專題復習集訓2　微粒的模型與符號（解析版）

8年級下科學期末專題復習集訓2微粒的模型與符號

總分：160分，時間：120分鐘

一．選擇題（共20小題，每小題3分，共60分）

1．下列關于模型的說法中不正確的是（）

A．一幅圖、一張表或計算機圖象都是一個模型B．模型可以是一個復雜的對象或過程

C．模型可以表示很大或很小的事物D．模型只有抽象的，沒有具體形象的

【答案】D

【解析】A、根據模型的特征，一幅圖、一張表或計算機圖象都是一個模型，故選項說法正確。B、模

型是所研究的系統、過程、事物或概念的一種表達形式，模型可以是一個復雜的對象或過程，故選項說法

正確。C、模型是所研究的系統、過程、事物或概念的一種表達形式，模型可以表示很大或很小的事物，故

選項說法正確。D、模型不是只有抽象的，有具體形象的，如根據實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，故

選項說法錯誤。

2．19世紀初，意大利科學家阿伏加德羅在總結前人工作的基礎上，提出了分子概念，他認為：①一

切物質都是由分子組成的②分子是由原子構成的③原子不能獨立存在④分子是保持物質化學性質的

最小粒子⑤分子的質量等于構成它的原子的質量總和⑥分子在不停地運動從你所學的知識上看，上述

觀點存在明顯不足的是（）

A．①③B．①②⑤C．④⑤⑥D．③⑤

【答案】A

【解析】構成物質的微粒有分子、原子和離子，故①不正確；分子是由原子構成的，故②正確；金屬

和稀有氣體都是由原子直接構成的，故原子可以獨立存在，故③不正確；分子是保持物質化學性質的最小

粒子，故④正確；分子的質量等于構成它的原子的質量之和，故⑤正確；分子是不停地運動著的，故⑥

正確；故存在明顯不足的是①③。

3．我國制造的“人造太陽”是用含1個質子2個中子的A原子與含3個質子3個中子的D原子聚變

生成含2個質子的E原子，獲得大量能量．下列說法錯誤的是（）

A．A原子核外有3個電子B．A元素的名稱是氫元素

C．D元素的相對原子質量為6D．E元素可用He表示

【答案】A

【解析】A、根據在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數，A原子含1個質子和2個中，A原子核

外有1個電子，故A說法錯誤；B、根據A原子含1個質子，推斷A元素的名稱是氫；故B說法正確；C、

因為D元素含有3個質子，所以D元素是鋰。鋰元素的相對原子質量為6.94；故C說法正確；D、根據E

原子含2個質子，所以E元素是氦，其元素符號是He；故D選項說法正確。

A

4．已知原子中：質子數（Z）+中子數（N）＝質量數（A），ZX符號表示X元素原子的質子數和質量

166

數關系．鈥元素的原子67Ho可有效治療肝癌，該原子的中子數與核外電子數之和是（）

A．32B．67C．99D．166

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【答案】D

A

【解析】由題意“原子中：質子數（Z）+中子數（N）＝質量數（A），ZX符號表示X元素原子的質

166

子數和質量數關系”，利用知識遷移法，則可知：鈥元素的原子67Ho的質子數（Z）為67，質量數（A）

為166，根據相對原子質量＝質子數+中子數，可求中子數為166﹣67＝99，根據“核內質子數＝核外電子

數＝核電荷數”，可知其核外電子數為67，故該原子中的中子數與核外電子數之和是99+67＝166。

5．下列關于分子的敘述正確的是（）

A．分子是保持物質化學性質的一種粒子B．分子是化學變化中最小的粒子

C．在物理變化中，物質的分子發(fā)生變化D．物質都是由分子構成的

【答案】A

【解析】A、分子是保持物質化學性質的一種粒子，故A正確；B、原子是化學變化中最小的粒子，故

B錯誤；C、根據在物理變化中，物質的分子沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D、物質構成的微粒有分子、原子、

