2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假預(yù)習(xí)-第01講 共價(jià)鍵（學(xué)生版）

第01講共價(jià)鍵模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練模塊四小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1．認(rèn)識(shí)原子間通過(guò)原子軌道重疊形成共價(jià)鍵，知道根據(jù)原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵等類(lèi)型。2．了解共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。3．知道鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角的定義，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)新知】知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵(1)原子間通過(guò)______________所形成的相互作用。本質(zhì)是_________(或__________)的重疊。(2)共價(jià)鍵的特征：共價(jià)鍵具有飽和性和飽和性，飽和性決定分子的_______，方向性決定分子的__________。2．共價(jià)鍵的類(lèi)型(1)σ鍵形成由兩個(gè)原子的s軌道或p軌道“_______”重疊形成類(lèi)型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化學(xué)鍵的兩原子核的_______為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形_______，這種特征稱(chēng)為_(kāi)______；②σ鍵的強(qiáng)度_______。(2)π鍵形成由兩個(gè)原子的p軌道“_______”重疊形成p-p型特征①每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為_(kāi)______，這種特征稱(chēng)為_(kāi)________；②π鍵_______旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵牢固，比較容易_______。【交流討論】下面是乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型和空間填充模型：1．觀察乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？乙烷乙烯乙炔σ鍵數(shù)目π鍵數(shù)目2．解釋乙烯分子中π鍵是如何形成的？知識(shí)點(diǎn)二鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1．鍵能鍵能是指__________中1mol化學(xué)鍵解離成__________所吸收的能量。鍵能的單位是_______。鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值。2．鍵長(zhǎng)(1)鍵長(zhǎng)是構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的_______。因此__________決定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，__________越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。(2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越______，表明共價(jià)鍵越_______。3．鍵角鍵角是指在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有_______性。鍵角是描述分子___________的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)?！窘涣饔懻摗挎I能與鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)，鍵長(zhǎng)和鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的參數(shù)。一般來(lái)說(shuō)，如果知道分子中的鍵長(zhǎng)和鍵角，這個(gè)分子的空間結(jié)構(gòu)就確定了。1．根據(jù)元素周期律可知，NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，你能利用鍵參數(shù)加以解釋嗎？2．在不知下列物質(zhì)鍵能的前提條件下，你能比較HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性大小嗎？你認(rèn)為鍵能、鍵長(zhǎng)對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？核心考點(diǎn)一：共價(jià)鍵【例1】共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。下列有關(guān)敘述中不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C．共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)D．所有共價(jià)鍵都具有方向性【歸納小結(jié)】σ鍵和π鍵的特點(diǎn)(1)s軌道與s軌道形成σ鍵時(shí)，電子并不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，只是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。(2)因s軌道是球形的，故s軌道與s軌道形成σ鍵時(shí)，無(wú)方向性。兩個(gè)s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。(3)兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。(4)σ鍵和π鍵對(duì)分子性質(zhì)的影響：通常情況下，σ鍵比π鍵牢固，π鍵比較容易斷裂，因此含π鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)比只含σ鍵的化合物活潑，如乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的活潑?！咀兪接?xùn)練1】下列說(shuō)法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵呈鏡面對(duì)稱(chēng)，π鍵呈軸對(duì)稱(chēng)C．C2H6中的化學(xué)鍵全為σ鍵，而C2H4中含有σ鍵和π鍵D．H2中含有σ鍵，而Cl2中除含有σ鍵外還含有π鍵【變式訓(xùn)練2】有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧HCN(H—C≡N)，試回答下列問(wèn)題(用序號(hào)回答)：(1)只含有極性鍵的是____________；只含有非極性鍵的是____________；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________。(2)只有σ鍵的是________________，既有σ鍵又有π鍵的是________。(3)在上述雙原子分子中，含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是__________，含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________。核心考點(diǎn)二：鍵參數(shù)【例2】下列說(shuō)法正確的是()A．分子的空間結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X＝F、Cl、Br、I)的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D．H2O分子中兩個(gè)O—H的鍵角為180°【歸納小結(jié)】共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷(1)由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。(2)由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越大。(3)由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越大。(4)由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，與其他元素形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定?！咀兪接?xùn)練】用“>”或“<”填空。(1)比較鍵長(zhǎng)大?。孩貱—H_______N—H_______H—O；②N2H4分子的N—N________N2分子的N≡N。(2)比較鍵能大?。篊—H_______N—H_______H—O。(3)比較鍵角大?。孩貱O2_______NH3；②H2O________NH3?！净A(chǔ)練】1．下列關(guān)于鍵和鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()。A．鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱(chēng)的，鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱(chēng)的B．鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．兩個(gè)p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D．H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵2．人們常用HX表示鹵化氫（X代表F、Cl、Br、I），下列說(shuō)法中，正確的是()。A．形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)B．H—F的鍵長(zhǎng)是H—X中最長(zhǎng)的C．H—F是p-p鍵D．H—F的鍵能是H—X中最小的3．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()。A．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B．鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系C．鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵有方向性D．共價(jià)鍵是通過(guò)原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性4．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()。A．氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵B．氧原子可以形成，也可能形成C．已知的分子結(jié)構(gòu)是H—O—O—H，在中只有鍵沒(méi)有鍵D．已知的分子結(jié)構(gòu)是，在中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵5．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1）共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）（2）所有的鍵的強(qiáng)度都比鍵的大（）（3）在所有分子中都存在化學(xué)鍵（）（4）s-s鍵與s-p鍵的電子云形狀的對(duì)稱(chēng)性相同（）（5）鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）（6）碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）（7）鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和（）6．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列有關(guān)敘述不正確的是()

A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的

B．共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關(guān)

C．共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系

D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)7．下列說(shuō)法正確的是()

A．若把分子寫(xiě)成分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性

B．的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性

C．所有共價(jià)鍵都有方向性

D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間8．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是()A．B．：C．：D．：9．下列對(duì)鍵和鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()

A．鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

B．s-s鍵與s-p鍵的對(duì)稱(chēng)性相同

C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵

D．含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同10．下列事實(shí)中能夠用鍵能解釋的是()A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性的酸C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑【提升練】1．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的比較中，不正確的是()A．鍵能：C—N<C=N<C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>NH3D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵2．已知P元素的價(jià)層電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，下列判斷正確的是()A．磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl含有π鍵C．PCl5分子中的P—Cl既含有σ鍵又含有π鍵D．磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，但是能形成PCl5，說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷3．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是()A．僅有一個(gè)σ鍵 B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵4．碳、氮、氧、氫是地球上極為豐富的元素。(1)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖如圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。氫氣分子的形成過(guò)程示意圖H—H鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)____________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。

(2)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)σ鍵(3)CO和N2分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類(lèi)型有___________，CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)、N≡N，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：(單位kJ·mol-1)

物質(zhì)化學(xué)鍵單鍵雙鍵三鍵CO3517451071.9N2193418946結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因_________________________________________。

(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則分子中有_______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

5．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X、Y不同族；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。(2)元素X的一種氧化物XO和XY－與Y2結(jié)構(gòu)相似，XO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。X、Y與氫元素形成的一種化合物HXY分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程