2025年人教版PEP高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（）

A.其分子式為C12H12O5B.A中含有2種含氧官能團C.A能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)D.1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH2、下列關(guān)于糖類的說法正確的是（）A.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體C.淀粉和纖維素的組成均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體D.纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，因此對人體健康無益3、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的做法正確的是（）A.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打D.用兩只玻璃杯分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡速度快的是小蘇打4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．A.①③④B.①②④C.②④⑤D.①④⑤5、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法合理的是A.苯（苯酚）：溴水、過濾B.CO2氣體（HCl）：飽和Na2CO3溶液、洗氣C.淀粉（氯化鈉）：蒸餾水、滲析D.水（Br2）：乙醇、分液6、下列分離方法不正確的是()A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液漏斗分離水和苯評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，下列說法正確的是（）A.X的常見氫化物水溶液顯弱堿性B.組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H-Z-OC.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞X＞YD.簡單離子半徑：Z＞Y＞X8、在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0B.圖示a點n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高C.若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，再向體系中充入He，重新達到平衡：c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）D.正反應(yīng)速率ν正：ν正（狀態(tài)Ⅱ）＞ν正（狀態(tài)Ⅲ）9、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅B.rm{NO_{2}}rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{PM2.5}顆粒都會導(dǎo)致酸雨C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強D.發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉10、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為rm{20.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}A.rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B.四種元素形成的單質(zhì)最多有rm{6}種C.四種元素的原子半徑：rm{r_{Z}>r_{Y}>r_{X}>r_{W}}D.四種元素中，rm{X}的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強11、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計甲、乙、丙三種裝置rm{(C_{1}}rm{C_{2}}rm{C_{3}}均為石墨rm{).}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.rm{C_{1}}rm{C_{2}}分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.rm{C_{1}}上和rm{C_{3}}上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的rm{pH}都逐漸升高12、在rm{100g}濃度為rm{婁脴%}的稀硫酸中加入rm{4g}氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入rm{10g}鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和rm{4.8g}濾渣rm{.}下列計算結(jié)果正確的是rm{(}rm{)}A.rm{4.8g}濾渣是由rm{3.2g}銅和rm{1.6g}鐵組成B.rm{婁脴=14.7}C.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是rm{2.24L}D.濾液是rm{20.88%}的硫酸亞鐵溶液13、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）C.已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D.濃度均為0.1mol?L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①14、已知rm{2-}丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是()A.順rm{-2-}丁烯比反rm{-2-}丁烯穩(wěn)定B.順rm{-2-}丁烯的燃燒熱比反rm{2-}丁烯大C.加壓和降溫有利于平衡向生成順rm{-2-}丁烯的反應(yīng)方向移動D.反rm{-2-}丁烯氫化的焓變?yōu)閞m{隆陋114.7KJ/mol}15、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)D.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑；在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。

（1）化合物I的分子式為____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____．

（2）1mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為____．

（3）寫出化合物Ⅱ與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ（），則試劑X是____．17、氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；不直接用Cl2作漂白劑的原因是____（寫出兩條）．

（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是____（填字母序號）．

a．臭氧b．NH3c．明礬d．ClO2

（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)；對金屬爐壁造成腐蝕．

①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是____和____．

②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標(biāo)況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ?mol-1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ?mol-1

Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ?mol-1

在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．18、（2009秋?句容市期中）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____；

（3）外電路中的電子是從____電極流向____電極．

（4）當(dāng)外電路有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，X極減少____g．19、（2013?商州區(qū)校級一模）在amL醋酸溶液中滴加0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液；滴定曲線如圖所示．

（1）醋酸溶液濃度____（填：大于、小于或等于）0.01mol?L-1，理由是____；

（2）b點，c（Na+）____c（CH3COO-）（填：＞；＜或=）

（3）當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應(yīng)的點Q應(yīng)在____（填序號）；

A．2與a之間B．a(chǎn)與b之間C．b與c之間D．a(chǎn)與c之間。

（4）下列關(guān)系式一定正確的是____（填序號）．

A．a(chǎn)點，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）

B．a(chǎn)點，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c點，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c點，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）20、（2014春?微山縣校級期中）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

（1）如圖1所示：①在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．寫出電極反應(yīng)式____．

Cu極為____極；發(fā)生的電極反應(yīng)為____．

②外電路中，電子流向____極；內(nèi)電路溶液中，SO42-移向____極．

（2）請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計原電池，在圖2方框內(nèi)畫出實驗裝置圖____；并寫出電極反應(yīng)．

負(fù)極反應(yīng)為____；正極反應(yīng)為____．21、（2015秋?葫蘆島期末）（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量變化如圖所示；回答下列問題：

①圖中A、C分別表示____、____．

②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=____（用含“E1”、“E2”、“E3”的代數(shù)式表示）

