2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷299考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?).A.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變3、室溫，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

(已知：的分別為)

A.a對應(yīng)溶液的pH小于bB.b對應(yīng)溶液的C.a→b變化過程中，溶液中的減小D.a對應(yīng)的溶液中一定存在：4、光鹵石的主要成分為KMgCl3?6H2O，下列有關(guān)說法不正確的是A.KMgCl3?6H2O是一種復(fù)鹽，且為純凈物B.KMgCl3?6H2O易溶于水，其水溶液呈酸性C.KMgCl3?6H2O減壓蒸發(fā)脫水，可快速得到KMgCl3D.用惰性電極電解KMgCl3?6H2O的水溶液，得到兩種氣體和一種沉淀5、下列說法不正確的是A.氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，因此常用來制造信號彈和焰火。B.濃硫酸和反應(yīng)制取時，濃硫酸只表現(xiàn)酸性C.氯化鐵是優(yōu)良的凈水劑，利用了鹽類水解的知識D.二氧化硫能使酸性溶液褪色是利用了其還原性6、氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1

ClO＋O=Cl＋O2ΔH2

該反應(yīng)的能量變化如圖所示；下列敘述中正確的是()

A.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2B.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3C.反應(yīng)O3＋O=2O2是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH27、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的正極B.正極反應(yīng)式為2FeO+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時OH-向負(fù)極遷移8、按下圖裝置實(shí)驗(yàn)；若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（）

（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）AgNO3溶液的質(zhì)量（4）a棒的質(zhì)量（5）b棒的質(zhì)量A.（1）（2）（3）B.（3）（4）C.（1）（4）D.（2）（5）評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、(鈷酸鋰)常用作鋰離子電池的正極材料。以某海水(含濃度較大的LiCl、少量等)為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知：①的溶解度隨溫度升高而降低；

②常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：。物質(zhì)

下列說法錯誤的是A.高溫時“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.濾渣1主要成分有C.“洗滌”時最好選用冷水D.“除雜2”調(diào)pH=12時，溶液中10、利用間接成對電化學(xué)合成間氨基苯甲酸的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.陽極的電極反應(yīng)式為：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O+14H+B.陽極槽外氧化反應(yīng)為：+Cr2O+8H+→+2Cr3++5H2OC.通電時陽極區(qū)pH增大D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，理論上可得到1mol間氨基苯甲酸11、食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學(xué)知識相關(guān)。下列分析不正確的是A.脫氧過程是放熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期B.含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OD.該過程有化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化12、東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張袁健教授探究和分別催化分解的反應(yīng)機(jī)理；部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態(tài))：

下列說法錯誤的是A.催化效果：催化劑高于催化劑B.催化：C.催化劑比催化劑的產(chǎn)物更容易脫附D.催化分解吸熱，催化分解放熱13、對于反應(yīng)在容積為的密閉容器中進(jìn)行，起始時和均為反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，B.b條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為1C.該反應(yīng)的D.比較a、b，可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論14、工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1(其中Ea、Eb為活化能)。

圖為計算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說法錯誤的是A.總反應(yīng)的焓變(△H)大于0B.甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為BC.該歷程中最小能壘(活化能)為70.7kJ·mol－1D.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*＋3H*＝CO*＋4H*15、在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；測得相同時間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：①水醇比為2：1時；各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)。

②不同的水醇比會影響催化劑的催化效果。

下列說法正確的是A.△H>0B.該時間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率：vAEC.C.E兩點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同D.C三點(diǎn)中C點(diǎn)的催化劑催化效果最低評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、回答下列問題。

(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的___________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為___________。

(2)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素；既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示：

回答下列問題：

電池中的負(fù)極為___________(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為___________，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為___________L。17、(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣用空氣與的混合氣作為正極的助燃?xì)?，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，移向___________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，正極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

①如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：___________(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置。

②其他條件不變，若將溶液換為HCl溶液，石墨的電極反應(yīng)式為___________。

(3)如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩電解池；其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問題：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后Fe極附近溶液呈___________色。

