2025年魯科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷310考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是A.由于氫鍵的作用，使NH3、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)锽.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多2、甲～戊均為元素周期表短周期主族元素；其元素周期表中相對(duì)位置關(guān)系如下圖所示，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分。下列說(shuō)法不正確的是。

A.甲、乙、戊三種元素中，乙的電負(fù)性最大B.丙的單質(zhì)一定是金屬C.丙原子的最高能級(jí)中的電子均為未成對(duì)電子D.丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定能與NaOH反應(yīng)3、羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

、A.該反應(yīng)歷程包括質(zhì)子化加成、消去、和去質(zhì)子化B.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C.物質(zhì)a中所有中心原子雜化方式相同D.可以用同位素標(biāo)記的CH3CO18OH來(lái)研究酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律4、下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的論述正確的是A.和中的硫原子均采取雜化的方式，都存在B.鍵長(zhǎng)因此三種氫化物中水最穩(wěn)定C.碳化硅中鍵的鍵長(zhǎng)大于金剛石中鍵的鍵長(zhǎng)，因此碳化硅的熔點(diǎn)高于金剛石的熔點(diǎn)D.的非金屬性強(qiáng)于因此能與溶液反應(yīng)置換出5、下列說(shuō)法不正確的是A.CH2=CH—CH3中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵B.CO和N2原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，性質(zhì)相似C.Na+的電子排布式為1s22s22p6D.NCl3分子的構(gòu)型為三角錐形6、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.化合物W2Z3是良好的耐高溫材料B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的氫化物的沸點(diǎn)D.化合物(ZXY)2中Z元素的化合價(jià)為-17、根據(jù)圖示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距最近的有12個(gè)B.在晶體中，采取面心立方最密堆積C.在金剛石晶胞中，若正方體棱長(zhǎng)為acm，則碳原子間的最短距離為D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(2)元素B；C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________。

(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。9、元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_________；甲醛的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)_________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)___________________。

(2)寫(xiě)出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。則B在元素周期表中的位置為_(kāi)_________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)_____________________________。10、氮化硼(BN)是-種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN；如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_____，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)____，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。

(2)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，層間作用力為_(kāi)____。11、雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)面角為93°52＇，而兩個(gè)鍵與鍵的夾角均為96°52′。試回答：

(1)分子中存在___________鍵和___________鍵，為_(kāi)__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)難溶于其原因是___________。

(3)分子中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)。12、已知:A；B、C、D是四種短周期非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，B、C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C、D的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。試回答：

(1)寫(xiě)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，D原子的電子排布式_______。

有同學(xué)將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫(xiě)成：你認(rèn)為_(kāi)______（填“正確”或“不正確”），若不正確，請(qǐng)寫(xiě)出正確的軌道表示式__________

(2)A、B兩種元素組成的化合物很多，其中只含有一種類型共價(jià)鍵的化合物名稱為_(kāi)______。BD2是_______分子（填“極性”或“非極性”）。

(3)A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)________，電子式為_(kāi)______________。13、某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。該化合物的核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰。

(2)該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是填序號(hào)______?；橥滴锏氖翘钚蛱?hào)______。

①②

③④評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)21、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無(wú)需考慮部分中間體的立體化學(xué))。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)D中官能團(tuán)的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二甲酸，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫(xiě)出相應(yīng)的D＇和G＇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______、_______。H＇分子中有_______個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳)。22、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______，-NH2的電子式為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫(xiě)出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。23、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是__填序號(hào)

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時(shí)；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)24、通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X；其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級(jí)金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈹?shù)姆椒ㄖ?，其?jiǎn)化的工藝流程如下：

已知幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：。金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.53.36.55.2沉淀完全時(shí)pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率___________(除粉碎外；任寫(xiě)一點(diǎn))。

(2)濾渣1成分的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來(lái)沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)；已知?jiǎng)t沉淀完全時(shí)，溶液中___________(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于時(shí)為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目之比為_(kāi)__________。

②重鉻酸銨常用作有機(jī)合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中鍵數(shù)目為_(kāi)__________

26、以電解鋁廢渣(主要含AlF3；NaF、LiF、CaO)為原料；制備電池級(jí)碳酸鋰的工藝流程如下：

已知：AlF3、LiF難溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp(Li2CO3)2.5×10-2、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)①電解氧化鋁生成鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，無(wú)碳電解鋁技術(shù)是利用陶瓷材料替代碳作陽(yáng)極，該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)之一是___________。

②已知AlCl3可形成共價(jià)分子，AlF3為離子晶體，從電負(fù)性的角度解釋其原因：_____________。

(2)“氣體1”是___________(填化學(xué)式，下同)，“濾渣1”的主要成分是___________。

(3)已知“堿解”同時(shí)生成白色沉淀，寫(xiě)出生成“氣體2”的離子方程式___________。

(4)“苛化”中存在如下反應(yīng)：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)。通過(guò)計(jì)算解釋生石灰能使Li2CO3完全轉(zhuǎn)化的原因：______________。