③已知：在一定條件下，64gSO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式____．

（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②

再燃燒水煤氣：

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④

請回答：

途徑Ⅰ放出的熱量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．用△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____．22、（2015秋?懷化校級月考）在如圖用石墨作電極的電解池中；放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌；干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：

（1）A接的是電源的____極．

（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式____．

（3）電解后溶液的pH值為____；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入____，其質(zhì)量為____．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)23、（2013秋?正定縣校級期中）如圖所示；A為一種常見的單質(zhì)，B；C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應(yīng)均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象____．（填寫選項）

A．物質(zhì)A在水面上熔化成一個小球。

B．物質(zhì)A在水上游動。

C．浮在水面上。

D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲。

E．反應(yīng)后溶液變紅。

（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有____．（填寫編號）

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式____；反應(yīng)④的化學(xué)方程式____．向D中滴入少量鹽酸的化學(xué)方程式____．24、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲；其由A；B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．

（1）甲的化學(xué)式為____，其晶體屬于____晶體．

（2）乙的水溶液俗稱____，其可以用來做____（寫出一種用途）．

（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則①丁的電子式為____．

②常溫下，8g的丁完全燃燒放出的熱量為QkJ，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____；

③丁與空氣組成可組成堿性燃料電池，丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____．

（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．

①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序為____．

②戊與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．25、（2013春?福州校級期中）A；B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體；它們均由短周期元素組成．A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C；D為空氣中的主要成分；B、E是有毒的氣態(tài)氧化物；它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成．

②B和D相遇生成紅棕色氣體．

③F是形成酸雨的一種有害氣體；有刺激性氣味．

回答下列問題：

（1）C的電子式是____．

（2）寫出A→B的化學(xué)方程式____．

（3）B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（4）B和D相遇生成的紅棕色氣體有毒；可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

□NaOH+□____═□____+□NaNO2+□H2O

（5）簡述實驗室驗證氣體F存在的方法____．評卷人得分五、簡答題(共4題，共20分)26、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活；汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=akJ?mol-1

②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=bkJ?mol-1

③CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H3=ckJ?mol-1

④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4

請回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=______kJ?mol-1．

（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=______（用表達式表示）．

（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達平衡狀態(tài)的是______（填編號）．

A．單位時間內(nèi)生成1molNO2的同時消耗了lmolNO

B．在恒溫恒容的容器中；混合氣體的密度保持不變。

C．在絕熱恒容的容器中；反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化。

D．在恒溫恒壓的容器中；NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因______．

（5）探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的比值；溫度的關(guān)系；得到如圖2所示的曲線．

①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是______．

②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．27、氮和硅均是自然界含量非常豐富的元素．

（1）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為______

（2）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有______．（任答一點）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

（3）高純硅是現(xiàn)代信息；半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線；其中一種工藝流程如圖1：

①電弧爐中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和______．

。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9（4）“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．1mol硅完全燃燒能放出910kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______；與“氫能源”比較“硅能源”具有的優(yōu)點是______．

（5）工業(yè)上常利用甲醇部分氧化法制備氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-SiO2為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______；當(dāng)＞0.5時，H2選擇性下降的原因______．28、草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得rm{K_{a}[Cu_(C_{2}O_{4})_{m}]隆隴nH_{2}O}樣品，測定其組成的方法如下：Ⅰrm{.Cu^{2+}}含量的測定：稱取rm{1.770g}樣品溶于熱的稀硫酸中，用rm{KMnO_{4}}溶液滴定除去rm{C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}};}將滴定后的溶液定容至rm{500mL}取rm{20.00mL}于錐形瓶中，加入足量rm{KI}溶液，與rm{Cu^{2+}}反應(yīng)生成rm{CuI}沉淀和rm{I_{2}}以淀粉作指示劑，用rm{0.01000mol隆隴L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{0.01000mol隆隴L^{-1}

Na_{2}S_{2}O_{3}}測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：rm{Cu^{2+}xrightarrow[]{{I}^{-}}I_{2}xrightarrow[]{{S}_{2}O_{3}^{2-}}S_{4}O_{6}^{2mathrm{{-}}}}Ⅱrm{20.00mL}含量的測定：測得樣品中rm{Cu^{2+}xrightarrow[]{{I}^{-}}

I_{2}xrightarrow[]{{S}_{2}O_{3}^{2-}}

S_{4}O_{6}^{2mathrm{{-}}}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{.K^{+}}Ⅲrm{K^{+}}結(jié)晶水含量的測定：另稱取rm{22.03%}樣品于rm{.}下恒溫rm{1.770g}使其失去結(jié)晶水至恒重，稱得剩余固體的質(zhì)量為rm{150隆忙}rm{2h}寫出rm{1.590g}與rm{(1)}反應(yīng)的離子方程式：_______________。rm{Cu^{2+}}用rm{I^{-}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，溶液放置一段時間后又出現(xiàn)藍色，其原因是____rm{(2)}rm{(3)K_{a}[Cu_(C_{2}O_{4})_{m}]隆隴nH_{2}O}中，rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}____rm{_}用含rm{(3)