②常溫下，若甲池中陰極增重則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________，若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后溶液pH為___________。18、閱讀下列材料；并完成相應(yīng)填空。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

（1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。

ac（H2）與c（H2O）的比值保持不變b單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成。

c容器中氣體密度不再改變d容器中氣體壓強(qiáng)不再改變。

（2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將__________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將__________。

（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H2與CO2，達(dá)到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚。計算H2的平均反應(yīng)速率：_________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）。

（4）工業(yè)上為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是__________（選填編號）。

a使用高效催化劑b增大體系壓強(qiáng)。

c及時除去生成的H2Od增加原料氣中CO2的比例19、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：(X)=3.5mol/(L·min)；乙：(Y)=2mol/(L·min)；丙：(Z)=4.5mol/(L·min)；?。?X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)_________；

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)?，則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動；

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：_____________

A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者。

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________；

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_____。20、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K2的值為___。21、室溫下；取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將冰醋酸配制成醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中

下列說法正確的是。

(1)①中溶液的用化學(xué)用語解釋原因_______。

(2)②中a_______20(填“>”；“=”或“＜”)。

(3)③中所得溶液中_______且pH_______7(填“>”、“=”或“＜”)。22、硫酸銅是一種重要鹽。

完成下列填空：

(1)無水硫酸銅為___________色粉末，CuSO4·5H2O屬于___________晶體，由飽和CuSO4溶液獲取CuSO4·5H2O晶體的方法___________。

(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生含有Cu(OH)2的沉淀和無色氣體，請用平衡知識解釋原因___________。

(3)寫出使用硫酸銅溶液制備新制氫氧化銅懸濁液的方法___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時，常用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體H2S，寫出除雜時發(fā)生的離子方程式____。0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程中熱重曲線如圖所示。

(5)計算確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式___________。

(6)用___________法分離混合液中的銅離子和鐵離子。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。24、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)27、我國芒硝(Na2SO4·10H2O)儲量居世界第一；由芒硝制備NaOH具有重要價值。

Ⅰ.以芒硝和石灰石為原料生產(chǎn)NaOH、CaSO4和輕質(zhì)CaCO3的主要流程如圖。

(1)i、ii中涉及到的分離操作是____。

(2)原料石灰石經(jīng)反應(yīng)：____、CaO+H2O=Ca(OH)2，可獲得流程中所需的CO2和石灰乳。

(3)HA是一種弱酸；在上述流程中可以循環(huán)使用。

已知：溫度相同時，溶解度s[Ca(OH)2]4)

①平衡移動的角度解釋HA在i中反應(yīng)起到的作用：____。

②本流程中還利用了HA的性質(zhì)是_____。

(4)溶液c中會含有少量NaHCO3，但不會影響鈉的利用率，原因是____(用化學(xué)方程式表示)。

Ⅱ.利用電解法制備NaOH(如圖所示)。

(5)產(chǎn)生OH-的電極反應(yīng)是____，NaOH在____(填“A”或“C”)區(qū)生成。

(6)若改變上述裝置中的陽極材料，并將陰極產(chǎn)生的H2導(dǎo)入陽極，發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-=2H+。從電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的角度思考：產(chǎn)生等量的NaOH時，與原裝置相比，消耗的電能____(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故選A。2、D【分析】【詳解】

A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因?yàn)镵a(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當(dāng)溫度不變時，它們的值不會隨著濃度的變化而變化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變；A錯誤；

B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溫度升高促進(jìn)CH3COO-水解，水解平衡常數(shù)增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減??；B錯誤；

C．由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤撼手行?，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1；C錯誤；

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變；D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，=則橫坐標(biāo)數(shù)值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，則溶液的pH：a點(diǎn)大于b點(diǎn)；故A錯誤；

