2025年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、美國(guó)勞倫斯-利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，實(shí)驗(yàn)室科研人員與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了某種物質(zhì)，其中發(fā)現(xiàn)了第118號(hào)A.原子B.分子C.核素D.元素2、為探究某溶液是否變質(zhì)，某同學(xué)取少量該溶液，滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是A.該溶液中的已完全變質(zhì)B.加入后的沉淀中一定含有C.加足量硝酸后的白色沉淀可能是和D.可改用先加鹽酸酸化，再加溶液來(lái)確定是否變質(zhì)3、下列敘述正確的是。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物質(zhì)的量不同。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同。

③常溫常壓下；28gCO的物質(zhì)的量為1mol

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同；則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。

⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越多，則壓強(qiáng)越大A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①②⑤4、下列說(shuō)法不正確的是A.金剛石和互為同素異形體B.和不一定互為同系物C.與互為同位素D.和互為同分異構(gòu)體5、下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)得到的是A.Na2O2B.Fe2O3C.Na2CO3D.FeCl26、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是：A.K+、Ba2+、SONOB.H+、Mg2+、COSOC.Na+、Ca2+、HCOCl-D.K+、Na+、NOHCO7、已知X；Y是兩種短周期主族元素；下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（）

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X<Y

B

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Y

元素的非金屬性：X>Y

C

最外層電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間一定能形成離子鍵。

A.AB.BC.CD.D8、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(Al3+)為A.1mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止；冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問(wèn)：

(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是___？

(2)把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___？10、(1)SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料___________(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

(2)在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是___________。

(3)在一定體積的18mol/L的濃硫酸加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積___________(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式___________。11、(1)很多含氯物質(zhì)都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒，但是消毒后的水中可能產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氯化物。世界各國(guó)陸續(xù)開(kāi)發(fā)新型自來(lái)水消毒劑，下列物質(zhì)可以用于自來(lái)水消毒的有___。

A.Na2O2B.ClO2C.O3D.O2E.HCl

(2)84消毒液是一種常用消毒劑，其中的有效成分是___(寫出化學(xué)式)。高鐵酸鈉(Na2FeO4)也可以用于作自來(lái)水處理劑，高鐵酸鈉處理過(guò)的水中含有氫氧化鐵膠體，則高鐵酸鈉作自來(lái)水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是___。

(3)漂白粉的質(zhì)量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時(shí)產(chǎn)生的氯氣量來(lái)計(jì)算的。寫出由漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和濃HCl發(fā)生反應(yīng)制備Cl2化學(xué)方程式：___。

生成的微量氯氣與氫碘酸反應(yīng)，可以得到碘單質(zhì)，反應(yīng)生成的碘與Na2S2O3可以定量的進(jìn)行反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工廠漂白粉22.0g進(jìn)行上述一系列反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定，消耗硫代硫酸鈉0.200mol，則其有效氯為_(kāi)__。12、（1）比較Br-與Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明Br-與Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱___。

（2）KSCN溶液是高中階段常用試劑，其陰離子對(duì)應(yīng)酸為HSCN(硫氰化氫），硫氰化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HSCN(硫氰化氫）的結(jié)構(gòu)式___。

（3）元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，但常溫下氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定，主要原因是___。13、已知HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2，HNO2不穩(wěn)定，易分解成NO和NO2氣體；HNO2是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。

試回答下列問(wèn)題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出___(填“氧化”或“還原”)性。

(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是___。

A.加入鹽酸；觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

B.加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成。

C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液；觀察溶液顏色變化。

(3)S2O可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。

①若Fe2+與S2O的物質(zhì)的量之比為2∶1，配平該反應(yīng)的離子方程式：___。

___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O

②下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是___(填序號(hào))。

A.該反應(yīng)中S2O表現(xiàn)了氧化性。

B.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體。

C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、能源利用和環(huán)境保護(hù)是人類共同關(guān)注的問(wèn)題。