K_{a}[Cu_(C_{2}O_{4})_{m}]隆隴nH_{2}O}rm{m=}的式子表示rm{(}rm{a}通過計算確定該樣品的化學(xué)式rm寫出計算過程rm{)}rm{(4)}29、一種以含鈷廢催化劑rm{(}含rm{Co}rm{Fe}rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}以及不溶于酸的雜質(zhì)rm{)}制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬rm{[Na_{2}Fe_{6}(SO_{4})_{4}(OH)_{12}]}的工藝如下：

已知：rm{KMnO_{4}}的氧化性強，可以氧化rm{HBr}rm{HCl}rm{Fe^{2+}}等rm{.}

rm{(1)}“氧化”“成礬”需在加熱條件下進行rm{.}“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為______rm{.}實驗中能否選用rm{KMnO_{4}}溶液檢驗rm{Fe^{2+}}是否完全氧化，______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由是______

rm{(2)}該條件下，若用rm{H_{2}O_{2}}作氧化劑，實際rm{H_{2}O_{2}}的用量比理論用量要多，重要原因之一是rm{H_{2}O_{2}}發(fā)生了分解rm{.}該條件下rm{H_{2}O_{2}}分解較快的原因是：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______

rm{(3)}成礬過程中反應(yīng)的離子方程式為______rm{.}檢驗成礬是否完全的實驗操作是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】該分子中含有酯基、醇羥基、羧基，所以應(yīng)該具有酯、醇、羧酸的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．該分子式為C12H14O5；故A錯誤；

B．A中含有-COOH；-OH、-COO-官能團；所以有三種含氧官能團，故B錯誤；

C．該分子中含有酯基；醇羥基、羧基；所以應(yīng)該具有酯、醇、羧酸的性質(zhì)，含有苯環(huán)，所以還有苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，因為沒有碳碳雙鍵或三鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯誤；

D．羧基；酯基能和NaOH反應(yīng)；所以1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】A．葡萄糖是烴的含氧衍生物；能燃燒；葡萄糖是單糖；

B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

C．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式；但n不同，則分子式不同；

D．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶．【解析】【解答】解：A．葡萄糖是烴的含氧衍生物；能燃燒，故能發(fā)生氧化反應(yīng)；葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，故A錯誤；

B．葡萄糖和果糖的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同；所以是同分異構(gòu)體，故B正確；

C．同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶；所以不能消化纖維素，故D錯誤．

故選B．3、D【分析】【分析】A．小蘇打不穩(wěn)定；加熱易分解；

B．純堿和小蘇打都含有Na元素；焰色反應(yīng)都呈黃色；

C．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)較為劇烈．【解析】【解答】解：小蘇打的主要成分為NaHCO3，純堿的主要成分為Na2CO3；

A．小蘇打不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3、CO2和水；質(zhì)量減小，故A錯誤；

B．純堿和小蘇打都含有Na元素；焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故B錯誤；

C．純堿和小蘇打都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；故C錯誤；

D．與醋酸反應(yīng)時；碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳較快，可直接生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進而繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生氣體較慢，故D正確．

故選D．4、C【分析】【分析】①加入Al能放出H2的溶液可能為非氧化性酸溶液或強堿溶液；

②pH=11的溶液呈堿性；如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存；

③由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性；

④加入Mg能放出H2的溶液為非氧化性酸溶液；

⑤使甲基橙變紅的溶液呈酸性．【解析】【解答】解：①加入Al能放出H2的溶液可能為非氧化性酸溶液或強堿溶液，生成氫氣，不能存在NO3-；故①錯誤；

②pH=11的溶液呈堿性；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；

③由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存；故③錯誤；

④加入Mg能放出H2的溶液為非氧化性酸溶液；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；

⑤使甲基橙變紅的溶液呈酸性；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故⑤正確．

故選C．5、C【分析】試題分析：A苯酚和溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的三溴苯酚白色沉淀不溶解于水，但是溶解在苯中，所以不能通過過濾的方法進行分離提純。錯誤。B．CO2氣體（HCl）：若用飽和Na2CO3溶液則雜質(zhì)HCl會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.被提純的物質(zhì)也會發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3。違背除雜的原則。錯誤。C．淀粉溶液屬于膠體，膠體的分散質(zhì)微粒的直徑比溶液的大，可用半透膜通過滲析的方法除去其中氯化鈉溶液。正確。D水和乙醇互溶，所以不能用乙醇來萃取水中的Br2單質(zhì)。錯誤?？键c：考查物質(zhì)的分離、提純的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、C【分析】解：A．泥沙不溶于水；食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；

