2025年西師新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修1化學上冊月考試卷676考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以為原料，采用電解法制取的裝置如圖。下列說法中正確的是。

A.電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬DSA電極B.每轉(zhuǎn)移1mole-時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gC.陰極主要電極反應式為+6e-+6H+→+2H2OD.反應結(jié)束后陽極區(qū)pH增大2、科學家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備(如圖)。充電時電極a的反應為：下列說法正確的是。

A.充電時電極b是陰極B.放電時溶液的減小C.放電時溶液的濃度增大D.每生成電極a質(zhì)量理論上增加3、下列說法中正確的是。

A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所需NaOH物質(zhì)的量不相等C.將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LINaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的二者的c(OH-)均減少到原來的D.純醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化會出現(xiàn)如圖所示情況4、采用電滲析法可以從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4；電解裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.X電極應連電源的正極B.M口處回收產(chǎn)生的濃氨水C.隔膜ab為陽離子交換膜，隔膜cd為陰離子交換膜D.電解一段時間后，產(chǎn)生的NH3·H2O和H3PO4物質(zhì)的量相等5、丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時鋅蓄電池的總反應為2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示；下列說法不正確的是。

A.物質(zhì)M為CO2，該電池使用過程中不需要補充Na2CO3B.燃料電池消耗1mo1O2時，理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動C.該裝置工作時，電子通過由Q經(jīng)電解質(zhì)溶液穿過陰離子交換膜回到P電極D.該裝置工作時，鋅蓄電池的負極上發(fā)生的反應式為:ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-6、在一定條件下，NO2可以發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。下列敘述中正確的是A.縮小容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深B.恒溫恒容，充入NO2氣體，達新平衡后，其轉(zhuǎn)化率增大C.若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強D.當(NO)=2(O2)時，反應達到化學平衡狀態(tài)7、在CaF2(Ksp=5.3×10-9mol3·L-3)與CaSO4(Ksp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的飽和溶液中，測得F-濃度為1.8×10-3mol·L-1，則溶液中的濃度為()A.3.0×10-3mol·L-1B.5.7×10-3mol·L-1C.1.6×10-3mol·L-1D.9.0×10-4mol·L-1評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應：在3個密閉容器中，按下列方式投入反應物：Ⅰ1molB；Ⅱ2molB；Ⅲ則在保持恒溫恒容反應達到平衡時，下列選項正確的是A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2Ⅰ<ⅡB.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應的能量變化2Ⅰ=ⅢC.容器Ⅱ與容器Ⅲ中，轉(zhuǎn)化率Ⅱ+Ⅲ=100%D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-19、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為10、復旦大學科學家構(gòu)建了一種新型的非堿性鋅空氣電池，具有長循環(huán)壽命、安全穩(wěn)定等優(yōu)點，以三氟甲磺酸鋅[Zn(OTf)2]為電解液，電池總反應為Zn+O2ZnO2；構(gòu)造原理如下圖。下列說法正確的是。

A.含催化劑的多孔電極為電池的負極B.放電時正極的電極反應式為O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放電時Zn電極電勢高D.充電時每生成1mol鋅，理論上產(chǎn)生氣體體積為22.4L(標況)11、某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負極反應式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應與乙中Fe電極相連12、常溫時，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定Na2CO3溶液，溶液中l(wèi)gc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(H+)、lgc(OH-)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示：下列說法不正確的是。

A.整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B.n點的pH為m點和o點pH的平均值C.r點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)D.r點到k點對應的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大13、常溫下，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=-lgY。下列敘述錯誤的是。

A.曲線n表示p與pH的變化關(guān)系B.Ka1的數(shù)量級是10-6C.NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.當pH=7時，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)14、用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；其裝置如圖所示：

下列說法正確的是A.若X、Y電極材料連接反了，仍可將廢水中的以形式除去B.X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應C.電解過程中Y極周圍溶液的pH變大D.電解時廢水中會發(fā)生反應：15、一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示；裝置工作時，下列說法錯誤的是。

A.向正極室遷移B.膜為陽離子交換膜C.微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D.負極的電極反應式為評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、氫氣在工業(yè)合成中應用廣泛。

(1)通過下列反應可以制備甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ·mol-1。

請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式___。17、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_____________________________,該反應為_______________反應（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）

