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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年滬科新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是()A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ?mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ?mol-12、完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL,則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是()A.10QB.10Q~5QC.大于10QD.5Q3、下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是()A.干冰能用作冷凍劑B.氯化鈉可用作凈水劑C.味精可用作食品調(diào)味劑D.小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包4、要使0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值、pH均增大,可采取的措施是()A.加水B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加少量CH3COONa固體5、有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OB.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2OC.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCOD.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+5H2O6、下列各組離子;在指定條件下,一定能大量共存的是()
①無色溶液中:Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②無色溶液中:Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-
③使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中:K+、SO42-、ClO-、Cl-
④在pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
⑤常溫下,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-
⑥在pH=11的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
⑦含F(xiàn)e3+的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、NO3-、SCN-.A.②③⑤B.③⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑦7、雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成,下列說法正確的是()A.O2和O3互為同位素B.在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題,共14分)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,16gO2和32gO3的混合物中,含有O原子數(shù)月為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNa2O和1molNa2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NAC.1molNaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NAD.在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71gCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA9、下列物品的盛放錯(cuò)誤的是()A.過氧化鉀固體必須密封保存B.燒堿必須密封保存C.堿金屬必須保持在煤油中D.氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放10、向甲;乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、lmolB.
相同條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)。
間t的變化如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是()A.x可能等于2也可能等于3B.若向平衡后的乙容器中充入C,則再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大C.單獨(dú)升高甲容器的溫度,可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同D.若其它條件不變,使乙容器體積變?yōu)?L,則平衡時(shí)乙容器中:0.25mol?L-1<c(A)<0.5mol?L-111、下列做法中符合“綠色化學(xué)”思想的是()A.CO2不是大氣污染物,所以可以大量排放到空氣中B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集,統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣12、下列物質(zhì)中,能夠發(fā)生水解的高分子化合物有()A.聚乙烯B.蛋白質(zhì)C.淀粉D.油脂13、芬必得是一種性能優(yōu)良;使用廣泛得解熱;鎮(zhèn)痛、抗炎癥得長效緩釋藥物,其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖對(duì)芬必得的敘述不正確的是()
A.芬必得含有羥基,屬于醇類,極易溶于水中B.芬必得在一定條件下可以與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)C.芬必得應(yīng)當(dāng)在飯后服用,以免刺激腸胃D.芬必得含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),屬于苯的同系物14、化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中,下列敘述不正確的是()A.地溝油不能代替食用油直接食用,但可將地溝油回收加工為生物柴油B.使用布袋購物、以步代車等都屬于“低碳生活”方式C.蔬菜、水果多屬于酸性食物D.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題,共16分)15、鑒別己烯中是否有少量甲苯,實(shí)驗(yàn)方法是____.16、(1)25℃時(shí),pH=12.0的Na2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=____mol/L.0.1mol?L-1鹽酸溶液中酸電離出的C(H+)與水電離出的C(H+)之比____
(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式)____,生成該沉淀的離子方程式為____.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.17、在氯化鐵溶液中;加入難溶于水的碳酸鈣粉末,觀察到碳酸鈣逐漸溶解,產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀.請(qǐng)回答:
(1)氣體是____;
(2)紅褐色沉淀是____.
(3)試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象:____.18、碘元素在人體中一半集中在____內(nèi).缺碘可引起____病.我國是在食鹽中加入____加工成碘鹽.不加碘化鉀的原因是____.19、莽草酸具有抗炎;鎮(zhèn)痛作用;還可作為合成抗病毒和抗癌藥物的中間體.莽草酸可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:
已知:①
請(qǐng)回答下列問題.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____.
(2)B→C的化學(xué)方程式是____.反應(yīng)類型是____反應(yīng).
(3)在有機(jī)物分子中,若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),該碳原予稱為手性碳原子.E分子中手性碳原子有____個(gè).
(4)莽草酸經(jīng)過中間產(chǎn)物D合成E的目的是____.20、一定條件下;甲苯與氯氣發(fā)生反應(yīng),甲基上的氫原子均可被取代,從而得到三種不同的取代產(chǎn)物A;B或C,其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大.如圖是一些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:當(dāng)有機(jī)物中同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上的羥基時(shí),該化合物不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水,生成.根據(jù)上述信息;回答下列問題:
(1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成A、B或C的反應(yīng)條件是____.
