2025年北師大版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修1化學下冊階段測試試卷182考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是A.二氧化碳：K+、Na+、Cl-B.氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、C.氯化氫：Ca2+、Fe3+、Cl-D.氯氣：Na+、Ba2+、2、有關(guān)下列裝置說法正確的是A.制備B.檢驗和收集C.分離NaCl和固體D.測定溶液中3、下列反應的離子方程式正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多∶B.AlCl3溶液中加入足量的氨水∶C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔∶D.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液∶4、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A.H2SO4B.MgC.HClD.Na2O5、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CaCl2的形成過程︰Cl?+?Ca?+?Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-6、下列敘述不正確的是A.1molNa2O2與1molNa2S中含有相同的質(zhì)子數(shù)B.20.0gHF和17.0gNH3中電子數(shù)相同C.等質(zhì)量的H218O與D216O含有相同的中子數(shù)D.0.1mol白磷(P4)和0.1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)相同7、將12.4g由NaOH和NaHCO3組成的混合物加入100mL2.0mol/L稀硫酸中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.無法計算評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，寫出該反應的化學方程式___________。

(2)硅在自然界中存在狀態(tài)是___________(填字母)

A．游離態(tài)B．化合態(tài)C．既有游離態(tài)又有化合態(tài)9、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)該反應的氧化產(chǎn)物是_____(填化學式)。

(2)在反應中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_____(填字母)。

A.只有還原性B.只有氧化性C.還原性和酸性D.氧化性和酸性。

(3)若該反應產(chǎn)生2.24L(標準狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_____(填序號)。

A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O310、(1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①

②

③

其中你認為不可能實現(xiàn)的是________(填序號)。

(2)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)是________(填化學式；下同)。

①

②

③

若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應用上述物質(zhì)中的________作氧化劑。11、按要求完成下列填空：

（1）硫酸鐵在水溶液中的電離方程式：___。

（2）實驗室制取氯氣的化學方程式：___。

（3）單線橋法標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并填空：___。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

在該反應中，氧化劑是___(填化學式)。12、書寫下列化合物的電子式。

Na2O___________H2O___________KOH___________N2___________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性。(_______)A.正確B.錯誤14、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤15、標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標準狀況。(_____________)A.正確B.錯誤16、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯誤17、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)18、李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。

Ⅰ．(1)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有_______、_______；焦爐煤氣、粗氨水等。

(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下所示。FeS2Fe2+＋Fe3+，這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的離子方程式為_______。

Ⅱ．制備乙炔的電石渣對環(huán)境污染極為嚴重，因此需要對水體進行凈化處理。現(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+)，測定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示。項目pHS2?(mg/L)CN－(mg/L)SS(mg/L)平均1410005.22500

注：SS表示固體懸浮物。模擬工業(yè)處理流程如圖1。

已知：?。貢rCaSO4微溶于水；ⅱ．溶解度：CaSO4＞Fe(OH)2＞FeS。

(1)①濾渣A的主要成分有SS和_______。

②采用20%的硫酸對廢水進行預中和處理，pH變化如圖2所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關(guān)系是_______。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。不同熟石灰投加量下的廢水處理效果加試劑量(g)分析結(jié)果FeSO4Ca(OH)2pHS2?(mg/L)SS(mg/L)4.80.505.515＞2500.856.83.0＜50＜501.159.30.95＜50＜501.2510.50.85＜50＜50

熟石灰能促進FeS沉淀的生成，結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_______。

(3)用臭氧進一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN－完全氧化成N2和CO2，轉(zhuǎn)移_______mole－。19、現(xiàn)有W；X、Y、Z、Q、R六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，且Z的氫化物常溫時為液態(tài)。W、X的最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等，W分別與X、Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）寫出XZ2的電子式___，元素R在周期表中的位置___。

（2）X、Z、Q元素的氫化物的沸點最低的是___（用化學式表示）。

（3）Y4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molY-Y吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2態(tài)分子的熱化學方程式___。

（4）某鹽x（Y2W6R2）的性質(zhì)與YW4R類似；是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①寫出鹽x第一步水解的離子方程式___。

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應的化學方程式___。

20、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

I.某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___；寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式，制氯氣：___；制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時應注意一些事項；下列說法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷磚；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮膚消毒。

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L；該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體；是國際上公認的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0℃的加熱方法是___，寫出該反應的化學方程式___。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：___。

