2025年魯人版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是。

。

W

X

Y

Z

A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C.H2Y與X元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反應D.W在元素周期表中的位置是第2周期ⅣA族2、已知X；Y、Z、W均為四種常見物質(zhì)；且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是。

A.X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物B.若X能與Y反應，則X、定是和C.的反應一定是氧化還原反應D.在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色3、PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應：NOx+CON2+CO2。下列關于此反應的說法中，不正確的是A.所涉及元素中原子半徑：C>N>OB.當x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC.等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3︰4D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋24、如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是（）

A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料C.可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)D.緊靠虛線兩側的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素5、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料6、區(qū)分晶體和非晶體的最科學的方法是()A.測固體的熔點B.對固體進行X射線衍射實驗C.看固體是否易被壓縮D.比較固體的導熱性7、下列說法中正確的是A.O2的相對分子質(zhì)量為32gB.1molCO2的質(zhì)量為44g/molC.1molOH－的質(zhì)量等于17D.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol8、下列對文中描述內(nèi)容的相關解釋正確的是（）

。選項。

描述。

解鐸。

A

丹砂燒之成水銀；積變又還成丹砂。

兩個反應互為可逆反應。

B

凡埏泥造瓦；掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之。

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽。

C

硝石（KNO3）如握鹽雪不冰；強燒之，紫青煙起。

產(chǎn)生“紫青煙”的原因為KNO3分解。

D

其法用濃酒精和槽入瓶；蒸令氣上，用器承滴露。

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、回答下列問題：

(1)配平并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，還原產(chǎn)物是___，每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

(3)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)，其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列后果不可能出現(xiàn)的是___。A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無10、氧化還原反應在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接；其反應為：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。

③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過量CO2與NaOH溶液反應:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________11、現(xiàn)有。

A．二氧化硅B．三氧化二鐵C．二氧化硫D．三氧化二鋁。

請你根據(jù)已有的知識；選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：

(1)能形成酸雨的是___________；(2)光導纖維的基本原料___________；

(3)屬于兩性氧化物的是___________；(4)紅棕色固體是___________。12、填空。

(1)在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下___________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(2)30gRO中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R的摩爾質(zhì)量為___________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中所含CO2在標準狀況下的體積為___________L。

(4)同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為___________。13、下表是元素周期表的一部分；請回答有關問題：

。

周期。

主族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號；下同)。金屬性最強的元素__________；最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________(填化學式)。

(2)②；⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______。

A.HCl＞H2S＞CH4＞SiH4B.HCl＞H2S＞SiH4＞CH4

C.SiH4＞CH4＞H2S＞HClD.SiH4＞H2S＞HCl＞CH4

(3)第三周期元素形成的原子中半徑最大的是___________(填元素名稱)；寫出該元素的單質(zhì)與④的簡單氫化物反應的離子方程式_______。

(4)⑦最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式______________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤15、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤17、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤18、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤19、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共12分)20、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關問題：

(1)寫出⑥的元素符號：____________，畫出的原子結構示意圖________________；

(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式：___________________________________；該反應每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移_______個電子。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________________，堿性最強的是___________________，呈兩性的氫氧化物是___________________；

(4)寫出單質(zhì)③在空氣中燃燒生成產(chǎn)物的電子式___________________；

(5)用電子式表示出④的氯化物的形成過程_____________________________________；

(6)寫出實驗室制取⑧的單質(zhì)的化學方程式___________________________________。21、Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。

a.原子半徑和離子半徑均減小。

b.金屬性減弱；非金屬性增強。

c.氧化物對應的水化物堿性減弱；酸性增強。

d.單質(zhì)的熔點降低。

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。

(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：__________。

Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙；丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學式是___________________；乙的電子式是___________。

(6)甲與水反應的化學方程式是______________________。

(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)22、現(xiàn)有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol/L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

已知:①②Cl2在常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，其水溶液為淺黃綠色；Br2在常溫下是深紅棕色液體；微溶于水，其水溶液為黃色。

（1）由氣體B可確定待測液中含有的離子是____________。

（2）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有_____離子，據(jù)此可以排除的離子是_____。

（3）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是____，寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式_______。

（4）某同學讀圖后，認為待測液中一定不含Br—，他的判斷依據(jù)是______。

（5）綜合分析，待測液中的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________。23、已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應中生成的H2O已略去）。請回答下列問題：

（1）若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質(zhì)，則C的化學式為__________；寫出A與C反應的離子方程式________________________。

（2）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是________________。

（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_________。

（4）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的方程式為________。評卷人得分六、計算題(共1題，共5分)24、將2.4g鎂放入足量的稀鹽酸中；充分反應。請回答：