(2)根據(jù)圖中A、B、C所發(fā)生的反應(yīng)屬于____.
(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:____.
(4)有機(jī)物G中含氧官能團(tuán)的名稱是____.
(5)寫出B→E的化學(xué)方程式:____.21、49gH2SO4的物質(zhì)的量是____,1.5mo1H2SO4的質(zhì)量是____,其中含有____molH,____個(gè)H(用NA表示).含有____gO,共有____mol原子.22、由4個(gè)碳原子結(jié)合形成的5種有機(jī)化合物(氫原子沒有畫出);如圖所示:
(1)屬于烷烴的是____(填字母);
(2)如圖所示的有機(jī)物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成碳碳單鍵,還可以形成____和____,不僅可以形成____;還可以形成碳環(huán).
(3)有機(jī)化合物a有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式____.評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題,共30分)23、實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸____.(判斷對(duì)錯(cuò))24、6.02×1023個(gè)NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____(判斷對(duì)錯(cuò)),若不正確,理由是____.25、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)方程式為____.評(píng)卷人得分五、其他(共1題,共2分)26、化學(xué)上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”。現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中,溶液立即變成紅色。將此紅色溶液分成兩份:一份中____(1)向另一份中____(2)____(3)試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因(方程式可以不配平)。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題,共28分)27、(1)5.3gNa2CO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?
(2)某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水:7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同)、K2CO3:2.38%、KOH:90.00%.取此樣品1.00g放入46.00mL1.00mol?L-1的鹽酸中,過量的HCl可用1.070mol?L-1KOH溶液中和至中性,蒸發(fā)中和后的溶液可得固體____g.28、某銀幣(銅、銀合金)質(zhì)量為25g,為測(cè)定其元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向其中加入75mL12mol·L-1的濃硝酸使其完全溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2mol·L-1(反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解),溶液體積仍為75mL。①計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。②寫出你設(shè)計(jì)的測(cè)定該銀幣中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最簡單的實(shí)驗(yàn)方案(操作步驟及計(jì)算式)__________29、把5.0g鎂鋁合金的粉末放入到過量的NaOH溶液中,得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).試計(jì)算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比.30、有一鋁鐵混合物;甲;乙同學(xué)為了研究它的組成,分別取等質(zhì)量的兩份樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)甲向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸;樣品全部溶解,共收集到11.2L氣體;
(2)乙向樣品中加入一定濃度的足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后,共收集到6.72L氣體;(氣體體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)求樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是多少?參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、C【分析】【分析】A;燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;
B;反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過程是放熱過程;
C;根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱量;
D、根據(jù)已知熱化學(xué)方程式,結(jié)合蓋斯定律計(jì)算.【解析】【解答】解:A.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,所以H2的燃燒熱為×571.6KJ/mol;故A錯(cuò)誤;
B.中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過程是放熱過程,△H<-57.3kJ?mol-1;故B錯(cuò)誤;
C.令H2(g)和CH3OH(l)的質(zhì)量都為1g,則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45KJ,1gCH3OH燃燒放熱為××1452=22.68KJ,所以H2(g)放出的熱量多;故C正確;
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1改寫為3H2(g)+O2(g)═3H2O(l)△H=-(×571.6)kJ?mol-1;
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ?mol-1改寫為CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(l)+O2(g))△H=+(×1452)kJ?mol-1.
改寫后的方程相加即得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l),所以其△H═-(×571.6)+(×1452)=-131.4kJ?mol-1.故D錯(cuò)誤.
故選C.2、C【分析】【分析】根據(jù)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉,極值法計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量,根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出.【解析】【解答】解:n(NaOH)=0.05L×8mol/L=0.4mol;
由CO2~2NaOH~Na2CO3,可知,n(CO2)=0.2mol,則n(C2H6O)=×n(CO2)=0.1mol;放出的熱量為Q,所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q;
由CO2~NaOH~NaHCO3可知,n(CO2)=0.4mol,則n(C2H6O)=×n(CO2)=0.2mol;放出的熱量為Q,所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q;
若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物;則乙醇的燃燒熱在5Q~10Q之間.