(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蝕等特點(diǎn)，已成為航天器的重要結(jié)構(gòu)材料。一種Al3Li合金的晶胞如圖所示，其中白球代表的是___________；若其晶胞參數(shù)為apm，則該合金的晶體密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

27、CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無(wú)色)?！斑€原”時(shí)使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)；表明“還原”進(jìn)行完全。

(5)制備請(qǐng)補(bǔ)充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時(shí)易被氧化。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：水、]。28、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過(guò)程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，PH3的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(2)“堿溶”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)，選用的洗滌劑為_(kāi)__________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫(xiě)出“鍍鎳”過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時(shí)___________[已知：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“反?！笔侵杆鼈?cè)诒咀逶氐臍浠锓悬c(diǎn)排序中的現(xiàn)象；三種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序可由事實(shí)得出，常溫下只有水是液體，水的沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；

B．氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H；O(或N、F)原子間；所以分子內(nèi)也可能存在氫鍵，如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)含有氫鍵，B錯(cuò)誤；

C．生命體中蛋白質(zhì)具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu)的主要原因；DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈也是通過(guò)氫鍵相互結(jié)合的，所以生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵，C正確；

D．水在氣態(tài)時(shí)；分子間距離大，分子之間沒(méi)有氫鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知；甲~戊為二；三周期的元素，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分，則乙單質(zhì)為氧氣或?yàn)榈獨(dú)?，則乙為O，甲為N，戊為S，丁為Si，丙為Al，或者乙為N，甲為C，戊為P，丁為Al，丙為Mg，以此分析；

【詳解】

A．同周期元素；原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，同主族元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則乙的電負(fù)性最大，A正確；

B．根據(jù)分析；丙為Al或Mg，為金屬，B正確；

C．如果丙為Mg，則其電子排布式為1s22s22p63s2，若丙為Al，電子排布式為1s22s22p63s23p1；C錯(cuò)誤；

D．丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3或H2SiO3；均能與NaOH反應(yīng)，D正確；

故答案為：C。3、D【分析】【詳解】

A．由酯化反應(yīng)的機(jī)理圖示可知；酯化反應(yīng)歷程中包括了質(zhì)子化加成；消去、和去質(zhì)子化的過(guò)程，故A正確；

B．由酯化反應(yīng)的機(jī)理圖示可知；同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生消去反應(yīng)形成碳氧雙鍵，是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物a中單鍵碳原子和單鍵氧原子雜化方式相同，都是sp3雜化；故C正確；

D．由酯化反應(yīng)的機(jī)理圖示可知，若用同位素標(biāo)記的CH3CO18OH來(lái)研究酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律，當(dāng)羥基發(fā)生消去反應(yīng)去水形成碳氧雙鍵時(shí)，18O可能存在于水中；也可能存在于酯中，無(wú)法確定酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，和中的硫原子均采取雜化，為V形，存在為平面三角形，存在故A錯(cuò)誤；

B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，所以三種氫化物中水是最穩(wěn)定的，故B正確；

C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；鍵能越小，形成的晶體的熔點(diǎn)越低，因此碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．的氧化性強(qiáng)于但與溶液中的水反應(yīng)可置換出故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，則有機(jī)物CH2=CH-CH3中有1個(gè)π鍵，8個(gè)σ鍵，故A錯(cuò)誤；

B．CO和N2為等電子體，原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性質(zhì)不同，性質(zhì)相似，故B正確；

C．Na+的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Na+的電子排布式為1s22s22p6，故C正確；

D．NCl3分子中N原子成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，分子空間構(gòu)型是三角錐形，故D正確；

故選：A。6、C【分析】【分析】

由(ZXY)2的結(jié)構(gòu)可知；X能夠形成四條共價(jià)鍵，Y能夠形成三條共價(jià)鍵，Z能夠形成兩條共價(jià)鍵，且W的原子序數(shù)比X大，W的最外層電子數(shù)比X的小1，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔點(diǎn)很高；是良好的耐高溫材料，A正確；

B．由分析可知，Y為N，其Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3是強(qiáng)酸，而HNO2是弱酸；B正確；

C．由分析可知，X、Z分別為C，O，由于X的氫化物有很多，很多碳原子多的烴類常溫下是固體，而Y的氫化物H2O、H2O2均為液體；故X的氫化物的沸點(diǎn)不一定小于Z的氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．由題干化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)示意圖可知；結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵，故Z元素的化合價(jià)為-1，D正確；

