2024屆張家界市某中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2024屆張家界市一中高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()

()CH3

Z|pC—()—c—cH=CH2

CH2()H

A.X的分子式為G2Hl6。3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1molH2加成

D.可用酸性高缽酸鉀溶液區(qū)分苯和X

2、《Chem.sE》報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物(結(jié)構(gòu)如下圖)。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為G8H17NO2

B.能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

3、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)=2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2m01R的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B＞曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對(duì)反應(yīng)2R(g)(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

4、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為土，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的士要反應(yīng)為；

S+2KNO3+3C點(diǎn)燃K2s+3CO2+N2T。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應(yīng)中作還原劑

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.火藥可用于制作煙花爆竹

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示NzO在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.NzO轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2(h+

B.每ImolPt2()+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiCh〉、Na\的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1gCO2.N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5N,、

6、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

3

*

力

A.各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R?的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10兇

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R)+2c(HR)=c(NHyH2O)

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒B.糖類和油脂均可以為人體提供能量

C.明磯和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

8、臨床證明磷酸氯嗟對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯嗟的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喳的說法錯(cuò)誤的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是G8H32CIN3O8P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.Imol磷酸氯喳最多能與5molFh發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的一C1被一OH取代后的產(chǎn)物能與濱水作用生成沉淀

9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.W、Z形成的化合物中.各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1:1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間

C.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明磯可使海水淡化

D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

11、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

12、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSO」溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

13、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

0d

A.過濾豆?jié){B*.釀酒蒸儲(chǔ)C.精油萃取D.海水曬鹽

B.BC.CD.D

14、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：i°F

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H8。2

C.的結(jié)構(gòu)示意圖：色2^^

D.過氧化氫的電子式為：H;6：：6;H

15、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生該溶液中一定含有

A

成so?

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

,_

B該溶液一定含有so3

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是S02

將sa通入岫2（1）3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性

D說明酸性：H2so>112cos

KMn（h溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法錯(cuò)誤的是

A.取用固體NH,NO,時(shí)動(dòng)作一定要輕

B.蒸儲(chǔ)提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

17、下列有關(guān)'Go的敘述正確的是

A.與I2cw化學(xué)性質(zhì)相同B.與12cM互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

18、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CHUCHO

個(gè)j-CHKOOX

dH>OH

A.???B.①③⑤⑥C.①③@@D.②?

19、常溫下，向20.00mL0.lmol?L“BOH溶液中滴入0.1mol*1/1鹽酸，溶液中由水電離出的c(FT)的負(fù)

對(duì)數(shù)［?lgc水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為IxlO-4

B.N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

C.a=2(1

D.溶液的pH:R>Q

20、一定條件下，等物質(zhì)的量的Nz(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：Nz<g)+O2(g).=^2NO(g),曲線

a表示該反應(yīng)在溫度TC時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

A.溫度TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)人=絲空匚

C「

B.溫度TC時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

21、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z?Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

推斷正確的是（）

原子濟(jì)數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，0.1mol?L，由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

22、在國(guó)家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的

藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于

Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.在分子中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：（I）當(dāng)苯環(huán)上己經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或

間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有一CM、一NHz等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有

—COOH、—NO2等；

（II）R—CH=CH—Rr>R—CHO+R,—CHO

（ID）氨基（一NHz）易被氧化；硝基（一NO?）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

S—s—prQA

卜NaClO--------------------------

0cHPQ■回一寸署目

回答下笏.問題:

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________,反應(yīng)④________。

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是,Y是o（填序號(hào)）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA~E中互為同分異構(gòu)體的還有—和—o（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式）

（4）反應(yīng)①在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式。

（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

24、（12分）3?對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

CH3cH()①C

OH-.△②H二

CII=CHC()()H

CH（）H

------3------

濃氏%),?△

CH3

I)

已知：HCHO+CH3CHOOH\A>CH2=CHCHO+H2O

（1）A的名稱是一,遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_,D

中含氧官能團(tuán)的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的一o

a.濱水b.銀氨溶液c.酸性KMnO,溶液d.新制Cu（OH）2懸濁液

是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

25、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)

驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

()

利彩分飽樁

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分儲(chǔ)柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲(chǔ)，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

相對(duì)分密度溶解度

名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/

子質(zhì)量3

/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155~156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲(chǔ)過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲(chǔ)柱組裝好分儲(chǔ)

