2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊階段測試試卷631考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.甲：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O＝2Ag＋2OH?B.乙：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.?。撼潆姇r，陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO2、將經(jīng)酸洗除銹的鐵釘；用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是。

A.過一段時間，Ⅱ試管中的導管內(nèi)水柱上升B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕C.鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑3、已知反應(yīng)如圖所示的曲線是其他條件一定時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標有A、B、C、D四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且的點是。

A.A點B.B點C.C點D.D點4、NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得H2O(g)的體積分數(shù)為40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A.v(O2)=0.225mol/(L?min)B.v(H2O)=0.375mol/(L?min)C.v(N2)=0.125mol/(L?min)D.v(NH3)=0.250mol/(L?min)5、電池是一種高比能量的電池，負極為金屬電解液為的溶液，正極是附著過渡金屬酞菁配合物的碳棒，及其中心離子對正極能起催化作用；具體過程如下：

下列說法錯誤的是A.電解液中的會向碳棒端移動B.正極催化過程中為催化劑C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為D.若負極有參加反應(yīng)，則理論上在正極生成6、常溫時，將的溶液()加水稀釋，溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.常溫時，的電離平衡常數(shù)為B.P、Q點對應(yīng)的水的電離程度：C.Q點對應(yīng)的溶液中，D.常溫時，加入適量固體可使P點向W點移動評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+129.2kJ·mol﹣1

下列說法正確的是A.該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能→熱能B.過程Ⅰ熱化學方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=﹣156.6kJ·mol﹣1C.氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol﹣1D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點8、下列有關(guān)說法正確為是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0C.加熱溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大9、已知反應(yīng)：時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)在時，分別在四個相同體積的恒容密閉容器中投料，起始濃度如下表所示：。溫度/容器起始濃度/mol?L-1H2CO2H2OCOH2OCOT1Ⅰ0.10.100Ⅱ0.20.1000Ⅲ0.10.20.10.10.1T2Ⅳ0.040.040.060.06

下列判斷正確的是A.若容器Ⅰ達到平衡，則內(nèi)，v(CO)=0.012mol?L-1?min-1B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：容器Ⅰ＞容器ⅡC.容器Ⅲ中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行D.若容器Ⅳ中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則T2＜T110、室溫下，下列實驗探究方案不能得到相應(yīng)結(jié)論的是。選項探究方案探究結(jié)論A向飽和的溶液中CuS固體，測得溶液中不變B將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器檢測到溶液pH逐漸變小溫度升高，水解平衡正向移動，濃度增大C用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸(弱酸)溶液(用甲基橙作指示劑)確定草酸是二元酸D利用晶體X射線衍射可測定原子坐標確定分子的空間結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D11、根據(jù)25℃下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性B.將稀HClO4溶液滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>SiC.常溫下，分別測定濃度均為0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF>HClOD.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4-5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4-5滴0.1mol/LNaI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀25℃Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D12、時，難溶鹽溶液中陽離子濃度的負對數(shù)和陰離子濃度的負對數(shù)的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.B.向A點對應(yīng)的溶液中加入固體可得到Y(jié)點對應(yīng)的溶液C.三種物質(zhì)的溶解度：D.向飽和溶液中加入有沉淀生成13、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：。反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時c(CO2)=0.40mol·L-1C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO、H2O的體積分數(shù)均增大D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，到達平衡時H2轉(zhuǎn)化率大于1/3評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(ΔH＞0)，每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：。時間(s)048121620n(N2O4)(mol)0.40a0.20cden(NO2)(mol)0.000.24b0.520.600.60

(1)在20s—40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

(2)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有(填序號)_______________。

①增大N2O4的起始濃度②向混合氣體中通入NO2

③使用高效催化劑④升高溫度。

(4)反應(yīng)進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色_________(填“變淺”；“變深”或“不變”)。

(5)反應(yīng)進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。15、I.化學反應(yīng)速率和化學平衡影響因素較多，經(jīng)常采用控制變量思想分析問題。某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”，進行了如表中的實驗：。實驗。

編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸3mol·L-1稀硫酸13.04.01.02.06.423.03.02.02.05.233.02.03.02.04.0

