2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷695考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是（）A.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O，HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.沒有氫鍵，就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多2、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．關(guān)于C3N4晶體的說法____的是（）A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)3、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，對人體中的氧自由基有清除作用，使人的心腦血管更年輕?？Х人岬那蚬髂Ｐ腿鐖D所示，下列有關(guān)咖啡酸的敘述中不正確的是A.咖啡酸的分子式為C9H8O4B.咖啡酸中的含氧官能團(tuán)只有羧基、酚羥基兩種C.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol4、下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（）A.B.C3H6C.D.CH2=CH﹣CH35、某原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p2，其核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是（）A.有4種不同的伸展方向B.有5種不同能量的電子C.有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍D.有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高7、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多8、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液9、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮10、下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物11、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶12、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳13、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有()A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶14、關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C.在外電路上電子由負(fù)極流向正極D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、(共6分)某一定量的苯的同系物完全燃燒，生成氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克，再通過KOH溶液，KOH溶液增重39.6克。該苯的同系物苯環(huán)上的H經(jīng)氯化處理后，一氯化物、二氯化物、三氯化物分別只有一種。該烴的分子式為____，結(jié)構(gòu)簡式為____。16、（10分）（1）Ａ．Ｂ．C．Ｄ．E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，請回答下列問題：①這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是_____________。②（備注：①采取了某種氧化劑，使分子中烯鍵不起反應(yīng)。）Ⅰ、以上反應(yīng)式中的W是A～E中的某一化合物，則W是___________。Ⅱ、X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。反應(yīng)②屬于__________反應(yīng)。（2）苯甲酸的銀鏡反應(yīng)方程式____17、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：

K2CO3______，溶液呈______性；

Na2SO4______，溶液呈______性．18、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=（2）降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率（以上均填增大、減小或不變）。（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）。（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量。（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a．v（SO3）＝2v（O2）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆（SO2）=2v正（O2）d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）a．及時(shí)分離出SO3氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑19、鐵；鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素；都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．

（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是______．（用離子方程式表示）．

（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時(shí)，溶液中的值等于______．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明______．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______．

（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為______

20、rm{(1)}關(guān)注食品安全，關(guān)愛身體健康。rm{壟脵}下列維生素中，可用于防治壞血病的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}維生素rm{Ab.}維生素rm{B}維生素rm{a.}維生素rm{Ab.}rm{B}rm{{,!}_{1}}維生素rm{c.}維生素rm{C}rm{c.}在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是____rm{C}填字母rm{壟脷}rm{(}氯化鈉rm{)}碳酸氫鈉rm{a.}氯化鈉rm{b.}碳酸氫鈉rm{c.}亞硝酸鈉亞硝酸鈉rm{a.}青霉素適合治療的疾病是____rm{b.}填字母rm{c.}rm{壟脹}感冒發(fā)燒rm{(}細(xì)菌感染rm{)}胃酸過多

rm{a.}感冒發(fā)燒rm{b.}細(xì)菌感染rm{c.}胃酸過多合理使用材料，改善人類生活。rm{a.}鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人。金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，兩者的微觀本質(zhì)都是發(fā)生____的過程。為防止輪船船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接____rm{b.}選填“鋅塊”或“銅塊”rm{c.}rm{(2)}在普通玻璃制造過程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施，使它的分子轉(zhuǎn)化為____結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度。

rm{壟脵}中共十九大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”。rm{(}燃煤是增加大氣rm{)}數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字弧Ｃ旱臍饣歉咝?、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脷}餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和____rm{(3)}填名稱rm{壟脵}將廢棄塑料進(jìn)行____處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。rm{PM2.5}防治重金屬污染是rm{壟脷}年全國環(huán)保工作的重點(diǎn)。向含有rm{(}的廢水中加入rm{)}可以使rm{壟脹}轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應(yīng)方程式為____。rm{2018}我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是____rm{Hg^{2+}}填字母rm{Na_{2}S}rm{Hg^{2+}}廢報(bào)紙rm{壟脺}廢鋁制易拉罐r(nóng)m{(}過期藥品rm{)}渣土rm{a.}評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)25、（3分）已知某有機(jī)物X有如下性質(zhì)：①X的蒸氣對H2的相對密度為31.0；②取12.4gX與過量的金屬鈉完全作用后，生成4480mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；③取等質(zhì)量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加10.8g和17.6g。求X的結(jié)構(gòu)簡式。評卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)26、某芳香烴C7H8是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），其中A是一氯代物，F(xiàn)是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）．

