2025年牛津譯林版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷641考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、硒(34Se)是人體必需的微量元素，能有效提高人體免疫機(jī)能，預(yù)防癌癥和心腦血管等疾病。下列有關(guān)硒元素的說(shuō)法中不正確的是A.Se元素處于元素周期表中的第15列B.Se原子的價(jià)電子排布為4s24p4C.Se元素處于元素周期表中的p區(qū)D.基態(tài)Se原子的核外電子排布中共有8個(gè)能級(jí)2、M；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素；基態(tài)X原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：XC.第一電離能：WD.單質(zhì)的氧化性：Z3、部分元素在元素周期表中的位置如圖所示；下列說(shuō)法或推測(cè)正確的是()

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性：Cl>S>PC.沸點(diǎn)：H2O2S3D.由H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程：4、下列說(shuō)法不正確的是A.低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表B.生物機(jī)體只能生產(chǎn)具有特定取向的分子，而這樣的分子大多有光學(xué)活性C.干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，而熔點(diǎn)卻比冰的低得多，密度則比冰的高D.對(duì)于有機(jī)廢液，具有回收利用價(jià)值的，可以用溶劑萃取或直接蒸餾加以回收利用5、下列能級(jí)符號(hào)正確的是A.6sB.2dC.3fD.1p6、人造小太陽(yáng)、殲-20、火星探測(cè)、海斗一號(hào)無(wú)人潛水器等均展示了我國(guó)科技發(fā)展的成果。下列相關(guān)敘述正確的是A.潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體，其具有防震、保溫、不透水、不透氣等特點(diǎn)B.殲一20發(fā)動(dòng)機(jī)的航空燃油是純凈物C.火星土壤中的質(zhì)量數(shù)為26D.核聚變是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞RB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞QC.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿D.X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價(jià)化合物8、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)9、二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過(guò)渡金屬化合物；在醫(yī)藥；航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級(jí)上的2個(gè)電子C.分子中既含有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵D.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能10、白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)如圖所示。2009年1月11日；國(guó)際人權(quán)組織一人權(quán)觀察曾在其報(bào)告中指責(zé)以色列在加沙人口稠密地區(qū)使用了違禁武器。該組織在報(bào)告中指出，以軍在轟炸和炮擊加沙地區(qū)時(shí)使用了白磷炸彈。下列說(shuō)法不正確的是。

A.白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃B.白磷、紅磷為同分異構(gòu)體C.31g白磷中，含P－P鍵1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，則白磷的燃燒熱為QkJ/mol11、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡(jiǎn)單離子半徑：12、現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說(shuō)法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)13、KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料；具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，晶胞中K；I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.第一電離能大小順序?yàn)椋篕＞OB.IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C.與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為6個(gè)D.在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置14、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)你回答下列問題：

(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)___________。

(2)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為：___________，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：___________。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________。

(5)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________。

(6)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是___________。

(7)寫出HCN的電子式___________，該分子中σ鍵和π鍵的比為___________。

(8)比較NCl3和PCl3鍵角大小并解釋其原因___________。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍(lán)色溶液，寫出生成的配離子的結(jié)構(gòu)式___________，1mol該配離子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。16、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來(lái)制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：該反應(yīng)的氧化劑是________________________（填化學(xué)式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點(diǎn)比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。17、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個(gè)正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為______________。

（2）石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構(gòu)成______________個(gè)正六邊形。18、Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

﹣24.12

38.3

155

19、鐵是地球表面最豐富的金屬之一；能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

(1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH3中N原子的雜化軌道類型是__________________________。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是_________。

③根據(jù)等電子體原理，寫出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。

(2)二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為____________。

②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學(xué)鍵類型是_______________。

③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為_________個(gè)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

20、(1)1962年加拿大化學(xué)家巴列特(N。Bartett)用強(qiáng)氧化劑PtF6氧化O2制得了O2[PtF6]，隨后根據(jù)稀有氣體Xe與O2的相似性和熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算，巴列特推想，PtF6同樣能氧化Xe，并如理論預(yù)測(cè)成功地合成了世界上第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]；這在當(dāng)時(shí)轟動(dòng)了整個(gè)科學(xué)界，并由此打開了稀有氣體化學(xué)的大門。此后，結(jié)構(gòu)各異的稀有氣體Xe的化合物不斷地被合成出來(lái)，請(qǐng)指出它們分子的幾何構(gòu)型：