離子，所以物質不都是由分子構成的，故D錯誤。

﹣

6．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5，該化合物中含有N5等微粒。已知N為7號元素，

則下列有關說法正確的是（）

﹣﹣

A．N5是一種單質B．1個N5中共含有35個質子

﹣﹣

C．1個N5帶1個單位的正電荷D．1個N5中共含有35個電子

【答案】B

﹣﹣

【解析】A、N5是一種離子，帶一個單位的負電荷，故A錯誤；B、每個N5中含有35個質子，故B

﹣﹣

正確；C、1個N5帶1個單位的負電荷，故C錯誤；D、每個N5中含有36個電子，故D錯誤。

7．對于下列說法，有關微觀解釋正確的是（）

A．水分子是由氫原子和氧原子構成的，氫原子和氧原子能保持水的化學性質

B．化學反應過程的實質是分子破裂原子，原子重新組合的過程

C．將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因為水分子體積變大

D．花香四溢主要是因為分子間有間隔

【答案】B

【解析】A、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，水分子能保持水的化學性質，

故選項解釋錯誤。B、化學反應過程的實質是分子破裂原子，原子重新組合的過程，故選項解釋正確。C、

將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因為溫度升高，水分子間的間隔增大，故選項解釋錯誤。D、花香四溢，

是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋錯誤。

8．原子是構成物質的一種基本粒子。下列有關原子的說法正確的是（）

A．原子的質量主要集中在原子核上

B．原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子

C．原子呈電中性的原因是原子中質子數與中子數相等

D．相對原子質量不是原子的真實質量，也不能反映原子質量的大小

【答案】A

【解析】A、電子的質量很小原子的質量主要集中在原子核上，故選項說法正確。B、原子中不一定含

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有質子、中子、電子三種粒子，如氫原子中不含中子，故選項說法錯誤。C、中子不帶電，原子呈電中性的

原因是原子中質子數與電子數相等，故選項說法錯誤。D、相對原子質量不是原子的真實質量，原子的相對

原子質量與其實際質量是成正比，能反映原子質量的大小，故選項說法錯誤。

9．一瓶氣體經過化驗得知其中只有一種元素，則該氣體是（）

A．一種單質B．單質、化合物的混合物

C．一種化合物D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物

【答案】D

【解析】A、肯定是單質，說法錯誤，若為氧氣和臭氧的混合氣體，則是混合物，故A錯誤。B、因只

有一種元素，不可能是單質和化合物的混合物，故B錯誤。C、化合物至少兩種元素，但該氣體只有一種元

素，故C錯誤。D、說法正確，如可能是氧氣或臭氧中的一種或是混合氣體，故D正確。

10．硅酸鹽礦泉水具有軟化血管，預防心血管疾病的作用。其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸

鹽，已知在硅酸鈉中硅元素的化合價為+4，則硅酸鈉化學式正確的是（）

A．NaSiO2B．Na2SiO3C．NaSiO3D．Na2SiO4

【答案】B

【解析】A、NaSiO2各元素的化合價代數和為：（+1）+（+4）+（﹣2）×2＝+1≠0，A錯誤；B、2NaSiO3

各元素的化合價代數和為：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3＝0，B正確；C、NaSiO3各元素的化合價代數和

為：（+1）+（+4）+（﹣2）×3＝﹣1≠0，C錯誤；D、Na2SiO4各元素的化合價代數和為：（+1）×2+

（+4）+（﹣2）×4＝﹣2≠0，D錯誤。

11．已知碘元素有+1，﹣1，+3，+5等多種化合價，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子（IO3

﹣）構成，你認為它的化學式可能是（）

A．I2O5B．I2O7C．I4O5D．I4O9

【答案】D

﹣

【解析】碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3）離子構成，根據碘（I）元素的化合價可知，帶

