2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)71化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

第1講化學(xué)反應(yīng)速率

［考綱要求］

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋

其一般規(guī)律。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

1知識(shí)梳理

1.含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)—的物理量。

2.表示方法

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來(lái)表示。

3.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位

片:，單位為_(kāi)___________或____________0

△

4.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

(D內(nèi)容：對(duì)于已知反應(yīng)屈(g)+㈤(g)=pC(g)+㈤(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反

應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的

_之比，即K(A)*r(B)'r(C)*K(D)=。

(2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)02c(g)°己知r(A)=0.6

-1-1-1-1-1-l

mol,L,s,則/(B)=mol,L,s,K(C)=mol,L,s0

［思考］

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式一一“三段式”

(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

(3)根據(jù)己知條件列方程式計(jì)算。

例如：反應(yīng)赧(g)+〃B(g)wpC(g)

起始濃度/mol?L-1abc

轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-1x--------

某時(shí)刻濃度/mol?L-1a—xb-c+

［判斷］(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一

定相同()

(2)10mol-L-?s-的反應(yīng)速率一定比1mol?L-'?s7的反應(yīng)速率大()

(3)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量,反應(yīng)速率保持不變()

(4)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的

增加()

(5)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?f?s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-，()

(6)由『=於計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()

(7)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()

［提醒］

(1)化學(xué)反應(yīng)速率一股指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是

用生成物表示均取正值。

(2)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。

2對(duì)點(diǎn)速練

練點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

1.氨分解反應(yīng)2NH3(g)aN2(g)+3HKg)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨

氣的物質(zhì)的量為4mol,5s東為2.4mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()

A.0.32mol/(L?s)B.0.16mol/(L?s)

C.1.6mol/(L?s)D.0.8mol/(L?s)

2.在不同濃度(c)、溫度(7)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(力如下表。下列判斷不正確

的是()

、c/mol,L1

v/mmol,L_1?min-'O.6OOO.5OOO.4OOO.300

T/K

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.&=6.00

B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，產(chǎn)可能不變

C.沃318.2

D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

3.將6molCO2和8mol出充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持小變)發(fā)生反應(yīng)

COXg)+3H2(g)^CH30H(g)+H20(g)"0。測(cè)得出的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母

后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在1?3min內(nèi)心平均反應(yīng)速率是,在8?10min

內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率是_______o

練點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小判斷

4.對(duì)反應(yīng)A+B/AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①201nL溶液中含A、B各0.01

mol；②50mL溶液中含A、B各。.05mol；③0.1mol?的A、B溶液各10mL；?0.5mol?L

t的A、B溶液各50mLo四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()

A.②》①〉④逾B.

C.①〉②泡＞③D.①〉②〉③〉④

5.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)wC(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)

進(jìn)行得最快的是()

A.r(A)=0.15mol/(L?min)

B.r(B)=0.6mol/(L?min)

C.r(C)=0.4mol/(L?min)

D.r(D)=0.02mol/(L?s)

方法總結(jié)

比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法

由于同?反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)速率大小

時(shí)不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行相應(yīng)的轉(zhuǎn)化。

(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。

(2)比較不同時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)可換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比

較數(shù)值的大小。

(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。例如,對(duì)于一般反應(yīng)aA(g)+加(g)=c€(g)

+&)(g),比較不同時(shí)間段內(nèi)q與q的大小，若q>q,則A表示的反應(yīng)速率比B表

示的大°

6.硝基苯甲酸乙酯在0H一存在下發(fā)生水解反應(yīng)：

-1

O2NC6H￡00C2Hs+OHYOzNC6H/OCT+CzHsOH,兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol?L,

15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H￡00C曲的轉(zhuǎn)化率a隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

t/s0120180240330530600700800

a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0

⑴列式計(jì)算該反應(yīng)在120?180s與180?240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率

(2)比較兩者大小可得出的結(jié)論是o

練點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的靈活計(jì)算

7.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。溫度為71

時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=________mL?g-1-min，

8.在新型Ru02催化劑作用下，使HC1轉(zhuǎn)化為CL的反應(yīng)2HC1(g)+夕2(g)wH20(g)+Cl2(g)

具有更好的催化活性。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中〃(C1”的數(shù)據(jù)如下：

f/min02.04.06.08.0

77（C12）/10-Jmol01.83.75.47.2

計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HC1的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol-minf為單位,

寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1知識(shí)梳理

1.內(nèi)因：

反應(yīng)物的為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，起決定性作用。

2.外因(其他條件不變時(shí))