XeF4___________，XeO2___________，XeO3___________，XeF2___________，XeOF4___________。

(2)2010年12月，瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了最大的氮氧化物N(NO2)3，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果表明分子是穩(wěn)定的?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)它可能成為未來(lái)的火箭燃料。該化合物還沒有中文譯名，如果要你給它命名，你會(huì)叫它___________，N(NO2)3中心N原子的雜化類型為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)22、GaN是制造5G芯片的材料；氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是___。（填標(biāo)號(hào)）

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

(2)8-羥基喳啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與8—羥基噎啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為___；8-羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是___（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是___(填元素符號(hào))，N原子的雜化方式為___。

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn)：?；衔顰lF3GaF3AlCl3熔點(diǎn)/℃10401000194

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是___。

(4)Ga和As可以形成共價(jià)晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以___鍵鍵合（共價(jià)、離子）。該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為___。（列出計(jì)算式；可不化簡(jiǎn)）

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】Se為34號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4；據(jù)此分析。

【詳解】

A．Se位于周期表中第四周期VIA族；在周期表中第16列，故A錯(cuò)誤；

B．由Se的核外電子排布可知其價(jià)電子排布為：4s24p4；故B正確；

C．Se位于周期表中第四周期VIA族；為p區(qū)元素，故C正確；

D．由核外電子排布式可知；Se原子核外有1s；2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p8個(gè)能級(jí)，故D正確；

故選：A。2、D【分析】【分析】

根據(jù)題意可知X為第二周期元素；因?yàn)轭}中五種元素均在同一周期，所以M為L(zhǎng)i元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知X為C，Y為O，因?yàn)閅元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，所以W為B，Z為F。

【詳解】

A．W為B；最外層僅有3個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)為配位鍵，A正確；

B．X的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C

C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，第一電離能B

D．同一周期非金屬單質(zhì)氧化性隨原子序數(shù)增大而增大，O

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫是一種黃色固體；俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；

B．非金屬性：Cl>S>P，因此最高價(jià)含氧酸的酸性：Cl>S>P，但含氧酸酸性可能不滿足此關(guān)系，如HClO酸性弱于H2SO4；B錯(cuò)誤；

C．相對(duì)分子質(zhì)量：H2S>PH3，因此分子間作用力：H2S>PH3，因此沸點(diǎn)：H2S>PH3，H2O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，因此沸點(diǎn)H2O最高；C錯(cuò)誤；

D．H2S中H和S之間形成共價(jià)鍵，不存在電子轉(zhuǎn)移，沒有“彎箭頭”，H2S的電子式為因此H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程表示為：D錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．石英晶體具有手性；二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維和石英表中的壓電材料，故A正確；

B．具有手性碳原子的有機(jī)化合物具有光學(xué)活性，生物機(jī)體不是只能生產(chǎn)具有特定取向的分子，故B錯(cuò)誤；

C．干冰與冰都是分子晶體，硬度相似，干冰是二氧化碳，二氧化碳分子間存在范德華力，而冰中水分子之間存在氫鍵，氫鍵大于范德華力，所以干冰熔點(diǎn)比冰的低得多，氫鍵有方向性，二氧化碳分子之間是密堆積，而冰中水分子之間是非密堆積，所以干冰密度比冰的高，故C正確；

D．有機(jī)液體一般易溶于有機(jī)溶劑；沸點(diǎn)較低，具有回收利用價(jià)值的，可以用溶劑萃取或直接蒸餾加以回收利用，故D正確；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

A.主量子數(shù)為6；存在s軌道，A項(xiàng)正確；

B．主量子數(shù)為2；存在s；p軌道，不存在d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．主量子數(shù)為3；存在s；p、d軌道，不存在f軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．主量子數(shù)為1；只存在s軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體；該物質(zhì)體積大，密度小，不溶于水，具有防震；保溫、不透水、不透氣等特點(diǎn)，A正確；

B．殲一20發(fā)動(dòng)機(jī)的航空燃油中含有多種烴；因此屬于混合物，而不屬于純凈物，B錯(cuò)誤；

C．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，火星土壤中的質(zhì)量數(shù)為57；質(zhì)子數(shù)為26，C錯(cuò)誤；

D．核聚變是核能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

Q是地殼中含量最高的元素；則Q為O元素，則X；Y、R的最外層電子數(shù)之和為6，X與R同族，則最外層電子數(shù)相同，則只有1、1、4滿足條件，X、Y的原子序數(shù)均小于O，所以X可以是H或Li，Y為C，R為Na，Z位于C和O之間，為N元素。

