2024年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷973考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、熔融鈉?硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。如圖中的電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(x=5~3，難溶于熔融硫)。下列說法錯誤的是。

A.Na2S4中S的價態(tài)不是負(fù)二價B.放電時正極反應(yīng)為C.Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D.電池是以為隔膜的二次電池2、鋰—空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望；其原理模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.可以用LiCl溶液代替圖中的電解質(zhì)B.鋰作陽極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+C.正極反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2D.電子由多孔碳極通過導(dǎo)線向金屬鋰遷移3、已知：常溫下，下列離子方程式正確的是A.與反應(yīng)：B.向溶液中加入HClO溶液：C.向NaClO溶液中通入少量D.將通入溶液中：4、某溫度下，HCN和的電離常數(shù)分別為和將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋；其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅱ代表HCN溶液B.a點溶液中，c(CH3COO—)—)C.從c點到d點，溶液中增大(其中分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同5、某含鋯礦石的主要成份為ZrO2，還含有Al、Cu的氧化物雜質(zhì)，工業(yè)上制取二氧化鋯的工藝流程如下圖。已知Cu(OH)2能溶于過量的濃NaOH溶液，“氯化”過程中，金屬元素均轉(zhuǎn)化為高價氯化物。下列說法錯誤的是。

A.“氯化”過程中，ZrO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.溶液Ⅱ中含有的溶質(zhì)主要為：NaCl、NaOH和NaAlO2C.加入酯類的作用是促進(jìn)NaAlO2水解生成Al(OH)3沉淀D.“焙燒”時需要蒸發(fā)皿6、銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列說法不正確的是（）

A.負(fù)極的電極方程式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD.電池工作時，溶液中的OH-向正極移動7、工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：

。化學(xué)鍵。

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是A.上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％B.相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D.上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負(fù)”)，該電極反應(yīng)式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：________

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)9、低能耗高效率的合成氨技術(shù)開發(fā)是實現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)。探索新型合成氨技術(shù)是該領(lǐng)域研究熱點之一，哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

(1)為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是___________。A．使用合適的催化劑B．采用較高的溫度C．采用較高的壓強(qiáng)D．延長反應(yīng)時間(2)在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進(jìn)行反應(yīng)，加熱時容器內(nèi)溫度升高。當(dāng)溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，此時反應(yīng)___________(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”“處于平衡狀態(tài)”)，若保持900K，達(dá)到平衡時再往容器內(nèi)充入0.1molHe，v正___________(填“增大”“減小”“不變”)(已知：900K時反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.2)10、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

a.體系壓強(qiáng)保持不變。

b.混合氣體顏色保持不變。

c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變。

d.每消耗1molO2同時生成2molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L-1)0.91.00.6

①列式并計算平衡常數(shù)K=___。

②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H__0(填“＞”或“＜”)。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是：__。11、下列說法正確的是________。

①用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

②裝置用于干燥NaHCO3

③將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液；立即產(chǎn)生氣泡。

④用熱的純堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)。

⑤1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA

⑥碳酸氫鈉受熱分解實驗裝置如下：

⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的離子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O

⑧等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小。

⑨向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成。

⑩向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出12、Ⅰ．今年新冠疫情期間；某同學(xué)為解決環(huán)境衛(wèi)生消毒問題，自行設(shè)計了一個84消毒液制備器，如圖所示，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)推斷電源電極名稱：a為___________極，電解過程中，與電源正極相連的電極，其電極反應(yīng)式為___________。

(2)產(chǎn)生消毒液過程的有關(guān)化學(xué)方程式為___________和___________。

Ⅱ．碘酸鉀(KIO3)呈白色，是國家規(guī)定的食鹽加碘劑。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。電解前，先將一定量的精制單質(zhì)碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；將所得溶液加入陽極區(qū)，另將KOH溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。已知：碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘?；卮鹣铝袉栴}：

(3)電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。

(4)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。設(shè)計實驗方案為：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，分別滴加___________和___________(選填試劑代號：①淀粉溶液②碘化鉀淀粉試紙③過氧化氫溶液④稀硫酸)，若觀察到___________現(xiàn)象，則說明電解液中還含有I-。13、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1___(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，ΔH___。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

。化學(xué)鍵。

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=___kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