B．自來水中含有鹽類物質(zhì)；利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；

C．酒精和水互溶；則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；

D．水和苯互不相溶；能分層，故D正確；

故選C．【解析】【答案】C二、雙選題(共9題，共18分)7、A|C【分析】解：短周期元素X；Y、Z的原子序數(shù)依次遞增；X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，則X為N，X與Y、Z位于相鄰周期，Y、Z應(yīng)位于第三周期，且Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，則Y為Al，Z為Cl；

A．X的常見氫化物為氨氣；水溶液顯弱堿性，故A正確；

B．組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H-O-Z；故B錯誤；

C．非金屬性Cl＞N＞Al；則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞X＞Y，故C正確；

D．電子層越多；離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故D錯誤；

故選AC．

短周期元素X；Y、Z的原子序數(shù)依次遞增；X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，則X為N，X與Y、Z位于相鄰周期，Y、Z應(yīng)位于第三周期，且Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，則Y為Al，Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬推斷X為N元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】AC8、C|D【分析】解：A．當(dāng)起始n（CO）：n（H2）相同時，升高溫度，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＞0；故A錯誤；

B．隨著起始n（CO）：n（H2）越大；c（CO）的起始濃度越大，在同溫同體積條件下，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故B錯誤；

C．同溫同壓下，向體系中充入He，不影響組分濃度，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，因此c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH；狀態(tài)Ⅰ），故C正確；

D．狀態(tài)Ⅱ是200℃，狀態(tài)Ⅲ是100℃，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，因此v正（狀態(tài)Ⅱ）＞v正（狀態(tài)Ⅲ）；故D正確；

故選CD．

A．當(dāng)起始n（CO）：n（H2）相同時，升高溫度，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B．起始n（CO）：n（H2）越大；c（CO）的起始濃度越大，在同溫同體積條件下，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動；

C．同溫同壓下；向體系中充入He，不影響組分濃度，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響；

D．溫度升高；化學(xué)反應(yīng)速率增大．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和平衡移動，為高頻考點，B選項為該題的難點，注意同溫同壓下，增大c（CO）等效于增大壓強，題目難度中等．【解析】【答案】CD9、rCD【分析】解：rm{A.}光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；有良好的導(dǎo)光性，硅常用作太陽能電池的原料，故A錯誤；

B.酸雨是指溶液rm{pH}小于rm{5.6}的雨水，正常雨水的rm{pH}約為rm{5.6}二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過多會引起溫室效應(yīng)，不是形成酸雨的氣體，rm{PM2.5}是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以rm{CO_{2}}rm{PM2.5}顆粒都不會導(dǎo)致酸雨；故B錯誤；

C.鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)；生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故C正確；

D.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，使焙制出的糕點疏松多孔，故D正確；

故選CD．

A.光導(dǎo)纖維是信息技術(shù)的基石，主要成分是rm{SiO_{2}}硅常用作太陽能電池的原料；

B.rm{PM2.5}是造成灰霾天氣的“元兇”之一；與酸雨無關(guān)，二氧化碳不是形成酸雨的物質(zhì)；

C.車廂大部分采用鋁合金材料制造；這是因為鋁合金具有質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點；

D.碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳；使焙制出的糕點疏松多孔．

本題主要考查了材料的使用、環(huán)境保護等知識，掌握光纖的成分、酸雨、合金的用途、發(fā)酵粉等基礎(chǔ)知識是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{CD}10、rA【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，結(jié)合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}為第二周期元素，rm{Z}為第三周期，設(shè)rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{x-1}rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{x+1}rm{Z}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}則rm{W}為rm{C}rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{P}

A.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強；故A正確；

B.rm{C}對應(yīng)單質(zhì)有金剛石、石墨、rm{C_{60}}rm{C_{70}}等，rm{O}元素的單質(zhì)有氧氣、臭氧等，rm{P}的單質(zhì)有白磷；紅磷等；故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑：rm{r_{Z}>r_{W}>r_{X}>r_{Y}}故C錯誤；

D.四種元素中，rm{X}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸；酸性最強，故D錯誤；

故選A．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，結(jié)合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}為第二周期元素，rm{Z}為第三周期，設(shè)rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{x-1}rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{x+1}rm{Z}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}則rm{W}為rm{C}rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{P}然后結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}11、CD【分析】解：rm{A.}甲為原電池；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙；丙為電解池，電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B.與外接電源的正極相連作陽極，與負(fù)極相連作陰極，則rm{C_{1}}rm{C_{2}}分別是陽極、陰極，rm{Fe}作陰極；陰極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.rm{C_{1}}和rm{C_{3}}均為陽極，溶液中氯離子失電子，則兩個電極上生成的氣體相同，rm{Cu}為正極氫離子得電子生成氫氣，rm{Fe}作陰極氫離子得電子生成氫氣；故C正確；

