第3章-鐵-金屬材料(選拔卷)(原卷版)

第3章鐵金屬材料選拔卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列敘述正確的是A．純鐵為灰黑色B．鐵銹的主要成分Fe3O4，不能保護(hù)內(nèi)層金屬C．鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．在加熱條件下鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl2和FeCl32．（2021·河北石家莊二中高一其他模擬）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是()A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．燃放的五彩煙花是利用了某些金屬元素的焰色試驗(yàn)D．鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕3．為探究鐵與水的反應(yīng)(已知：)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，虛線框處用來檢驗(yàn)生成的氣體。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體B．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲，試管中是灼熱的銅絲C．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，試管中是灼熱的表面覆蓋氧化銅的銅絲D．實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有4．（2021·長治市第一中學(xué)校高一期末）氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是A．加熱熔化燒堿 B．加熱使高錳酸鉀分解C．加熱使膽礬失去結(jié)晶水 D．加熱分解堿式碳酸銅5．下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將鐵粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu正確B將氧化鐵加入稀鹽酸中：Fe2O3+6H++2Cl-=2Fe2++Cl2↑+3H2O正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑正確D向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：H++OH-=H2O正確6．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B．c在空氣中可轉(zhuǎn)化為dC．可用KSCN溶液鑒別b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系7．下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述不正確的是A．Al2O3不能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)B．鋁是活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔徃空氣中用酒精燈加熱可以融化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以觀察到鋁融化了但并不滴落8．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2+C．可用置換法回收廢液中的銅D．Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強(qiáng)10．Fe3O4是鐵的重要化合物。某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)Fe3O4中是否含有+2價(jià)鐵，先將一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列實(shí)驗(yàn)，能證明Fe3O4中含有+2價(jià)鐵的是A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫紅色KMnO4溶液，振蕩后，紫紅色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有紅棕色沉淀產(chǎn)生11．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入過量鐵粉，過濾B．Cl2氣體(HCl氣體)：通過飽和食鹽水C．Na2SO3固體(NaHSO3)：加熱D．MnO2固體(KCl固體)：加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥12．已知M為常見的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行13．將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本不變B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯血紅色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5D．溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6：114．某工廠的廢水中含有大量的、較多的和少量的。為了減少污染并變廢為寶，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)制備綠礬()并回收金屬銅。下列說法中不正確的是A．“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸B．加入“試劑②”時(shí)，固體部分溶解同時(shí)有氣體生成C．“溶液”和“溶液”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)D．進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”時(shí)，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒15．（2021·四川綿陽市·綿陽中學(xué)高一期中）Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積相等，則Na、Mg、Al物質(zhì)的量之比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:116．（2020·廣州市南武中學(xué)高一月考）一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2gH2，則這塊鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量為A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列方法探究氫氧化亞鐵的制備等相關(guān)問題。（1）用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反應(yīng)，方法如圖。該方法能觀察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化。請(qǐng)分析沉淀顏色變化的原因：_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。（2）該小組為探究反應(yīng)物濃度對(duì)Fe(OH)2制備效果的影響，以Fe(OH)2沉淀白色持續(xù)時(shí)間(t)為指標(biāo)，t越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表(w代表質(zhì)量分?jǐn)?shù))：實(shí)驗(yàn)序號(hào)w(FeSO4)/%w(NaOH)/%t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①實(shí)驗(yàn)i、ii、iii的目的是______________________________。②該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)推斷：其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。推斷的證據(jù)是______________________________。③由綠礬晶體(FeSO4?7H2O)固體配制250mL0.10mol?L-1FeSO4溶液，需要用到的儀器有藥匙、玻璃棒、燒杯、托盤天平、250mL容量瓶、_____________________。以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線（3）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。18．（14分）長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2________________________________①將上述方案補(bǔ)充完整②若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是____________________________。(寫離子反應(yīng)方程式)（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。（3）FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。紫色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請(qǐng)說明理由___________________________________________。19．（14分）（2021·貴州省甕安第二中學(xué)高一月考）明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，如飲用水的凈化、造紙工業(yè)的施膠劑、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬，工藝流程如圖：回答下列問題：（1）“濾渣①”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）加入稀硫酸酸化后，再經(jīng)“一系列操作”可得到明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]，則“一系列操作”是___________、___________、___________、洗滌、干燥。（3）流程中加入H2O2的作用是______________________________________，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。（4）若將鋁灰投入過量的氫氧化鈉溶液中，所得溶液的溶質(zhì)除NaOH和NaAlO2外，還含有___________(填化學(xué)式)。寫出生成氣體的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________