(1)下列說(shuō)法中正確的是_______(填字母)。

A．煤；石油和天然氣都屬于可再生能源。

B．從環(huán)境保護(hù)角度考慮；最理想的燃料是汽油。

C．可燃冰將成為未來(lái)新能源；其中主要含有甲烷水合物。

(2)煤燃燒時(shí)排放出的二氧化硫等污染物，有可能會(huì)導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)。我們把pH_______5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨稱為酸雨。某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石漿來(lái)吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，則X化學(xué)式為_(kāi)______。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)將一定質(zhì)量的甲醇與4.4g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH＋XO2mCO2＋2CO+16H2O，當(dāng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，有3.6g水生成，同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)______g。22、位于短周期的四種主族元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是我國(guó)使用最早合金中的主要成分。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題：

（1）B、C、E的元素符號(hào)為_(kāi)_______,________,__________。

（2）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式______、______、______、______。

（3）由A、B兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式______。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。23、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)考古工作者利用元素②的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的符號(hào)是_______

(2)畫出元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______

(3)寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)______

(4)⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是_______

(5)②、③、④、⑤四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)

(6)寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______

(7)寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式_______24、短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；已知：

①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體；A；E同主族，C與B、D相鄰；

③A；B、C、D四種元素組成一種離子化合物F；其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)__，A在周期表中的位置___。

（2）化合物E2D2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__。

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_(kāi)__。

（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)27、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_____________

（列出計(jì)算過(guò)程）；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。28、X；Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X→甲(g)；Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

（1）X的電子式是__________，甲的結(jié)構(gòu)式是__________。實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式___________________。

（2）寫出Y+X→甲的化學(xué)方程式___________________。

（3）已知常溫下，為液體，為固體。白磷在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子，白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成1mol液態(tài)丙時(shí)，能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時(shí)，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

元素周期表中，元素符號(hào)前面的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，不是原子或分子的原子序數(shù)，所以發(fā)現(xiàn)的是第118號(hào)元素，不是原子或分子，故選D。2、D【分析】【分析】

若溶液未變質(zhì)，加入溶液，生成沉淀，再加入足量稀硝酸后，被氧化成若溶液變質(zhì)，加入溶液，生成沉淀，再加入足量稀硝酸后，不溶解，綜上所述，不能確定該溶液中的是否變質(zhì)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知不能確定該溶液中的是否變質(zhì)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析可知加入后的沉淀中可能是也可能是B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知加足量硝酸后的白色沉淀只能是C錯(cuò)誤；

D．先加鹽酸酸化可以排除的干擾，先加鹽酸酸化，再加溶液可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有從而來(lái)確定溶液是否變質(zhì)；D正確；

答案選D3、C【分析】【詳解】

①98gH2SO4和98gH3PO4的物質(zhì)的量都是1mol；每個(gè)分子中都含有4個(gè)O原子，則所含的氧原子的物質(zhì)的量都為4mol，①不正確；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量都為0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都為22.4L/mol，所以體積都是11.2L，②正確；

③常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量為=1mol；③正確；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同；它們的狀態(tài)不一定相同，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，④不正確；

⑤在同溫同體積時(shí)；氣體的物質(zhì)的量越多，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，壓強(qiáng)越大，⑤正確；

綜合以上分析，②③⑤正確，故選C。4、C【分析】【詳解】

A．金剛石和均為碳元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體，A正確；

B．和可能為乙烯和環(huán)丙烷；故兩者不一定互為同系物，B正確；

C．與為氫元素形成的單質(zhì)；是同一種物質(zhì)，不是互為同位素，C錯(cuò)誤；

D．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；和互為同分異構(gòu)體；D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2可以通過(guò)鈉在氧氣中燃燒化合得到；故A不選；

