2025年蘇科版高三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版高三化學上冊階段測試試卷703考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在蒸餾實驗中，下列說法不正確的是（）A.溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處B.冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C.加入沸石的作用是防止液體暴沸D.加熱時，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)2、下列各項說法或離子方程式書寫錯誤的是()

A.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿rm{CO_{2}}的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，由實驗現(xiàn)象可得到結論：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

具有氧化性B.rm{Na_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}吸收rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

產(chǎn)生rm{O}C.鈉與水反應：rm{O}rm{{,!}_{2}}，可用作呼吸面具供氧劑rm{Na+2H_{2}}rm{O簍TNa}rm{O簍TNa}rm{{,!}^{+}}

rm{+2OH}D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{2Cl^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}3、根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為（）A.CH3ClB.SO32-C.NF3D.NO3-4、（2013秋?商丘校級期末）室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（）A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1B.b點：c（NH）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）C.c點：c（Cl-）=c（NH）D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱5、溫度為500℃時，反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）為（）A.v（O2）=0.01mol/（L?s）B.v（NO）=0.08mol/（L?s）C.v（H2O）=0.002mol/（L?s）D.v（NH3）=0.002mol/（L?s）6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（）A.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同7、進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水外，還應加入相應的試劑及加入順序最好的是（）A.碘水﹣﹣過量氫氧化鈉溶液﹣﹣氫氧化銅的懸濁液B.硫酸溶液﹣﹣碘水﹣﹣過量氫氧化鈉溶液﹣﹣氫氧化銅的懸濁液C.硫酸溶液﹣﹣過量氫氧化鈉溶液﹣﹣碘水﹣﹣氫氧化銅的懸濁液D.硫酸溶液﹣﹣碘水﹣﹣氫氧化銅的懸濁液評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．

試回答下列問題：

（1）曲線A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為____（寫化學式），各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____，向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積的最大值為____mL；

（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為____（寫化學式），向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積最大值為____mL；

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1．9、若要除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)；寫出所用試劑的化學式。

（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可選用____溶液；

（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可選用____；

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可選用____溶液．10、現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H2、Cl2；NaOH；請回答下列問題：

（1）電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為____；

（2）電解之前食鹽水需要精制，以除去粗鹽后的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀鹽酸，其合理的加入順序為____（填序號）

（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標準狀況）H2，這時溶液的物質(zhì)的量濃度為____（設溶液體積不變）11、有機物具有廣泛的用途．現(xiàn)有下列有機物：①乙烯②1；3-丁二烯③甲醛④油脂．請將相應的序號填入空格內(nèi)．

（1）能用于制備肥皂的是____；

（2）能用于制備聚乙烯塑料的是____；

（3）能用于制備順丁橡膠的是____；

（4）能用于制備酚醛樹脂的是____．12、某有機物X的結構式為：

（1）X中含有氧原子的官能團名稱是____．

（2）X可以發(fā)生的反應有____（填序號）．①加成反應②氧化反應③脫水反應④加聚反應。

（3）X在一定條件下和氫氣發(fā)生反應，則1molX最多可以消耗氫氣____mol．13、臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。化學方程式為：KI+O3+H2O——KOH+I2+O2（未配平）（1）該反應中氧化劑的名稱為____，還原產(chǎn)物的化學式為；（2）若消耗0.1mol氧化劑，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為__________________。14、電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣電池的負極是____（填材料名稱），正極發(fā)生的是____反應（填反應類型），電池總反應式為____評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化____．（判斷對確）16、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）17、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對錯）18、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．19、鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共2題，共16分)20、把rm{5.1g}鎂鋁合金的粉末放入rm{500mL1mol?L^{-1}}鹽酸中，恰好完全反應rm{.}試計算：

rm{(1)}該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量．

rm{(2)}將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積．21、用零價鐵rm{(Fe)}去除水體中的硝酸鹽rm{(NO_{3}^{-})}已成為境修復研究的熱點之一．

rm{(1)Fe}還原水體中rm{NO_{3}^{-}}的反應原理如圖rm{1}所示rm{.}正極的電極反應式是______．

rm{(2)}將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)rm{24}小時測定rm{NO_{3}^{-}}的去除率和rm{pH}結果如表：

