2025年魯教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷433考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、合成腈綸的單體是丙烯腈；它可由以下兩種方法制備：

方法一：CaCO3→CaOCaC2CHCHCH2=CH-CN

方法二：CH2=CH-CH3+NH3+3/2O2CH2=CH-CN+3H2O

對(duì)以上兩種途徑有如下分析：①方法二比方法一能源消耗低；成本低；②方法二比方法一工藝簡(jiǎn)單；③方法二比方法一降低了使用有氣體的毒性，減少了污染；④方法二原子利用率為100%

其中正確的分析有幾個(gè)A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)2、下列說(shuō)法正確的是A.吸熱反應(yīng)在常溫下也可以發(fā)生B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體3、下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是A.鋅錳堿性電池B.硅太陽(yáng)能電池C.鉛蓄電池D.銀鋅紐扣電池4、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.28g晶體Si中Si－Si鍵數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4NO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)小于NAC.一定條件下，1molN2與足量氫氣反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的分子數(shù)為2NAD.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.聚氯乙烯分子能使溴水褪色B.己烷共有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同C.在一定條件下苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D.代表純凈物6、如圖；在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X；Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是。

A.外電路電流方向?yàn)椋篨—外電路—YB.若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y7、科學(xué)家最新研究表明，一種糖生物電池可以完全將糖中的化學(xué)能量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娏鳎褂妹复尜F金屬催化劑，利用空氣氧化糖類(lèi)產(chǎn)生電流。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.該電池不宜在高溫下工作B.放電過(guò)程中，電池內(nèi)陽(yáng)離子向負(fù)極遷移C.若該電池為酸性介質(zhì)，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH-D.若該電池為堿性介質(zhì)，且以葡萄糖為原料，則電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是。

A.裝置①所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池C.裝置③可用于粗銅的電解精煉D.裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱9、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示；不正確的是。

A.Y的結(jié)構(gòu)有4種B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C.與X互為同分異構(gòu)體，且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種D.與Z互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有8種10、2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。關(guān)于合成氨工藝的下列理解正確的是A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行11、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A.NaClB.CH3COONaC.NaNO3D.CuSO412、下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何金屬單質(zhì)反應(yīng)B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬13、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池B.馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會(huì)加快C.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度幾乎不變D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門(mén)時(shí)，鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連14、反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開(kāi)1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開(kāi)1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說(shuō)法正確的是。

A.1molN2(g)所具有的能量為946kJ，1molO2(g)所具有的能量為498kJB.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，放熱反應(yīng)C.斷開(kāi)lmolNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量D.形成lmolNO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量15、圖中是幾種常見(jiàn)電化學(xué)應(yīng)用示意圖；有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.甲、乙、丙、丁裝置都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B.甲、乙裝置中放電時(shí)金屬電極均做負(fù)極被不斷消耗C.甲、乙、丙、丁裝置中陰離子均移向失電子的一極D.甲、丙均屬于一次電池，乙、丁均屬于二次電池評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵。

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)__。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。17、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______(填字母序號(hào)a、b、c、d)。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的操作是_______。A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑18、工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=﹣116kJ/mol

(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號(hào))。

a．升高溫度b．降低溫度c．使用高效催化劑d．增大體系壓強(qiáng)。

(2)一定條件下，將1molCO與2molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

a．c(H2)減少。

b．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率減慢。

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加。

d．重新平衡減小。

(3)在密閉容器中充有1molCO與2molH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)；壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示：

若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=______。(填寫(xiě)計(jì)算所得數(shù)值及單位)19、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。20、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中，正極電極反應(yīng)式：________；電子流向：________極沿導(dǎo)線流入________極(Zn或Cu)。

(2)電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：________；

②鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。21、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)；實(shí)現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________________________

（2）Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________________________

（3）該電池放電時(shí)電子從______電極經(jīng)過(guò)外電路流到_____電極（填“Ptl”；“Pt2”）。

（4）相同條件下，放電過(guò)程中消耗的和的體積比為_(kāi)____________。22、某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出；回答下列問(wèn)題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞；＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。23、在密閉容器中；使2molA和4molB混合發(fā)生下列反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率比是_______。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________，密度_________。(填“變大”；“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”；“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、的名稱(chēng)為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品；又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；

(2)單質(zhì)X的化學(xué)式是________，吸收塔中x的作用是________________________；

(3)工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____________作為罐體材料；

A．銅B．銀C．鋁D．鎂。

(4)為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。26、我國(guó)是稀土儲(chǔ)量大國(guó)，氧化鈰(CeO2)是一種應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。為節(jié)約和充分利用資源，以廢料(主要含還含少量的)為原料，通過(guò)如圖工藝流程制備

