2025年上外版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修2化學上冊月考試卷891考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某化合物的分子式為AB2，A屬VIA族元素，B屬VIIA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3%。下列推斷不正確的是A.AB2分子的立體構(gòu)型為V形B.A-B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C.AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低D.AB2分子的VSEPR模型為四面體形2、1919年，盧瑟福通過實驗，實現(xiàn)了人類歷史上第一次人工核反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：He+N→O+H。下列說法正確的是A.O和O互為同位素，O2和O2互為同素異形體B.He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.N的核外電子共有7種運動狀態(tài)D.一個H原子中含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子3、下列關(guān)于能層與能級的說法中不正確的是A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B.任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)相同D.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相同4、下列“類比”結(jié)果正確的是A.H2S的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則PH3的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.CO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，說明非金屬性：C＞Si，則鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，說明非金屬性：Cl＞C5、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，下列各項所述的數(shù)字不是4的是。

A.1個FeO晶胞平均含有O2-個數(shù)B.1個干冰晶胞中平均含有CO2分子個數(shù)C.氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍距離最近的Cl-個數(shù)D.60gSiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1，屬于分子晶體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、(1)可正確表示原子軌道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如圖是s能級；p能級的原子軌道圖試回答問題：

①s能級的原子軌道呈______形，每個s能級有______個原子軌道；p能級的原子軌道分別相對于x、y、z軸______，每個p能級有______個原子軌道。

②s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與______有關(guān)，______越高，原子軌道半徑越大。8、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為____。

(3)寫出與CO互為等電子體的陰離子_____。(任寫一個)

(4)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_____。

(5)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______。

(6)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。9、某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的質(zhì)荷比為70，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請確定該烴的。

（1）實驗式_____；

（2）分子式_____；

（3）結(jié)構(gòu)簡式_____。10、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為_______；Fe位于元素周期表的____區(qū)。

（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為________，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是________。

（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？________。

（4）在硅酸鹽中存在結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為________。當無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結(jié)構(gòu)時（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為________。若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為________。

（5）Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學式為________，若Ca與O的核間距離為xnm，則該晶體的密度為_______g/cm3。

11、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)17、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學認E和空氣相通，會影響測定結(jié)果準確性，應(yīng)在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)18、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。

(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。

(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。19、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

20、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.AB2分子中A原子為第ⅥA族，價電子數(shù)目為6，B屬第ⅦA族元素，則該分子中A的價層電子對數(shù)為=4，有2對孤電子對，所以為V型結(jié)構(gòu)，選項A正確；

B.由電負性可知，B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子，選項B不正確；

C.H2O分子之間存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物，選項C正確；

D.AB2分子中A原子為第ⅥA族，價電子數(shù)目為6，B屬第ⅦA族元素，則該分子中A的價層電子對數(shù)為=4，有2對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，選項D正確；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，O2和O2是氧元素形成的同種單質(zhì)；不互為同素異形體，故A錯誤；

B．He的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為2，質(zhì)量數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．同種原子的核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，核外有多少個電子,就有多少電子運動狀態(tài)，N的原子核外有7個電子；則核外電子共有7種運動狀態(tài)，故C正確；

D．原子中質(zhì)子數(shù)為1；質(zhì)量數(shù)為1；則中子數(shù)為0，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)；其中最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個)，故A正確；

B．能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)；即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns；np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；

C．同是s能級；在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，故C正確；

D．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；故D錯誤；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，N＞P，因此H2S的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，PH3的熱穩(wěn)定性比NH3的弱；A正確；

B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O2具有強氧化性、SO2具有還原性，所以Na2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；B錯誤；

C．Ca(HCO3)2易溶于水，CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3和Na2CO3均易溶于水；且碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；

D．在碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，生成CO2；說明鹽酸的酸性強于硅酸，但是不能說明Cl元素的非金屬性強于C元素，D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．氧化亞鐵晶胞中Fe2+數(shù)目O2-數(shù)目A不符合題意；

B．1個干冰晶胞中平均含有CO2分子個數(shù)B不符合題意；

C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍距離最近的Cl-個數(shù)是8；C符合題意；

D．在二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中，一個硅原子與四個氧原子形成Si-O鍵，60gSiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目4NA,D不符合題意；

