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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷515考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、如下圖所示的分子;下面兩空依次填入正確的是()
則,此分子中有____個(gè)σ鍵,_____個(gè)π鍵。A.13,2B.10,2C.10,3D.9,32、能正確表示下列變化的離子方程式的是()A.溶液中NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng):Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OC.用NaOH溶液吸收硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO2氣體:2NO2+2OH-=2NO2-+H2OD.向漂白粉溶液中通入少量SO2產(chǎn)生白色沉淀:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO3、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一,若向lL該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,原溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為。Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)1.5mol2.0mol3.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00
A.5:15:4B.5:12:4C.15:30:8D.條件不足,無(wú)法計(jì)算4、常溫下,向20mL某硫酸溶液中逐滴加入0.05mol·L-1的氨水;溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是。
A.硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.在①、②之間的任意一點(diǎn):c()≠c()的關(guān)系一定成立C.在點(diǎn)②所示溶液中:c()=2c(-)>c(OH-)=c(H+),且V>40D.在點(diǎn)③所示溶液中:由水電離出的c(OH-)>10-7mol·L-15、已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物:+CH3X→+HX,在催化劑存在下,由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl6、化合物Z具有抗凝血作用;可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。
A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOHC.Y不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.Z分子中采用sp3雜化的原子數(shù)目為57、下列說(shuō)法正確的是A.食物中毒時(shí),可以先飲入大量飽和硫酸銅溶液催吐,并立即送醫(yī)B.打磨后的鋁片繞成螺旋狀,待火柴快燃盡時(shí)伸入盛有氧氣的集氣瓶中發(fā)出耀眼的白光C.用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí),可將配好的展開(kāi)劑沿著大試管內(nèi)壁注入大試管底部D.向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液,上層溶液顯橙色8、下列各組溶液,不另加試劑就無(wú)法將他們鑒別出來(lái)的是()A.BaCl2NaClCuSO4NaOHB.Na2CO3CaCl2HClK2CO3C.Na2CO3KClCaCl2H2SO4D.Na2CO3BaCl2HClK2SO49、家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成,一旦生銹不僅影響美觀,也會(huì)造成安全隱患。下列防止生銹的方法中,存在安全隱患的是A.在暖氣片表面鍍錫B.在暖氣片表面涂漆C.在暖氣片表面涂鋁粉D.非供暖期在暖氣內(nèi)充滿弱堿性的無(wú)氧水評(píng)卷人得分二、填空題(共8題,共16分)10、銅酸鑭是一種反鐵磁絕緣體,可由Cu(NO3)2和La(NO3)3為起始原料;水為溶劑、檸檬酸為絡(luò)合劑;采用溶膠—凝膠法制備。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__。
(2)與NO互為等電子體的陰離子為_(kāi)__。
(3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)__;1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為_(kāi)__mol。
(4)銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫(xiě)出其化學(xué)式:___。
11、現(xiàn)有下列9種物質(zhì):①鋁②純醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦稀鹽酸⑧NaHSO4⑨碳酸鈣⑩乙醇。
(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))。
(2)向⑥中逐漸滴加④的溶液,看到的現(xiàn)象是___________。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(4)⑧在水中的電離方程式為_(kāi)__________。
(5)⑨和⑦混合反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。
(6)在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液電導(dǎo)率()隨新物質(zhì)加入體積(V)的變化曲線如圖所示。分別與A、B、C曲線變化趨勢(shì)一致的是___________(填序號(hào))。
A.B.C.
