2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷820考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]B測(cè)定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的弱D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5HSO結(jié)合H＋的能力比SO的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D2、銅是重要過(guò)渡元素，能形成多種配合物，如Cu+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。下列說(shuō)法不正確的是。

A.1mol乙二胺分子中含有11NA個(gè)σ鍵B.乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3C.Cu+與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵D.乙二胺和三甲胺[分子式為N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵3、勞動(dòng)創(chuàng)造幸福。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B面點(diǎn)師制作糕點(diǎn)時(shí)添加小蘇打作膨松劑可與堿反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)員用加熱法分離和NaCl易升華D維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D4、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的空間構(gòu)型為四面體形B.基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子C.熔點(diǎn)：MgO>NaCl>H2O>CO2>H2D.甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中的鍵角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl5、下列敘述中正確的是A.干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂B.CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子C.Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同D.Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞6、X元素的原子半徑為周期表中最小，Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，W元素為地殼中含量最多，E元素為短周期化合價(jià)最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.YX4與ZX空間構(gòu)型相同B.原子半徑：r(E)>r(W)>r(Z)C.第一電離能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族7、短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，基態(tài)原子的軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.元素的原子半徑比的大B.元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)C.元素的第一電離能比的小D.中含有非極性鍵8、X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是()A.元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液呈強(qiáng)酸性B.元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿D.原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為:X評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.10、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si11、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵12、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族13、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d6評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________（填離子符號(hào)；填一個(gè)）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．

①H3N→BH3中B原子的軌道雜化類型為___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有___個(gè)，BH4-的立體構(gòu)型是________；其中所含化學(xué)鍵的類型有________；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)如下反應(yīng)制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料；如圖1為磷化硼晶胞；

①磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：_______。

②晶體中B原子的配位數(shù)為____。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是___________________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

15、Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能；在電子工業(yè)領(lǐng)域；航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置為______，Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為)______；NF3的分子立體構(gòu)型是______。類比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氫鍵______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，其反應(yīng)的離子方程式______

(3)已知：CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從洪特規(guī)則角度解釋其原因______

(4)寫出N2O的等電子體的陰離子______(1個(gè))。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。16、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦17、基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________。18、有四種短周期元素；相關(guān)信息如下表。

。元素。

相關(guān)信息。

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水；水溶液顯堿性。

B

焰色反應(yīng)為黃色。

C

-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

D

單質(zhì)是黃綠色氣體；可用于自來(lái)水消毒。

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____；

（3）B與C所形成化合物的電子式為____；

（4）能說(shuō)明元素D的非金屬性強(qiáng)于元素C的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___(填字母)。

a.常溫下；兩種單質(zhì)的熔點(diǎn)不同。

b.D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于C

c.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于C

d.C的原子半徑大于D19、回答以下關(guān)于常見元素及其化合物的問題。

(1)碘元素在元素周期表中位置_____，碘基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為_____。價(jià)電子共占據(jù)_____個(gè)軌道。

(2)是一種與性質(zhì)相似的氣體，在中C顯價(jià)，N是價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_____。該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出的電子式_____。

(3)請(qǐng)比較氮元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱：N_____O(填“>”、“＜”或“=”)，用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明強(qiáng)弱關(guān)系_____。

(4)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(℃)高。主要原因是_____。

(5)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中的(B元素的化合價(jià)為)與反應(yīng)生成納米鐵粉、和其離子方程式為_____。20、(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。

(2)具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為___________。

(3)銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是__________(填字母代號(hào))。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_________________。21、我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為______________，不同之處為________。(填標(biāo)號(hào))

A．中心原子的雜化軌道類型。

B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

C．立體結(jié)構(gòu)。

D．共價(jià)鍵類型。

(2)R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為()N—HCl、________________、______________。22、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價(jià)晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無(wú)需考慮部分中間體的立體化學(xué))。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)D中官能團(tuán)的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D＇和G＇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______、_______。H＇分子中有_______個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳)。26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。27、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為___。

（2）A與E化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合。

（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。28、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)29、常見的太陽(yáng)能電池有硅太陽(yáng)能電池；鎵(Ga)砷(As)太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。下列有關(guān)它們的化合物的問題；請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________；H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42℃)，其原因是__________。

(2)Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為________，As原子采取________雜化。

(3)晶體Si、SiC、SiO2都屬于原子晶體，請(qǐng)寫出它們的熔點(diǎn)從高到低的順序排列________。

(4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因______________。

(5)銀與銅位于同一副族。氟化銀具有氯化鈉型結(jié)構(gòu)，其中的陰離子采用面心立方最密堆積方式，氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Ag+周圍等距離且最近的F?在空間圍成的幾何構(gòu)型為_______，已知氟化銀的密度為dg·cm?3，則氟化銀晶胞的晶胞參數(shù)為_______nm(不必簡(jiǎn)化)。

