2024年華師大新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷921考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、第十一屆中國(guó)國(guó)際環(huán)保展覽暨會(huì)議于2009年6月3日至6日在北京舉行．海外展商有包括美國(guó)、法國(guó)的23個(gè)國(guó)家和地區(qū)．大會(huì)的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展．”你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是（）A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）2、有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是rm{(}rm{)}A.氨氣極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.rm{NH_{3}?H_{2}O}不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用rm{NH_{4}Cl}和石灰水制取氨氣D.rm{NH_{3}}液化時(shí)放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑3、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2}rm{L}rm{H_{2}O}含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}B.常溫常壓下，rm{11.2}rm{L}rm{CO_{2}}含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}C.含有rm{N_{A}}個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為rm{11.2}rm{L}D.rm{25隆忙}rm{1.01隆脕10^{5}Pa}下，rm{64}rm{g}rm{SO_{2}}中含有的原子數(shù)為rm{3N_{A}}4、下列可用于測(cè)定溶液的rm{pH}且精確度最高的是rm{(}rm{)}A.酚酞試液B.rm{pH}計(jì)C.石蕊試液D.rm{pH}試紙5、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}與rm{NaOH}B.rm{H_{2}S}與rm{MgS}C.rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}D.rm{H_{2}SO_{4}}和rm{NaNO_{3}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是rm{(}rm{)}A.在蒸發(fā)皿中放入rm{NaCl}溶液，加熱、蒸發(fā)得到rm{NaCl}晶體B.用rm{10}rm{mL}的量筒量取rm{5.2}rm{mL}的鹽酸C.用托盤(pán)天平稱取rm{25.20}rm{g}rm{NaCl}D.用rm{1}rm{000}rm{mL}容量瓶配制rm{450}rm{mL}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的鹽酸7、現(xiàn)有三組溶液：rm{壟脵}菜籽油和氯化鈉溶液rm{壟脷75%}的醫(yī)用酒精rm{壟脹}氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是rm{(}rm{)}A.過(guò)濾萃取分液B.萃取分液蒸餾C.分液蒸餾萃取D.萃取蒸餾分液8、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：rm{2CuFeS_{2}+O_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}下列說(shuō)法正確的是rm{2CuFeS_{2}+O_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}rm{(}A.rm{)}既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.rm{SO_{2}}僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成rm{CuFeS_{2}}有rm{1molCu_{2}S}硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，有rm{1.2mol}硫被氧化rm{0.2mol}9、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A.濃硝酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.粗鹽提純和制取蒸餾水D.用濃硫酸干燥rm{SO_{2}}和rm{NO}10、下列原子的外圍電子排布式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}rm{3d^{10}4s^{2}}B.rm{Cr}rm{3d^{4}4s^{2}}C.rm{Ga}rm{4s^{2}4p^{2}}D.rm{S}rm{3p^{4}}11、含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量rm{SO_{2}}氣體后仍能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{H^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{N0_{3}^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Al^{3+}}rm{H^{+}}C.rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{I^{-}}rm{HS^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、常溫下；將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計(jì)算：

（1）混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．

（2）混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L

（3）在100mL的容量瓶中需要溶解____克的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等．13、（12分）A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。已知他們的原子序數(shù)總和為46，則：（1）C元素形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；（2）元素B的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為；（3）A與D所形成的最簡(jiǎn)單化合物中含____鍵，電子式為。（4）由B、D兩氫化物相互作用所生成的物質(zhì)是____，晶體類型為。14、現(xiàn)有①Ar②金剛石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥Na2S六種物質(zhì)；按下列要求回答（填序號(hào)）

（1）只存在共價(jià)鍵的是____，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____．

（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____．

（3）寫(xiě)出⑤的電子式是____，⑥的電子式是____．15、除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)；寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式．

（1）銅粉中混有少量鋁粉____

（2）FeCl3中混有少量FeCl2____

（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3____

（4）Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是____

16、(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為_(kāi)_______________。（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________。（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來(lái)水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。（4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到。寫(xiě)出制取(XY)2的離子方程式________________________________。17、氯氣是一種重要的工業(yè)原料．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）．