故選C。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A；同主族自上而下電負性減弱；Y若為Si元素，則電負性C＞Si，選項A錯誤；

B；同周期自左而右原子半徑減??；電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，選項B錯誤；

C、若Y、Z形成的分子為SiCl4；為正四面體構(gòu)型，選項C正確；

D、WY2分子為CS2；屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個δ鍵；1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，選項D錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)層只有能級，層只有能級；故選AC，故答案為：AC；

(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個s能級只有一個軌道；軌道空間分布的圖形分別相對于x；y、z軸對稱；每個p能級有3個軌道，故答案為：球；1；對稱；3；

②原子軌道的半徑與能層有關(guān)，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層?！窘馕觥竣?AC②.球③.1④.對稱⑤.3⑥.能層⑦.能層8、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個電子、3d能級1個電子形成Cu2+，Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4個σ鍵，所以為sp3雜化；另外一個碳原子形成3個σ鍵，所以為p2雜化。共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，故1molCH3COONa中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，含有σ鍵的數(shù)目為6NA；

(3)與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)為10，如CN﹣或C；

(4)依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

(5)N元素2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

(6)Fe為26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡O(shè)N＞O＞C9、略

【分析】【詳解】

因分子離子峰的質(zhì)荷比為70，則有該有機物的相對分子質(zhì)量為70，分子中的碳原子數(shù)：=5，氫原子個數(shù)：=10，則其分子式為C5H10，實驗式為CH2，由核磁共振氫譜圖可得出該烴分子中只有一種化學環(huán)境下的氫原子，從而其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為CH2、C5H10、

【點睛】

本題主要展示了科學家確定有機物結(jié)構(gòu)的一般流程，先確定有機物的元素組成，然后由相對分子質(zhì)量確定有機物的分子式，最后通過核磁共振氫譜圖等方法來確定有機物的結(jié)構(gòu)。該烴的分子式為C5H10，而分子中只有一種氫原子，故分子中應(yīng)該含有5個CH2原子團，從而推斷該烴為環(huán)戊烷?！窘馕觥緾H2C5H1010、略

【分析】【詳解】

(l)Cr為24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，F(xiàn)e為26號元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d區(qū)。答案為：[Ar]3d54s1；d區(qū)。

（2）硅酸鋁鈉中Na為+1價，Al為+3價，Si為+4價，O為-2價，所以表示為氧化物的化學式為Na2O·Al2O3·4SiO2；非金屬性越強第一電離能越大，同一周期的元素自左向右第一電離能增大，因此Na、Al、Si、O四種元素第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O

（3）鈣和鐵處于同一周期，但鐵的核電荷數(shù)大于鈣，對最外層電子的吸引能力強，使最外層電子越靠近原子核，導(dǎo)致鐵的原子半徑小于鈣，因此金屬鍵強于鈣，所以鐵的熔沸點遠大于鈣。答案為：Fe的核電荷數(shù)較大，核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強于Ca

(4)在硅酸鹽中，硅酸根（SiO44-）為正四面體結(jié)構(gòu)，每個Si與周圍4個O形成4個σ鍵，Si無孤電子對，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；每個四面體通過三個氧原子與其他四面體連接形成層狀結(jié)構(gòu)，因而每個四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)＝1＋3×＝即Si與O的原子個數(shù)比為2：5，化學式為(Si2nO5n)2n-，若其中一半的Si被Al替換，其化學式為答案為：2：5、

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為×6=3，Ca原子數(shù)為×8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學式為CaCrO3；設(shè)晶胞的邊長為acm，由于Ca與O的核間距離為xnm，則2a2=4x2所以a=cm,CaCrO3的式量為：140，因此一個晶胞的質(zhì)量m=g，而晶胞的體積V=cm3，所以該晶體的密度ρ===g/cm3，答案為：CaCrO3、

點睛：SiO44-為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子Si原子采取了sp3雜化，SiO44-通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式?！窘馕觥縖Ar]3d54s1d區(qū)Na2O·Al2O3·4SiO2Na＜Al＜Si＜OFe的核電荷數(shù)較大，核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強于Casp32︰5CaCrO311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共1題，共2分)17、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；核磁共振氫譜可以確定有機物