2025年魯教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷191考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來，應(yīng)加入（）A.苯B.苯乙烯C.乙醇D.1﹣己炔2、尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的種遺傳?。滢D(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)B.對(duì)羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團(tuán)C.1mol尿黑酸最多可與含3molNaOH的溶液反應(yīng)D.可用溴水鑒別對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸3、下列物質(zhì)的制備正確的是()A.蛋白質(zhì)水解可得葡萄糖B.二氧化錳和稀鹽酸混合加熱可得氯氣C.硅酸鈉溶液中滴加鹽酸可得硅酸D.硫酸鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得氫氧化鋁4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是A.硫酸常用于金屬加工前的酸洗B.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C.氧化鋁可用于制造耐高溫實(shí)驗(yàn)D.亞硝酸鈉可用作食品防腐劑5、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{U}rm{W}五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系，化合物rm{隆脕Z}是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是A.rm{U}rm{X}rm{W}三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)B.由rm{Y}rm{Z}和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.rm{XZ_{2}}rm{YZ_{2}}與rm{X_{60}}的晶體類型都相同D.rm{T}元素與rm{U}同主族且在下一周期，能形成化合物rm{TW_{4}}rm{TZ_{2}}rm{T_{3}Y4}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)7、生活處處有化學(xué)。下列敘述正確的有A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)8、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式如圖所示，有關(guān)氨基酸的說法正確的是：

A.氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)B.氨基酸屬兩性化合物C.氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)D.氨基酸屬無機(jī)化合物9、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時(shí)都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時(shí)都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色10、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑B.棉r(nóng)m{.}麻完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.汽油rm{.}柴油rm{.}煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔?1、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應(yīng)中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}12、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、在一定條件下；二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____．

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值____，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學(xué)反應(yīng)速率____（以上均填增大；減小或不變）．

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____（用文字表達(dá)）

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫編號(hào)）．

a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量．

14、（選做題12分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是。（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用。（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式。（4）IV中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是。（5）已知煅燒FeC03的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464．0kg的FeCO3，得到316．8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是Kg。(摩爾質(zhì)量／g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72)15、（7分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式____。(2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的離子方程式。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象為；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。16、能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸；越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

rm{(1)}太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，基態(tài)鎳原子rm{M}層上的未成對(duì)電子數(shù)為______；

rm{(2)}大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽能固體電池效率突破rm{5.3%}而高純度rm{C60}是其“秘密武器”rm{.C60}的結(jié)構(gòu)如圖rm{1}分子中碳原子軌道的雜化類型為______；rm{1mol}rm{C60}分子中rm{婁脨}鍵的數(shù)目為______；

rm{(3)}金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖rm{2.}該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有______rm{(}按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型rm{)}請(qǐng)?jiān)趫D圖rm{2}中用箭頭表示出配位鍵．

rm{(4)}多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽；其主要包括砷化鎵；硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．

rm{壟脵}第一電離能：rm{As}______rm{Se(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{壟脷}硫化鋅的晶胞中rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{3}所示rm{)}硫離子的配位數(shù)是______；

rm{壟脹}二氧化硒分子的空間構(gòu)型為______；

rm{(5)}在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式rm{.}圖rm{4(a)}是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為______；圖rm{4(b)}是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；其中硼原子采取的雜化類型為______．

17、以下6種物質(zhì)中選取序號(hào)填空（僅填序號(hào)；可重復(fù)選填）．

①二氧化碳②硫化氫③氯化銨。

④氫氧化鉀⑤甲醛⑥乙醇。

（1）含有非極性鍵的是______；

（2）含有配位鍵的是______；

（3）既含有σ鍵又含有π鍵的是______；

（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是______；

（5）屬于非極性分子的是______；

（6）屬于離子化合物的是______．評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)18、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。20、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液21、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共5分)22、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共8分)23、如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1molA，3molB，此時(shí)兩容器體積均為0.5L，溫度為T℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應(yīng)經(jīng)4min后測(cè)得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L-1?min-1．