①向氨水中通入HCl氣體至恰好完全反應(yīng)。
②向飽和石灰水中不斷通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至恰好完全反應(yīng)12、已知:25℃時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25℃時(shí),取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為_(kāi)__________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25℃時(shí),0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_(kāi)______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_______________________________,25℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為_(kāi)__________。
(2)25℃時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號(hào))。
a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小。
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=-lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母;下同)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。13、完成下列各題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名烴A:________。
(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)峰,則該烴的一氯代物有________種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。
(3)官能團(tuán)的名稱_________。
(4)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(5)鍵線式表示的分子式是________。
(6)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該1mol有機(jī)化合物中含有________鍵。14、BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示;常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。
(1)該物質(zhì)的分子式為_(kāi)__,含氧官能團(tuán)的名稱是___。
(2)該物質(zhì)最多有___個(gè)碳原子共面。
(3)充分燃燒0.1mol該有機(jī)物,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__。
(4)下列關(guān)于BPA的敘述中,不正確的是___。A.可以發(fā)生還原反應(yīng)B.遇FeCl3溶液顯紫色C.1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)D.可與NaOH溶液反應(yīng)15、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料;以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
回答下列問(wèn)題:
(1)正四面體烷的一氯取代產(chǎn)物有______種,二氯取代產(chǎn)物有______種。
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法正確的是___________(填字母符號(hào))
A.不使酸性KMnO4溶液褪色。
B.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。
C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。
D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同。
E.乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。
(3)寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
(4)下列屬于苯的同系物的是___________(填字母符號(hào))
A.B.C.D.
(5)寫(xiě)出由乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式:_______________________________。16、下圖為某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)該有機(jī)化合物含有的官能團(tuán)有_______________(填名稱)。
(2)該有機(jī)化合物的類別是_______________(填字母序號(hào);下同)。
A.烯烴B.酯C.油脂D.羧酸。
(3)將該有機(jī)化合物加入水中,則該有機(jī)化合物_______________。
A.與水互溶B.不溶于水,水在上層C.不溶于水;水在下層。
(4)該物質(zhì)是否有固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)?_______________(填“是”或“否”)
(5)能與該有機(jī)化合物反應(yīng)的物質(zhì)有_______________。
A.溶液B.碘水C.乙醇D.乙酸E.17、氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料;用于電鍍;冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥,農(nóng)藥及金屬處理等方面。
已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆?;蚍勰?;易潮解,有微弱的苦杏仁氣味,劇毒。熔點(diǎn)563.7℃,沸點(diǎn)1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強(qiáng)堿性。
(1)氰化鈉中氮元素的化合價(jià)是______,用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因:________。
(2)已知:
。物質(zhì)。
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;
則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(3)用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液PH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________________。
A.用石墨作陽(yáng)極;鐵作陰極。
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
(4)氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。
用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
(5)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);也可用于含氰廢水的消毒處理。
①下列物質(zhì)中,不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有___________。
A.FeC13B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN
②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉樣品于250mL錐形瓶中,加50mL蒸溜水溶解,再加50mL2.0000mol?L-1H2SO4,用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題,共16分)18、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小,沸點(diǎn)也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,再經(jīng)過(guò)濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、肌醇與葡萄糖的元素組成相同,化學(xué)式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、羧酸含有羧基,能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共12分)26、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度;若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液,需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有______.