。初始rm{pH}rm{pH=2.5}rm{pH=4.5}rm{NO_{3}^{-}}的去除率接近rm{100%}rm{<50%}rm{24}小時rm{pH}接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)rm{pH=4.5}時，rm{NO_{3}^{-}}的去除率低rm{.}其原因是______．

rm{(3)}實驗發(fā)現(xiàn)：在初始rm{pH=4.5}的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的rm{Fe^{2+}}可以明顯提高rm{NO_{3}^{-}}的去除率rm{.}對rm{Fe^{2+}}的作用提出兩種假設：rm{pH=4.5(}其他條件相同rm{)}

Ⅰrm{.Fe^{2+}}直接還原rm{NO_{3}^{-}}Ⅱrm{.Fe^{2+}}破壞rm{FeO(OH)}氧化層．

rm{壟脵}對比實驗，結果如圖rm{2}所示；可得到的結論是______

rm{壟脷}同位素示蹤法證實rm{Fe^{2+}}能與rm{FeO(OH)}反應生成rm{Fe_{3}O_{4}.}結合該反應的離子方程式，解釋加入rm{Fe^{2+}}提高rm{NO_{3}^{-}}去除率的原因：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A．依據(jù)蒸餾操作需要用溫度計控制餾分的沸點；

B．冷凝管中的冷卻水遵循逆流原則；

C．依據(jù)蒸餾需要加熱至沸騰；為防止液體沸騰，需要加沸石；

D．蒸餾燒瓶應墊石棉網(wǎng)加熱．【解析】【解答】解：A．將溫度計水銀球放在蒸餾瓶的支管口；測餾分的沸點，故A正確；

B．冷水從冷凝管下口入；上口出，使冷凝效果好，故B錯誤；

C．在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水；不能加入過多液體，防止液體溢出，并放入幾粒沸石，防止液體劇烈沸騰引起液體飛濺，故C正確；

D．燒瓶底面積較大；如直接加熱易導致炸裂，應墊石棉網(wǎng)加熱，故D正確；

故選B．2、C【分析】【分析】本題屬于拼湊題，考查了化學實驗方案的評價和離子方程式的書寫，對學生的分析思維能力有較高的要求，題目難度中等。A.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生；說明二氧化碳被還原生成碳；

B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}與rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

C.反應生成rm{O}；

D.rm{O}生成?！窘獯稹緼.rm{{,!}_{2}}碳；rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}}鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有rm{NaOH}生成。rm{NaOH}瓶中有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成了，發(fā)生反應為rm{4Na+3CO}rm{4Na+3CO}rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

}rm{2Na}的化合價降低，被還原，因此rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}，故rm{CO}正確；B.rm{{,!}_{3}}，故rm{+C}rm{CO}正確；C.rm{+C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}中rm{C}的化合價降低，被還原，因此rm{CO}rm{C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}作氧化劑，具有氧化性rm{A}rm{A}過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑rm{B}rm{B}鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，，，，，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒，，，，，離子方程式為：rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}，故rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}錯誤；D.rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}rm{+}rm{+}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{=}rm{=}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{a}rm{a}rm{a}rm{{,!}^{+}}故選C。rm{+}【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型．【解析】【解答】解：A．CH3Cl中C形成4個σ鍵，無孤電子對，中心C原子為sp3雜化；故A錯誤；

B．SO32-離子中的S形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)==1，價層電子對個數(shù)=3+1=4，則中心原子S雜化類型是sp3；故B錯誤；

C．NF3分子中價層電子對個數(shù)=3+（5-3×1）=4，中心原子N原子雜化類型分別為sp3；故C錯誤；

D．NO3-中價層電子對個數(shù)=3+（5+1-3×2）=3，中心原子N原子雜化類型分別為sp2；故D正確；

故選D．4、C【分析】【分析】根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來分析解答．【解析】【解答】解：A、因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol?L-1；故A錯誤；