至增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___，反之—o

提窗V一對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

升高溫度，反應(yīng)速率，反之。

使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、

逆反應(yīng)速率的改變程度—O

反應(yīng)物間的_____、光輻射、放射線輻射、

超聲波等。一

3.有效碰撞理論J

(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

反應(yīng)過(guò)程

(2)活化能：如圖

圖中：匕為，使用催化劑時(shí)的活化能為—，反應(yīng)熱為。(注:

其為逆反應(yīng)的活化能)

(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

［思考］

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+02(g)w2N0(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。

(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：，原因是

(2)恒容充入心:

⑶恒容充入He原因是

⑷恒壓充入He：o

［判斷］（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”）

（1）對(duì)于反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O21,加入MnOa或降低溫度都能加快的生成速率（）

（2）催化劑不能參與化學(xué)反應(yīng)，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間（）

（3）其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速

率增大（）

（4）在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CQ,使用分液漏斗調(diào)節(jié)鹽酸滴速是為了控制

C&生成的速率（）

（5）100mL2mol?的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變（）

（6）升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大（）

（7）增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大（）

（8）催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，△〃也會(huì)發(fā)生變化（）

（9）溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)（）

［提醒］

活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系：

2對(duì)點(diǎn)速練

練點(diǎn)一影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素

1.反應(yīng)C（s）+H20（g）wC0（g：i+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變

對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）

①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入M使體系壓強(qiáng)增大

④保持壓強(qiáng)不變，充入心使容器體積變大

A.①④B.②③

C.①③D.②④

2.下列表格中的各種情況，可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是（）

選項(xiàng)反應(yīng)甲乙

A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaK

0.2

0.1mol?Lmol?L

4mL0.01mol?「外佰04溶液分別和不同濃度的2-i-1

B

mLHzC。（草酸）溶液反應(yīng)的HaGOg溶的

液H2c

溶液

5mL0.1mol-L-1Na2s2O3溶液和5mL0.1mol?

C熱水冷水

溶液反應(yīng)

加MnCh

D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出無(wú)MnO?粉末

粉末

3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（其他條件相

同）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大

B.pH=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸增大

C.一定pH范圍內(nèi)，溶液中H'濃度越小，反應(yīng)速率越快

D.可采取調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止

練點(diǎn)二反應(yīng)速率與活化能

4.某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

D.催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率

5.已知分解1mol乩仇放出熱量98kJ,在含少量廠的溶液中，出色分解的機(jī)理為：

映2+1一一IM+IO」慢

H202+I0-H2O+O2+I快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與「濃度有關(guān)

B.10一也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJ-mor1

D.r（H2（）2）=/（HzO）=r（02）

練點(diǎn)三“控制變量法”實(shí)驗(yàn)應(yīng)用

6.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（。內(nèi)產(chǎn)生

氣體體積（。的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是（）

c(HCl)/反應(yīng)溫

組別對(duì)應(yīng)曲線鐵的狀態(tài)

(mol,L-1)度/℃

1a30粉末狀

2b30粉末狀

3C2.5塊狀

4d2.530塊狀

A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最曼

B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol-L-

C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol-L-1

D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30c

7.某小組利用H2c2O,溶液和酸性KMnOi溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)

測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

H￡A溶液酸性KMiA溶液溫度

編號(hào)

濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol,L-l體積/mL/℃

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

⑴已知反應(yīng)后H2c2(h轉(zhuǎn)化為C02逸出，KMrA溶液轉(zhuǎn)化為MnSO,每消耗1molH￡O轉(zhuǎn)移

mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2c2?！古cKMnO”初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為

〃(H2cq。：/?(KMnO.)2。

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)

物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是o

(3)已知50℃時(shí)。(MnOp?反應(yīng)時(shí)間「的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧?/p>

標(biāo)圖中，畫(huà)出25C時(shí)。(MnOp?反應(yīng)時(shí)間方的變化曲線示意圖。

方法指導(dǎo)

利住“控制變量法”的解題策略

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有：濃度、

變量?jī)?nèi)容

溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積

依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，搞清某個(gè)外界因素對(duì)速率的

影響，均需控制其他因素不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)

