2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷511考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、三草酸合鐵酸鉀()是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：下列說法錯誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.中鐵離子的配位數(shù)為6C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：12、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①②③④

則下列有關(guān)比較中正確的是A.最高正化合價：④>③=②>①B.電負(fù)性：④>③>②>①C.原子半徑：④>③>②>①D.第一電離能：④>③>②>①3、下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是A.第一電離能的大小：Mg>AlB.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C.第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，工業(yè)上，W的單質(zhì)可用作焊接金屬的保護(hù)氣；常溫下，四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水，其濃度均為0.01mol·L-1時，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列說法錯誤的是A.化合物X2Y2一定含離子鍵B.W在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)C.WZ3中的原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W、Y和Z的簡單氯化物均屬于酸5、下列物質(zhì)中只含非性共價鍵的是A.H2O2B.NaOHC.Cl2D.CH46、化合物W(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種姜黃素類藥物；關(guān)于W的說法正確的是。

A.W的分子式為：B.可消耗C.與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含8個手性碳原子D.可用酸性溶液鑒別W中的“碳碳雙鍵”7、下列關(guān)于氫鍵的敘述中，正確的是A.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B.氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵C.分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高8、已知分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列描述的正確的是A.的電子式為：B.是非極性分子C.沸點(diǎn)高于D.完全燃燒后得到的氧化產(chǎn)物是和9、下列說法正確的是()A.CHCl3是三角錐形B.AB2是V形，其A可能為sp2雜化C.BF3是極性分子D.是平面四邊形結(jié)構(gòu)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同11、下列說法錯誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致D.可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量12、下列敘述正確的是A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低不同13、下列說法中正確的是A.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.所有元素中，氟元素的第一電離能最大C.電負(fù)性是相對值，所以沒有單位D.原子核外電子有8種運(yùn)動狀態(tài)14、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X、Z、W原子均有兩個單電子，W與Z同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：Y>ZB.簡單離子還原性：W>ZC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WD.X、Y的氫化物分子中均可能存在非極性鍵15、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.16、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞17、下列描述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因為水分子間存在氫鍵18、已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

20、天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為______，化學(xué)式為______(用n代表聚合度)。

21、請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的核外電子排布式：_______，根據(jù)元素周期律，原子半徑_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能_______

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______；H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是_______。B和N相比，電負(fù)性較大的是_______；中B元素的化合價為_______；從電負(fù)性角度分析，C、O的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為_______。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為的原因是_______。

(4)四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價層電子中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是_______(填元素符號)，e的價層電子排布圖為_______。

(6)①四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_______(填寫元素符號)。電離能5781817274511578

②的最高價氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_______。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)22、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，回答下列問題。元素代號208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．區(qū)元素B．稀有氣體元素C．區(qū)元素D．準(zhǔn)金屬E.區(qū)元素。

(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素的是___________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦23、正誤判斷。

(1)價電子排布為5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s區(qū)元素___________。

(2)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大___________。

(3)在元素周期表中，同周期主族元素電負(fù)性從左到右越來越大___________。

(4)在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價___________。

(5)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(6)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能___________。

(7)第2周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大依次減小___________。

(8)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞F＞C___________。

(9)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(10)價電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素___________。

(11)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大___________。24、圖1-1示出了一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子。其中A、B、C和D四種元素位于同一族的相鄰周期，B的電負(fù)性大于D.C可分別與A、B、D形成二元化合物，C和E可形成易揮發(fā)的化合物CE3，CE3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌。A和E可形成化合物AE3(bp，76°C)，AE3的完全水解產(chǎn)物之一X是塑料件鍍金屬的常用還原劑。A、C和E可形成含有六元壞的化合物A3C3E6.在氯仿中，D和E可結(jié)合兩個甲基形成化合物DE3Me2

(1)寫出A、B、C、D和E代表的元素_____、_____、______、____、_____。

(2)寫出“糖葫蘆”分子中A和C的雜化軌道________。

(3)畫出處于最高氧化態(tài)的A與元素E形成的分子結(jié)構(gòu)圖，寫出該分子的對稱元素(具體類型)______。

(4)畫出DE3Me2的所有可能的立體異構(gòu)體__________。

(5)指出X屬于______元酸，寫出弱酸介質(zhì)中硫酸鎳被其還原的反應(yīng)方程________。25、元素周期表中；鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有關(guān)Be性質(zhì)的推斷不正確的是___________(填序號)。

a．Be是一種輕金屬；能與冷水反應(yīng)。

b．氧化鈹具有高熔點(diǎn)；能耐酸堿。

c．常溫時，溶液的

(2)已知：寫出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(鈹酸根離子為)：___________

