專題五-氧化還原反應(yīng)-A卷(人教版必修1)-(原卷版)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題五氧化還原反應(yīng)考綱報告考綱要求：掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）；綜合運(yùn)用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，能配平氧化還原方程式；會比較物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱；運(yùn)用電子得失守恒規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計算A卷基礎(chǔ)過關(guān)檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間40分鐘。一、選擇題（每小題5分，共60分）1．在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價2．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①②③由此推斷下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是、、、D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是、、、3．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（）A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X4．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)比是（）A．5:8 B．3:5 C．5:4 D．5:35．下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()A．2P+3Cl2=2PCl3B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是（）4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子7．小美在五連環(huán)中填入了五種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)分別為()A．復(fù)分解反應(yīng)、1 B．分解反應(yīng)、2C．化合反應(yīng)、3 D．置換反應(yīng)、28．吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是9．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)10．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸一定能發(fā)生反應(yīng)D．氧化劑本身一定只發(fā)生還原反應(yīng)11．在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol12．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A．B．C．D．二、非選擇題（共40分）13．（6分）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________________________________________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________________________________________________。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。14．（12分）在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中。(1)________元素被氧化，________是氧化劑。(2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_______。(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________15．（12分）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下四個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________；④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，若有5mol還原劑被氧化，則生成的Cl2為________mol。16．（10分）用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。已知：；；。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_______。(2)F組物質(zhì)中除了Cl2外還有_______(填化學(xué)式，下同)。(3)A組