專題11　第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 綜合復(fù)習(xí)課（解析版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題11綜合復(fù)習(xí)課

類型一金屬及金屬材料..................................................................................................................................3

類型二金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序應(yīng)用..................................................................................................5

類型三有機(jī)物和有機(jī)合成材料....................................................................................................................12

類型四物質(zhì)的轉(zhuǎn)化........................................................................................................................................14

【方法歸納】

一、初中科學(xué)知識體系物質(zhì)分類

金屬氧化物（如：Fe3O4、CuO、MnO2等）

氧化物

{非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO等）

無機(jī)化合物酸（如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等）

堿（如：NaOH、Ca（OH）2等）

{鹽（如：NaCl、CaCO3、Na2SO4等）

化合物

甲烷（CH4）：最簡單的有機(jī)物

純凈物

乙醇（CH2CH3OH）

有機(jī)化合物塑料

物質(zhì)

有機(jī)合成材料合成橡膠

{{合成纖維

金{屬單質(zhì)：由金屬元素組成的純凈物（如：、、、、等）

FeCuMnAlMg

單質(zhì)

{非金屬單質(zhì)：由非金屬元素組成的純凈物（如：C、S、N2、O2等）

{空氣

合金：一種金屬和金屬或非金屬融合而成的具有金屬特征的混合物。

混合物

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

{礦物：（如赤鐵礦、磁鐵礦、大理石、孔雀石等）

①純凈物：{(宏觀)由一種物質(zhì)組成；(微觀)由同種微粒構(gòu)成。

②混合物：(宏)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；(微)由不同種微粒構(gòu)成。

③單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

④化合物：由不同種元素組成的純凈物。

⑤氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧(元素)的化合物。

⑥酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子(H＋)的化合物。

⑦堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子(OH—)的化合物。

＋

⑧鹽：由金屬陽離子(含NH4)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。

⑨有機(jī)物：有機(jī)化合物的簡稱，通常指除碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽以外的含碳化合物。

⑩無機(jī)物：無機(jī)化合物的簡稱，除有機(jī)化合物以外的化合物。

二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律

1.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

(1)金屬+氧氣→金屬氧化物

(2)非金屬+氧氣→非金屬氧化物

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(3)金屬+非金屬→無氧酸鹽

(4)金屬氧化物+水→堿

(5)非金屬氧化物+水→酸

(6)金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽

(7)金屬+酸→鹽+氫氣

(8)金屬+鹽→新鹽+新金屬

(9)金屬氧化物+酸→鹽+水

(10)非金屬氧化物+堿→鹽+水

(11)堿+酸→鹽+水

(12)酸+鹽→新鹽+新酸

(13)鹽+堿→新鹽+新堿

(14)鹽+鹽→兩種新鹽

注意：(1)鹽跟金屬的反應(yīng)，要求參加反應(yīng)的鹽必須是可溶的，金屬鉀、鈣、鈉等不能置換出鹽溶液中

的金屬。

(2)鹽與鹽的反應(yīng)、鹽與堿的反應(yīng)除必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件(生成物中有氣體、水或沉淀)外，其反

應(yīng)物必須都可溶。

2.只有氫前邊的金屬才能夠與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。只有可溶性堿才能夠由金屬氧化物與水反

應(yīng)制取。

三、金屬的冶煉

1.金屬的冶煉是指在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質(zhì)。

2.可以作還原劑的物質(zhì)主要有碳、氫氣和一氧化碳。

高溫

(1)木炭和氧化銅粉末在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO===2Cu+CO2↑。

(2)利用孔雀石制取銅

Δ

①孔雀石(或銅銹)的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末，加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3===

2CuO+H2O+CO2↑。

Δ

②氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式為H2+CuO===Cu+H2O。

高溫

(3)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO===3CO+2Fe。

四、常見的材料

常見的材料主要包括金屬材料、無機(jī)非金屬材料、復(fù)合材料以及有機(jī)合成材料。

1.金屬材料包括純金屬、合金。

2.常見的三大無機(jī)非金屬材料為水泥、玻璃和陶瓷。

3.三大有機(jī)合成材料為塑料、合成纖維和合成橡膠。

五、材料的發(fā)展

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1.材料的發(fā)展經(jīng)歷了舊石器時代、新石器時代、陶瓷時代、青銅器時代、鐵器時代、新材料時代。