故答案為：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在NaCl晶體中，Na+位于晶胞的體心和棱心(或頂點(diǎn)和面心)，穿過(guò)體心的三個(gè)正方形的四個(gè)頂點(diǎn)都和體心的Na+距離最近且距離相等，所以距Na+最近的Na+有12個(gè)；故A正確；

B．在CaF2晶體中，F(xiàn)?位于晶胞內(nèi)部，八個(gè)F?構(gòu)成了立方體，所以F?采取的是簡(jiǎn)單立方堆積；故B錯(cuò)誤；

C．在金剛石晶胞中，若正方體棱長(zhǎng)為acm，則兩個(gè)碳原子間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，即acm；故C正確；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子中有4個(gè)E和4個(gè)F，所以其分子式為E4F4或F4E4；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

要注意D中為分子，不是晶胞，不能用均攤法確定分子式。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C；E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(2)根據(jù)上述分析：元素B、C、D、E形成的離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，N3-、O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑N3->O2-＞Na+，故答案為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

(3)根據(jù)上述分析：D為Na，C為O，D2C化合物為Na2O，為離子化合物，其電子式表示化合物Na2O的形成過(guò)程為：故答案：

(4)根據(jù)上述分析：E為S、D為Na、C為O，D2EC3為Na2SO3，一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，其反應(yīng)的方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！窘馕觥縃2SO3H2SO4S2-N3-O2-Na+4Na2SO3=Na2S+3Na2SO49、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)甲醛分子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3；價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，雜化類型為sp雜化。答案為：4；平面三角形；sp雜化；

(2)中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；中原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形。答案為：正四面體；三角錐形；

(3)H3O+中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型可知，O原子的雜化類型為雜化；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，水分子中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中只有1對(duì)孤電子，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較小，所以H3O+中鍵角比H2O中鍵角大。答案為：H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)；后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較??；

(4)原子序數(shù)相差1的A、B兩種元素位于同一族，說(shuō)明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序數(shù)均小于36，故A、B位于第4周期，基態(tài)B原子含有3個(gè)未成對(duì)電子，則其價(jià)電子排布式為為元素，A為元素。答案為：

【點(diǎn)睛】

在共價(jià)化合物分子中，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+中心原子所形成的σ鍵數(shù)。【解析】①.4②.平面三角形③.sp雜化④.正四面體⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較?、?第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.10、略

【分析】【分析】

根據(jù)VSEPR理論判斷BF3中中心原子B的雜化類型，空間構(gòu)型及鍵角大小；根據(jù)VSEPR理論判斷BF4-中中心原子B的雜化類型；空間構(gòu)型；根據(jù)BN的結(jié)構(gòu)判斷形成共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，由與石墨結(jié)構(gòu)相似推出層間作用力；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）BF3分子的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，中心原子B采取sp2雜化，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+=4，中心原子B采取sp3雜化，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；答案為120°，sp2；正四面體。

（2）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合；答案為共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)，分子間作用力?！窘馕觥竣?120°②.sp2③.正四面體④.共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)⑤.分子間作用力11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子的空間構(gòu)型為不對(duì)稱結(jié)構(gòu)；應(yīng)為極性分子，含有O—O非極性鍵和O—H極性鍵。

(2)根據(jù)“相似相溶”原理可知，難溶于非極性溶劑

(3)共用電子對(duì)的偏移決定了元素在化合物中的化合價(jià)。【解析】極性非極性極性因?yàn)闉闃O性分子，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知難溶于–112、略

【分析】【分析】

A元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子；所以A是H元素；B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，且B是短周期元素，C；D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素。

【詳解】

（1）C是N元素，原子核外有7個(gè)電子，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為D是O元素，其核外電子排布式為1s22s22p4；P能級(jí)上各軌道上能量相同；故正確．

故答案為：1s22s22p4；正確；不填；

（2）A；B兩種元素組成的化合物很多；只含有一種類型共價(jià)鍵的化合物名稱為甲烷；二氧化碳分子中正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子。

故答案為：甲烷；非極性；

（3）氨氣分子中氮原子與氫原子形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)孤電子對(duì)，所以能形成三角錐型構(gòu)型，電子式為

故答案為：三角錐形；

【點(diǎn)睛】

本題考查了分子極性的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)（3）氨的電子式有一對(duì)孤電子對(duì)不能丟失。【解析】1s22s22p4正確不填甲烷非極性三角錐形13、略

【分析】【分析】

根據(jù)C、H、O的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)可知，左上方應(yīng)該是碳碳雙鍵，后上方是碳氧雙鍵，因此該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為再根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的定義分析解答。

【詳解】

⑴該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該化合物含有3種等效氫原子；故該化合物的核磁共振氫譜中共有3個(gè)吸收峰；

