5-1-3-不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化高一化學下學期課后培優(yōu)分級練(人教版2019必修第二冊)(解析版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·福建泉州上學期期末）下列反應中，反應物中硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鐵粉反應 B．三氧化硫與水反應C．二氧化硫與氧氣反應 D．硫單質(zhì)與汞在常溫下化合生成硫化汞【答案】C【解析】A項，該反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高，H元素的化合價降低，不表現(xiàn)硫元素的還原性，不符合題意；B項，三氧化硫與水反應不存在化合價變化，不符合題意；C項，SO2與氧氣反應生成SO3，硫的化合價升高，表現(xiàn)出還原性，符合題意；D項，硫單質(zhì)與汞在常溫下化合生成硫化汞，S元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，不符合題意。2．（2022·北京房山下學期期中）硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．火山噴發(fā)、森林火災會產(chǎn)生SO2B．氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C．工廠產(chǎn)生的煙氣應經(jīng)脫硫處理后再排放D．硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應【答案】B【解析】A項，由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災都會產(chǎn)生SO2，正確；B項，動植物和微生物殘體的腐敗會產(chǎn)生H2S，H2S燃燒產(chǎn)生SO2，所以氫、氧兩種元素參與硫的循環(huán)，錯誤；C項，工廠產(chǎn)生的煙氣應經(jīng)脫硫處理后再排放，可以減少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；正確；D項，由圖可知：H2S→SO2、SO→SO2－，S元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，所以硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應，正確。3．（2022·北京海淀期末）下列關(guān)于Na2SO3性質(zhì)的預測中，不合理的是A．具有氧化性 B．具有還原性C．能與KOH溶液反應 D．能與稀硫酸反應【答案】C【解析】A項，Na2SO3中S元素化合價為＋4，S元素化合價可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，合理；B項，Na2SO3中S元素化合價為＋4，S元素化合價可以升高，Na2SO3具有還原性，合理；C項，Na2SO3和KOH溶液不反應，不合理；D項，Na2SO3能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，合理。4．（2022·山東德州期末）下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．向BaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀B．SO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．CuS可以通過兩種單質(zhì)直接化合制得D．硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫【答案】B【解析】A項，氯化鋇和二氧化硫不反應，向BaCl2溶液中通入SO2不產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；B項，SO2具有還原性，可以和強氧化劑高錳酸鉀反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C項，硫的氧化性較弱，銅和硫反應生成硫化亞銅，錯誤；D項，硫在過量純氧中燃燒生成二氧化硫，錯誤。5．（2023·江蘇蘇州高三上學期期中）實驗室制取少量SO2并探究其漂白性，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙驗證SO2漂白性C．用裝置丙干燥SO2氣體 D．用裝置丁收集SO2并吸收尾氣中的SO2【答案】C【解析】A項，Cu與濃硫酸在加熱條件下才能發(fā)生反應，裝置甲沒有使用酒精燈加熱，所以不能制取SO2氣體，不正確；B項，裝置乙中，洗氣瓶內(nèi)盛有滴加酚酞的NaOH溶液，SO2能與NaOH反應從而使溶液堿性減弱，所以溶液的紅色褪去，可能是SO2表現(xiàn)了酸性，也可能是SO2表現(xiàn)了漂白性，不能肯定SO2表現(xiàn)出漂白性，不正確；C項，濃硫酸與SO2不反應，且能吸收混在SO2氣體中的水蒸氣，所以可用裝置丙干燥SO2氣體，正確；D項，SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，用裝置丁能收集SO2，但不能吸收尾氣中的SO2，不正確。6．（2022·河北石家莊下學期期末）實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A．實驗結(jié)束后，可取A中試管內(nèi)的溶液稀釋后滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe3＋B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黃色沉淀，均體現(xiàn)了SO2的還原性C．D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．E中溶液紅色變淺，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)【答案】B【解析】A中濃硫酸與鐵發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和二氧化硫，B可用于檢驗二氧化硫的還原性，C中生成淡黃色沉淀，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，D中品紅褪色，加熱時顏色復原，E為尾氣吸收裝置。A項，鐵離子能夠與KSCN溶液反應生成血紅色溶液，實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否存在Fe3＋，正確；B項，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為SO2＋2H2S3S↓＋2H2O，二氧化硫的S元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性，錯誤；C項，二氧化硫具有漂白性，裝置D中品紅溶液褪色可驗證SO2的漂白性，正確；D項，E中溶液紅色變淺，說明E中堿性減弱，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)，正確。