反響，不能大量共存，堿溶液中，氫氧根離子與錢根離子、碳酸氫根離子反

響，不能大量共存，故B錯誤；

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的反響為氫氧化鐵與氫碘酸溶液反響生成碘化亞鐵、碘和水，反

，2t

響的離子方程式為2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+I2+6H20,故C正確；

D.在硫氫化鈉溶液中，硫氫根離子與鋁離子會發(fā)生雙水解反響生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣

體，不能大量共存，故D錯誤；

應選C。

2.(2021?安徽高三一模)25C,向20mL0.hnokL的弱堿B0H溶液保=LOX1()Y)中逐滴參

加0.11001?『鹽酸，pH?V曲線如下圖，以下說法正確的選項是

A.a點到b點，水的電離程度先減小后增大

B.a點時,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)

C.b點時，c(C「)=c(BOH)+c(B2+c(ir)

D.V=20mL時,c(Cr)>c(B+)>c(OH*)>c(ir)

【答案】B

【解析】

A.當BOH與鹽酸恰好完全反響時，溶液中的溶質為，此時溶液中存在夕的水解，BOH的電離

in-'4

平衡常數(shù)4=1.0X10工那么的水解平衡常數(shù)為年「J=10Z那么此時溶液中滿足

1X10-5

Kh=c(H')c(BOH)/c(B)(Ff)C(BOH)/0.05mol?L\c(H,)=c(BOH),解得c(l「)=逐X10mol/L,

所以此時溶液的pH>5,即b點BOH已經完全反響，a點到b點，BOH逐漸和鹽酸完全反響，

然后鹽酸過量，那么水的電離程度先增大后減小，A錯誤；

B.a點時,溶液中存在電荷守恒c(Cl)+c(OH)=c(H')+c(B')，此時pH=9,那么c(OH)=10mol/L,

BOH的電離平衡常數(shù)用二嗎技善=1.0X10%所以此時c(B0H)=ciB'),那么

c(BOH)

c(cr)+c(oir)=c(ir)+c(BOH),B正確;

C.當BOH和鹽酸恰好完全反響時，溶液中存在物料守恒：c(CT)=c(B0H)+c(中),b點時鹽酸

過量，所參加的鹽酸中存在c‘(cr)=czan,假設參加到混合溶液中后，B’的水解不受影響,

那么近(；「)文(80m+08')+(:00,但鹽酸的電離會抑制",所以c(Cr)>c(B0H)+c?)+c(H‘),

C錯誤；

D.V=20mL時，溶液中溶質為BC1,溶液存在B的水解，溶液顯酸性，但水解是微弱的，所以

c(Cl)>c(B+)>c(H)>c(OH),D錯誤；

綜上所述答案為B。

3.(2021?安徽高三一模)以下實驗能到達目的的是

A.裝置甲證明醋酸為弱酸B.裝置乙處理CL尾氣

C.裝置丙除去乙醇中少量的水D.裝置丁準確量取一定體積的酸性KMn(h標準

溶液

【答案】A

【解析】

A.醋酸鈉水解顯堿性，測定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠到達實驗目的，故A選；

B.氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來處理CL尾氣，應用氫氧化鈉溶液吸收尾

氣中的氯氣，故B不選；

C.乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法裝除去乙靜中少量的水，故C不選；

D.KMnOj溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO,

標準溶液，應用酸式滴定管，故D不選；

應選A。

4.(2021*浙江高三其他模擬)25c時，以下說法正確的選項是

A.H2A溶液與NaOH溶液按物質的量1：1恰好完全反響時，溶液酸堿性無法判斷

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA對水的電離沒有影響

C.醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液

D.pH=2的HCl和pH=12的Ba(0H)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性

【答案】A

【解析】

A.H2A溶液與NaOH溶液按物質的量1：1恰好完全反響后，生成的是NaHA,但是H2A的電離

常數(shù)不知道，所以該溶液酸堿性無法判斷，A正確；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，只能說明HA和BOH的強弱相同，但是如果都是弱酸，且電離