B．鐵在氧氣中燃燒得到Fe3O3，得不到Fe2O3；故B選；

C．Na2CO3可以由氧化鈉與二氧化碳化合得到；故C不選；

D．FeCl2可以由氯化鐵與氯氣化合得到；故D不選；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.Ba2+、SO在溶液中形成硫酸鋇沉淀；不能大量共存，A不選；

B.H+、Mg2+與CO均不能大量共存；B不選；

C.Na+、Ca2+、HCOCl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，加入OH-能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；C選；

D.K+、Na+、NOHCO在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，加入OH-不能產(chǎn)生白色沉淀；D不選；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.X、Y若位于同周期時(shí)，隨原子序數(shù)的增大原子半徑減小，由原子半徑：X>Y，可知原子序數(shù)X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y，則非金屬性為X>Y；B正確；

C.若X為O或F；Y為C或N等，O；F無(wú)正價(jià)，結(jié)論不合理，C錯(cuò)誤；

D.X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7，X可能為H，H與鹵素原子形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選：B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

3.9gK+為0.1mol，故K+的濃度為=0.2mol/L，因硫酸鋁鉀中鉀離子和鋁離子的個(gè)數(shù)比為1:1，鉀離子和硫酸根的物質(zhì)的量濃度比為1:1，則c(Al3+)=0.2mol/L。

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

設(shè)固體混合物含碳酸氫鈉為xg,根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，每2molNaHCO3分解生成1molH2O和1molCO2，相當(dāng)于1molH2CO3,混合物受熱分解固體減小的質(zhì)量就相當(dāng)于H2CO3的質(zhì)量；所以碳酸的物質(zhì)的量為(29.6g-26.5g)÷62g/mol=0.05mol,則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為2×0.05mol=0.1mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為x=0.1mol×84g/mol=8.4g,碳酸鈉的質(zhì)量為29.6g-8.4g=21.2g,答案為21.2g;

(2)根據(jù)(1)求出碳酸氫鈉為0.1mol,碳酸鈉的物質(zhì)的量為21.2g÷106g/mol=0.2mol，原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量也就是碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之和，則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol+0.1mol=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為6.72L。【解析】21.2g6.72L10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)高純度的SiO2可以做光導(dǎo)纖維；在工業(yè)上用焦炭高溫還原制備單質(zhì)硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：所以答案為：光導(dǎo)纖維；

(2)在常溫下，SiO2可與和氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：因?yàn)椴Ａе杏兴钥梢杂脷浞嵛g刻玻璃進(jìn)行雕花等，所以答案為：蝕刻玻璃。

(3)濃硫酸與過(guò)量銅片共熱，發(fā)生反應(yīng)：隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸被消耗，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，會(huì)剩余，所以當(dāng)被還原的硫酸為0.9mol時(shí)，則加入的濃硫酸的實(shí)際物質(zhì)的量大于1.8mol，則體積大于100mL；加入硝酸鹽溶液，與溶液中剩余的H+和銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：所以答案為：大于；【解析】光導(dǎo)纖維蝕刻玻璃大于11、略

【分析】【分析】

常見(jiàn)消毒劑有強(qiáng)氧化性，且不影響水質(zhì)；結(jié)合Na2FeO4的強(qiáng)氧化性和還原產(chǎn)物易水解生成膠體分析；結(jié)合有效氯的概念和電子守恒分析。

【詳解】

(1)A．Na2O2不能用于自來(lái)水消毒；因其與水反應(yīng)會(huì)生成NaOH，具有腐蝕性，影響人體健康，故A錯(cuò)誤；

B．ClO2具有氧化性；可以做自來(lái)水消毒劑，故B正確；

C．O3具有氧化性；可以做自來(lái)水消毒劑，故C正確；

D．氧氣水中溶解度?。黄仔实?，不用于自來(lái)水消毒，故D錯(cuò)誤；

E．SO2是有毒氣體；只有漂白性，無(wú)強(qiáng)氧化性，不可以做自來(lái)水消毒劑，故E錯(cuò)誤；

故答案為BC；

(2)漂白液是一種常用消毒劑，主要成分為NaClO；高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性；可以消毒殺菌，也可以用于作自來(lái)水處理劑，高鐵酸鈉處理過(guò)的水中含有氫氧化鐵膠體具有較大表面積，可以吸附懸浮雜質(zhì)，則高鐵酸鈉作自來(lái)水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是：既可以殺菌消毒，也可以凈水；