請回答：

(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成，用化學方程式表示該實驗的實驗原理：_______。

(2)根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________。

(3)利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=___。

II.研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=-178kJ?mol-1，T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，圖中是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與x的關(guān)系。

(4)一定能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

A.2v(NH3)正=v(CO2)逆B.氨氣的體積分數(shù)不再變化。

C.氣體的密度不再變化D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。

E.氨氣的物質(zhì)的量濃度不再變化。

(5)圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α=____%。

(6)當x＝1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==____(kPa)-3（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分數(shù)）。16、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ/mol

③H2SO4(l)+NaOH(l)=Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-517.6kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式________________。17、在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：。時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n1026n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

(1)從反應(yīng)開始至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留一位小數(shù))。平衡后，若升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)下述各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b．體系顏色不變。

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變。

d．氣體密度不變。

(4)達到平衡后，分別在80s、120s、140s時只改變一個條件，v正、v逆發(fā)生如圖所示變化；則80s時改變的條件可能是________。

18、合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是______(填“增大”；“減小”或“不變”)

(2)若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4kJ(填“＞”；“＜”或“=”)

(3)將1molN2和3molH2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______(填字母)

A.向容器中按原比例再充入原料氣。

B.向容器中再充入一定量H2

C.改變反應(yīng)的催化劑。

D.液化生成物分離出氨。

(4)若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為______mol、______評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)19、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)20、已知圖中甲池中A；B均為石墨電極；乙池中C為鋅電極，D為銅電極，回答下列問題。

(1)乙池中電解質(zhì)溶液為200mLCuSO4溶液，乙池為：___________(填“原電池”“電解池”)，乙池中發(fā)生的化學方程式為___________；若把D電極換成銀電極，則乙池中的反應(yīng)速率會___________。

(2)甲池為100mLAgNO3溶液與100mLCuCl2溶液混合后的溶液；理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，溶液混合過程中，體積細微變化忽略不計)。

①混合前原100mLCuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

②t2時，甲池中所得溶液的pH=___________；此時，乙池D增重的質(zhì)量為___________。

③t2～t3時間段，Ⅰ代表的氣體為___________。21、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=__________kJ·mol-1?；瘜W鍵H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，則用炭粉在高溫條件下還原CuO的熱化學方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)22、對碳的氧化物和氮的氧化物的無害化處理是人類面臨的一個重大課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)機動車尾氣隨意排放會造成CO；NO對大氣的污染；尾氣中CO、NO的含量是機動車年檢的重要指標之一、已知熱化學方程式如下：

I.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-556.0kJ·mol-1；

Ⅱ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1；

Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH3。

①ΔH3=___________kJ·mol-1，若反應(yīng)III的正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___________kJ·mol-1。

②在某容積為2.00L的密閉容器中按照=1.00的比值充入一定量NO和CO混合物；在催化劑的作用下，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如下圖：

曲線n所代表的壓強___________(填“>”或“<”)曲線m所代表的壓強。測得a點對于反應(yīng)容器體系中c(CO)=0.10mol·L-1，則該條件下容器體系中n(NO)=___________mol，該溫度下平衡常數(shù)K=___________。

(2)在容積為1.00L的密閉容器中，充入4molH2和1molCO2，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的對應(yīng)關(guān)系如下表：。T/℃100150200250300350轉(zhuǎn)化率/%0.640.580.530.500.480.47

則ΔH___________(填“>”或“<”)0，寫出提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(寫出1條即可)，測得250℃時，平衡體系壓強為1.0×106Pa，則平衡常數(shù)Kp=______。23、我國天然氣儲量豐富；天然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉(zhuǎn)化為合成氣再進一步可催化轉(zhuǎn)化為甲醇和二甲醚?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲烷轉(zhuǎn)化為合成氣的反應(yīng)中能量變化如圖所示；某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵O=OC—HH—HC≡O(shè)鍵能/kJ/mol498.84134361072

該反應(yīng)的熱化學方程式為___，該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進行，原因是___。