（1）化學(xué)方程式中x值為______；當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡右移，k值______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）下列選項(xiàng)中；能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變B．v正（A）=3v逆（B）

C．A；B的轉(zhuǎn)化率相等D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變。

（3）tmin后甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C的濃度為2mol?L-1，此時(shí)容器的體積為______mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲（B）為______

（4）乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α乙（B）______α甲（B）（填“＞”；“＜”或“=”）

24、某氣態(tài)烴含C85.7%；含H14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解答】解：苯不溶于水；溶液分層，溴易溶于苯，可用于萃取分離，而苯乙烯；1﹣己炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇易溶于水，不能用于萃?。蔬xA．

【分析】溴水易溶于有機(jī)物溶劑，如分離，所加溶劑與水分層，且與溴不反應(yīng)，以此解答該題．2、D【分析】【解答】解：A．酪氨酸中含有酚羥基；羧基和氨基；所以能和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)對(duì)羥苯丙酮酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；對(duì)羥苯丙酮酸中含有酚羥基；羰基、羧基三種官能團(tuán)，故B正確；

C．能和氫氧化鈉反應(yīng)的是酚羥基和羧基；所以1mol尿黑酸最多可與含3molNaOH的溶液反應(yīng)，故C正確；

D．對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸都含有羧基和酚羥基；兩種物質(zhì)都能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，所以無法鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選：D．

【分析】A．氨基能和鹽酸反應(yīng)，酚羥基和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)；B．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有的官能團(tuán)判斷；C．能和氫氧化鈉反應(yīng)的是酚羥基和羧基；D．能與溴水反應(yīng)的是對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位的氫原子．3、C【分析】【分析】本題考查常見物質(zhì)的制備，涉及蛋白質(zhì)水解，氯氣和硅酸、氫氧化鋁的制取等，難度中等?！窘獯稹緼.蛋白質(zhì)水解可得氨基酸，故A錯(cuò)誤；B.二氧化錳和濃鹽酸混合加熱可得氯氣，故B錯(cuò)誤；C.硅酸鈉溶液中滴加鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉，可以得到硅酸，故C正確；D.硫酸鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能得到氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、B【分析】略

【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，涉及非金屬性、化學(xué)鍵、晶體類型等。【解答】化合物rm{XZ}是水煤氣的主要成分之一，則rm{XZ}為rm{CO}根據(jù)原子半徑rm{X}小于rm{Z}可以知道，rm{X}為rm{C}rm{Z}為rm{O}結(jié)合原子序數(shù)大小可以知道rm{Y}為rm{N}元素，則rm{a=7}rm{U}的原子序數(shù)rm{=2a=14}則rm{U}為rm{Si}元素；rm{W}的原子序數(shù)rm{=2a+3=17}為rm{Cl}元素。

A.rm{U}rm{X}rm{W}分別為rm{Si}rm{C}rm{Cl}非金屬性rm{Cl>C>Si}則rm{Si}rm{C}rm{Cl}三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)；故A正確；

B.rm{Y}rm{Z}分別為rm{N}rm{O}rm{N}rm{O}rm{H}可以形成離子化合物硝酸銨；硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.rm{YZ_{2}}分別為rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}rm{X_{60}}為rm{C_{60}}三者都是共價(jià)化合物，都只含有共價(jià)鍵，形成的晶體都是分子晶體，故C正確；

D.rm{U}為rm{Si}元素，rm{T}元素為與rm{U}同主族且在下一周期，則rm{T}為rm{Ge}元素，rm{Ge}能形成化合物rm{GeCl_{4}}rm{GeO_{2}}rm{Ge_{3}N_{4}}故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、多選題(共7題，共14分)6、BCD【分析】【點(diǎn)評(píng)】本題考查了乙烯的性質(zhì)、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙烯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}7、AD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.淀粉發(fā)酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}8、ABC【分析】【分析】本題考查氨基酸的性質(zhì)，難度中等。【解答】A.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，則氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)，故A正確；B.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，所以氨基酸屬兩性化合物，故B正確；C.氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，則氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故C正確；D.氨基酸屬有機(jī)化合物，故D錯(cuò)誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}9、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{ABD}10、BCD【分析】解：rm{A}氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；對(duì)人體有害，不是食品添加劑，故A錯(cuò)誤；