（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____．

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______．

（4）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______．

（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗(yàn)證SO2的漂白性；氧化性和還原性等性質(zhì)．

B中______溶液退色，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液退色，說(shuō)明SO2有還原性．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共8分)21、有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽(yáng)離子和陰離子中的若干種：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-；為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液．

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無(wú)明顯變化．

③再取少量固體；加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無(wú)氣體放出．

試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（1）這包粉末中一定不含有的離子是______；

（2）這包粉末可能是：______；為進(jìn)一步確定該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：______．

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：A；開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料，有利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，故A正確；

B；將煤進(jìn)行氣化處理；提高煤的綜合利用效率，提高了燃燒效率，減少了資源的浪費(fèi)，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，故B正確；

C；研究采煤、采油新技術(shù)；提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開(kāi)采，必然帶來(lái)能源的匱乏和污染物的增多，故C錯(cuò)誤；

D；減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）；符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，故D正確；

故選C．

節(jié)能減排有廣義和狹義定義之分；廣義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少?gòu)U棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放；狹義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約能源和減少環(huán)境有害物排放．和諧發(fā)展就是根據(jù)社會(huì)生態(tài)系統(tǒng)的特性和演替動(dòng)力，遵照自然法則和社會(huì)發(fā)展規(guī)律，利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)和系統(tǒng)自身控制規(guī)律，合理分配資源，積極協(xié)調(diào)社會(huì)關(guān)系和生態(tài)關(guān)系，實(shí)現(xiàn)生物圈穩(wěn)定和繁榮．

本題考查了節(jié)能減排和諧發(fā)展的內(nèi)涵，對(duì)能源的高效利用措施，新能源的開(kāi)發(fā)利用．【解析】【答案】C2、A【分析】解：rm{A}氨氣應(yīng)用極易溶于水；可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；

B；由于氨氣和氯化氫反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化；不是氧化還原反應(yīng)，是利用氨氣是堿性氣體，故B錯(cuò)誤；

C；由于石灰水中氫氧化鈣的濃度很小；很難制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣利用的是氯化銨和氫氧化鈣固體，故C錯(cuò)誤；

D；液氨氣化吸收大量的熱；可以做制冷劑，故D錯(cuò)誤．

故選A．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}標(biāo)況下水為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}故rm{11.2L}二氧化碳的物質(zhì)的量小于rm{0.5mol}則分子個(gè)數(shù)小于rm{0.5N_{A}}個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、氦氣為單原子分子，故含rm{N_{A}}個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為rm{1mol}在標(biāo)況下為rm{22.4L}故C錯(cuò)誤；

D、rm{64g}二氧化硫的物質(zhì)的量為rm{1mol}而二氧化硫?yàn)槿臃肿樱蕆m{1mol}二氧化硫中含rm{3N_{A}}個(gè)原子；故D正確．

故選D．

A；標(biāo)況下水為液體；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}

C；氦氣為單原子分子；

D；求出二氧化硫的物質(zhì)的量；然后根據(jù)二氧化硫?yàn)槿臃肿觼?lái)分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}酚酞試液測(cè)定溶液的酸堿性，不能測(cè)rm{pH}故A不符合；

B、rm{pH}計(jì)可以精確到rm{0.1}甚至rm{0.01}故B符合；

C；石蕊試紙是測(cè)定溶液酸堿性的；故C不符合；

D、rm{pH}試紙只能精確到rm{1}較粗略，故D不符合；

故選B．

A；酚酞試液只能測(cè)定溶液的酸堿性；

B、rm{pH}計(jì)可以精確到rm{0.1}甚至rm{0.01}

C；石蕊試紙是測(cè)定溶液酸堿性的；

D、rm{pH}試紙只能精確到rm{1}．

本題考查了學(xué)生對(duì)溶液酸堿度和酸堿性測(cè)定的相關(guān)知識(shí)，了解相關(guān)知識(shí)才能正確解答rm{.}注意酸堿指示劑或用指示劑制作的試紙只是定性測(cè)量物質(zhì)的酸堿性，rm{pH}試紙和rm{pH}計(jì)是定量測(cè)定rm{pH}用具．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.HCl}為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，rm{NaOH}為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者不同，故A錯(cuò)誤；

