復(fù)分解反應(yīng)的條件課件

復(fù)分解反應(yīng)的條件什么是復(fù)分解反應(yīng)？定義復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。特征反應(yīng)物和生成物都是化合物，且反應(yīng)前后元素種類不變，只發(fā)生離子之間的交換。復(fù)分解反應(yīng)的特點生成沉淀復(fù)分解反應(yīng)中，生成了一種難溶的化合物，即沉淀。這通常發(fā)生在反應(yīng)物中的離子結(jié)合形成了一種在特定溶液中不溶的物質(zhì)。生成氣體一些復(fù)分解反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，例如，碳酸鹽與酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳。這會導(dǎo)致反應(yīng)容器中出現(xiàn)氣泡或壓力增加。生成水當(dāng)強酸與強堿反應(yīng)時，會產(chǎn)生水，這是一種常見的復(fù)分解反應(yīng)特點。這種反應(yīng)會釋放熱量，使溶液溫度升高。引發(fā)復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀反應(yīng)物之間相互反應(yīng)生成難溶性的物質(zhì)，沉淀析出，從而推動反應(yīng)進行。生成氣體反應(yīng)物之間相互反應(yīng)生成氣體，氣體逸出，從而推動反應(yīng)進行。生成弱電解質(zhì)反應(yīng)物之間相互反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的解離程度低，使溶液中離子濃度降低，從而推動反應(yīng)進行。溶質(zhì)是否完全溶解完全溶解當(dāng)溶質(zhì)完全溶解于溶劑中時，不會形成沉淀。不完全溶解當(dāng)溶質(zhì)沒有完全溶解于溶劑中時，會形成沉淀，表明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生了。溶液的酸堿性1酸性溶液酸性溶液中，氫離子濃度較高，促進反應(yīng)進行。2堿性溶液堿性溶液中，氫氧根離子濃度較高，抑制反應(yīng)進行。3中性溶液中性溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相等，對反應(yīng)影響較小。離子濃度影響離子濃度影響反應(yīng)速率和平衡常數(shù)。原理離子濃度越高，碰撞機會越多，反應(yīng)速率越快。離子價態(tài)1單價如鈉離子（Na+）2雙價如鈣離子（Ca2+）3三價如鋁離子（Al3+）離子溶解度積離子溶解度積(Ksp)是指在一定溫度下，難溶鹽的飽和溶液中，金屬陽離子和非金屬陰離子的濃度積。Ksp的大小反映了難溶鹽在水中的溶解度，Ksp越大，溶解度越大。Ksp的應(yīng)用預(yù)測難溶鹽的沉淀生成或溶解，以及計算難溶鹽的溶解度。影響離子溶解度的因素溫度對于大多數(shù)固體物質(zhì)，溫度升高，其溶解度增大，但也有例外。壓力對于氣體溶質(zhì)，壓力升高，其溶解度增大。其他離子溶液中其他離子的存在會影響特定離子的溶解度，這是“共同離子效應(yīng)”。溫度與離子溶解度的關(guān)系1溫度升高溶解度增加2溫度降低溶解度減小3例外氣體溶解度隨溫度升高而減小壓力與離子溶解度的關(guān)系1氣體溶解氣體在液體中的溶解度隨壓力的增大而增大。2固體溶解固體在液體中的溶解度受壓力的影響很小。3液體溶解液體在液體中的溶解度受壓力的影響也比較小。離子濃度與反應(yīng)速率1濃度反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。2碰撞離子濃度越高，離子之間的碰撞頻率更高，反應(yīng)速率更快。速率常數(shù)的溫度依賴性溫度升高反應(yīng)速率常數(shù)通常隨著溫度升高而增大.碰撞頻率溫度升高，分子動能增加，碰撞頻率增加.有效碰撞溫度升高，有效碰撞的比例增加，反應(yīng)速率加快.溶液過飽和的條件過飽和溶液當(dāng)溶液中溶質(zhì)的濃度超過其在該溫度下的溶解度時，就形成了過飽和溶液。條件過飽和溶液通?？梢酝ㄟ^以下方法制備：緩慢冷卻熱飽和溶液在飽和溶液中添加更多溶質(zhì)改變?nèi)芤旱膲毫w生長的過程1成核首先，溶液中的離子或分子會聚集在一起，形成一個小的、穩(wěn)定的晶體核心。2生長一旦核心形成，其他離子或分子就會附著在核心表面，導(dǎo)致晶體逐漸長大。3完善隨著晶體不斷長大，其結(jié)構(gòu)會變得越來越完美，最終形成一個完整的晶體。化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系不再發(fā)生明顯變化，達到平衡狀態(tài)。動態(tài)平衡平衡狀態(tài)并非靜止，而是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進行，但速率相等，宏觀上保持不變。平衡常數(shù)平衡常數(shù)反映了平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物濃度的相對大小，可用于判斷反應(yīng)進行的方向?