故選:C.3、B【分析】【分析】A.干冰氣化時(shí)吸熱;
B.氯化鈉不能起到凈水劑的作用;
C.味精的主要成分為谷氨酸鈉;可用于調(diào)味劑;
D.碳酸氫鈉分解或與酸反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w.【解析】【解答】解:A.干冰是二氧化碳的固體;可以做制冷劑和進(jìn)行人工降雨,故A正確;
B.氯化鈉不具有吸附性和強(qiáng)氧化性;不能起到凈水劑的作用,故B錯(cuò)誤;
C.谷氨酸鈉是調(diào)味劑--味精的主要成分;它能明顯增加食品的鮮味,故C正確;
D.碳酸氫鈉分解或與酸反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w;可制作饅頭和面包,故D正確.
故選B.4、A【分析】【分析】要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值、pH均增大,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且氫離子濃度減小,結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答該題.【解析】【解答】解:A.加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,且氫離子濃度減小,所以能使c(H+)/c(CH3COOH)值;pH均增大;故A正確;
B.升高溫度,促進(jìn)醋酸電離,c(H+)/c(CH3COOH)值;氫離子濃度都增大;溶液的PH減小,故B錯(cuò)誤;
C.加入少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,則c(H+)/c(CH3COOH)值減小;故C錯(cuò)誤;
D.加入少量醋酸鈉固體,抑制醋酸電離,氫離子濃度減小,pH增大,但c(H+)/c(CH3COOH)減??;故D錯(cuò)誤;
故選A.5、B【分析】試題分析:A.反應(yīng)符合事實(shí),拆寫符合離子方程式是書寫原則,正確;B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng),應(yīng)該以不足量的碳酸氫鈣為標(biāo)準(zhǔn),離子方程式應(yīng)該是:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,錯(cuò)誤;C.反應(yīng)符合事實(shí),拆寫符合離子方程式是書寫原則,正確;D.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,根據(jù)電子守恒、原則守恒和電荷守恒,可得離子方程式:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+5H2O,正確。考點(diǎn):考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)?!窘馕觥俊敬鸢浮緽6、B【分析】解:①無色溶液中Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解;不能大量共存,故錯(cuò)誤;
②AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離;不能共存,故錯(cuò)誤;
③使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液;顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故正確;
④在pH=1的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+(或I-)、H+、NO3-;發(fā)生氧化還原反應(yīng);不能共存,故錯(cuò)誤;
⑤常溫下,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在CO32-;故錯(cuò)誤;
⑥在pH=11的溶液;顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故正確;
⑦Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,AlO2-、Fe3+相互促進(jìn)水解;不能大量共存,故錯(cuò)誤;
故選B.
①無色溶液中離子之間相互促進(jìn)水解;
②AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離;
③使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液;顯堿性;
④在pH=1的溶液;顯酸性,離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
⑤常溫下,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中;為酸或堿溶液;
⑥在pH=11的溶液;顯堿性;
⑦離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子;離子之間相互促進(jìn)水解.
本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.【解析】【答案】B7、B【分析】【分析】A;準(zhǔn)確區(qū)分同位素、同素異形體;
B;用阿伏伽德羅定律來分析;
C;同素異形體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)比;
D、計(jì)算質(zhì)子數(shù)可以計(jì)算核外電子數(shù)來分析;【解析】【解答】解:A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同元素的不同原子互稱為同位素;同元素組成的不同的單質(zhì)稱為同素異形體;故O2和O3為同素異形體;故A錯(cuò)誤;
B;同溫同壓同體積的氣體分子數(shù)相同;故B正確;
C、O2和O3的結(jié)構(gòu)不同是不同單質(zhì);相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D、等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)為16:24=2:3;故D錯(cuò)誤;
故選B.二、多選題(共7題,共14分)8、AB【分析】【分析】A.依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氧元素守恒計(jì)算氧原子數(shù);
B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1molNa2O和1molNa2O2中都含有的陰;陽離子的物質(zhì)的量為3mol;
C.1molNaBH4中離子鍵為1mol;
D.若用K35Cl03與H37Cl作用,則發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O,35Cl得到電子,37Cl失去電子,生成3molC12中有1mol35Cl.【解析】【解答】解:A.16gO2的混合物中含有原子數(shù)=×NA=NA,32gO3的混合物中含有原子數(shù)=×NA=2NA,含有O原子數(shù)目為3NA;故A正確;
B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1molNa2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子,總共含有6mol陰陽離子,含有的陰、陽離子總數(shù)是6NA;故B錯(cuò)誤;
C.1molNaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA;故C錯(cuò)誤;
D.氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為×2=73.3,若生成71gCl2;轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4.8mol,故D錯(cuò)誤.