B．b點(diǎn)=-5，=1.0×10-5mol/L，==2，則=100，故B錯誤；

C．溫度不變電離平衡常數(shù)、水的離子積不變，則==不變；故C錯誤；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，a點(diǎn)橫坐標(biāo)等于0，說明c(CO)=c(HCO)，根據(jù)電荷守恒得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，所以得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)；故D正確；

故選：D。4、C【分析】【分析】

光鹵石是含鎂、鉀鹽湖中蒸發(fā)作用最后產(chǎn)物，KMgCl3?6H2O可以寫成KCl?MgCl2?6H2O，由此分析。

【詳解】

A．復(fù)鹽是由兩種金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽，KMgCl3?6H2O是一種復(fù)鹽，有化學(xué)式，為純凈物，故A正確；B．光鹵石是含鎂、鉀鹽湖中蒸發(fā)作用最后產(chǎn)物，故KMgCl3?6H2O易溶于水，屬于強(qiáng)酸弱堿形成的復(fù)鹽，其水溶液呈酸性，故B正確；C．KMgCl3?6H2O減壓蒸發(fā)脫水，會加快鎂離子的水解，得到的是氫氧化鎂和KCl，不能得到KMgCl3，故C錯誤；D．用惰性電極電解KMgCl3?6H2O的水溶液，離子方程式為：2Cl-+Mg2++2H2OMg(OH)↓+H2↑+Cl2↑，得到兩種氣體和一種沉淀，故D正確；答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)氧化鎂的熔點(diǎn)高；氧化鎂用于制造耐高溫材料，而鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，故A不正確；

B．濃硫酸和反應(yīng)方程式為該反應(yīng)原理屬于強(qiáng)酸制弱酸，并非氧化還原反應(yīng)，濃硫酸起到強(qiáng)酸的作用，故B正確；

C．氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體具有吸附水中雜質(zhì)的作用；故C正確；

D．二氧化硫能使酸性褪色是將還原了，體現(xiàn)了的還原性；故D正確；

選A。6、D【分析】【詳解】

A．由化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，可知，反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2；A項錯誤；

B．由化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，可知，反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2；B項錯誤；

C．依據(jù)圖象得出E生成物的總能量＜E反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)O3＋O=2O2為放熱反應(yīng)；C項錯誤；

D．由題給信息：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1①和ClO＋O=Cl＋O2ΔH2②，根據(jù)蓋斯定律，①+②得反應(yīng)O3＋O=2O2，則反應(yīng)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2；D項正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料；A錯誤；

B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?；B錯誤；

C．電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯誤；

D．電池工作時陰離子OH?向負(fù)極遷移；D正確；

故選：D。8、A【分析】【詳解】

該裝置為電鍍銀的裝置，Ag作陽極，失電子，發(fā)生Ag-e－=Ag+，F(xiàn)e作陰極，得電子發(fā)生Ag++e－=Ag，則隨通電時間的增長，溶液中c（Ag+）、c（NO3-）、AgNO3溶液的質(zhì)量不變，答案為A。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

海水加適量碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸錳沉淀除去Ca2+、Mn2+，加鹽酸調(diào)節(jié)pH=5，蒸發(fā)濃縮析出氯化鈉，調(diào)節(jié)調(diào)pH=12生成Mg(OH)2沉淀除Mg2+；過濾，濾液中再加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，過濾、洗滌，Li2CO3、CoCO3通入空氣高溫生成LiCoO2。

【詳解】

A．高溫時“合成”時Li2CO3、CoCO3通入空氣生成LiCoO2和二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故A正確；

B．根據(jù)流程圖，“除雜1”是除去Ca2+、Mn2+，“除雜2”是除去Mg2+，濾渣1主要成分有MnCO3、故B錯誤；

C．的溶解度隨溫度升高而降低，“洗滌”時最好選用熱水；故C錯誤；

D．“除雜2”調(diào)pH=12時，溶液中故D正確；

選BC。10、CD【分析】【分析】

據(jù)圖可知左側(cè)與電源負(fù)極相連為陰極，Ti4+被還原為Ti3+，右側(cè)與電源正極相連為陽極，Cr3+被氧化為Cr2O

【詳解】

A．右側(cè)與電源正極相連為陽極，據(jù)圖可知反應(yīng)物為Cr3+和H2O，產(chǎn)物為Cr2O和H+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)為2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O+14H+；A正確；