(3)基態(tài)鋁原子的價電子排布式為___________，鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，用___________法測定其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為___________，該立方晶胞的晶胞的密度為設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為則該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為___________pm。(列出計算式；可不化簡)。

(4)鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為：電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。放電時，正極反應(yīng)式為___________，充電時，應(yīng)將鋁-石墨電極與外接電源的___________極相連。26、Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

?；衔铩?/p>

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

﹣24.12

38.3

155

評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤28、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗題(共4題，共8分)29、某化學(xué)興趣小組用下列實(shí)驗裝置和試劑，設(shè)計實(shí)驗比較硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱，并收集純凈干燥的氯氣，D為尾氣吸收裝置，回答下列問題：(已知：)

(1)儀器a的名稱為______

(2)E裝置的作用是___________，D裝置中反應(yīng)的離子方程式為______

(3)裝置連接順序為A-______

(4)若F中出現(xiàn)___________現(xiàn)象，可證明非金屬性：硫___________氯(填“>”或“<”)

(5)在A裝置的反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上有___________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2產(chǎn)生。30、某實(shí)驗小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物；做如下探究實(shí)驗。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。

【實(shí)驗探究】

實(shí)驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成離子。

實(shí)驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實(shí)驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗1黃色沉淀中有少量該同學(xué)認(rèn)為是相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進(jìn)一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗方法為_______。

(3)經(jīng)檢驗，實(shí)驗2所得溶液中有大量生成。該實(shí)驗中表現(xiàn)_______性，寫出該實(shí)驗中反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計實(shí)驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

31、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實(shí)驗：

請回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍(lán)色沉淀中加入足量濃NaOH會生成一種絳藍(lán)色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗：

請回答。

(1)該套實(shí)驗裝置的明顯缺陷是____。

(2)實(shí)驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實(shí)驗現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗FeO存在的方法是：____。32、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，最高能層為M層，電子排布式為3s23p63d5；A錯誤；

B．每個配體中2個單鍵O向中心Fe3+配位，故此時共有2×3個O向Fe3+配位；故配位數(shù)為6，B正確；

C．結(jié)構(gòu)式為C原子價層電子對為3對（π電子對不算），故雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O；σ鍵為2個，π鍵為2個，故兩者數(shù)目之比為1:1，D正確；

故答案選A。2、D【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p5為氟元素；

【詳解】

A．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：①>③=②；故A錯誤；

B．同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族從上到下電負(fù)性減弱，電負(fù)性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B錯誤；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；所以原子半徑P＞S>N＞F，即②>①>③>④；故C錯誤；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，故S＜P

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.同周期從左到右金屬性依次降低，第一電離能減小，故Mg>Al；故A正確；

B.鍺屬于碳族元素；同主族從上到下非金屬性依次減弱，第一電離能降低，故B錯誤；

C.Ni的未成對電子數(shù)為2；第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C；O，其中電負(fù)性最小的是C元素，故C正確；

D.F是所有元素中電負(fù)性最大的元素；故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，工業(yè)上，W的單質(zhì)可用作焊接金屬的保護(hù)氣，WZ最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸，其濃度均為0.01mol·L-1時，W和Z的pH=2，則均為一元強(qiáng)酸，W為氮、Z為氯；常溫下，四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水，其濃度均為0.01mol·L-1時，X的pH=12，X為鈉；Y的pH<2；Y為二元強(qiáng)酸，Y為硫；

【詳解】

A．化合物Na2S2類似于Na2O2；一定含離子鍵，A正確；

B．W在自然界既有氮?dú)獾牡赜坞x態(tài)又有含氮化合物的氮的化合態(tài)；B正確；

C．NCl3中的原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C正確；

D．氨氣的水溶液顯堿性；D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2中氫和氧形成共價鍵；是不同原子之間形成的，為極性共價鍵，故A錯誤；

B．氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵；氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性共價鍵，故B錯誤；

