2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題01 反應(yīng)熱與焓變（學(xué)生版）

專題01反應(yīng)熱與焓變內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焓變考點(diǎn)二中和熱的測(cè)定考點(diǎn)三熱化學(xué)方程式考點(diǎn)四燃燒熱?第二層能力提升練?第三層拓展突破練反應(yīng)熱與焓變?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.反應(yīng)熱與焓變(1)焓(符號(hào)為H)是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量。研究表明，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，用符號(hào)表示，常用單位是。(2)根據(jù)規(guī)定，當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)，其焓減小，ΔH為值，即ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)，其焓增大，ΔH為值，即ΔH>0。2.計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法(1)宏觀角度計(jì)算：ΔH＝的總能量－的總能量。(2)微觀角度計(jì)算：ΔH＝斷鍵的總能量－成鍵的總能量。3.穩(wěn)定性與能量的關(guān)系物質(zhì)本身能量越越，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)(ΔH>0)，則石墨的能量更低，故石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性。1．下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)的ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0B．任何條件下，焓變完全等于反應(yīng)熱C．所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，ΔH＜02．如下圖所示，在101kPa時(shí)，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列說(shuō)法中正確的是A．?dāng)嗔呀饎偸褪械幕瘜W(xué)鍵要放出能量B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量3．下列化學(xué)反應(yīng)的的是A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得氧化鈣 D．晶體與晶體混合4．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．當(dāng)生成1mol氣態(tài)AB時(shí)，吸收能量D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量中和熱的測(cè)定?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.中和熱的定義：稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成molH2O時(shí)放出的熱量叫做中和熱。2.理解中和熱時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：(1)條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時(shí)會(huì)放出熱量。(2)反應(yīng)物:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。(3)生成物及其物質(zhì)的量:1molH2O(l)【易錯(cuò)提醒】誤認(rèn)為中和熱的數(shù)值(57.3kJ·mol－1)是針對(duì)所有酸堿反應(yīng)，57.3kJ·mol－1是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水時(shí)的反應(yīng)熱，且反應(yīng)的離子方程式可寫作“H＋＋OH－＝H2O”的形式才符合。濃酸或濃堿溶于水時(shí)也要放熱，中和熱數(shù)值會(huì)大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時(shí)要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ·mol－1。5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=—184.6kJ/mol，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH為A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol6．已知：25℃、101kPa時(shí)，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)

ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O?(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O?(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol7．碳單質(zhì)可與水反應(yīng)制取水煤氣，熱化學(xué)方程式是，該熱化學(xué)方程式的含義為A．碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量B．1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量C．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，放出131.3的熱量D．固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳?xì)怏w和1氫氣，吸收131.3的熱量8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)

?H=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

?H=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

?H=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

?H=-48.40kJ·mol-1熱化學(xué)方程式的書寫?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.熱化學(xué)方程式書寫中的常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注錯(cuò)誤或漏寫，物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的值。(2)ΔH的正、負(fù)及單位書寫錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)的ΔH為，吸熱反應(yīng)的ΔH為。(3)ΔH與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，ΔH，ΔH與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成。2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷：“五看”一看方程式是否配平。二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。。三看ΔH的“＋”“－”符號(hào)是否正確。四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol－1”。五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。9．關(guān)于鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．為了保證完全被中和，采用稍過(guò)量的溶液B．所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒C．需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大10．已知：