【詳解】

A．Z、Q、R對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑N3-＞O2-＞Na+；即Z＞Q＞R，A正確；

B．Y的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Q的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，NH3和H2O分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，而H2O常溫下為液體，沸點(diǎn)高于NH3，所以沸點(diǎn)H2O＞NH3＞CH4；即Q＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH；是一種強(qiáng)堿，C正確；

D．若X為L(zhǎng)i元素；則Li；N、O只能形成離子化合物，D錯(cuò)誤；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強(qiáng)，失電子能力依次增強(qiáng)，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯(cuò)誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)；D正確；

答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A．有圖可知，其分子式為C10H10Fe；故A正確；

B．分子中的Fe失去了最外層4s能級(jí)上的2個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C．分子中既含有C-H極性共價(jià)鍵又有C-C非極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能；因?yàn)槭?個(gè)電子后，3d成為半充滿結(jié)構(gòu)，能量最低，比較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷的著火點(diǎn)只有40℃；所以在空氣中能夠自燃，故A正確；

B．白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．1mol白磷含6mol共價(jià)鍵4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P鍵，31g白磷有1molP原子，故C正確；

D．P的燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物P2O5時(shí)放出的熱量；故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價(jià)降低，硫化合價(jià)降低，碳化合價(jià)升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯(cuò)誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學(xué)方程式涉及元素的簡(jiǎn)單離子半徑：故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【詳解】

A．K是金屬元素；O是非金屬元素，金屬原子易失電子，則第一電離能大小順序?yàn)椋篛＞K，故A錯(cuò)誤；

B．IO3-中I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3+=4，I的雜化形式為sp3，則IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形；故B正確；

C．O位于面心；K位于頂點(diǎn)，1個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，即與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，個(gè)數(shù)為8×=1，則K也為1個(gè)，應(yīng)位于體心，則O位于棱心，每個(gè)棱為4個(gè)晶胞共有，則O個(gè)數(shù)為12×=3；故D正確；

故答案為BD。14、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯(cuò)誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子為氧元素的原子，化學(xué)符號(hào)為

(2)原子的外圍電子排布是4s24p4；說(shuō)明該元素為34號(hào)，該元素的名稱是硒。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3；且含有一個(gè)孤電子對(duì)；該分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素為氟元素，原核外有9個(gè)電子，軌道表示式為

(5)三氯化鐵常溫下為固體；熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。

(6)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，說(shuō)明電子排布為1s22s22p63s2。

(7)寫出HCN的電子式為該分子單鍵就是σ鍵，一個(gè)三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵的比為1:1。

(8)原子半徑大小影響鍵角大小，NCl3鍵角大；因?yàn)榈拥陌霃奖攘自有?，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍(lán)色溶液，生成四氨合銅離子，配離子的結(jié)構(gòu)式為1mol該配離子中每個(gè)氨氣有3個(gè)鍵，氨氣和銅離子之間有4個(gè)鍵，所以1mol該配離子含有的σ鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA。【解析】硒正四面體形V形分子晶體1s22s22p63s21：1NCl3鍵角大，因?yàn)榈拥陌霃奖攘自有?，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。16NA16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，共轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，碳由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應(yīng)、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應(yīng)：磷由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，因此該反應(yīng)中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個(gè)電子；每個(gè)H原子與P原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

電子式為：和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點(diǎn)高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應(yīng)中沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€(gè)氧兩個(gè)氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性?！窘馕觥?6106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性17、略

【分析】【詳解】

（1）每個(gè)正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個(gè)正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個(gè)數(shù)為故可構(gòu)成的正六邊形個(gè)數(shù)為【解析】22：318、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高19、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；

②原子軌道上電子處于全滿；半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；

(2)①鐵是26號(hào)元素；其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

②含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；

(3)利用均攤法確定離子個(gè)數(shù)之比。

【詳解】

(1)①NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以采用sp3雜化；

②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定，所以N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來(lái)自2p4構(gòu)型，相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，和NH4+是等電子體的微粒是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；

(2)①鐵是26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對(duì)，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間的化學(xué)鍵類型是配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，一個(gè)分子中含有11個(gè)σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA；

(3)每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)=8×＝1，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=12×＝3，所以平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3，F(xiàn)e平均化合價(jià)2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1?！窘馕觥竣?sp3②.N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，