課件 課題 原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。它們微小而神秘，蘊(yùn)含著宇宙的奧秘。讓我們開(kāi)始探索原子的奇妙世界，揭示其內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。原子的發(fā)現(xiàn)1古希臘時(shí)期德謨克利特提出原子概念，認(rèn)為物質(zhì)由不可分割的微粒組成。219世紀(jì)道爾頓提出原子理論，解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒。320世紀(jì)初湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，盧瑟福提出原子核模型，奠定現(xiàn)代原子理論基礎(chǔ)。原子的結(jié)構(gòu)原子核位于原子中心，包含質(zhì)子和中子，占據(jù)原子質(zhì)量的絕大部分。電子層圍繞原子核運(yùn)動(dòng)的電子，決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。原子大小原子直徑約為10^-10米，核直徑約為10^-15米。原子核的組成質(zhì)子帶正電荷，決定原子的元素種類。質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。中子電中性，與質(zhì)子一起構(gòu)成原子核。中子數(shù)可變，影響同位素。質(zhì)子和中子質(zhì)子質(zhì)量為1.67×10^-27千克，電荷為+1.6×10^-19庫(kù)侖。中子質(zhì)量略大于質(zhì)子，無(wú)電荷。穩(wěn)定原子核，影響核反應(yīng)。強(qiáng)核力克服質(zhì)子間的靜電斥力，將核子緊密結(jié)合在一起。電子的發(fā)現(xiàn)11897年J.J.湯姆森通過(guò)陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子。2實(shí)驗(yàn)裝置使用陰極射線管，觀察電場(chǎng)和磁場(chǎng)對(duì)射線的偏轉(zhuǎn)。3結(jié)論確定電子為帶負(fù)電的基本粒子，質(zhì)量遠(yuǎn)小于原子。電子的性質(zhì)電荷帶負(fù)電，電荷量為-1.6×10^-19庫(kù)侖。質(zhì)量約為9.1×10^-31千克，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。運(yùn)動(dòng)圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)，形成電子云。波粒二象性既表現(xiàn)出粒子性質(zhì)，又具有波動(dòng)特性。電子的軌道1主量子數(shù)決定電子能級(jí)和軌道大小。2角量子數(shù)描述軌道形狀。3磁量子數(shù)表示軌道空間取向。4自旋量子數(shù)描述電子自旋狀態(tài)。電子區(qū)殼K殼最內(nèi)層，最多容納2個(gè)電子。L殼第二層，最多容納8個(gè)電子。M殼第三層，最多容納18個(gè)電子。外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)和成鍵能力。原子量和質(zhì)量數(shù)原子量元素同位素平均質(zhì)量，以碳-12的1/12為單位。常用于化學(xué)計(jì)算。質(zhì)量數(shù)原子核中質(zhì)子和中子總數(shù)。決定同位素類型，用于核物理研究。同位素的概念定義原子序數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的原子。特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)相似，核性質(zhì)不同。例子氫的同位素：氫-1、氫-2（氘）、氫-3（氚）。同位素的應(yīng)用醫(yī)療診斷碘-131用于甲狀腺檢查，鈷-60用于癌癥治療?？脊艤y(cè)年碳-14用于測(cè)定有機(jī)物年代，精確度可達(dá)數(shù)萬(wàn)年。核能發(fā)電鈾-235裂變反應(yīng)提供巨大能量，用于核電站發(fā)電。原子的穩(wěn)定性1核子比中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比影響穩(wěn)定性。2魔數(shù)特定數(shù)量的質(zhì)子或中子使原子核更穩(wěn)定。3結(jié)合能核子間的結(jié)合能決定原子核的穩(wěn)定性。