2025年人教版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修4化學(xué)上冊月考試卷846考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、自然界中發(fā)生的一個固氮反應(yīng)是N2(g)+O2(g)2NO(g)，三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，則上述反應(yīng)中，ΔH=（）A.-180kJ·mol-1B.+180kJ·mol-1C.+812kJ·mol-1D.-812kJ·mol-12、室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10－53、下列水解方程式錯誤的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)D.c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)5、某二元弱酸（簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-；設(shè)有下列四種溶液：

(1)0.01mol.L-1的H2A溶液。

(2)0.01mol.L-1的NaHA溶液。

(3)0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液。

(4)0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液。

下列說法正確的是A.c(H+)最大的是(2)B.c(A2-)最小的是(2)C.c(H2A)最大的是(3)D.c(HA-)最大的是(1)6、室溫下，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（）A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)D.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強酸7、下列有關(guān)鹽類水解的相關(guān)描述中，不正確的是（）A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B.溶液中：C.0.1mol/L.醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：D.物質(zhì)的量濃度相等的①②③三種溶液中，pH值由大到小的順序為②＞③＞①8、常溫下，向1L0.1mol·L?1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣（已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5）；使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.當(dāng)c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性B.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5C.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，逐漸增大D.當(dāng)通入0.1molNH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、已知反應(yīng)：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（）A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1B.H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ10、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知煤液化過程中有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；其反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能11、已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對應(yīng)有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中；混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.曲線M表示變化關(guān)系B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4C.pOH1＞pOH2D.反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-1512、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積；縱坐標(biāo)為溶液的pH。下列說法正確的是（）

A.此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/LC.此實驗可選用甲基橙作指示劑D.此實驗可選用酚酞作指示劑13、常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。

A.c（Na+）＝0.1mol·L－1的溶液中：c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）B.點A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）D.c（CH3COO－）＝0.025mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）14、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)15、以下說法中正確的是（）A.相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中c(OH-)之比為2:1B.NH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中c(Na+)=c(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)16、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（）

A.Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級為10-11B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)為10-0.71評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題；它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時又6mdN-H斷裂；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C．達到平衡狀態(tài)時；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。

D．達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的壓強P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算；分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。18、以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達式)

(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類19、寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)；放出92.2kJ熱量：______________。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)；吸收68kJ熱量：_______________。

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。20、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。

（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的80%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為________。21、下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因______。

22、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計算結(jié)果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應(yīng)式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共4題，共8分)24、按要求回答下列問題：

(1)N2與O2生成NO的過程如下：

則：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=______________kJ/mol

(2)已知：甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ/mol，則甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為________________。

(3)已知：1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，結(jié)合本題(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=________kJ/mol25、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中；發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則。

（1）上述反應(yīng)Z氣體的計量系數(shù)n的值是______；

（2）上述反應(yīng)在5min末時，已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)是__________。26、在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時間/(s)020406080100c(N2O4)/(mol/L)0.20a0.10cdec(NO2)/(mol/L)0.000.12b0.220.240.24

(1)表中b________c(填“＜”；“=”或“＞”)。

(2)0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為__________。

(3)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為__________。

(4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c()∶c()＝2∶1，溶液pH＝______。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11)

(5)25℃時，H2SO3H＋＋的電離平衡常數(shù)為Ka，已知該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝1×10-12。則Ka＝_______。27、某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時；觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）通入CH3OH電極的電極反應(yīng)：___________________。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為_________________(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”)，總化學(xué)反應(yīng)式為___________________。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)28、銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價)、Pb；Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物；少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：

已知：活性炭凈化主要是除去有機雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”；“化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。

(4)寫出“沉鋅”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1?L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。29、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

30、從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑；已知該過程如下：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)MnSNiSPbSCuSNi(OH)2Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：。成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量/g·L-13.804.80x0.200.15<0.001

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應(yīng)式為______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

ΔH=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1，故選B。2、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液，溶質(zhì)是NaHA，根據(jù)質(zhì)子守恒c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)；故A正確；

B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，根據(jù)圖示，pH＝4的溶液中，c(HA－)大于0.05mol·L－1，所以c(H2A)＋c(A2－)小于0.05mol·L－1；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)+c(OH－)，所以pH＝7的溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)；故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，c(H2A)=c(HA－)時，pH=3.3，Ka1(H2A)=10-3.3，數(shù)量級為10－4；故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生的圖像分析能力和計算能力，注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理的技巧。3、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，CH3COO-在水溶液中發(fā)生部分水解，生成CH3COOH和OH-；A正確；