①一定不變②一定減?、劭赡茉龃螈茉龃?；減小、不變皆有可能。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變。

（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡。

所需時間/min達到平衡。

所需時間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為____________。實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是_________________________________________________________。18、氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)；各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)若保持容器容積不變，t1時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；

(2)t2時將容器容積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________

(3)在該溫度下，反應的標準平衡常數(shù)Kθ=____。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)Kθ=其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]。19、某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料；以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/p>

(1)充電時，原電池的負極與電源______極相連。乙池中陽極的電極反應為_____

(2)放電時：甲池中負極的電極反應式為______。

(3)在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2______L(標準狀況下)。

(4)若要使乙中電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入______(填化學式)20、如下圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于極，同時電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a為_____極，d極的電極反應式為____________________________。

（2）電解開始時，在燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是_______。電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為______________。

（3）當d電極上收集到44.8ml氣體（標準狀況）時停止電解，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________。21、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號回答下列問題。

(1)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是__________________。

(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的排列是_________________。

(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為_________________。

(4)體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_________________。22、亞磷酸及其鈉鹽可用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理劑的原料。

I.已知亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常溫下向1L0.5mol?L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液；混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

（1）b點c(Na+)___2c(HPO)+c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“=”)；反應H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)的數(shù)值為____。

II.用白磷合成亞磷酸某種鈉鹽X的流程如圖：

回答下列問題：

（2）“制取NaH2PO2”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（3）“合成H3PO3”發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）“減壓蒸饞”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分鈉鹽X為___。(填化學式)。23、已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子(Cl-)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1．8×10-10，現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0．1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL0.1mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0．1mol·L-1的氯化鎂溶液中。

(1)充分攪拌后相同溫度下，銀離子濃度由大到小順序是_____________(填序號)

(2)0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到______________mol·L-1。

(3)向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________，產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為___________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)24、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤25、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、用銻砷煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]和砷酸鈉(Na3AsO4)；不僅治理了砷害污染，還可綜合回收其它有價金屬。其工藝流程如圖所示：

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液。

②硫浸后，銻砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；

③NaSb(OH)6易溶于熱水；難溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)“硫浸”時，Sb2O3溶解的離子方程式為___。

(2)用NaNO3和NaOH浸取銻砷煙灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是__。

(3)“氧化”時所用H2O2的電子式為___，反應溫度不宜太高的原因是___。

(4)“中和”時，生成NaSb(OH)6的化學方程式為___，操作X為__；過濾、洗滌、干燥。

(5)As2O3對應的酸為H3AsO3，測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：。物質(zhì)H3AsO3Fe2+濃度/g·L-10.3780.840

已知：Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強。

根據(jù)題目信息，則可采用__方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO)=__mol·L-1(不考慮反應過程中溶液體積的微小變化)29、工業(yè)上利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ca2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4]經(jīng)過一系列反應可以獲得3種金屬鹽；并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖：

表一浸出液中金屬離子的濃度及開始沉淀的pH。金屬離子濃度/(mol·L-1)開始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0

表二萃取操作中金屬離子的萃取率。金屬離子萃取率/%Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97～98.5

(1)Ga在周期表中的位置是___，“浸出”時鐵酸鋅(ZnFe2O4)發(fā)生反應的化學方程式為____。

(2)濾液1中殘余的Ga3+的濃度為___mol·L-1。

(3)萃取前加入固體X的作用為___。

(4)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為___極(填“陽”或“陰”)，NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液，則陰極的電極反應方程式為___。

(5)GaN可采用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3高溫下發(fā)生反應得到GaN和另-種氣態(tài)產(chǎn)物，該反應的化學方程式為___。30、中科院張濤院士的研究團隊研究發(fā)現(xiàn)納米ZnO可作為一些催化劑的載體。圖是通過鋅精礦(主要成分為ZnS)與軟錳礦(主要成分為MnO2)酸性共融法制備納米ZnO及MnO2的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“酸浸”時，鋅、錳離子浸出率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。當鋅、錳離子浸出效果最佳時，所采用的最適宜溫度為________。

(2)寫出酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應的化學方程式(無單質(zhì)硫生成)________。

(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取劑分離鋅、錳離子時，溶液的初始pH與分離系數(shù)的關(guān)系如表所示：。初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5鋅、錳離子分離系數(shù)7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75