已知：①②

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是______．

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件為______．

（3）鑒別B和可選用的試劑有______（填標(biāo)號）

a．FeCl2溶液b．濃溴水c．Nad．NaHCO3溶液。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______．

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以芳香烴C7H8為原料制的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．27、rm{(1)}在有機(jī)合成中，常利用反應(yīng)：rm{R隆陋CN+2H_{2}OR隆陋COOH+NH_{3}}引入羧基，而rm{隆陋CN}可以通過與rm{HCN}反應(yīng)引入：現(xiàn)在有某有機(jī)合成，其合成途徑如下：rm{壟脵}寫出rm{A}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{A}________，rm{D}________。rm{壟脷}有機(jī)物rm{B}中含有的官能團(tuán)名稱為_______和___________。rm{壟脹}反應(yīng)類型rm{壟脵}為________。rm{壟脺}寫出rm{B隆煤C}的化學(xué)方程式_____________________________。rm{(2)}丁烷氯代可得到rm{2?}氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從rm{2?}氯丁烷合成rm{1}rm{3?}丁二烯的合成路線。rm{(}合成路線常用的表示方法為：rm{Axrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脢脭錄脕}Bxrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脢脭錄脕}}目標(biāo)產(chǎn)物rm{Axrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脢脭錄脕}

Bxrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脢脭錄脕}}rm{)}28、rm{A}和rm{B}兩種物質(zhì)的分子式都是rm{C_{7}H_{8}O}它們都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣rm{.A}不溶于rm{NaOH}溶液，而rm{B}能溶于rm{NaOH}溶液rm{.B}能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，rm{A}不能rm{.B}苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．

rm{(1)}寫出rm{A}和rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式rm{.A}______，rm{B}______．

rm{(2)}寫出rm{B}與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}寫出rm{A}與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．29、已知化合物rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}rm{F}rm{G}和單質(zhì)甲，乙所含元素均為短周期元素，rm{A}的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)，rm{B}是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，rm{C}是一種無色液體．

請回答下列問題。

rm{(1)C}的化學(xué)式______．

rm{(2)D}的電子式______．

rm{(3)}寫出rm{C+E隆煤F+}乙的離子方程式______．

rm{(4)}寫出rm{B+C+}乙rm{隆煤A}的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解答】解：A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氫中的沸點(diǎn)反常，但常溫下水為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3；故A錯(cuò)誤；

B．氫鍵存在于不直接相連的H與電負(fù)性較大的原子間；則可以存在于分子之間，也可存在于分子內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C．由于氫鍵的存在；常溫常壓下水為液體，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)，故C正確；

D．氣態(tài)時(shí)；分子間距離增大，不存在氫鍵，液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目相同，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．NH3、H2O；HF中水的沸點(diǎn)最大；

B．分子內(nèi)也能形成氫鍵；

C．由于氫鍵的存在；常溫常壓下水為液體；

D．氣態(tài)時(shí)，分子間距離增大，不存在氫鍵．2、D【分析】解：A．晶體具有比金剛石還大的硬度；則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，故A正確；

B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合；每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子；每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．碳最外層有4個(gè)電子；氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子；每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故C正確；

D．金剛石在只有非極性共價(jià)鍵，但C3N4晶體中C；N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合；原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選D．

C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體；碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子；每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來解答．

本題以信息的形式考查原子晶體的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】試題分析：從結(jié)構(gòu)看出黑球表示C。較大白球表示O，小的是H，咖啡酸的分子式為C9H8O4，A正確；從結(jié)構(gòu)看出有2個(gè)—OH，一個(gè)—COOH，一個(gè)碳碳雙鍵，B正確；有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，有羧基和羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，沒有醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)；中有兩個(gè)酯基，有一個(gè)是由酚羥基和甲酸反應(yīng)酯化生成的，1mol該酯基水解時(shí)需要2molNaOH溶液,1mol另一個(gè)酯基水解需要1molNaOH溶液，共3mol，D對?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、D【分析】【解答】解：A；小黑球所代表的不一定是C和H原子；有可能是其它原子，A錯(cuò)．