正電荷的碘離子可能為+1價或+3價，若為+1價，則化學式為IIO3，即I2O3，若為+3價，則化學式為I

（IO3）3，即I4O9。

12．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，可以從表中獲得許多信息。下表是元素周期表的一部

分，有關推斷不正確的是（）

A．①代表的是碳元素B．②元素的原子容易失去兩個電子

C．③元素與氮元素的化學性質相似D．元素②和④組成物質的化學式為MgCl

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【答案】D

【解析】A、①代表的是碳元素，該選項說法正確；B、②是鎂元素，鎂原子最外層電子數是2，反應

中容易失去兩個電子，該選項說法正確；C、③是磷元素，磷原子和氮原子最外層電子數相等，因此磷元

素與氮元素的化學性質相似，該選項說法正確；D、元素②（鎂元素）和④（氯元素）組成物質的化學式

為MgCl2，該選項說法不正確。

13．含氧元素質量相同的SO2和SO3，具有相同的（）

A．硫元素質量B．質量C．氧原子個數D．分子個數

【答案】C

【解析】A、二氧化硫與三氧化硫分子的構成不同，含氧元素質量相同的SO2和SO3，硫元素的質量一

定不同，故選項錯誤。B、二氧化硫與三氧化硫分子的構成不同，含氧元素質量相同的SO2和SO3，SO2和

SO3的質量一定不同，故選項錯誤。C、SO2和SO3中氧元素含量相同，則氧原子個數一定相等，故選項正

確。D、SO2和SO3中氧元素含量相同，由于一個二氧化硫與一個三氧化硫分子中氧原子的個數不同，則分

子個數一定不相等，故選項錯誤。

14．一個原子變成陰離子（）

A．一定失去了電子B．一定得到電子

C．可能失去電子，也可能得到電子D．既不失去電子也不得到電子

【答案】B

【解析】一個原子變成陰離子，一定是得到了電子，觀察選項，故選B。

15．下列化學符號中數字“2”表示意義的敘述中，不正確的是（）

A．2K+中“2”表示鉀離子的個數是2

B．H2SO4中“2”表示每個硫酸分子中含有2個氫原子

C．H2O中“2”表示一個水分子中有2個氫原子

D．Cu2+中的“2”表示銅元素的個數為2

【答案】D

+

【解析】A、2K中“2”表示鉀離子的個數是2，正確；B、H2SO4中“2”表示每個硫酸分子中含有2

2+

個氫原子，正確；C、H2O中“2”表示一個水分子中有2個氫原子，正確；D、Cu中的“2”表示一個

銅離子帶有2個單位的正電荷，錯誤。

16．重水可用作反應堆中的減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成的，重氫原子

的核電荷數是1，相對原子質量是2，下列說法正確的是（）

A．重氫分子的相對分子質量是2B．重水的相對分子質量是20

C．重氫原子的核電荷數是2D．重氫原子的核外有2個電子

【答案】B

【解析】A、應該是重氫的相對原子質量是2，故A不適合；B、根據已知條件可知，重水的相對分子

質量＝2×2+16＝20．故B適合；C、根據已知條件“重氫原子的核電荷數是1”可知，C不適合；D、因為

重氫原子的核電荷數是1，故重氫原子的核外有一個電子。故D不適合。

17．硼烷的結構像鳥巢，故稱為巢式硼烷，五硼烷（B5H9）為傳統的火箭燃料，燃燒產物對環(huán)境污染

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小，如圖所示是三種巢式硼烷的分子模型，其說法正確的是（）

A．圖中M的名稱為九硼烷B．五硼烷中硼、氫元素的質量比為5：9

C．硼烷的燃燒產物中可能有水D．六硼烷由6個硼原子和10個氫原子構成

【答案】C

【解析】A、M中含有十個硼原子，因此M不為九硼烷；故不正確；B、五硼烷B5H9中B、H元素質

量比＝（11×5）：（1×9）＝55：9≠5：9，故不正確；C、硼烷是由氫元素和硼元素組成的，根據質量守恒

定律可知，其燃燒產物中可能有水；故正確；D、六硼烷的化學式為B6H10，該物質由B、H兩種元素組成，

該物質的一個分子由6個硼原子和10個氫原子構成；故不正確。

18．下列判斷錯誤的是（）

A．分子間的間隙：水蒸氣＞冰B．硬度：金剛石＞玻璃

C．碳元素的質量分數：C2H4＜C3H6D．一個分子中原子總數：H2O2＝NH3

【答案】C

【解析】A、固體物質間的分子間隔小于氣態(tài)物質的分子間隔，故分子間的間隙水蒸氣＞冰，故A正

確；B、金剛石是自然界中硬度最大的物質，故金剛石的硬度大于玻璃，故B正確；C、在這兩種物質中，

碳元素和氫元素的原子個數比都是1：2，故碳元素的質量分數相等，故C錯誤；D、一個過氧化氫分子中

含有4個原子，一個氨分子中含有4個原子，故D正確。

19．某硝酸銨（NH4NO3）樣品（雜質不含氮）中氮元素的質量分數為28%，則其中硝酸銨的質量分數

是（）

A．20%B．70%C．80%D．無法計算

【答案】C

2828%

【解析】NHNO中氮元素的質量分數為：×100%=35%，=80%。

438035%

20．服用葡萄糖酸鋅口服液可以補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn．下列說法正確的是

（）

A．葡萄糖酸鋅中氧元素的質量分數最大

B．葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素質量比為12：22：14：1

C．葡萄糖酸鋅中含有碳、氫、氧、鋅四個元素

D．葡萄糖酸鋅由碳、氫、氧、鋅原子構成

【答案】A

【解析】A、葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素的質量比為（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：