已知：分離系數(shù)越大；分離效果越好；萃取劑P507是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。

試分析初始pH>4.0時，鋅、錳離子分離系數(shù)降低的原因是____________________________。

(4)(NH4)2S2O8是一種強氧化劑，能與Mn2+反應生成SO和紫色MnO用(NH4)2S2O8檢驗水相中的Mn2+時發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(5)二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的“水”電池的電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。電池放電時，負極的電極反應式為____________。

(6)電解尿素的堿性溶液制取N2和H2的裝置如圖所示。(電解池中的隔膜僅阻止氣體通過；兩電極都是惰性電極)

A電極的名稱為_____，若起始時加入電解池的原料配比＝3，完全反應后，電解排出液中＝______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

金屬陽極DSA發(fā)生2H2O-4e-=O2+4H+，陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+→+2H2O；據(jù)此答題。

【詳解】

A．金屬陽極DSA發(fā)生2H2O-4e-=O2+4H+，失去的電子由金屬陽極DSA經(jīng)導線流向直流電源的正極，由直流電源的負極經(jīng)導線流向鉛合金，故A錯誤；

B．由金屬陽極DSA發(fā)生2H2O-4e-=O2+4H+知，每轉(zhuǎn)移1mole-時，消耗0.5mol水，以氧氣形式放出的是8g，通過陽離子交換膜的氫離子1g，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少9g，故B錯誤；

C．陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+→+2H2O；故C正確；

D．陽極區(qū)電極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，硫酸的濃度增大，反應結(jié)束后陽極區(qū)pH減小，故D錯誤；

故選：C。2、C【分析】【詳解】

A．由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發(fā)生還原反應，所以電極a是陰極，則電極b是陽極；故A錯誤；

B．放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為可知；NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；

C．放電時負極反應為正極反應為反應后Na+和Cl-濃度都增大；則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；

D．充電時陽極反應為陰極反應為由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g/mol2mol=46g；故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．溶液的導電能力主要取決于溶液中離子總濃度的大??；而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，A不正確；

B．等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸；其物質(zhì)的量相等，中和所需NaOH物質(zhì)的量相等，B不正確；

C．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LINaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的由于NaOH在稀釋過程中電離程度不變，而一水合氨的電離程度增大，所以NaOH溶液中c(OH-)減少到原來的氨水中c(OH-)比原來的要大；C不正確；

D．純醋酸在稀釋過程中；離子濃度先不斷增大；后不斷減小，所以溶液的導電能力也應為先不斷增大、后不斷減小，與圖中曲線變化情況相同，D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

由題干圖示可知，左側(cè)電極室通入的稀氨水，說明左側(cè)電極室的產(chǎn)品為NH3·H2O，說明廢水中的通過離子交換膜ab進入左側(cè)電極室，故ab為陽離子交換膜，然后+OH-=NH3·H2O，說明X電極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則X電極為陰極，與電源的負極相連，右側(cè)電極室的產(chǎn)品為H3PO4，即廢水中的、經(jīng)過離子交換膜cd進入右側(cè)電極室，與H+結(jié)合成H3PO4，即cd為陰離子交換膜，Y電極為陽極，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；X電極應連電源的負極做陰極，A錯誤；

B．由分析可知，M口處回收產(chǎn)生的濃H3PO4；B錯誤；

C．由分析可知，隔膜ab為陽離子交換膜；隔膜cd為陰離子交換膜，C正確；

D．根據(jù)電子守恒可知，陰極產(chǎn)生的OH-和陽極產(chǎn)生的H+的數(shù)目相等，但由于+OH-=NH3·H2O、+H+=H3PO4、+2H+=H3PO4，故電解一段時間后，產(chǎn)生的NH3·H2O和H3PO4物質(zhì)的量不相等；D錯誤；

故答案為：C。5、C【分析】【分析】

左邊裝置是丙烷（C3H8）熔融鹽燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以投放C3H8的電極為負極，投放氧化劑氧氣和M的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，反應式為：O2+2CO2+4e-=2右邊裝置有外接電源；所以是電解池，連接負極的Q電極是陰極，連接正極的P電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．左邊裝置是丙烷（C3H8）熔融鹽燃料電池，所以是原電池；原電池放電時，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，即氧氣得電子和M反應生成碳酸根，電極反應式為O2+2CO2+4e-=2所以M為CO2，該電池的總反應為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，故該電池使用過程中不需要補充Na2CO3，故A正確；