7．（2022·安徽黃山下學期期末）下圖是硫元素的常見化合價與部分含硫物質(zhì)類別的對應關(guān)系圖，下列說法正確的是A．X、Z都可以被W的濃溶液氧化B．W的濃溶液使膽礬變白，說明W的濃溶液具有脫水性C．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色D．X與Z反應時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】D【解析】分析價——類二維圖，可確定X為H2S，Y為S，Z為SO2，W為H2SO4。A項，X為H2S、Z為SO2、W為H2SO4，SO2不能被濃硫酸氧化，不正確；B項，濃硫酸使膽礬變白，說明濃硫酸具有吸水性，不正確；C項，SO2使溴水褪色，SO2表現(xiàn)出還原性，不正確；D項，X(H2S)與Z(SO2)反應為2H2S＋SO23S↓＋2H2O，氧化劑(SO2)與還原劑(H2S)物質(zhì)的量之比為1∶2，正確。8．（2022·安徽宣城下學期期末）如圖中的字母代表硫及其化合物，相關(guān)推斷不合理的是

A．a(chǎn)b溶液反應有d生成B．e和f都存在酸式鹽C．硫酸型酸雨的形成過程涉及b→c的轉(zhuǎn)化D．檢驗g中陰離子所用試劑只需BaCl2溶液【答案】D【解析】根據(jù)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，a為H2S，b為H2SO3，c為H2SO4，d為S，e為硫化物，f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽。A項，H2S和H2SO3反應可以生成中間價態(tài)的S，正確；B項，若為鈉鹽，則e為－2價的Na2S或NaHS，f為Na2SO3或NaHSO3，正確；C項，b為H2SO3，c為H2SO4，硫酸型酸雨是H2SO3被空氣中氧氣氧化為H2SO4，正確；D項，檢驗硫酸根，應該用鹽酸和BaCl2溶液，錯誤。9．（2022·安徽蕪湖下學期期末）部分含硫物質(zhì)的分類與相應硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)a具有還原性B．氣體a、c均可用e的濃溶液干燥C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應D．溶液d久置于空氣中會生成e【答案】B【解析】由圖可以得出，a為H2S，b為S，c為SO2，d為H2SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸的正鹽或酸式鹽，g為硫酸的正鹽或酸式鹽。A項，由分析可知，a為H2S，其中S顯－2價，是一種具有還原性的氣體，正確；B項，氣體a為H2S，具有較強的還原性，不能用具有強氧化性的濃硫酸干燥，錯誤；C項，若鹽g為NaHSO4，鹽f為NaHSO3，二者也能發(fā)生反應，生成Na2SO4、SO2和H2O，正確；D項，d為H2SO3，具有較強的還原性，久置于空氣中，能被氧氣氧化為H2SO4，正確。10．（2022·北京石景山下學期期末）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中，生成CuS的反應為H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋B．過程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C．過程③中，各元素化合價均未改變D．回收S的總反應為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O+2S↓【答案】C【解析】A項，過程①是銅離子和硫化氫反應生成氫離子和硫化銅，離子方程式為H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋，正確；B項，過程②中，鐵離子和硫化銅反應生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，因此Fe3＋作氧化劑，正確；C項，過程③中，氧氣和亞鐵離子反應生成鐵離子，因此鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低，錯誤；D項，根據(jù)圖中信息，H2S和O2反應生成S和H2O，因此回收S的總反應為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O＋2S↓，正確。11．（2022·山西孝義下學期第一次月考）硫循環(huán)在自然界和人類生活生產(chǎn)中均起到重要作用。請回答下列問題：（1）如圖是自然界中硫的循環(huán)圖，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法錯誤的是__________(填字母)。

A．火山噴口附近容易見到單質(zhì)硫B．硫循環(huán)過程無生物圈參與C．人類對化石燃料的過度開采對硫循環(huán)造成巨大影響D．硫循環(huán)對環(huán)境的影響會導致酸雨的產(chǎn)生（2）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：①SO2催化歧化反應的化學方程式是_________________________________，該反應中生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___________。②反應Ⅲ中檢驗生成的二氧化硫的方法是_______________________________________________________________。③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐煅燒，再經(jīng)接觸室轉(zhuǎn)化，最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫出接觸室中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________________________________________?！敬鸢浮浚?）B（2）①3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2SO4＋S↓2.408×1024②將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的顏色③2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3SO3溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，用水吸收會降低吸收效率【解析】（1）A項，火山噴口附近存在單質(zhì)硫，正確；B項，硫循環(huán)過程有生物圈參與，錯誤；C項，人類對化石燃料的過度開采會增加SO2的排放，對硫循環(huán)造成巨大影響，正確；D項，硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導致硫酸型酸雨的產(chǎn)生，正確；故正確答案B項；（2）①由圖可知，SO2催化歧化反應是生成了硫酸和硫單質(zhì)，所以化學方程式為：3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