30、鋅是一種重要的金屬；其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電鍍工業(yè)中為了提高鍍鋅的效果，通常采用溶液代替Zn2+溶液進(jìn)行電解。

①基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布圖為__________；

②中存在σ鍵的數(shù)目為__________；

③不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________。

(2)鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)；被研究應(yīng)用于熒光材料；電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)：

①該化合物的化學(xué)式為__________；

②C的配位數(shù)為__________；

③列式表示該晶體的密度：__________(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，NaOH溶液有余，與再滴入的FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明在相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]；A錯(cuò)誤；

B．測(cè)定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH；前者因水解呈堿性；后者不水解，則酸性：碳酸小于硫酸，可證明：碳元素非金屬性弱于硫，B正確；

C．FeCl3與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯化鐵為氧化劑、碘為氧化產(chǎn)物，則Fe3+的氧化性比碘強(qiáng)；C錯(cuò)誤；

D．Na2SO3溶液的因水解呈堿性，NaHSO3溶液因電離程度大于水解程度呈酸性，則水解能力：HSO比SO的弱、HSO結(jié)合H＋的能力比SO的弱；D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二胺的結(jié)構(gòu)式為：所以1mol乙二胺分子中含有11NA個(gè)σ鍵；A正確；

B．乙二胺分子中氮原子有3個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，軌道的雜化類型為sp3；B正確；

C．Cu+與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有H-N等極性鍵；C-C非極性鍵、配位鍵；但不含有離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．乙二胺和三甲胺[分子式為N(CH3)3]均屬于胺；但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因乙二胺分子間可形成氫鍵，氫鍵使乙二胺沸點(diǎn)更高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)低于乙二胺，D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體；普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，故可以區(qū)別普通玻璃和水晶，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；

B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得糕點(diǎn)疏松，不是可與堿反應(yīng)；與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；

C．碘單質(zhì)易升華而氯化鈉不升華，可以加熱法分離和NaCl；與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；

D．Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生生成氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，為正四面體型，硫代硫酸根離子是硫酸根中的一個(gè)非羥基氧原子被硫原子所替代的產(chǎn)物，因此的構(gòu)型與相似；是四面體形，故A正確；

B．氮元素是7號(hào)元素，其基態(tài)氮原子核外電子排布為1s22s22p3；則基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子，故B正確；

C．MgO和NaCl為離子晶體，離子晶體中離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則MgO>NaCl，H2O、CO2、H2是分子晶體，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，有氫鍵的比沒氫鍵的沸點(diǎn)高，故H2O>CO2>H2，離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體，故MgO>NaCI>H2O>CO2>H2；故C正確；

D．HCHO和COCl2兩種分子中的碳原子雖然采取的都是sp2雜化，但由于氯原子的電負(fù)性比氫原子強(qiáng)，則氯原子和碳原子之間的成鍵電子對(duì)更靠近氯原子，則兩對(duì)氯原子和碳原子之間的成鍵電子對(duì)的斥力相對(duì)較小，鍵角也相對(duì)較小，故∠H-C-H>∠Cl-C-Cl；則D錯(cuò)誤；

本題答案D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升華是物質(zhì)由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程；是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；

B．CaO是離子晶體，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，SiO2是原子晶體；由原子構(gòu)成，都不存在單個(gè)小分子，故B正確；

C．Na2O只含離子鍵，Na2O2既有Na+和之間的離子鍵；又有兩個(gè)氧原子之間的非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理變化；故化學(xué)鍵未被破壞，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

X元素的原子半徑為周期表中最??；則X為H元素；Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Y為C元素；Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，Z為N元素；W元素為地殼中含量最多，W為O元素；E元素為短周期化合價(jià)最高的金屬元素，E為Al，以此解答。

【詳解】

A．CH4和NH的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4且沒有孤電子對(duì)；空間構(gòu)型相同，都是正四面體形，故A正確；

B．同一周期原子序數(shù)越大，原子半徑越大，原子電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：r(Al)>r(N)>r(O)；故B錯(cuò)誤；

C．C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故C錯(cuò)誤；

D．元素E在周期表中位于第三周期IIIA族；故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，X為O元素，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，1s22s22p63s2,Z為Mg，Y為F，基態(tài)原子的軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Q為P元素，與同主族；R為S。據(jù)題意推出X；Y、Z、Q、R分別為O、F、Mg、P、S。

【詳解】

A．根據(jù)同一周期原子半徑的變化規(guī)律可得：元素的原子半徑比的??；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律可得：元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)；故B正確；

