2025年華師大版選修3化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修3化學下冊月考試卷979考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是A.有4種不同的伸展方向B.有14種不同運動狀態(tài)的電子C.有5種不同能量的電子D.有5種不同的運動范圍2、碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)B.石墨烯晶體中的化學鍵全部是碳碳單鍵C.在金剛石晶體中，C原子采用sp3雜化D.在金剛石晶體中，六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面3、下列銅原子核外電子排布式正確的是（）A.1s22s22p63s23p64s2B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s23p63d104s1D.1s22s22p63s23p63d94s24、以下是一些同學書寫的某些原子的2p能級或3d能級中的電子排布情況，其中違反了洪特規(guī)則的是（）A.B.C.D.5、關(guān)于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列說法正確的是A.中心原子的化合價是+1B.配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6C.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵D.在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀6、下列說法不正確的是（）A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體D.NH3的沸點比PH3的沸點低7、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中錯誤的是。

A.C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長長C.C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子D.C3N4晶體中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵8、能用共價鍵鍵能大小解釋的是A.熔點：I2＞Cl2B.熔點：NaCl＞NaIC.沸點：HI＞HClD.熱穩(wěn)定性：HCl＞HI評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)有兩種活性反應(yīng)中間體離子；它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學式：

___________；______________。

(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式。

平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。

(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學式：一價陰離子____________(寫出一種，下同)，二價陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。10、元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

鹵素化學豐富多彩；能形成鹵化物；鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是__。

（2）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式__。11、決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________。

（2）已知元素M是組成物質(zhì)的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量（即電離能，用符號至表示）如表所示：。電離能589.81145.44912.464918153

元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_______

（3）的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為____________

（4）中非金屬元素電負性由大到小的順序為_____________

（5）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________

A.第一電離能：B.共價鍵的極性：

C.晶格能：D.熱穩(wěn)定性：

（6）如圖是晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由________個原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為則其晶胞密度為________

12、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl；回答問題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_______。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________；

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。13、干冰、石墨、C60；氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下（石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)）：

回答下列問題：

(1)干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時，C60屬于________（填“共價”或“分子”）晶體。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)14、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是____________。15、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。16、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。17、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：____________________。18、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)19、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共6分)20、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)21、教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對應(yīng)的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。請解釋AsH3比NH3沸點低的原因___。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為___。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標號)。

鐵原子的配位數(shù)是___，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為___(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。22、【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請回答下列問題:

(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮。

原子的雜化軌道類型為_____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________；結(jié)構(gòu)化學上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A、Si原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；電子占據(jù)的是s；p能級，s能級有1個軌道，是球形，p能級有3個軌道，所以Si原子核外電子由4種不同的伸展方向，正確；

B；Si原子核外有14個電子；每個電子的運動狀態(tài)都不相同，正確；

C；根據(jù)核外電子的排布式可知；Si原子的核外電子占據(jù)5個能級，所以有5種不同能量的電子，正確；

D；Si原子的核外電子占據(jù)3個電子層；所以運動范圍有3種，錯誤；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)石墨烯結(jié)構(gòu)可知：在石墨烯晶體中；每個C原子與相鄰3個C原子形成3個碳碳鍵，這些C原子形成一個個平面正六邊形，通過每個C原子形成了3個六元環(huán)，A正確；

B.在石墨烯晶體中，C原子采用sp2雜化；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中既有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，B錯誤；

C.碳原子價電子數(shù)為4，在金剛石晶體中，每個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，所有價電子全部參與成鍵，形成了4個C-C鍵，C原子采用sp3雜化；C正確；

D.在金剛石中，C原子與相鄰的4個C原子形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上含有6個C原子，其中六元環(huán)上能夠共平面的C原子數(shù)目為4，結(jié)構(gòu)如圖所示：D正確；