B．一水合氨為弱堿，NH4+在水溶液中發(fā)生部分水解，生成NH3·H2O和H+；B正確；

C．碳酸為二元弱酸，CO32-在水溶液中水解分步進行；而不能一步完成，C錯誤；

D．氫氧化鐵為弱堿，F(xiàn)e3+在水溶液中部分水解，生成Fe(OH)3和H+；D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

氯化銨溶液中銨根離子水解，銨根離子濃度減小，因此c(Cl－)＞c(NH4+)，由于銨根離子水解顯酸性，因此c(H+)＞c(OH－)；故A正確；

綜上所述，答案為A。5、C【分析】【詳解】

(3)溶液中HCl與NaHA反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA，(4)溶液中溶質(zhì)為0.01mol/LNa2A；

A．H2A為弱電解質(zhì)，H2A的一級電離遠大于其二級電離，(3)中H2A的電離受到HA-的抑制，因此c(H+)最大的是(1)；故A錯誤；

B．H2A的二級電離極小，因此c(A2-)最小的是(1)；故B錯誤；

C．A2-以及HA-水解程度均較小，(3)中H2A的電離受到抑制，而(1)中H2A的電離未受到抑制，因此c(H2A)最大的是(3)；故C正確；

D．H2A的電離和水解均較弱，(3)中HA-的電離受到H2A電離出的H+抑制，HA-的水解受到H2A的抑制，因此c(HA-)最大的是(3)；故D錯誤；

故答案為：C。

【點睛】

本題屬于易錯題，主要容易忽視溶液混合后溶液體積的變化，從而忽略溶液中相關(guān)微粒濃度的變化，導(dǎo)致最終分析出錯。6、C【分析】【詳解】

A.向稀醋酸中加水稀釋；能促進醋酸電離，使電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，但是由于體積增大，氫離子濃度反而減小，所以溶液的pH增大，A錯誤；

B.水解吸熱，升高溫度能促CH3COONa水解，使水解常數(shù)Kh變大，根據(jù)反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+-OH-，Kh=則Kh變大，比值減小；B錯誤；

C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c(H+)=c(OH-)，反應(yīng)后溶液中存在的陽離子有Na+、NH和H+，陰離子有SOHSO和OH-，則有電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)；C正確；

D.當(dāng)HA-的電離程度大于水解程度時，此時NaHA是酸性，pH<7，所以pH<7時，H2A不一定是強酸；D錯誤。

答案選C。

【點睛】

測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，HA-的水解程度與電離程度不確定，則H2A不一定是強酸；巧用水解常數(shù)的關(guān)系，進行比較比值的關(guān)系；離子濃度的關(guān)系學(xué)會使用電荷守恒和物料守恒。7、C【分析】【詳解】

A.中國古代利用明礬溶液水解生成的酸與清除銅鏡表面的銅銹反應(yīng)；故A正確；

B.溶液中：根據(jù)質(zhì)子守恒得出故B正確；

C.0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉、氯化鈉，三者的濃度相等，溶液顯酸性，因此離子濃度為：故C錯誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的①②③三種溶液中；①溶液顯強酸性，②③都是銨根離子水解，但③水解生成的氫離子濃度大，因此pH值由大到小的順序為②＞③＞①，故D正確。

綜上所述，答案為C。8、D【分析】【詳解】

A．當(dāng)c(HR)＝c(R?)時，lg=lg1=0；如圖所示，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故A錯誤；

B．Ka=當(dāng)lg=0時，c(R?)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝10?5mol/L，因為弱酸部分電離，則溶液中c(H+)≈c(R?)，c(HR)≈0.1mol/L，則溶液中c(H+)==mol/L＝10?3mol/L；溶液的pH＝3，故B錯誤；

C．==電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)及離子積常數(shù)不變，則不變；故C錯誤；

D．由B項可得，HR的電離平衡常數(shù)Ka＝10?5mol/L，當(dāng)通入0.1molNH3時，反應(yīng)恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh(NH4+)==5.68×10?10，HR水解平衡常數(shù)Kh(R?)==10?9＞5.68×10?10，所以NH4+的水解程度小于R?的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH?)+c(R?)，由于c(OH?)＞c(H+)，所以c(NH+4)＞c(R?)，則溶液中離子濃度大小為c(NH4+)＞c(R?)＞c(OH?)＞c(H+)；故D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【詳解】

A.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，又C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol，該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物，則碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量大，所以△H3＜△H1，故A正確；

B.中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，而H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)除生成水以外還生成硫酸鈣沉淀，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B錯誤；

C.很多放熱反應(yīng)也需要條件才發(fā)生，如碳的燃燒反應(yīng)，需要加熱才發(fā)生，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.醋酸電離要吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確。