已知：具有強(qiáng)氧化性；通常情況下不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸1”的目的是_______。

(2)“酸浸2”中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；該過(guò)程中用濃鹽酸代替雙氧水和稀硫酸也可反應(yīng)，但不用濃鹽酸的原因是_______；“浸渣B”的主要成分的主要用途為_(kāi)______(寫(xiě)一種)。

(3)“酸漫2”中Ce的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，應(yīng)選擇的適宜條件為_(kāi)______。

(4)“沉鈰”過(guò)程中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)取上述流程中得到的產(chǎn)品1.000g，用高氯酸和磷酸的混合液加熱溶解，冷卻至室溫后，與標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好完全反應(yīng)(鈰被還原為其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(填含c、V的表達(dá)式)。27、溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥；塑料阻燃劑等；苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)Cl2和苦鹵中的Br﹣反應(yīng)生成Br2的離子方程式是_____。

(2)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_____。

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，則A是_____（填序號(hào)）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2氣體。

(4)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_____。28、鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有MgO等少量雜質(zhì))。提取鋁的工業(yè)流程如下：

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫(xiě)出用鹽酸除去氧化膜的化學(xué)方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無(wú)機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說(shuō)明），寫(xiě)出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__。

（4）實(shí)驗(yàn)室常選用試劑__(填寫(xiě)字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫(xiě)出氫氧化鋁的其他用途(任寫(xiě)兩條)__。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共16分)29、在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)；硫酸恰好用完，則：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？__________________

（2）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？__________________30、白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca；Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼燒至恒重；固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的鹽酸l00mL中充分溶解；得不溶物2.40g。過(guò)濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(STP)。則。

①p=_______；

②白玉的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________。31、在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)；硫酸恰好用完，請(qǐng)?zhí)羁詹⒂?jì)算：

①正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；

②通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量___________；

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度___________。32、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題：反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝________________。

（2）圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_(kāi)________________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為_(kāi)__________、αc為_(kāi)______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)反應(yīng)原理可知；方法2比方法1反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低，故①正確；

②根據(jù)反應(yīng)原理可知；方法2比方法1原料比較豐富，且生成工藝簡(jiǎn)單，故②正確；

③方法①中使用了有毒的HCN；而方法2比方法1降低了有毒氣體的使用，減少了污染，故③正確；

④方法②中；原子利用率小于100%，④錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生；如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．主要以熱能的形式體現(xiàn)出來(lái)；有一部分以其他形式體現(xiàn)出來(lái)，如光能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．淀粉和纖維素均為混合物；二者n的取值不一樣，不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅錳堿性電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

B．硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

C．鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

D．銀鋅紐扣電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

可見(jiàn)只有選項(xiàng)B中硅太陽(yáng)能電池能量轉(zhuǎn)化形式與其它選項(xiàng)不同，故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】【詳解】

A．1個(gè)Si形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)Si原子共用，28g晶體Si為1mol，則1mol晶體硅中含有2NASi-Si鍵；A錯(cuò)誤；

B．NO為1mol，O2為0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反應(yīng)，生成NO2氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為NA，但二氧化氮能生成四氧化二氮，導(dǎo)致分子總數(shù)小于NA；B正確；

C．氮?dú)馀c氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA；C錯(cuò)誤；

D．常溫下Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；阻止的反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選：B。5、C【分析】【分析】

A．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵；

B．己烷有五種同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同；

C．苯分別與液溴；硝酸作用生成溴苯、硝基苯；可看作溴原子、硝基替代苯的氫原子；

D．二氯乙烷存在同分異構(gòu)體．

【詳解】

A．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵；與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．己烷有五種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為己烷的同分異構(gòu)體為不同物質(zhì)，所以其熔沸點(diǎn)不同，且含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，故B錯(cuò)誤；

C．苯分別與液溴；硝酸作用生成溴苯、硝基苯；可看作溴原子、硝基替代苯的氫原子，都為取代反應(yīng)，故C正確；

D．二氯乙烷存在同分異構(gòu)體；分別為1，1-二氯乙烷；1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→外電路→X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極；較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，選項(xiàng)D正確；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.糖生物電池中的催化劑為生物酶；高溫條件下生物酶死亡，催化活性減弱，糖電池工作效率降低或不工作，所以糖電池不宜在高溫下工作，故A正確；

