高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.4離子反應(yīng)第二課時(shí)課件魯科版選修

酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定原理1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有

n（酸）=n（堿）C酸.V酸

=C堿.V堿

酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成水C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需確定量?。?5.00ml待測現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定25.00ml未知濃度的NaOH溶液現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定25.00未知濃度的NaOH溶液2、酸堿中和滴定的原理

量取一定體積的未知濃度的堿(或酸)溶液，然后滴入已知濃度的酸(或堿)溶液至恰好完全中和，測出消耗酸(或堿)溶液體積，即可計(jì)算出未知堿(或酸)的濃度

3、定義：

用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法.即標(biāo)準(zhǔn)液即待測液生成正鹽,且兩者均被耗盡，沒有剩余。酸所能提供的H+數(shù)和堿所能提供的OH－數(shù)必然相等。酸堿恰好完全中和:

n(H+)=n(OH-)例題:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？4、酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)(2)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積

需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器【思維探究】：要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)——酸堿指示劑討論結(jié)果：選用滴定管，因?yàn)樗容^精確，可讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。

從下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取酸（或堿）體積的儀器？☆滴定管的構(gòu)造1、滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下端有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡膠管和玻璃球組成的閥)2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精確度：0.01mL☆滴定管的用途

滴定管主要用來精確地放出一定體積的液體。

【思考】有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液的體積是.＞15.00ml☆滴定管的使用方法a、檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水b、潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2—3遍。c、加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3ml處。d、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。滴定操作、排氣泡：☆讀數(shù)的方法：←你能讀得準(zhǔn)嗎？25.60思考1：酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，為什么？盛放溶液時(shí)有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，強(qiáng)氧化性溶液堿式滴定管：堿性溶液思考2：如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？如何除去氣泡？酸式滴定管：快速的打開玻璃塞，放出一小股液體堿式滴定管：用右手手指擠壓玻璃球，快速放出一小股液體5、實(shí)驗(yàn)儀器

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙6、所需試劑（1）標(biāo)準(zhǔn)液（2）待測液（3）指示劑1、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿溶液(定性測定)☆二、指示劑的選擇：種類對(duì)應(yīng)溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無色8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍(lán)a、甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3、10-8=2對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏b、溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生化學(xué)變化。指示劑滴加太多必將消耗一部分酸堿溶液（一般為1→2滴）。

指示劑的變色范圍盡可能與滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值接近。2、原則：①終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化須明顯，顏色變化最好由淺到深，易觀察。（一般不用石蕊）②變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VHCl的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pHVNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.90VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.0010.3010.4011.3812.0512.3012.44思考滴定過程中溶液的pH變化4.309.70PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和滴定曲線曲線0pH強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇PH12108642102030400810顏色突變范圍7指示劑選擇PH12108642102030400甲基橙3.14.4（一滴溶液約）

0.00

19.9820.0020.02

30.00溶液PH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH13.09.74.31.7PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和滴定曲線曲線0pH強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿a、強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：b、強(qiáng)酸滴定弱堿

兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性選用甲基橙作指示劑c、強(qiáng)堿滴定弱酸3、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：

兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，反應(yīng)后溶液呈堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙三、實(shí)驗(yàn)步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液面：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并記下讀數(shù)，記做。6、取液：①從堿式滴定管中放出20.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中②滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手____________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無色時(shí)，停止滴定，且半分鐘內(nèi)不變色，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。酸堿中和滴定誤差分析誤差判斷依據(jù)：C測

=C標(biāo)×V標(biāo)V測或：n測=C標(biāo)×V標(biāo)例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？（一）酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測偏大。滴定前滴定后實(shí)際值讀出值（二）錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