常數(shù)相同，那么BA的陰陽離子水解程度相同，促進水的電離，B錯誤；

C.醋酸是弱電解質，稀釋促進電離，稀釋后水的PH增大，PH越大說明越稀，水的電離程度

越大，C錯誤；

D.pH=2的HC1和pH=12的BaSHT當中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，溶液等體積混合后,

溶液顯中性，D錯誤；

應選A。

5.(2021?阜新市第二高級中學高三其他模擬)利用以下裝置能到達相應實驗目的的是

A.用圖I裝置測定氯水的pH

B.用圖H裝置保存液漠

C.用圖III裝置制備Fe(OH”并能較長時間不變色

D.用圖IV裝置進行中和滴定

【答案】C

【解析】

A.氯水中含有HC1和HC10,HC10具有漂白性，氯水能使pH試紙先變紅后褪色，不能用pH

試紙測定氨水的pH,A錯誤；

B.液澳能夠腐蝕橡膠，不能用橡膠塞，B錯誤；

C.Fe與電源正極相連，作陽極，F(xiàn)e發(fā)生氧化反響生成Fe?’,碳棒為陰極，水在碳棒.上發(fā)生復

原反響生成氫氣，同時產生OH,Fe＞結合陰極產生的0H-生成Fe(0H)2,煤油可以隔絕空氣防

止Fc(0H)2被氧化，所以可用圖III裝置制備Fe(0H)2,并能較長時間不變色，C正確；

D.將酸滴入氫氧化鈉待測液時，需要使用酸式滴定管滴加酸，圖中為堿式滴定管，D錯誤；

應選C。

6.(2021?天津)常溫下，以下溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A.c(IT)/c(OH-)=1.0X10”的溶液：K\Na\CO：、AlOj

B.水電離出來的cgPDG.OXl()-%ol/L的溶液：K\cr、S2->SO3*

C.使甲基橙變紅色的溶液中：Na'、NH：、S2O；，SO：

D.通入足量SO2后的溶液：Na\Ba2\C10\CHaCOO-

【答案】A

【解析】

A.cOr)/c(OH-)=1.0X10”的溶液顯堿性，K-、Na\CO；、A102之間天反響，可以大量共存，

A選；

B.水電離出來的c(OH)=LOX10%ol/L的溶液如果顯酸性S-SO；和氫離子反響生成單質

硫和水，不能大量共存，B不選；

C.使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中S2O；、SO；均與氫離了反響，不能大量共存，

C不選；

D.通入足量SO?后的溶液中C10能氧化二氧化硫，CUCOO能與氫離子結合生成醋酸，均不能

大量共存，D不選；

答案選A。

7.(2021?安徽高三其他模擬)常溫下，將HC1氣體通入0.1mol/L氨水中，混合溶液中pH

與微粒濃度的對數(shù)值(Ige)和反響物物質的量之比X[X=八”.二-、八UT+、]的關系如

n(NH3-H2O)+n(NH4)

下圖(忽略溶液體積的變化)，以下說法正確的選項是

A.限?40的電離平衡常數(shù)為10

B.P2點由水電離出的c(H*)=L0X10-7mol/L

C.P3為恰好完全反響點，c(Cn+c(NH；)=0.2mol/L

D.P3之后，水的電離程度一直減小

【答案】B

【解析】

A.一水合氨電離平衡狀態(tài)下，溶液中鉉根離子和氫氧根離子濃度相同時，氨水濃度為，圖象

分析可知，C(NH：)=C(0H)Q10,O"L,附枕出。的電離平衡常數(shù)

_C（NH：）C（OH）10-3x1。-3

=10%A錯誤;

廠C（NH3?H0oj—

B.由圖可知,Pz點對應的溶液pH=7,故由水電離出的c0T)=L0X液’mol/L,B正確;