(2)CO和H2合成二甲醚的反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，T2℃時，向5L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡時，測得容器內(nèi)總壓強為p，CO的體積分數(shù)為25%，則T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用含p的代數(shù)式表示Kp；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH2；(2m≠n)發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)；壓強(p)的變化曲線如圖所示。

①能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___(填標號)。

a.密度不再變化。

b.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等。

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

②比較中p1___p2(填“>”“<”或“=”)，理由___。

(4)CH4、CH3OH、CH3OCH3都是較好的燃料；都可以作為燃料電池的燃料。

①作為電池燃料，CH4、CH3OH、CH3OCH3比能量最高的是___(電池的比能量就是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)。

②寫出甲醇燃料電池在硫酸電解質(zhì)中負極的電極反應(yīng)式為___。24、I．下表是某小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s

(1)該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、___________、___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

II．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進行；各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A．B；C均為氣體，A氣體有顏色)。

(2)該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(5)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(6)平衡時體系內(nèi)的壓強是初始時___________倍。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.甲為鋅-氧化銀紐扣電池，正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；故A正確；

B.乙為銅鋅原電池，鋅為負極，銅為正極，H+在銅電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減?。还蔅錯誤；

C．丙為鋅錳干電池；鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，故C正確；

D．丁為鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充電時，PbSO4在陽極上失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O-2e-＝PbO2＋4H+＋SO故D正確；

答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵遇到氯化鈉溶液發(fā)生吸氧腐蝕；導致試管中氣體壓強減小，小于大氣壓，所以試管中的導管內(nèi)水柱上升，故A正確；

B．試管中鐵釘發(fā)生的是原電池反應(yīng)；而不是電解反應(yīng)，故B錯誤；

C．鐵釘在該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕；隨著氧氣量的減少，則被腐蝕的情況隨時間的延長而減慢，故C錯誤；

D．試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式分別為：負極2Fe-4e-=2Fe2+；正極O2+2H2O+4e-=4OH-；故D錯誤；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A．A點在曲線上方，NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)逆向進行，v(正)＜v(逆)；未達到平衡，故A選；

B．該圖中的曲線表示其他條件一定時；反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，B點在曲線上，已達到平衡，故B不選；

C．C點在曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進行，未達到平衡，v(正)＞v(逆)；故C不選；

D．D點在曲線上，已達到平衡，v(正)=v(逆)；故D不選；

故答案選A。4、A【分析】【分析】

設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為xmol；則。

根據(jù)題意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L?min)。

【詳解】

根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；

A．v(O2)=0.250mol/(L?min)×=0.1875mol/(L?min)；A速率不正確；

B．v(H2O)=0.250mol/(L?min)×=0.375mol/(L?min)；B速率正確；

C．v(N2)=0.250mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)；C速率正確；

D．v(NH3)==0.250mol/(L?min)；D速率正確；

答案為A。5、B【分析】【分析】

催化劑是反應(yīng)開始參與，反應(yīng)結(jié)束還有；中間產(chǎn)物是中間生成，中間消耗。從硫元素化合價的改變值計算；由反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，總反應(yīng)為4Li+2SOCl2═4LiCl+SO2↑+S。

【詳解】

A．原電池中陽離子移向正極，電解液中的會向碳棒端移動；故A正確；

B．及其中心離子對正極能起催化作用，正極催化過程中為中間產(chǎn)物；故B錯誤；

C．放電時，正極上氧化劑得電子，正極的電極反應(yīng)式為故C正確；

D．從硫元素化合價的改變了4e-～S～4Li，若負極有參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移1mol電子，生成8克硫，故D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A.常溫時，的電離平衡常數(shù)K=根據(jù)圖表可知，當=-8.0時，=-2.3，所以所以K==102.310-8mol/L=故A正確；

B.由圖可知，P、Q兩點為同溫度下的平衡線上的點，水解常數(shù)相等，對應(yīng)的水的電離程度：故B錯誤；

C.由圖可知，Q點對應(yīng)的溶液中，=-3，根據(jù)物料守恒可知：所以故C錯誤；

D.常溫時，加入適量固體，c(R+)增大，減小，可使P點向下移動，同時c(R+)其水解程度增大，所以增大；平衡向右移動，故D錯誤；

故答案：A。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A．過程Ⅰ中Fe3O4分解變?yōu)镕eO、O2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過程II發(fā)生的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此不存在化學能→熱能的過程，A錯誤；