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22：224：65，則葡萄糖酸鋅中氧元素的質量分數最大，故選項說法正確。B、葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、

鋅元素的質量比為（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，故選項說法錯誤。C、葡萄糖

酸鋅中含有碳、氫、氧、鋅四種元素，故選項說法錯誤。D、葡萄糖酸鋅是由葡萄糖酸鋅分子構成的，故選

項說法錯誤。

二．填空題（共8小題，21-24題每空1分，其余每空2分，共62分）

21．現有氫、碳、納、氧、硫五種元素，試用它們中的一種或多種，按要求組成下列物質，并寫出這

些物質的化學式：

（1）由原子構成的單質，寫兩種：__________、__________．

（2）由2個原子構成的分子，寫兩種：__________、__________．

（3）氧化物，寫三種：__________、__________、__________．

（4）由離子構成的物質，寫三種：__________、__________、__________．

（5）含氧化合物，寫四種：__________、__________、__________、__________．

【答案】（1）C；Cu；（2）H2；CO；（3）H2O、CO2、CuO、SO2等；（4）NaOH、H2CO3、Na2CO3

（5）NaOH、H2CO3、Na2CO3、Na2SO4．

【解析】（1）由同種元素組成的純凈物是單質，金屬單質、大多數固體非金屬單質是由原子構成的，

題目提供的元素中碳、銅、硫、鉀分別能組成C、Cu、S、K等由原子構成的單質．

（2）由同種元素組成的純凈物是單質，題目提供的元素中氫、氧分別能組成H2、O2等由2個原子構

成的單質分子．由不同種元素組成的純凈物是化合物，題目提供的元素中碳、氧能組成CO這一由2個原子

構成的化合物分子．

（3）在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物，題目提供的元素中氫、碳、銅、

硫、鉀能與氧元素組成H2O、CO2、CuO、SO2等氧化物．

（4）由離子構成的物質，包括NaOH、H2CO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4．

（5）含氧元素的化合物屬于含氧化合物，題目提供的元素中能組成NaOH、H2CO3、Na2CO3、

Na2SO4、CuSO4等含氧化合物．

22．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。

（1）甲是由__________構成（填“原子”、“分子”、“離子”）

（2）在上述微視示意圖中，能表示3個分子的是__________（填序號，下同）；能表示純凈物的是

____________________；能表示混合物的是__________。

【答案】（1）分子；（2）甲、乙；甲、乙、??；丙

【解析】（1）由圖示可知，甲物質是由分子構成的。（2）圖示中的甲和乙中均表示3個分子；甲、乙、

丁中只含一種分子，屬于純凈物；丙中含有兩種分子，屬于混合物。

23．如圖是某物質的分子結構模擬圖．圖中“○”表示氧原子．“●”表示氫原子．請根據圖示回答：

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（1）該物質的化學式是__________，其中氧元素化合價為__________．該物質屬于__________．（填

物質分類）

（2）該物質化學性質與水的化學性質__________．（填“相同”或“不同”）．

（3）該物質分解產生水和一種氣體，根據質量守恒定律推測該氣體是__________．

【答案】（1）H2O2，﹣1，氧化物；（2）不同；（3）氧氣

【解析】（1）該物質的一個分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成，化學式可表示為H2O2，因為氫元素

顯+1價，其中氧元素化合價就為﹣1．該物質由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，故屬于氧化物；