故合理選項是B。3、C【分析】【詳解】

Cu是29號元素，因此Cu原子的核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；C選項符合題意；

答案選C。4、C【分析】【分析】

洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進行判斷。

【詳解】

A．每個軌道最多只能容納兩個電子；且自旋相反配對，違反泡利不相容原理，故A不符合題意；

B．遵循原子核外電子排布規(guī)律；故B不符合題意；

C．5個電子應(yīng)先各占1個3d軌道；違反洪特規(guī)則：在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，故C符合題意；

D．同一軌道上電子自旋方向相同；違反泡利不相容原理，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

需要分清泡利原理和洪特規(guī)則，泡利原理指的是一個原子軌道最多容納兩個電子，且自旋狀態(tài)相反，洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，需要辨析清晰。5、B【分析】【詳解】

A.中心原子的化合價是+3；A錯誤；

B.配離子是[TiCl(H2O)5]2+，故配位體是Cl－和H2O；配位數(shù)是6，B正確；

C.氫鍵不是化學鍵；C錯誤；

D.在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液；可以得到2molAgCl沉淀，D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+=4，所以N原子采用sp3雜化；故A正確；

B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體；故B正確；

C．等電子體的原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等，NH4+與PH4+、CH4、BH-4均含有5個原子團；且價電子均為8，為等電子體，屬于等電子體，故C正確；

D．NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體；分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點，氨氣存在分子間氫鍵，所以氨氣沸點高，故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度；且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子半徑的規(guī)律分析解答。

【詳解】

A．C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體的硬度很大；是原子晶體，故A正確；

B．因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中；C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C．原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子；而每個N原子連接3個C原子，故C正確；

D．C3N4晶體中只含有C-N極性共價鍵；不含非極性共價鍵，故D正確；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A.I2、Cl2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量：I2>Cl2，分子間作用力：I2>Cl2，故熔點：I2>Cl2；與共價鍵鍵能無關(guān)，A不選；

B.NaCl和NaI屬于離子晶體，離子半徑：Cl--，離子鍵強度：NaCl>NaI，熔點：NaCl>NaI；不存在共價鍵，B不選；

C.HI、HCl屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量：HI>HCl，分子間作用力：HI>HCl，故沸點：HI>HCl；與共價鍵鍵能無關(guān)，C不選；

D.因為鍵能：H—Cl鍵>H—I鍵，故穩(wěn)定性：HCl>HI；能用共價鍵鍵能解釋，D選；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)分子的空間構(gòu)型；雜化類型以及價層電子對數(shù)結(jié)合粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子來分析判斷；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，如果是平面形分子，則通過sp2雜化形成中性分子；如果是三角錐型分子，則通過sp3雜化形成中性分子；且價層電子對個數(shù)是4，含有一個孤電子對；如果是正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，據(jù)此分析解答；

(3)等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子；根據(jù)價電子對互斥理論確定原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算判斷。

【詳解】

(1)第一種微粒的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則碳原子為sp2雜化，中心碳原子無孤電子對，因此價層電子對數(shù)3，化學式為CH3+，第二種微粒的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳原子為sp3雜化，中心碳原子有1個孤電子對，因此價層電子對數(shù)4，化學式CH3-，故答案為CH3+；CH3-；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，通過sp2雜化形成中性分子，是平面形分子，該類型分子有BF3；第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，該類型分子有NF3；如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有CF4，故答案為BF3；NF3；CF4；

(3)SO3的原子數(shù)為4，價電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體的為NO3-或CO32-、BF3或COCl2等；NO3-中N原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2，碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，所以原子雜化方式是sp2，SO3分子中S原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=3，雜化類型為sp2，故答案為NO3-；CO32-；sp2?！窘馕觥緾H3+CH3-BF3NF3CF4NO3-CO32-sp210、略

【分析】【分析】

（1）擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子形成四個共用電子對；N原子形成三個共用電子對；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵；

（2）RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)；利用半徑來分析晶格能相對較大的鹵化物。

【詳解】

擬鹵素如等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子形成四個共用電子對、N原子形成三個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為每個分子中含有4個鍵，3個鍵，則其分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點高于硫氰酸；

故答案為：3：4；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

加熱時會分解為晶格能相對大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，故答案為：RbCl；

故答案為：RbCl?！窘馕觥竣?3：4②.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能③.RbCl11、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)K原子共有4給電子層，最高能層位N；價層電子排布式為4s1；