(3)漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和濃HCl發(fā)生反應(yīng)生成Cl2的同時(shí)，有CaCl2和水生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；漂白粉22g進(jìn)行上述一系列反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定，消耗硫代硫酸鈉0.2mol，根據(jù)2Na2S2O3～I(xiàn)2～Cl2，則生成的氯氣為0.1mol，則有效氯===32.3%。

【點(diǎn)睛】

考查氯及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，明確常用漂白劑的漂白原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是忽視Na2FeO4的還原產(chǎn)物生成膠體的凈水作用，有效氯計(jì)算過(guò)程中關(guān)系式的建立應(yīng)以電子守恒為依據(jù)?！窘馕觥緽CNaClONa2FeO4有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體，有吸附性，能凈水Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O32.3%12、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；

(2)稀有氣體中各原子都是2電子(K層為最外層時(shí))或8電子穩(wěn)定狀態(tài)；據(jù)此分析；

(3)結(jié)合氮?dú)夂吐葰饣瘜W(xué)鍵及鍵能的大小分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，Br2變?yōu)锽r-，化合價(jià)降低，被還原，Br-為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Fe2+＞Br-；

(2)稀有氣體中各原子都是2電子(K層為最外層時(shí))或8電子穩(wěn)定狀態(tài)；硫氰化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HSCN(硫氰化氫)的結(jié)構(gòu)式為：H—S—C≡N或H—N=C=S；

(3)元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，氮?dú)夥肿又写嬖诘I鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂，故氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定?！窘馕觥浚?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-H—S—C≡N或H—N=C=S氮?dú)夥肿又写嬖诘I，鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂13、略

【分析】【分析】

(1)

亞硝酸鹽如NaNO2使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，則維生素C使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+而解毒，維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)，維生素C使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；說(shuō)明維生素C有還原性；

(2)

A．加入鹽酸，NaCl不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，NaNO2反應(yīng)有NO和NO2生成；A項(xiàng)不選；

B．加入AgNO3都有白色沉淀生成；現(xiàn)象相同，B項(xiàng)選；

C．NaCl與FeCl2溶液不反應(yīng)，NaNO2有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2使溶液變成黃色；C項(xiàng)不選；

答案選B。

(3)

①根據(jù)電子守恒1mol2molFe2+反應(yīng)時(shí)，有4molH2O2反應(yīng)；再根據(jù)電荷守恒得知有4molOH-反應(yīng)，最后觀察配平H、O原子，即2Fe2+++4H2O2+4OH-═Fe2O3++6H2O；

②A．→S的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化；有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．膠體是混合物，F(xiàn)e2O3納米顆粒是純凈物；不是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中只有H2O2是氧化劑；氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)降為-2價(jià)，C項(xiàng)正確；

答案選C?！窘馕觥?1)還原。

(2)B

(3)2Fe2++S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2OC三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原18、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無(wú)水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

(1)

A．煤；石油和天然氣都是化石能源；屬于不可再生能源，故錯(cuò)誤；

B．汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生煙塵；一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物；從環(huán)境保護(hù)角度考慮，不屬于理想燃料，故錯(cuò)誤；

C．可燃冰的主要成分是甲烷水合物；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，將成為未來(lái)新能源，故正確；

C正確；故選C。

(2)

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，煤燃燒時(shí)排放出的二氧化硫溶于雨水，使雨水的pH小于5.6；由質(zhì)量守恒定律可知，石灰石漿與二氧化硫反應(yīng)生成的X為CO2，故答案為：＜；CO2；