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。

（I）由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在_內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

（2）反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實(shí)驗(yàn)中使用刺形分館柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號(hào)）。

a.100-105*0b.H7.9-184℃c.280-290^

⑸判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號(hào)）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（7）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

26、（10分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。

某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2s2。3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉栴}:

a.70%H2SO4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO1溶液e.NaOH溶液

（1）裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程：

操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S?-為例）：①一

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na、COa+SO,Na,SOA+C0,

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開K2,關(guān)閉調(diào)節(jié)K|；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3SI

ii?pH計(jì)讀數(shù)逐漸③一

Na2SO.+S=Na?S?O.（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤—

so2,操作是④—

(3)Na2s/)3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量。2,某同學(xué)預(yù)測(cè)，0；一轉(zhuǎn)變?yōu)镾Oj,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，。

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCl?］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的

實(shí)驗(yàn)裝置圖。

實(shí)*莫反應(yīng)鬟宣

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化錢20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為l.lg/cml物質(zhì)的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實(shí)驗(yàn)室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化鉉、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是_____；

②加熱至6070℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時(shí)間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NHjCuC%］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲(chǔ)水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過漉得氧化亞銅粗品和漉液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產(chǎn)生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用（填字母）。

（4）下列說法不正確的是______

A.步驟I中HC1可以省去，因?yàn)榧航?jīng)加入了HNO,

B.步驟H用去氧水稀釋，目的是使NHjCuCl2］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化鏈

⑸步驟ID用95%乙醇代替蒸儲(chǔ)水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeJ溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoLL-i硫酸［Ce（SO4”］標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：

2f4+3+3+

已知：CuCI+FeCl3=CuCl2+FeCl2rFe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸錨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是_____。

A.錐形瓶中有少量蒸鐳水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.所取FeCh溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

28、（14分）CH」是重要的清潔能源和化工原料,CW和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，且前者影響更大。

（1）二氧化碳的電子式為o

（2）253lOlKpa下，1gClh完全燃燒生成液態(tài)水和CO?放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

(3)CH4和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品，在250C、以銀合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4moicH4

和6moicO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為Imol。

①計(jì)算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol2/L2o

②下列各項(xiàng)不熊說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________o

A.容器中的壓強(qiáng)恒定BCH4的轉(zhuǎn)化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定D.CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定

(4)甲烷?空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為o相同條件下甲烷燃料電池與氫

氣燃料電池的能量密度之比為。(能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)

(5)科學(xué)家以CO?和出為原料合成乙烯，6H2(g)+2COz(g)笑雪CH2=CH2(g)+4H20(g),已知溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率

和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N),其理由是_________________o

②若投料比n(H2)；n(CO2)=4；1,則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為%。

③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有o

29、(10分)氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。?/p>

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)=iCO2(g)+4H2(g)AH=。

⑵起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為Imol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)

系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____（填序號(hào)）:

A.N2和Hz的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變

?出）c(NHj

的比值為3:2D.=2

c（NHjC(N2)

②PiPM填“>”、"v"、“="，下同）：反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)D點(diǎn);

③C點(diǎn)出的轉(zhuǎn)化率:（數(shù)值保留0.1%）在A、R兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氫氣平均速率:

v（A）i，（B）（填“>”、"v"、“=”）。

⑶已知25℃時(shí)由Na2sCh和NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

7

（已知25C時(shí)，H2s0.3的電離平衡常數(shù)Kai=lxl0-2,Ka2=lxl0）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A.X的分子式為G2Hl4。3,故A錯(cuò)誤；

B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4mol出加成，故C錯(cuò)誤；

D.苯不能使酸性高銘酸鉀溶液褪色，有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

2、D

【解題分析】

A.按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C16H17NO2,A正確；

B.題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溪水和酸性高錢酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為?CH3,3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對(duì)稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；

故選D。

3、C

【解題分析】

A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能

量高于InwlM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，

但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、B

【解題分析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價(jià)由0降低為?2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2Ch+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯(cuò)誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2。轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+,氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=

+

N2+Pt2(V,反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，IrnolN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2moi電子，則每Imol%2。+轉(zhuǎn)化為Pt2O2

失電子為2moL數(shù)目為2M,故B錯(cuò)誤；

C.將生成的CO2通人含大量SiO32\Na\Cl?的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO3~+CO2(少量)+H2O=C(h2-+H2SiO31，