B.rm{H_{2}S}為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，rm{MgS}為離子化合物；含有離子鍵，二者不同，故B錯(cuò)誤；

C.rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}為共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確；

D.rm{H_{2}SO_{4}}為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，rm{NaNO_{3}}為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者不同，故D錯(cuò)誤．

故選C．

化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵；離子鍵為陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，共價(jià)鍵為相鄰原子之間的較強(qiáng)作用力，從組成上判斷，活潑金屬與活潑非金屬性形成離子鍵，非金屬性原子之間形成共價(jià)鍵．

本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)6、rAB【分析】解：rm{A.}由于氯化鈉不水解；且熱穩(wěn)定性很好，故將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體，故A正確；

B.用量筒量取rm{5.2mL}的鹽酸，應(yīng)選擇略大于rm{5.2mL}的量程rm{.}應(yīng)選擇rm{10mL}的量筒；故B正確；

C.托盤(pán)天平可以精確到rm{0.1}克，不能稱取rm{25.20NaCl}故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶只有一個(gè)刻度，rm{1000mL}容量瓶只能配制rm{1000mL}的溶液，不能配制rm{450mL}的鹽酸；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A.將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體；

B.量筒量液時(shí)要注意量程的選擇；應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程；

C.托盤(pán)天平可以精確到rm{0.1}克；

D.容量瓶只有一個(gè)刻度．

本題考查物質(zhì)的分離方法以及實(shí)驗(yàn)儀器的使用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{AB}7、rAC【分析】解：rm{壟脵}菜籽油和氯化鈉溶液；混合分層，則用分液的方法分離；

rm{壟脷75%}的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同；則用蒸餾的方法分離；

rm{壟脹}單質(zhì)溴不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，則用萃取的方法分離．

故選C．

rm{壟脵}菜籽油和氯化鈉溶液，混合分層；rm{壟脷75%}的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同；rm{壟脹}單質(zhì)溴不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，以此來(lái)解答．

本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{AC}8、AD【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{O}元素的化合價(jià)由rm{0}降低為rm{-2}價(jià)，rm{S}元素的化合價(jià)由rm{-2}價(jià)升高為rm{+4}價(jià)，則rm{SO_{2}}既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B.rm{Cu}元素的化合價(jià)降低，rm{S}元素的化合價(jià)升高，則rm{CuFeS_{2}}既作還原劑又作還原劑，rm{S}元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)可知，生成rm{1molCu_{2}S}有rm{1mol}硫被氧化，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)可知，rm{1molS}被氧化轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子，則每轉(zhuǎn)移rm{1.2mol}電子，有rm{0.2mol}硫被氧化，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}9、AD【分析】【分析】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的變化、反應(yīng)原理來(lái)分析解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.濃硝酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理相同，故A正確；B.氯水中含有rm{HClO}具有漂白性，氯水能使紅墨水褪色是利用rm{HClO}的漂白性，活性炭能使紅墨水褪色是利用活性炭的吸附性，所以反應(yīng)原理不同，故B錯(cuò)誤；具有漂白性，氯水能使紅墨水褪色是利用rm{HClO}的漂白性，活性炭能使紅墨水褪色是利用活性炭的吸附性，所以反應(yīng)原理不同，故B錯(cuò)誤；rm{HClO}

C.粗鹽提純通過(guò)過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶，制取蒸餾水利用蒸餾，原理不同，故C錯(cuò)誤；D.用濃硫酸干燥rm{SO}rm{SO}都是利用了濃硫酸的吸水性，原理相同，故D正確。rm{{,!}_{2}}和rm{NO}都是利用了濃硫酸的吸水性，原理相同，故D正確。【解析】rm{AD}10、rAC【分析】解：rm{A.3d^{10}4s^{2}}外圍電子排布式正確；故A正確；