（3）已知：反應(yīng)SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH___0。

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可14、(1)某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

若E1＞E2，則該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___(填“A”或“B”)表示。

(2)燃燒1molCH4(氣)，生成CO2(氣)和H2O(液)，放出890.3kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤16、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤19、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤20、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤21、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤22、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)23、固體A由三種常見元素構(gòu)成；是制作鋰電池的重要原材料之一，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗(下列反應(yīng)均充分進(jìn)行)

請回答下列問題：

I.(1)組成固體A的元素有_______，A的化學(xué)式_______

(2)固體A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式_______

(3)溶液C加入溶液的現(xiàn)象_______

II.固體A通過化學(xué)合成后往往含有雜質(zhì)，現(xiàn)用滴定法測定某樣品中A的含量。實驗方案如下：①將準(zhǔn)確稱量的樣品置于錐形瓶內(nèi)，加入適量的溶液，使樣品溶解。立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。②向滴定終點混合液中先加入適量的粉充分反應(yīng)后再加入過量的的溶液，煮沸一段時間后，加去離子水配制得到溶液。取溶液，用的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點。消耗標(biāo)準(zhǔn)液

請回答：

(1)步驟①中，滴加溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則該過程的離子方程式為_______

(2)步驟②中，下列說法正確的是_______

A.加入過量的稀硫酸的目的只是為了將Zn粉溶解。

B.在使用高錳酸鉀溶液滴定時；應(yīng)左手控制滴定管旋塞，右手不停地震蕩錐形瓶。

C.有同學(xué)認(rèn)為該步驟存在不足；有可能導(dǎo)致A的含量偏低。

D.判斷滴定終點的標(biāo)準(zhǔn)為溶液恰好變?yōu)榈t色。

(3)6.00g樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(考慮實驗過程中的損耗)24、已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的倍；A分別能與B；C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。

請回答下列問題：

（1）B、D兩元素的名稱分別是___、___。

（2）Y與C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式示）___。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中；存在著如下關(guān)系，請用粒子濃度符號填寫：

①c(H+)+___=c(OH－)+___；

②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由電池的總反應(yīng)方程式可知，放電時，熔融鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，熔融硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2Sx，陰離子向負(fù)極移動，Na-β-Al2O3為隔膜；陽離子向正極移動，以此答題。

【詳解】

A．Na2S4的結(jié)構(gòu)類似過氧化鈉，所以Na2S4電子式為：由此可知，每個硫的平均化合價為-價，Na2S4中S的價態(tài)不是負(fù)二價；故A正確；

B．由電池的總反應(yīng)方程式可知，x個S原子得到2個電子，所以放電時正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2Sx(因Na2Sx難溶于熔融硫；故不拆)，故B正確；

C．根據(jù)分析；放電時，Na為電池的負(fù)極，正極為硫單質(zhì)，故C錯誤；

D．為防止熔融的鈉與熔融的硫接觸，以Na-β-Al2O3為隔膜；可以傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，由提供的反應(yīng)可知，該電池為可充放電電池，為二次電池，故D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

鋰—空氣電池為原電池裝置，根據(jù)圖示可知，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳電極為正極，正極電極反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2。

【詳解】

A．金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應(yīng)；不能用LiCl溶液做電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B．該裝置為原電池，鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+；故B錯誤；

C．在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Li++O2+2e-=Li2O2；故C正確；

D．原電池中；電子經(jīng)外電路由負(fù)極向正極遷移，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳電極為正極，則電子由金屬鋰通過導(dǎo)線向多孔碳極遷移，故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為故A錯誤；

B．由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，碳酸鈉溶液與次氯酸溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為故B正確；

C．由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為故C錯誤；

D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為故D錯誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小，根據(jù)數(shù)值，HCN的酸性強(qiáng)于CH3COOH；據(jù)此分析；

【詳解】

A．相同pH時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，根據(jù)圖像可知，曲線Ⅱ代表HCN溶液，曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液；故A正確；

B．HCN電離方程式為HCNH++CN-，CH3COOHH++CH3COO-，a點兩溶液pH相同，說明c(H+)相同，即c(CN-)=c(CH3COO-)；故B錯誤；

