第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-A卷(人教版必修1)(解析版)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱報告考綱要求：感受分類方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性；知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及發(fā)生條件；了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；能正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)A卷基礎(chǔ)過關(guān)檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間40分鐘。一、選擇題（每小題5分，共60分）1．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸【答案】D【解析】A、鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子，離子方程式為H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以離子方程式不同，故A不符合題意；B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以離子方程式不同，故B不符合題意；C、碳酸鈉溶液與硝酸、碳酸鈣與硝酸，離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以離子方程式不同，故C不符合題意；D、石灰石與硝酸或鹽酸都生成可溶性鹽，離子方程式均為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合題意；答案選D?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物都寫化學(xué)式，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒。2．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，A錯誤；B.過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯誤；C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D正確；答案選D。3．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－【答案】C【解析】A項，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項，O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中O2得到電子，B正確；C項，反應(yīng)時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，C錯誤；D項，根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。4．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是()①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．②④⑤①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①【答案】C【解析】要先除去硫酸根離子，然后再除去鈣離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去過量的鋇離子，如果試劑順序加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加入氫氧化鈉除去鎂離子在除鈣離子和硫酸根離子前面還是后面的順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加入鹽酸就可以調(diào)節(jié)除去了，只要將三種離子除盡，再過濾就可以了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③或⑤②④①③，答案選C。5．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】B【解析】A.氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價降低的反應(yīng)物。還原劑是在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物。和是否含氧元素?zé)o關(guān)，故A不選；B.氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，實質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，故B選；C.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，與導(dǎo)電性無必然的聯(lián)系，故C不選；D.根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于１nm小于100nm。故D不選。故選B。6．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后，又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水【答案】C【解析】A.鹽酸溶液中逐滴加入食鹽溶液,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,故A錯誤;B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,故B錯誤;C.向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水,溶液電荷濃度接近0,燈泡熄滅,符合題目要求,所以C選項是正確的;D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸銨,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,故D錯誤；所以C選項是正確的。7．以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是()A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O【答案】C【解析】A項，Na元素化合價只能升高，鈉只有還原性；H+化合價只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯誤；B項，Cl2中Cl元素化合價即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯誤；C.Na+化合價只能降低，只有氧化性；K元素化合價只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯誤；綜上所述，本題選C。8．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是()A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O【答案】C【解析】A．為復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸只體現(xiàn)酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．H元素化合價降低，被還原，鹽酸表現(xiàn)為氧化性，故B錯誤；C．該反應(yīng)中部分氯化氫失電子作還原劑，部分化合價不變只作酸，所以該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．酸堿中和反應(yīng)中，鹽酸只體現(xiàn)酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤；故選C。9．電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說法正確的是()A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4－【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4－、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯誤；C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故C錯誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4－，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO4－，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念分析解答，注意掌握常見元素化合價。10．已知Mn2O7x-與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。則Mn2O7x-中Mn元素的化合價是()A．+2B．+4C．+3D．+6【答案】D【解析】反應(yīng)Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由電荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，設(shè)Mn2O7x-中的Mn的化合價為y，Mn2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x，則y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案選D?！军c睛】本題考查化合價的計算，明確離子反應(yīng)中的電荷守恒及化合價計算的原則即可解答，注意守恒法的靈活應(yīng)用。