B、C3H6可能為環(huán)丙烷；B錯(cuò)．

C；甲基上少一個(gè)H原子；C錯(cuò)．

D；是丙烯的結(jié)構(gòu)簡式；正確．

故選：D

【分析】很好的完成該類題目，必須準(zhǔn)確把握常見物質(zhì)的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等．5、C【分析】解：A．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2；共2種軌道，S軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故A正確；

B．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2；所以有5種不同能量的電子，故B正確；

C．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2；則核外有3個(gè)電子層，所以有3種不同的運(yùn)動(dòng)范圍，故C錯(cuò)誤；

D．硅原子為14號元素；則核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選C．

根據(jù)硅原子為14號元素，則核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，再根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p2進(jìn)行分析．

本題考查了原子的核外電子排布、軌道與能量等，題目難度不大，注意把握核外的排布規(guī)律以電子排布式的書寫原理．【解析】【答案】C二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}7、AC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。rm{Al(OH)_{3}}故選：rm{AC}【解析】rm{AC}8、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對元素周期表的結(jié)構(gòu)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.甲為rm{H}元素，丁為鈉元素，戊為鎂元素，氫氣為非金屬，故A錯(cuò)誤；B.乙、丙、辛分別為rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{C}rm{O}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{S}C.乙、庚、辛分別為rm{C}rm{Si}rm{S}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{C}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}9、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}10、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}11、AD【分析】【分析】本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵。【解答】可以直接加熱的儀器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發(fā)皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯(cuò)誤。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}12、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會(huì)出現(xiàn)分層，故B錯(cuò)誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對粗鹽的提純的應(yīng)用?！窘獯稹看蛀}的提純必需的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}14、ABC【分析】解：rm{A}原電池中；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B；相對較活潑的金屬作負(fù)極；故B正確；

C；電子由負(fù)極流向正極；故C正確；

D；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{ABC}．

原電池中；相對較活潑的金屬作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答即可，注意不能單純的根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，難度不大．【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】濃硫酸增重10.8克，所以水的質(zhì)量就是10.8g，物質(zhì)的量是0.6mol。KOH溶液增重39.6克，則CO2的質(zhì)量是39.6g，物質(zhì)的量是0.9mol，因此碳、氫原子的個(gè)數(shù)之比為3︰4.根據(jù)苯的同系物的通式CnH2n－6可知，n＝9。又因?yàn)槠湟宦然铩⒍然?、三氯化物分別只有一種，所以是1，3，5—三甲基苯，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】【答案】（共6分，每空3分）C9H12；1，3，5—三甲基苯；16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】解：碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性；

故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；不水解；中性．

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液呈中性．

本題考查了鹽類水解，明確“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來分析解答即可，題目難度不大．【解析】CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；不水解；中18、略

【分析】（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。故答案為：增大、增大、減小。（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．故答案為：15-20min和25-30min。（4）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度。故答案為：增大了氧氣的濃度。（5）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；b．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故b正確；c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯(cuò)誤；d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤．故選：ab（6）bc（7）c考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等，【解析】【答案】（2）增大、增大、減?。?）15-20min和25-30min（4）增大了氧氣的濃度或增加0.04mol氧氣（5）ab（6）bc（7）c19、略

【分析】解：（1）三價(jià)鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，達(dá)到凈水目的；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；

（2）Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；對于同種類型的沉淀，Ksp越小，越難溶；

則在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，二價(jià)鎳離子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓；

當(dāng)Co2+開始沉淀時(shí)，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：CO（OH）2?CO2++2OH-，Ni（OH）2?Ni2++2OH-；

根據(jù)Ksp[Co（OH）2]計(jì)算出此時(shí)溶液中c（OH-），c（OH-）===10-7mol/L；

則溶液中剩下的鎳離子濃度c（Ni2+）===0.2mol/L，溶液中==3；

故答案為：3；

（3）加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）；說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度??；

Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程；化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)；

經(jīng)測定ClO-和ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2；

則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol；被氧化的氯元素的物質(zhì)的量為：1mol+2mol=3mol；

根據(jù)化合價(jià)變化可知；反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol；

氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等；則該反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol；