21、某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SOCO

（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除______的存在。

（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實驗推測Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。

（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)22、A；B、C為短周期元素；在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。

(2)C的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為____________________________________。

(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________。23、有M；V、W、X、Y、Z六種元素；它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高?；卮鹣铝袉栴}：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號為__。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子反應方程式為__。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個方程式證明W和Y的非金屬性強弱__。

（7）實驗室中，V的最高價氧化物對應的水化物可用Y的最高價氧化物對應的水化物制得，寫出相應的化學反應方程式___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．CO2、H2O會發(fā)生反應產(chǎn)生不能大量共存，A不符合題意；

B．NH3·H2O與Mg2+、Al3+會發(fā)生反應產(chǎn)生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀；不能大量共存，B不符合題意；

C．HCl溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-；與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；

D．氯氣溶于水，反應產(chǎn)生HCl、HClO，HCl與會反應產(chǎn)生H2O、CO2；HClO與會發(fā)生氧化還原反應；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是C。2、C【分析】【詳解】

A.Cu與濃硫酸反應需要加熱；不加熱不能生成二氧化硫，故A錯誤；

B.二氧化硫的密度比空氣密度大；圖中收集方法為向下排空氣法，故B錯誤；

C.加熱碘易升華；NaCl無變化，則圖中裝置可分離，故C正確；

D.NaOH與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉；應選堿式滴定管，故D錯誤；

故選：C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣體的制備及收集、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。3、D【分析】【詳解】

A．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，治療胃酸過多∶A錯誤；

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水是弱堿，不拆∶B錯誤；

C．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔，未遵守電荷守恒∶C錯誤；

D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇和水∶D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．H2SO4是由非金屬元素的原子間通過共價鍵形成的共價化合物；故A不符合題意；

B．Mg是單質(zhì)；不是化合物，故B不符合題意；

C．HCl是由非金屬元素的原子間通過共價鍵形成的共價化合物；故C不符合題意；

D．Na2O是由活潑的金屬元素Na與活潑的非金屬元素O的原子通過電子得失形成離子Na+、O2-；離子間通過離子鍵形成的離子化合物，故D符合題意；

故答案是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式為A項錯誤；

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該原子表示為B項正確；

C．S是16號元素，原子核外含有16個電子，得到2個電子形成達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C項錯誤；

D．CaCl2的形成過程為：D項錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNa2O2與1molNa2S中均含有38mol質(zhì)子；質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；

B．每個HF和NH3分子所含的電子數(shù)均為10，20.0gHF物質(zhì)的量為=1mol，17.0gNH3的物質(zhì)的量為=1mol；因此電子數(shù)相等，故B正確；

C．每個H218O與D216O所含中子數(shù)均為10，二者的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，則等質(zhì)量的H218O與D216O的物質(zhì)的量相等；含有中子數(shù)相等，故C正確；

D．白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為1mol白磷分子中含有6mol共價鍵，則0.1mol白磷含共價鍵0.6mol，甲烷的結(jié)構(gòu)式為1mol甲烷分子中含4mol共價鍵，則0.1mol甲烷含0.4mol共價鍵，所以0.1mol白磷和0.1mol甲烷中所含共價鍵數(shù)目不同，故D錯誤；

故選D。7、A【分析】【分析】

發(fā)生反應2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由于恰好反應，反應后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)SO42-守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)。

【詳解】

NaOH和NaHCO3組成的混合物加入100mL2.0mol/L稀硫酸中，發(fā)生反應2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由于恰好反應，反應后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)SO42-守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1L×2.0mol?L-1=0.2mol，故答案為A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，該反應的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO。

(2)硅在自然界中存在狀態(tài)是化合態(tài)?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2COB9、略

【分析】【分析】

對于反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

(1)KClO3為氧化劑；HCl為還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是含有化合價升高元素的生成物。

(2)在反應中，濃鹽酸生成KCl和Cl2，其中生成KCl的鹽酸沒有發(fā)生價態(tài)變化，生成Cl2的鹽酸價態(tài)升高。

(3)該反應中，KClO3得電子生成ClO2，由產(chǎn)生2.24L(標準狀況)ClO2；可計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

(4)分析Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)作消毒劑后；所得產(chǎn)物中變價元素的價態(tài)，得出1mol物質(zhì)得電子的物質(zhì)的量，得電子數(shù)目最多的物質(zhì)，消毒效率最高。