B．已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①×-②，整理可得：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1；B錯誤；

C．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1可知2molH2完全燃燒產(chǎn)生2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，故氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol-1；C正確；

D．過程II為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，D正確；

故合理選項是CD。8、BC【分析】【詳解】

A．船體(Fe)；Cu及海水構(gòu)成原電池；由于Fe比Cu活潑，所以Fe作負極，會加快海輪外殼的腐蝕，A錯誤；

B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，可推知該反應(yīng)△H＜0；B正確；

C．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，會使的水解程度增大；從而導致溶液的pH增大，C正確；

D．濃硫酸起催化劑作用；加入濃硫酸能加快反應(yīng)速率。加入濃硫酸會使混合液溫度升高，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導致化學平衡常數(shù)減小，D錯誤；

故合理選項是BC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．容器①中：平衡常數(shù)K===解得：x=0.06，故用CO表示的化學反應(yīng)速率為v(CO)===0.012mol?L-1?min-1，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，容器Ⅱ比容器Ⅰ多加了的H2，所以容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的高，故B錯誤；C．容器③中反應(yīng)的濃度商Qc==0.5＜K=容器③中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故C正確；D．容器④中Qc==反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明Qc＜K，已知：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H＞0，說明溫度升高，所以T2＞T1，故D錯誤；故選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．一種難溶物容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)；A能得到相應(yīng)結(jié)論；

B．升高溫度，pH減小，說明溫度升高對Na2SO3水解平衡的影響小于對水的電離的影響，此外，升高溫度，pH減小，也有可能是因為Na2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4；若只考慮溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動；則溶液的pH應(yīng)該增大，而不是減小，B不能得到相應(yīng)結(jié)論；

C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，均使甲基橙變?yōu)辄S色；不能確定草酸為二元酸，C不能得到相應(yīng)結(jié)論；

D．通過晶體X射線衍射實驗；可以測定晶胞中各個原子的坐標，根據(jù)原子坐標，可以計算原子間的距離，判斷哪些原子之間存在化學鍵，確定鍵長和鍵角，從而得出分子的空間結(jié)構(gòu)，D能得到相應(yīng)結(jié)論；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．若X為堿性氣體；如氨氣，通入溶液后二氧化硫與氫氧根會反應(yīng)生成亞硫酸根，也會生成亞硫酸鋇白色沉淀，氨氣并不具有強氧化性，故A錯誤；

B．HClO4和H2SiO3分別為Cl元素和Si元素的最高價含氧酸，該實驗現(xiàn)象說明HClO4的酸性強于H2SiO3；可以說明非金屬性Cl＞Si，故B正確；

C．濃度相同的兩溶液，NaClO的pH更大，說明ClO-的水解程度更大；則HClO的酸性較弱，故C正確；

D．硝酸銀過量；均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者的溶度積，故D錯誤；

綜上所述答案為AD。12、AD【分析】【詳解】

A．故A正確；

B．向A點對應(yīng)的溶液中加入固體鈣離子濃度增大，減??；不可能得到Y(jié)點對應(yīng)的溶液，故B錯誤；

C．比較三種物質(zhì)的Ksp，三種物質(zhì)的溶解度：故C錯誤；

D．飽和溶液中c(CO)=10-5.3mol?L-1,向飽和溶液中加入c(Ca2+)==0.1mol?L-1，Qc=c(CO)c(Ca2+)=10-5.3×0.1=10-6.3>10-8.6，有沉淀生成；故D正確；

故選AD。13、AD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為物質(zhì)的平均反應(yīng)速率與化學計量數(shù)呈正比，故A正確；

B．t1時CO的轉(zhuǎn)化量為0.40mol，則水的轉(zhuǎn)化量也為0.40mol，所以t1時水的物質(zhì)的量為0.20mol，到t2時沒有發(fā)生變化，說明已達到平衡，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量代替濃度求得平衡常數(shù)為：保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，假設(shè)平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度為x，則有：解得故反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時c(CO2)=0.20mol·L-1；B錯誤；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O；平衡正向移動，與原平衡相比，達到新平衡時CO體積分數(shù)一定減小，C錯誤；