B、b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）；故B錯誤；

C、因c點pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；故C正確；

D；d點時鹽酸和氨水恰好完全反應；放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；

故選：C．5、D【分析】【分析】在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）==0.002mol/（L?s），結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．【解析】【解答】解：在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）==0.002mol/（L?s）；

A．v（O2）=0.002mol/（L?s）×=0.0025mol/（L?s）；故A錯誤；

B．v（NO）=0.002mol/（L?s）；故B錯誤；

C．v（H2O）=0.002mol/（L?s）×=0.003mol/（L?s）；故C錯誤；

D．v（NO）=v（NH3）=0.002mol/（L?s）；故D正確；

故選D．6、C【分析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）；X不可能與Y；Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素；

A．O2-、Na+離子核外電子數(shù)都是10；電子層結構相同，故A錯誤；

B．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O；故B錯誤；

C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性；故C正確；

D．H2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵；共價鍵；二者所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤；

故選C．7、B【分析】【解答】要進行淀粉水解實驗，首先要加入催化劑H2SO4溶液，要檢驗水解是否完全，可在溶液中加碘水以檢驗是否還有淀粉．要檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入Cu（OH）2懸濁液來檢驗葡萄糖；

故選B．

【分析】淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖，可用新制備氫氧化銅濁液，在堿性條件下加熱反應生成磚紅色沉淀，如檢驗淀粉，可用碘水，以此解答該題．二、填空題(共7題，共14分)8、NaOH、Na2CO3n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：133.6Na2CO3和NaHCO31120.15【分析】【分析】（1）由圖可知，對應A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積為60mL，遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75-60）mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；

溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3；生成二氧化碳消耗鹽酸為15mL，故碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸為15mL，則NaOH消耗鹽酸為60mL-15mL=45mL，消耗鹽酸體積之比等于氫氧化鈉與碳酸鈉物質(zhì)的量之比；

生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為75mL-60mL=15mL，生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑；根據(jù)n=cV計算n（HCl），再根據(jù)方程式計算二氧化碳的體積；

（2）對于B溶液來說，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75-25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3；生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑；根據(jù)n=cV計算n（HCl），再根據(jù)方程式計算二氧化碳的體積；

（3）先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應的實質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）由圖可知，對應A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積為60mL，遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75-60）mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；

溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3，生成二氧化碳消耗鹽酸為15mL，故碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸為15mL，則NaOH消耗鹽酸為60mL-15mL=45mL，消耗鹽酸體積之比等于氫氧化鈉與碳酸鈉物質(zhì)的量之比，即n（NaOH）：n（Na2CO3）=45mL：15mL=3：1；

生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為75mL-60mL=15mL，生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，由方程式可知，n（CO2）=n（HCl）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol；標況下體積為0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL；

故答案為：NaOH、Na2CO3；n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1；33.6；

（2）對于B溶液來說，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75-25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，由方程式可知，n（CO2）=n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol；標況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；

故答案為：Na2CO3和NaHCO3；112；

（3）先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應的實質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為1：1，設氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，加入75ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=7.5×10-3mol，c（NaOH）===0.15mol/L；

故答案為：0.15．9、HClFeNaOH【分析】【分析】（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3；可加入鹽酸；

（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+；可加入鐵粉；

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可加入NaOH溶液．【解析】【解答】解：（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可加入鹽酸，發(fā)生MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；故答案為：HCl；

（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可加入鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為：Fe；

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可加入NaOH溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，然后過濾除雜，故答案為：NaOH．10、2Cl--2e-=Cl2②①③0.1mol/L【分析】【分析】（1）電解池中；與電源正極相連的電極是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應；

（2）SO42-、Ca2+、Mg2+離子分別轉化為硫酸鋇；碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去；以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；

（3）根據(jù)電解方程式結合產(chǎn)生氣體的量進行計算回答即可．【解析】【解答】解：（1）電解NaCl溶液時，在與電源正極相連的電極上（陽極），Cl-失去電子生成Cl2：2Cl--2e-=Cl2，故答案為：2Cl--2e-=Cl2；