（2）該物質分子與水分子結構不同，故化學性質與水的化學性質不同．

（3）該物質分解產生水和一種氣體，根據質量守恒定律中元素的種類不變，可推測該氣體是氧氣．

+2

2﹣

24．下列化學符號①NO2、②2NO、③SO4、④MgO中，其中“2“表示元素化合價的是（填序號，

下同）__________；表示分子個數的是__________；表示每個分子中所含某原子的個數的是__________；

表示一個離子所帶電荷數目的是__________．

【答案】④②①③．

【解析】根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該

+2

元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，表示元素化合價的是：④MgO；根據標在化學

式前面的數字表示分子的個數；表示分子個數的是：②2NO；根據標在元素符號右下角的數字表示一個分

子中所含原子的個數，表示每個分子中所含某原子的個數的是：①NO2；根據標在元素符號右上角的數字

2﹣

表示離子所帶電荷數，表示一個離子所帶電荷數目的是：③SO4。

25．構建知識網絡圖是化學學習的一種重要方法。請完善網絡圖，并根據圖示關系回答下列問題：

（1）完善上述知識網絡圖。圖I中①__________；圖Ⅱ中②____________________，③

____________________。

（2）根據圖I中所示關系填寫下列空白：

④物質是由__________組成的；⑤構成物質的微粒有____________________；

⑥分子是由__________構成的；⑦原子是由____________________構成的；

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⑧原子得失電子轉化為__________。

（3）依據圖Ⅱ完成下列問題：⑨純凈物和混合物屬于__________關系；（填“并列”或“包含”）

【答案】（1）原子；元素的種類；化合物；（2）元素；分子、原子、離子；原子；原子核和核外電子；

離子；（3）并列

【解析】（1）據圖可以看出，①是原子，純凈物根據物質中的元素種類不同可以分為單質和化合物，

故②是元素的種類，③是化合物，

（2）④、物質是由元素組成的，⑤構成物質的基本微粒是分子、原子和離子，⑥分子是由原子構成

的，⑦原子是由原子核和核外電子構成的，⑧原子通過得失電子能形成離子，（3）⑨純凈物和混合物屬

于并列關系。

26．回答下列問題：

（1）已知在有機物中，氫元素通常為+1價，氧元素通常為﹣2價，草酸（H2C2O4）是一種有機物，其

中碳元素的化合價為__________價；尿素[CO（NH2）2]也是一種有機物，若其中碳元素的化合價為+4價，

則氮元素的化合價為__________價．

（2）有些含氧化合物可寫成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫成Na2O?SiO2，H2SO4可寫成SO3

?H2O，根據這種方法，鐵酸亞鐵[Fe（Fe2O4）]可寫成Fe3O4或____________________．

（3）地殼中含量最多的金屬元素與地殼中含量最多的非金屬元素組成化合物的化學式__________．

【答案】（1）+3；﹣3；（2）Fe2O3?FeO；（3）Al2O3．

【解析】（1）草酸中H元素為+1價，O元素為﹣2價，設其中碳元素的化合價為x，由草酸的化學式

為H2C2O4，根據化合物中元素的正負化合價的代數和為0，則（+1）×2+x×2+（﹣2）×4＝0，解得x＝

+3；尿素（CO（NH2）2）中H元素為+1價，O元素為﹣2價，C元素為+4價，設氮元素的化合價是y，根

據化合物中元素的正負化合價的代數和為0，則（+4）+（﹣2）+2y+（+1）×4＝0，解得y＝﹣3；

（2）根據題中的信息“有些含氧化合物可寫成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫成Na2O?

SiO2，H2SO4可寫成SO3?H2O”可知，鐵酸亞鐵（Fe（Fe2O4））可寫成Fe3O4或Fe2O3?FeO．

（3）地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，所以它們組成的化合物是

Al2O3．

27．2019年北京世園會甘肅展區(qū)展現了隴原大地濃厚的人文氣息和多樣化的自然環(huán)境。展區(qū)內：

（1）臨夏紫斑牡丹以及牡丹釀制的美酒沁人心脾，請從微觀角度解釋原因____________________，牡

丹釀制美酒的過程屬于__________（填“化學”或“物理”）變化。

（2）用岷縣產的中藥材黃芪切片堆疊而成的架構作品呈現了一種自然和諧之美。黃芪中含有膽堿（化

學式為C5H15NO2），膽堿由__________種元素組成。

（3）彩繪的敦煌壁畫蘊含著甘肅輝煌的歷史文化。敦煌壁畫以雌黃（三硫化二砷）等為顏料。已知砷

元素的元素符號為As，三硫化二砷的化學式為__________。

【答案】（1）分子在不斷運動；化學；（2）4；（3）As2S3

【解析】（1）分子是在不斷運動的，所以在遠處就可聞到美酒的香味；牡丹釀美酒的過程中有新物質

生成，發(fā)生的屬于化學變化；（2）由化學式（C5H15NO2）可知，膽堿由碳、氫、氮、氧四種元素組成；

（3）由化合物的命名方法與化學式的寫法可知，三硫化二砷的化學式為As2S3。

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28．守恒思想是化學中重要的學科思想。電荷守恒便是其中之一：電荷守恒是指溶液中所有的陽離子

+2﹣

所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和：例如：某Na2SO4溶液中有X個Na、y個SO4則該溶

液電荷守恒可表示為x＝2y?，F有一混合溶液，組成如下表所示，回答下列問題：

+2+﹣2﹣

離子KMgClSO4

個數abcd

（1）該混合溶液的電荷守恒可表示為：____________________（用a、b、c、d表示）

（2）若該溶液中有兩種溶質，這兩種溶質可以是KCl和MgSO4，也可以是__________和__________

+2+﹣﹣2﹣

（3）現有某混合溶液，Na為5n，Mg為10n，Cl為an，NO3為3n，SO4為bn，則a與b的關系：

__________.

+2+﹣﹣

（4）現有某混合溶液，K為3n，Mg為9n，Cl為6n，NO3為7n。根據電荷守恒可知，該溶液中可

能還含有的離子種類及個數為下列中的__________.