(2)取待測(cè)液10.00mL,用______滴定管量取。
(3)滴定時(shí),用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,不可選用______(填編號(hào)字母)作為指示劑:
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.甲基紅。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為_(kāi)_____.(保留四位有效數(shù)字)。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10
(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例,判斷以下操作所引起的誤差偏小的是______
A.讀數(shù):滴定前平視;滴定后俯視。
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡;滴定后尖嘴氣泡消失。
C.滴定到指示劑顏色剛變化;就認(rèn)為滴定到了終點(diǎn)。
D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后,不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液27、堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑;是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末,難溶于水,溶于稀酸和氨水,在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl;調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5,控制反應(yīng)溫度于70~80℃,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。
(1)儀器X的名稱是___________,其主要作用有導(dǎo)氣、___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(3)反應(yīng)過(guò)程中,在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去,還可能觀察到的現(xiàn)象有___________。
Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品4.29g;加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待測(cè)液。
(4)銅的測(cè)定:取20.00mL待測(cè)液,經(jīng)測(cè)定Cu2+濃度為0.2mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+)=___________mol。
(5)采用沉淀滴定法測(cè)定氯:用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3(已知:AgSCN是一種難溶于水的白色固體);實(shí)驗(yàn)如下圖:
①滴定時(shí),應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑___________(填標(biāo)號(hào))。
a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3
②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次,消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=___________mol。
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為_(kāi)__________。28、二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]?2H2O}(摩爾質(zhì)量為354g?mol-1),是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水和酒精,雖可溶于熱水但會(huì)慢慢分解,干燥時(shí)較為穩(wěn)定,溫度高于260℃易分解。實(shí)驗(yàn)室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)流程回答:(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)
(1)抽濾CuO時(shí)若發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁,應(yīng)采取的措施是_________。
(2)如圖裝置,經(jīng)過(guò)一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次):開(kāi)抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固液混合物;b.關(guān)活塞A;c.開(kāi)活塞A;d.確認(rèn)抽干;e.加洗滌劑洗滌。
(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時(shí)K2CO3固體需分批加入的原因是________。
(4)下列說(shuō)法正確的是________。
A.從K2[Cu(C2O4)2]溶液中結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用水浴蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶。
B.洗滌CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]?2H2O晶體時(shí)可分別用熱水和冷水。
C.為充分利用濾紙上的CuO,可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中;待充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾。
D.在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]?2H2O晶體比200℃的效果更好。
(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL,再加入10mL的稀硫酸,用bmol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL。
已知:
①滴定過(guò)程中若不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)________。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
②該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______________。(用含字母的最簡(jiǎn)式表示)參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、C【分析】【詳解】