故選A.9、CD【分析】【分析】A.過氧化鈉和水;二氧化碳易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì);且固體顆粒要保存在廣口瓶中;
B.燒堿易潮解;氫氧化鈉易和二氧化碳反應(yīng);
C.鋰的密度比煤油小;
D.氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng).【解析】【解答】解:A.過氧化鈉易和空氣中水蒸氣;二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì);過氧化鈉是固體顆粒要保存在廣口瓶中,所以為防止過氧化鈉變質(zhì),過氧化鈉要密封保存在廣口瓶中,故A正確;
B.燒堿易潮解;且易和空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),所以氫氧化鈉固體必須隔絕空氣和水蒸氣密封保存,故B正確;
C.鋰易和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng);鋰的密度小于煤油,所以鋰要保存在石蠟中以隔絕空氣,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃塞打不開;應(yīng)用橡皮塞,故D錯(cuò)誤.
故選CD.10、AB【分析】【分析】由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為=61%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%;甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng),故:1+1>X,所以x=1.
A、由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為=61%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%;甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng).若x=2,反應(yīng)前后氣體體積不變,甲;乙為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相等;若x=3,壓強(qiáng)大的A的轉(zhuǎn)化率??;
B;向平衡后的乙容器中充入C;容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大,但反應(yīng)混合物各組分的濃度變化相同,與原平衡為等效平衡;
C;△H<0;甲容器單獨(dú)升溫,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減??;
D、若其它條件不變,使乙容器體積變?yōu)?L,可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)減小一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A轉(zhuǎn)化率增大,平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì),但不能消除濃度增大,達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大.【解析】【解答】解:由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為=61%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%;甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng),故:1+1>X,所以x=1.
A、由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為=61%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%;甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng).若x=2,反應(yīng)前后氣體體積不變,甲;乙為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相等;若x=3,壓強(qiáng)大的A的轉(zhuǎn)化率小,顯然只有x=1符合題意,故A錯(cuò)誤;
B;向平衡后的乙容器中充入C;容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大,但反應(yīng)混合物各組分的濃度變化相同,與原平衡為等效平衡,所以再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變,故B錯(cuò)誤;
C;△H<0;甲容器單獨(dú)升溫,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小,則可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同,故C正確;
D、若其它條件不變,使乙容器體積變?yōu)?L,可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)減小一倍,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A轉(zhuǎn)化率減小,平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì),但不能消除濃度增大,達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大,則平衡時(shí)乙容器中:0.25mol?L-1<c(A)<0.5mol?L-1;故D正確;
故選AB.11、BC【分析】【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,據(jù)此解答.【解析】【解答】解:A.二氧化碳的大量排放能夠引起溫室效應(yīng);故A錯(cuò)誤;
B.含磷洗滌劑的大量使用能夠引起水體的富營養(yǎng)化;引起水污染,以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑,可以減少水體的污染,故B正確;
C.實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集;統(tǒng)一處理,能夠減少環(huán)境污染,故C正確;
D.在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣;容易引起空氣污染,故D錯(cuò)誤;
故選:BC.12、BC【分析】【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物,常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等.【解析】【解答】解:A.聚乙烯是高分子化合物;但不能發(fā)生水解,故A錯(cuò)誤;
B.蛋白質(zhì)是高分子化合物;水解生成氨基酸,故B正確;
C.淀粉是高分子化合物;在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖,故C正確;
D.油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油;但油脂不是高分子化合物,故D錯(cuò)誤;