。下列說(shuō)法或表示中正確的是A．酸堿中和反應(yīng)后體系的能量將增加B．

C．鹽酸和氨水中和反應(yīng)后放熱一定等于D．1mol完全中和放熱11．已知

kJ·mol-1，向100mL1mol?L-1的NaOH溶液中加入0.5mol?L-1的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示(不考慮熱量的散失)，則該酸可能是A．硝酸 B．氫硫酸() C．硫酸 D．醋酸12．鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是A．為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，混合時(shí)速度要慢B．玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測(cè)得的會(huì)偏小C．用相同物質(zhì)的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的會(huì)偏大D．為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用稍過(guò)量的NaOH溶液燃燒熱?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.燃燒熱的定義：101kPa時(shí)，mol純物質(zhì)完全燃燒生成時(shí)所放出的熱量。2．理解燃燒熱的注意點(diǎn)(1)可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。(2)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒生成指定產(chǎn)物。完全燃燒時(shí)，不同元素對(duì)應(yīng)的指定產(chǎn)物：C→、S→、H→、N→。C→CO不是完全燃燒；SO3不是S的燃燒產(chǎn)物；若生成物中含有水，則水必須為液態(tài)。(4)燃燒環(huán)境：沒(méi)有特別說(shuō)明，一般是在氧氣中進(jìn)行，如1molH2在Cl2中燃燒放出的熱量不是燃燒熱。13．下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變14．在25℃和101kPa時(shí)，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)?H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列說(shuō)法正確的是A．相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時(shí)，甲烷放出的熱量最多B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-283.0kJ/molC．常溫常壓下，1mol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H215．已知25℃、101下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5、285.8、1411.0、2800，則熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．16．俄烏沖突爆發(fā)以來(lái)，許多西方國(guó)家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ·mol-1，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．B．C．D．1．已知：，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能B．根據(jù)題目信息可得出，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．過(guò)程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小，加快了反應(yīng)速率D．恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大2．家用液化氣的成分之一是丁烷(C4H10)。當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出5×105kJ的熱量。下列有關(guān)丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，正確的是A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)

?H=-2900kJ/molB．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

?H=-50kJ/molC．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)

?H=-2000kJ/molD．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)

?H=-5800kJ/mol3．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用鹽酸和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同B．測(cè)定過(guò)程中溫度計(jì)至少用到3次，測(cè)量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度C．酸堿混合時(shí)，量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失4．依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ/mol氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol稀NaOH溶液與CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ熱量CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-889.6kJ/mol甲烷的熱值為55.6kJ/gD2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H=+196kJ/mol2molSO3充分反應(yīng)，吸收196kJ熱量A．A B．B C．C D．D5．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A． B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該圖可以表示鋁熱反應(yīng)的能量變化 D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高6．羰基硫(O=C=S)是一種糧食熏蒸劑，能防止某此害蟲和真菌的危害。羰基硫的氫解反應(yīng)為，涉及鍵能如表所示。下列說(shuō)法不正確的是。化學(xué)鍵H—HC=O(COS)C=SH—S4367455803391076A．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂與形成 B．COS比穩(wěn)定C．?dāng)嗔逊懦龅哪芰?D．該反應(yīng)的焓變7．下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是A．已知，則與在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量B．已知?dú)錃獾娜紵裏幔瑒tC．乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱D．已知(1)；則(l)；8．已知反應(yīng)：①，②稀溶液中，下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱B．碳的燃燒熱C．稀溶液與足量濃溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱小于D．的稀溶液與含的稀溶液反應(yīng)放出的熱量為9．我們知道，任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有物質(zhì)變化，同時(shí)伴隨道著能量變化。下圖橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程，縱坐標(biāo)表示能量，關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是A．1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．11．已知：

，以太陽(yáng)能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是過(guò)程I：

；過(guò)程Ⅱ：……A．反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式包括太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該制氫過(guò)程中、FeO都參與了化學(xué)反應(yīng)且都降低了反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)Ⅱ在高溫下為自發(fā)反應(yīng)D．該過(guò)程總反應(yīng)與電解等量水的總反應(yīng)，反應(yīng)熱相等12．下列說(shuō)法不正確的是A．由圖甲可知：該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量B．由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：ΔH1＜ΔH2，金剛石比石墨穩(wěn)定13．（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。（2）相同條件下，1molP4所具有的能量4molP原子所具有的能量。（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)

ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH1②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(