D．該溫度條件下保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，假設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量濃度為y，則有解得到達平衡時H2轉(zhuǎn)化率為D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)生成0.24molNO2，消耗N2O4為0.12mol，則a=0.40-0.12=0.28mol，所以20s-40s之間，消耗N2O4為0.28mol-0.20mol=0.08mol；以此計算反應(yīng)速率；

(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡時，c(NO2)==0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L；結(jié)合K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比來解答；

(3)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，要增大該反應(yīng)的K值，應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動，①②均使K減小，③使K不變，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，④升高溫度平衡正向移動，K增大；

(4)降低溫度；平衡向放熱方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(5)20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體；因容器的體積不變，相當于加壓，化學平衡逆向移動。

【詳解】

(1)生成0.24molNO2，N2O4?2NO2，消耗N2O4為0.12mol，則a=0.40-0.12=0.28mol，所以4s-8s之間，消耗N2O4為0.28mol-0.20mol=0.08mol，則4s-8s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為V===0.02mol?L-1?s-1；

(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡時，c(NO2)==0.6mol/L，△n(NO2)=0.6mol，所以△n(N2O4)=△n(NO2)=×0.6mol=0.3mol，故e=0.4mol-0.3mol=0.1mol，c(N2O4)=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，K==3.6mol/L；

(3)①增大N2O4的起始濃度；達到平衡時，壓強增大，與原平衡相比，平衡逆移，K減小，故①錯誤；

②向混合氣體中通入NO2；達到平衡時，壓強增大，與原平衡相比，平衡逆移，K減小，故②錯誤；

③使用高效催化劑；平衡不移動，K不變，故③錯誤；

④N2O4?2NO2(△H＞0)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，K增大，故④正確；

故答案為④；

(4)N2O4?2NO2(△H＞0)，△H＞0為吸熱反應(yīng)；四氧化二氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，若降低溫度，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺；

(5)反應(yīng)進行至20s后，若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，因容器的體積不變，相當于加壓，化學平衡逆向移動，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將減小?！窘馕觥竣?0.004mol·L-1·s-1②.3.6mol·L-1③.④④.變淺⑤.減小15、略

【分析】【分析】

I.(1)高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)，反應(yīng)中C的化合價由+3價升高到+4價，KMnO4中Mn元素化合價由+7價降到+2價；由得失電子守恒配平寫出化學方程式；

(2)根據(jù)控制單一變量法分析實驗操作與結(jié)論；

(3)根據(jù)v=計算用KMnO4溶液表示的平均反應(yīng)速率；

II.(4)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，結(jié)合“變量不變”思路分析判斷是否達到平衡狀態(tài)；

(5)A點時，n(NH3)/n(CO2)=3.0，設(shè)n(CO2)=1mol，n(NH3)=3mol；根據(jù)平衡轉(zhuǎn)化率的公式解答；

(6)利用三段式思想結(jié)合平衡常數(shù)公式分析計算；

【詳解】

I.(1)高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)，反應(yīng)中C的化合價由+3價升高到+4價，KMnO4中Mn元素化合價由+7價降到+2價，由得失電子守恒配平化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

故答案為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

(2)圖中數(shù)據(jù)，不斷增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度，發(fā)現(xiàn)褪色時間變短，即反應(yīng)速率增大，則得出的實驗結(jié)論為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度；反應(yīng)速率增大；

(3)實驗Ⅲ中，2mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液與2mL0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液反應(yīng)，草酸過量，用KMnO4溶液表示的平均反應(yīng)速率為：v(KMnO4)===1.5×10?2mol/(L?min)；

II.(4)反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)