C．氯氣分子中氯原子之間形成非極性共價鍵；故C正確；

D．甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性共價鍵；故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

共價鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價鍵的兩個原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)W的結(jié)構(gòu)圖示可知，W的分子式為：A錯誤；

B．W中能與氫氣發(fā)生加成的官能團(tuán)有：2個苯環(huán)，2個碳碳雙鍵，1個酮羰基，故可消耗B錯誤；

C．與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子如圖所示，含8個手性碳原子，C正確；

D．W中酚羥基也可以使酸性溶液褪色，故不可用酸性溶液鑒別W中的“碳碳雙鍵”；D錯誤；

故本題選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)；但它不屬于化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，A錯誤；

B．由于N、O元素的非金屬性較強(qiáng)，而H元素的非金屬性較弱，因此當(dāng)氨氣溶于水后NH3與H2O分子之間會形成氫鍵；使得氨極易溶于水，B正確；

C．分子內(nèi)氫鍵的形成使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低；而分子之間氫鍵的形成導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，C錯誤；

D．鄰羥基苯甲醛會形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯甲醛會形成分子間氫鍵，氫鍵的形成導(dǎo)致鄰羥基苯甲醛物質(zhì)的熔點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低，D錯誤；

故合理選項是B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．COS的電子式為：A錯誤；

B．COS的分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，所以COS的三個原子處于同一直線，但是中心電荷分布不均勻，是極性分子，B錯誤；

C．COS的分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，COS比CO2的分子量大，COS沸點(diǎn)高于CO2；C正確；

D．COS中S為-2價、燃燒反應(yīng)后S元素化合價升高到+4價、則完全燃燒后得到的氧化產(chǎn)物是SO2；D錯誤；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A．CHCl3可看作CH4中的三個氫原子被Cl取代的產(chǎn)物；所以結(jié)構(gòu)為四面體，A不正確；

B．AB2是V形，如果A含有一個孤電子對，則A的價層電子對數(shù)為3，A可能為sp2雜化；B正確；

C．BF3分子中；B原子的價層電子對數(shù)為3，不含有孤電子對，是非極性分子，C不正確；

D．中N原子的價層電子對數(shù)為4；為正四面體結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。11、AD【分析】【詳解】

A．每個電子的空間運(yùn)動狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運(yùn)動狀態(tài)為5，故A錯誤；

B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強(qiáng)的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來；Cl越多酸性越強(qiáng)，故B正確；

C．VSEPR模型為價層電子對互斥模型，為sp3雜化；價對模型為四面體，而分子構(gòu)型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測分子的結(jié)構(gòu)和基團(tuán)；質(zhì)譜儀可以測分子的相對分子質(zhì)量，故D錯誤；

故選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．能層就是電子層；A錯誤；

B．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2；B正確；

C．同一能層中不同能級的能量高低不相同；如2s＜2p，C錯誤；

D．不同能層中的s能級的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正確；

故答案為：BD。13、CD【分析】【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如電子能量高于電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如電子能量低于電子能量；A錯誤；

B．同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的元素是元素；B錯誤；

C．電負(fù)性表示原子對鍵合電子吸引力的大?。皇窍鄬χ?，沒有單位，C正確；

D．有多少個電子就有多少種運(yùn)動狀態(tài)，原子核外有8個電子；共有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，D正確；

故選CD。14、C【分析】【分析】

基態(tài)X、Z、W原子均有兩個單電子，則核外電子排布可能為：1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p4；即可能為C；O、Si、S，W與Z同主族且Z的原子序數(shù)小于W，所以X：C，Z：O，W：S，Y：N；

【詳解】

A．N的核外電子排布為：1s22s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能：N>O；A正確；

B．S2-的還原性大于O2-；B正確；

C．最高價氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4；題目未強(qiáng)調(diào)最高價氧化物水化物，C錯誤；

D．C的氫化物C2H6中存在C-C非極性鍵，N的氫化物N2H4中存在N-N非極性鍵；D正確；

故選C。15、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。17、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價層電子對數(shù)為且該分子中正；負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯誤；

B．中中心原子的價層電子對數(shù)為中中心原子的價層電子對數(shù)為所以和的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個鍵和2個鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因為鍵的鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案選BC。18、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強(qiáng)還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運(yùn)動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序為O>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是20、略