分子中有6個(gè)C—H鍵、2個(gè)C—C鍵、1個(gè)C=C鍵、1個(gè)C≡C鍵,單鍵全是σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故該分子中共有10個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵,故選C。2、B【分析】【詳解】
A.溶液中NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1:2混合,離子方程式:2Ba2++NH4++Al3++2SO42?+4OH?═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O;故A錯(cuò)誤;
B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)和水,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O;故B正確;
C.氫氧化鈉吸收二氧化氮的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;故C錯(cuò)誤;
D.少量SO2通入漂白粉溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3ClO?=CaSO4↓+2HClO+Cl?;故D錯(cuò)誤;
答案選B。3、A【分析】【分析】
還原性:加入氯氣時(shí)溶液中為xmol,則說(shuō)明通入只發(fā)生:通入氯氣,為0mol,碘離子完全反應(yīng),同時(shí)氧化溴離子,發(fā)生反應(yīng):據(jù)此計(jì)算。
【詳解】
還原性:加入氯氣時(shí)溶液中為xmol,則說(shuō)明通入只發(fā)生:生成的氯離子的物質(zhì)的量為由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol,原溶液中氯離子為通入氯氣,其物質(zhì)的量為為0mol,碘離子完全反應(yīng),同時(shí)氧化溴離子,發(fā)生反應(yīng):氯氣反應(yīng)生成的氯離子為故原溶液中氯離子為由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變不含氫氧根離子故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為故原溶液中物質(zhì)的量之比為1mol:3mol:15:4;由此可知:
答案選A。
【點(diǎn)睛】
競(jìng)爭(zhēng)型氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,關(guān)鍵是弄清楚題設(shè)條件下發(fā)生哪幾個(gè)反應(yīng),再根據(jù)方程式來(lái)計(jì)算,如本題中通入只發(fā)生:生成的氯離子的物質(zhì)的量為通入氯氣,發(fā)生反應(yīng):氯氣反應(yīng)生成的氯離子為4、C【分析】【分析】
【詳解】
A.當(dāng)未加氨水時(shí);鹽酸的pH=1,硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,為二元酸,所以硫酸的物質(zhì)的量濃度=0.05mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.在①、②之間的任意一點(diǎn):c(OH-)<c(H+),根據(jù)電荷守恒c()<2c(-),故可能c()=c(-);故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈電中性,所以c()=2c(-)>c(OH-)=c(H+),硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,要使溶液呈堿性,氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些,即V>40;故C正確;
D.無(wú)論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離,點(diǎn)③所示溶液呈堿性,能抑制水的電離,所以由水電離出的c(OH-)<10-7mol/L;故D錯(cuò)誤;
故選C。5、A【分析】【詳解】
根據(jù)反應(yīng)+CH3X→+HX可知;苯與氯乙烷合成苯乙烷,故必須先制得純凈的一元鹵乙烷。
A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷;選項(xiàng)A符合;
B.CH3CH3和I2發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的鹵乙烷;選項(xiàng)B不符合;
C.CH2=CH2和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成1;2-二氯乙烷,選項(xiàng)C不符合;
D.CH3CH3和HCl不反應(yīng);選項(xiàng)D不符合;
答案選A。
【點(diǎn)睛】
本題考查有機(jī)物的合成,明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。6、D【分析】【詳解】
A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng);故A錯(cuò)誤;
B.1molX中含有1mol酯基;消耗1molNaOH,水解產(chǎn)物中含1mol酚羥基又消耗1molNaOH,最多消耗2molNaOH,故B錯(cuò)誤;
C.Y中含有碳碳雙鍵;能使酸性高錳酸鉀褪色,故C錯(cuò)誤;
D.Z中飽和碳原子以及單鍵氧原子均采用sp3雜化;共5個(gè),故D正確;
故選:D。7、B【分析】【詳解】
A.食物中毒時(shí);應(yīng)先服牛奶或雞蛋白使之緩和,再服用硫酸銅溶液催吐,并立即送醫(yī),故A錯(cuò)誤;
B.打磨后的鋁片繞成螺旋狀;待火柴快燃盡時(shí)伸入盛有氧氣的集氣瓶中,鋁片在氧氣中劇烈燃燒,放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光,反應(yīng)生成氧化鋁,故B正確;
C.用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí);展開(kāi)劑不能粘到試管內(nèi)壁上,所以不能沿試管壁小心地將展開(kāi)劑慢慢倒入試管底部,故C錯(cuò)誤;
D.向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液;上層溶液顯無(wú)色,下層溶液顯紅色,故D錯(cuò)誤;
故選B。8、B【分析】【分析】
根據(jù)選項(xiàng)中有帶色離子;用帶色離子檢驗(yàn)去檢驗(yàn)其他物質(zhì);如沒(méi)有帶色離子的,需要列舉出各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別,只要各物質(zhì)的現(xiàn)象不同即可鑒別出來(lái),由此分析。
【詳解】
A.CuSO4是一種藍(lán)色溶液,根據(jù)顏色首先確定出CuSO4,能與CuSO4生成藍(lán)色沉淀的是NaOH,生成白色沉淀的是BaCl2;沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaCl,不另加試劑就能將它們鑒別出來(lái),故A不符合題意;
