2024年人教A版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教A版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某有機(jī)物分子式為C8H10O，實(shí)驗(yàn)證明該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)放出氫氣，紅外光譜顯示苯環(huán)上有兩個(gè)取代基團(tuán)，則其可能的結(jié)構(gòu)有幾種（）A.5種B.6種C.7種D.8種2、如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是（）A.若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B.若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁C.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解D.若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁3、反應(yīng)aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達(dá)到平衡時(shí)．M的體積分?jǐn)?shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中Z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說(shuō)法正確的是（）

A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，下列說(shuō)法正確的是（）A.含X與Y的化合物只有2種B.Y、W的氧化物均為酸性氧化物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜WD.X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的體積共為5.6升．若一氧化碳的質(zhì)量為5.6克，則二氧化碳的質(zhì)量為（）A.4.4克B.3.3克C.2.2克D.1.1克6、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.能生成堿的金屬元素都在Ⅰrm{A}族B.原子序數(shù)為rm{14}的元素位于元素周期表的第rm{3}周期Ⅳrm{A}族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為rm{8}D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（2012春?扶溝縣校級(jí)月考）碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基態(tài)電子排布式為_(kāi)___．

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___．

（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為_(kāi)___，該晶體中微粒間的作用力是____．

（4）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是____（填序號(hào)）．

a．2個(gè)σ鍵b．2個(gè)π鍵c．1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。

（5）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_(kāi)___．

（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖示），但CaC2晶體中啞鈴形，C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_(kāi)___．8、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．

（1）請(qǐng)將反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是____，氧化劑是____．

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則有____mol氧化劑____（填“得到”或“失去”）____mol電子．

（4）將氧化劑與還原劑填入下列空格中；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（5）若1mol甲與某濃度較大的硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：____．9、在橫線里填寫(xiě)二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)．

A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性氧化物的性質(zhì)。

（1）SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4____

（2）SO2+2H2S═3S↓+2H2O____

（3）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O____

（4）SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O____．10、按要求填寫(xiě)。

（1）官能團(tuán)“-COOH”的名稱是____；

（2）甲基的電子式為：____；

（3）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為：____

（4）某只含C、H、O三種元素的分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．11、汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2；減少污染．

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=____

（2）對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表。

。時(shí)間/s012345c（NO）/×10-4mol?L-13.002.251.751.361.001.00c（CO）/×10-4mol?L-14.003.252.752.362.002.00請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）____．

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____．

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____

A；選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率。

B；升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率；使平衡正向移動(dòng)。

C；該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行。

D、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)。

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)；增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度；催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mpl?L-1CO初始濃度mpl?L-1催化劑的比表面積m2?g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱa1.20×10-3c124Ⅲ350b5.80×10-3124則上表中a，b；c的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)分別為：

a=____b=____c=____．12、【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是____，畫(huà)出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵____．

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)___；

BCl3的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)___．

（3）按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫(xiě)一種）

正四面體分子____，三角錐形分子____，V形分子____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）14、工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析____．17、常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問(wèn)題．____．20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、書(shū)寫(xiě)(共2題，共20分)22、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得C和E溶液顯堿性；且堿性E＞C

②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成；繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清。

③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀；該沉淀不溶于稀硝酸。

④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀；沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出五種物質(zhì)的化學(xué)式A____，B____，C____，D____，E____．

（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：A與C反應(yīng)的離子方程式：____．A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式____．B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式：____．23、現(xiàn)有如下九種物質(zhì)：①H2②鋁③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體。

⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4

（1）按物質(zhì)的分類方法；將上述物質(zhì)的序號(hào)填入表格里的編輯框處：

。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)____________（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（3）⑨的電離方程式為_(kāi)___．將34.2g⑨冷卻后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___．

（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3（?。?Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是____（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是____，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】有機(jī)物分子式為C8H10O，實(shí)驗(yàn)證明該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有-OH，紅外光譜顯示苯環(huán)上有兩個(gè)取代基團(tuán)，說(shuō)明含有苯環(huán)、-CH3、-CH2OH或苯環(huán)、-CH2CH3、-OH，兩個(gè)取代基可能是鄰、間、對(duì)三種情況來(lái)解答；【解析】【解答】解：有機(jī)物分子式為C8H10O，實(shí)驗(yàn)證明該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有-OH，紅外光譜顯示苯環(huán)上有兩個(gè)取代基團(tuán)，說(shuō)明含有苯環(huán)、-CH3、-CH2OH或苯環(huán)、-CH2CH3、-OH，兩個(gè)取代基可能是鄰、間、對(duì)三種情況，所以共有6種情況，故選B．2、B【分析】【分析】A；根據(jù)反應(yīng)生成了氯氣及混有氯化氫氣體進(jìn)行分析；