A.化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，2v(NH3)正=v(CO2)逆說明正逆反應(yīng)速率不相等；即反應(yīng)未達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是氣體反應(yīng)生成固體和液體的過程；隨著反應(yīng)的進行，氨氣與二氧化碳成比例減小，其體積分數(shù)屬于恒量，則它不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.氣體的密度為氣體的總質(zhì)量與容器體積的比值；隨著反應(yīng)的進行，氣體的總質(zhì)量為變量，則氣體的密度也隨著反應(yīng)的時間在變化，那么氣體的密度不變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.生成物不是氣體；反應(yīng)物只有氨氣和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，氨氣與二氧化碳成比例減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，即氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E.隨著反應(yīng)的進行；氨氣的物質(zhì)的量濃度屬于變量，則它不再變化能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：CE；

(5)A點時，n(NH3)/n(CO2)=3.0，設(shè)n(CO2)=1mol，n(NH3)=3mol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為0.50，則轉(zhuǎn)化的CO2的量為1mol×0.50=0.5mol，那么根據(jù)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)可知轉(zhuǎn)化的NH3為0.5mol×2=1mol，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=×100％=33.3％；

(6)當x=1.0時，設(shè)n(NH3)=n(CO2)=1mol；根據(jù)三段式可知：

又若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2，可知解得x=mol，則n平(NH3)=mol，n平(CO2)=mol，那么p平(NH3)=×kPa，p平(CO2)=×kPa，因而Kp=(kPa)-3；

【點睛】

平衡狀態(tài)的特征是當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。【解析】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大1.5×10?2mol/(L?min)CE33.316、略

【分析】【詳解】

(1)熱化學方程式表明反應(yīng)中質(zhì)量的變化和能量的變化；書寫須注明每一種物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，故上述熱化學方程式中；

①沒有注明各物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol；①不正確；

②碳和水蒸氣高溫下反應(yīng)為吸熱過程，正確的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；②不正確；

③硫酸鈉為溶液，正確的熱化學方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；③不正確，其余均正確，故不正確的有①②③；

故答案為：①②③；

(2)根據(jù)上述信息，目標反應(yīng)C轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)可由反應(yīng)④-⑤，根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=(-393.5kJ/mol)-(-283kJ/mol)=-110.5kJ/mol，故由C轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為熱化學方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol；

故答案為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol?！窘馕觥竣佗冖跜(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol17、略

【分析】【詳解】

(1)前20s，消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)化學反應(yīng)速率的表達式，v(NO2)==2.5×10－3mol/(L·s)；故答案為2.5×10－3mol/(L·s)；

(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，60s后N2O4的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，60s內(nèi)消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.08mol=0.16mol，則n3=(0.40－0.16)mol=0.24mol；根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，K=≈2.8；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)減小；故答案為0.24；2.8；減??；

(3)a．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，首先反應(yīng)方向是一正一逆，v正(N2O4)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v逆(NO2)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，然后速率之比等于化學計量數(shù)之比，即2v正(N2O4)=v逆(NO2)；故a不符合題意；

b．NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此當體系氣體顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡，故b符合題意；

c．組分都是氣體；則氣體總質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此當平均摩爾質(zhì)量保持質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，故c符合題意；

d．氣體總質(zhì)量保持不變；容器為恒容狀態(tài)，任意時刻，氣體密度保持不變，因此氣體密度不變，不能說明達到平衡，故d不符合題意；

故答案為bc；

(4)80s時，只有v逆增大，v正不變，說明該時刻，向該容器中充入四氧化二氮，增大c(N2O4)；故答案為向該容器中充入四氧化二氮?！窘馕觥竣?0.0025②.0.24③.2.8④.減小⑤.bc⑥.向該容器中充入四氧化二氮18、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大。由于E1減小，反應(yīng)熱不變，所以E2的變化一定是減?。还蚀鸢笧椋簻p?。?/p>

(2)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，不可能生成2mol氨氣，因此在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故答案為：<；

(3)A．向容器中按原比例再充入原料氣；相當于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B．向容器中再充入一定量H2；平衡向正反應(yīng)方向，但氫氣轉(zhuǎn)化率降低，B不正確；

C．改變反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，則氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，C不正確；