B.四種溶液均為無(wú)色溶液,物理性質(zhì)無(wú)法區(qū)分,故采用兩兩混合的方法;HCl與K2CO3、Na2CO3反應(yīng)均有氣體生成,CaCl2與K2CO3、Na2CO3反應(yīng)均有沉淀生成,CaCl2與HCl不反應(yīng);即無(wú)法鑒別碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液,即不另加試劑就無(wú)法將它們鑒別出來(lái),故B符合題意;
C.四種溶液均為無(wú)色溶液,物理性質(zhì)無(wú)法區(qū)分,故采用兩兩混合的方法;H2SO4與Na2CO3反應(yīng)有氣體生成、與CaCl2反應(yīng)有沉淀生成;與KCl不反應(yīng);不另加試劑就能將它們鑒別出來(lái),故C不符合題意;
D.四種溶液均為無(wú)色溶液,物理性質(zhì)無(wú)法區(qū)分,故采用兩兩混合的方法;Na2CO3和HCl反應(yīng)有氣體生成、與BaCl2反應(yīng)有沉淀生成,可以鑒別出Na2CO3和HCl,將Na2CO3分別與BaCl2和K2SO4反應(yīng),有沉淀生成的是BaCl2,不反應(yīng)的是K2SO4,可以鑒別出BaCl2和K2SO4;即不另加試劑就能將它們鑒別出來(lái),故D不符合題意;
答案選B。9、A【分析】【分析】
【詳解】
A;根據(jù)金屬活動(dòng)順序表;鐵比錫活潑,破損后構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,加速鐵的腐蝕,存在安全隱患,故A符合題意;
B;表面涂漆;避免鐵與空氣接觸,可以防止鐵生銹,不存在安全隱患,故B不符合題意;
C;鋁比鐵活潑;保護(hù)鐵不生銹,對(duì)鐵起保護(hù)作用,不存在安全隱患,故C不符合題意;
D、充滿弱堿性的無(wú)氧水,避免構(gòu)成原電池,保護(hù)鐵不生銹,不存在安全隱患,故D不符合題意。二、填空題(共8題,共16分)10、略
【分析】【詳解】
(1)Cu為29號(hào)元素,基態(tài)Cu原子核外電子排布式為:Cu原子失去兩個(gè)電子得銅離子,Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;
故答案為:[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;
(2)NO含4個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為24,結(jié)合等電子體原理,用替代法,與NO互為等電子體的陰離子為CO
故答案為:CO
(3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)分子中碳原子有兩種,一種飽和碳原子采用sp3雜化,一種是羧基中的雙鍵碳原子采用sp2雜化,單鍵都是σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵;結(jié)合檸檬酸的結(jié)構(gòu)可知1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為20mol;
故答案為:sp2和sp3;20;
(4)由銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)可知:Cu2+位于頂點(diǎn)和體心,Cu2+個(gè)數(shù)為16個(gè)O2-位于棱上、4個(gè)位于面心、2個(gè)位于體內(nèi),O2-個(gè)數(shù)為++2=8;La3+有8個(gè)在棱上、2個(gè)在體內(nèi),La3+個(gè)數(shù)為L(zhǎng)a3+、Cu2+、O2-的個(gè)數(shù)比為4:2:8=2:1:4,其化學(xué)式:La2CuO4;
故答案為:La2CuO4;【解析】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9COsp2和sp320La2CuO411、略
【分析】【分析】
根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;以及物質(zhì)導(dǎo)電的因素分析判斷;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度;離子所帶電荷成正比,即離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng),結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中離子濃度的變化分析解答。
(1)
①鋁為金屬單質(zhì);能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②純醋酸不能導(dǎo)電;在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);
③CO2不能導(dǎo)電;在水溶液中自身不能電離,是非電解質(zhì);
④H2SO4不能導(dǎo)電;在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);
⑤Ba(OH)2不能導(dǎo)電;是在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物,是電解質(zhì);
⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電;是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑦稀鹽酸能導(dǎo)電;是HCl的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑧NaHSO4不能導(dǎo)電;是在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物,是電解質(zhì);
⑨碳酸鈣不能導(dǎo)電;是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,是電解質(zhì);
⑩乙醇不能導(dǎo)電;在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);
能導(dǎo)電的是①⑥⑦;屬于電解質(zhì)的是:②④⑤⑧⑨,故答案為:①⑥⑦;②④⑤⑧⑨;
(2)
向⑥中逐漸滴加④的溶液,H2SO4是電解質(zhì),氫氧化鐵膠體遇到H2SO4溶液,發(fā)生聚沉,生成氫氧化鐵沉淀,再滴加H2SO4溶液,氫氧化鐵沉淀與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵,故現(xiàn)象為:先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黃色溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O;故答案為:先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黃色溶液;
(3)
H++OH-═H2O表示可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽的反應(yīng),滿足該條件下的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O,故答案為:Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;