B；根據(jù)濃硫酸和碳的反應(yīng)需要加熱分析；

C；氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；但不溶于弱堿；

D、根據(jù)二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)分析．【解析】【解答】解：A、若a為濃鹽酸，b為KMnO4；c中盛紫色石蕊試液，濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣溶于水生成次氯酸，具有漂白性，氯氣中混有氯化氫，所以c中溶液先變紅后褪色，故A正確；

B；若A為濃硫酸；B為炭，反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，如果不加熱，則沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生，所以C中溶液無(wú)變化，故B錯(cuò)誤；

C；若A為濃氨水；B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C正確；

D；由于稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成的二氧化碳；二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以c中溶液不變渾濁，故D正確；

故選：B．3、B【分析】【分析】A；催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率；對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；

B；對(duì)比（1）（2）兩個(gè)圖象；溫度升高，M的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C、同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明a+b＜c+d；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

D、由圖象可知，Z值越大，M的體積分?jǐn)?shù)越小，有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大．【解析】【解答】解：A；催化劑同程度影響正、逆化學(xué)反應(yīng)速率；對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，同溫同壓同Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B；對(duì)比（1）（2）兩個(gè)圖象；溫度升高，M的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加，故B正確。

C、同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明a+b＜c+d；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Q的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D；由圖象可知；Z值越大，M的體積分?jǐn)?shù)越小，有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，如加入N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分?jǐn)?shù)依然較小，故D錯(cuò)誤；

故選B．4、C【分析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，W原子最外層電子數(shù)為6，Z、W同主族，則Z為O元素、W為S元素．【解析】【解答】解：短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；X的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，W原子最外層電子數(shù)為6，Z、W同主族，則Z為O元素、W為S元素．

A．含X與Y的化合物為烴類物質(zhì)；種類繁多，故A錯(cuò)誤；

B．CO不屬于酸性氧化物；是不成鹽的氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸屬于弱酸；而硫酸屬于強(qiáng)酸，故C正確；

D．X與Z形成的化合物中H原子一定不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；

故選：C．5、C【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，利用CO質(zhì)量計(jì)算CO的物質(zhì)的量，根據(jù)CO和CO2的總物質(zhì)的量計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．【解析】【解答】解：CO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為n===0.25mol，5.6g一氧化碳的物質(zhì)的量為n===0.2mol，則CO2的物質(zhì)的量為0.25mol-0.2mol=0.05mol；二氧化碳的質(zhì)量為m=nM=0.05mol×44g/mol=2.2g；

故選C．6、B【分析】解：rm{A.}Ⅱrm{A}族元素等也可以形成堿；故A錯(cuò)誤；

B.原子序數(shù)為rm{14}的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為rm{2}rm{8}rm{4}所以位于元素周期表的第rm{3}周期Ⅳrm{A}族；故B正確；

C.稀有氣體元素原子氦最外層電子數(shù)均為rm{2}故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍的原子是質(zhì)子數(shù)為rm{6}的原子碳；而碳既不易得電子也不易失電子，很難形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{B}．

A.Ⅱrm{A}族等元素也可以形成堿；

B.根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖確定位置；

C.稀有氣體元素原子氦最外層電子數(shù)均為rm{2}

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍的原子是質(zhì)子數(shù)為rm{6}的原子碳．

本題考查長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對(duì)元素周期表的組成特點(diǎn)要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會(huì)起到事半功倍的效果．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)7、[Ar]3d104s24p2N＞O＞C原子晶體共價(jià)鍵c4【分析】【分析】（1）Ge是32號(hào)元素；與硅同主族，核外電子數(shù)為32，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子分布式；

（2）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（3）根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型；根據(jù)非金屬原子間形成共價(jià)鍵分析；

（4）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵；

（5）等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故O22+的電子式與C22-的電子式相似；含有2個(gè)π鍵；