2.新型材料主要包括光電子信息材料、新型金屬材料、超導(dǎo)材料、納米材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級陶瓷

材料、新型高分子材料等。

六、有關(guān)純度問題的計算

1.根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計算純凈物質(zhì)量：純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度。

2.根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某組成元素的質(zhì)量÷.化合物質(zhì)量。

3.求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量(即混合物質(zhì)量)?；旌衔镔|(zhì)量=純凈物質(zhì)量÷純度。

【?？碱}型】

類型一金屬及金屬材料

1.下列選項(xiàng)中不屬于合金的是(D)

A.鋼B.生鐵C.硬鋁D.鋁

【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中

必有金屬，一種金屬不能形成合金。鋼是鐵的合金，生鐵是鐵和碳的合金，硬鋁是鋁合金。

2.下列有關(guān)金屬及合金的說法錯誤的是(B)

A.金屬在常溫下大多數(shù)都是固體B.鋁合金的硬度比鋁的硬度小

C.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹D.鋼鐵是目前使用最多的金屬材料

【解析】B、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，鋁合金的硬度比鋁的硬度大，故B說法錯誤。

3.2021年5月29日，“天舟二號”的成功發(fā)射彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材

料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是(C)

A.黃銅的硬度比純銅的大

B.生鐵的含碳量比鋼的高

C.生銹鐵制品沒有回收價值

D.鋁合金被廣泛用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)

【解析】A、合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以黃銅的硬度比純銅的大，故A正確；B、生

鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵的含碳量比鋼高，故B正確；

C、生銹的鋼鐵制品可以回收重新利用，可以節(jié)約能源，故C錯誤；D、鋁合金硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)，被廣

泛用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)，故D正確。

4.我國首艘國產(chǎn)航母已經(jīng)開始海試，制造航母使用了大量的金屬材料。

(1)金屬材料包括純金屬以及它們的________。

(2)航母的航電系統(tǒng)使用銅作導(dǎo)線，利用了銅的延展性和________性。

(3)制造航母使用錳鋼而不用純鐵，是因?yàn)殄i鋼比純鐵___________。

(4)航母外殼用涂料覆蓋是為了防止其與______________接觸而銹蝕。

(5)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，除Fe和ZnSO4溶液外，還需選用的試劑是

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__________________。(合理即可)

【答案】（1）合金（2）導(dǎo)電（3）硬度大（4）水和氧氣（5）硫酸銅溶液

【解析】（1）金屬材料包括純金屬及其合金；（2）銅具有導(dǎo)電性和延展性，所以可制成導(dǎo)線；（3）合

金的硬度一般大于其組成中純金屬的硬度，所以錳鋼的硬度大于純鐵的硬度；（4）鐵與水、氧氣共存時會

發(fā)生銹蝕，因此航母外殼涂料可以隔絕水和氧氣，防止鐵生銹；（5）鋅的活動性大于鐵，鐵的活動性大于

銅，驗(yàn)證三種金屬活動性時，可以選擇鋅、銅和硫酸亞鐵溶液，也可以選擇硫酸鋅、硫酸銅和鐵。

5.在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣、銀幣

光亮如初，鐵刀、鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是(C)

A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源

B.金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定

C.自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在

D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序

【解析】金、銀的活動性比銅、鐵弱，因此化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定；金、銀在自然界中主要以單質(zhì)的形式存

在，銅、鐵以化合物形式存在。

6.為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成了以下實(shí)

驗(yàn)。

下列說法正確的是(B)

A．固體X中只含有Cu

B．試劑B是稀硫酸

C．溶液Z中的金屬化合物為FeSO4和CuSO4

D．操作Ⅰ用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒

【解析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑暮蠪eSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A

是過量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，A錯誤；固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，B正確；鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，

溶液Z中的金屬化合物是FeSO4，C錯誤；操作Ⅰ是過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D

錯誤。

7.黃金、黃銅(銅鋅合金)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)都是金黃色固體。

(1)將黃銅片和純銅片相互刻畫時，有明顯劃痕的是__________。

(2)將黃銅片放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(3)工業(yè)上用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，第一步的反應(yīng)為：4FeS2＋11O2=====8X＋2Fe2O3。則X的化學(xué)式

