高二化學(xué)選擇性必修二-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-專題復(fù)習(xí)系列3-第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)(原卷版)

選擇性必修二專題復(fù)習(xí)系列3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）知識點(diǎn)一化學(xué)鍵1、σ鍵、π鍵的判斷(1)由軌道重疊方式判斷：“”重疊為σ鍵，“”重疊為π鍵(2)由共用電子對數(shù)判斷：單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為σ鍵，其余為π鍵(3)由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵①常見原子的成鍵數(shù)目IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHBeB、AlC、SiN、PO、SF、Cl②典型實(shí)例物質(zhì)N2CO2C2H2N2F2結(jié)構(gòu)式σ鍵數(shù)π鍵數(shù)【小結(jié)】σ鍵的計(jì)算配合物中σ鍵的算法配位鍵是σ鍵1molNi(CO)4中含___molσ鍵題組一 微粒中鍵和鍵數(shù)的判斷1.化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB＝NH）3通過反應(yīng)3CH4+2（HB＝NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3而制得。1mol（HB＝NH）3分子中有_________mol鍵。2．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為________。3．（碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_______。2、影響化學(xué)鍵強(qiáng)弱的因素(1)離子鍵強(qiáng)弱的判斷(看晶格能)規(guī)律：共價鍵強(qiáng)弱影響因素(看鍵能)規(guī)律：(3)金屬鍵強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：3、化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的穩(wěn)定性(1)離子鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：越強(qiáng)，形成的離子晶體越穩(wěn)定；熔、沸點(diǎn)，硬度；在巖漿晶析時，的的礦物越容易結(jié)晶析出(2)共價鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：共價鍵越強(qiáng)，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定；對于原子晶體，共價鍵越強(qiáng)，則原子晶體的晶體的熔、沸點(diǎn)越高(3)金屬鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高4、大鍵的簡單判斷方法1．表示符號：，m參與形成的大鍵原子數(shù)，n參與形成的大鍵電子數(shù)2．判斷方法微粒O3NO3－C3O2結(jié)構(gòu)式鍵符號題組二 大π鍵的判斷1.我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。R中陰離子N5－中的鍵總數(shù)為______個。分子中的大鍵可用符號П表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為П），則N5－中的大鍵應(yīng)表示為____________。2．分子中的大鍵用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則CO32－中的大鍵應(yīng)表示為____________。5、影響鍵長的三種因素（1）原子半徑：成鍵原子上無孤對電子（或孤對電子相同）時，。（2）能否形成π鍵：形成π鍵（雙鍵或叁鍵）可以使（3）孤對電子：成鍵原子上有孤對電子，6、鍵能和化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系（1）含鍵能大的化學(xué)鍵的分子穩(wěn)定，不容易（2）含鍵能大的化學(xué)鍵的分子，容易題組三 鍵長和鍵能的比較及應(yīng)用1.一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，C—Cl鍵長的順序是，理由：（ⅰ）C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)：（ⅱ）2．最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個平面上下兩側(cè)最多可儲存10個H2分子。有關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如下：C－SC＝SC16S8中碳硫鍵鍵長/pm181155176從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C－S與C＝S之間，原因可能是：_____________________________________________。3．三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H［BF4］），BF4－的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似．BF4－和BF3中硼氟鍵的鍵長如表所示：BF4－BF3鍵長/pm152130從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF3中硼氟鍵的鍵長比BF4－的B－F鍵的鍵長短，原因可能是_______________________________________。4．已知：化學(xué)鍵N－NN＝NN≡NC－CC＝CC≡C鍵能/kJ·mol－1193418946347.7615812由以上數(shù)據(jù)可知，氮?dú)獗纫蚁?、乙炔難發(fā)生加成反應(yīng)，原因是____________________。5．CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO分子中含_____個鍵。分析下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，說明CO的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的原因：____________。化學(xué)鍵C－OC＝OC≡O(shè)鍵能/kJ?mol學(xué)鍵N－NN＝NN≡N鍵能/kJ?mol－11594189466．SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價化合物，可通過類似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計(jì)算相關(guān)鍵能。則F－F鍵的鍵能為______kJ·mol－1，Sb－F的鍵能為______kJ·mol－1。7.N2H4分子中________（填“含”或“不含”）鍵；已知：物質(zhì)H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA－A鍵的鍵能（kJ·mol－1）346247207N2H4中的N－N鍵的鍵能比H2O2中的O－O鍵鍵能大，其原因是______________8.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C－CC－HC－OSi－SiSi－HSi－O鍵能/kJ·mol－1356413336226318452（1）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______。（2）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______?！灸０孱愋鸵换瘜W(xué)鍵的應(yīng)用】雙鍵、三鍵、π鍵能否形成？答題策略答題模板1氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是：共價鍵能否形成？答題策略答題模板2硅烷種類沒有烷烴多，從鍵能角度解釋，其主要原因是：晶格能解釋碳酸鹽的分解溫度答題策略答題模板以“熱分解溫度ACO3低于BCO3”為例：3熱分解溫度：CaCO3低于SrCO3，原因是：【簡答文字描述題型專練】34、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3_____PH3，原因是__________________________________35、鍵角：NH3_____PH3，原因是__________________________________36、NH3溶于水，其原因是__________________________________37、NH3極易溶于水，其原因主要是__________________________________38、SO2易溶于水，原因是________________________________39、O3比O2在水中溶解度大，原因是_____________________________40、已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28'，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，原因?yàn)開_______________________________________________________________41、H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用sp3雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開_______________________________________________________________________42、Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_____________________________43、形成配位鍵的條件是_____________________________44、已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是________________________________________45、向Cu(NH3)4SO4加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體，所加C2H5OH的作用是__________________46、硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是_____________________________47、H3PO4酸性小于H2SO4，其原因是_____________________________48、SiO2為何是原子晶體，原因是_____________________________49、請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_____________________________50、石墨晶體能導(dǎo)電的原因是_____________________________【答案】34、>N原子半徑小于P，核電荷數(shù)也小于P，故核對外層電子的引力N比P的大，非金屬性N大于P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3大于PH335、>中心原子的電負(fù)性N>P，使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大36、NH3與水分子間形成氫鍵；NH3為極性分子，水為極性溶劑，相似相容；NH3與H2O反應(yīng)生成了NH3.H2O，增大了NH3的溶解度37、NH3與水分子間形成氫鍵38、根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，增大了其溶解度39、O3為極性分子，O2為非極性分子，H2O為極性溶劑，相似相容40、孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力41、H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，排斥力較小42、具有孤電子對43、一方提供孤電子對，另一方提供空軌道44、N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與