B．根據(jù)得失電子守恒，燃料電池消耗1molO2時，則轉(zhuǎn)移4mol電子，連接正極的P電極是陽極，反應式為4OH--4e-═O2+2H2O，所以理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動，故B正確；

C．電子只能在導體中移動，不能在電解質(zhì)溶液中移動，故C不正確；

D．該裝置中，鋅蓄電池放電時的總反應分別為2Zn+O2═2ZnO，則負極反應式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，該裝置工作時，鋅蓄電池的負極上發(fā)生的反應式為:ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，故D正確；

故選C．

【點睛】

本題考查了原電池和電解池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道離子的放電順序，根據(jù)化合價的升降，原子、電荷守恒即可寫出電極反應。6、A【分析】【詳解】

A．因為該反應是體積增大的反應，容器體積減小，平衡逆向移動，NO2的濃度增大；體積減小，所有物質(zhì)的濃度也都會增大，所以混合氣體的顏色會加深，A正確；

B．假設(shè)將充入的NO2氣體放在另一個容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當于加壓，平衡逆向移動，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減?。籅錯誤；

C．平衡常數(shù)只受溫度影響；與壓強無關(guān)，C錯誤；

D．平衡的本質(zhì)特征是正、逆反應速率相等，反應速率之比等于化學計量系數(shù)比，但因為未指明正、逆反應，故當(NO)=2(O2)時；不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為：A。7、B【分析】【詳解】

已知：CaF2(Ksp=5.3×10-9mol3·L-3)與CaSO4(Ksp=9.1×10-6mol2·L-2)，混合的飽和溶液中c(F-)=1.8×10-3mol·L-1，c(Ca2+)=mol·L-1≈1.6×10-3mol·L-1，則溶液中的濃度為mol·L-1≈5.7×10-3mol·L-1，答案選B。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【詳解】

A．恒溫恒容條件下，容器Ⅰ與容器Ⅱ比較，容器Ⅱ相當于2份容器Ⅰ加壓使體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，平衡正向移動，C濃度變大，故C的濃度2Ⅰ<Ⅱ；A正確；

B．容器Ⅱ反應正向進行、容器Ⅲ逆向進行，兩者最終平衡狀態(tài)相同為等效平衡，則容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應的能量變化QⅠ+QⅡ<Q；B錯誤；

C．容器Ⅱ反應正向進行；容器Ⅲ逆向進行；兩者最終平衡狀態(tài)相同為等效平衡，兩容器的轉(zhuǎn)化率之和為1，C正確；

D．對于確定反應；平衡常數(shù)只受溫度影響，則Ⅰ=Ⅱ，D錯誤；

故選AC。9、BD【分析】【詳解】

A．催化劑不會使平衡發(fā)生移動；氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A不正確；

B．可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，X的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以壓強大小關(guān)系有：P1＞P2＞P3；B正確；

C．根據(jù)圖象知；升高溫度，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C不正確；

D．M點對應的平衡體系中，X的體積分數(shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設(shè)參加反應的X的物質(zhì)的量為2x；則可建立如下三段式：

則x=X的平衡轉(zhuǎn)化率為=故選BD。10、BD【分析】【詳解】

A．多孔電極通空氣；得電子，發(fā)生還原反應，為電池的正極，A項錯誤；

B．由電池總反應：Zn+O2ZnO2可知，放電時，正極得電子，電極反應式為O2+Zn2++2e-=ZnO2；B項正確；

C．放電時；Zn電極為負極，其電勢低，C項錯誤；

D．根據(jù)總反應可知；充電時每生成1mol鋅，會生成1mol的氧氣，1mol氧氣的體積為22.4L(標況)，D項正確；

答案選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負極反應式為：故A錯誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應為C電極為陰極，電極反應為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應該相連，故D錯誤；

故答案為：BC。12、CD【分析】【詳解】

A．pH<8.2時酚酞溶液變無色，pH<4.4時甲基橙變橙色，由圖可知：鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液時，先生成NaHCO3堿性溶液，最終生成H2CO3；所以可先用酚酞再用甲基橙作指示劑，A正確；