為________。

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【答案】（1）純銅片（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（3）SO2

【解析】（1）相互刻畫時，硬度小的物質(zhì)痕跡更明顯。

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

（3）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，

是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

8.我國自主設(shè)計的大型客機(jī)成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標(biāo)志著我國的金屬材料制造技術(shù)取得重

大突破。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示。

據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬________(填字母)，C的合金通?？梢灾撇说?、錘子等，其合金的硬

度________(填“>”“<”或“＝”)5。

(2)鐵礦石有多種，如赤鐵礦石(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦石(主要成分Fe3O4)等。寫出磁鐵礦的主要成分

與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說

法中正確的是________(填字母)。

a.若濾液為淺綠色，則濾渣中可能有鐵

b.濾液中一定有Mg(NO3)2，濾渣中一定有銀

【答案】（1）B>（2）4CO＋Fe3O4=====4CO2＋3Fe（3）a、b

【解析】(1)用作高壓輸電線的材料需具有的性質(zhì)是能導(dǎo)電、密度小，所以選B較合適；(3)Mg先與AgNO3

反應(yīng)生成Mg(NO3)2和Ag，后與Fe(NO3)2反應(yīng)，溶液呈淺綠色，說明Fe(NO3)2可能未反應(yīng)或部分反應(yīng)。

類型二金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序應(yīng)用

1.下列屬于置換反應(yīng)的是(D)

A.2H2O=====2H2↑＋O2↑

B.S＋O2=====SO2

C.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

D.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

【解析】置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物反應(yīng)，置換反應(yīng)可用A+BC→B+AC的通式進(jìn)行

判斷，另外掌握其他具體的化學(xué)反應(yīng)也是解題的關(guān)鍵．

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2.下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動性順序作出合理解釋的是(C)

①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動性強(qiáng)

②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng)

③硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器

④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

A.①②B.③④C.①③④D.①②③④

【解析】①在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)時，反應(yīng)條件越簡單，說明該金屬的活動性越強(qiáng)；金屬

鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動性強(qiáng)，可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋。

②鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具

有很好的抗腐蝕性能，鋁的活動性比鋅強(qiáng)，不可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋。

③用硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器，是因?yàn)殍F的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫

酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋。

④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋。

由以上分析可知。①③④能用金屬活動性加以解釋，C符合題意。

3.某興趣小組按如圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每步均充分反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V

渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

下列說法不正確的是(D)

A.由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序

B.兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加

C.濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn

D.濾液中的金屬化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

【解析】由于金屬的活動性鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成

氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明鐵沒

有剩余。根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，A正確；由

于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，B正確；由上述

分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，C正確；由上述分析可知，濾液中的金屬化合物一定有

FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，D不正確。

4.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，

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生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是(C)

【解析】鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，

24982

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，

542946

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，

65982

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，不可能出現(xiàn)鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鎂和鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等的情況，C

錯誤。

5．把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等濃度的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，

把金屬M(fèi)加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序?yàn)?A)

A．X＞Z＞M＞YB．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞MD．Z＞X＞M＞Y

【解析】由甲可知：X與酸的反應(yīng)速率比Z快，Y、M不能與稀酸反應(yīng)，則活動性X＞Z＞Y、M；由

乙可知M能與Y(NO3)2溶液反應(yīng)置換出Y，則活動性M＞Y，故選A。

6．小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的

物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多。充分反應(yīng)后過濾，溶液中含有的金屬離子可能

的組成有(C)

①M(fèi)g2＋②Mg2＋和Fe2＋③Mg2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋

A．①②B．①③C．②④D．③④

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【解析】a中不發(fā)生反應(yīng)，有Fe和MgSO4，b中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；a、b混合后

2＋2＋

紅色固體增多，則乙中繼續(xù)發(fā)生Fe與CuSO4的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子為Mg、Fe，可

能含有Cu2＋，則C符合題意。

7.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅

色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同濃度的稀鹽酸中，乙、丙表面均產(chǎn)生氣泡，

但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是(A)

A.丙＞乙＞甲B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＞乙D.甲＞乙＞丙

【解析】將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯

現(xiàn)象，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，則乙、丙的金屬活動性比銅強(qiáng)，甲