2SO4＋S↓；該反應中生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為：4mol×6.02×1023mol-1＝2.408×1024；②檢驗生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的顏色；③接觸室中發(fā)生反應的化學方程式：2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是為了防止SO3溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，降低吸收效率；故答案為：①3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2SO4＋S↓，2.408×1024；②將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的顏色；③2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3，SO3溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，用水吸收會降低吸收效率。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·安徽阜陽下學期期中末）部分含硫物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列說法合理的是A．a(chǎn)可與c發(fā)生反應生成b B．b在過量氧氣中燃燒生成dC．e溶液和g溶液都能與銅反應 D．h轉(zhuǎn)化為f時，需加入還原劑【答案】A【解析】a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e為H2SO4，f是硫酸鹽，g是H2SO3，h為亞硫酸鹽。A項，a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，a可與c發(fā)生反應生成b：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，正確；B項，b是S單質(zhì)，d是SO3，S在O2中燃燒只生成SO2，錯誤；C項，銅的活潑性小于氫，e的稀溶液和g溶液都不能與銅反應，錯誤；D項，f是硫酸鹽，h為亞硫酸鹽，h轉(zhuǎn)化為f時，需加入氧化劑，錯誤。13．（2022·山東濰坊期末）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價－類”二維圖。下列說法錯誤的是A．c能使紫色石蕊溶液變紅 B．b在純氧氣中點燃可生成dC．g既具有氧化性也具有還原性 D．酸雨久置可發(fā)生e到f的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A項，c為二氧化硫，溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，正確；B項，b為硫單質(zhì)，在純氧中燃燒只能生成二氧化硫，錯誤；C項，g為＋4價的亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，＋4價處于硫的中間價態(tài)，既能升高生成＋6價硫，表現(xiàn)還原性，也能降低成0價硫，表現(xiàn)氧化性，正確；D項，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中會逐漸被氧化成硫酸，正確。14．（2022·江蘇蘇州上學期期末）含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A．該過程中化合價發(fā)生改變的元素僅有Fe和OB．步驟①的反應為2Fe2＋＋O2＋4H＋2Fe3＋＋2H2OC．Fe2(SO4)3可看作該過程的催化劑D．若32gSO2參與反應，需消耗標準狀況下22.4LO2【答案】C【解析】A項，該流程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O，錯誤；B項，步驟①的反應為4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O，其離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，錯誤；C項，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，F(xiàn)eSO4吸收O2再生成Fe2(SO4)3：4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O，F(xiàn)e2(SO4)3既為產(chǎn)物也為反應物，可看作該過程的催化劑，正確；D項，由流程圖可推知步驟①的反應為4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O，步驟②為：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，總反應為2SO2＋2H2O＋O22H2SO4：SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，32gSO2(0.5mol)參與反應，需消耗標準狀況下V(O2)＝EQ\f(0.5mol,2)×22.4L·mol－1＝5.6LO2，錯誤。15．（2022·河南洛陽下學期期末）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下：下列說法錯誤的是A．反應1說明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反應1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C．反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．反應2最好在無氧條件下進行【答案】C【解析】A項，反應1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說明酸性：H2SO3＞H2CO3，正確；B項，反應1結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋇反應，若加入可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，可證明NaHSO3被氧化，正確；C項，反應2為2NaHSO3＋ZnNa2S2O4＋Zn(OH)2，亞硫酸氫鈉中硫化合價從＋4下降到＋3，是氧化劑；鋅化合價從0升高到＋2價，是還原劑，，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯誤；D項，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化，反應2最好在無氧條件下進行，正確。16．（2022·北京東城下學期期末）硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化如下圖。（1）下列說法正確的是_______(填字母序號)。a．火山口常有硫單質(zhì)可能的原因是2H2S＋SO23S＋2H2Ob．轉(zhuǎn)化過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應c．含硫礦物中硫元素均為－2價（2）寫出SO2形成酸雨的化學方程式：________________________________________。（3）工業(yè)生產(chǎn)也會產(chǎn)生大量二氧化硫進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過程中被氧化的元素是_____________，得到的硫酸銨可用作_________。②用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時吸收SO2，反應離子方程式是_________________________________________________。③酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如下圖所示。

