氧化劑-還原劑(習(xí)題精煉)(原卷版)(人教2019必修第一冊(cè))

第1章物質(zhì)及其變化1.3.2氧化劑還原劑一、選擇題1．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是(

)A．Na2O2只作氧化劑 B．FeSO4作還原劑C．鐵元素被還原 D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移2．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行B．Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+3．吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是()A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑4．鋁粉在堿性條件下可將溶液中的NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)中NaNO3得電子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2C．還原產(chǎn)物是N2 D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下的N26.72L5．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾6．在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O24X＋6H2O，則X的化學(xué)式為（）A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O7．在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法中正確的是（）A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5∶18．下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．Cu2+→CuB．Cl-→Cl2C．H2SO4→SO2D．CO2→CO32-9．2019年2月16日，在室內(nèi)巡回賽伯明翰站男子60米決賽中，蘇炳添頂住了世界高手所給的壓力，他以6秒47獲得了本賽季的第二冠。田徑運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mole-10．在反應(yīng)C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是（）A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO211．對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（）A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－12．釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍(lán)色，VO為淡黃色，VO具有較強(qiáng)的氧化性，濃鹽酸能把VO還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說(shuō)法正確的是（）A．在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O13．用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中每處理1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不相等D．處理1mol時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等二、非選擇題14．氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉為原料制備的流程如下：已知：①；②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；③甲醇，無(wú)色液體，有毒，沸點(diǎn)64.7，易燃。請(qǐng)回答：（1）堿溶的目的是________________。（2）還原時(shí)先加入過(guò)量再加入10%HCl，生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（3）用蒸餾法從濾液中分離出循環(huán)使用。①下列有關(guān)蒸餾實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。A．蒸餾開(kāi)始，應(yīng)先加熱再通冷凝水B．通過(guò)蒸餾可除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)C．若溫度計(jì)插入混合液中，則會(huì)收集到沸點(diǎn)偏高的雜質(zhì)D．當(dāng)蒸餾沸點(diǎn)過(guò)高的成分時(shí)，應(yīng)用空氣冷凝②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行蒸餾，該裝置中存在的錯(cuò)誤有_________。③在改正后的裝置中，在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的。有的同學(xué)認(rèn)為，該過(guò)程中需要加入CaO，防止水隨一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說(shuō)明理由：_______。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)：將過(guò)濾后所得固體__________，__________，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，__________，低溫干燥，得到。15．（1）根據(jù)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②該反應(yīng)中______元素被還原，______元素被氧化。③在該反應(yīng)中，若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成的體積為_(kāi)____L。（2）配平化