的金屬活動性比銅弱，即乙、丙＞銅＞甲；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，

乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則丙的金屬活動性比乙強(qiáng)；則甲、乙、丙三種金屬

的活動性順序是丙＞乙＞甲。

8.有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①將X、Y、Z分別

置于稀鹽酸中，X表面有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象；②將Y放入Z的化合物溶液中，無明顯現(xiàn)象。則

X、Y、Z的活動性順序?yàn)?D)

A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y

【解析】①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X表面有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象，說明X的活動性

比Y、Z強(qiáng)；②將Y放入Z的化合物溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性Z＞Y。故其活動性由強(qiáng)到弱的順序

為X＞Z＞Y。

9.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下面對反應(yīng)結(jié)果的判斷，

不正確的是(D)

A.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，則濾渣中一定不含有Zn

B.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu

C.若反應(yīng)后溶液為無色，則濾渣中一定含有Ag和Cu

D.若反應(yīng)后溶液為無色，則濾渣中一定不含有Zn

【解析】若反應(yīng)后溶液為無色，則濾渣中可能含有Zn，如鋅和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)后過量，則濾

渣中含有銀、銅、鋅，故選項(xiàng)D不正確。

10.將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉的混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列

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有關(guān)分析錯誤的是(D)

A.若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅

B.若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子

C.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有3種金屬化合物

D.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅

【解析】若濾液為無色，說明沒有發(fā)生鐵和硫酸銅的反應(yīng)，只發(fā)生了鋅和硫酸銅的反應(yīng)，可以證明鋅

的金屬活動性大于銅，故A選項(xiàng)說法正確；若濾液為有色溶液，則一定生成了硫酸亞鐵，硫酸銅可能有剩

余，因此濾液中一定含有鋅離子、亞鐵離子，可能含銅離子，故B選項(xiàng)說法正確；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸

沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鋅、鐵，硫酸銅可能有剩余，則濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，可能

含硫酸銅，故C選項(xiàng)說法正確；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有

鋅，故D選項(xiàng)說法錯誤。

11.將一定量的鋁粉投入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液無色；

向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法錯誤的是(B)

A.濾渣中一定有Ag、Cu

B.濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有Mg

C.濾液中一定沒有Cu(NO3)2、AgNO3

D.濾液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2

【解析】充分反應(yīng)后過濾，濾液無色，說明濾液中沒有銅離子，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，

說明沒有鋁粉剩余。濾渣中一定有Ag、Cu，一定沒有Mg、Al，故B說法錯誤。

12.向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體

14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是(A)

A.濾液中一定不含有硝酸銀B.濾液中一定含有硝酸銅

C.濾出的固體中含有銀7.6gD.濾出的固體中含有銅6.4g

【方法規(guī)律】本題可采用推理法、排除法解答。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則Fe完全反應(yīng)；

若Fe只與AgNO3反應(yīng)，

Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2

56216

6gFe完全反應(yīng)，生成21.6gAg，與題意不符，故Fe與Cu(NO3)2也發(fā)生反應(yīng)，Cu(NO3)2可能部分反應(yīng)，

也可能完全反應(yīng)，則A正確，B錯誤；若濾出的固體中含有6.4g銅，一定會消耗5.6gFe，那么鐵粉質(zhì)量

必大于5.6g，與題意不符，C、D均錯誤。

13.利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進(jìn)行鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示，裝置氣密性良好)。

實(shí)驗(yàn)1min后溫度計讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

第9頁共20頁.

下列說法不合理的是(C)

A.鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)

B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕

C.此實(shí)驗(yàn)?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與

D.計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%

【解析】A、鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯誤；B、使用氯化鈉溶液的目的

是加快鐵的銹蝕正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯誤；C、此實(shí)驗(yàn)?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與錯誤，

因?yàn)闆]有用控制變量法證明需要水，錯誤符合題意，故選項(xiàng)正確；D、計算得出空氣中氧氣的含量

=(100.0mL-51.5Ml)/246.0mL×100%≈19.7%，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯誤.