Cl2生成KCl是被還原的過程；化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)；

則被還原的Cl的物質(zhì)的量為：=11mol；

所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3；

故答案為：該溫度下；高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；11：3；

（4）陽極是鐵，故陽極上鐵放電生成FeO42-，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；

在電解時(shí)，水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)；使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用；

故答案為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

（1）三價(jià)鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體；膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，達(dá)到凈水目的；

（2）（2）Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，對于同種類型的沉淀，Ksp越小，越難溶，則在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，二價(jià)鎳離子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓，當(dāng)Co2+開始沉淀時(shí)，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：Co（OH）2?CO2++2OH-，Ni（OH）2?Ni2++2OH-，根據(jù)Ksp[Co（OH）2]計(jì)算出此時(shí)溶液中c（OH-），則可計(jì)算出此時(shí)溶液中剩下的鎳離子濃度，最終得出溶液中的值；

（3）加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）；說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；

Cl2生成ClO-、ClO3-化合價(jià)升高，是被氧化的過程，而Cl2生成NaCl是化合價(jià)降低被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算出失去電子的總物質(zhì)的量；進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量；再根據(jù)氯元素被還原生成KCl的化合價(jià)變化為1計(jì)算出被還原的氯元素的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比；

（4）依據(jù)陽極是鐵，故陽極上鐵放電生成FeO42-結(jié)合堿性環(huán)境來寫出電極方程式；根據(jù)OH-在陽極被消耗；而在陰極會(huì)生成來分析．

本題考查了三價(jià)鐵離子與Na2FeO4的凈水原理，涉及難溶電解質(zhì)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程的書寫、計(jì)算、電極反應(yīng)的書寫，綜合性強(qiáng)，有一定難度，Na2FeO4的凈水是?？键c(diǎn)，應(yīng)注意歸納總結(jié)．【解析】Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；3；該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度??；11：3；Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O20、（1）①c

②c

③b

（2）①金屬原子失去電子鋅塊

②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑網(wǎng)狀（或體型或體型網(wǎng)狀）

（3）①C+H2OCO+H2

②甘油裂解（或熱裂解）

③Hg2++S2ˉ=HgS↓

④ab【分析】【分析】本題考查化學(xué)與生活、環(huán)境和材料等相關(guān)知識，屬于常識性考查，難度不大。【解答】rm{(1)}rm{(1)}rm{壟脵}是一種重要的維生素，能防治壞血病，又稱為抗壞血酸，維生素rm{C}是一種重要的維生素，能防治壞血病，又稱為抗壞血酸，rm{C}．故答案為：rm{c}rm{c}碳酸氫鈉對人體危害較小rm{壟脷a}常用于面包的發(fā)酵食鹽雖說不能吃太多，對心臟不好，但不需要嚴(yán)格控制，故不需要嚴(yán)格控制，rm{b.}亞硝酸鹽有致癌的作用，故需要嚴(yán)格控制，rm{(}

rm{)}青霉素是抗生素，能治療細(xì)菌感染，

rm{c.}

故答案為：rm{c}金屬腐蝕的本質(zhì)是失電子被氧化，要保護(hù)金屬鐵，可以連接一種比金屬鐵活潑的金屬，如金屬鋅，形成原電池，rm{c}

rm{壟脹}青霉素是抗生素，能治療細(xì)菌感染，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳：rm{壟脹}故答案是：rmrmrm{(2)壟脵}金屬腐蝕的本質(zhì)是失電子被氧化，要保護(hù)金屬鐵，可以連接一種比金屬鐵活潑的金屬，如金屬鋅，形成原電池，，rm{(2)壟脵}故答案為：失電子被氧化；鋅塊；rm{壟脷}碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳：rm{壟脷}rm{CaCO_{3}}rm{+SiO_{2}}；rm{CaSiO_{3}}

rm{+CO_{2}隆眉}天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性，故答案為：和rm{CaCO_{3}}制取水煤氣是焦炭和水蒸氣在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為：rm{+SiO_{2}}rm{CaSiO_{3}}rm{+CO_{2}隆眉}硫化；rm{(3)}rm{(3)}rm{壟脵}