B.原電池放電時(shí)；內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極；陰離子移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.該電池中糖類(lèi)所在電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，酸性介質(zhì)中氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖堿性原電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2+12OH-=6CO32﹣+12H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：A。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①所示裝置銅作陽(yáng)極，失電子，溶液中的H＋得電子作陰極，電極反應(yīng)為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正確；

B．裝置②屬于有鹽橋的原電池；鋅插入到硫酸鋅溶液中，銅插入到硫酸銅溶液中才能構(gòu)成鋅銅原電池，錯(cuò)誤；

C．裝置③用于粗銅的電解精煉時(shí)；粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；

D．裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；正確；

答案選AD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．丁基有四種結(jié)構(gòu)：Y是丁基和溴原子結(jié)合而成，所以有4種結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相當(dāng)于丁基連接一個(gè)—COOH，所以有4種結(jié)構(gòu)，而丁醇是丁基連接一個(gè)—OH，所以也有4種結(jié)構(gòu)，因此戊酸丁酯最多有4×4=16種，故B正確；

C．X為丁醇，其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的是醚，分別是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3種；故C錯(cuò)誤；

D．Z是戊酸，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解的屬于酯類(lèi)，其中HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，還有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9種，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知該反應(yīng)ΔH小于零；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以ΔS小于零，A正確；

B．該反應(yīng)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫有利于平衡逆向移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，但是可以加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體；，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，降低平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．NH3可以形成分子間氫鍵；有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；

答案為：AD。11、AB【分析】【分析】

鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中；若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。

【詳解】

A.加入NaCl溶液；相當(dāng)于對(duì)鹽酸進(jìn)行稀釋?zhuān)瑲潆x子的物質(zhì)的量濃度減小且物質(zhì)的量不變，所以能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣生成量，故A選；

B.加入CH3COONa溶液，CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，H＋物質(zhì)的量不變；故B選；

C.加入KNO3溶液；可看成溶液中含有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C不選；

D.加入硫酸銅溶液，Cu2＋與鋅反應(yīng)生成銅；鋅；銅和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故D不選；

答案選AB。12、AB【分析】【詳解】

A．N2分子中存在氮氮三鍵；化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但點(diǎn)燃下，鎂可以和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；

B．NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2；B錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏；C正確；

D．HNO3具有強(qiáng)氧化性；可以與銅和銀反應(yīng)生成硝酸鹽；氮氧化物和水，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，D正確；

答案選AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)；鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕，腐蝕會(huì)加快，故B正確；

C.因?yàn)榇帚~含有鐵鋅等雜質(zhì)；可以在陽(yáng)極放電，溶液中的銅離子在陰極不斷析出，所以電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度會(huì)變小，故C錯(cuò)誤；

D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門(mén)時(shí)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案：BD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原電池和電解池的工作原理和形成條件進(jìn)行分析，能夠正確判斷金屬防腐的原理。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．?dāng)嚅_(kāi)1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，可知1molN2(g)所具有的能量為946kJ，同理1molO2(g)所具有的能量為498kJ；故A正確；

B．根據(jù)圖知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H=+180kJ?mol-1，方程式為N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ?mol-1；故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)N-O鍵的鍵能為xkJ/mol；焓變=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量=(946+498-2x)kJ/mol=+180kJ/mol，x=632，所以斷開(kāi)1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量，故C正確；

D．由C選項(xiàng)知；斷鍵吸熱成鍵放熱，則形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，丁裝置為電解熔融氧化鋁，是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．甲裝置中鋅為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，鋅失電子，乙裝置Pb為負(fù)極，Pb失去電子；因此甲；乙裝置中放電時(shí)金屬電極均作負(fù)極被腐蝕，故B說(shuō)法正確；

C．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，丁裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，電解過(guò)程中陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D．丁裝置不屬于電池；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積恒定，所以未平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故b正確；

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說(shuō)明濃度不在改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．物質(zhì)的量之比不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變；故d錯(cuò)誤；

e．只要反應(yīng)進(jìn)行12molN-H鍵斷裂的同時(shí)就會(huì)生成5molN≡N鍵；二者均表示正反應(yīng)速率，故e錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②據(jù)圖可知b點(diǎn)之后氮?dú)獾臐舛仍龃螅琋O的濃度減小，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，及v(正)>v(逆)；d點(diǎn)時(shí)NO的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s內(nèi)v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為=87.5%；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減??；因而反應(yīng)速率減小。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度，含量保持不變，由此衍生出其他的一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明達(dá)到平衡?！窘馕觥縝c>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小,因而反應(yīng)速率減小17、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，則NO的轉(zhuǎn)化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，則物質(zhì)的量濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，生成的NO2的物質(zhì)的量和消耗的NO的物質(zhì)的量相等，則平衡時(shí)n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及時(shí)分離出NO2氣體，在改變條件的時(shí)刻，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率逐漸減小，平衡正向移動(dòng)，A不能加快反應(yīng)速率；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，B能加快反應(yīng)速率；增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C能加快反應(yīng)速率；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，D能加快反應(yīng)速率；故選BCD?！窘馕觥浚?）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD18、略