有白色沉淀生成，故c錯(cuò)誤；

D.CO2和NzO的摩爾質(zhì)量都為44g/moL一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，貝1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為」-nwl,含有電子數(shù)為molX22XNA=U.5NA,故D正確；

4444

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

6、B

【解題分析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(RAc(H+)=10-3mH/L,c(HR戶O.lmol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=ioJxio-3=io-s,則R的水解平衡常數(shù)數(shù)Khf'lOR,B正確；

011O-5

C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點(diǎn)^H^lO^niol/L,(1點(diǎn)c(OH)=106mol/L,

所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NFLR和NHyHzO,根據(jù)物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈堿性，NFL-WO的電離程度大于NH4+的水解程度，貝4

c(NH4+)>c(NHyH2O),則c(HR)+c(R)>C(NHTH2O),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

7、B

【解題分析】

A.一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動(dòng)提供能量，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，減性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明磯為十二水合硫酸鋁

鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D

錯(cuò)誤；

答案選IK

【題目點(diǎn)撥】

生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。

8、B

【解題分析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為GXH32CIN36P2,故A正確；

B.CI原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯哇最多能與5moi出發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與漠水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為Bo

9、A

【解題分析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W.Z形成的化合物L(fēng)izS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

c.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素Y是Al,A1的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是A。

10、D

【解題分析】

A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英波璃的主要成分是SKh,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于Imn,膠體分散質(zhì)微

粒直徑介于1?lOOnm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；

C.海水中加入凈水劑明帆只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；

D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、

液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；

故選D。

11、C

【解題分析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸鉉，是常見的化學(xué)肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

12、C

【解題分析】

A.NaHSCh溶于水，電離生成Na，、IF和SO45既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和C「，只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

13、A

【解題分析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選Ao

14、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：④?》，選項(xiàng)C正確；

過氧化氫是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：O：O：H選項(xiàng)錯(cuò)誤.

D.????fD

答案選c。

15、D

【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答。

【題目詳解】

A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的十?dāng)_，故A錯(cuò)誤；

R.溶液中可能含有HSO一故B錯(cuò)誤；

C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯(cuò)誤；

D.先通入酸性高鎰酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進(jìn)一步驗(yàn)證，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。

16、B

【解題分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解。

【題目詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕，故不選A；B.蒸儲(chǔ)提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，

應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故選B;

C容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選G

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

17、A

【解題分析】

A."Go與12ao中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B.MQo與12(;網(wǎng)是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C."Co是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.“C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“C6。與12cse是同一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

18、C

【解題分析】

CHUCHOCHjCHO

C「CH*OO-含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

H,OHHQH

CHUCHOCHUCHOCHjCHO

<^v-CHCOC

應(yīng);1J含有峻基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng);1J含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng);;

(SHJOH(5H?OHCHJOH

CHUCHO

含有較基，能發(fā)生中和反應(yīng)；C「CH"0°卜中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。

CH)OH

【題目點(diǎn)撥】

該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)

遷移能力和邏輯推理能力。

19、D

【解題分析】

ROH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BCI+H2O,隨著鹽酸的加入.BOH電離的OH?濃度減小.

對(duì)水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電

離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點(diǎn)時(shí)-電°水(H+)=11,c*(H+)=10/imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為lO^mol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的ROH溶液中c(H+)=1(T”mo"L,溶液中c(OH，)=10?3mol/L,BOH

c(B+\c(0H-}10-310-3

的電離方程式為BOHWB++OIT,BOH的電離平衡常數(shù)為‘'/:肥0月A錯(cuò)誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BQ溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序?yàn)閏(Ci)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL,則

a<20.00mL,C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)Jgc水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性

強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確;

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是埋解水電離的田濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。

20、A

【解題分析】

M(g)+。2(口/2NO(g)

起始(mol/L)c0c00

?變化3noi/LMc。-c/(0?q)2(c0-q)

平衡(mol/L)qq2(c0-q)

故K="二G_,故A正確I

q

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=與不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng).即AH>0,故D錯(cuò)誤：

故答案為Ao

21、B

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，貝［X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HzS,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H￡,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性HZOAHZS,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.由H、O、Na>S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

一NaHSOj溶液的pH=l,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

22、B

【解題分析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則