B.rm{3d^{4}4s^{2}}違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為rm{3d^{5}4s^{1}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Ga}外圍電子排布式應(yīng)為rm{4s^{2}4p^{1}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{S}外圍電子排布式應(yīng)為rm{3s^{2}3p^{4}}故D錯(cuò)誤．

故選：rm{A}．

原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理：rm{1s}rm{2s2p}rm{3s3p}rm{4s3d4p}rm{5s4d5p}rm{6s4f5d6p}rm{7s5f6d7p}按此順序填充；注意滿足半滿；全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)，洪特規(guī)則、泡利原理．

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律與常見(jiàn)電子排布式書(shū)寫(xiě)．【解析】rm{AC}11、rBD【分析】解：rm{A.}因足量rm{SO_{2}}通入溶液時(shí)，rm{SO_{2}}與rm{Fe^{3+}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，rm{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}則不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.該組離子不反應(yīng)，能大量共存，通入過(guò)量rm{SO_{2}}氣體后，rm{SO_{2}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}因溶液中有大量氫離子，所以二氧化硫幾乎不溶，能大量共存，故B正確；

C.因亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，所以當(dāng)溶液中，通入過(guò)量rm{SO_{2}}氣體后，rm{SO_{2}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}rm{H^{+}+HS^{-}=H_{2}S隆眉}rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}則不能共存；故C錯(cuò)誤；

D.該組離子不反應(yīng)，能大量共存，溶液中，通入過(guò)量rm{SO_{2}}氣體后，rm{SO_{2}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}因鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以氫離子、亞硫酸根離子與rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}均不反應(yīng)；能大量共存，故D正確；

故選：rm{BD}

各組離子的溶液中，通入過(guò)量rm{SO_{2}}氣體后，rm{SO_{2}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}?H^{+}+HSO_{3}^{-}}rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與rm{OH^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{2}}與rm{Fe^{3+}}反應(yīng)來(lái)分析共存問(wèn)題即可解答。

離子共存問(wèn)題，解題的關(guān)鍵在于：掌握離子不能共存的原因，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)多注意積累一些特殊的反應(yīng)。解答該題注意二氧化硫與水反應(yīng)的產(chǎn)物與溶液中的離子共存，題目難度中等?！窘馕觥縭m{BD}三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】

（1）將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合；混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g；

令混合后氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω；則：50g×ω=20g×14%+30g×24%；

解得ω=20%

故答案為：20%；

（2）混合后溶液的密度為1.2g/mL，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則c（NaOH）=mol/L=6mol/L；

故答案為：6；

（3）配制100mL6mol/L的氫氧化鈉溶液；需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為：0.1L×6mol/L=0.6mol；

故需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：0.6mol×40g/mol=24g；

故答案為：24．

【解析】【答案】（1）計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量；利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）根據(jù)c=計(jì)算混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；

（3）根據(jù)n=cV計(jì)算需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量；再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量．

13、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2分）（2）（2分）（3）（4分）共價(jià)（4）（4分）NH4Cl離子晶體14、略

【分析】

①Ar為單原子分子；不存在化學(xué)鍵，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；

②金剛石為原子晶體；存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；

③NH4Cl為離子化合物；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞離子鍵；

④SiO2為原子晶體；存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；

⑤干冰為分子晶體，含有共價(jià)鍵，電子式為熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，破壞的是分子間作用力；

⑥Na2S為離子化合物，只含有離子鍵，電子式為熔化時(shí)需要破壞離子鍵；

故答案為：（1）②④；③；（2）①⑤；②④；（3）．

【解析】【答案】（1）共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵；離子鍵為陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷；

（2）根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)物質(zhì)的晶體類型以及電子式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)電子式．