；瘜W(xué)平衡常數(shù)定義在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。表達式對于反應(yīng)：aA+bB?cC+dD，其平衡常數(shù)表達式為K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b意義平衡常數(shù)反映了可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，反應(yīng)進行的程度，K值越大，反應(yīng)越傾向于生成產(chǎn)物。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系溫度升高平衡常數(shù)增大，有利于正反應(yīng)進行。溫度降低平衡常數(shù)減小，有利于逆反應(yīng)進行?？偨Y(jié)溫度變化會影響化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，進而影響平衡體系的移動方向。平衡常數(shù)與壓力的關(guān)系1氣相反應(yīng)對于氣相反應(yīng)，平衡常數(shù)會受到壓力的影響。增加壓力會使平衡向氣體分子數(shù)較少的反應(yīng)方向移動。2液相反應(yīng)對于液相反應(yīng)，由于液體體積變化很小，壓力的影響可以忽略不計。平衡常數(shù)基本不受壓力的影響。平衡常數(shù)與化學(xué)量的關(guān)系1平衡常數(shù)不變無論反應(yīng)開始時反應(yīng)物的量是多少，在平衡狀態(tài)下，平衡常數(shù)都保持不變。2化學(xué)計量系數(shù)平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式中化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)。3化學(xué)量的變化平衡常數(shù)不受反應(yīng)物和生成物化學(xué)量的變化影響。復(fù)分解反應(yīng)的平衡條件可逆反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)通常是可逆反應(yīng)，這意味著反應(yīng)可以同時向正向和逆向進行，直到達到平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)是指正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系的組成不再發(fā)生變化。平衡常數(shù)平衡常數(shù)K表示平衡狀態(tài)下產(chǎn)物濃度與反應(yīng)物濃度的比值，反映了反應(yīng)進行的程度。影響平衡狀態(tài)的因素溫度升高溫度有利于吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于放熱反應(yīng)。壓力增大壓力有利于氣體體積減少的方向，減小壓力有利于氣體體積增加的方向。濃度增加反應(yīng)物濃度有利于正反應(yīng)，增加生成物濃度有利于逆反應(yīng)。平衡移位的原理1勒沙特列原理平衡狀態(tài)受到外界條件改變的影響2濃度變化增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動3溫度變化升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動4壓力變化增加壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動離子強度的概念定義離子強度是指溶液中所有離子濃度及其電荷的量度，反映了溶液中離子相互作用的強度。影響因素離子強度主要受溶液中離子濃度和電荷的影響，高濃度和高電荷離子會增加離子強度。離子強度的計算1離子強度溶液中所有離子濃度和電荷數(shù)的平方和的一半2離子濃度溶液中離子的摩爾濃度3電荷數(shù)離子的電荷數(shù)離子強度與溶解度的關(guān)系1離子強度增加溶解度降低2離子強度降低溶解度增加離子強度與活度系數(shù)的關(guān)系活度系數(shù)活度系數(shù)反映了離子在溶液中實際表現(xiàn)出的濃度與理論濃度之間的差異。它表示離子之間的相互作用對溶液中離子活度的影響。離子強度離子強度反映了溶液中所有離子的濃度及其電荷的綜合效應(yīng)，它是影響活度系數(shù)的重要因素之一。關(guān)系離子強度越高，離子之間的相互作用越強，活度系數(shù)越小，離子實際表現(xiàn)出的濃度越低。離子活度與化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率離子活度影響反應(yīng)速率，活度越大，反應(yīng)速率越快。平衡常數(shù)活度影響化學(xué)平衡常數(shù)，活度越大，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)更傾向于正向進行。熱力學(xué)活度影響吉布斯自由能變化，活