B．據(jù)圖可知陽極槽外被Cr2O+H+氧化為反應(yīng)方程式為+Cr2O+8H+→+2Cr3++5H2O；B正確；

C．根據(jù)陽極槽內(nèi)外的反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子時槽內(nèi)生成1molCr2O和14molH+，槽外消耗1molCr2O和8molH+；所以通電后陽極區(qū)氫離子濃度增大，pH減小，C錯誤；

D．陰極槽外的反應(yīng)為+6Ti3++6H+→+2H2O+6Ti4+，陰極槽內(nèi)反應(yīng)為Ti4++e-=Ti3+；根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移6mol電子時才能生成1mol間氨基苯甲酸，D錯誤；

綜上所述答案為CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置構(gòu)成原電池；與吸氧腐蝕類似，因反應(yīng)時脫氧而延長食品保質(zhì)期，原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不可能降低溫度，故A錯誤；

B．負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價鐵元素，0.56gFe的物質(zhì)的量為=0.01mol，完全轉(zhuǎn)化為+3價鐵元素時轉(zhuǎn)移電子為0.03mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，消耗氧氣的體積為22.4L/mol=0.168L=168mL；故B正確；

C．炭作原電池正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-；故C錯誤；

D．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故D正確；

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，使用催化劑時的活化能小于使用催化劑時的活化能，則催化效果：催化劑高于催化劑故A正確；

B．由圖可知，催化時，1分子比1分子能量低則生成1mol放熱為故故B錯誤；

C．過氧化氫分解生成水和氧氣，由圖可知，使用催化劑時吸附產(chǎn)物MS3能量更高；更容易脫附，故C正確；

D．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，不管使用哪種催化劑，的分解熱效應(yīng)是相同的；故D錯誤；

故選BD。13、BC【分析】【詳解】

A.a條件下，反應(yīng)經(jīng)過達(dá)到平衡，恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量，則平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為平衡時混合氣體的物質(zhì)的量減少利用差量法計算可得平衡時的物質(zhì)的量為所以內(nèi)，A項正確；

B.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，b中平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為說明平衡時消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的物質(zhì)的量均是剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量均為容器容積為則平衡常數(shù)B項錯誤；

C.由圖知，a、b的投料量和容器的體積都相同，a起始壓強(qiáng)較大，故起始壓強(qiáng)的不同是溫度引起的，即a的溫度高于b的溫度，結(jié)合A、B項分析可知，a條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低，說明升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；

D.根據(jù)以上分析可知a的溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較a、b可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論；D項正確；

故選BC。14、BC【分析】【詳解】

A.由圖可知，CH3OH的能量低于CO和2H2的總能量，反應(yīng)CH3OHCO＋2H2為吸熱反應(yīng)，△H大于0；故A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，方式A的活化能低，說明甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為A，故B錯誤；

C.由圖可知，該歷程中最小能壘(活化能)為（116.1-62.5）kJ·mol－1=53.6kJ·mol－1；故C錯誤；

D.由圖可知；反應(yīng)CHO*＋3H*＝CO*＋4H*反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，且差別最大，是放熱最多的步驟，故D正確；

故選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時，溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率上升，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；A正確；

B．A點(diǎn)水醇比為4：1，E點(diǎn)水醇比為2：1，A點(diǎn)乙醇濃度更大，但是E點(diǎn)溫度更高，從而導(dǎo)致vA和vE大小不可判斷；B錯誤；

C．C；E兩點(diǎn)溫度不同；對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相同，C錯誤；

D．A；B、C三點(diǎn)溫度相同；C點(diǎn)水醇比最大，若其他條件相同時，C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率應(yīng)為最大，但是根據(jù)圖中信息可知C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率最低，所以C點(diǎn)的催化劑催化效果最低，D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）