11．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐敗C．金屬冶煉 D．明礬凈水【答案】D【解析】A.燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。12．下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體帶電可以導(dǎo)電B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑為0.01～1nmD．制備：將FeCl3溶液滴入煮沸NaOH溶液中【答案】B【解析】A．Fe(OH)3膠體不帶電，膠粒帶正電，可以有電泳現(xiàn)象，A錯誤；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，C錯誤；D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸得到紅褐色的澄清透明的膠體后停止加熱，D錯誤；答案選B。13．下列分散系的分散質(zhì)顆粒直徑最大的是()A．鹽酸 B．氫氧化鐵濁液 C．淀粉溶液 D．硫酸銅溶液【答案】B【解析】A.鹽酸為溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，A項錯誤；B.氫氧化鐵濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm，符合題意，B項正確；C.淀粉溶液為膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑介于1-100nm之間，不符合題意，C項錯誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，D項錯誤；答案選B。14．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。15．下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是()A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】A、溴化鈉中溴元素化合價升高被氧化作還原劑，選項A符合；B、溴單質(zhì)中溴元素化合價降低被還原作氧化劑，選項B不符合；C、溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項C不符合；D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合。答案選A。16．現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤【答案】C【解析】不加任何其他試劑，通過觀察，溶液顯藍(lán)色的是④CuCl2，與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是③NaOH，與③反應(yīng)生成白色沉淀的是①MgSO4，與①反應(yīng)生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤，故選C。二、非選擇題（共52分）17．（11分）下列物質(zhì)中：①Mg②液態(tài)氯化氫③干冰④BaSO4⑤單質(zhì)碘⑥熔融氫氧化鈉⑦稀硫酸⑧乙醇。其中：（1）屬于酸的是_________；屬于堿的是__________；屬于鹽的是___________；屬于氧化物的是____________；（2）屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是___________；（3）能導(dǎo)電的是______________?！敬鸢浮竣冖蔻堍邰冖堍蔻邰啖佗蔻摺窘馕觥浚?）溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，屬于酸的是氯化氫；溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿，屬于堿的是氫氧化鈉；由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，屬于鹽的是硫酸鋇；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，屬于氧化物的是干冰即二氧化碳；（2）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是氯化氫、硫酸鋇和氫氧化鈉；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是干冰、乙醇；（3）含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是金屬鎂、熔融的氫氧化鈉和稀硫酸。18．（10分）人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有________個是電解質(zhì)。(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：____________________________。(3)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是___________?！敬鸢浮?NaHCO3＝Na＋＋CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑不可以Ba2＋是重金屬離子，對人體有害【解析】(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則上述所舉抗酸藥中有4個是電解質(zhì)；(2)NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋；(3)CaCO3作抗酸藥時與氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(4)碳酸鋇與酸反應(yīng)生成鋇離子，Ba2＋是重金屬離子，對人體有害，因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。19．（6分）用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L，計算：(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________【答案】8mol5mol【解析】（1）56LCl2在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為n==56/22.4=2.5mol，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為=8mol；綜上所述，本題答案是：8mol。（2）反應(yīng)中16molHCl只有10mol被氧化，即被氧化的HCl占總的HCl物質(zhì)的量5/8，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：10molHCl（被氧化）----5molCl2，現(xiàn)有2.5molCl2生成，所以反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5mol；綜上所述，本題答案是：5mol。（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e﹣，電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；【點睛】對于2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，16molHCl參加反應(yīng)，其中作為還原劑的HCl為10mol，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣5mol；生成了氯化錳和氯化鉀，起到酸的作用的HCl為6mol，所以該反應(yīng)中鹽酸即有酸的作用，又有還原劑的作用。20．（12分）(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________。③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：______________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。②實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________?！敬鸢浮俊窘馕觥浚?）①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其中氧化鐵是氧化劑，得電子，被還原，一氧化碳是還原劑，失電子，被氧化，故答案為；②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀與氧氣，氯酸鉀既是氧化劑，又是還原劑，故答案為；③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水，反應(yīng)中硫化氫是還原劑，失電子，被氧化，二氧化硫是氧化劑，得電子，被還原，故答案為；（2）①Cu和AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)中銅為還原劑，硝酸銀為氧化劑，故答案為；②實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl為還原劑，二氧化錳為氧化劑，故答案為；③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3，反應(yīng)中FeCl2是還原劑，氯氣失氧化劑，故答案為?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高，氧化劑得電子，化合價降低，且得失電子守恒，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；雙線橋中，從氧化劑指向氧化產(chǎn)物，并標(biāo)出得電子數(shù)，以及是被氧化還是被還原，按照同樣的方法從還原劑指向還原產(chǎn)物；單線橋中，從