15、略

【分析】

（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞氫＞銅，可以使用稀硫酸與鋅反應(yīng)，然后過(guò)濾得到銅，故答案為：加入稀硫酸，然后過(guò)濾，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（2）氯化亞鐵具有還原性，可以用氯氣將其氧化為氯化鐵，故答案為：滴加氯水，Cl2+2FeCl2=2FeCl3；

（3）加熱灼燒時(shí)碳酸氫鈉會(huì)分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：加熱灼燒，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）Al2O3能和燒堿反應(yīng)而氧化鐵不反應(yīng)，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H20，故答案為：加入氫氧化鈉，然后過(guò)濾，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H20．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)和物質(zhì)中含有的物質(zhì)及其加入的試劑的性質(zhì)方面進(jìn)行分析；判斷；從而得出正確的結(jié)論．

16、略

【分析】試題分析：根據(jù)題目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六種元素分別為C、N、Na、Al、Si、Cl。（1）Y元素的氣態(tài)氫化物為NH3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，故發(fā)生反應(yīng)為：NH3+HNO3==NH4NO3（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C與Si作電極，同NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Si作負(fù)極失電子。（3）Cl2O是酸性氧化物，與水反應(yīng)時(shí)生成氯元素同一價(jià)態(tài)的含氧酸。（5）(CN)2與Cl2性質(zhì)相似為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2用MnO2氧化Cl—離子得到，類比既得。考點(diǎn)：本題元素化合物為載體，考查了元素周期律的應(yīng)用，同時(shí)考查學(xué)生在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上知識(shí)的遷移、演變能力?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；(1分)。（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O(2分)。（3）Cl2O+H2O==2HClO(2分)；Cl—O—Cl(1分)（4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)（5）極性鍵，非極性鍵(2分)，MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O(2分，(CN)2后面標(biāo)或不標(biāo)“↑”都不扣分；寫(xiě)了“△”不扣分)。17、略

【分析】解：（1）依據(jù)化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)選擇裝置b；

故答案為：b；

（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性；氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍(lán)；

故答案為：淀粉KI溶液變藍(lán)；

（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取樣，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；

故答案為：取樣，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；

（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

（5）氯氣有毒；直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；

故答案為：實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置；應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯；

（6）二氧化硫具有漂泊性；能夠使品紅溶液褪色；

二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水；

故答案為：品紅；淡黃色沉淀；酸性KMnO4溶液或溴水．

（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；

（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)；碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；

（3）如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉；根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可；

（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；

（5）氯氣有毒；應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；

（6）檢驗(yàn)二氧化硫應(yīng)品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水；據(jù)此解答．

本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)、二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】b；淀粉KI溶液變藍(lán)；取樣，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯；品紅；淡黃色沉淀；酸性KMnO4溶液或溴水四、判斷題(共3題，共24分)18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．五、解答題(共1題，共8分)21、略

【分析】

①取少量固體；加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液，故有顏色的離子一定不存在，即。

不含Cu2+；且離子形成的物質(zhì)溶于水；

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無(wú)明顯變化，則一定不含Mg2+；

綜合①②可知，一定含有K+；

③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無(wú)氣體放出，則一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．

（1）由上述分析可知，這包粉末中一定不含有的離子是Cu2+、Mg2+、CO32-；

故答案為：Cu2+、Mg2+、CO32-；

（2）由上述分析可知，包粉末中一定不含有的離子是Cu2+、Mg2+、CO32-，一定含有K+，含有Cl-或SO42-，故這包粉末可能是：K2SO4或KCl；

可以利用硫酸鋇是白色沉淀，用氯化鋇溶液確定含有的陰離子，確定該物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K2SO4；反之為KCl；

故答案為：K2SO4或KCl；取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K2SO4；反之為KCl．

【解析】【答案】①取少量固體；加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液，故有顏色的離子一定不存在，即。

不含Cu2+；且離子形成的物質(zhì)溶于水；

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無(wú)明顯變化，則一定不含Mg2+；

綜合①②可知，一定含有K+；

③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無(wú)氣體放出，則一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．可以利用硫酸鋇是白色沉淀；用氯化鋇溶液確定含有的陰離子．

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1