D．液化生成物分離出氨；降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

綜上；AD正確，故答案為：AD。

(4)若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，這說明平衡應(yīng)該是等效的。由于溫度和容器容積不變，則氨氣的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為氮氣和氫氣應(yīng)該是2mol和6mol，所以需要氨氣的物質(zhì)的量是4mol；平衡時生成氨氣的物質(zhì)的量是2mol×40%×2＝1.6mol，因此如果從4mol氨氣開始建立平衡狀態(tài)，則氨氣的轉(zhuǎn)化率是＝×100%=60%，故答案為：4；60%?！窘馕觥竣?減?、?<③.AD④.4⑤.60%四、判斷題(共1題，共9分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。五、計算題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于甲池中A、B均為石墨電極，乙池中C、D電極是不同的電極，因此甲池為電解池，乙池為原電池，其中C為Zn電極，D為Cu電極，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu電極為正極，電解液為CuSO4溶液，乙池中總化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；若把D電極該換成銀電極；C；D兩個電極金屬性差值變大，電勢差變大，因此乙池中的反應(yīng)速率會加快或增大。

(2)①AgNO3溶液與CuCl2溶液的混合，首先Ag+、Cl-要發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，根據(jù)溶液中存在的離子，陽離子含有Cu2+、H+，Cu2+先放電，沒有氣體生成，當Cu2+反應(yīng)完全最后H+放電產(chǎn)生H2，由圖像可知Ⅰ為H2，其物質(zhì)的量n(H2)==0.03mol。圖像Ⅱ有兩種氣體放出，根據(jù)陰離子放電順序：Cl-＞OH-，結(jié)合氣體體積可知：Cl2物質(zhì)的量為0.01mol、O2物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，Cu2+應(yīng)該轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.01mol×2+0.02mol×4-0.03mol×2=0.04mol，則100mLCuCl2溶液中含CuCl2的物質(zhì)的量為0.02mol，故CuCl2的物質(zhì)的量濃度為c(CuCl2)==0.2mol/L；

②根據(jù)①中分析0～t1段是電解CuCl2溶液，t1～t2是電解Cu(NO3)2，反應(yīng)方程式為2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3，當生成O2的體積是V(O2)=336mL-224mL=112mL，即n(O2)==0.005mol，甲池中所得溶液為HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)=4n(O2)=4×0.005mol=0.02mol，則溶液中c(H+)==0.1mol/L，所以溶液pH=1；此時生成Cl2的物質(zhì)的量是0.01mol，產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.005mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n(e-)=0.01mol×2+0.005mol×4=0.04mol，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則乙池中轉(zhuǎn)移電子也為0.04mol，故生成Cu的物質(zhì)的量n(Cu)==0.02mol，反應(yīng)產(chǎn)生Cu的質(zhì)量m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g；

③根據(jù)上述分析可知I代表的氣體是H2?！窘馕觥吭姵豘n+CuSO4=ZnSO4+Cu加快或增大等0.211.28gH221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學反應(yīng)的ΔH可以用反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算。所以ΔH1=(1076+436×2)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。

(2)設(shè)三個已知的熱化學方程式依次分別為①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1。【解析】-99+412c－a－b六、原理綜合題(共3題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

(1)①已知：

I.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-556.0kJ·mol-1

Ⅱ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，I－Ⅱ，得到Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，則ΔH3=-556.0kJ·mol-1-(+180.5kJ·mol-1)=-736.5kJ·mol-1；因ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，而正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為(Ea+736.5)kJ·mol-1；

②由反應(yīng)Ⅲ的特點可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故溫度相同時壓強越大，NO的轉(zhuǎn)化率越高，則曲線n所代表的壓強大于曲線m所代表的壓強。a點容器體系中CO為0.10mol·L-1×2.00L=0.20mol；根據(jù)“三段式”計算：

n-2x=0.20，2x/n=0.60，解得n=0.50，x=0.15。則平衡體系中各物質(zhì)濃度：c(CO)=c(NO)=0.10mol·L-1，c(N2)=0.075mol·L-1，c(CO2)=0.15mol·L-1，平衡體系中NO與CO的含量相同，即容器體系中NO為0.20mol；平衡常數(shù)K==16.875≈16.9；

(2)由表格中的CO2轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律可知；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0。增加一種反應(yīng)物的濃度時，可提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，