D.甲中氫離子濃度減小，溶液的rm{pH}增大，乙中電解氯化銅，銅離子濃度減小，銅離子水解生成的氫離子減少，則溶液的rm{pH}增大，丙中電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，溶液的rm{pH}增大；故D正確．

故選CD．

A.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B.與外接電源的正極相連作陽極；與負(fù)極相連作陰極，陰極上電極不反應(yīng)；

C.rm{C_{1}}和rm{C_{3}}均為陽極，溶液中氯離子失電子，rm{Cu}為正極氫離子得電子，rm{Fe}作陰極氫離子得電子；

D.甲中氫離子濃度減??；乙中銅離子濃度減小，丙中電解生成氫氧化鈉．

本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握電極的判斷方法、溶液中離子的放電順序等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．【解析】rm{CD}12、rAB【分析】解：所得濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，則銅的質(zhì)量為：rm{4g隆脕dfrac{64}{80}=3.2g}故濾渣中鐵的質(zhì)量為rm{4.8g-3.2g=1.6g}

設(shè)生成rm{3.2g}銅需要鐵的質(zhì)量為rm{x}生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為rm{y}

rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

rm{56}rm{64}

rm{x}rm{3.2g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{64}{3.2}}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{64}{3.2}}

而剩余的濾渣中含鐵的質(zhì)量是rm{x=2.8g}故與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：rm{1.6g}

設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為rm{10g-2.8g-1.6g=5.6g}

rm{y}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{5.6g}

rm{dfrac{56}{5.2g}=dfrac{2}{z}}rm{z}

反應(yīng)硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸和硫酸亞鐵的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為rm{dfrac{56}{5.2g}=dfrac

{2}{z}}生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為rm{z=0.2g}

rm{a}--rm--rm{Fe}

rm{H_{2}SO_{4}}rm{FeSO_{4}}rm{56}

rm{98}rm{152}rm{8.4g}

rm{dfrac{56}{8.4}=dfrac{98}{a}=dfrac{152}}rm{a}rm

A、根據(jù)計算可知，rm{dfrac{56}{8.4}=dfrac{98}{a}=

dfrac{152}}濾渣是由rm{a=14.7}銅和rm{b隆脰22.8g}鐵組成；故A正確；

B、硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{14.7}{100}隆脕100%=14.7%}故B正確；

C；狀況不知；無法求體積，故C錯誤；

D、硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{22.8g}{100g+10g+4g-0.2g-4.8g}隆脕100%=20.9%}故D錯誤；

故選AB．

根據(jù)已有的知識進行分析；在化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此解答即可．

本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行．rm{4.8g}【解析】rm{AB}13、B|D【分析】解：A．銨根離子水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-）；故A錯誤；

B．溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-）可知，c（Na+）＞c（Cl-）；故B正確；

C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，由c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），NaCN溶液c（H+）小；則等體積等濃度的NaF；NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；

D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①；故D正確；

故選BD．

A．銨根離子水解顯酸性；

B．溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-）分析；

C．Ka越小；對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就?。?/p>

D．①相互促進水解；②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解．

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．【解析】【答案】BD14、BD【分析】【分析】本題考查能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運用蓋斯定律解題?！窘獯稹緼.順rm{-2-}丁烯轉(zhuǎn)化為反rm{-2-}丁烯放熱，說明反rm{-2-}丁烯能量低；更穩(wěn)定，故A錯誤；

B.等量的順rm{-2-}丁烯具有更高的能量rm{.}所以順rm{-2-}丁烯燃燒熱更大，故B正確；C.該反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，加壓對順、反rm{2-}丁烯的轉(zhuǎn)化無影響，降溫則是有利反rm{-2-}丁烯的生成，故C錯誤；D.將下式rm{-}上式相加得到反rm{-2-}丁烯氫化的熱化學(xué)方程式，rm{triangleH=-118.9kJ?mol-1-(-4.2kJ?mol^{-1})=-114.7kJ?mol^{-1}}故D正確。

故選BD。rm{triangle

H=-118.9kJ?mol-1-(-4.2kJ?mol^{-1})=-114.7kJ?mol^{-1}}【解析】rm{BD}15、rCD【分析】解：rm{A.}苯與溴水不反應(yīng)；與液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；

B；葡萄糖不能水解；果糖不能水解，故B錯誤；

C；乙醇和乙酸中均含有羥基；能與鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D；葡萄糖含有醛基；故能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖能燃燒生成二氧化碳和水，即能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選CD．

A；苯與溴水不反應(yīng)；

B；葡萄糖和果糖屬于單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)；

C；乙醇和乙酸中均含有羥基；能與鈉發(fā)生取代反應(yīng)；

D；葡萄糖能被氧化；據(jù)此解答即可．

本題主要考查的是苯的化學(xué)性質(zhì)、取代反應(yīng)定義、葡萄糖的性質(zhì)等，難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共7題，共14分)16、C7H12O6取代反應(yīng)56LNaHCO3溶液【分析】【分析】（1）根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；反應(yīng)①是綠原酸在酸性條件下的水解反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；