(4)
⑧為NaHSO4,在水中電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO故答案為:NaHSO4=Na++H++SO
(5)
⑨和⑦混合,碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(6)
(6)①NH3?H2O是弱電解質(zhì),向NH3?H2O溶液中通入HCl氣體至恰好完全反應(yīng),則起始時(shí)溶液中c(NH)逐漸增大,恰好反應(yīng)完全時(shí)c(NH)最大;溶液導(dǎo)電性最強(qiáng),因此隨著HCl氣體的通入,溶液中陰;陽(yáng)離子總濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),與圖象C相符;
②向飽和石灰水中不斷通入CO2,先生成碳酸鈣沉淀,溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱,恰好反應(yīng)時(shí),導(dǎo)電性接近于0,隨著CO2氣體的通入;碳酸鈣溶解生成可溶性的碳酸氫鈣,溶液中離子濃度又逐漸增大,導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng),與圖象A相符;
③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至恰好完全反應(yīng);起始階段,溶液的體積增大,離子的物質(zhì)的量幾乎不變,離子的濃度不斷減小,溶液的導(dǎo)電性減弱,恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性最弱,與圖象B相符;
與A、B、C曲線變化趨勢(shì)一致的是②③①,故答案為:②③①?!窘馕觥?1)①⑥⑦②④⑤⑧⑨
(2)先產(chǎn)生紅褐色沉淀;后沉淀溶解,最終溶液呈黃色。
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4)NaHSO4=Na++H++SO
(5)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(6)②③①12、略
【分析】【分析】
在25℃時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等;在兩者濃度相同的稀溶液中,兩者的電離度相同,兩者pH之和為14。
【詳解】
(1)25℃時(shí),取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,若是10mLpH=3的鹽酸加水稀釋至1000mL,pH將增大到5,由于稀釋過(guò)程中醋酸的電離度變大,故溶液pH數(shù)值范圍為3~5之間,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=溫度不變,該值不變,故不變。
②因?yàn)?5℃時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,故25℃時(shí),0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=14-3=11。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為:取一小段pH試紙放在表面皿上;用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH值。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=25℃時(shí),0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=11,則氨水電離平衡常數(shù)約為10-5。
(2)25℃時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中Kb=不變,但是溶液中減小,則c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大,選b。
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液。由圖中信息可知;只有Q點(diǎn)的pOH=pH,故圖中M;Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是Q。圖中M點(diǎn)溶液顯酸性,且M點(diǎn)是因?yàn)榇姿徇^(guò)量而顯酸性,水的電離受到抑制。N點(diǎn)溶液顯堿性,可能是僅由醋酸根離子的水解使溶液顯堿性,這樣會(huì)促進(jìn)水的電離;也可能是因?yàn)镹aOH過(guò)量使溶液顯堿性,這樣會(huì)抑制水的電離。Q點(diǎn)為中性溶液,水的電離沒(méi)有受到抑制(或醋酸的電離程度與醋酸根離子的水解程度相同,對(duì)水的電離的影響相互抵消),故M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是Q或N。
【點(diǎn)睛】
本題的難點(diǎn)是最后一個(gè)問(wèn)題,因?yàn)闊o(wú)法確定N點(diǎn)的溶液顯堿性的原因到底是什么,可能是由醋酸根離子水解所決定的,也可能是因?yàn)镹aOH過(guò)量所決定的,故要分析兩種可能性?!窘馕觥?<pH<5不變11取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH值10-5c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3.H2O)bQQ或N13、略
【分析】【詳解】
(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質(zhì)名稱為:2;2,6-三甲基-4-乙基辛烷,故答案為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;
(2)烴的分子式為可知為戊烷,核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)峰,則結(jié)構(gòu)為該結(jié)構(gòu)中有3種不同氫原子,一氯代物有3種,故答案為:3;
(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)含有羧基和羥基兩種官能團(tuán);故答案為:羥基;羧基;
(4)加聚產(chǎn)物為聚丙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為:
(5)鍵線式表示的分子式是故答案為:
(6)該物質(zhì)含有1個(gè)碳碳三鍵,碳碳三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵,則1mol有機(jī)化合物中含有2mol鍵,故答案為:2?!窘馕觥?1)2;2,6-三甲基-4-乙基辛烷。
(2)3
(3)羥基;羧基。
(4)
(5)
(6)214、略
【分析】【分析】
(1)
根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子式為C15H16O2;官能團(tuán)有酚羥基;可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì);
(2)
由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知,與兩個(gè)苯環(huán)相連的碳原子和兩個(gè)苯環(huán)上的碳原子可能共平面,則BPA分子中最多有13個(gè)碳原子共面();