14.同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液

的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。

(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則

①濾液里一定含有__________(填寫化學(xué)式，下同)，可能含有______________；

②濾渣中一定含有________，可能含有__________。

(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有____________(填寫化學(xué)式)。

【答案】（1）Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZn（2）Ag和Fe

【解析】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量

硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞

鐵和銀。

（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸

銀完全參加了反應(yīng)。①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe,可

能含有Zn。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe.

15.紐扣電池是生活中常用的電源，如圖是銀鋅紐扣電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題。

(1)紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有________性。

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(2)氧化銀加熱分解可以得到兩種單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)該電池中涉及的鐵、鋅、銀三種金屬，它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______________，為了

驗(yàn)證該結(jié)論，某同學(xué)向質(zhì)量、外形相同的鐵片、鋅片、銀片中分別加入足量15%的稀鹽酸，以下現(xiàn)象中不

能成為該結(jié)論證據(jù)的是________(填字母)。

A.銀表面沒有氣泡生成

B.鐵表面最終生成氣體的總量比鋅多

C.鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率比鋅慢

Δ

【答案】（1）延展(2)2Ag2O===4Ag＋O2↑(3)鋅、鐵、銀B

【解析】（1）紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有延展性。(3)A、B、C現(xiàn)象中不能成為該

結(jié)論證據(jù)的是鐵表面最終生成氣體的總量比鋅多，因?yàn)樽罱K生成氣體的總量多少與金屬活動性無關(guān)。

16.金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

(1)銅絲、鋁絲常用于制導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫腳______性。

(2)早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》里就對鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術(shù)得到

進(jìn)一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________，該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)置換反應(yīng)。

(3)鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的____________接觸而生銹。

(4)某同學(xué)對含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如圖所示探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖回答下列問題：

①四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是______________；

②濾液C中所含金屬化合物的成分可能有______種情況。

高溫

【答案】（1）導(dǎo)電（2）3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2不屬于（3）氧氣、水（4）

Y>X>Cu>Ag3

【解析】（1）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫膶?dǎo)電性。（2）煉鐵的原理是利用一氧化

高溫

碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，

不屬于置換反應(yīng)。（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的氧氣、水接觸而生銹。（4）

由于金屬的活潑性順序：氫＞銅＞銀，所以向X、Y、銅、銀四種金屬的混合物加入一定量的稀硫酸是有氣

泡生成，說明X、Y有一種或兩種金屬位于氫的前邊；向?yàn)V液A中加入過量的金屬Y時，有氣體生成，說

明加入的稀硫酸是過量的，得到了固體混合物乙，固體乙一定是X、Y的混合物，說明了Y能將X置換出

來，Y的活動性大于X．由此可知四種金屬的活動性順序是：Y＞X＞銅＞銀；向固體乙中加入一定量的硝

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酸銀時，若硝酸銀是足量的，得到銀、X、Y的硝酸鹽溶液，若Y是過量的或恰好反應(yīng)，得到是Y的硝酸

鹽溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸鹽溶液，所以濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有三種情況。

類型三有機(jī)物和有機(jī)合成材料

1．下列物品用到的主要材料，不屬于有機(jī)合成材料的是(D)

A．塑膠水管B．滌綸運(yùn)動服C．汽車輪胎D．不銹鋼飯盒

【解析】A、塑膠水管是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項(xiàng)錯誤。B、滌綸運(yùn)動服是

用滌綸制成的，滌綸屬于合成纖維，合成纖維屬于三大合成材料之一，故選項(xiàng)錯誤。C、汽車輪胎是用合成

橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一，故選項(xiàng)錯誤。D、不銹鋼飯盒是用不銹鋼制成的，不銹鋼屬

于金屬材料，故選項(xiàng)正確。

2.二氧化碳?xì)怏w既是溫室效應(yīng)的元兇，又是一種潛在的碳資源。實(shí)驗(yàn)室里，科學(xué)家已成功利用二氧化碳

與環(huán)氧丙烷(一種簡單有機(jī)物)在催化劑的作用下合成“二氧化碳塑料”。該新型塑料在投入工業(yè)生產(chǎn)前，以下

不是科學(xué)家重點(diǎn)考慮的問題是(D)

A．如何提高催化劑的催化效率B．新型塑料是否可降解

C．新型塑料的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定D．新型塑料生產(chǎn)是否影響碳循環(huán)