【詳解】

(1)KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物為Cl2；答案為：Cl2；

(2)在反應中，濃鹽酸生成KCl和Cl2，其中生成KCl的鹽酸沒有發(fā)生價態(tài)變化，表現(xiàn)出酸性，生成Cl2的鹽酸價態(tài)升高；表現(xiàn)出還原性；答案為：C；

(3)KClO3+e-→ClO2，n(ClO2)==0.1mol；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；答案為：0.1mol；

(4)Cl2+2e-→2Cl-，H2O2+2e-→2H2O，ClO2+5e-→Cl－、O3+2e-→O2+H2O，從關(guān)系式可以看出，1mol物質(zhì)中，獲得電子數(shù)目最多的物質(zhì)為ClO2，則消毒效率最高的物質(zhì)是ClO2；答案為：C。

【點睛】

分析反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時，需要清楚含變價元素的產(chǎn)物的來源。因為反應中只有一種元素發(fā)生價態(tài)變化，所以此反應屬于歸中反應。對于歸中反應，分析產(chǎn)物來源的原則是只靠近，不相交。KClO3、HCl、ClO2、Cl2中，Cl元素的價態(tài)分別為+5、-1、+4、0，由此可確定，KClO3→ClO2、ClO2→Cl2?！窘馕觥竣?Cl2②.C③.0.lmol④.C10、略

【分析】【詳解】

(1)氧化還原反應中元素化合價有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合價分別為價、價，生成(氮元素的化合價為價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應可能實現(xiàn)；②中，NO中氮元素的化合價分別為價、價，生成(氮元素的化合價為價)的過程中氮元素的化合價只有升高，此反應不可能實現(xiàn)；③中，(氮元素的化合價為價)生成(氮元素的化合價為價)、(氮元素的化合價為價)的過程中氮元素的化合價有升有降；此反應可能實現(xiàn)。故答案為：②；

(2)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；由反應①知氧化性：還原性：由反應②知氧化性：還原性：由反應③知氧化性：還原性：由此推知：氧化性由強到弱的順序為還原性由弱到強的順序為所以可氧化和可氧化和能氧化而不能氧化只能選

故答案為：【解析】②11、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鐵在水溶液中完全電離為鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：

(2)實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，化學方程式：

(3)K2Cr2O7+14HCl=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，生成氯氣時Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，被氧化，生成氧化產(chǎn)物是Cl2，Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，元素化合價由+6價降低為+3價，化合價變化3價，按得失電子數(shù)守恒，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：

?！窘馕觥縆2Cr2O712、略

【分析】【分析】

【詳解】

Na2O含有離子鍵，電子式為H2O分子中含有共價鍵，電子式為KOH含有離子鍵和共價鍵，電子式為N2中含有三鍵，電子式為【解析】三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，錯誤。16、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會和鹽酸反應，錯誤。17、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共24分)18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有煤焦油；焦炭、焦爐煤氣、粗氨水等；故答案為：煤焦油；焦炭。

(2)FeS2Fe2++該反應的離子方程式為2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋；故答案為：2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋。

Ⅱ．(1)①廢水(陽離子主要為Ca2+)，加入硫酸，會生成硫酸鈣，因此濾渣A的主要成分有SS和CaSO4；故答案為：CaSO4。

②根據(jù)圖中信息可知；處理至相同pH時，廢水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多；故答案為：處理至相同pH時，廢水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多。

(2)硫離子能夠水解：S2?＋H2OHS－＋OH－，溶液呈堿性，加入熟石灰后減小增強，抑制硫離子水解，有利于FeS的生成，故答案為：水解平衡：S2?＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移動，c(S2?)增大；有利于FeS沉淀的生成。

(3)若將500mL廢水中的CN－的物質(zhì)的量根據(jù)得失電子守恒，CN－中C由+2價升高到+4價，N由?3價升高到0價，因此失去電子的物質(zhì)的量為1.0×10?4×2＋1.0×10?4×3=5×10?4mol；故答案為：5×10?4?！窘馕觥棵航褂徒固?FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋CaSO4處理至相同pH時，廢水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多水解平衡：S2?＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移動，c(S2?)增大，有利于FeS沉淀的生成5×10?419、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z、Q、R六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大；Z的氫化物常溫時為液態(tài)，則Z為O元素；Z與Q同主族，則Q為S元素；R的原子序數(shù)最大，則R為Cl元素；由W、X的最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等，W分別與X、Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子可知，W為H元素、X為C元素、Y為N元素。

