備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)仿真模擬卷01(原卷版)(湖南專用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷01（湖南專用）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（

）A.液態(tài)植物油制成人造奶油

B.無定形硅應(yīng)用于光伏發(fā)電

C.“84”消毒液用于殺滅新型冠狀病毒

D.煤經(jīng)過汽化、液化得到清潔燃料2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO為了減少溫室氣體的排放3.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD裝置

有機(jī)層水層目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層制取少量CO2氣體除去Cl2中含有的少量HClA.A B.B C.C D.D4.樹脂鏡片具有透光率好、質(zhì)輕、抗沖擊力強(qiáng)等優(yōu)良性能。化合物Y能用于高性能樹脂鏡片的合成，化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)可制得化合物Y：

下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.Y的分子式為C10H6O2Br3

C.2-甲基丙烯酰氯可使溴水和高錳酸鉀溶液褪色

D.X、Y均屬于芳香族化合物5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

C.1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9∶10D.一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含的物質(zhì)的量相同6.利用廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有C，S，P等）制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是（）A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B.步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D.步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO47.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X

的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（

）A.原子半徑大小順序：

B.沸點(diǎn)：

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：8.在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時(shí)間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應(yīng)KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O(沒有配平)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.H2C2O4中C的化合價(jià)為＋3

B.每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，轉(zhuǎn)移電子2mol

C.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5

D.溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用9.室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.滴定前，三種堿液中水電離的c（H+）大小關(guān)系：DOH＞BOH＞AOH

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

C.pH=7時(shí)，c（A+）=c（B+）=c（D+）D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）10.節(jié)能減排是建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇，當(dāng)前利用工業(yè)廢水發(fā)電進(jìn)行氨的制備是人類化學(xué)控制合成的新目標(biāo)，裝置(電極均為惰性電極)示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.M極是負(fù)極，a極是陽極

B.b極的電極反應(yīng)式為N2++6H2O=2NH3+

C.當(dāng)有1molNH3生成時(shí)，理論上產(chǎn)生16.8LO2

D.由流從N極a極b極M極N極，形成閉合電路二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是（

）

A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔS>0、ΔH<0

B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)12.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（

）A.A B.B C.C D.D13.實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴（Br2），保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。④減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。（注：MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率

B.可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實(shí)驗(yàn)效果

C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2

D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出14.1,2-丙二醇單分子解離反應(yīng)相對(duì)能量如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.中，斷裂a(bǔ)處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量低

B.1，2-丙二醇單分子解離脫水過程均為吸熱反應(yīng)

C.從能量的角度分析，路徑的速率比、路徑快

D.產(chǎn)物丙酮比丙烯醇[和]更穩(wěn)定三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15.（12分）綠礬(FeSO4?7H2O)是制備缺鐵性補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕稀９I(yè)上以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備綠礬的工藝流程如圖：（1）試劑X是______(寫化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______。（3）從還原得到的溶液中獲得綠礬的操作是蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______、干燥(填操作名稱)。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)綠礬熱分解進(jìn)行研究，將綠礬樣品裝入圖中的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)完畢后裝置A中還殘留紅棕色固體。①裝置D球形干燥管的作用______。②C裝置中高錳酸鉀溶液的作用是______。③硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式______。16.（14分）甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

（1）工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如下：

反應(yīng)HCOOH（g）?CO2

（g）+H2（g）

的焓變△H=______kJ?mol-1。

（2）某科學(xué)小組研究不同壓強(qiáng)條件對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）

的影響。t℃下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測(cè)得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)壓強(qiáng)物質(zhì)濃度（mol?L-1）CO2H2HCOOH1p10.30.30.92p2aa0.43p30.40.4b試回答以下問題：①平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)1的正反應(yīng)速率____（填“＞”、“＜”或“=”）實(shí)驗(yàn)3的逆反應(yīng)速率②由實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可計(jì)算t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。③a=______

mol?L-1（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根，同時(shí)還能提高CO2的轉(zhuǎn)換效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是______。

A．Sn極的電極方程式為CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-B．電解過程中K+向Pt極移動(dòng)C．Pt極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出D．電解過程中HCO3-濃度逐漸減小

（4）甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，能保持溶液pH相對(duì)穩(wěn)定。（已知甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-4）

①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成0.1mol?L-1的HCOOH-HCOONa溶液。用離子方程式表示將少量強(qiáng)堿加入HCOOH-HCOONa緩沖溶液中，pH變化不大的原因__________________。

②若用100mL

0.2mol?L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，需加入______（答案保留一位小數(shù)）mL

0.2mol?L-1NaOH溶液。17.（13分）碲（Te）是一種準(zhǔn)金屬，純碲是新型的紅外材料。鉛電解精煉產(chǎn)生的陽極泥經(jīng)分銀爐精煉后產(chǎn)出碲渣，碲渣主要成分為TeO2，含有SeO2、PbO、CuO、SiO2和Ag2O雜質(zhì)，從碲渣中回收碲工藝的流程如下：

已知：Ⅰ．二氧化硒（SeO2）是白色有光澤針狀晶體，易溶于水，熔點(diǎn)為340℃，易升華。Ⅱ．二氧化碲（TeO2）是白色晶體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿生成鹽。Ⅲ．Na2TeO3和Na2SeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相應(yīng)的氧化物。回答下列問題：（1）回收工藝中，將碲渣球磨至0.04mm以下的目的是________。（2）“堿浸Ⅰ”時(shí)，TeO2和PbO分別生成了Na2TeO3和Na2PbO2進(jìn)入溶液，則SeO2生成________進(jìn)入溶液（填化學(xué)式，下同）?！皦A浸”后所得“濾渣Ⅰ”的成分為________。（3）“凈化”包括脫硅和硫化，脫硅所得________沉淀；硫化是將Na2PbO2轉(zhuǎn)化為難溶性PbS，該反應(yīng)的離子方程式為________。（4）若“沉碲”時(shí)所得溶液的pH為6，此時(shí)溶液中________（已知：H2TeO3的，）；“沉碲”時(shí)的pH控制應(yīng)在5.8～7.6，原因是________。（5）“煅燒”的溫度范圍為400～450℃的目的是________。（6）“電解”時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為________。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子中有________種能量不同的電子，其未成對(duì)電子數(shù)目為________。（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，其中原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Ga原子的配位數(shù)為_____。Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___。（3）是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為________，H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)開_____________________________。（4）是一種重要的配合物，與互為等電子體的分子的化學(xué)式為________（任寫一種），一定壓強(qiáng)下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為________。（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（0，1，1），C為（1，1，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知：該釔鋇銅氧晶體的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，其密度為________g/cm3（列出計(jì)算式即可）.19.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）天然產(chǎn)物Ⅴ具有抗瘧活性，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路線如下（部分反應(yīng)條件省略，Ph表示-C6H5）：

已知：

（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)有____________（寫名稱）。

（2）反應(yīng)①的方程式可表示為：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，化合物Z的分子式為____________。

（3）化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有_______________，屬于加成反應(yīng)的有____________。

（5）化合物Ⅵ的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有