B、棉麻是植物纖維，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素，完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故B正確；

C、脂肪的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級(jí)脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；故C正確；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔?，故D正確；

故選BCD．

A；氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；不是食品添加劑；

B、棉麻是植物纖維，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

C、脂肪的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級(jí)脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔铮?/p>

本題考查了食品添加劑、糖類和油脂的性質(zhì)、石油分餾產(chǎn)品的組成等知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】rm{BCD}11、BC【分析】略【解析】rm{BC}12、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單。【解答】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

（1）可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)k=．

故答案為：．

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為：增大；增大、減小．

（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

故答案為：15-20min和25-30min．

（4）由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度．

故答案為：．

（5）由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

a．加了催化劑；增大反應(yīng)速率，故a正確；

b．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故b正確；

c．降低溫度反應(yīng)速率降低；故c錯(cuò)誤；

d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量；故d錯(cuò)誤．

故選：ab．

【解析】【答案】（1）平衡常數(shù)指達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值．

（2）降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)平衡的移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)；二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減小．

（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

（4）由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大．

（5）由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

14、略

【分析】試題分析：（1）Fe3+和Fe反應(yīng)生成Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）Fe2＋水解，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，加入硫酸，H+濃度增大，抑制FeSO4的水解；（3）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；亞鐵鹽易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑；（4）若洗滌干凈，則洗滌后的濾液中不含SO42—，所以取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；（5）設(shè)產(chǎn)品中含F(xiàn)e2O3Xmol、FeOYmol；x=1800mol；氧化鐵的質(zhì)量為288．0Kg。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)制備。【解析】【答案】（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288．015、略

【分析】【解析】【答案】16、略

【分析】解：rm{(1)}基態(tài)rm{Ni}原子核外電子排布式為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{8}4s^{2}}rm{3d}軌道有rm{2}個(gè)單電子；

故答案為：rm{2}

rm{(2)}每個(gè)rm{C}原子成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵、沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為rm{3}所以rm{C}原子采用rm{sp^{2}}雜化；

每個(gè)碳原子含有的rm{婁脨}鍵個(gè)數(shù)為rm{dfrac{1}{2}}所以rm{1molC_{60}}分子中rm{婁脨}鍵的數(shù)目rm{=1mol隆脕60隆脕dfrac{1}{2}隆脕N_{A}mol^{-1}=30N_{A}}

故答案為：rm{=1mol隆脕60隆脕dfrac

{1}{2}隆脕N_{A}mol^{-1}=30N_{A}}rm{sp^{2}}

rm{30N_{A}}rm{(3)C}原子之間形成雙鍵、單鍵，單鍵為rm{N}鍵，雙鍵含有rm{婁脪}個(gè)rm{1}鍵、rm{婁脪}個(gè)rm{1}鍵；

配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子；所以該配合物中的配位鍵為：

故答案為：rm{婁脨}鍵、rm{婁脪}鍵；

rm{婁脨}和rm{(4)壟脵As}屬于同一周期，且rm{Se}屬于第rm{As}族，rm{VA}屬于第rm{Se}族，rm{VIA}原子rm{As}能級(jí)容納rm{4p}個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于rm{3}所以第一電離能rm{Se}

故答案為：rm{As>Se}

rm{>}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫離子連接rm{壟脷}個(gè)鋅離子，所其配位數(shù)是rm{4}

故答案為：rm{4}

rm{4}二氧化硒分子中rm{壟脹}原子價(jià)層電子對(duì)rm{Se}且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為rm{=2+dfrac{6-2隆脕2}{2}=3}形；