(3)
根據(jù)烴的含氧有機(jī)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol該有機(jī)物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol;所以標(biāo)況下即消耗403.2L的氧氣;
(4)
A;BPA含苯環(huán);能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng),故A正確;
B、BPA含酚-OH,遇FeCl3溶液變色;故B正確;
C、苯環(huán)能夠與氫氣加成,則1molBPA最多可與6molH2反應(yīng);故C錯(cuò)誤;
D;BPA含酚-OH;具有酸性,可與NaOH溶液反應(yīng),故D正確;
故選C?!窘馕觥浚?)C15H16O2酚羥基。
(2)13
(3)403.2L
(4)C15、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子,碳可形成4對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子;分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子;
(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵;
b、根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng);
c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵;
d、根據(jù)等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí)耗氧量取決于y/x;
(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2;
(4)與苯互為同系物的有機(jī)物;含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基;
(5)醛基可以被氧化為羧基。
【詳解】
(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子,碳可形成4對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4,分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子,一氯代物只有1種,二氯代產(chǎn)物只有1種;
因此,本題正確答案是:1,1;
(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯(cuò)誤;
B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;
C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵;碳碳三鍵;故C正確;
D.因等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí)耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,最簡(jiǎn)式為CH,乙炔C2H2的最簡(jiǎn)式為CH,二者最簡(jiǎn)式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故D錯(cuò)誤;
E.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結(jié)構(gòu)中含有乙烯基;而乙烯的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu),H-C-H間鍵角為120°,所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上,E錯(cuò)誤;
綜上所述;本題正確選項(xiàng)B;C;
(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
因此,本題正確答案是:
(4)與苯互為同系物的有機(jī)物,含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基,因此B.和C.符合要求;
因此;本題正確選項(xiàng)B;C;
(5)乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式:2CH3CHO+O22CH3COOH;
因此,本題正確答案:2CH3CHO+O22CH3COOH?!窘馕觥竣?1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH16、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷;
(2)該有機(jī)化合物是一種油脂;
(3)油脂難溶于水;密度比水小;
(4)純凈物有固定熔沸點(diǎn);
(5)根據(jù)該油脂分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基;具有烯烴和酯的性質(zhì)。
【詳解】
(1)由有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;其分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基;
(2)該有機(jī)化合物是一種油脂;故屬于酯,答案選BC;
(3)油脂難溶于水;密度比水小,故該有機(jī)物不溶于水,水在下層,答案選C;
(4)該物質(zhì)是純凈物;純凈物有固定熔點(diǎn);沸點(diǎn);
(5)根據(jù)該油脂分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基,具有烯烴和酯的性質(zhì),則它能與發(fā)生加成反應(yīng),能在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,故答案選ABE?!窘馕觥竣?碳碳雙鍵、酯基②.BC③.C④.是⑤.ABE17、略
【分析】(1)NaCN中C元素顯+2價(jià),因此N元素顯-3價(jià);氰化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解反應(yīng)為:CN-+H2OHCN+OH-,溶液呈堿性。(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知HCN的酸性弱于碳酸,但強(qiáng)于碳酸氫鈉,則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN。(3)A.該電解質(zhì)溶液呈堿性,電解時(shí),用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮麝?yáng)極,可以用較不活潑金屬作陰極,所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極,A正確;B.陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水,所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O,B正確;C.