(1)反應的化學方程式是：_________。

(2)反應消耗的HCl的物質(zhì)的量是_______mol。

(3)生成氣體的體積(標準狀況)是_______L。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種短周期元素；由它們在周期表中位置可知，W為C，X為O，Y為S，Z為Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y；Z、X的原子半徑依次減??；非金屬性X＞Y、Z＞Y，且O無正價，則非金屬性X、Z、Y依次降低，故A錯誤；

B．非金屬性Z＞Y＞W(wǎng)；則Z；Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故B正確；

C．H2S與O元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反應；生成水和單質(zhì)硫或二氧化硫，故C正確；

D．W為C元素；位于第2周期；第ⅣA族，故D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

由轉(zhuǎn)化關系可知X可連續(xù)氧化生成Y、Z，且Z可與水反應，Z與水反應生成W，且W可與Cu反應，應為氧化性酸，則W為硝酸或濃硫酸，X可為或Y為NO，Z為W為如X為S或Y為Z為W為濃

A．由以上分析可知X可為單質(zhì)；不一定為化合物，故A錯誤；

B．一定條件下，氨氣和NO也可發(fā)生反應，不一定為和故B錯誤；

C．如Z為W為的反應不是氧化還原反應；故C錯誤；

D．W為或溶液呈酸性，滴入石蕊試劑都顯紅色，故D正確。

故答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C>N>O；故A正確；

B．當x=2時，元素由NO2中+4價降低為N2中0價，每個N轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol×2=8mol；故B錯誤；

C．N2分子中含有氮氮三鍵，1molN2含有3mol共價鍵，CO2分子中含有2個C=O，1molCO2含有4mol共價鍵，故等物質(zhì)的量N2和CO2中；共價鍵的個數(shù)比為3：4，故C正確；

D．令NOx中N元素的化合價為a；則1×(a-0)=1×(4-2)，計算得出a=2，故D正確；

故答案為B。4、C【分析】【分析】

本題考點為元素周期表的分區(qū)及元素周期律。圖中虛線的上方大部分為非金屬元素；下方為金屬元素，在虛線附近的元素大都有金屬性和非金屬性。

【詳解】

A．根據(jù)元素周期表；虛線右上方的元素為大部分為非金屬元素，A錯誤；

B．在過渡元素區(qū)尋找耐高溫材料；則在虛線的左下方，B錯誤；

C．在虛線附近的元素具有金屬性和非金屬性；在虛線附近可尋找半導體材料（如Ge；Si等），C正確；

D．緊靠虛線兩側的元素不一定都是金屬元素；如硅元素，D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其漂白性；與氧化性無關，故A不選；

B．NH4HCO3含有氮元素；可以被植物吸收，可用作氮肥，與其受熱分解性質(zhì)無關，故B不選；

C．鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀；硫酸鈉和氫氣；得不到銅，故C不選；

D．Al2O3熔點高；可用作耐高溫材料，故D選；

故選：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，而有些晶體的熔沸點較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，有些晶體不能導電，所以不能通過測固體的熔點、看固體是否易被壓縮、比較固體的導熱性來判斷，故答案選B。7、D【分析】【分析】

相對分子質(zhì)量的單位是1；一般不寫；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進行分析。

【詳解】

A.相對分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對分子質(zhì)量為32；故A錯誤；

B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g；故B錯誤；

C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g；故C錯誤；

D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol；故D正確；

綜上所述，本題選D。8、B【分析】【詳解】

A.“丹砂燒之成水銀”的實質(zhì)是：2HgO2Hg+O2“積變又還成丹砂”實質(zhì)是2Hg+O2=2HgO；化學反應條件不同，不互為可逆反應，錯誤；B.“埏泥”即為黏土，其主要成分為硅酸鹽，正確；C.“紫青煙”是由于鉀的焰色反應引起的，錯誤；D.“蒸令氣上,用器承滴露”可知，該操作方法為蒸餾，錯誤。

【點睛】

（1）可逆反應的正逆條件必須相同；（2）焰色反應還可用于區(qū)分KNO3和NaNO3；（3）對于化學與傳統(tǒng)文化考題，需抓住關鍵詞解答。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】(1)

Fe由+2價升高為+3價，Mn由+7降低為+2價，因此有10FeSO4+5KMnO4→5Fe2(SO4)3+5MnSO4，再結合原子守恒可配平，配平后并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

(2)

根據(jù)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，可知，S從0價降低到-2價，N從+5價降低到0價，所以還原產(chǎn)物是K2S和N2，C從0價升高到+4價，每有3molC被氧化為二氧化碳，轉(zhuǎn)移12mol電子，同時生成1mol氮氣，所以每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故答案為：K2S和N2；6mol；

(3)