故答案為：rm{V}形；

rm{V}圖rm{(5)}是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，從圖可看出，每個(gè)rm{(a)}單元，都有一個(gè)rm{BO_{3}^{2-}}有一個(gè)rm{B}完全屬于這個(gè)單元，剩余的rm{O}個(gè)rm{2}分別為rm{O}個(gè)rm{2}單元共用，所以rm{BO_{3}^{2-}}rm{B}rm{O=1}rm{(1+2隆脕dfrac{1}{2})=1}化學(xué)式為：rm{2}從圖rm{BO_{2}^{-}}是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)可看出，rm{(b)}一半rm{[B_{4}O_{5}(OH)_{4}]^{2-}}雜化形成兩個(gè)四配位rm{sp^{3}}四面體；另一半是rm{BO_{4}}雜化形成兩個(gè)三配位rm{sp^{2}}平面三角形結(jié)構(gòu)；

故答案為：rm{BO_{3}}rm{BO_{2}^{-}}rm{sp^{2}}．

rm{sp^{3}}基態(tài)rm{(1)}原子核外電子排布式為rm{Ni}據(jù)此判斷；

rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{8}4s^{2}}每個(gè)rm{(2)}原子成rm{C}個(gè)rm{3}鍵、沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為rm{婁脪}據(jù)此確定雜化方式；

利用均攤法計(jì)算每個(gè)碳原子含有幾個(gè)rm{3}鍵，從而計(jì)算rm{婁脨}分子中rm{1molC_{60}}鍵的數(shù)目；

rm{婁脨}rm{(3)C}原子之間形成雙鍵；單鍵；配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子；

rm{N}同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，注意第rm{(4)壟脵}族元素大于同周期相鄰元素的第一電離能；

rm{VA}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫離子連接rm{壟脷}個(gè)鋅離子，所其配位數(shù)是rm{4}

rm{4}根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；

rm{壟脹}有rm{(5)}個(gè)rm{1}連著一個(gè)rm{O}剩余的兩個(gè)rm{B}分別連著rm{O}個(gè)rm{2}說明有一個(gè)rm{B}完全屬于rm{O}剩下的兩個(gè)rm{B}rm{O}只占有rm{B}的rm{O}硼砂晶體中陰離子rm{dfrac{1}{2}}中一半rm{[B_{4}O_{5}(OH)_{4}]^{2-}}雜化形成rm{sp^{3}}四面體；另一種是rm{BO_{4}}雜化形成rm{sp^{2}}平面三角形結(jié)構(gòu)．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵、配合物等，題目難度中等，注意配位鍵形成條件．rm{BO_{3}}【解析】rm{2}rm{sp^{2}}rm{30N_{A}}rm{婁脪}鍵、rm{婁脨}鍵；rm{>}rm{4}rm{V}形；rm{BO_{2}^{-}}rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}17、略

【分析】解：（1）乙醇中含有C-C鍵；為非極性鍵，故答案為：⑥；

（2）氯化銨中含有配位鍵；故答案為：③；

（3）二氧化碳和甲醛中分別含有C=C鍵；C=O鍵；含有σ鍵又含有π鍵，故答案為：①⑤；

（4）甲醛中C為sp2雜化；且無孤電子對(duì)，為平面三角形，故答案為：⑤；

（5）二氧化碳為直線形分子；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故答案為：①；

（6）氯化銨；氫氧化鉀含有離子鍵；為離子化合物，故答案為：③④．

（1）同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；

（2）形成配位鍵兩個(gè)粒子；一方提供空軌道；一方提高孤對(duì)電子；

（3）既含有σ鍵又含有π鍵應(yīng)為雙鍵或三鍵；

（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的為sp2雜化；

（5）結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷重心重疊的分子為非極性分子；

（6）含有離子鍵的化合物為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵及其分類，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的類別及元素的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，難度較小．【解析】⑥；③；①⑤；⑤；①；③④四、原理綜合題(共4題，共12分)18、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC21、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；