1〃（”a）

C.P?所示溶液,=1,n(HCl)=n(NH3*H2O),溶液中存在物料守恒得到:

c(NH；)+c(NH3-H20)=c(Cr)=,故c(Cl)+c(NH：)二2c(NH：)+近毗?時)V,C錯誤；

D.P3點為恰好完全反響，溶質為NH￡1,故之后，參加的HC1越來越多，由于H+對水解的抑

制作用，水的電離程度減小，當HC1到達飽和溶液時，水的電離程度將不再改變，故不是一

直減小，D錯誤；

故答案為:Bo

8.(2021?陜西寶雞市?高二其他模擬)常溫下，向20ml,0.01mol?1「的NaOH溶液中逐

1

滴參加0.01mol?f的CH3C00H溶液，溶液中由水電離出的。水(0H)的對數(shù)隨參加CH￡OOH

溶液體積的變化如下圖，以下說法正確的選項是

A.H、F點溶液顯中性

B.E點溶液中由水電離的。水(斷)=1X10-3mol?L-1

C.H點溶液中離子濃度關系為cCCHsCOO")>c(Na)><:(10>c(0H-)

D.G點溶液中各離子濃度關系為cCCHsCOO")=c(Na)+c(H+)—c(0H-)

【答案】D

【分析】

氫氧化鈉在溶液中抑制水的電離，向氫氧化鈉溶液中參加醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸

減弱，當溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大，那么G點為醋酸鈉溶液；從E點到G點

的反響過程中，所得溶液為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性；H點為醋酸和醋酸鈉

混合溶液，溶液呈中性。

【解析】

A.由分析可知，H點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性，F(xiàn)點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混

合溶液，溶液為堿性，故A錯誤；

B.氫氧化鈉在溶液中抑制水的電離,0.01mol-1?的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度為0.01

mol-L1,那么溶液中水電離的氫離子濃度為IO"mol?I/',故B錯誤；

C.由分析可知，H點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性，由電荷守恒關系

-

C(CH3COO)+C(OH-)=c(Na)+cW),溶液中離子濃度關系為

c(CH￡O?！?=c(Na)>c(H0=c(OH-),故C錯誤；

D.由分析可知，G點為醋酸鈉溶液，由電荷守恒關系C(CH3C0(T)+C(0H)=c(Na')+c(H)可知，

溶液中各離子濃度關系為c(CH￡0(T)=c(Na')+c(H')—c(0H-),故D正確；

應選Do

9.(2021?廣西南寧市-南寧三中高三三模)常溫下,用如圖1所示裝置，分別向￡。3溶液和

3溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。以下

說法正確的選項是

A.X曲線為Na￡03溶液的滴定曲線

B.b點溶液的pH大于c點溶液的pH

C.a、d兩點水的電離程度：a>d

D.c點的溶液中：c(Na+)+c(H')=2c(C0；)+c(HC0；)+c(0IT)

【答案】C

【解析】

A.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反響C0；+H'=HCO3+乩0.然后發(fā)生HCO3+HkH2cO3+H2O,

碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO；+H.=H2CO3+H2O,所以滴加251nL鹽酸時，碳酸鈉溶液

中幾乎不產生二氧化碳，壓強幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反響，壓強到達最大，所以

X代表NallCOs溶液，Y代表Na2c溶液，A錯誤：

B.b點溶液溶質為NaCl,c點溶液溶質為NaHC03,所以c點代表溶液的pH更大，B錯誤:

C.d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反響，溶質為NaCl,還有少量溶解的二氟化碳，而a點溶

質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCO3'CO；?的水解都會促進水的電離，所以a點水的電離程度更

大，C正確。

+

D.c點的溶液中：根據(jù)電荷守恒知，c(Na)+(ID=2(CO)+c(HCD3)+c(OH)+c(CD,D

錯誤。應選：Co

10.(2021?天津高三三模)以下關于實驗操作或現(xiàn)象說法正確的選項是

A.圖1：進行氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電后，陰極附近顏色逐漸加深

B.圖2：燒瓶中溶液為蒸儲水，反響一段時間后，試管中鐵粉變?yōu)榧t棕色

C.圖3：別離乙醛和苯

D.圖4：接近滴定終點時，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內壁

【答案】A

【解析】

A.氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，進行氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電后，陰極附近顏色逐

漸加深，A正確；

B.鐵和水蒸氣反響生成黑色的四氧化三鐵，得不到紅棕色的氧化鐵，B