C．從c點到d點，加水稀釋，促進(jìn)HCN的電離，n(HCN)減少，n(CN-)增大，因此減??；故C錯誤；

D．HCN酸性強(qiáng)于醋酸，因此相同pH時，c(HCN)＜c(CH3COOH)，即相同體積時，CH3COOH消耗NaOH物質(zhì)的量比HCN消耗NaOH物質(zhì)的量大；故D錯誤；

答案為A。5、D【分析】【分析】

含鋯礦石加入過量炭黑、通入氯氣，高溫氯化，得到ZrCl4、CuCl2、AlCl3，加入過量稀NaOH，AlCl3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，所以溶液Ⅱ主要含有NaCl、NaAlO2以及過量的NaOH，固體Ⅱ主要為ZrCl4、CuCl2，加入濃NaOH溶液溶解CuCl2，過濾得到的固體Ⅲ為ZrCl4，高溫焙燒得到ZrO2。

【詳解】

A．根據(jù)題意“金屬元素均轉(zhuǎn)化為高價氯化物”可知Zr元素轉(zhuǎn)化為ZrCl4，Zr沒有被氧化，但Cl元素被還原，說明加入的炭黑為還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A正確；

B．根據(jù)分析可知溶液Ⅱ主要含有NaCl、NaAlO2以及過量的NaOH；B正確；

C．NaAlO2水解使溶液顯堿性，加入酯類消耗氫氧根可以促進(jìn)NaAlO2水解生成Al(OH)3沉淀；C正確；

D．焙燒時要用坩堝；D錯誤；

綜上所述答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由電池反應(yīng)可知，鋅為電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B.由電池反應(yīng)可知；氧化銀為電池正極，氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，故B正確；

C.電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，則電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故C正確；

D.電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，則溶液中的OH-向負(fù)極移動；故D錯誤；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯水化制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)；反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100％，A正確；

B.反應(yīng)混合物中；各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相同，所以相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，B正確；

C.由題中數(shù)據(jù)可知；碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定，C正確；

D.上述反應(yīng)式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)+(463kJ·mol-1)-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1；D錯誤；正確選項D。

【點睛】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(2)根據(jù)圖示可知CH4轉(zhuǎn)化為CO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入CH4的一極為負(fù)極；通入氧氣的一極為正極。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生鋅與硫酸的置換反應(yīng)，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu電極上發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，為原電池的正極；電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；原電池中陽離子流向正極；所以氫離子移向Cu極；

③無論是否連接a和b，Zn都發(fā)生Zn－2e－=Zn2+，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.1molZn轉(zhuǎn)化為Zn2+；質(zhì)量減輕0.1mol×65g/mol=6.5g；

(2)①該電池中CH4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為負(fù)極；電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；

②甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O，反應(yīng)中OH-參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小；溶液的pH減小。

【點睛】

通過電極反應(yīng)判斷電極附近pH的變化，通過總反應(yīng)判斷電解質(zhì)溶液的pH變化；燃料電池中通入氧氣的一極為正極。【解析】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑正2H＋＋2e－=H2↑Cu6.5aCH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O減小9、略

【分析】(1)

A．催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不改變；A錯誤；

B．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，較高溫度有利于平衡正向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率提高；B正確；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的提高應(yīng)，較高壓強(qiáng)下，平衡逆向進(jìn)行程度較大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減??；C錯誤；

D．延長反應(yīng)時間并不能改變反應(yīng)的限度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不改變；D錯誤；

故選B。

(2)

在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進(jìn)行反應(yīng)；溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，則。

Qc===0.03正不變；【解析】(1)B

(2)正向進(jìn)行不變10、略

【分析】【詳解】

(1)a.正反應(yīng)體積減?。粔簭?qiáng)是變量，則體系壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a選；

b.混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b選；

c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c選；

d.每消耗1molO2同時生成2molNO2均表示正反應(yīng)速率；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d不選；

答案選abc。

(2)①根據(jù)表中平衡時物質(zhì)的濃度可知平衡常數(shù)K=

②若降低溫度，K值增大，說明降低溫度平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，則反應(yīng)的△H＜0。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時濃度熵＝＝K，平衡不發(fā)生移動，所以v正=v逆?！窘馕觥縜bc=(或0.67)＜=Q=K，平衡不發(fā)生移動，所以v正=v逆11、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物及現(xiàn)象判斷；