【分析】【詳解】

(1)a．由化學(xué)方程式可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；

b．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，轉(zhuǎn)化率增加，故b不符合題意；

c．使用高效催化劑；速率加快，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故c不符合題意；

d．增大體系壓強(qiáng)；壓強(qiáng)越大，速率越快，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增加，故d符合題意；

故選d。

(2)平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的相當(dāng)于增加壓強(qiáng)；

a．c(H2)減少；體積壓縮到原來(lái)的一半，如果平衡不移動(dòng)，濃度應(yīng)原來(lái)的2倍，平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以濃度應(yīng)在原平衡的基礎(chǔ)上增加，故a不符合題意；

b．正、逆反應(yīng)速率都加快，故b不符合題意；

c．平衡正向移動(dòng)，CH3OH的物質(zhì)的量增加；故c符合題意；

d．重新平衡的分子和分母都乘以體積；實(shí)際上就是氫氣的物質(zhì)的量和甲醇的物質(zhì)的量之比，因?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)，氫氣的物質(zhì)的量在減小，甲醇的量在增加，兩者的比值減小，故d符合題意；

故選c；d。

(3)

故故答案為：K=1(mol/L)-2?！窘馕觥竣?d②.c、d③.K=1(mol/L)-219、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對(duì)塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹(shù)脂，塑料的名稱(chēng)是根據(jù)樹(shù)脂的種類(lèi)確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類(lèi)彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實(shí)耐穿。【解析】塑料合成橡膠合成纖維20、略

【分析】（1）

該裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，銅是正極、鋅是負(fù)極，氫離子在正極得電子生成氫氣，正極電極反應(yīng)式為原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極，電子流向：Zn極沿導(dǎo)線流入Cu極。

（2）

放電時(shí)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

②根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量將增大?！窘馕觥?1)ZnCu

(2)PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O增大21、略

【分析】【分析】

如圖所示，由題意該裝置為原電池裝置，Pt1電極上轉(zhuǎn)化為硫酸；硫元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt1為負(fù)極，則Pt2為正極，以此解題。

【詳解】

（1）Pt1電極通入SO2，SO2在負(fù)極失電子生成SO42?，則電極反應(yīng)為SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+；

答案為：SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+；

（2）酸性條件下，氧氣得電子生成水，則Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e?═2H2O；

答案為：O2+4H++4e?═2H2O；

（3）原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過(guò)外電路流到Pt2電極；

答案為：Pt1；Pt2；

（4）該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng),即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積之比為2:1；

答案為：2:1。【解析】SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+O2+4H++4e?═2H2OPt1Pt22:122、略

【分析】分析：某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，說(shuō)明b電極上銅離子放電析出金屬銅，b為正極；a是負(fù)極，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知b為正極；a是負(fù)極，則。

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a＞b；

②負(fù)極失去電子，則電路中的電子從a經(jīng)導(dǎo)線流向b；

③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的SO42－向a極移動(dòng)；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極是鋁，鋁失去電子，電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋?！窘馕觥?gt;abaAl－3e－=Al3＋23、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0；在密閉容器中，開(kāi)始時(shí)注入2molA和4molB，發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗A和B始終按照1∶2進(jìn)行，據(jù)此分析判斷；

(2)根據(jù)升高平衡體系的溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=密度ρ=判斷；

(3)恒壓容器中加入惰氣；為保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，據(jù)此分析判斷；

(4)根據(jù)勒夏特列原理解答；若容器恒容；絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡向體系溫度降低的方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)對(duì)于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，在密閉容器中，開(kāi)始時(shí)注入2molA和4molB，發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗A和B始終按照1∶2進(jìn)行，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，剩余A和B的物質(zhì)的量之比為1∶2，濃度之比也為1∶2；又轉(zhuǎn)化率=所以A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故答案為1∶2；1∶1；

(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，則升高平衡體系的溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量變大，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=減小，又容器體積不變，所以密度ρ=不變；故答案為變??；不變；