電解質(zhì)溶液呈堿性,則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,C正確;D.陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)在堿性條件下進(jìn)行,所以應(yīng)該有氫氧根離子生成,反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D錯(cuò)誤;答案選D。(4)用雙氧水處理氰化鈉,產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉,所以反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑;(5)①過(guò)碳酸鈉相當(dāng)于帶結(jié)晶雙氧水的碳酸鈉,具有雙氧水的性質(zhì),F(xiàn)eCl3、CuSO4能作雙氧水分解的催化劑,KCN具有還原性,能被過(guò)碳酸鈉氧化,硅酸鈉不與過(guò)碳酸鈉反應(yīng),答案選C;②高錳酸鉀溶液與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O,滴定過(guò)程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為0.0200mol?L-1×0.03L=6.000×10-4mol;設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xg,根據(jù)關(guān)系式可知。
KMnO4~2Na2CO3?3H2O2~15H2O2
6mol15×34g
6.000×10-4molxg
解得x=0.051
因此過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.051g/0.2g×100%=25.50%。【解析】-3CN-+H2OHCN+OH-CN-+CO2+H2O===HCO+HCNDNaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑C25.50%(或0.2550,25.5%,0.255)三、判斷題(共8題,共16分)18、B【分析】【分析】
【詳解】
煤氣的主要成分是一氧化碳,液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷;該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】
【詳解】
興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5,不飽和度大于4,碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物,就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體,屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】
鹵代烴都是分子晶體,隨著碳原子數(shù)的增多,相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),沸點(diǎn)升高,鹵代烴的液態(tài)密度大小,是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小,鹵元素質(zhì)量越大,密度就越大,反之則小,則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加,密度降低,故答案為:錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】
苯酚溶于水得到乳濁液,所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳,再經(jīng)分液可得到苯酚,故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】
糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物,糖類中不一定含醛基或羰基,如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】
單糖為多羥基醛或多羥基酮,肌醇中含有羥基,但不含有醛基,所以不屬于糖類化合物,故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】
蠶絲是蛋白質(zhì),在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味,人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味,兩種氣味不同,可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲,故正確。25、B【分析】【詳解】
能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色,碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差,酸性弱,不能使之變紅,如硬脂酸,故答案為:錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共12分)26、略
【分析】【詳解】
(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,固體一般用托盤(pán)天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí);改用膠頭滴管滴加,所以需要的玻璃儀器為:燒杯;玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)燒堿顯堿性;故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液;
(3)該滴定實(shí)驗(yàn)為強(qiáng)酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液;滴定終點(diǎn)呈中性,用石蕊試液做指示劑,溶液有藍(lán)色變?yōu)樽仙伾兓幻黠@,不易觀察,故答案為:B;
(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.40?0.50)+(24.10?4.00)]mL÷2═20.00mL,c待測(cè)=m(燒堿)=c·V·M=0.4mol/L·0.25L·40g/mol=4g,燒堿的純度為
(5)A.滴定前平視;滴定后俯視會(huì)使所讀體積小于實(shí)際消耗體積,所計(jì)算出的結(jié)果偏小,故A符合題意;
B.該氣泡會(huì)計(jì)入鹽酸的體積;使鹽酸體積偏大,所計(jì)算出的結(jié)果偏大,故B不符合題意;
C.當(dāng)加入鹽酸導(dǎo)致溶液指示劑變色;需保持溶液30s不恢復(fù)至原來(lái)的顏色才能視為滴定終點(diǎn),滴定到指示劑顏色剛變化,可能原因是溶液中氫氧化鈉濃度較低,鹽酸暫時(shí)未反應(yīng)完全,如果此時(shí)就認(rèn)為滴定到了終點(diǎn),會(huì)導(dǎo)致鹽酸理論消耗量偏低,所計(jì)算出
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