（2）Na2CO3溶液能除去過量的Ba（OH）2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，所以應先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，故答案為：②①③；

（3）電解氯化鈉的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，陰極可產(chǎn)生11.2L（標準狀況）H2，即產(chǎn)生氫氣為=0.5mol，根據(jù)方程式則生成氫氧化鈉是1mol，所以氫氧化鈉的濃度是：=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．11、④①②③【分析】【分析】（1）油脂在堿性溶液中水解可制備肥皂；

（2）乙烯發(fā)生加聚反應可制備聚乙烯塑料；

（3）1；3-丁二烯發(fā)生加聚反應制備順丁橡膠；

（4）苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應制備酚醛樹脂．【解析】【解答】解：（1）肥皂的主要成分為高級脂肪酸鹽；則油脂在堿性溶液中水解可制備肥皂，故答案為：④；

（2）乙烯中含雙鍵；可發(fā)生加聚反應可制備聚乙烯塑料，故答案為：①；

（3）1；3-丁二烯中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應制備順丁橡膠，故答案為：②；

（4）酚醛樹脂為縮聚產(chǎn)物，苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應制備酚醛樹脂，故答案為：③．12、羥基或醇羥基、酚羥基①②③④4【分析】【分析】中含C.酚-OH、醇-OH，結合烯烴、醇、酚的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：（1）由結構簡式可知分子中含有氧原子的官能團為羥基或醇羥基；酚羥基；故答案為：羥基或醇羥基、酚羥基；

（2）分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應；加聚反應和氧化反應，含有醇羥基，可發(fā)生消去、取代和氧化反應，故答案為：①②③④；

（3）分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol有機物可與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故答案為：4．13、略

【分析】（1）該反應中的氧化劑是O3，名稱是臭氧。臭氧得到電子，被還原生成氫氧化鉀，所以氫氧化鉀是還原產(chǎn)物。碘化鉀是還原劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物。（2）臭氧在反應中得到2個電子，所以0.1mol臭氧參加反應，就轉移0.2mol電子?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）臭氧KOH（2）0.2mol14、鋅還原Zn+Ag2O═ZnO+2Ag【分析】【解答】根據(jù)電極反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極，氧化銀作正極，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式得電池反應式為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag；

故答案為：鋅；還原；Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．

【分析】負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，當?shù)檬щ娮酉嗟葧r，正負極電極反應式相加即得電池反應式．三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．16、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．18、×【分析】【分析】強電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類確定氫離子濃度關系．【解析】【解答】解：氯化氫是強電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．19、×【分析】【分析】鈉具有強還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故答案為：×．四、簡答題(共2題，共16分)20、略

【分析】

rm{(1)}設出合金中鎂；鋁的物質(zhì)的量；然后結合合金質(zhì)量、消耗氯化氫的物質(zhì)的量列式計算；

rm{(2)}根據(jù)合金中鋁的物質(zhì)的量及反應rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{V=nVm}計算出生成氫氣的體積．

本題考查混合物反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應的化學方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒可列式計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．【解析】解：rm{(1)}設rm{5.1g}合金中含有rm{xmolMg}rm{ymolAl}

由rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

可得：rm{24x+27y=5.1}rm{2x+3y=1mol/L隆脕0.5L=0.5mol}

解得：rm{x簍T0.1}rm{y=0.1}

答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量都是rm{0.1mol}

rm{(2)5.1g}合金含有rm{0.1molAl}

將上述合金粉末rm{5.1g}放入過量的氫氧化鈉溶液中，只有rm{Al}和堿反應，發(fā)生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

由方程式可知rm{0.1molAl}參加反應可生成rm{0.15mol}氫氣，標準狀況下rm{0.15mol}氫氣的體積為：rm{22.4L/mol隆脕0.15mol=3.36L}

答：標準狀況下放出氫氣的體積為rm{3.36L}．21、略

【分析】解：rm{(1)NO_{3}^{-}}在正極得電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生rm{NH_{4}^{+}}根據(jù)圖rm{2}信息可知