i．上述過程中可以循環(huán)使用的是________________。ii．脫硫最終產(chǎn)物的化學式是________________?！敬鸢浮浚?）ab（2）SO2＋H2Oeq\o(,\s\up6())H2SO32H2SO3＋O22H2SO4（3）①+4價硫元素氮肥②ClO－＋H2O＋SO2Cl－＋SO2－＋2H＋③Fe2＋MnSO4【解析】（1）a項，火山口常有硫單質(zhì)可能是因為二氧化硫與和硫化氫氣體相遇后會發(fā)生化學反應生成硫單質(zhì)，在火山口附近沉積下來，反應的方程式為2H2S＋SO23S＋2H2O，正確；b項，轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價既有升高如部分硫礦物eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空氣中O2),\s\do4(→))),\s\do6(H2O))硫酸鹽，又有降低如H2SO3→S、H2SO4→H2S，因此轉(zhuǎn)化過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，正確；c項，F(xiàn)eS2中的硫元素為－1價，錯誤；故答案為ab；（2）SO2形成酸雨的化學方程式：SO2＋H2Oeq\o(,\s\up6())H2SO3；2H2SO3＋O22H2SO4，故答案為：SO2＋H2Oeq\o(,\s\up6())H2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4；（3）①利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過程中硫元素的化合價升高，因此被氧化的元素是S，得到的硫酸銨可用作氮肥，故答案為：+4價硫元素，氮肥；②用NaClO溶液作為吸收劑來吸收SO2，NaClO具有強氧化性，能將SO2氧化為SO2－，反應離子方程式是ClO－＋H2O＋SO2Cl－＋SO2－＋2H＋；③由流程圖可知Fe2＋反應生成Fe3＋，之后Fe3＋又生成了Fe2＋，因此該過程中可以循環(huán)使用的是Fe2＋；由流程圖可知脫硫后生成Mn2＋和SO2－，則最終產(chǎn)物的化學式為MnSO4，故答案為：Fe2＋，MnSO4。17．（2022·福建龍巖上學期期末）I．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：（1）A為_______(填物質(zhì)的類別)；X的化學式為______________。（2）寫出Na2SO3的電離方程式___________________________。Ⅱ．某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究的性質(zhì)。ABCDE（3）為驗證SO2具有漂白性，應選_______裝置(用字母表示)。（4）為驗證SO2具有還原性，設(shè)計裝置的連接順序為_______________(用字母表示)；現(xiàn)象為_____________________________。（5）上述裝置中能體現(xiàn)SO2具有氧化性的化學反應方程式為_______________________?！敬鸢浮浚?）單質(zhì)H2SO3（2）Na2SO32Na＋＋SO2－（3）D（4）ABCB中溶液褪色（5）SO2＋2H2S3S↓＋H2O【解析】從圖中可知A對應硫，則A為單質(zhì)，Y為硫的氧化物，S元素化合價為＋6價，Y為SO3，X為酸，S元素化合價為＋4價，X為亞硫酸。（1）A對應硫元素化合價為0，屬于單質(zhì)；X是＋4價硫的含氧酸，其化學式為H2SO3；（2）Na2SO3屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子與亞硫酸根離子，電離方程式為Na2SO32Na＋＋SO2－；（3）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，為驗證SO2具有漂白性，應選裝置D；（4）驗證SO2具有還原性，可與氯水發(fā)生氧化還原反應，最后用氫氧化鈉溶液吸收，則連接順序為ABC，現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色褪去；（5）體現(xiàn)SO2具有氧化性，可與硫化氫溶液反應生成硫，反應方程式為SO2＋2H2S3S↓＋2H2O。18．（2022·江蘇徐州上學期期末抽測）SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當會造成環(huán)境污染。（1）某同學利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。儀器a的名稱為___________。②向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間N2，此操作的目的是_______________。③實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為___________(填化學式)。裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有___________性。⑤裝置D的作用是___________________________________。（2）某興趣小組用如圖所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測定。當注入標準狀況下VmL空氣時，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止實驗。已知：5SO2＋2KMnO4＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。該空氣中二氧化硫的體積分數(shù)為___________(用含V代數(shù)式表示)。某化工廠用如圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的SO2。①過程Ⅰ發(fā)生的反應為4FeSO4＋2H2SO4＋O22Fe2(SO4)3＋2H2O，用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移