【詳解】

（1）二氧化碳為共價化合物，電子式為氯元素位于元素周期表第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；

（2）水分子間含有氫鍵，沸點高于氯化氫和甲烷，氯化氫為極性分子、甲烷為非極性分子，極性分子間的作用力高于非極性分子，則X、Z、Q元素的氫化物的沸點最低的是甲烷，故答案為：CH4；

（3）由題意可知，N4氣態(tài)分子變成N2態(tài)分子的反應的方程式為N4（g）=2N2（g），反應時斷裂6molN-N鍵吸熱的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成2molN≡N鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ，則反應放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，反應的熱化學方程式為N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ?mol-1，故答案為：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ?mol-1；

（4）①鹽x的化學式為N2H6Cl2，N2H在溶液中分步水解使溶液呈弱酸性，N2H第一步水解的離子方程式為N2H+H2O[N2H5?H2O]++H+，故答案為：N2H+H2O[N2H5?H2O]++H+；

②N2H在溶液中分步水解使溶液呈弱酸性，足量金屬鎂加入N2H6Cl2溶液中，鎂與N2H在溶液中水解生成的氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，使N2H的水解趨于完全，N2H轉(zhuǎn)化為N2H4或N2H4?2H2O，則反應的化學方程式為Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4?2H2O+H2↑，故答案為：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4?2H2O+H2↑?！窘馕觥康谌芷冖酡駻族CH4N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ?mol-1N2H+H2O?[N2H5?H2O]++H+Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4?2H2O+H2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，圖為實驗室制氯氣法，其化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）；

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性強；不可以用于衣物消毒，容易造成衣物損壞；褪色等問題，A錯誤；

B．此消毒液可以用于瓷磚；大理石地面的消毒；B正確；

C．可以用于皮膚消毒；此消毒液氧化性強，容易損傷皮膚，C錯誤；

D．與潔廁靈（含鹽酸）混合使用時會發(fā)生氧化還原反應，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；生成有毒的氯氣，易使人中毒，不安全，D錯誤；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol。若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為：3NA；

（5）對于溫度低于100℃的恒溫條件，常采用水浴加熱的方法控制溫度，氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的化學方程式為：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根據(jù)離子的陰陽相吸以及鈉離子移動的方向可知，通入水的那一極為電解池的陰極，通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽極，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+?！窘馕觥糠忠郝┒?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸鈉除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解B22.4L3NA（或者1.806×1024）水浴加熱2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2OCl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液沒有沉淀生成，說明原溶液含有H＋，且H＋物質(zhì)的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有Fe3＋，加入過量的氫氧化鈉，沉淀先增多后減少，且不能完全溶解，說明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應是加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應是Mg2＋、Al3＋與CO32-不能共存，所以一定不含CO32-；（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSO根據(jù)電荷守恒推測Cl－是否存在；（3）K+可以通過焰色反應檢驗。

解析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液沒有沉淀生成，說明原溶液含有H＋，且H＋物質(zhì)的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有Fe3＋，加入過量的氫氧化鈉，沉淀先增多后減少，且不能完全溶解，說明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應是加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應是根據(jù)以上分析，消耗氫氧化鈉0.01mol，根據(jù)元素守恒可知原溶液含有0.01molAl3＋；共消耗氫氧化鈉0.04mol，0.01molAl3＋通過反應消耗0.03mol氫氧化鈉，所以消耗氫氧化鈉0.01mol，原溶液含有0.005molMg2＋；水樣中一定含有的陽離子是H+、Al3+、Mg2+，其物質(zhì)的量之比是0.01:0.01:0.005=2：2：1，Mg2＋、Al3＋與CO32-不能共存，所以一定不含CO32-，可排除Fe3+、CO32-的存在；（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSOH+、Al3+、Mg2+所帶正電荷總數(shù)=0.01+0.01+0.005=0.05mol，SO所帶負電荷總數(shù)是0.02mol=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，一定含有Cl－；（3）根據(jù)以上分析，無法確定的離子是K+，可以通過焰色反應檢驗K+是否存在?！窘馕觥竣?H+、Al3+、Mg2+②.2：2：1③.Fe3+