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡逆向移動(dòng)，故答案為逆向；

(4)若容器恒容；絕熱；加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)，使體系溫度降低，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于原來(lái)的2倍，故答案為向左移動(dòng)；小于。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意正確理解平衡移動(dòng)的原理，改變平衡的條件，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)，但不能阻止這種改變?！窘馕觥竣?1∶2②.1∶1③.變?、?不變⑤.逆向⑥.向左移動(dòng)⑦.小于四、判斷題(共1題，共7分)24、B【分析】【詳解】

的名稱(chēng)為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔猓谎趸癄t中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，結(jié)合題意進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N22NH3；

(2)氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，氧氣能將氮氧化物充分氧化后生成HNO3，提高硝酸的產(chǎn)量，則單質(zhì)X為O2，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3；

(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性；能氧化除金；鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中能鈍化，在金屬表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案選C；

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，N原子個(gè)數(shù)為1mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為1mol，得到Na離子1mol，由Na離子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為1mol×=0.5mol。

【點(diǎn)睛】

由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na離子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵?！窘馕觥?H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C0.526、略

【分析】【分析】

向廢料(主要含還含少量的)中加酸A進(jìn)行酸浸1，與酸反應(yīng)生成Fe3+、Al3+，則浸液A中含有Fe3+、Al3+，與酸不反應(yīng)，則浸渣A中含有向浸渣A中加入H2O2和稀硫酸進(jìn)行酸浸2，不反應(yīng)，則浸渣B含有具有強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)則浸液B中含有Ce3+，浸液B中加入碳酸氫銨沉鈰，生成灼燒生成CeO2。

【詳解】

（1）“酸浸1”的目的是除去廢料中的和

（2）具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，“酸浸2”中反應(yīng)的離子方程式為該過(guò)程中用濃鹽酸代替雙氧水和稀硫酸也可反應(yīng)；但不用濃鹽酸的原因是用濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；“浸渣B”的主要成分為二氧化硅，主要用途為制造光導(dǎo)纖維或制造玻璃；制取單質(zhì)硅等；

（3）由圖像可知應(yīng)選擇的適宜條件為溫度為85℃、(溫度在75℃～95℃之間均可)；

（4）加入碳酸氫銨“沉鈰”過(guò)程中生成的化學(xué)方程式為

（5）根據(jù)已知條件可推知計(jì)量關(guān)系為則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】(1)除去廢料中的和

(2)用濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣；污染環(huán)境制造光導(dǎo)纖維或制造玻璃；制取單質(zhì)硅等其他合理答案。

(3)溫度為85℃、(溫度在75℃～95℃之間均可)

(4)

(5)％27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl2和苦鹵中的Br-反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(2)Cl和Br均為第ⅦA族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，由于電子層數(shù)Cl＜Br，原子半徑Cl＜Br，所以得電子能力Cl＞Br，元素非金屬性：Cl＞Br；

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-，說(shuō)明溴單質(zhì)在堿溶液中反應(yīng)生成了Br-和BrO3-，選b；

(4)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O?！窘馕觥緾l2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣Cl和Br均為第ⅦA族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)Cl＜Br，原子半徑Cl＜Br，得電子能力Cl＞Br，非金屬性Cl＞Brb5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O28、略

【分析】【分析】

（1）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

（2）阻燃劑；賦予易燃聚合物難燃性的功能性助劑；

（3）鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（4）實(shí)驗(yàn)室中制取氫氧化鋁一般用鋁鹽和氨水；

（5）氫氧化鋁具有弱堿性；可中和胃酸，氫氧化鋁具有吸附性，可做凈水劑；

【詳解】

（1）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無(wú)機(jī)阻燃添加劑，是因?yàn)?Al(OH)3Al2O3＋H2O；生成的氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)；第②步用到的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒；

（3）鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al2O3＋2NaOH-=2NaAlO2＋H2O，離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；

（4）因氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，因此實(shí)驗(yàn)室中制取氫氧化鋁一般用鋁鹽和氨水，選擇b；

（5）氫氧化鋁具有弱堿性，可中和胃酸，氫氧化鋁具有吸附性，可做凈水劑；【解析】Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O2Al(OH)3Al2O3＋H2O玻璃棒、燒杯Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2Oa氫氧化鈉溶液要溶解氫氧化鋁，而氨水是弱堿，與氫氧化鋁不反應(yīng)胃酸中和劑、凈水劑六、計(jì)算題(共4題，共16分)29、略

【分析】【詳解】

（1）①負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

②正極：2H++2e-=H2↑

③總反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+

H2物質(zhì)的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol

由反應(yīng)③可知,消耗Zn物質(zhì)的量也為0.15mol,質(zhì)量m=nM=0.15mol×65=9.75g

（2）由①（或②）可知,