4半衰期反映放射性同位素的穩(wěn)定程度。離子和離子化陽(yáng)離子失去電子形成的帶正電離子。例如：Na+、Ca2+。陰離子得到電子形成的帶負(fù)電離子。例如：Cl-、O2-。離子化的影響1電導(dǎo)率離子溶液具有良好的導(dǎo)電性。2化學(xué)反應(yīng)性離子比中性原子更容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3溶解度離子化合物在極性溶劑中溶解度高。4生理功能離子在生物體內(nèi)參與神經(jīng)傳導(dǎo)、肌肉收縮等過(guò)程。原子間的結(jié)合外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)和成鍵能力。電子轉(zhuǎn)移或共享形成化學(xué)鍵，達(dá)到穩(wěn)定電子構(gòu)型。化學(xué)鍵形成原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成分子或晶體。化學(xué)鍵的類型離子鍵金屬和非金屬間電子轉(zhuǎn)移形成。如NaCl。共價(jià)鍵非金屬原子間共享電子對(duì)。如H2O。金屬鍵金屬原子間自由電子形成。如鐵、銅。化學(xué)鍵的極性非極性鍵電子對(duì)均勻分布，如H2分子中的H-H鍵。極性鍵電子對(duì)分布不均勻，如HCl分子中的H-Cl鍵。極性分子與非極性分子極性分子分子中電荷分布不均勻，如H2O。溶于極性溶劑。非極性分子分子中電荷分布均勻，如O2。溶于非極性溶劑。影響因素分子幾何形狀和化學(xué)鍵極性共同決定分子極性。原子間的相互作用范德華力分子間的弱相互作用力，包括色散力、偶極-偶極作用等。氫鍵氫原子與電負(fù)性強(qiáng)的原子間的特殊相互作用。靜電力帶電粒子間的庫(kù)侖力，可以是吸引力或排斥力。金屬鍵金屬原子間共享自由電子形成的相互作用。原子的性質(zhì)原子半徑原子大小的度量，影響化學(xué)反應(yīng)活性。電負(fù)性原子吸引電子的能力，決定化學(xué)鍵的極性。電離能將電子從原子中移除所需的能量。元素周期表的構(gòu)建11869年門(mén)捷列夫發(fā)表第一個(gè)元素周期表。21913年莫塞萊根據(jù)原子序數(shù)重新排列元素。31940年代格倫·西伯格發(fā)現(xiàn)锎等超鈾元素，擴(kuò)展周期表。元素周期表的規(guī)律周期性元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加呈現(xiàn)周期性變化。族的特征同一族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。電子層結(jié)構(gòu)周期表反映了元素的電子層結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì)和用途原子理論的發(fā)展1道爾頓原子說(shuō)物質(zhì)由不可分割的原子組成。2湯姆森葡萄干模型原子是均勻帶正電的球體，電子嵌在其中。3盧瑟福核式模型原子中心是密集的原子核，電子圍繞核運(yùn)動(dòng)。4玻爾模型電子在固定軌道運(yùn)動(dòng)，能量量子化。原子理論的局限性經(jīng)典力學(xué)失效無(wú)法解釋電子不輻射能量持續(xù)運(yùn)動(dòng)。不確定性無(wú)法同時(shí)精確測(cè)量粒子的位置和動(dòng)量。波粒二象性經(jīng)典理論難以解釋電子的波動(dòng)性。多電子原子復(fù)雜原子的精確計(jì)算仍然困難。量子力學(xué)的引入普朗克量子假說(shuō)能量以不連續(xù)的量子形式存在。德布羅意物質(zhì)波粒子具有波動(dòng)性，波長(zhǎng)與動(dòng)量成反比。薛定諤波動(dòng)方程描述量子態(tài)演化的基本方程。海森堡不確定性原理粒子的位置和動(dòng)量不能同時(shí)精確測(cè)量。原子結(jié)構(gòu)模型的改進(jìn)1量子數(shù)描述電子狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)。2電子云電子在原子中的概率分布。3原子軌道電子可能出現(xiàn)的空間區(qū)域。4狄拉克方程考慮相對(duì)論效應(yīng)的量子力學(xué)方程。原子理論的現(xiàn)狀基礎(chǔ)研究探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，研究夸克、中微子等基本粒子。發(fā)展量子計(jì)算和量子通信技術(shù)。應(yīng)用發(fā)展納米技術(shù)、新材料研發(fā)、核能利用、醫(yī)學(xué)診療