（6）晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，所以1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)．【解析】【解答】解：（1）Ge是32號(hào)元素，與硅同主族，核外電子數(shù)為32，基態(tài)原子核外電子分布式為：[Ar]3d104s24p2；

故答案為：[Ar]3d104s24p2；

（2）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C；

故答案為：N＞O＞C；

（3）（2）氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體材料；則氮化碳具有原子晶體的性質(zhì)，所以屬于原子晶體；非金屬原子間形成共價(jià)鍵，所以N與C之間形成共價(jià)鍵；

故答案為：原子晶體；共價(jià)鍵；

（4）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是C=O雙鍵中含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵；

故答案為：c；

（5）根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式與C22-的電子式相似，含有2個(gè)π鍵，O22+的電子式

故答案為：

（6）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別注意題給的信息，故答案為：4．8、+1價(jià)的CuHNO30.2得到0.6使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成【分析】【分析】NO3+4H++3e-═NO↑+2H2O，該反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，所以所選的物質(zhì)必須具有還原性，KMnO4、Fe2（SO4）3具有氧化性，Na2CO3和酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Cu2S具有還原性，所以選Cu2O．Cu2O和硝酸反應(yīng)，銅元素都失電子，一個(gè)Cu2O失2個(gè)電子，生成一個(gè)NO分子硝酸需得3個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平可知3Cu2O+14HNO3（?。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：NO3+4H++3e-═NO↑+2H2O，該反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，所以所選的物質(zhì)必須具有還原性，KMnO4、Fe2（SO4）3具有氧化性，Na2CO3和酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Cu2S具有還原性，所以選Cu2O．Cu2O和硝酸反應(yīng)，銅元素都失電子，一個(gè)Cu2O失2個(gè)電子，生成一個(gè)NO分子硝酸需得3個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平可知3Cu2O+14HNO3（?。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；

（1）由上述分析可知，反應(yīng)物為Cu2O、HNO3，生成物為Cu（NO3）2、NO、H2O，故答案為：Cu2O；HNO3；Cu（NO3）2；NO；H2O；

（2）Cu元素的化合價(jià)升高，則+1價(jià)的Cu被氧化，N元素的人化合價(jià)降低，HNO3為氧化劑，故答案為：+1價(jià)的Cu；HNO3；

（3）若產(chǎn)生0.2mol氣體；由N原子守恒可知，有0.2mol氧化劑得到0.2mol×（5-2）=0.6mol電子，故答案為：0.2；得到；0.6；

（4）還原劑為Cu2O，氧化劑為HNO3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為故答案為：．

（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成，故答案為：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成．9、BADD【分析】【分析】（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；S元素的化合價(jià)升高；

（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低；

（3）反應(yīng)生成鹽和水；

（4）沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，反應(yīng)生成鹽和水．【解析】【解答】解：（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；S元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故答案為：B；

（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：A；

（3）反應(yīng)生成鹽和水；體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故答案為：D；

（4）沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故答案為：D．10、羧基3，4，4一三甲基一l一戊炔【分析】【分析】（1）官能團(tuán)“-COOH”的名稱是羧基；

（2）甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I；碳原子最外層為7個(gè)電子，據(jù)此寫(xiě)出甲基的電子式；

（3）炔烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；

（4）根據(jù)圖示的該有機(jī)物的分子模型判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：（1）官能團(tuán)“-COOH”的名稱是羧基；故答案為：羧基；

（2）甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為故答案為：

（3）炔烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子間有碳碳三鍵，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，故名稱為3，4，4一三甲基一l一戊炔，故答案為：3，4，4一三甲基一l一戊炔；

（4）由分子模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：．11、-746.5kJ/mol3.125×10-5mol?L-1?s-110000C2801.20×10-35.80×10-3【分析】【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義及2s內(nèi)濃度的變化量來(lái)計(jì)算解答；

②根據(jù)該溫度下達(dá)化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)平衡時(shí)濃度及化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)計(jì)算；

（3）A．催化劑與轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)；

B．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

C．根據(jù)自由能判據(jù)判斷；

D．根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等判斷；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，則應(yīng)保證濃度相同，然后相同溫度時(shí)比較催化劑比表面積，相同催化劑比表面積濃度時(shí)比較溫度．【解析】【解答】解：已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol

依據(jù)蓋斯定律③×2-②-①得到，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=（-393.5KJ/mol）×2-（-221.0KJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5kJ/mol；

故答案為：-746.5kJ/mol；

（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為3.00×10-4-1.75×10-4=1.25×10-4mol/L；

則υ（NO）==6.25×10-5mol?L-1?s-1；

由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則。

υ（N2）=υ（NO）=3.125×10-5mol?L-1?s-1，故答案為：3.125×10-5mol?L-1?s-1；

②由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡；則。

2NO+2CO?2CO2+N2

開(kāi)始×10-43400

轉(zhuǎn)化×10-42221

平衡×10-41221

則K==10000；故答案為：10000；

（3）A．催化劑與轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)；故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是△H-T△S＜0；△H＜0，△S＜0，滿足△H-T△S＜0需要在低溫下，故C正確；

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量是同一個(gè)方向的速率；不是正逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選C；

（4）①因Ⅰ；Ⅱ比表面積不同；則應(yīng)控制溫度相同，所有濃度應(yīng)控制相同來(lái)驗(yàn)證催化劑比表面積對(duì)速率的影響；

Ⅱ；Ⅲ比表面積相同；溫度不同，則所有濃度應(yīng)控制相同來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)溫度對(duì)速率的影響；

故答案為：280；1.20×10-3；5.80×10-3．12、Fe3+三角錐形正三角形CH4或CF4NH3或NF3H2O【分析】【分析】（1）中心原子提供空軌道；配體提供孤電子對(duì)，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；

（2）先計(jì)算其價(jià)層電子對(duì)；再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型；

（3）由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子，說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對(duì)，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說(shuō)明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說(shuō)明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì)．【解析】【解答】解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為

故答案為：Fe3+，

（2）H3O+中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型，氯化硼中硼原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對(duì)，所以BCl3的構(gòu)型為正三角形；

故答案為：三角錐型；正三角形；

（3）由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子，說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對(duì)，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說(shuō)明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說(shuō)明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以正四面體分子為CH4或CF4，三角錐分子為NH3或NF3，V形分子為為H2O；

故答案為：CH4或CF4；NH3或NF3；H2O；三、判斷題(共9題，共18分)13、√【分析】【分析】白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算含有共價(jià)鍵數(shù)目．【解析】【解答】解：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵；31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，故答案為：√；14、√【分析】【分析】工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化，后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會(huì)污染環(huán)境．【解析】【解答】解：工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染，需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√．15、√【分析】【分析】可從該化合物所含化學(xué)鍵及晶體類型判斷是否含有鈉離子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活潑金屬，與酸根離子形成離子鍵，所以Na2SO4屬于離子化合物；由陽(yáng)離子鈉離子和陰離子硫酸根離子構(gòu)成；

故答案為：√．16、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說(shuō)法正確；

故答案為：√．17、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算92gNO2中原子數(shù)．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算92gNO2中原子數(shù)=×3×NA=6NA，故答案為：√．18、×【分析】【分析】氦氣為單原子分子，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：22.4L氦氣為1mol，但氦氣為單原子分子，含有的原子數(shù)為NA，故答案為：×．19、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會(huì)污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會(huì)危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染，需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達(dá)到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯(cuò)誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對(duì)人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長(zhǎng)需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會(huì)引起藻類瘋長(zhǎng)，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．20、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，故答案為：×．21、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．四、書(shū)寫(xiě)(共2題，共20分)22、AlCl3FeSO4K2CO3AgNO3Ba（OH）22Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓Al3++4OH-═Al（OH）3↓+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】①測(cè)得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C，則E為Ba（OH）2、C為K2CO3；

②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清，A中含Al3+；沉淀為氫氧化鋁；

③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，沉淀為氯化銀或硫酸鋇，因E為Ba（OH）2，則該沉淀為AgCl，則A為AlCl3，則D為AgNO3；

④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，B含有亞鐵離子，為可溶性的亞鐵鹽，則B為FeSO4，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：①測(cè)得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C，則E為Ba（OH）2、C為K2CO3；

②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清，A中含Al3+；沉淀為氫氧化鋁；

③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，沉淀為氯化銀或硫酸鋇，因E為Ba（OH）2，則該沉淀為AgCl，則A為AlCl3，則D為AgNO3；

④B溶液中加入