2025版高三化學(xué)二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí) 專題五 選擇題專攻　1

1．(2024·河北昌黎一中段考)鐵的配合物離子(用[L－Fe－H]＋表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是()A．該過程的總反應(yīng)為HCOOHeq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15())CO2↑＋H2↑B．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定C．[L－Fe－H]＋是該反應(yīng)的催化劑D．H＋濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低答案B解析A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖，[L－Fe－H]＋催化甲酸分解為二氧化碳和氫氣，總反應(yīng)為HCOOHeq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15())CO2↑＋H2↑，故選A；B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，該過程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定，故B錯誤；C.反應(yīng)前后[L－Fe－H]＋沒有變化，[L－Fe－H]＋是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；D.H＋濃度過大能使HCOO－濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，H＋濃度過小能使Ⅲ→Ⅳ速率減慢，故D正確；選B。2．如圖表示2-甲基-2-溴丙烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是()A．由圖可知反應(yīng)有兩個過渡態(tài)，無法判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)B．增大c(NaOH)，總反應(yīng)的速率會增大C．反應(yīng)中存在C—Br的斷裂和C—O的形成D．若第一階段轉(zhuǎn)化率為30%，第二階段轉(zhuǎn)化率為40%，則最終產(chǎn)物的產(chǎn)率為12%答案C解析由圖可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的活化能大，是反應(yīng)的決速步驟，但是第一步反應(yīng)沒有NaOH參與，增大c(NaOH)，總反應(yīng)的速率不會增大，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)中有C—Br的斷裂和C—O的形成，C項(xiàng)正確；產(chǎn)率是目標(biāo)產(chǎn)物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值，而轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)，由轉(zhuǎn)化率無法計算產(chǎn)物的產(chǎn)率，D項(xiàng)錯誤。3．(2024·合肥一六八中學(xué)段考)納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成，其中C40H20(g)eq\o(→,\s\up15(H·))C40H18(g)＋H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示。已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol－1和298.0kJ·mol－1，H－H鍵能為436.0kJ·mol－1。下列說法正確的是()A．上述歷程中涉及的中間體中的C原子的雜化方式均為sp2B．圖中基元反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，步驟②為整個反應(yīng)的決速步驟C．反應(yīng)C40H20(g)?C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝＋128kJ·mol－1D．增大壓強(qiáng)既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H18的反應(yīng)速率答案C解析A．－C40H19′結(jié)構(gòu)中左上角有個C原子形成了4個單鍵，C原子雜化方式為sp3，故A錯誤；B.由反應(yīng)歷程可知，步驟②中反應(yīng)物的能量比生成物的高，為放熱反應(yīng)，其中步驟③的活化能最大，反應(yīng)速率最小，為決速步驟，故B錯誤；C．由C40H20和C40H18的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)歷程可以看出，C40H20中斷裂了2個碳?xì)滏I，C40H18形成了1個碳碳鍵，所以C40H20(g)?C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝431×2－298－436kJ·mol－1＝＋1