【解析】根據(jù)題中信息結(jié)合推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷在催化劑的作用下合成“二氧化碳塑料”，可

降低二氧化碳的排放，該新型塑料在投入工業(yè)生產(chǎn)前，科學(xué)家重點(diǎn)考慮的問題是如何提高催化劑的催化效

率，新型塑料是否可降解，新型塑料的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定，不是科學(xué)家重點(diǎn)考慮的問題是新型塑料生產(chǎn)是

否影響碳循環(huán)。

3.有一類化合物的化學(xué)式可表示為CnH2n(n≥2，n為正整數(shù))，這類化合物統(tǒng)稱為烯烴。下列有關(guān)烯烴的

說法中，不正確的是(C)

A．乙烯(C2H4)是最簡單的烯烴

B．烯烴在氧氣中完全燃燒時，生成CO2和H2O

C．烯烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨n的增大而變小

D．烯烴都屬于有機(jī)物

【解析】A、甲烷是由碳元素和氫元素組成的，是最簡單的烷烴，故說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

烷烴是由碳、氫兩種元素組成的，完全燃燒，會生成二氧化碳和水，若是不完全燃燒則能生成一氧化碳，

故說法正確；C、根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知，當(dāng)n增大時，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)n無窮大時，

無限接近于12n/14n=6/7，故說法錯誤；D、根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2和含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物可

知，烷烴都屬于有機(jī)物，故說法正確。

4．檢驗(yàn)?zāi)晨扇蓟衔锸欠窈刑?、氫、氧三種元素，將該物質(zhì)在氧氣或空氣中燃燒后還必須進(jìn)行的實(shí)

驗(yàn)有(B)

①用帶火星的木條檢驗(yàn)②用無水硫酸銅檢驗(yàn)③用澄清石灰水檢驗(yàn)④對反應(yīng)物、生成物進(jìn)行稱量

A．①③④B．②③④C．①②④D．②③

【解析】硫酸銅是白色粉末遇到水會生成五水硫酸銅，變成藍(lán)色，說明有水生成，即化合物中含有氫

元素；通過石灰水變渾濁了說明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，是否有氧需要通過計算反

應(yīng)物、生成物的質(zhì)量差來判斷。

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5．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是(A)

A．丁的化學(xué)式為H2O2B．丙中C、H、O的質(zhì)量比為12∶3∶8

C．一定濃度的丙溶液可作消毒劑D．該反應(yīng)體現(xiàn)無機(jī)物可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物

【解析】甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定

律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為H2O，因此反應(yīng)的方程式為：

2CO+4H2===C2H6O+H2O，因此：

A、丁的化學(xué)式為H2O，故說法錯誤；B、丙是C2H6O，其中C、H、O的質(zhì)量比為24：6：16=12：3：

8，故說法正確；C、丙是酒精，可以作為消毒劑，故說法正確；D、該反應(yīng)中一氧化碳和氫氣都是無機(jī)物，

產(chǎn)物酒精屬于有機(jī)物，故說法正確.

6.設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明甲烷中含有氫元素和碳元素?，F(xiàn)有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體，如圖甲中的A。請

根據(jù)圖中裝置完成以下各題：

(1)要將A中的氣體通入B裝置中，應(yīng)選用圖乙中的“注水裝置”____(填序號)。

(2)B是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有_______元素；將B中燒

杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明甲烷中一定含有_______元素。

(3)此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明甲烷分子中是否含有氧元素？_________(選填“能”或“不能”)。

【答案】（1）②（2）氫碳（3）不能

【解析】（1）需要得到平穩(wěn)的氣流還需要能夠控制反應(yīng)的速度，通過水的滴加來實(shí)現(xiàn)，因此選擇分液

漏斗;（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)壁上的水霧中氫元素來自于甲烷，澄清石灰水變渾濁可以證明二

氧化碳的存在，二氧化碳中的碳元素來自于甲烷；（3）甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，

氧氣中含有氧元素，所以無法確定甲烷中是否含有氧元素。

7．“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)是一個有趣的化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)：盛有氫氧化鈉、亞甲藍(lán)(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的

試管，經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復(fù)變化(如圖甲)。某興趣小組開展如下探究，回答下列問題。

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(1)小明對振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入