根據(jù)氧化還原規(guī)律：

①NO+HNO3→N2O3+H2O；發(fā)生歸中反應，①可能實現(xiàn)；

②NH3+NO→HNO2+H2O化合價只有升高；沒有降低，②不可能實現(xiàn)；

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2化合價有升高也有降低；③可能實現(xiàn)；

所以一定不可能實現(xiàn)的是②；

故答案為：②；

(4)

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，可能發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu：

A．如果鐵比較少；可能出現(xiàn)燒杯中有銅無鐵，故A可能；

B．鐵比銅活潑；不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅，故B不可能；

C．如果鐵過量；可能出現(xiàn)燒杯中鐵；銅都有，故C可能；

D．如果鐵和銅都比較少；可能會出現(xiàn)燒杯中鐵；銅都無，故D可能；

故答案為：B?！窘馕觥?1)

(2)K2S和N26mol

(3)②

(4)B10、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應；

(2)①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑；銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑；

③根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進行計算；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

②過量CO2與NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中；反應生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

(1)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述兩個反應中水均作氧化劑；

(2)①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑；銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑；

故答案為:N；CuO；

③反應4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O中若產(chǎn)生0.2mol的氣體；則有0.2mol×3×2=1.2mol的電子轉(zhuǎn)移；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；

②過量CO2與NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥竣?C＋H2O(g)CO＋H2或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②.氧化劑③.4④.2⑤.3⑥.1⑦.1⑧.4⑨.N⑩.CuO?.1.2mol?.HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O?.CO2+OH-=HCO3-?.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O11、A:B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫，光纖制品的基本原料為二氧化硅，屬于兩性氧化物的是氧化鋁，紅棕色固體為三氧化二鐵。12、略

【分析】【分析】

(1)

在標準狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=其中含有的H原子的物質(zhì)的量是0.3mol，若H2S含有0.3molH原子，則其物質(zhì)的量是0.15mol，該H2S氣體在標準狀況下的體積V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(2)

6.02×1023個粒子的物質(zhì)的量是1mol，說明RO的物質(zhì)的量是0.5mol，則RO的摩爾質(zhì)量M=故R的摩爾質(zhì)量為60g/mol-16g/mol×3=12g/mol。

(3)

標準狀況下氣體體積為8.96L的物質(zhì)的量n=假設其中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.4mol；28x+44y=16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，可推知該混合氣體中所含CO2在標準狀況下的體積V(CO2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

(4)

在相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則SO2與氦氣的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；

在相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，則兩種氣體的體積比=4g/mol：64g/mol=1：16?！窘馕觥浚?）3.36

（2）12g/mol

（3）6.72

（4）16：11：1613、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格信息及元素的對應位置可知：①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Ne；⑥是Na；⑦是Al；⑧是Si；⑨是S；⑩是Cl；結合元素周期律，依此解答。

【詳解】

(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne；金屬性最強的元素是Na；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物中酸性越強，則最高價氧化物的水化物中酸性最強的是高氯酸HClO4；

(2)元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；C、Si、S、Cl四種元素的非金屬性：Cl＞S＞C＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HCl＞H2S＞CH4＞SiH4；答案為A；

(3)同一周期，序數(shù)越大，原子半徑越小，則第三周期元素形成的原子中半徑最大的是鈉；鈉與水反應的離子方程式為：

(4)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁是沉淀，不拆，反應的離子方程式為：【解析】NeNaHClO4A鈉三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、有機推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。

【詳解】

(1)⑥的元素符號：Si，為Br，原子序號３５，溴的原子結構示意圖故答案為：Si；

(2)③為鈉，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；該反應每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1.204×1024個電子。故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；

(3)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，故HClO4的酸性最強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強；Al(OH)3是兩性氫氧化物；故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3；

(4)過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為：故答案為：

(5)MgCl2為離子化合物，陰離子需要標出最外層電子，用電子式表示氯化鎂的形成過程為：故答案為：

(6)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的單質(zhì)的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【點睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律的考查，屬于基礎知識的考查，易錯點（５）注意區(qū)別用電子式表示離子化合物的形成過程和共價鍵形成過程的區(qū)別?！窘馕觥縎i2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21.204×1024HClO4KOHAl(OH)3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

(2)第三周期的元素；次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物；是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可；

Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；丙為氮氣，乙為氨氣。

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)；故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右；最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；

(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3KCl+3KClO4。

(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是

(6)AlH3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。

(7)AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2。【解析】b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）加入NaOH溶液后能產(chǎn)生氣體，可知該氣體為NH3，故待測液中含有NH4+，故答案為NH4+；

（2）加入BaCl2生成部分不溶于稀硝酸的白色沉淀，再綜合表格所給的陰離子可知待測液中含有SO42-，又因為部分白色沉淀能溶于硝酸并產(chǎn)生無色氣體，可知待測液中還含有CO32-，故待測液中一定含有SO42-、CO32-；因為陽離子中Mg2+、Ba2+、Fe3+、會與CO32-