【分析】【詳解】

n個SiO2通過共用頂點(diǎn)氧離子可形成雙鏈結(jié)構(gòu)，找出重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，如圖：由于是雙鏈，其中頂點(diǎn)氧占Si原子數(shù)為4，O原子數(shù)為4×+6×+4+2＝11，其中Si與O的原子數(shù)之比為2∶5.5，化學(xué)式為[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]21、略

【分析】【詳解】

（1）As是第33號元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素與As元素同周期；Ga是第31號元素，根據(jù)元素周期律，同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，所以是Ga的原子半徑大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增，所以Ga的第一電離能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增(電子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，則C、N、O三元素第一電離：N＞O＞C；元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：O＞S＞H，所以電負(fù)性：O＞S＞H；B與N均為第二周期元素，原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：N＞B；按照化合價規(guī)則和元素周期律，BN中B為+3價；元素電負(fù)性越大，其非金屬活潑性越強(qiáng)，電負(fù)性：O＞C＞Si，故非金屬活潑性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的價電子層電子排布式是3d104s1，失去一個電子后Cu+價電子層電子排布式為3d10，再電離一個電子是在3d能級上失去一個成對電子中的一個，所需能量高；Ni原子價電子層電子排布式是3d84s2，失去一個電子后Ni+價電子層電子排布式為3d84s1；再電離去一個電子是失去4s能級上剩余的一個未成對電子，所需能量低，所以Cu的第二電離能大于Ni；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，所以O(shè)、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是O；P元素是第15號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（5）電子總數(shù)與周期數(shù)相同的只有H元素，a為H元素；未成對電子有3個一般是在p能級出現(xiàn)，根據(jù)元素前后順序，b為N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c為O元素；d與c同族，d為S元素；同周期元素，第一電離能VA族大于VIA族，同主族元素，從上到下，第一電離能越大，故第一電離能最大的是N；第四周期存在次外層電子為18個的情況，則e為29號元素Cu，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，其價層電子排布圖為

（6）①該元素I3到I4；電離能增加倍數(shù)瞬間增大，所以容易呈現(xiàn)+3價，故該元素應(yīng)該為Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高價是+4價，其最高價氯化物的分子式

③A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故Ge具有一定的非金屬性，Ge不是一種活潑的金屬元素，A錯誤；

B．非金屬性：S＞Si＞Ge；則電負(fù)性：S＞Si＞Ge，B錯誤；

C．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；

D．Ge的最高價氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：GeBr4＞GeCl4；

故選CD?！窘馕觥?1)(或)大于小于。

(2)N

(3)銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD22、A:B:E:E【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層只有一個電子；同樣，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層也只有一個電子；所以和最可能處于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一級電離能都約為前一級電離能的1~2倍，差別不大，因此這4個電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學(xué)式不可能是A錯誤；

B.由(1)中分析可知原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學(xué)式為B正確；

C.元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，所以原子最外層最可能是2個電子，又因原子第一電離能較小，所以原子易顯+2價，它的氯化物的化學(xué)式最可能是C錯誤；

D.元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，故原子最外層最可能是3個電子，又因元素的第一電離能較小，所以易顯+3價，其氯化物的化學(xué)式最可能是D錯誤；

E.由(1)中分析可知，原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明原子易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學(xué)式為E錯誤；故選B；

(3)元素原子最外層最可能是2個電子，元素最高能級上電子排布是所以元素最可能是區(qū)元素；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，元素的第一電離能特別大，說明原子很難失去電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氮的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素。23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)價電子排布為5s25p1的元素原子核外有5個電子層；最外層電子數(shù)為3，位于第5周期IIIA族，是p區(qū)元素，錯誤。

(2)主族元素的電負(fù)性越大；元素原子的第一電離能不一定越大，如電負(fù)性：O＞N，但第一電離能：N＞O，錯誤。

(3)在元素周期表中；同周期主族元素電負(fù)性從左到右越來越大，金屬性越來越弱；非金屬性越來越強(qiáng)，正確。

(4)在形成化合物時；電負(fù)性越小的元素，對鍵合電子的吸引力越弱，越容易顯示正價，正確。

(5)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素為Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正確。

(6)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，Na元素的第一電離能小于Mg元素的第一電離能，Na原子失去1個電子后的價電子排布為2s22p6；為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Na元素的第二電離能大于Mg元素的第二電離能，錯誤。