該燃料電池中，正極上通入O2，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)式為O2＋2N2O5＋4e-=4NO負(fù)極上通入NO2，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2＋NO-e-=N2O5。

（2）

根據(jù)圖示可知，甲電極上CO(NH2)2反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，N元素化合價升高，失電子，為電源的負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性，則其電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，該反應(yīng)的總方程式為2CO(NH2)2＋3O2=2CO2＋2N2＋4H2O，根據(jù)關(guān)系式2CO(NH2)2～3O2可知，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L?！窘馕觥?1)負(fù)NO2＋NO-e-=N2O5

(2)甲CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋33.617、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸鹽燃料電池；負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳，正極是氧氣得電子生成碳酸根離子；

(2)圖示裝置為雙池原電池；鐵是負(fù)極；石墨是正極；

(3)與電源正極相連的C電極為電解池的陽極；與電源負(fù)極連接的A電極是陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極；依據(jù)電子守恒進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)熔融碳酸鹽燃料電池中，陰離子向負(fù)極移動，工作過程中向負(fù)極移動；燃料電池中負(fù)極上失去電子生成電極反應(yīng)式為：正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：

(2)①設(shè)計的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：

②其他條件不變，若將溶液換為HCl溶液，電池總反應(yīng)為石墨的電極反應(yīng)式為

(3)①依據(jù)裝置圖分析可知，與電源正極相連的C電極為電解池的陽極，與電源負(fù)極連接的A電極是陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極；Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，滴入少量酚酞溶液，鐵電極附近溶液變紅色；

②甲池A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為增重的銅物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為乙池石墨極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為：依據(jù)電子守恒，生成氯氣放出氣體在標(biāo)況下的體積為Fe電極電解反應(yīng)為：消耗氫離子物質(zhì)的量依據(jù)電荷守恒，生成氫氧根離子物質(zhì)的量為則電解后溶液pH為14。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池，明確燃料電池的反應(yīng)原理、電解原理是解題關(guān)鍵；掌握熔融鹽電池電極反應(yīng)式的書寫，理解串聯(lián)電解池中各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等?！窘馕觥控?fù)紅4.48L1418、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)；

(2)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)M=判斷平均式量變化；

(3)根據(jù)v=計算二甲醚的平均反應(yīng)速率；再根據(jù)氫氣和二甲醚的關(guān)系式計算氫氣的反應(yīng)速率；

(4)該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)；結(jié)合外界條件對平衡狀態(tài)的影響分析解答。

【詳解】

(1)a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變時；說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．混合物的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體密度始終不變，故c錯誤；

d．.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

答案選ad；

(2)根據(jù)溫度和K之間的關(guān)系圖知，當(dāng)升高溫度時，K減??；說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則二甲醚產(chǎn)率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則氣體的物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，則其平均摩爾質(zhì)量減小，所以其平均式量減??；

(3)根據(jù)v=知，二甲醚的平均反應(yīng)速率==0.005/tmol/(L·s)；根據(jù)二甲醚和氫氣的關(guān)系式知，氫氣的平均反應(yīng)速率＝0.005/tmol/(L·s)×6=0.03/tmol/(L·s)，t為達(dá)到平衡所需的時間(單位：s，可自定)；

(4)a．使用高效催化劑只改變反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡移動；故a錯誤；

b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故b正確；

c．及時除去生成的H2O；平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故c正確；

d．增加原料氣中CO2的比例；平衡向正反應(yīng)方向移動，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故d錯誤；

答案選bc?！窘馕觥縜d變小變小t-達(dá)到平衡所需的時間（單位：s，可自定）bc19、略

【分析】【分析】

（1）利用三段式根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計算；

（2）比較化學(xué)反應(yīng)快慢；需要換算成同一物質(zhì)表示速率，在進(jìn)行大小比較；

（3）（4）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行判斷；

（5）（6）根據(jù)恒壓等效平衡和恒容等效平衡進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

（1）由信息可知:2X(g)Y(g)+3Z(g)