C．根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律可得；P的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一離能大于相鄰元素，元素P的第一電離能比S的大，故C錯(cuò)誤；

D．MgF2只有離子鍵；沒有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

X；Y、Z均為第三周期元素；X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y為Cl元素；其氣態(tài)氫化物是HCl，極易溶于水，溶于水溶液呈強(qiáng)酸性，故A正確；

B.X為Na元素；Y為Cl元素，二者形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，故B正確；

C.Z為Al元素；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；

D.原子序數(shù)Na＜Al＜Cl；同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤。

故選D。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測(cè)定時(shí)間和收集氣體體積；題給裝置中有測(cè)定體積的儀器和測(cè)定時(shí)間的儀器，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物是水化物，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對(duì)電子共用電子對(duì)；還有1對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對(duì)電子共用電子對(duì)，還有2對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價(jià)，其他三個(gè)磷，每個(gè)磷與一個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵，與兩個(gè)磷形成非極性鍵，因此P顯+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析P、S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、CD【分析】【詳解】

A．元素符號(hào)左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯(cuò)；

B．CO2為直線型；B錯(cuò)；

C．Na+寫在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。13、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，6個(gè)鐵原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯(cuò)誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負(fù)性N>C；則C原子提供孤對(duì)電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號(hào)元素，其原子核外共有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個(gè)電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯(cuò)誤；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對(duì)電子數(shù)是1，BH4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構(gòu)型為正四面體，所含化學(xué)鍵的類型有極性鍵、配位鍵，故答案為TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面體；極性鍵；配位鍵；

③A．B一般是形成3個(gè)鍵，(H3BNH3)由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過(guò)3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1個(gè)鍵是配位鍵，故A正確；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正確；C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp，反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故C錯(cuò)誤；D．CH4分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+×(4-4×1)=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，CO2分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故答案為C；

(3)①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，故答案為原子；是；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為4；

(4)立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點(diǎn)比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置為：故答案為B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵鍵長(zhǎng)，鍵能小，所以熔點(diǎn)低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面體極性鍵、配位鍵C原子是4B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵鍵長(zhǎng)，鍵能小，所以熔點(diǎn)低15、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號(hào)元素，位于周期表中第四周期第IB族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1，NF3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子立體構(gòu)型是四面體，NH4F含有的氫鍵可表示為N—H···F，故本題答案為：第四周期第IB族；3d104s1；四面體；N—H···F；

(2)Cu3N中N為-3價(jià)，銅為+1價(jià)，Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，其反應(yīng)的離子方程式2Cu+=Cu2++Cu，故本題答案為：2Cu+=Cu2++Cu；

(3)銅原子為29號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，Cu+的外圍電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定，所以CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，故本題答案為：Cu+價(jià)電子排布式為3d10；為全充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定；

(4)N2O原子數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為16，根據(jù)原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體，所以其等電子體的陰離子有(SCN-)，故本題答案為：或(SCN-)；

(5)醛基中C原子采用sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，乙醇分子中含有醇羥基的C原子采用sp3雜化；為四面體形，所以乙醛分子中H—C=O的鍵角大于乙醇分子中的H—C—O的鍵角，故本題答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

氫鍵可表示為X－HY，式中X和Y代表F、O、N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，X和Y可以是兩種不同的元素，也可以是兩種相同的元素?！窘馕觥康谒闹芷诘贗B族3d104s1四面體N—H···F2Cu+=Cu2++CuCu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定或(SCN-)大于16、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律；基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據(jù)此作答。

【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應(yīng)排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應(yīng)為③沒有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應(yīng)為【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦17、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

四種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性，則A為N元素，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na元素，C的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，Ar是18號(hào)元素；則C為16號(hào)元素，C為S元素，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，則D為Cl元素；據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為N元素，B為Na元素，C為S元素，D為Cl元素；

（1）A為N元素，原子序數(shù)為7，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為有二個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案為第二周期第VA族。

（2）B為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，屬于強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O；答案為OH-+H+=H2O。

（3）B為Na元素，C為S元素，二者形成化合物為Na2S，Na2S結(jié)構(gòu)中鈉離子與硫離子形成離子鍵，屬于離子化合物，其電子式為答案為

（4）C為S元素；D為Cl元素，能說(shuō)明元素Cl的非金屬性強(qiáng)于元素S的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；故a不符合題意；

b．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，可說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故b符合題意；

c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；可說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故c符合題意；

d．用原子半徑的大小來(lái)說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱必須是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半徑小于氯原子，碳的非金屬性比氯弱，用原子半徑的大小關(guān)系不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故d不符合題意；

答案為bc?！窘馕觥康诙芷诘赩A族OH-+H+=H2Obc19、略

【分析】(1)

