第六章-章末測試(基礎)高一化學(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

第六章章末測試（基礎）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2023春·高一單元測試）化學反應A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．2．（2022春·遼寧沈陽·高一?？奸_學考試）已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH-，根據(jù)此判斷，鋅片是A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原3．（2022春·吉林松原·高一?？计谀┫铝嘘P于能量的說法不合理的是A．原電池將化學能轉化為電能B．太陽能電池將化學能轉化為電能C．火力發(fā)電涉及多種能量之間的轉化D．物質發(fā)生化學變化，一定伴隨著能量變化4．（2023春·高一單元測試）下列設備工作時，把化學能轉化為電能的是A．硅太陽能電池B．燃氣灶C．太陽能集熱器D．鋰離子電池5．（2022春·海南儋州·高一?？计谥校┫铝杏嘘P原電池的說法中正確的是A．在外電路中，電子由負極經(jīng)導線流向正極B．在內電路中，電子由正極經(jīng)電解質溶液流向負極C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生D．原電池工作時，一定不會伴隨著熱能變化6．（2022云南）某溫度時，濃度均為的兩種氣體和，在體積恒定的密閉容器中反應生成氣體，4s時、、的濃度分別是、、，若用、表示，則該反應的化學方程式可表示為A． B．C． D．7．（2023春·高一單元測試）如圖所示，下列對于該原電池的敘述正確的是A．銅是負極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減小C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原8．（2022新疆）下列實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是A．銅鋅組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅B．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴溶液，氣泡放出速率加快9．（2022黑龍江）下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是A．鋅粒和稀硫酸反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應10（2022春·江西撫州·高一金溪一中?？茧A段練習）可使反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應速率增大的措施是：①增大壓強

②增加碳的用量③通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥11．（2022云南）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：，采取下列措施不能改變反應速率的是（

）A．增加的量 B．保持容器體積不變，增加的量C．充入，保持容器內壓強不變 D．充入，保持容器體積不變12．（2022春·甘肅武威·高一校考期末）把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為A．a＞c＞b＞d B．a＞c＞d＞b C．b＞d＞c＞a D．a＞b＞c＞d13．（2022春·黑龍江鶴崗·高一鶴崗一中統(tǒng)考階段練習）某反應由兩步反應構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為D．反應，反應條件一定需要加熱14．（2023春·高一單元測試）在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-115．（2022秋·湖南衡陽）一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是A．圖③中Zn片增重質量與Cu棒減輕質量的比為65∶64B．圖②中如果兩極上都有氣體產生，則說明Zn片不純C．圖①中Cu棒上沒有氣體產生D．圖②與圖③中正極產物的質量比為1∶32時，Zn棒減輕的質量相等16．（2023春·高一單元測試）下列裝置中，能構成原電池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以二．非選擇題：共56分。17．（10分）（2022山東）電化學技術在處理污染氣體領域的應用廣泛。(1)利用反應構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能提供電能，裝置如圖所示。①A電極的電極反應式為___________。②下列關于該電池的說法正確的是___________。A．電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電池工作一段時間，溶液的不變D．當有被處理時，轉移電子物質的量為(2)以含廢氣為原料，用電化學方法制取硫酸。裝置如圖。寫出負極電極反應式___________。若發(fā)電廠利用上述裝置處理含廢氣，電池輸出電壓為，每天處理廢氣約為(標準狀況)，廢氣中體積分數(shù)為2.24％。則該電池每天提供___________電能。(的電量為)18．（14分）（2023春·高一單元測試）回答下列問題(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間的變化情況如下圖所示。①該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_______。②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_______。(2)如下圖所示是可逆反應的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是_______。A．t1時，只有正方向反應在進行B．t2時，反應達到最大限度C．，反應不再進行D．，各物質的濃度不再發(fā)生變化(3)t℃時，將和通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：，時反應達到平衡，此時測得反應物還剩余。從反應開始到化學平衡，生成的平均反應速率為_______；平衡時的轉化率為_______。若將物質的量之比為的和混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。的轉化率為_______。19．（14分）（2022春·浙江·高一杭州四中?？计谥校┗瘜W電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：(1)根據(jù)構成原電池的本質判斷，下列化學(或離子)方程式正確且能設計成原電池的是_______(填字母)。A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．K2O+H2O=2KOH D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如圖)。有關反應一段時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。(填字母)。A．圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面B．圖II中產生氣體的速率比I慢C．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)D．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫(3)銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。其工作示意圖如下圖所示，負極材料為_______，電極反應式為_______，放電時電子從圖中_______電極經(jīng)導線流向_______電極，正極質量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，反應中每消耗6.5gZn轉移_______mol電子。20．（16分）（2022廣西）在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末達到平衡，此時測得C的物質的量為3mol。計算：(1)平衡時A的物質的量濃度為___________mol/L；前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為___________mol·L-1·min-1.(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)。①B減少的反應速率和D減少的反應速率相等②A、B、C、D的濃度都相等③A、B、C、D的濃度都不再發(fā)生變化(3)能使該反應的反應速率增大的是___________(填序號)。a、適當升高溫度

b、及時分離出D氣體c、增大B的濃度

d、選擇高效的催化劑(4)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。根據(jù)上述反應式，完成下列題目。①判斷下列敘述中正確的是