水煤氣主要成分是rm{CO}和rm{H_{2}}制取水煤氣是焦炭和水蒸氣在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為：油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高級脂肪酸，塑料主要成分為聚乙烯或聚丙烯等，可裂解生成乙烯、丙烯，rm{CO}

rm{H_{2}}反應(yīng)生成硫化汞沉淀：離子反應(yīng)方程式為rm{C+H_{2}O}rm{CO+H_{2}}，

故答案為：廢報(bào)紙能夠回收處理后還可以作為制紙的原料，可以回收，rm{C+H_{2}O}易拉罐屬于金屬或合金，通過處理還可以制取金屬和合金節(jié)約了大量的原料，可以回收，rm{CO+H_{2}}過期藥品屬于有害垃圾，不回收，；渣土是建筑垃圾的一種，不用回收，rm{壟脷}油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高級脂肪酸，塑料主要成分為聚乙烯或聚丙烯等，可裂解生成乙烯、丙烯，rm{壟脷}【解析】rm{(1)壟脵c}rm{壟脷c}rm{壟脹b}rm{(2)壟脵}金屬原子失去電子鋅塊rm{壟脷CaCO_{3}}rm{+SiO_{2}}rm{CaSiO_{3}}rm{+CO_{2}隆眉}網(wǎng)狀rm{(}或體型或體型網(wǎng)狀rm{)}rm{(3)壟脵C(jī)+H_{2}O}rm{CO+H_{2}}rm{壟脷}甘油裂解rm{(}或熱裂解rm{)}rm{壟脹Hg^{2+;}+S^{2隆樓}=HgS隆媒}rm{壟脹Hg^{2+;}+S^{2隆樓}=

HgS隆媒}rm{壟脺ab}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H223、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、計(jì)算題(共1題，共4分)25、略

【分析】根據(jù)①可知X的相對分子質(zhì)量是62，所以12.4gX的物質(zhì)的量是生成的氫氣是說明X中含有2個(gè)羥基。0.2molX燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量分別是根據(jù)原子守恒可知，X中含有的碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)分別為2和6，所以A的分子式為C2H6O2.所以X是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】【答案】六、推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】解：分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為C為D為E為分子中含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成高分子化合物F：根據(jù)信息反應(yīng)（i）可知；有機(jī)物X為1，3-丁二烯；

（1）根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知；反應(yīng)①為消去反應(yīng)；反應(yīng)⑥為水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林，該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；

故答案為：消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；

（2）根據(jù)分析可知，反應(yīng)③為轉(zhuǎn)化成為鹵代烴的水解反應(yīng)，則反應(yīng)條件為：氫氧化鈉的水溶液；加熱；

故答案為：氫氧化鈉的水溶液；加熱；

（3）B為為苯甲醇，分子中含有酚羥基和羧基；

a．FeCl2溶液：B和都不與氯化亞鐵反應(yīng)；所以不能夠用氯化亞鐵鑒別，故a錯(cuò)誤；

b．濃溴水：濃溴水不與苯甲醇反應(yīng)，但是能夠與酚羥基的鄰、對位H發(fā)生取代反應(yīng)，可以用濃溴水鑒別，故b正確；

c．Na：二者都能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣；無法用鈉鑒別，故c錯(cuò)誤；

d．NaHCO3溶液：苯甲醇不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而中的羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；可以用碳酸氫鈉溶液鑒別，故d正確；

故答案為：bd；

（4）反應(yīng)⑤為的發(fā)生銀鏡反應(yīng)，方程式為

故答案為：

（5）甲苯（）在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成被氧化生成然后發(fā)生信息反應(yīng)（ii）生成則以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖為：

故答案為：．

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為C為D為E為分子中含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成高分子化合物F：根據(jù)信息反應(yīng)（i）可知；有機(jī)物X為1，3-丁二烯，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了有機(jī)推斷和有機(jī)合成，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，（5）為難點(diǎn)，需要充分利用題中信息反應(yīng)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．【解析】消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；氫氧化鈉的水溶液、加熱；bd；27、（1）①②羧基羥基③加成反應(yīng)【分析】【分析】本題考查有機(jī)化合的推斷及合成，難度較大，掌握各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，并能進(jìn)行推斷是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹繌膱D中可知，丙酮與rm{HCN}發(fā)生加成反應(yīng)，將碳氧雙鍵斷開，變?yōu)閞m{A}發(fā)生加成反應(yīng)，將碳氧雙鍵斷開，變?yōu)閞m{HCN}再發(fā)生水解rm{A}變?yōu)閞m{-CN}再