開始3mol00

轉(zhuǎn)化2xx3x

平衡3-2xx3x

反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則=1.2，解得x=0.3mol.，所以Y的物質(zhì)的量增加0.3mol，由速率公式可得v==0.03mol/(Lmin)；答案：0.03；

(2)根據(jù)2X(g)Y(g)+3Z(g)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；?。簐(X)=0.075mol/(L·s)都統(tǒng)一到由X表示的反應(yīng)速率值分別為甲:v(X)=3.5mol/(Lmin)；乙:v(X)=4mol/(Lmin);丙:v(X)=3mol/(Lmin);丁:v(X)=4.5mol/(Lmin)，所以化學(xué)反應(yīng)速率是丁>乙>甲>丙，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以溫度大小關(guān)系是：丁>乙>甲>丙，故答案為：丁>乙>甲>丙；

(3)向體積不變平衡體系中充入氮?dú)?；不參加反?yīng)，所以平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動；向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質(zhì)的量減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向右移動，故答案為：不；右；

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：D。

(5)根據(jù)反應(yīng)2X(g)Y(g)+3Z(g)，若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，屬于溫度和壓強(qiáng)不變的等效平衡，應(yīng)滿足物質(zhì)的量成正比，即c=3b，對于a的要求只需要a≥0；答案：c=3b；a≥0

(6)通過極限轉(zhuǎn)化思想，將3molX全部轉(zhuǎn)化到方程式右邊，得到4.5mol的Z，即若要滿足等溫等體積的等效平衡，那么c的最大值為4.5mol,而(1)平衡時，Z的物質(zhì)的量為0.9mol,如果要求反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c必須大于0.9mol。所以c的取值范圍應(yīng)該為0.9【解析】0.03丁>乙>甲>丙不右Dc=3b；a≥00.920、略

【分析】【分析】

K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，K與化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)關(guān)系，且互為逆反應(yīng)時，K互為倒數(shù)關(guān)系；以此來解答。

【詳解】

反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，則的平衡常數(shù)，則SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)故答案為：50?！窘馕觥?021、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)榇姿崾侨跛?，故①?.1mol/L的醋酸pH>1。

（2）若②中a＝20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性?，F(xiàn)在pH=7，故a<20。

（3）③中溶液的電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，結(jié)合n(Na+)=n(Cl-)，故c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)＜c(H+)，c(OH-)+)，pH<7?！窘馕觥?1)寫醋酸電離方程式。

(2)<

(3)<<22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)無水硫酸銅是白色粉末，CuSO4·5H2O屬于離子晶體，由飽和CuSO4溶液降溫結(jié)晶可以獲取CuSO4·5H2O晶體。

(2)硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入NaHCO3溶液，HCO3-會與H+反應(yīng)生成CO2氣體，H+濃度降低，平衡正向移動生成的Cu(OH)2沉淀析出。

(3)向過量的氫氧化鈉溶液中，滴加幾滴硫酸銅溶液可以制得氫氧化銅懸濁液。

(4)硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體H2S的離子方程式是：Cu2++H2S=2H++CuS↓。

(5)如圖所示；樣品受熱分步脫水。從0.8g到0.57g共脫水0.23g。

解得n=4。故200℃時固體化學(xué)式為CuSO4·H2O。

(6)分離混合液中的銅離子和鐵離子可以用紙層析法?！窘馕觥堪纂x子晶體降溫結(jié)晶存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+水解平衡，加入NaHCO3溶液，HCO3-會與H+反應(yīng)生成CO2氣體，H+濃度降低，平衡正向移動生成的Cu(OH)2沉淀析出。向過量的氫氧化鈉溶液中，滴加幾滴硫酸銅溶液。Cu2++H2S=2H++CuS↓CuSO4·H2O紙層析四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的?！窘馕觥竣?堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)