B．m點c(HCO)=c(H2CO3)，此時H2CO3的電離平衡常數(shù)pH1=-lgKa1，同理o點時H2CO3的電離平衡常數(shù)pH2=-lgKa2，n點時為NaHCO3溶液，c(CO)=c(H2CO3)，則有溶液的pH=即n點的pH為m點和o點pH的平均值，B正確；

C．r點溶液為NaHCO3和Na2CO3溶液的混合溶液，電荷守恒為c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+)，由物料守恒得2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)=c(Na+)，則c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，但c(Cl-)>c(H2CO3)，所以c(OH-)+)+c(HCO)+c(H2CO3)；C錯誤；

D．r點到k點對應的變化過程中，隨著鹽酸的滴加，水解程度大的Na2CO3逐漸減小，直至H2CO3溶液呈酸性；則溶液中水的電離程度一直減小，D錯誤；

故選：CD。13、BC【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=pH相同時，即c(H+)相同，則＞pY=-lgY，則p＞p則m、n分別表示pH與pp的變化關(guān)系；據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，曲線n表示pH與p的變化關(guān)系；故A正確；

B．曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，N點pH=7.4，pY=-1，即p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)==×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，Ka1的數(shù)量級是10-7；故B錯誤；

C．HX-存在水解，即HX-+H2OH2X+OH-，HX-也存在電離，即HX-H++X2-，M點時，pH=9.3，pY=1，即c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，則=0.1，所以Ka2(H2X)==×c(H+)=0.1×10-9.3=1.0×10-10.3，根據(jù)B選項可知，Ka1(H2X)=10-6.4，所以HX-的水解平衡常數(shù)Kh===1.0×10-7.6＞Ka2(H2X)=1.0×10-10.3，說明HX-的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液中c(H2X)＞c(X2-)；故C錯誤；

D．常溫下，pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，故D正確；

答案為BC。14、CD【分析】【分析】

用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；則X電極材料為鐵，發(fā)生失點子的氧化反應，Y電極材料為石墨，據(jù)此結(jié)合電解原理分析作答。

【詳解】

A.若X，Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成A項錯誤；

B.Y極為石墨；該電極上發(fā)生得電子的還原反應，B項錯誤；

C.電解過程中Y極發(fā)生的電極反應為氫離子濃度減小，溶液的pH變大，C項正確；

D.鐵在陽極失電子變?yōu)橥ㄈ氲难鯕獍蜒趸癁榕c反應生成總反應的離子方程式為：D項正確；

答案選CD。15、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，該裝置為原電池，右室中[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子，發(fā)生還原反應，則右室為正極室，左室為負極室，正極電極反應為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，負極電極反應為CH3COO8e-+2H2O=2CO2↑+7H+。

【詳解】

A．原電池中，陽離子向正極移動，則向正極室遷移；故A正確；

B．膜所在電極為負極；陰離子向負極移動，則X為陰離子交換膜，故B錯誤；

C．在微生物的作用下；將化學能轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池，微生物起到催化作用，加快了反應速率，所以微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率，故C正確；

D．負極上失電子，發(fā)生氧化反應，負電極反應式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律：②+①到CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1；故答案為：O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1?！窘馕觥緾O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

⑴依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫得到表達式；由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變；

⑵達到化學平衡狀態(tài)；各組分濃度不變，正逆反應相等，以此判斷；

⑶實驗1中平衡時H2的物質(zhì)的量，可知生成的CO2的物質(zhì)的量，可計算CO2的反應速率；分析實驗1和實驗2；實驗1加入的起始物質(zhì)比實驗2多，但溫度比實驗2溫度低，達到平衡所需時間長，則說明溫度較高，反應速率較大。

【詳解】

(1)反應的化學方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，則由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，如降溫，則平衡常數(shù)增大，正向移動，平衡常數(shù)不可能減小，只有③正確；故答案為：放熱；③。

(2)(a)反應前后氣體的體積不變；無論是否達到平衡狀態(tài)，容器中壓強都不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