(3)

由題意可知，在催化劑作用下，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CH3OH＋H2O，故答案為：CO2+H2CH3OH＋H2O；

(4)

由碳原子個(gè)數(shù)守恒可得：8=m+2，解得m=6，由氧原子個(gè)數(shù)守恒可得：8+2X=6×2+2+16×2，解得X=11，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為8CH3OH＋11O26CO2＋2CO+16H2O，由方程式可知有3.6g水生成時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為××44g/mol=3.3g，故答案為：3.3?！窘馕觥?1)C

(2)＜CO2

(3)CO2+H2CH3OH＋H2O

(4)3.322、略

【分析】【分析】

A在周期表中的原子半徑最小；說(shuō)明A為氫；位于短周期的的四種同族元素A；B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，說(shuō)明C為鈉，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，A、C的原子序數(shù)之和為1+11=12，則B、D的原子序數(shù)之和=2×12=24，設(shè)B、D最外層電子數(shù)為x，B的原子序數(shù)=2+x，D的原子序數(shù)=2+8+x，則2+X+2+8+X=24，X=6，說(shuō)明B為氧、D為硫；E是我國(guó)使用最早合金中的主要成分，E為Cu。

【詳解】

（1）B；C、E的元素符號(hào)為O、Na、Cu；

（2）由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為SO2、O3、H2O2、Na2O2；

（3）由A、B兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為過(guò)氧化氫，電子式為

（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E反應(yīng)，是濃硫酸和Cu單質(zhì)的反應(yīng)，方程式為用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為【解析】ONaCuSO2O3H2O2Na2O223、略

【分析】【分析】

按元素在周期表中的位置；結(jié)合相應(yīng)元素、粒子、物質(zhì)等結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途回答；

【詳解】

(1)具有放射性、可用于考古斷年，故元素②的這種核素的符號(hào)是

(2)⑧位于第三周期ⅦA，為氯元素，形成的簡(jiǎn)單離子為Cl-，有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)電子，K、L、M層電子排布依次為2、8、8個(gè)，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)元素④和⑥分別為氧和鈉，單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則所得產(chǎn)物的電子式為

(4)⑥為鈉元素；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，NaOH為離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵相結(jié)合，氫氧根內(nèi)部為氫；氧原子之間為(極性)共價(jià)鍵，則化學(xué)鍵是離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；

(5)②；③、④、⑤分別為C、N、O、F；同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；

(6)元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)，即鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式

(7)元素⑧、⑨分別為Cl、Br，通常：非金屬性越強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則氯氣和溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴的反應(yīng)能證明氯的非金屬性大于溴，離子方程式為：【解析】離子鍵、(極性)共價(jià)鍵HF24、略

【分析】【分析】

由題干信息；A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，說(shuō)明C是N元素，最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，氫化物是氨氣，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽；②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，則A是H元素，其氧化物為水，A、E同主族，則E是Na元素；C與B、D相鄰，則B是C元素，D是O元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，C為N元素，其氣態(tài)氫化物是氨氣，為共價(jià)化合物，所以電子式為H元素位于元素周期表的第一周期第IA族，故答案為：第一周期第IA族；

(2)化合物Na2O2中陰離子是O22-，陽(yáng)離子是Na+，所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為為1：2，NH4HCO3是離子化合物；含有離子鍵，但N與H；C與O原子之間是共價(jià)鍵，所以F中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：1：2；離子鍵和共價(jià)鍵；

(3)碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O，故答案為：2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O；

(4)氯氣與氨氣相遇有白煙及氮?dú)馍桑谉煘槁然@固體，則化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；

(5)N2H4的燃料電池，在堿性條件下，負(fù)極為N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，所以電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑?！窘馕觥康谝恢芷凇⒌贗A族1：2離子鍵和共價(jià)鍵2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑五、推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2