2019-2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)9.3溶液的濃度1講義新人教版

課題3溶液的濃度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算。2、學(xué)會(huì)溶液稀釋的計(jì)算3、學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計(jì)算2、溶液稀釋的計(jì)算3、學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算[實(shí)驗(yàn)9-7]試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）淺200.120.1（2）較淺200.520.5（3）較深20222（1）（2）（3）回答并分析問(wèn)題：1、三種溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的組成不相同。3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點(diǎn)，稀溶液顏色淺一點(diǎn)。問(wèn)：濃溶液和稀溶液是什么呢？溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定的，表示溶液里相對(duì)溶質(zhì)的含量多少。濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2、計(jì)算式：3、計(jì)算式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度討論：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)9-7中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺20g0.1g20.1g（2）較淺20g0.5g20.5g（3）較深20g2g22g0.5%2.4%9.1%1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型：[實(shí)驗(yàn)9-8]：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較

例1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：100g36g＝50gx=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x18g50g＋18g或36g×100%≈26.5%100g＋36g2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量[例題1]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？三、稀釋問(wèn)題：公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%3、溶液稀釋的計(jì)算[例題2]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？[分析]溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g×98%=X×20%=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。X=

50g×

98%20%練習(xí)：某工廠化驗(yàn)室配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積是多少?解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為V=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[分析]溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變5000g×20%=V×1.19g/cm3×38%V=2211mL答：需38%的鹽酸的體積為2211mL4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算[P45]5、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[解]：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。2、[解]：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

作業(yè)：3、[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。4、[解]溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g需要水的質(zhì)量=550g-55g=495g答：需要氯氧化鈉55g，水495g。課題3