故選BC.13、AD【分析】【分析】該物質(zhì)含苯環(huán)及側(cè)鏈烴基,且含-COOH,屬于羧酸類物質(zhì),結(jié)合羧酸及苯的同系物性質(zhì)來解答.【解析】【解答】解:A.含-COOH;屬于羧酸,可溶于水,故A錯(cuò)誤;
B.含-COOH;可與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;
C.為羧酸類物質(zhì);具有酸性,可刺激腸胃,所以芬必得應(yīng)當(dāng)在飯后服用,故C正確;
D.苯的同系物只有苯環(huán)和烴基;而該物質(zhì)含-COOH,不屬于苯的同系物,故D錯(cuò)誤;
故選AD.14、CD【分析】【分析】A.“地溝油”;經(jīng)過催化得到甲醇,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化生成生物柴油;
B.使用布袋購物;以步代車等減少了二氧化碳的排放;
C.在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品;如:淀粉類;豆類、動(dòng)物性食物、油炸食物或奶油類等;在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品,如:蔬菜、水果,茶葉等;
D.氮氧化物能引起酸雨、光化學(xué)煙霧;氟氯烴會(huì)破壞臭氧層,形成臭氧空洞;【解析】【解答】解:A.地溝油不能代替食用油直接食用;但可將“地溝油”,經(jīng)過催化得到甲醇,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化生成生物柴油,故A正確;
B.使用布袋購物;以步代車等減少了二氧化碳的排放;都屬于“低碳生活”方式,故B正確;
C.蔬菜;水果多屬于堿性食物;故C錯(cuò)誤;
D.氮氧化物能引起酸雨;光化學(xué)煙霧;氟氯烴會(huì)破壞臭氧層;形成臭氧空洞,故D錯(cuò)誤;
故選:CD.三、填空題(共8題,共16分)15、先加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液【分析】【分析】己烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),甲苯與溴水等不反應(yīng),可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此解答該題.【解析】【解答】解:因己烯含有碳碳雙鍵;可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),而甲苯與溴水不反應(yīng),可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),則鑒別己烯中是否有少量甲苯,可先加足量溴水,除去己烯,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液,如褪色,可說明含有甲苯.
故答案為:先加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液.16、10-21012:1Cu(OH)2Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【分析】【分析】(1)K2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為水的離子積常數(shù)與氫離子濃度的比;鹽酸溶液中的氫離子幾乎全部來自于HCl;而氫氧根全部來自于水,而水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根的濃度,據(jù)此分析;
(2)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時(shí)越易生成沉淀.【解析】【解答】解:(1)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,促進(jìn)水電離,溶液中水電離出的c(OH-)為水的離子積常數(shù)與c(H+)的比,則水電離出來的c(OH-)=mol/L=1×10-2mol/L;
鹽酸溶液中氫氧根全部來自于水的電離,0.1mol?L-1鹽酸溶液中HCl電離出的c(H+)=0.1mol/L,故溶液中的c(OH-)=10-13mol/L全部來自于水,而水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根的濃度,故此溶液中由水電離出的c(H+)=10-13mol/L,故酸電離出的C(H+)與水電離出的C(H+)之比為0.1mol/L:10-13mol/L=1012:1,故答案為:10-2;1012:1;
(2)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時(shí)越易生成沉淀,則生成的沉淀為Cu(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;
故答案為:Cu(OH)2;Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.17、CO2Fe(OH)3FeCl3在溶液中水解顯酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的碳酸鈣粉末與H+反應(yīng),逐漸溶解,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移動(dòng)而出現(xiàn)紅褐色沉淀.【分析】【分析】若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng),使c(H+)減小,引起水解平衡向右移動(dòng),導(dǎo)致Fe(OH)3增多,形成紅褐色Fe(OH)3沉淀.【解析】【解答】解:(1)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末;碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳;
故答案為:CO2;
(2)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性,水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,CaCO3與水解平衡中的H+反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,使c(H+)減小,引起水解平衡向右移動(dòng),導(dǎo)致Fe(OH)3增多;形成紅褐色沉淀;
故答案為:Fe(OH)3;
(3)FeCl3在溶液中水解顯酸性,加入的碳酸鈣粉末與H+反應(yīng),碳酸鈣逐漸溶解,H+濃度減小,使Fe3+的水解平衡向正方向移動(dòng)而出現(xiàn)紅褐色沉淀;
故答案為:FeCl3在溶液中水解顯酸性:Fe3?++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入的碳酸鈣粉末與H+反應(yīng),逐漸溶解,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移動(dòng)而出現(xiàn)紅褐色沉淀.18、甲狀腺甲狀腺腫大碘酸鉀碘化鉀被空氣中的氧氣氧化成碘單質(zhì)【分析】【分析】碘元素在人體中一半集中在甲狀腺內(nèi),缺碘可引起甲狀腺腫大??;我國是在食鹽中加入碘酸鉀加工成碘鹽;碘化鉀被空氣中的氧氣氧化成碘單質(zhì).【解析】【解答】解:碘元素在人體中一半集中在甲狀腺內(nèi);缺碘可引起甲狀腺腫大??;我國是在食鹽中加入碘酸鉀加工成碘鹽;碘化鉀被空氣中的氧氣氧化成碘單質(zhì).