⑵該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；

⑶①②與原物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③與原物質(zhì)都含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)羧基，官能團(tuán)相同，結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)CH2，則互為同系物；④只含有一個(gè)羧基；與原物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，因此與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是①②，與該物質(zhì)互為同系物的是③。

【點(diǎn)睛】

同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，通式相同；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?羧基①②③三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A為B與發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C與發(fā)生加成反應(yīng)得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為B與E在強(qiáng)堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可推知E為F與反應(yīng)生成G；G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其化學(xué)名稱為苯甲醇；反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（2）

由B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C()；故第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（3）

由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；碳溴鍵和醛基；

（5）

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為其同分異構(gòu)體X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可得到對(duì)苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對(duì)位，滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）

G與D反應(yīng)生成H的反應(yīng)中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中和成環(huán)，且與成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成()，相應(yīng)的為為手性碳原子為連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子，則()的手性碳原子為共5個(gè)?！窘馕觥?1)苯甲醇

(2)消去反應(yīng)。

(3)

(4)碳溴鍵；碳碳雙鍵、醛基。

(5)

(6)522、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)23、略

【分析】【分析】

(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；

b．當(dāng)n=m時(shí)；若B的分子式與A相同，A；B互為同分異構(gòu)體；

c．當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)；烴為烷烴，當(dāng)m=12時(shí)，A為戊烷；

d．當(dāng)n=11時(shí)，B的分子式為C10H22；

(2）鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為2-甲基-2-丁烯；

(3)

故烴B的最簡(jiǎn)式為C5H7，B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為CaH2a-6；根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算a的值，確定分子式，若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明B分子的對(duì)稱性較好，根據(jù)分子式書(shū)寫(xiě)符合條件的異構(gòu)體；

（4）由CH≡CH的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3。

【詳解】

烴A和烴B可能互為同系物，如A為B為的烯烴；故a正確；

當(dāng)時(shí)，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構(gòu)體，故b正確；

當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)，烴為烷烴，當(dāng)時(shí)；A為戊烷，故c正確；

當(dāng)時(shí)，B的分子式為故d錯(cuò)誤；

故答案為：d；

由的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)故A為

故答案為：

鏈烴A與最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為甲基丁烯；

故答案為：甲基丁烯；

故烴B的最簡(jiǎn)式為B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為故a：7，解得故B分子式為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

由CH≡CH的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3?！窘馕觥縟CHCC-CH32—甲基—2—丁烯C10H14五、計(jì)算題(共1題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

(1)由題意知，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為最簡(jiǎn)式為最簡(jiǎn)式的式量為46，已知相對(duì)分子質(zhì)量為46，則最簡(jiǎn)式即為分子式，故該有機(jī)物的分子式為

(2)X為乙醇，與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣、生成乙醇鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)在銅或銀催化作用下，乙醇能被氧氣氧化成乙醛，所以Y為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

綠柱石經(jīng)石灰石熔煉后再粉碎、硫酸酸浸，得到濾渣H2SiO3和濾液（含有），加入H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+，用氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+、Al3+生成沉淀，Be2+留在濾液，繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH可使Be2+生成Be(OH)2沉淀；灼燒后生成BeO。

【詳解】

（1）步驟②中還可以采取適當(dāng)增加硫酸的濃度；攪拌、適當(dāng)升高溫度等措施提高反應(yīng)速率。

（2）濾渣1成分的化學(xué)式為H2SiO3

（3）步驟③中加入的目的是將氧化為

（4）能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：難以控制強(qiáng)堿的用量使恰好完全沉淀，故不宜使用溶液來(lái)沉淀沉淀完全時(shí)，c(Be2+)=由c(Be2+)c2(OH-)=Ksp[Be(OH)2]，可得c(OH-)=mol/L。

（5）基態(tài)的最高能層電子排布式為3s23p63d3，其中成對(duì)電子數(shù)為8，未成對(duì)電子數(shù)為3，故成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目之比為8：3。1mol中，陽(yáng)離子含有8mol鍵，陰離子含有8mol鍵，故1mol中含有16mol鍵?！窘馕觥?1)適當(dāng)增加硫酸的濃度；攪拌、適當(dāng)升高溫度等(2分；除粉碎外，任寫(xiě)一點(diǎn)，合理即可)

(2)

(3)將氧化為

(4)能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：難以控制強(qiáng)堿的用量使恰好完全沉淀

(5)8：31626、略

【分析】【分析】

電解鋁之后的廢渣先經(jīng)過(guò)酸溶；讓氟離子變成HF而除去，再加入水進(jìn)行水浸，除掉微溶于水的硫酸鈣，再加入碳酸鈉溶液進(jìn)行堿解，除去鋁離子，同時(shí)生成二氧化碳