(b)混合氣體中c(CO)不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

(c)v逆(H2)=v正(H2O)；說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

(d)c(CO)=c(CO2)；沒有指出速率的方向，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

綜上所述，答案為：bc。

(3)實驗1中平衡時H2的物質(zhì)的量為1.6mol，可知生成1.6molCO2，可計算CO2表示的反應速率為實驗2起始加入的量是實驗1的一半；反應溫度比實驗1溫度高，達到平衡所需時間比實驗1少，則反應速率快，因此實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是實驗2的溫度比實驗1的高；

故答案為：0.16mol?L?1?min?1；實驗2的溫度比實驗1的高。【解析】K=放熱③bc0.16mol?(L?min)-1實驗2的溫度比實驗1的高18、略

【分析】【詳解】

（1）密閉容器中0.1molNH3總壓為200kPa，則如圖t1時H2的分壓為120kPa，則H2的物質(zhì)的量n(H2)=則用H2的濃度變化表示的反應速率v(H2)=

（2）t2時刻容器體積迅速縮小到原來的一半，則N2的分壓迅速增大到原來的2倍，則cd錯誤；壓強增大，化學平衡向氣體總體積減小的方向移動，即化學平衡逆向移動，導致N2的分壓應比原來2倍小，則b正確，a錯誤，故合理選項是b；

（3）在該溫度下，達到平衡時，p(N2)=40kPa=0.4pθ、p(H2)=120kPa=1.2pθ、p(NH3)=120kPa=1.2pθ，則Kθ=【解析】(1)

(2)b容器容積迅速縮小至原來的一半時，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍；其他條件不變時，容器容積減小，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即該平衡逆向移動，所以N2分壓先變?yōu)樵瓉淼?倍；后逐漸減小。

(3)0.4819、略

【分析】【分析】

甲池為甲醇燃料電池；乙池為電解池，甲醇燃料電池放電時，甲醇失電子發(fā)生氧化反應作負極，則A極為陰極，B極為陽極；充電時，燃料電池的正極作陽極，所以正極應該與電源正極相連，原電池負極與電源負極相連。

【詳解】

(1)充電時，原電池負極與電源負極相連；乙池為電解池，根據(jù)放電順序，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)放電時：甲池中負極甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，所以甲池中負極的電極反應式為

(3)乙池中A極為陰極，銀離子得電子發(fā)生還原反應生成銀單質(zhì)，當乙池中A極的質(zhì)量增加648g，根據(jù)電子守恒，每生成1個Ag得1個電子，每消耗一個氧氣得到4個電子，則甲池中理論上消耗O2體積=××22.4L/mol=33.6L；

(4)乙中總反應為4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，可加入Ag2O與硝酸反應恢復到電解前的狀態(tài)。【解析】負4OH--4e-=2H2O+O2↑33.6Ag2O20、略

【分析】【詳解】

(1)接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，則a為陽極，d為陰極，氫離子放電，電極反應為2H++2e?=H2↑；故答案為：陽極；2H++2e?=H2↑；

(2)B中I-在c極上放電生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，則觀察到c極附近溶液顏色變?yōu)樗{色，電解一段時間后，OH-也放電，電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

故答案為：c極附近溶液顏色變?yōu)樗{色；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(3)由H2～2e-～2M可知，n(H2)==0.002mol，則n(M)=0.004mol，所以金屬的摩爾質(zhì)量為=108g/mol；

故答案為：108g/mol?！窘馕觥筷?H++2e?=H2↑c極附近溶液顏色變?yōu)樗{色4OH--4e-=2H2O+O2↑108g/mol21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題目知pH相同溶液中H＋濃度相同，CH3COOH是一元弱酸，H2SO4是二元強酸、HCl是一元強酸，若假設(shè)H＋濃度為1mol·L－1，則CH3COOH濃度大于1mol·L－1、HCl濃度是1mol·L－1、H2SO4濃度是0.5mol·L－1，則其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是①>②>③；因此，本題答案為：①>②>③；

（2）根據(jù)題目要求得當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)都是1mol·L－1，CH3COOH中H＋濃度小于1mol·L－1、H2SO4中H＋濃度是2mol·L－1、HCl中H＋濃度是1mol·L－1，H＋濃度越大pH越小，因此其pH由大到小排列是①>②>③；本題答案為：①>②>③；

（3）根據(jù)題目要求得中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要CH3COOH1mol，需要HCl1mol；需要H2SO40.5mol；需相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②=2③；本題正確答案是：①=②=2③；