﹣2﹣2+3+

A．OH，8nB．SO4，4nC．Ca，4nD．Al，3n

【答案】（1）a+2b＝c+2d；（2）K2SO4；MgCl2；（3）a+2b＝22（4）B

【解析】（1）溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷數相等，即鉀離

子和鎂離子所帶的正電荷等于氯離子和硫酸根離子所帶的負電荷，每個鉀離子帶1個單位的正電荷，每個

鎂離子帶2個單位的正電荷，每個氯離子帶1個單位的負電荷，每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷，所

以：a+2b＝c+2d.

（2）鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子可以構成氯化鉀和硫酸鎂或氯化鎂和硫酸鉀。所以若該溶

液中有兩種溶質，這兩種溶質可以是KCl和MgSO4，也可以是硫酸鉀和氯化鎂。化學式分別為：K2SO4、

MgCl2.

（3）陽離子帶的正電荷等于陰離子帶的負電荷，故有：5n+20n＝an+3n+2bn，解得：a+2b＝22；

（4）已知溶液中的陽離子所帶正電荷的總數為：3n+18n＝21n；已知溶液中的陰離子所帶負電荷的總

數為：6n+7n＝13n。所以溶液中還應存在一種陰離子，這種陰離子所帶電荷的總數為21n﹣13n＝8n。

A．因為鎂離子能與氫氧根離子結合成白色沉淀，故錯誤；B.4n個硫酸根離子帶8n個單位的負電荷，

故正確；C．鈣離子帶正電荷，故錯誤；D．鋁離子帶正電荷，故錯誤。

三．分析計算題（共4小題，29題10分，30題12分，31-12題各8分，共38分）

29．國家最高科技獎得主于敏院士被譽為中國“氫彈之父”，核武器氫彈與“人造太陽”核聚變的原理

相似，試驗原料為氘和氚，原子核內都只有1個質子，含不同數目中子．

（1）氘和氚兩種原子都屬于氫元素的原因是____________________．

（2）氚原子含有1個質子和2個中子．下列示意圖如圖能正確表示氚原子結構的是__________（填序

號）

第9頁共12頁.

（3）當核聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉變?yōu)楹ぃ℉e）原子核，則五個氦原子表示為__________．

（4）氘原子含有1個質子和1個中子也叫重氫，由重氫被氧化而成的水叫重水（D2O），可作原子能反

應堆的中子減速劑和熱傳熱介質，重氫原子（D）的相對原子質量為__________，重水中氧元素的質量分數

為__________．

【答案】（1）質子數相同；（2）A；（3）5He；（4）2，80%．

【解析】（1）質子數相同的一類原子統稱為一類元素，所以氘和氚兩種原子都屬于氫元素的原因是質

子數相同；

（2）氚原子含有1個質子和2個中子，通過分析示意圖可知，故選：A；

（3）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數

字，所以五個氦原子表示為表示為5He；

（4）相對原子質量等于質子數+中子數，所以重氫原子（D）的相對原子質量為2，重水中氧元素的質

16

量分數為×100%＝80%．

2×216

30．人類對物質結構、原子結構的認識永無止境。

（1）最早提出如圖1所示原子模型的科學家是__________。

（2）a離子轟擊金箔后的運動軌跡如圖2所示，大多數a粒子不改變原來的運動方向，順利穿過金箔，

說明____________________，能證明原子核帶正電的現象是______________________________；極少數a

粒子被反彈回來說明____________________。

（3）正電子、負質子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質子的質量與電量均相等，而電性相反，科

學家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的反物質，請你推測反氫原子的結構；反氫分子中

反氫原子的相對原子質量為__________，反氫原子失去一個電子后形成的離子符號是__________。

【答案】（1）湯姆森；（2）原子內部有很大空間；一小部分α粒子改變原來的運動方向；原子核很小

但質量較大；（3）1；H﹣

【解析】（1）最早提出如圖1所示原子模型的科學家是湯姆森；

（2）由于原子核很小，原子內部有很大空間，所以大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；

原子核帶正電，α粒子途經金原子核附近時