故答案為:甲狀腺;甲狀腺腫大;碘酸鉀;碘化鉀被空氣中的氧氣氧化成碘單質(zhì).19、消去3防止酚羥基被氧化【分析】【分析】莽草酸發(fā)生消去反應(yīng),脫去2分子水生成A,則A為A與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C,則C為.D氧化生成E發(fā)生信息反應(yīng),雙鍵斷裂被氧化,為防止酚羥基被氧化,則莽草酸中酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D為根據(jù)反應(yīng)信息可知,E為據(jù)此解答.【解析】【解答】解:莽草酸發(fā)生消去反應(yīng),脫去2分子水生成A,則A為A與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C,則C為.D氧化生成E發(fā)生信息反應(yīng),雙鍵斷裂被氧化,為防止酚羥基被氧化,則莽草酸中酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D為根據(jù)反應(yīng)信息可知,E為
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式是
故答案為:
(2)B→C的化學(xué)方程式是屬于消去反應(yīng);
故答案為:消去;
(3)E為如圖“*”標(biāo)注所示為手性碳原子;含有3個(gè)手性碳碳原子;
故答案為:3;
(4)D氧化生成E;雙鍵斷裂被氧化,為防止酚羥基被氧化,莽草酸中酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),保護(hù)酚羥基;
故答案為:防止酚羥基被氧化.20、光照取代反應(yīng)羧基+2NaOH+2NaCl+H2O【分析】【分析】甲苯中氫原子和氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生成A、B、C三種氯代烴,且A、B、C的相對(duì)原子質(zhì)量依次增大,則A為B為C為A和氫氧化鈉的水溶液共熱生成苯甲醇,D為
當(dāng)有機(jī)物中同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上的羥基時(shí),該化合物不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水,生成所以B水解生成苯甲醛,則E為
C和氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解生成苯甲酸鈉,則F為苯甲酸鈉酸化得到苯甲酸,所以G為據(jù)此分析解答.【解析】【解答】解:甲苯中氫原子和氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生成A、B、C三種氯代烴,且A、B、C的相對(duì)原子質(zhì)量依次增大,則A為B為C為A和氫氧化鈉的水溶液共熱生成苯甲醇,D為
當(dāng)有機(jī)物中同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上的羥基時(shí),該化合物不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水,生成所以B水解生成苯甲醛,則E為
C和氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解生成苯甲酸鈉,則F為苯甲酸鈉酸化得到苯甲酸,所以G為
(1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成A;B或C的反應(yīng)條件是光照;故答案為:光照;
(2)光照條件下;甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A;B、C,所以該反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
故答案為:取代反應(yīng);
(3)通過以上分析知,D的結(jié)構(gòu)簡式故答案為:
(4)G為有機(jī)物G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基,故答案為:羧基;
(5)B是B和氫氧化鈉的水溶液共熱生成B→E的化學(xué)方程式:+2NaOH+2NaCl+H2O;
故答案為:+2NaOH+2NaCl+H2O.21、0.5mol147g33NA9610.5【分析】【分析】根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算.【解析】【解答】解:n(H2SO4)==0.5mol;
m(H2SO4)=1.5mol×98g/mol=147g;
其中含有3molH;為3NA個(gè);
含有6molO原子;質(zhì)量為6mol×16g/mol=96g;
共有原子1.5mol×7=10.5mol;