（2）化合物I含有4個-OH和1個-COOH；都可與鈉反應(yīng)生成氫氣；

（3）化合物Ⅱ含有酚羥基；可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ，只有-COOH轉(zhuǎn)化為-COONa，而酚-OH不變．【解析】【解答】解：（1）化合物I的分子中含有7個C、12個H、6個O，其分子式為：C7H12O6；反應(yīng)①為水解反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；

故答案為：C7H12O6；取代反應(yīng)；

（2）化合物I含有4個-OH和1個-COOH；都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol化合物I與足量金屬鈉反應(yīng)能夠生成2.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；

故答案為：56L；

（3）化合物Ⅱ與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物：只有-COOH轉(zhuǎn)化為-COONa，而酚-OH不變，則試劑X是NaHCO3溶液；

故答案為：NaHCO3溶液．17、Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OCl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想ad離子鍵共價鍵（非極性鍵）2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ?mol-1【分析】【分析】（1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl；NaClO、水；氯氣在水中的溶解度不大；且與水反應(yīng)生成的HClO不穩(wěn)定；

（2）具有強氧化性的物質(zhì)可替代Cl2為自來水殺菌消毒劑；

（3）①一般來說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵；

②SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．Cl元素的化合價由-1價升高為0，若生成Cl222.4L（標(biāo)況）時，n（Cl2）==1mol，只能失去2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，可知生成1mol硫酸鹽，所以有1molO2參加反應(yīng)得到電子；

③a.2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ?mol-1

b．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ?mol-1

c．Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ?mol-1

由蓋斯定律可知，a×+c-b得到H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g），以此來解答．【解析】【解答】解：（1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大；生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想等；

故答案為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；Cl2的溶解度不大；生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想；

（2）臭氧、ClO2具有強氧化性，可以替代Cl2為自來水殺菌消毒；故答案為：ad；

（3）①NaCl中只含離子鍵，Cl2中只含Cl-Cl非極性共價鍵；故答案為：離子鍵；共價鍵（非極性鍵）；

②SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．Cl元素的化合價由-1價升高為0，若生成Cl222.4L（標(biāo)況）時，n（Cl2）==1mol，只能失去2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，可知生成1mol硫酸鹽，所以有1molO2參加反應(yīng)得到電子，則該反應(yīng)為2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2；

故答案為：2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2；

③a.2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ?mol-1

b．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ?mol-1

c．Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ?mol-1

由蓋斯定律可知，a×+c-b得到H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g），則△H=（-196.46kJ?mol-1）×+（-184.60kJ?mol-1）-（-285.84kJ?mol-1）=+3.01kJ?mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)式為H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ?mol-1；

故答案為：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ?mol-1．18、Cu硝酸銀正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+CuAg3.2【分析】【分析】由圖可知，左邊為負(fù)極，右邊為正極，Cu失去電子為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此來解答．【解析】【解答】解：由2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知；Cu失去電子，銀離子得到電子；

（1）結(jié)合圖可知；X為負(fù)極，為Cu，電解質(zhì)Y為硝酸銀，故答案為：Cu；硝酸銀；

（2）Ag為正極，發(fā)生Ag++e-=Ag，X上發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，故答案為：正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

（3）電子從Cu電極流向Ag電極；故答案為：Cu；Ag；

（4）X上發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，所以當(dāng)外電路有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，X極減少×64=3.2g，故答案為：3.2．19、大于弱電解質(zhì)部分電離，已電離出氫離子濃度為0.01mol/L，故醋酸濃度大于0.01mol/L=CCD【分析】【分析】（1）弱電解質(zhì)部分電離；已電離出氫離子濃度為0.01mol/L，故醋酸濃度大于0.01mol/L；

（2）根據(jù)電荷守恒分析；

（3）恰好完全中和生成醋酸鈉；醋酸鈉水解顯堿性；

（4）a點，加入氫氧化鈉較少，醋酸部分被中和，所得混合溶液是醋酸鈉和醋酸的混合物；在c點，加入氫氧化鈉較多，所得混合溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物．【解析】【解答】解：（1）弱電解質(zhì)部分電離；從圖象可知，pH=2，已電離出氫離子濃度為0.01mol/L，故醋酸濃度大于0.01mol/L；

故答案為：大于；弱電解質(zhì)部分電離；已電離出氫離子濃度為0.01mol/L，故醋酸濃度大于0.01mol/L；

（2）根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），b點pH=7呈中性，則c（H+）=c（OH-），故c（CH3COO-）=c（Na+）；

故答案為：=；

（3）恰好完全中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，故Q位于b和c之間；

故答案為：C；

（4）a點，加入氫氧化鈉較少，醋酸部分被中和，所得混合溶液是醋酸鈉和醋酸的混合物，醋酸電離使溶液呈酸性，故c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A、B錯誤；在c點，加入氫氧化鈉較多，所得混合溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；故C；D正確；