___________(填化學(xué)式)。

(2)小紅利用圖乙裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變藍(lán)色，由此________(選填“能”或“不

能”)得出猜想①正確，原因是__________________________________。

(3)為探究猜想②，利用圖乙裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：___________________________________________。

【答案】（1）N2（2）不能呼出的氣體中還含有氧氣、氮?dú)猓?）從A中通入足量的氧氣，若

混合液由無色變藍(lán)色，則猜想②正確，若混合液變藍(lán)，則猜想②不正確

【解析】（1）氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液與空氣接觸，空氣中主要含有氧氣、二

氧化碳、氮?dú)猓∶鲗φ袷幒笕芤鹤兯{(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中

溶入N2。（2）小紅利用圖乙裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變藍(lán)色，由此不能得出猜想①正

確，原因是呼出的空氣中還含有氧氣、氮?dú)狻?/p>

類型四物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是(C)

A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3

B.應(yīng)先加熱Fe2O3再通入CO

C.紅棕色的粉末逐漸變黑

D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放

【解析】“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”中的反應(yīng)有HgS===Hg＋S，Hg＋S===HgS?！耙栽嗤?/p>

鐵，鐵赤色如銅”中的反應(yīng)為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。汞俗稱水銀，為金屬單質(zhì)，A正確；根據(jù)對化學(xué)反

應(yīng)的分析可知，B、C正確；三個反應(yīng)分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，D錯誤。

2.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”“以曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”。這兩句話均出自西晉

葛洪編寫的煉丹術(shù)《抱樸子》。下列有關(guān)說法不正確的是(D)

A．“丹砂(HgS)燒之成水銀”，水銀指的是單質(zhì)汞，常溫下為液態(tài)

第14頁共20頁.

B．“以曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．上述記載中涉及了四種單質(zhì)，三個化學(xué)反應(yīng)

D．上述記載中涉及的化學(xué)反應(yīng)全部是置換反應(yīng)

【解析】“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”中的反應(yīng)有HgS===Hg＋S，Hg＋S===HgS?！耙栽嗤?/p>

鐵，鐵赤色如銅”中的反應(yīng)為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。汞俗稱水銀，為金屬單質(zhì)，A正確；根據(jù)對化學(xué)反

應(yīng)的分析可知，B、C正確；三個反應(yīng)分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，D錯誤。

3.現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)

結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是(B)

A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g

【解析】由題知，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸

鋅和銀，碳與硝酸銀不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣中含有三種物質(zhì)，故濾渣肯定

是銀、鋅、碳，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能未反應(yīng)，也可能已經(jīng)部分反應(yīng)。鎂與硝酸銀反應(yīng)：Mg＋2AgNO3===Mg

(NO3)2＋2Ag，2.4g鎂完全反應(yīng)，生成21.6g銀，鋅與硝酸銀反應(yīng)：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，6.5g

鋅完全反應(yīng)生成21.6g銀，若鋅未反應(yīng)，則濾渣的質(zhì)量為21.6g＋6.5g＋1.6g＝29.7g，若鋅完全反應(yīng)，則

濾渣質(zhì)量為21.6g＋21.6g＋1.6g＝44.8g。推知，29.7g≤m(濾渣)<44.8g，故選B。

4．根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：

750℃100℃

①CaBr＋HO=====CaO＋2HBr；②2HBr＋Hg=====HgBr＋H↑；

2222

750℃500℃

③HgBr＋CaO=====HgO＋CaBr；④2HgO=====2Hg＋O↑。

222

該方案的主要目的是為了制備(C)

A．HBrB．CaOC．H2D．Hg

【解析】根據(jù)反應(yīng)的四個化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物，前面反應(yīng)的生成物有些作為后面一個反應(yīng)

的反應(yīng)物，將上述四個方程式疊加不難看出，該反應(yīng)最終要制取的產(chǎn)物為氫氣(氧氣在空氣中大量存在，一

般用空氣冷凍分離法制取氧氣)。

5．(舟山校級期中)類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。下

列類推結(jié)論錯誤的是(A)

①CO能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe，CO也能與CuO反應(yīng)生成Cu

②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色

③有機(jī)化合物含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物

④酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)

⑤堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液

A．②③⑤B．①②⑤C．①⑤D．③④⑤

【解析】①一氧化碳具有還原性，CO能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe,CO也能與CuO反應(yīng)生成Cu,故選項(xiàng)類推

結(jié)論正確。②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，但Cu(OH)2難溶于水，不能使無色酚酞試液變紅色，故

選項(xiàng)類推結(jié)論錯誤。③含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物；不含碳元素的化合物是無機(jī)化合

第15頁共20頁.