(7)同周期的主族元素電子層數(shù)相同；從左到右核電荷數(shù)增大，核對電子的引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，故第2周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大依次減小，正確。

(8)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢；第IIA；VA族比相鄰元素大，故C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是F＞N＞O＞C，錯誤。

(9)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素為Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正確。

(10)價電子排布式為4s24p3的元素原子核外有4個電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素，正確。

(11)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能不一定越大，如電負(fù)性：O＞N，但第一電離能：N＞O，錯誤。【解析】錯誤錯誤正確正確正確錯誤正確錯誤正確正確錯誤24、略

【分析】【分析】

【詳解】

此題推斷可以從氧化態(tài)出發(fā)，A和C均能與E形成XY3型化合物，且AE3的水解產(chǎn)物之一具有還原性，可以推斷A、B、C和D都是第VA族元素。C可分別與A、B、D形成二元化合物，所以C是N元素。根據(jù)且AE3和CE3的性質(zhì)可以推斷A是P元素，E是Cl元素。由于B的電負(fù)性大于D，所以B、D分別是As、Sb元素?！窘馕觥縋AsNSbClA為sp2雜化，C為sp3雜化（4個鏡面，1個C3軸，3個C2軸）X是H3PO3，二元酸NiSO4+H2O+H3PO3→Ni+H3PO4+H2SO425、略

【分析】【分析】

（4）放電過程為原電池原理，根據(jù)反應(yīng)原理可知，放電時AlLi中Li的化合價升高，失去電子。因此鋁-鋰電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AlLi-e-=Al+Li+，鋁-石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e-=xC+充電過程為電解池原理，為原電池的逆過程。

【詳解】

（1）Be是4號元素；位于元素周期表的第二周期第ⅡA族；

a．Al與冷水不反應(yīng)；可知Be是一種輕金屬，不能與冷水反應(yīng)，a錯誤；

b．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可知氧化鈹具有高熔點(diǎn)，與氧化鋁類似既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此不耐酸堿，b錯誤；

c．氯化鋁水解顯酸性，可知常溫時，BeCl2溶液的pH<7；c正確；

答案選ab。

（2）由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，則Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

（3）Al原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，則基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1；鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，用X射線衍射法測定其晶胞結(jié)構(gòu)；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鎂原子位于8個頂點(diǎn)和其中2個面心，鋁原子位于其中2個面心，每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個；包括同一側(cè)面的4個頂點(diǎn)和4個面心，每個晶胞中含有的Mg個數(shù)為：個，Al個數(shù)為：故晶胞的化學(xué)式為Mg2Al，設(shè)晶胞的邊長為xcm，據(jù)密度計算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3=1mol×75g/mol，解得：x=由圖中可知該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為晶胞面對角線長度的一半，該最近距離為：

（4）根據(jù)分析，放電時，鋁-石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e-=xC+充電時，鋁-石墨電極作陽極，與外接電源的正極相連?！窘馕觥?1)第二周期第ⅡA族ab

(2)

(3)3s23p1X射線衍射法8

(4)Cx(PF6)+e-=xC+正26、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高四、判斷題(共2題，共10分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。28、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、實(shí)驗題(共4題，共8分)29、略

【分析】【分析】

實(shí)驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水以除去HCl雜質(zhì)；通過硫化鈉溶液以比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱、通過濃硫酸以干燥氯氣，氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉，水，故尾氣用NaOH溶液吸收，以此解答；

【詳解】

(1)儀器a用于滴加濃鹽酸；由構(gòu)造知其名稱為分液漏斗；

(2)氯氣不溶于飽和食鹽水、但氯化氫氣體極易溶，故E裝置的作用是除去氯氣中的HCl氣體，D裝置中氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉，水，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

(3)由分析知；裝置連接順序為A-E-F-B-C-D，由于HCl不與硫化鈉溶液反應(yīng)，故裝置連接順序也可以為A-F-E-B-C-D。

(4)若F中出現(xiàn)淡黃色沉淀現(xiàn)象，則發(fā)生了反應(yīng)：說明氯氣氧化性大于硫，則可證明非金屬性：硫氯。

(5)在A裝置的反應(yīng)中，則當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2產(chǎn)生。當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上有2.24LL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2產(chǎn)生?！窘馕觥糠忠郝┒?/p>