故答案為：CD．20、氧化Zn-2e-=Zn2+正2H++2e-=2H2↑正負(fù)Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+【分析】【分析】（1）原電池中活潑金屬做負(fù)極；負(fù)極上活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上溶液中的陽離子得電子；原電池中電子從負(fù)極流向正極；原電池中陰離子移向原電池的負(fù)極；

（2）由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）①在Cu-Zn原電池中，活潑金屬Zn做負(fù)極；負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，其電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；正極上溶液中的銅離子得電子生成Cu，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=2H2↑；

故答案為：氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；2H++2e-=2H2↑；

②原電池中電子從負(fù)極流向正極，所以外電路中，電子流向正極；原電池中陰離子移向原電池的負(fù)極，則內(nèi)電路溶液中，SO42-移向負(fù)極；

故答案為：正；負(fù)；

（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+；

Cu被氧化；為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵；

則原電池裝置圖可設(shè)計為

故答案為：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．21、反應(yīng)物總能量生成物總能量-2E2SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ?mol-1等于△H1=△H2+（△H3+△H4）【分析】【分析】（1）①根據(jù)A；C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量；

②根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；

③根據(jù)64gSO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量來求；

（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；將途徑Ⅱ的三個化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，構(gòu)造出途徑I的熱化學(xué)方程式，據(jù)此判斷△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式．【解析】【解答】解：（1）①因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；

②因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-E2kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-2E2kJ?mol-1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2E2kJ?mol-1，故答案為：-2E2；

③因64g即1molSO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，則SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ?mol-1，所以SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ?mol-1；

故答案為：SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ?mol-1；

（2）根據(jù)蓋斯定律可知；反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④

由蓋斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．

所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4）．

故答案為：等于；△H1=△H2+（△H3+△H4）．22、負(fù)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+減小CuO2g【分析】【分析】溶液呈藍色說明含有銅離子，用石墨作電極電解銅鹽溶液時，A電極上有紅色金屬單質(zhì)銅生成，說明A為陰極，則B為陽極，陽極上有無色氣體生成，說明B電極上氫氧根離子放電，該溶液為銅的含氧酸鹽溶液，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)使溶液恢復(fù)原狀．【解析】【解答】解：溶液呈藍色說明含有銅離子；用石墨作電極電解銅鹽溶液時，A電極上有紅色金屬單質(zhì)銅生成，說明A為陰極，則B為陽極，陽極上有無色氣體生成，說明B電極上氫氧根離子放電，該溶液為銅的含氧酸鹽溶液；

（1）通過以上分析知；A是陰極，接電源負(fù)極，故答案為：負(fù)；

（2）電解時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以電池反應(yīng)式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

（3）根據(jù)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+知，電解時生成氫離子，導(dǎo)致溶液酸性增強，溶液的pH減小，陽極上生成氧氣、陰極上生成銅，實質(zhì)上相當(dāng)于生成CuO，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入CuO，根據(jù)Cu原子守恒得m（CuO）==2g；

故答案為：減?。籆uO；2g．四、推斷題(共3題，共12分)23、ABCD①②③④2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3【分析】【分析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語來解答．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)②為Na與水的反應(yīng)；

A．因鈉的熔點較低；且反應(yīng)放熱，則物質(zhì)A在水面上熔化成一個小球，故A正確；

B．因鈉的密度比水??；且生成氫氣，則物質(zhì)A在水上游動，故B正確；

C．因鈉的密度比水??；則浮在水面上，故C正確；

D．反應(yīng)生成的氫氣在空氣中燃燒發(fā)出“嘶嘶”的響聲；故D正確；

E．因沒有滴加酚酞；則不能觀察到反應(yīng)后溶液變紅，故E錯誤；

故答案為：ABCD；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒；②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②③④；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中加少量鹽酸的反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．24、Si3N4原子水玻璃黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ/molN2H4-4e-+4OH-=N2+4H2Oc（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）HCOONH4+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O【分析】【分析】取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素；含氧酸鹽乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，證明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據(jù)元素化合價熟悉得到甲為Si3N4，判斷乙為硅酸鈉，A為硅元素，B為氮元素，B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，由題意可知丁為N2H4，化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對式量為63．且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成，說明戊含有醛基，是甲酸鹽，丙為氨氣，推斷戊為甲酸銨，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素；含氧酸鹽乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，證明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據(jù)元素化合價熟悉得到甲為Si3N4，判斷乙為硅酸鈉，A為硅元素，B為氮元素，（1）由以上分析可知甲為氮化硅，化學(xué)式為Si3N4；為原子晶體；