物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物；則含碳元

素的化合物不一定是有機(jī)化合物，故選項(xiàng)類推結(jié)論錯誤。④酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)

不一定是酸和堿反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)類推結(jié)論正確。⑤堿溶液呈堿性，但呈堿性

的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液也呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽，故選項(xiàng)類推結(jié)論錯誤。故②③⑤類推

結(jié)論錯誤。

6.NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動

機(jī)在空氣中過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是(D)

A．BaO屬于金屬氧化物，Ba(NO3)2屬于硝酸鹽

B．CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等氣體都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)

C．該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了由NOx到N2的轉(zhuǎn)化，減少了對空氣的污染

一定條件

D．還原時發(fā)生反應(yīng)：5CO＋Ba(NO)=====N＋BaO＋5CO，其中N、C、Ba三種元素的化合價在

3222

反應(yīng)前后均發(fā)生改變

【解析】A、BaO屬于金屬氧化物，Ba（NO3）2屬于硝酸鹽，正確；B、CO2、甲烷（CH4）、臭氧

（O3）等氣體都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，正確；C、該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了由NOx到N2的轉(zhuǎn)化，減少了對空氣的污染，正

確；D、發(fā)生還原反應(yīng)時，鋇元素的化合價反應(yīng)前后沒有改變，錯誤。

7.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾

種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著

向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是(C)

A．A→B段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出

B．B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大

C．C點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇

D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉

【解析】A→B段對應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分

溶解，有氣泡冒出。B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變小。C點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝

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酸鋇，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，不可能含有氫氧化鈉(稀硝酸會先與氫氧化鈉反

應(yīng))。

8．某同學(xué)為研究在相同條件下一氧化碳和氫氣哪種物質(zhì)還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體

積混合后先通過如圖甲所示裝置，再通過如圖乙所示的儀器組合。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連

接最合理的是(A)

A．cbaB．cdaC．cbdD．bca

【解析】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)

生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸質(zhì)量變化測

出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行尾氣處理，防止未反

應(yīng)的一氧化碳污染空氣。因?yàn)闅溲趸}的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水

的質(zhì)量變大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。所以正確的順序是cba。

9.銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O。稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置

實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。測得實(shí)驗(yàn)前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是(B)

A．裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2

B．實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先關(guān)閉K2，打開K1，讓CO通一段時間

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，可以確定該固體為Cu2O

D．若缺少裝置C，則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個數(shù)比偏高

【解析】由題意可知，裝置B增重的4.4g是產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，銅的氧化物

32114.4g－1.6g1.6g

中氧元素的質(zhì)量為4.4g××100%×＝1.6g，所以銅原子與氧原子的個數(shù)比為∶＝2∶1，則

4426416

固體組成為①Cu2O，②Cu、CuO，③Cu2O、Cu、CuO三種可能，不能確定該固體為Cu2O。若缺少裝置C，

裝置B增重的質(zhì)量偏大，則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個數(shù)比偏低。

10．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后

只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，

化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動：(NaHCO3溶液呈堿性，CaCl2溶液呈中性)

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【進(jìn)行猜想】

猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；

猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；

猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。

【查閱資料】

常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3

常溫下的溶解度(g)3610921.59.6

常溫下稀溶液的pH713119

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)開_________________________________

___________________________。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是____________。

(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

通過實(shí)驗(yàn)可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有_____________。

【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是___________，且已變質(zhì)。

【答案】【查閱資料】碳酸氫鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）NaCl（2）NaOH、Na2CO3【獲得結(jié)論】NaOH

【解析】【查閱資料】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.6g/(9.6g+100g)×

100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到

10%；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）測定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故

填：NaCl；（2）過量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有

NaOH、Na2CO3；【獲得結(jié)論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì).

11．已知碳化鋁(固體)與水在常溫下劇烈反應(yīng)：Al4C3＋12H2O===