(2)M的第三電離能遠遠大于第二電離能；該元素最外層有2個電子；

(3)根據(jù)價層電子互斥理論確定雜化方式及空間構(gòu)型；

(4)Ca3(PO4)3F中非金屬元素為P；O、F；同周期主族元素自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減?。?/p>

(5)A.同周期元素的第一電離能有增大的趨勢；價層電子處于充滿或半充滿狀態(tài)時，第一電離能大于其后元素的；

B.鍵合原子的電子親合能或電負性的差值越大；極性越大；

C.離子半徑越?。绘I長越短，晶格能越大；

D.金屬陽離子的半徑越?。黄涮妓猁}的熱穩(wěn)定性越弱；

(6)構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是六元環(huán)，根據(jù)密度公式計算晶體密度。

【詳解】

(1)基態(tài)K原子共有4給電子層，最高能層位N；價層電子排布式為4s1；該能層電子云輪廓為球形，故答案為：N；球形；

(2)M的第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素失去2個電子時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該元素最外層有2個電子，則M為Ca，元素M化合態(tài)常見化合價是+2，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故答案為：+2；1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；

(3)的中心原子P的孤電子對數(shù)為：1/2（a-xb）=1/2(5+3-2×4)=0，價層電子對數(shù)為：4+0=4，P原子雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，故答案為：sp3；109°28′；

(4)Ca3(PO4)3F中非金屬元素為P、O、F，同周期主族元素自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，所以電負性：F>O>P，故答案為：F>O>P；

(5)A.同周期元素的第一電離能有增大的趨勢；價層電子處于全充滿或半充滿狀態(tài)時，第一電離能大于其后元素的第一電離能，則Cl＞P＞S＞Si，A錯誤；

B.鍵合原子的電子親合能或電負性的差值越大，極性越大，則共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI；B正確；

C.離子半徑越小，鍵長越短，晶格能越大，則晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；C正確；

D.金屬陽離子的半徑越小，其碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3；D錯誤；故答案為：BC。

(6)構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是六元環(huán)，其中有6個Si原子和6個O原子，所以構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由12個原子構(gòu)成；1個晶胞中含有Si原子的數(shù)目為：8×1/8+6×1/2+4=8，含有O原子的數(shù)目為：16，則根據(jù)公式：其晶胞的密度為：

故答案為：12；

【點睛】

中心原子的孤電子對數(shù)=1/2（a-xb）；中心原子的價層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+鍵。中心原子的價層電子對數(shù)=2，為sp雜化；中心原子的價層電子對數(shù)=3，為sp2雜化；中心原子的價層電子對數(shù)=4，為sp3雜化?！窘馕觥縉球形+21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2sp3109°28′F>O>PBC1212、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26號元素，核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價鍵和配位鍵，1個中含有6個配位鍵，CN-中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵；據(jù)此計算解答；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型；采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大；

(4)①金屬的金屬鍵越強；熔點越高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：計算密度。

【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3個電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2個原子，價層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價鍵和配位鍵，即化學鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有12個σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.N、O第一電離能大小順序為N>O>C；故答案為：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都為金屬晶體；K和Na價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高，故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則晶胞體積該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位鍵1spN>O>CK和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)CO2晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點上的CO2分子為例，距離其最近的CO2分子分布在經(jīng)過這個頂點的各個面的面心上，一個頂點被8個晶胞共用，所以這樣的面共有=12個，所以一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；

(2)根據(jù)均攤法，每個金剛石晶胞中碳原子的個數(shù)為=8；

(3)每個正六邊形上有6個碳原子，每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子個數(shù)為=2；

(4)在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個F-連接4個鈣離子；所以其配位數(shù)為4；

(5)C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體?！窘馕觥竣?12②.8③.2④.8⑤.4⑥.分子三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O15、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減??；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去16、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s117、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則鈹元素的電負性大于鎂元素的電負性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O18、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)19、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、實驗題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的