故答案為：Si3N4；原子；

（2）乙的水溶液為硅酸鈉水溶液；俗稱為水玻璃，是一種礦物膠，可以做黏合劑；木材等的防腐劑或防火劑；

故答案為：水玻璃；黏合劑；木材等的防腐劑或防火劑；

（3）①B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，由題意可知丁為N2H4，電子式為：故答案為：

②發(fā)生反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，8g的丁完全燃燒放出的熱量為QkJ，計算1molN2H4反應(yīng)放出的熱量4QKJ，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)熱，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ/mol；

故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ/mol；

③N2H4與空氣組成可組成堿性燃料電池，N2H4轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體，應(yīng)生成氮氣和水，電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

故答案為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

（4）①化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對式量為63．且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成，說明戊含有醛基，是甲酸鹽，丙為氨氣，推斷戊為甲酸銨，已知常溫下戊的水溶液pH＜7，說明銨根離子水解程度大于甲酸根離子水解程度，據(jù)此分析溶液中離子濃度大小為：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）；

故答案為：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）；

②HCOONH4含有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為HCOONH4+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案為：HCOONH4+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．25、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2NO2NaNO3將待測氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，即可證明SO2的存在【分析】【分析】A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為NH3；C、D為空氣中的主要成分，應(yīng)為O2和N2，能與NH3反應(yīng)的為O2，則D為O2，C為N2；B、E是有毒氣態(tài)氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，B和D相遇生成紅棕色氣體，可知B為NO，則E為CO，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，F(xiàn)是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味判定為二氧化硫．【解析】【解答】解：A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為NH3；C、D為空氣中的主要成分，應(yīng)為O2和N2，能與NH3反應(yīng)的為O2，則D為O2，C為N2；B；E是有毒氣態(tài)氧化物；由轉(zhuǎn)化關(guān)系，B和D相遇生成紅棕色氣體，可知B為NO，則E為CO，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，F(xiàn)是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味判定為二氧化硫；

（1）推斷可知C為氮氣，氮原子間形成三對共用電子對，氮氣的電子式是

故答案為：

（2）A→B的反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）B和E發(fā)生反應(yīng)是一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；

故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

（4）B和D相遇生成的紅棕色氣體有毒，可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)是二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)配平書寫得到反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O；

故答案為：2，2NO2，1NaNO3；1，1；

（5）F是形成酸雨的一種有害氣體；有刺激性氣味判定為二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；

故答案為：將待測氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，即可證明SO2的存在；五、簡答題(共4題，共20分)26、略

【分析】解：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②×2-③即得，確定反應(yīng)④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4=（2c-a）KJ/mol；

故答案為：2c-a；

（2）根據(jù)反應(yīng)①的方程式得出Kp=

故答案為：

（3）A．單位時間內(nèi)生成1molNO2的同時消耗了lmolNO；都是正反應(yīng)，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．密度=總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；當(dāng)平衡常數(shù)不再變化，即反應(yīng)的溫度不變，又在絕熱恒容的容器中，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化能說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．在恒溫恒壓的容器中；NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)達平衡，能說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD；

故答案為：CD；

（4）根據(jù)圖象分析；常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓轉(zhuǎn)化率增加不大，但增加成本較大；

故答案為：常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高；并且高壓要增加成本；

（5）①溫度一定；隨反應(yīng)物NO；CO的起始物質(zhì)的量比增大，X-Y反應(yīng)正向進行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率X＜Y，Y-Z平衡正向進行，一氧化氮增大會提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，則Y＜Z，X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序Z＞Y＞X；

故答案為：Z＞Y＞X；

②根據(jù)圖象1分析，溫度越低NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越低，平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)也越大，又T2＜T1，所以溫度為T2時的變化趨勢曲線為：

故答案為：

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②×2-③即得，確定反應(yīng)④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）；據(jù)此計算焓變；

（2）根據(jù)反應(yīng)①的方程式得出Kp=

（3）化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論（4）根據(jù)圖象分析，常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓轉(zhuǎn)化率增加不大，但增加成本較大，據(jù)此分析；

（5）①溫度一定；隨反應(yīng)物NO；CO的起始物質(zhì)的量比增大，X-Y反應(yīng)正向進行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率X＜Y，Y-Z平衡正向進行，一氧化氮增大會提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，則Y＜Z；

②根據(jù)圖象1分析；溫度越低NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越低，平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)也越大，據(jù)此畫圖；

本題考查了蓋斯定律計算，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)概念理解和計算應(yīng)用，圖象分析方法，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】2c-a；CD；常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本；Z＞Y＞X27、略

【分析】解：（1）氮化硅中各元素的原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Si原子最外層電子數(shù)為4，N原子最外層電子數(shù)為5，要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則應(yīng)有二者個數(shù)比值為3：4，其化學(xué)式為Si3N4；

故答案為：Si3N4；

（2）氮氧化物與水反應(yīng)生成硝酸，能形成酸雨，此外還形成光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞；NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-═NO3-+NO2