碘是53號(hào)元素，其在周期表中的位置是第五周期ⅦA族：碘基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為5s25p5；共占據(jù)1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道，共4個(gè)軌道；

(2)

氮的電負(fù)性大于碳，共用電子對(duì)偏向氮；根據(jù)電子式的書寫規(guī)則，電子式為：

(3)

同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故可以用故答案為＜；

(4)

甲醇分子間存在著氫鍵,分子間作用力更大；

(5)

中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則H為-1價(jià)，根據(jù)題意可知可以被還原為Fe，同時(shí)生成和根據(jù)電子守恒可知和的系數(shù)之比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為【解析】(1)第五周期ⅦA族5s25p54

(2)氮的電負(fù)性大于碳，共用電子對(duì)偏向氮

(3)＜

(4)甲醇分子間存在著氫鍵,分子間作用力更大；

(5)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配合物是鈷的重要化合物，根據(jù)配合物化學(xué)式得到中心原子的配位數(shù)為6，配體為NH3和H2O，Co為27號(hào)元素，因此Co3+鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說(shuō)明的空間構(gòu)型為平面正方形；而不是四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：平面正方形。

(3)①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有碳碳非極性共價(jià)鍵；碳?xì)浠虻獨(dú)錁O性共價(jià)鍵，還有銅氮配位鍵，因此不含有離子鍵；故答案為：c。

②根據(jù)結(jié)構(gòu)可得到乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多；故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵?！窘馕觥竣?6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵21、略

【分析】【分析】

(1)R中兩種陽(yáng)離子分別為H3O+和NH4+；

(2)由題給圖示可知；N與N之間形成5個(gè)N一N鍵，因此有5個(gè)σ鍵；

(3)根據(jù)題給表示式可知；除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團(tuán)和該原子在原子團(tuán)中的成鍵情況。

【詳解】

(1)R中兩種陽(yáng)離子分別為H3O+和NH4+。

A、兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類型均為sp3；所以兩者相同；

B、H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，NH4+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；所以兩者相同；

C、H3O+和NH4+的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和正四面體形；所以兩者不同；

D、H3O+和NH4+均含有極性共價(jià)鍵和配位鍵；所以兩者相同。

答案選ABD；

(2)由題給圖示可知，N與N之間形成5個(gè)N一N鍵，因此有5個(gè)σ鍵。N5-中有5個(gè)氮原子參與形成大π鍵，每個(gè)N原子與其他2個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子還可以提供1個(gè)電子參與大π鍵的形成，加上得到的1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參與形成大π鍵，因此N5-中的大π鍵可表示為

(3)根據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團(tuán)和該原子在原子團(tuán)中的成鍵情況，因此氫鍵的表示式為(H3O＋)O—HN()、(NH)N—HN()。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)，只有對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)積累牢固，才能比較容易解決，做題過(guò)程一定要注意審清問題問什么，易錯(cuò)點(diǎn)為(2)由題給圖示可知，N與N之間形成5個(gè)N一N鍵，因此有5個(gè)σ鍵。N5-中有5個(gè)氮原子參與形成大π鍵?！窘馕觥緼BDC5(H3O＋)O—HN()(NH)N—HN()22、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價(jià)鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過(guò)性質(zhì)推測(cè)晶體類型?！窘馕觥緼、IG、HEB、C、E、F四、判斷題(共2題，共12分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A為B與發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C與發(fā)生加成反應(yīng)得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為B與E在強(qiáng)堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可推知E為F與反應(yīng)生成G；G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其化學(xué)名稱為苯甲醇；反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（2）

由B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C()；故第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（3）

由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；碳溴鍵和醛基；

（5）

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為其同分異構(gòu)體X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可得到對(duì)苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對(duì)位，滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）

G與D反應(yīng)生成H的反應(yīng)中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中和成環(huán)，且與成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成()，相應(yīng)的為為手性碳原子為連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子，則()的手性碳原子為共5個(gè)?！窘馕觥?1)苯甲醇

(2)消去反應(yīng)。

(3)

(4)碳溴鍵；碳碳雙鍵、醛基。

(5)

(6)526、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子有2個(gè)電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4；為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）B為N元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3；答案為：1s22s22p3。

（2）A為H元素；E為Cl元素，H元素與Cl元素化合時(shí)形成HCl，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，D為Mg元素，C為O元素，Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結(jié)合；答案為：共價(jià)，離子。

（3）A為H元素，C為O元素，A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物為H2O，E單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，則離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A為H元素，B為N元素，A與B形成化合物是NH3，中心N原子成3個(gè)N-H、含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，故雜化軌道數(shù)為