故選：AD。

【點睛】

燃燒熱：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱。10、CD【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=419kJ?mol?1?510kJ?mol?1=?91kJ?mol?1；故A錯誤；

B.催化劑可改變反應(yīng)速率；但不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D.使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點睛】

催化劑加快反應(yīng)速率，是降低了反應(yīng)所需活化能，但不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱大小只由初始態(tài)物質(zhì)的能量大小有關(guān)。11、BC【分析】【分析】

M、N點M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6，M點表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

A．所以曲線M表示pOH與的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與的變化關(guān)系；故A正確；

B．根據(jù)電離方程式可知，N2H4為二元堿，可以結(jié)合兩個H+，與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；故B錯誤；

C．推導(dǎo)可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2；故C錯誤；

D．反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－為第二步反應(yīng)，M點時c(OH-)=10-15，K==10-15；故D正確；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

由圖像可知，V=10mL時，恰好中和，該弱酸電離程度近似1%，所以弱酸起始濃度為1×10-2mol/L，電離常數(shù)Ka約為10-4×10-4/10-2=

1.0×10-6，A正確，B錯誤；當(dāng)恰好中和中和時為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，應(yīng)選擇酚酞，C錯誤，D正確；故答案為：AD。13、AD【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)觀察圖可知，隨著pH值的增大，濃度降低的是CH3COOH，濃度升高的是CH3COO-，在pH=4.75時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)；可在此認(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，將兩等式相加得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH-)；A選項正確；

B.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，點A溶液pH=4.75，顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；B選項錯誤；

C.pH=3.5時，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；C選項錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＝0.025mol·L-1的溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＝c(OH-)-c(H+)+c(CH3COO-)＜c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，即，3c(Na+)＜c(CH3COOH)；D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

分析溶液中的離子關(guān)系時，要善于運用電荷守恒和物料守恒。14、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因為電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點睛】

要學(xué)會看圖比較大小，避開復(fù)雜的計算陷阱，注意兩曲線的交點表示的意義和應(yīng)用。15、CD【分析】【分析】

A．相同溫度下；一水合氨電離程度與濃度成反比；

B．氯化銨是強酸弱堿鹽；溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C．鈉離子和硝酸根離子都不水解；溶液中存在物料守恒；

D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-）；溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

【詳解】

A．相同溫度下，一水合氨電離程度與濃度成反比，所以相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中c（OH-）之比小于2：1；故A錯誤；

B．氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-）；故B錯誤；

C．鈉離子和硝酸根離子都不水解，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（NO3-）；故C正確；

D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）；故D正確；

故答案選：CD。16、BD【分析】【分析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由以上分析知，曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46=100.54×10?11，則Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級為10-11；故A正確；

B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，n點的離子積Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液；故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時；先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)此時溶液中的c(Ag+)相同，故有故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強有利于平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時必定6mdN-H斷裂，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，正確；D．達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，重新達到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小；正確；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮氣物質(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-。【解析】4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型以及反應(yīng)是放熱還是吸熱；與反應(yīng)條件無關(guān)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應(yīng)，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應(yīng)，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進行，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)發(fā)生時有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學(xué)反應(yīng)不一定造福人類，利用不當(dāng)可能會造成災(zāi)難，如火藥的爆炸，故D錯誤；故答案為：C。

【點睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的記憶和判斷，同時注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。【解析】ab吸熱(a-b)kJ/mol③④C19、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的書寫；需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【點睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)反應(yīng)過程的熱量變化，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol。熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol20、略

【分析】【詳解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，則2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案為258.6；

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；故答案為＜；

(3)原平衡隨反應(yīng)進行，壓強降低，將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)放出的熱量增大，大于恒容容器中達到平衡狀態(tài)放出的熱量，即d＞b；故答案為＞；

(4)設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反應(yīng)(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

則=80%，解得：x=1mol；溫度不變平衡常數(shù)不變，保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，相當(dāng)于2個原容器合并，氣體的物質(zhì)的量和容器的體積均變成原來的2倍，平衡不移動，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)不變，因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為25%。【解析】258.6<>25%21、略

【分析】【詳解】

由于CaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，當(dāng)通入SO2時，CO32-與SO2發(fā)生反應(yīng)，使得c(CO32-)減小，從而溶解平衡正向移動，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，即CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3，故答案為：CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2時，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3?！窘馕觥緾aCO3懸浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，正極電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應(yīng)，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當(dāng)生成9mol水蒸氣則會放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動力車上坡或加速時，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負極相連；鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應(yīng)的活化能，因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO；根據(jù)圖像可知反應(yīng)2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點睛：該題的難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱的判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應(yīng)式的書寫方法，即“二判二析一寫”。二判：①判斷陰陽極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)。一寫：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式?！窘馕觥縁eO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時間長、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-HCHO-470kJ/mol四、判斷題(共1題，共2分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能的差計算；