故答案為:0.5mol;147g;3;3NA;96;10.5.22、(a)雙鍵三鍵鏈狀CH3CH(CH3)2【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知,(a)是烷烴,碳原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵,則(a)為C4H10;(b)是2-甲基-1-丙烯;(c)是2-丁烯;(d)是1-丁炔烴,(e)是環(huán)丁烷,以此來解答.【解析】【解答】解:由結(jié)構(gòu)可知,(a)是烷烴,碳原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵,則(a)為C4H10;(b)是2-甲基-1-丙烯;(c)是2-丁烯;(d)是1-丁炔烴;(e)是環(huán)丁烷;
(1)屬于烷烴的是(a);故答案為:(a);
(2)碳原子與碳原子之間不僅可以形成碳碳單鍵;還可以形成雙鍵和三鍵,不僅可以形成鏈狀,還可以形成碳環(huán),故答案為:雙鍵;三鍵;鏈狀;
(3)(a)為C4H10,同分異構(gòu)體為2-甲基丙烷,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2,故答案為:CH3CH(CH3)2.四、判斷題(共3題,共30分)23、×【分析】【分析】濃硫酸溶解時(shí),會(huì)釋放出大量的熱量,在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里,并不斷攪拌.【解析】【解答】解:實(shí)驗(yàn)室配制稀硫酸時(shí),應(yīng)先將水倒入燒杯中,再將濃硫酸用玻璃棒引流進(jìn)燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌.注意不能將水倒到濃硫酸中,以免溶解時(shí)放出的熱使酸液沸騰四處飛濺,故答案為:×.24、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體,不存在NaCl分子.【解析】【解答】解:因?yàn)镹aCl屬于離子化合物,不存在分子,故錯(cuò)誤,故答案為:×,因?yàn)镹aCl屬于離子化合物,不存在分子.25、×【分析】【分析】乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過酯化反應(yīng)生成高分子化合物,但是酯化反應(yīng)需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)條件錯(cuò)誤,檢查進(jìn)行判斷.【解析】【解答】解:乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成乙二酸乙二酯和水,反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,正確的反應(yīng)方程式為:nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+(2n-1)H2O;所以題中反應(yīng)方程式是錯(cuò)誤的;
故答案為:×.五、其他(共1題,共2分)26、略
【分析】此題解答的關(guān)鍵是抓住“類鹵離子”的信息。SCN-與Cl-相似,被氧化后則生成(SCN)2。Fe3+與SCN-形成的絡(luò)離子和分子有6種,在書寫離子方程式時(shí),有多種寫法,均屬合理答案。此題涉及的知識(shí)點(diǎn)有:氧化性:MnO4->(SCN)2>Fe3+.所以.MnO4-滴入Fe(SCN)2+溶液中.將SCN-氧化為(SCN)2,使血紅色褪去;滴入Fe2+的溶液中,MnO4-的紫色褪去。Fe3+可氧化SO2而破壞Fe(SCN)+2的組成,所以,SO2通入Fe(SCN)+2后,也使血紅色褪去??枷蛑改希骸犊荚嚧缶V》明確規(guī)定,考生必須要具備一定的接受信息,處理信息的能力,因此像這種信息題是高考的必考題型。“類鹵素”是經(jīng)??嫉降闹R(shí)點(diǎn),我們應(yīng)該可以依據(jù)鹵素的性質(zhì)推測(cè)“類鹵素”的性質(zhì),并進(jìn)行應(yīng)用?!邦慃u素”如:(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr等性質(zhì)與鹵素相似,表現(xiàn)在氧化性、與堿溶液反應(yīng)生成鹵化物和次鹵酸鹽、與Ag+結(jié)合的生成物的難溶性等。但是,由于類鹵素的組成不是一種元素,其各元素的化合價(jià)有差別,以致在參加化學(xué)反應(yīng)中價(jià)態(tài)的變化與鹵素單質(zhì)不完全相同。如IBr+H2O=HBr+HIO的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)等?!窘馕觥俊敬鸢浮浚?)Fe(SCN)2++MnO4-+H+→Fe3++(SCN)2+Mn2++H2O(2)Fe(SCN)2++SO2+H2O→Fe2++SO42-+SCN-+H+(3)Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O六、計(jì)算題(共4題,共28分)27、3.43【分析
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