（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，物質(zhì)的量相同，假設(shè)物質(zhì)的量為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反應需燒堿溶液的體積關(guān)系為：①=②=③/2；本題正確答案是：①=②=③/2；

【點睛】

本題要注意pH相同的溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸。【解析】①.①>②>③②.①>②>③③.①=②=2③④.①=②=③/222、略

【分析】【分析】

由圖可知合成步驟為NaH2PO2和I2、水反應生成H3PO3和NaI、HI。因為HI易揮發(fā)，“減壓蒸餾”獲得HI溶液，剩余固體主要為NaH2PO3，加水溶解，調(diào)節(jié)pH=11使NaH2PO2轉(zhuǎn)化為Na2HPO3，最后"結(jié)晶‘得到Na2HPO3固體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由圖可知：b點時с(Н2РО)=(НРО)，Ka2=c(H+)=10-6.54，常溫下pH=6.54<7，溶液呈酸性，則c(OH-)+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<2с(НРО)+с(Н2РО)，所以c(Na+)<3c(НРО)。由圖可知：с(Н2РО)=с(НзРОЗ)，Ka1=c(H+)=10-1.43，反應H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)的數(shù)值為K=====105.11，故答案：<；105.11。

(2)由框圖可知：白磷加入適量的的NaOH溶液發(fā)生反應生成亞磷酸二氫鈉和磷化氫氣體，則P4NaH2PO2中P元素由0價升高到+1價，做還原劑，P4PH3中P元素由0價降低到-3價；做氧化劑，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故答案：1:3。

(3)"合成"步驟，NaH2PO3和I2和水反應生成H3PO3和NaI和HI，反應方程式為：NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI，故答案：NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI。

(4)根據(jù)合成步驟的反應可知，蒸餾前溶液中主要含H3PO3、NaI和HI，而蒸餾過程I回收率為95%，說明H3PO3和NaI反應有NaH2PO3生成，則剩余固體的主要成分為NaH2PO3，故答案：NaH2PO3?！窘馕觥竣?＜②.105.11③.1：3④.NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI⑤.NaH2PO323、略

【分析】【詳解】

(1)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=c(Ag+)?c(Cl-)；通過計算分別得到：

①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；

②100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；

③1000mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；

④100mL0.01mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度=1.8×10-10÷0.02=9×10-9mol/L；

綜上所述大小順序為：①④②③；

(2)在0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，所以銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到：=6.0×10-10mol/L。

(3)AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體，向AgCl和水的懸濁液中加入足量的K2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：說明氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，反應的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-。

【點晴】

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的判斷：通過比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——濃度積Qc與Ksp的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。兩溶液混合是否會產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會產(chǎn)生多種沉淀時，判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。【解析】①﹥②﹥④﹥③6×10-10白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-四、判斷題(共2題，共8分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。25、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-27、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

銻砷煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)，加入Na2S和NaOH，根據(jù)已知①和②，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3，As2O3轉(zhuǎn)化為Na3AsS3，反應為：Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH；濾液中加入過氧化氫，可將Na3SbS3氧化生成Na3SbO4和S，將Na3AsS3氧化生成Na3AsO4和S，過濾得到固體(Na3SbO4和S的混合物)和濾液(Na3AsO4)，濾液(Na3AsO4)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na3AsO4?12H2O，固體(Na3SbO4和S的混合物)和加入鹽酸除去硫，得到HSbO4的溶液，再加NaOH，得到NaSb(OH)6；以此解答該題。

【詳解】

(1)“硫浸”時，As2O3轉(zhuǎn)化為Na3AsS3，反應為：Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH，離子方程式為Sb2O3+6S2-+3H2O=2SbS+6OH-；

(2)若用NaNO3和NaOH浸取，在氧化時會產(chǎn)生污染性氣體NO、NO2等，其缺陷是有污染氣體NO、NO2(NOx)等產(chǎn)生；

(3)H2O2的電子式為若反應溫度過高，H2O2會受熱分解，影響氧化效果，所以反應溫度不宜太高的原因是溫度過高，H2O2易分解；

(4)“中和”時，酸性的HSbO3和堿性的NaOH發(fā)生中和反應生成NaSb(OH)6，化