(2)甲烷燃燒熱表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)H2O時放出890kJ的熱量；據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

(3)將(1)(2)的熱方程式用序號①②標(biāo)出；同時寫出水蒸氣變成液態(tài)水時熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律，將上述三個熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能的差，所以N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol；

(2)甲烷燃燒熱ΔH=-890kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)H2O時放出890kJ的熱量，則甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol；

(3)根據(jù)(1)(2)可知熱化學(xué)方程式：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+183kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，可得③：H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2-③×2，整理可得：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1168kJ/mol。

【點睛】

本題考查了反應(yīng)熱的計算及熱化學(xué)方程式的書寫。掌握蓋斯定律及反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，反應(yīng)過程中能量變化與反應(yīng)的物質(zhì)多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，書寫熱化學(xué)方程式一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)相對應(yīng)的反應(yīng)熱。放熱反應(yīng)的ΔH為負值，吸熱反應(yīng)的ΔH為正值?！窘馕觥?183CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol-116825、略

【分析】【分析】

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中；5min末已生成0.2molW，則：

（1）v（Z）=計算n；

（2）根據(jù)已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分?jǐn)?shù)=×100%計算．

【詳解】

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中；5min末已生成0.2molW，則：

（1）v（Z）===0.01mol/(L·min)；計算n=1；

（2）根據(jù)已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分?jǐn)?shù)=×100%==25%。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，難點（1）注意對速率定義式的理解與靈活應(yīng)用，（2）利用三段式，明確變化量和剩余量，根據(jù)已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分?jǐn)?shù)=×100%公式計算?！窘馕觥竣?1②.25%26、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)可求出，當(dāng)c(NO2)=0.12mol/L時，c(N2O4)的變化量為0.06mol/L，此時c(N2O4)=0.20mol/L-0.06mol/L=0.14mol/L；當(dāng)c(NO2)=0.24mol/L時，c(N2O4)的變化量為0.12mol/L，此時c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L。

【詳解】

(1)c(N2O4)=0.10mol/L時，其濃度變化量為0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，b=0.20mol/L；當(dāng)c(NO2)=0.22mol/L時，c(N2O4)的變化量為0.11mol/L，此時c(N2O4)=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09mol/L，則b＞c；答案為：＞；

(2)0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為=0.003mol·L-1·s-1，答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)在80℃時，c(NO2)=0.24mol/L時，c(N2O4)的變化量為0.12mol/L，此時c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為=0.72；答案為：0.72；

(4)若所得溶液c()∶c()＝2∶1，根據(jù)K2＝則c(H＋)＝K2×＝5×10－11×2mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10；答案為10；

(5)Ka＝Kh＝

Ka×Kh＝×＝c(H＋)×c(OH－)＝Kw；

Ka＝＝＝1×10－2，答案為1×10－2。

【點睛】

在利用平衡常數(shù)進行計算時，若操作不慎，在使用時易將K1與K2混淆。【解析】＞0.003mol·L-1·s-10.72101×10-227、略

【分析】【分析】

（1）甲池為原電池；燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，結(jié)合電荷守恒寫出電極反應(yīng)；

（2）乙池是電解池；A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣；

（3）乙池是電解池結(jié)合電子守恒計算消耗氧氣的體積；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀；氫氣和氯氣；

【詳解】

（1）甲池為原電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag，物質(zhì)的量=5.4g÷108g·mol-1=0.05mol，依據(jù)電子守恒計算4Ag～O2～4e-，甲池中理論上消耗O2的體積=mol×22.4L·mol-1=0.28L=280mL；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀、氫氣和氯氣，結(jié)合電子守恒計算KOH～e-，n(KOH)=0.05mol，c(KOH)=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L-1，pH=-lg=13。

【點睛】

本題考查了原電池電解池的相互串聯(lián)問題，注意首先區(qū)分原電池和電解池，難點（3）串聯(lián)電路中通過的電子的物質(zhì)的量相同?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O陽極4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO328013六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)28、略

【分析】【分析】

首先利用氯化銨和氨水浸取銅轉(zhuǎn)爐煙灰，Pb元素轉(zhuǎn)化為Pb(OH)Cl沉淀除去，Zn、Fe、Cu、As等元素進入溶液，加入氯化鐵As元素轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀除去，加入硫酸酸化的高錳酸鉀，F(xiàn)e元素全部被氧化成Fe3+；調(diào)節(jié)pH使Fe元素轉(zhuǎn)