②根據(jù)NaHCO3的穩(wěn)定性分析判斷；

③根據(jù)反應(yīng)先后順序分析判斷實驗現(xiàn)象；

④根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；

⑤根據(jù)物料守恒分析判斷；

⑥從實驗安全性分析判斷固體加熱試管傾斜度問題；

⑦酸式鹽與堿反應(yīng)；要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式；

⑧根據(jù)元素守恒；結(jié)合物質(zhì)的量與氣體體積關(guān)系判斷；

⑨根據(jù)反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性分析判斷；

⑩正鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽；利用物質(zhì)溶解性及物質(zhì)的多少判斷實驗現(xiàn)象。

【詳解】

①Na2CO3和NaHCO3溶液均與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀；因此不能使用澄清石灰水鑒別，①錯誤；

②碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，②錯誤；

③向混合物中加入鹽酸，先HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，待NaOH反應(yīng)完全后，加入的鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與生成的碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體；因此開始滴加鹽酸時無氣體放出，③錯誤；

④純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，使溶液的堿性更強(qiáng)，因此用熱的純堿溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸鈉與油污直接發(fā)生反應(yīng)，④錯誤；

⑤根據(jù)物料守恒可知在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaHCO3)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，HC在溶液中會有部分發(fā)生水解和電離作用，則根據(jù)C元素守恒可知，其中含碳元素的微粒H2CO3、HC和C離子數(shù)之和為0.1NA；⑤錯誤；

⑥碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體；為防止加熱過程中生成的水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，題給裝置不符合該安全要求，⑥錯誤；

⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反應(yīng)，假設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)其反應(yīng)需消耗的Ba(OH)2書寫反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，其離子反應(yīng)方程式HC+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O；⑦正確；

⑧假設(shè)二者質(zhì)量都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝mol，根據(jù)氣體體積與其物質(zhì)的量關(guān)系式V=n·Vm可知：氣體的物質(zhì)的量越多，在相同條件下其所具有的體積就越大，故在相同條件下Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積小；⑧正確；

⑨CaCO3與溶解在溶液中CO2及水反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不發(fā)生反應(yīng)；因此無任何現(xiàn)象發(fā)生，⑨錯誤；

⑩向Na2CO3飽和溶液中通入CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度較小，反應(yīng)消耗溶劑，且產(chǎn)生的NaHCO3質(zhì)量比溶液中的Na2CO3多；因此會有結(jié)晶析出，⑩正確；

綜上所述可知，說法正確的是⑦⑧⑩。【解析】⑦⑧⑩12、略

【分析】【分析】

(1)

用石墨做電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負(fù)極，b為正極。電解時，陽極產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl-_2e-=Cl2↑。

(2)

由以上分析可得，產(chǎn)生消毒液過程的有關(guān)化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。

(3)

陽極附近吸附陰離子，電解過程中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子向陽極移動，在陽極上失去電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)；陰極上氫離子放電生成氫氣；有氣泡產(chǎn)生。

(4)

電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子；酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以實驗方法是：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)；如果陽極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質(zhì)生成，淀粉溶液就會變藍(lán)色，否則不變色。

【點睛】

b．l+60H-6e=lO;+3Ht,O；電極反應(yīng)2H*+2e=Hy1;陰極上氫離子放電生成氫氣，每生成1molKIO3，電路中通過電子的物質(zhì)的量=1mol×[5-(-1)]=6mol;

c.【解析】(1)負(fù)2Cl-_2e-=Cl2↑

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

(3)2I-_2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生。

(4)④①溶液變藍(lán)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對反應(yīng)熱無影響,由圖可知,1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368?134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

故答案為：減小;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6molP?P、5molO=O,形成12molP?O、4molP=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol?(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol,x=kJ/mol；

故答案為：

⑶反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G<0，因為△S<0，所以△H<0。故答案為：B。

【點睛】

解題時需注意催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對反應(yīng)熱無影響,【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/molB14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2；說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，多余的能量以熱能的形式釋放出來，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；圖A表示反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；圖B表示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)可用圖A表示。

(2)熱化學(xué)方程式是能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫是需注明每一種物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol。【解析】放熱ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和