確定變量N驗(yàn)，從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素，確

定出變量和定量

?探究時(shí)，先確定只變化一種因素，其他因素

口不變，看這種因素和探究的問(wèn)題存在怎樣的

定多變一廠關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種。

"從而得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

曲俎右揚(yáng)解答時(shí)要注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要有效,

數(shù)據(jù)有效U廣且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷

本講真題研練

1.[2019?全國(guó)卷n,27（3）]環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

（填標(biāo)號(hào)）。

(

L1.6

?1.4

C

E12

)1.0

/0.8

趙、\、

0.6

愛(ài)

/0.4b

0.2

」0.0

再C

長(zhǎng)

0511s2

反應(yīng)時(shí)間/h

A.T,R

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol-L-1

2.[2020?浙江1月，22]在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的

能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.￡為逆反應(yīng)活化能，為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，bH=FLA

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

3.[2017?江蘇卷，10]乩。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70C時(shí)不同條件下

H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

7實(shí)驗(yàn)條件：pH=l3

0.30

L0.25

P0.20

U0.15

1

-0.10

00.05

X

6

甲乙

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，乩。2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖內(nèi)表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，他。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mr?+對(duì)也6分解速率的影響大

4.[2017?浙江4月選考]對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度

下，M的物質(zhì)的量濃度（mol隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.在0?20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015mol,L-1?min-1

B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在。?25min內(nèi)，山中M的分解百分率比H大

D.由于C/+存在，IV中M的分解速率比I快

時(shí)間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,

0.200.090.050.030.010

含Cu2+)

5.[2018?北京卷，27]近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的

轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:

曲0反町so,

太陽(yáng)能?熱能TH、SO,分解催化歧化S燃燒卜熱能一電能

反應(yīng)1

H2s0,

-1

⑴反應(yīng)I：2H2S04(1)=2S02(g)+2H20(g)+02(g)A)=+551kJ-mol

反應(yīng)in：s(s)+O2(g)=so2(g)

A/A=-297kJ?mol-1

反應(yīng)H的熱化學(xué)方程式：o

(2)對(duì)反應(yīng)H,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2soi在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化關(guān)系如圖所示。A________晨填或"V"),得出該結(jié)論的理由是

溫度⑶

(3)1一可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。

+

i.SO2+4r+4H=SI+2I2+2H2O

H.I2+2H2O+=++2I-

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSQ飽和

溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：L易溶解在KI溶液中)

序號(hào)ABCD

amol?L-IKI0.2mol?L-1

試劑0.4mol?L-10.2mol?L-1

0.2mol?L-1KI

組成KIH2SO1

H2SO,0.0002molI2

溶液由棕褐色很

實(shí)驗(yàn)溶液變黃,一段時(shí)溶液變黃，出現(xiàn)渾快褪色，變成黃

無(wú)明顯現(xiàn)象

現(xiàn)象間后出現(xiàn)渾濁濁較A快色，出現(xiàn)渾濁較A

快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=?

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>Ao結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：

溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)211

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第1講化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)一

1知識(shí)梳理

1.快慢

2.減少增加

3.mol?L_1?min_1mol?L-1?s-1

4.化學(xué)計(jì)量數(shù)m:n:p:q0.20.4

判斷答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X

2對(duì)點(diǎn)速練

1.解析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，消耗

的氨氣為4mol—2.4mol=1.6mol,所以用氨氣表示的反應(yīng)速率為察罄=0.16mol/(L?s),

2L-5s

所以選項(xiàng)B是正確的。

答案：B

2.解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率與濃度成正比，則可求出

a=6.00,A項(xiàng)正確；溫度為6K、濃度為0.500mol?iL和溫度為318.2K、濃度為0.300mol?L

T對(duì)應(yīng)的瞬時(shí)速率相等，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，溫度由318.2K變成6K時(shí)，反應(yīng)速率減小，

則從318.2,C項(xiàng)正確；不同溫度時(shí)，反應(yīng)速率不同，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

3.答案：0.75mol?L-1?irin_10mol?L-1?min-1

4.解析：①中c(A)=c(B)=0.5mol?L-1；②中c(A)=c(B)=1mol-L

t：③中c(A)=c(B)=01"^1L—=0.05mol?L_1；④中c(A)=c(B)=(,5m^1L—=0.25mol?L

■);在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/p>

A項(xiàng)正確。

答案：A

5.解析：根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

將選項(xiàng)中的其他物質(zhì)的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的速率。B項(xiàng)，r(A)=0.3mol/(L-min)；C項(xiàng)，

r(A)=0.4mol/(L?min)；D項(xiàng)，/(A)=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)o所以D項(xiàng)表

示的反應(yīng)速率最快。

答案：D

6.解析：(1)注意“列式計(jì)算”的要求是既要列出規(guī)范的計(jì)算式，又要計(jì)算出結(jié)果。

(2)要求考生進(jìn)行比較分析，120?180s時(shí)間段速率大是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度大，180?240

s時(shí)間段速率小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度小，即隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢。

0.050nx>l【Tx(41B%-33.0%)

*7.3X1()T-1

答案:⑴v=―(180-120)s-mol?Ls

0.050mol-L、(48.8%—41.8%)小、八八-5,,-1

v=--------------------^5r.8X10mol?L,s

(240-180)s

(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢

7.解析：吸氫速率r=mL=30mL?g-1-min，

2gx4min

答案：30

8.答案：解法一2.0?6.0min時(shí)間內(nèi)，△〃(Ck)=5.4X10ymol-L8X10-3小。1

=3.6X1()Tmoi,

F(C1)=：*x：L。。|=9.OX10-4mol-min-1

24min

所以r(HCl)=2r(Ch)=2X9.OX10-4mol-min-1=l.8X10-3mol?min-lo

解法二HC1轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為〃，則

2HCl(g)+92(g)H2O(g)4-Cl2(g)

21

(5.4—1.8)X103mol

解得〃=7.2Xl()Tmoi,

所以r(HCl)=1.8X10-mol?min，

(6.0—2.0)min

考點(diǎn)二

1知識(shí)梳理

1.性質(zhì)

2.加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積

3.(2)正反應(yīng)的活化能反E-E2

思考答案：(1)增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多，因而

反應(yīng)速率增大(2)增大(3)不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因而反應(yīng)速率不變(4)減

小

判斷答案：⑴X(2)X(3)X⑷J(5)X(6)V(7)V(8)X(9)V

2對(duì)點(diǎn)速練

1.解析：增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)速率無(wú)影響。

答案：C

2.解析：由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，

又由于Na、K與HQ反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，

A項(xiàng)不正確；由于起始時(shí)乙中H2c2O1濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項(xiàng)不正確；由于甲反

應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸

減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)正確；MnOz在H2O2的分解過(guò)程中起催化作用，故乙

的反應(yīng)速率大于甲，D項(xiàng)不正確。

答案：C

3.解析：不知該反應(yīng)中有沒(méi)有氣體參加，不能根據(jù)壓強(qiáng)變化判斷反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，每個(gè)時(shí)間段的斜率不一定都增大，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；川越小，I「濃度越大，反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=8.8時(shí)，反應(yīng)速率接近于0,

0項(xiàng)正確。

答案：D

4.解析：A項(xiàng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)所需

活化能，改變反應(yīng)過(guò)程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D正確。

答案：D

5.解析：H2d的分解反應(yīng)速率主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，r濃度越大，反應(yīng)速率越

快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I，而10一為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)

所給信息無(wú)法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為r(H202)=r(H20)=2r(02),D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

答案：A

6.解析：由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之

分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間

最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol?廣1B正確；第2

組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5

molC正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30°C,D錯(cuò)誤。

答案：D

7.解析：（1）H2c中碳的化合價(jià)是+3價(jià)，C02中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，故每消耗1mol

H2c2O1轉(zhuǎn)移2mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMn0i+5H2C20.+3H2S0l=K2S0.+2MnS0l+

10COU+8H2O,為保證KMnOj完全反應(yīng),cOhCzO）:c（KMnO）22.5。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的

影響，則濃度必然相同，則為實(shí)驗(yàn)②和③；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。

（3）溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnOi褪色時(shí)間延長(zhǎng)，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25cMn07濃

度降低比50℃時(shí)淅07的濃度降低緩慢和反應(yīng)完全時(shí)間比50℃時(shí)“拖后”。

答案：（1）22.5

（2）②和③①和②

[dMnOn

RK

（3）o'

本講真題研練

1.解析：A項(xiàng)，觀察不同溫度下曲線的變化趨勢(shì)，不難發(fā)現(xiàn)四時(shí)反應(yīng)更快，則①＞方，

故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，但a點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度大于c點(diǎn)環(huán)戊二烯的濃

度，故/（故與v（c）大小無(wú)法確定,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),r（a,正）＞y（a,逆），r（b,正）＞y（b,逆），

又r（a,正）＞o（b,正），則F（a,正）必然大于r（b,逆），故正確；D項(xiàng)，由圖像可知b點(diǎn)環(huán)

戊二烯的濃度為0.6mol?L-',環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化的濃度=1.5mol?L-1-0.6mol-L-l=0.9